精品解析：辽宁省点石联考2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题

2024—2025学年度上学期高三年级期末考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Pd 106 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 酚醛树脂可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的热稳定性 B. 泡沫灭火器利用了和溶液的水解反应 C. 用淀粉基塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染 D. 家用罐装杀虫气雾剂应储存于阴凉、干燥处，远离食品和燃气灶 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃材料和复合材料，可用于生产神舟系列飞船外壳的烧蚀材料主要是基于其具有较强的热稳定性，A正确； B．泡沫灭火器中的与溶液发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，B错误； C．淀粉基塑料容易降解，用淀粉基塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，C正确； D．家用罐装杀虫气雾剂属于易燃易爆物品，应储存于阴凉、干燥处，远离食品和燃气灶，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 异戊二烯的高聚物： B. 醋酸分子的球棍模型： C. 甲醇的电子式： D. 乙烯中 键形成过程示意图 【答案】A 【解析】 【详解】A．异戊二烯的结构简式为：，聚合时2个双键同时断裂，其中2，3号位断裂的键重新结合形成一个新的双键，1，4号位断裂的键互相交叉连接形成高分子聚合物，则高聚物的结构简式为：，A错误； B．醋酸的结构式为：，换算成球棍模型为：，B正确； C．甲醇的结构式为：，每一根短线代表一对共用电子，其中O原子最外层有6个电子，只共用了2个，还有4个未共用，换算后得到甲醇的电子式为：，C正确； D．乙烯分子中的π键是C原子的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的，其形成过程为：，D正确； 故答案为：A。 3. 下列说法正确的是 A. 利用质谱仪测定葡萄糖分子中的官能团 B. 焰色试验后将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰为无色 C. 滴定实验前，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗 D. 配制检验醛基的新制：向10%的溶液中加入5滴5%的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用红外光谱仪测定葡萄糖分子中的官能团，质谱仪可测相对分子质量，A错误； B．焰色试验后将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰为无色，铂丝灼烧后应用盐酸清洗，B错误； C．滴定实验前，锥形瓶不能用待装液润洗，C错误； D．检验醛基的新制必须呈碱性，通过向10%的溶液中加入5滴5%的溶液获得，D正确； 答案选D。 4. 溶液与的反应十分灵敏，常用于的检验，其反应为。将（标准状况）某工业尾气通入足量的溶液中，析出固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该尾气中的体积分数为0.2% B. 所含中子数目为 C. 反应中每生成氧化产物，转移电子数目为 D. 向反应后溶液中加入充分反应，产生气体分子数为 【答案】C 【解析】 【分析】将(标准状况)工业尾气通入足量的溶液中，析出固体，即产生，由反应可知尾气中含有(即)，生成。 【详解】A．（标准状况）尾气中含有，的体积分数为，故A正确； B．1个分子中含6+10=16个中子，的物质的量为，所含中子数目为，故B正确； C．碳元素化合价由+2升高为+4，反应中每生成氧化产物，转移电子数目为，故C错误； D．加入溶液中，先与酸反应，若酸不足后再与水反应，(即)完全反应产生，气体分子数为，故D正确； 选C。 5. 硫元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A. a在空气中燃烧可以生成b或d B. c的大量排放是形成酸雨的原因之一 C. f的浓溶液和g混合发生复分解反应 D. 在一定条件下，可转化为b和c 【答案】A 【解析】 【分析】根据硫元素的“价—类”关系如图可知，a为，b是，c是，d是，e是亚硫酸，f是硫酸，g是。 【详解】A．在空气中完全燃烧生成二氧化硫和水，不完全燃烧生成硫和水，不能生成，A错误； B．