江苏省南京市中华中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

南京市中华中学2024-2025学年第一学期期末考试 高二化学 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量H1C12016S32Fe56Cu64 选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意， 1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A.二氧化碳 B.碳原子 C,碳元素 D,含碳物质 ?工业上可用NaCO处理水体中的氨氮NH、NH功生成N。下列说法正确的是 A.原子半径：ONa)C) B.电负性：NaN)O) C.NHC1属于分子晶体 D.第一电离能：I1)(O) ?,下列化学用语正确的是 A.(CH)CHCH表示正丁烷 B.丙烷分子的空间填充模型： HH C.甲烷分子的球棍模型： D.乙烷分子的电子式：H:C:C:H HH 4,实验室以CaCO,为原料，制备CO2并获得CaCh6Hz0晶体。下列图示装置和原理能达 到实验目的的是 稀酸 饱和 Na.CO 理石 浓硫 A.用装置甲制取CO B,用装置乙除去CO2中的HCI C.用装置丙干燥并收集CO2 D.用装置丁蒸干溶液获得CaC26HO 5,向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难浴物，继续添加氨水，难溶物溶解得 到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是 A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后C的浓度不变 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[CuNH C.在[CuNH2*中，Cu2给出孤电子对，NH提供空轨道 D.向反应后的溶液中加入乙醇没有发生任何变化，因为[Cu(NH3)P+不与乙醉醇发生反应 阅读下列材料，完成68题： SO排放是酸雨形成的主要成因，研究SO等大气污染物的治理具有重要的意义。用 NaOH溶液吸枚烟气中的SO2,将所得的NaSO,落液进行电解，可循环再生NaOH,同时 得到HS04.氧化铝催化反应S0,g+2Hg篮化制S0+2H0g既可防止S0,污染空气 又可以获得S 6.已知2S0g+0g照化剂2S0,(g△H<0,下列的说法正确的是 A。适当升高温度能提高反应速率和产率 B该反应中反应物总能量小于生成物总能量 C增大压强，反应物中活化分子百分数增大 D.当消耗2 mol SOz同时也消耗1molO2,说明反应达到了平衡状态 7。电解NSO,溶液的原理如题7图所示，下列说法正确的是 A NaSO,溶液 ob 稀NaOH溶液 一稀硫酸 阳离子交换膜阴离子交换膜 A,气体A为H 楚门国 B.电极a连接电源的正极 C.电极b土的反应式为：S03+2e+H0S0g+2H D.该装置可获得的产品为NaSO4溶液 H.S ·8。氧化铝催化反应的两步机理如题8图所示。下列说法正确的是 80 SO:S+H:O 木.该反应的△S>0 AO● 俄化剂载体 B.该反应的平衡常数K=组OcS c(H2)c(SO2) 题8图 C.使用氧化铝催化剂能降低反应的话化能，缩短反应达到平衡的时间 D.步骤Ⅱ反应中每生成1molS,转移电子的数目约为2×6.02×10四 9.Z是X和Bn反应的主产物，反应机理如下，下列说法不正确的是 〉C=CCH+Br- +Br- X A,X中所有碳原子共平面 B.X→Y过程中，X和B断开的都是o键 C.Z存在顺反异构体 D.Z与足量H加成后的产物分子中有2个手性碳原子 10.某烃的键线式为 该烃和Bn按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 向KBr、KI混合溶液中依浅加入少量氯水和CCL A 兼化性：C>Br>h 振荡后静置观察CC,层颜色 向溶液X中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液 溶液X中是否含有S0或 B 中，观察溶液颜色变化 HSO万 测定浓度均为0.I mol-L-1的CHCOONa、NHC CH;COOH和NH·HO的电 溶液的pH 离能力强弱 BaSO,用饱和NaCO,溶液浸泡一段时间后过滤、洗 D Kp(BaSO4)>Kip(BaCO3) 涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 t2.室温下，用含有少量M血“的ZSO4溶液制备ZnC0,的过程如下。下列说法正2确的是 NaCO溶液NH,HCO,、氨水 2Zns0,溶液一→除超→+沉碎) →过诚☒→ZnC0, Mno, 滤液 A.NaC0溶液中：cNa)=c(CI0门+c(OH) B.NH.HCO溶液中：c(OH)+c(NH;H2O)=cH)+cHCO)+cCO) C.“过滤”所得滤液中：cNH)+c(NH,-H2O)<cHCO)+cHCO)+c(CO门 D.“过滤”所得滤液中： c(CO Kip(ZnCO) (OH Kip[Zn(OH)2] 13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 C0,平 化 COxg)+4H2(g)-CH4(g)+2H:O(g) H<0 COxg)+Ha(g)-CO(g)+HzO(g) △h>0 在密闭容器中，1.01×10'P阳、ne(C0)m(H)=14时， CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 C02实际转化率随温度的变化如题13图所示。