2025年中考化学题型强化提升：科学探究题

2025年中考化学题型强化提升：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。 (I)定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。 (1)由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是 。 (Ⅱ)定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如表。 火焰层 平均温度/℃ 乙 丙 焰心 432 598 内焰 666 783 外焰 520 667 (2)由表得出结论： (填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温度最高。 (3)结合定量研究结论，下列图示中的加热方法(试管夹未画出)最合理的是 (填字母序号)。 (Ⅲ)交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。 (4)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(请找出三点) ① ； ② ； ③ 。 2．某混合气体中含有CO、CO2、SO2三种气体。某兴趣小组对此进行了探究。 【查阅资料】 Ⅰ、SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。 Ⅱ、CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。 Ⅲ、NaOH溶液可以吸收CO2，反应的化学方程式为：。 【实验探究】为验证这三种气体，同学们在老师指导下，设计并进行如下实验： 【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在，请完成下列空格： （1）装置F的作用是 。 （2）装置B应该盛放 （填化学式）浓溶液。能证明气体中含有CO2的现象是 。 【反思与评价】 （3）G中玻璃管内装有8g纯的CuO固体，若CuO完全反应，则生成的Cu的质量为 。 （4）从环保角度考虑，该装置可进行的改进操作是 。 3．学完九年级上册第七单元课题1《燃烧和灭火》后，某学习小组同学仿照课本实验原理在家里也进行“燃烧的条件”探究，请你和该小组一起完成下列问题： 【实验方案】 （1）用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热片刻。 ①通过此实验，得出燃烧条件之一是：燃烧需要 。 ②若该实验在酒精灯上加热时间较长，沾有水的棉花也燃烧，是因为 ，棉花能达到着火点。 （2）为探究燃烧的条件之一：温度要达到可燃物着火点．该小组进行如下实验操作： ①用小刀切取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，都燃烧，该操作的目的是说明 （物品名称）是可燃物。 ②从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），如图所示分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片中部．可观察到 先燃烧。 （3）该小组想利用蜡烛和烧杯，设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一：燃烧需要有氧气（或空气）．你的设计方案是：将蜡烛点燃，待蜡烛在空气中燃烧一会儿后，再 。 4．同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体(Fe2O3，难溶于水)，在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？ 【作出猜想】 (1)Ⅰ．Fe2O3既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变； Ⅱ．Fe2O3是反应物，会生成O，反应前后质量和化学性质都改变； Ⅲ． Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后 。 【进行实验】用天平称量1g Fe2O3固体，取10mL，10%的双氧水于试管中，进行以下7个步骤的实验探究： 步骤⑦：步骤⑥后，将所得的固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。 【寻找证据】 (2)完善下列表格 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中产生大量的气泡，带火星木条复燃。 固体质量为 g。 溶液中较快放出气泡，带火星的木条复燃。 猜想Ⅲ成立 【实验分析】 (3)写出该反应的 ；对比步骤①③的现象可知，氧化铁 (能或不能)加快过氧化氢分解的速率；步骤⑦中的重复实验，目的是证明 。 5．某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。 (1)燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 (2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有 。 【发现问题】该气体是怎样减少的呢？ 【假设】该气体与镁条反应而减少。 【查阅资料】镁条是一种化学性质比较活泼的金属，在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2），镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。 【交流与反思】产物氮化镁的状态应为 。 6．化学小组用下图实验装置(气密性良好)探究影响电解水反应快慢的因素。 【进行实验】20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下： 组别 实验序号 液体种类 电压(V) 时间(min) 氢气体积(mL) 氧气体积(mL) Ⅰ ① 200mL蒸馏水 2 45 0 0 ② 200mL蒸馏水 10 45 极少 极少 ③ 200mL蒸馏水 16 45 5 2.5 Ⅱ ④ 200mL蒸馏水+1滴浓H2SO4 16 88 10 4.9 ⑤ 200mL蒸馏水+2滴浓H2SO4 16 58 10 4.9 ⑥ 200mL蒸馏水+3滴浓H2SO4 16 52 10 4.9 Ⅲ ⑦ 200mL蒸馏水+0.8gNaOH 10 3.0 10 4.9 ⑧ 200mL蒸馏水+1.6gNaOH x 2.6 10 4.9 ⑨ 200mL蒸馏水+3.2gNaOH 10 2.0 10 5.0 【解释与结论】 (1)电解水的为 。 (2)正极与负极产生气体的体积比为 。用 检验正极产生的气体。 (3)Ⅱ组实验的目的是 。 (4)Ⅲ组实验⑧中的x= 。 (5)对比实验⑦⑧⑨，可得出的结论是：在温度、电压等其他条件相同时， 。 7．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下实验。资料信息：浓氨水具有挥发性，氨气易溶于水，水溶液能使无色酚酞溶液变红。 探究一：探究微粒的基本性质 先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图所示。 (1)该实验现象可以说明的分子基本性质是：① ；② 。 探究二：研究温度对微粒运动速率的影响 同学们进行图1所示实验时闻到氨气强烈的刺激性气味。于是对实验装置进行改进（如图2）。 【实验操作】 步骤一：向B、D、F三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1 ~2滴无色酚酞试液，振荡，观察溶液颜色； 步骤二：向A、E试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带有橡皮塞的导管按图2连接好，并将E试管放置在盛有热水的烧怀中，观察几分钟。 【分析讨论】 (2)图1实验中能观察到湿润的酚酞试纸变 色且热水上面的变色更快。与图1实验相比，改进后实验的一个主要优点是 。烧杯C的作用是 。 (3)改进后的实验中使用了F试管，作用是 。 (4)步骤二中将E试管放置在盛有热水的烧杯中，B、D试管中先出现颜色变化的是 试管，由此可得出温度对微粒运动速率的影响是 。 8．[发现问题] 蜡烛是我们在生活中常见的用品。燃着的蜡烛在刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，白烟的成分是什么呢？三（5）班李明同学对此很感兴趣，提出了如下猜想，并设计实验进行探究 [猜想与假设] ①白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳； ②白烟是蜡烛燃烧时生成的水蒸气；   ③白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒； [实验验证] （1）熄灭蜡烛，并立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设 （填序号）。 （2）熄灭蜡烛，并立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，发现玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是 。 （3）熄灭蜡烛，并立即用燃着的木条伸到白烟处（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，这说明白烟可燃，为假设 提供了证据 9．某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如题26图-1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图-1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （1）激光笔的作用是 。 （2）白磷在水下不燃烧，提出水面燃烧，由此说明燃烧的条件是 。 【实验结论】根据上述实验现象，得出的结论是：猜想 正确。课本上用红磷燃烧的方法 填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由是 。 【拓展延伸】图-2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 在图-2中 段表示红磷可能发生了缓慢氧化(用图-2中字母表示，下同)，白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为 段。 【反思与评价】兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，可得出的结论是 。 10．实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究： [猜想假设] 猜想①盐酸不足量；   猜想②恰好完全中和；     猜想③盐酸过量。 [方案设计](并填写表中的空格) 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡 猜想①正确 方案二 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH＝7 方案三 取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液 猜想③正确 [评价反思] 经过讨论，他们认为方案三中，利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是 （填序号）。 A 生锈的铁钉    B 碳酸钠粉末    C 硫酸钠粉末     D 氢氧化铜 11．某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。 (1)猜想与假设： 猜想一：反应后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性； 猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性； 猜想三： 。 同学们经过讨论后认为猜想一不正确，其理由是 ，该反应的化学方程式是 。 (2)设计并进行实验： 化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了以下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比 pH (填“＞”“=”或“＜”)7 猜想二不成立，猜想三成立 12．甲、乙两组同学在学习酸、碱、盐的性质时，各自进行了如下图所示的实验。 （1）图1所示，通过实验分析可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。 （2）图2所示，实验出现 现象时，说明发生了中和反应。 （3）实验结束后，甲组同学将本组图1、2、3 所示的三个实验中的废固和废液同时倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色。 【提出问题】废液中的哪种物质使酚酞变红？ 【提出猜想】使废液中酚酞变红的物质可能是： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 【设计实验】验证上述猜想 实验内容 实验现象 实验结论 ①取样于试管中，滴入过量稀盐酸 开始没有气泡，一段时间后产生气泡 废液中一定含有碳酸钠，一定没有 。 ②另取样于试管中，滴加足量CaCl2溶液 废液中一定含有氢氧化钠 【实验拓展】乙组同学将本组上述三个实验中废固和废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并呈无色，则废液中一定含有的阳离子是 。 13．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验： 探究一：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解？    【猜想】 Ⅰ．CuO不是反应的催化剂       Ⅱ．CuO是反应的催化剂。 【实验】用天平称量2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： (1)能证明猜想II成立的现象是：步骤③ ；步骤⑥ 。 (2)步骤7的目的是 。 (3)该实验过程中发生的主要化学反应的为 。 探究二：测定收集到氧气的体积。    ①用高锰酸钾制取一瓶氧气。 ②粗略测定所收集到的氧气体积。 【装置连接】 (4)为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是：a→ → →d。（填接口的字母） 探究三：对空气中氧气含量的测定实验进行探究，选用白磷（化学符号为P）进行实验。 已知：在空气中，温度超过40℃，白磷就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。 如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。    (5)请写出白磷与氧气反应的 。 (6)白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 ；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为 mL。 (7)实验过程中水起哪些作用： 。（填序号） a．加快集气瓶冷却 b．液封导气管末端以防气体逸出 c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高 14．有A、B两瓶未知无色液体，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液，为鉴别出两种无色液体，同学们设计了如图所示甲、乙、丙三种实验方案。 （1）甲、乙、丙三种方案中，不可行的是方案 ，原因是 。 （2）请写出丙方案中发生反应的化学方程式 。 （3）小红同学对乙方案产生气泡的试管反应后溶液中的溶质进行了进一步的探究。 【作出猜想】猜想一：含有NaCl 猜想二：含有NaCl和Na2CO3 猜想三：含有NaCl和HCl 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量反应后的液体于试管中，向其中滴加BaCl2溶液 白色沉淀 猜想 正确 【评价交流】你认为可以向液体中加入 ，也能证明这个猜想正确。 15．学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：，所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。 【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为： 。 【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。 进一步【查阅资料】得知： ①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。 ②室温下部分酸碱盐的溶解性表（氯化钡溶液呈中性） Ba2+ Ca2+ Na+ Cu2+ OH– 溶 微 溶 不 不 不 溶 不 Cl- 溶 溶 溶 溶 基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：（提示：碳酸钙、碳酸钡为白色不溶物） ①Na2O、C ② 、C ③NaOH、C ④Na2O、Na2CO3、C 通过理论分析，猜想 （填序号）肯定是错误的。 步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断） （1） 取少量产物于试管中，加适量水中，振荡，静止 燃烧产物中肯定有炭 （2） 取（1）所得少量上层清液，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液） （3） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$