的大量排放是形成酸雨的原因之一，B正确； C．同一元素相邻价态不发生氧化还原反应，故浓硫酸和亚硫酸钠混合发生复分解反应，C正确； D．根据氧化还原反应的规律，可转化为和，如，D正确； 答案选A 6. X、Y、Z、W是原子序数递增的前四周期元素，其中X、Y、Z位于短周期。基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上电子数的2倍，Y可形成含共价三键的单质气体，Z元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，基态的3d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. X、Y、Z均存在属于分子晶体的单质 D. W位于ⅧB族，W单质能被磁体吸引 【答案】D 【解析】 【分析】根据、、为短周期元素，基态原子轨道上的电子数是轨道上电子数的2倍，有核外电子排布式为，则为元素；可形成含共价三键的单质气体，则为元素；元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则为元素；基态的轨道处于半充满状态（即），为元素，据此信息解答。 【详解】A．根据同周期元素的第一电离能从左往右逐渐增大（特殊、），从上往下逐渐减小的规律可知，N、S、Fe的第一电离能大小关系为：，即，A正确； B．X和Y简单氢化物的和中心原子均发生杂化，其中存在一个孤电子对，故键角，即，B正确； C．X、Y、Z的单质中有、（固态）、硫黄均属于分子晶体，C正确； D．Fe元素原子序数为26，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，铁单质能被磁铁吸引，D错误； 故答案为：D。 7. 有机物G转化为M的反应如图所示。下列说法错误的是 A. G分子中最多有11个碳原子共面 B. G和M均含3种官能团 C. G→M发生还原反应 D. M与足量的溶液反应，M可消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环、双键均为平面结构，单键可以旋转，分子中所有碳原子均可能共面，即最多有11个原子共面，A正确； B．含有的官能团为酯基、硝基、碳碳双键，含有的官能团为酯基、氨基，B错误； C．加氢去氧，发生还原反应，C正确； D．中的酯基水解后产生羧基和酚羟基，酚羟基也能与反应，最多消耗，D正确； 答案选B。 8. 与合成甲醇的反应为。在恒压密闭容器中，测得平衡体系中的体积分数与温度、投料比[用表示]的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，300℃、400℃时反应速率常数分别为、。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点和N点反应速率的比值： C. 加入合适催化剂有利于提高单位时间内的产量 D. M点的平衡转化率为80% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知，在投料比相同时，温度越高，的体积分数越小，该反应为放热反应，，故A正确； B．在恒压密闭容器中，点和点投料比相同，温度不同，点的体积分数小于点，则点反应物的体积分数大于点，可知点反应物的浓度（用表示）大于点（用表示），则，故B错误； C．催化剂能加快反应速率，可以提高单位时间内的产量，故C正确； D．点投料比，设为、为，列三段式： ，平衡时混合气体总物质的量为，平衡体系中的体积分数，解得，点的平衡转化率为80%，故D正确； 选B。 9. 在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示（配体M为、或）。载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若吸入，则占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构（如图乙所示），能与铁、钴等金属离子配位，不能与、等配位。下列有关说法错误的是 A. 载氧时，铁卟啉可与不同分子形成配位键体现了超分子的自组装特征 B. 与铁卟啉配位的能力： C. 卟啉环中1号N原子与2号N原子形成的键数目相同 D. 卟啉环具有离子识别功能，可以分离与 【答案】C 【解析】 【详解】A．载氧时，铁卟啉通过形成配位键体现了超分子的自组装特征，A正确； B．由题给信息可知，与铁卟啉配位的能力为，B正确； C．卟啉环中1号氮原子形成2个σ键、2号氮原子形成3个σ键，C错误； D．由信息可知，卟啉环能与铁、钴等金属离子配位，不能与、配位，卟啉环具有离子识别功能，可以分离与，D正确； 答案选C。 10. 某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，同时实现了发电、制酸、回收金属和环境保护，体现了绿色发展理念。