第二章微粒的模型与符号第2-3节基础强化-2024-2025学年浙教版八年级下册科学

八下第二章第2-3节基础强化 一、选择题 1．学习科学必须正确使用和理解化学用语。下列有关化学用语说法正确的是(　　) A．SO2、CO2中均含有氧分子 B．KMnO4 、K2MnO4 中锰元素化合价相同 C．Mg、Mg2+的化学性质不相同 D．Na'、Mg2+、A13+原子核内质子数均为10 2．下列有关分子、原子的叙述错误的是 (　　) A．分子一定比原子质量大 B．对于分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种粒子 C．分子、原子都是构成物质的粒子 D．在化学变化中，原子是不能再分的一种粒子 3．下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（　　） ①分子是化学变化中的最小粒子 ②一切原子的原子核都由质子和中子构成 ③氯气由氯原子构成 ④分子、原子、离子都可以直接构成物质 ⑤原子得失电子后形成离子 ⑥原子不能再分 ⑦物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 A．②⑤⑥⑦ B．①④⑤ C．④⑤ D．③④⑤ 4．1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子—氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（　　） A． B． C． D． 5．下图为甲烷燃烧的过程示意图，图中出现的分子和原子的种类分别为 （　　） A．4和3 B．2和3 C．3和4 D．3和3 6．“超临界水”(水分子中含有一个氧原子和两个氢原子)因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态。用“o”表示氢原子，“”表示氧原子，下列模型中，能表示“超临界水”分子的是(　　) A． B． C． D． 7．如图为某原子结构模型的示意图，其中①、②、③是构成该原子的三种不同粒子。下列说法错误的是(　　) A．有的原子中不含② B．原子的质量主要集中在②和③上 C．原子中①与③的数目一定相同 D．原子中①与②的数目一定相同 8．下列模型可以用来表示金属钠在氯气中燃烧形成氯化钠的是（　　） A． B． C． D． 9． 人类对原子结构的认识是在实验和探索中不断修正和完善的，下列有关说法错误的是 A．汤姆生发现了电子，但他建立的原子模型不具有原子核 B．卢瑟福提出了核式结构模型，认为全部的电荷都集中在原子核 C．玻尔认为电子只能在原子内一些特定的稳定轨道上运动 D．原子是电中性的，同种元素的原子核内质子个数一定相等 10．据英国《自然》杂志宣布：科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子——被猜测为宇宙中构成的第一个分子离子。关于1个下列说法正确的是（　　） A．有1个原子核 B．共有2个质子 C．共有4个电子 D．相对质量为5 11．如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图，其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹（　　） A．a B．b C．c D．d 12．对 Mg和Mg2+认识正确的是 (　　) A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同 C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子 13．如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列说法正确的是（　　） A．地壳中含量最多的元素是金属元素 B．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素 C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大 14． 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　) A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子 C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定 15．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　） A．一点整，时针所指元素为金属元素 B．六点整，时针所指元素的质子数为6 C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO 二、填空题 16．表中①②③④是四种粒子，请根据表格并回答有关问题。 粒子序号 质子数 中子数 电子数 ① 14 14 14 ② 26 30 24 ③ 14 14 16 ④ 14 16 14 （1）表中粒子属于阳离子的是　 　(填序号，下同)； （2）　 　属于同种元素；　 　互为同位素原子。 17．人类对水分子结构的认识经历了漫长的过程。 材料1：1803年，道尔顿提出原子学说，认为水是由氢、氧元素的各一个原子构成的“HO原子”。 材料2：1811年，阿伏加德罗提出分子概念，认为分子包括由同种原子结合而成的“简单原子”和由不同原子结合而成的“复杂原子”，并提出水是由水分子构成的观点。 材料3：1833年，戈丹根据定量测算的结果绘制了氢氧结合变成水分子的“体积图”(如图)。而后，“一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成”的观点逐渐得到人们的认可。 （1）水分子（H2O）属于阿伏加德罗提出的　 　（填“简单”或“复杂”）原子”。 （2）请将图中方框“?”处补全：　 　。 18．如图所示，“◯”、“●”表示两种不同的原子，请回答下列问题： （1）表示混合物的是　 　(填序号，下同)； （2）表示单质的是　 　； （3）表示化合物的是　 　。 19．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。 （1）卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动，其模型图与下列选项中最符合的是　 　；（用编号表示） ①葡萄干面包模型 ②分层结构模型 ③电子云模型 ④核式结构模型 （2）根据粒子散射实验，统计不同偏转角度的粒子数量绘制图像，符合实验现象的图像是____； A． B． C． D． 20．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答： （1）由图可知，原子结构模型中的“●”表示的粒子是　 　。 （2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为。中T的化合价为　 　，的相对分子质量为　 　。 名称 符号 相对原子质量 氕 H 1 氘 D 2 氚 T 3 21．科学理论的建立要有证据作支撑。在研究原子结构的历史进程中，英国科学家卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘。请回答： （1）1911年，卢瑟福用α粒子(有两个质子和两个中子的氦原子核)轰击金属箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。能说明原子核带正电的证据有　 　。 (填序号) （2）1919年，卢瑟福用高速α粒子轰击氮原子，结果α粒子留在了氮原子中，有一种微粒从氮原子中被打出，从而使氮原子变成了氧原子。可推知被打出的微粒一定是　 　。 三、实验探究题 22．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体（如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环）、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下： ①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形（保留 10cm的缺口），并固定在桌面上； ②在环形金属板中央放置一块直径 5cm、重40g的辐射环磁体； ③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋（图中未画出），用以向环内“发射α粒子”。 根据演示模型并结合所学知识回答： （1）固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的哪一结构？ （2）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是____（填字母编号）。 A．直径2cm、重5g、内环N极、外环S极 B．直径5cm、重40g、内环S极、外环N极 C．直径2cm、重5g、内环S极、外环N极 D．直径5cm、重40g、内环N极、外环S极 （3）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情况为：　 　。 （4）小科同学通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，下图中最符合实际情况的是　 　（填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”）。 23．1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象（如图一）。 现象 1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。 现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。 现象3：极少数α粒子被弹了回来。 （1）图一为a粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图一中补全A 处a粒子的后半段大致运动轨迹。 （2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是　 　点（用字母表示）。 （3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于　 　。 （4）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以◯、和分别代表电子、质子与中子，则下列各原子示意图中，属于同位素原子的是　 　。 四、解答题 24．化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题： （1） 图1中甲是　 　。 （2）构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。 （3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示　 　种元素。 （4）三种微粒中质量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。 25．阅读短文，回答问题。 1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为-切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911 年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现大多数x粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)。 （1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。 大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是　 　。 （2）极少数α粒子被弹了回来，原因是　 　。 （3）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中有哪些不确切的地方，用下划线划出，并在下方加以改正。 （4）金原子的核外电子数为　 　，中子数为　 　。 参考答案 1．C 2．A 3．C 4．B 5．A 6．C 7．D 8．A 9．B 10．D 11．C 12．B 13．B 14．B 15．A 16．（1）② （2）①③④；①④或者③④ 17．（1）复杂 （2） 18．（1）BD （2）A （3）C 19．（1）④ （2）A 20．（1）质子 （2）＋1；22 21．（1）② （2）质子 22．（1）原子核 （2）C （3）多数仍保持原来的运动方向，只有绝少数发生了较大角度的偏转 （4）D 23．（1） （2）A （3）质子数不同 （4）ABC 24．（1）原子 （2）Na+与Cl- （3）2 （4）甲 25．（1）原子核很小，原子内部有很大空间 （2）α粒子撞击了金原子核而被弹回 （3）划下划线的句子：“一切物质是由……实心球”①构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子，并不是所有物质都由原子构成；②原子可以分为原子核和核外电子，并不是不可分割的实心球体。 （4）79；118 学科网（北京）股份有限公司 $$