CH的选择 题13国 性可表示为”C山x1O0%。下列说法正确的是 nss(CO2) A,600℃后，C0,平衡转化率升高原因由反应速率加快和催化剂活性增大共同导致 B.350℃后，C0,实际转化率降低的原因主要是△H<0温度升高反应进行程度小 C,CH,的平衡选择性随温度升高呈现先减小后增大的趋势 D.仅考虑上述反应，C02转化率为80%、CH选择性为50%时，H转化率为50% 二、非选择题：共4题，共61分， 14.(15分)赤铜矿（主要成分为Cu0,含少量FCj04、Si02)含铜量高达88.88%，是重要 的治金材料，某化学兴趣小组利用其制备CSO:5H0晶体的流程为： 硫酸 NaCIO溶液 Cuo 赤铜矿粉一 酸溶氧化沉铁 …+CuS045H,0晶体 滤渣1 滤清2 已知：①Cu0+2B*Cu+Cu2+H0.②KpFc(OH)-I0-5. (I)○S0:5H0晶体结构如题14图1所示，晶体中存在的作用力包括离子键、共价键 配位键、▲· 50 0 45 040 35 ◆铜浸出率 +铁授出率 30 31 4:151617 液固比 题14图- 题14图-2 (2)酸溶。控制矿石为12g、硫酸为0.06m0l,温度为70℃，相同时间内，铜浸出率随 液固比变化如题14图-2所示。液固比大于5：1后，铜浸出率下降的原因为▲一· 3)氧化。F2发生反应的离子方程式为▲，检验氧化完全的试剂为▲（填化学式）， (个沉铁。欲控制cFc)≤10~moL-',则室温下溶液pH应调节至略大于▲一 (⑤试从试剂选择、产率角度评价该制备流程并提出修改建议。一▲ 15.(15分)甲烷是重要的化工原料，其部分应用如下： .H.CeCH, 聚苯乙烯 CH, B ② (1)反应①的反应类型为▲ (2)反应②的化学反应方程式为▲· (③)下列物质中，可以通过B发生加成反应得到的是▲一（选填序号）： A.CHCH B.CH,CHCl C.CH,CH2OH D.CHCH2Br (4)物质D中碳原子的杂化方式为▲一。 (5)物质A-F中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有。·（选填序号，下同），所有原 子可共平面的有▲ (6F的结构式为▲。 ()写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：▲一· 属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为62：：1 16.(16分)用废铁调（含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐INH)Fc(S0 a)z'nH2O].实验装置 如下（加热装置已略去）： 稀硫酸 +尾气 酸性KMnO, B 题16图-1 题16田-2 (I)FeS中Fe2的价层电子排布式为▲·FeS晶胞如图所示，该晶体中每个s周围 与它最近且相等距离的$2有▲个。 (②)三颈烧瓶中液体试剂添加顺序为▲一·（选填序号） a先滴加氨水，然后滴加稀硫酸，再水浴加热，反应一段时间后冷却 b先滴加稀硫酸，然后水浴加热，再滴加氨水，反应一段时间后冷却 C先滴加稀硫酸，然后水浴加热，反应一段时间后冷却，再滴加氨水 (3)已知：KFeS)-6X10-8,K(H2S)10-7,K:HS)-7×10-5。结合数据解释A中产 生HS的原因▲·反应一段时间后，C瓶中酸性KM如O4溶液颜色变浅，底部有 淡黄色固体生成，发生反应的离子方程式为▲ (④)A中反应完成后过滤采用如下图b装置，相对于图装置而言其优点有▲。 格水出 高水 图 (S)实验室利用KCrO,溶液测定制得的NH)Fe(SO4)2nH2O中的n值。请补充完整实验 方案：准确称取ag样品，加入足量稀硫酸溶锐后配成20.00mL溶液。使用移液管准 确移取25.00mL于锥形瓶中，将e mol-L-K2C1zO,落液衾入▲中，向锥形瓶中滴 入2-3滴二苯胺磺酸钠指示液，滴定至▲一，▲，记录消耗体积。（已知：二苯 胺磺酸钠指示液在还原性氛围下为无色，氧化性氛围下为紫红色，)】 17。(15分)氨是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决 环境和能源问题都具有重要意义， (1)一定条件下将氮气和氢气按nN小：n出)=1：3混合匀速通入合成塔，发生的反应为 a-Fe/Al,O,. N2+3H2高、高压 2NH △H. ①已知相关化学键键能如下表所示。△H=」 化学键 H-H N-H NEN 键能/kJ.mol-1 436 391 946 ②海绵状的a-Fe作催化剂，多孔AlO作为a-Fe的“骨 20 40- 架”和气体吸附剂。A12O,含量与a-Fe表面积、出口 处氨含量关系如题17图-1所示，Ah0,含量大于2%， 出口处氨含量下降的原因是▲， ③H2中含有C0会使催化剂中毒，CHCOO[Cu(NH】 A山0含量% 和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH COO[CuNH)CO] 题17围- 溶液，该反应的化学方程式为▲。吸收C0适宜的生产条件为▲一。 (2)一种以氨为燃料的固体氧化物（含有0门燃料电池工作原理如题17图2所示。负极 的电极反应式为▲ NH, 空气 -■一C10 400 0-C10 4-C0明 300 200 100 H:0+ 空气 9 0 3 固体氧化物 电流强度A 题17图-2 题17图-3 3)电解NaCI溶液（调节起始pH约为9）获得NaCO溶液，可用于去除大气中NO.其他 条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如题17图3所示。 ①用电解所得NaClO溶液氧化NO生成C和NO,其离子方程式为▲一 ②电流强度大于4A,随着电流强度增大，电解所得溶液对NO去除率下降，其原因 是▲