已知电极材料均为石墨烯。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，b极电势高于a极电势 B. M膜为质子交换膜、N膜为阴离子交换膜 C. 若去掉M膜，c极反应发生变化 D. 该装置工作一段时间后，Ⅱ室和Ⅲ室获得产品的物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】该装置工作时，左池为原电池，a极反应式为，极为负极，极反应式为，极为正极；右池为电解池，极为阳极，电极反应式为，极为阴极，电极反应式为。 【详解】A．左池为原电池，a极反应式为，极为负极，极反应式为，极为正极，所以极电势高于极电势，故A正确； B．右池为电解池，极为阳极，电极反应式为，Ⅱ室中盐酸浓度增大，则Ⅰ室中的通过膜进入Ⅱ室，故膜为质子交换膜，Ⅲ室中的氯离子透过N膜，故N为阴离子交换膜，故B正确； C．若去掉膜，氯离子移动到c极失电子，极反应变为，故C正确； D．根据得失电子守恒可知，若转移电子，Ⅲ室获得，Ⅱ室获得，Ⅱ室和Ⅲ室获得产品的物质的量之比为2：1，故D错误； 故选D。 11. 化学镀铜法得到的镀层均匀性、硬度等性能都较好，利用、次磷酸钠和酒石酸钾钠进行化学镀铜的一种工艺流程如图所示。 已知：酒石酸钾钠的分子式为，结构简式为，其水溶液呈碱性。 下列说法正确的是 A. 与足量的氢氧化钠反应生成的为酸式盐 B. “络合”时，将酒石酸钾钠溶液滴入溶液中直至溶液变澄清 C. 中心原子的配位数为2 D. “还原”时，转化为，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．与足量的氢氧化钠反应生成正盐，故为正盐，A项错误； B．“络合”时将酒石酸钾钠滴入溶液中直至溶液变澄清，生成配合物，B项正确； C．形成4配位的物质较稳定，根据酒石酸钾钠结构简式可知铜离子与酒石酸根离子通过配位鳌合成环，中心原子的配位数为4，C项错误； D．“还原”时转化为，则反应的离子方程式为，氧化产物为、还原产物为，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，D项错误； 答案选B。 12. 在一定条件下，苯与浓和浓混合物的反应机理和能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应②为决速步骤 B. 反应①的化学方程式为 C. 反应过程中碳原子的杂化方式保持不变 D. 该条件下，为主产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应机理图可知，反应②的活化能最大，反应速率最慢，为决速步骤，A正确； B．由元素守恒和电荷守恒可知，反应①的化学方程式为，B正确； C．由图可知，苯环中碳原子为杂化，中间产物与硝基相连的碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，C错误； D．由反应历程可知，反应③的活化能低于反应④，且的稳定性大于，故反应③为主反应，为主产物，D正确； 故答案为：C。 13. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.验证氯气与水反应的产物具有漂白性 B.制取无水 C.探究压强对平衡的影响 D.探究钢铁的腐蚀和防护条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，碱石灰可吸收氯气，湿润的红布条不褪色，无法验证氯气与水反应后的产物具有漂白性，故不选A； B．易水解，蒸干溶液得到氢氧化铁，无法获得无水，故不选B； C．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动，增大压强，体积缩小，I2浓度增大，气体颜色加深，不能证明平衡发生移动，故不选C； D．开关置于处时形成原电池，铁为负极，铁电极处产生蓝色沉淀，加速铁腐蚀；开关置于处时形成电解池，铁为阳极，铁电极处产生蓝色沉淀，加速铁腐蚀；开关置于处时形成电解池，铁为阴极，铁电极处无蓝色沉淀产生，可减缓铁的腐蚀，故选D； 选D。 14. 某铁的氧化物立方晶胞如图所示，它由A、B两种单元组成。已知晶胞边长为。 下列有关说法错误的是 A. 该晶胞的最简式为 B. A单元沿轴的投影图为 C. 中M微粒的原子分数坐标为，则中微粒（即）的原子分数坐标为 D. A单元中相邻间的最近距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶胞含有4个单元和4个单元，单元化学式为，单元化学式为，1个晶胞中含有24个、32个，最简式为，A正确； B．单元沿轴的投影图为，B正确； C．由立方晶胞结构可知，A、B两种单元的边长相等，中微粒的原子分数坐标为，则中微粒（位于单元体心）的原子分数坐标为，C错误； D．单元的边长为，相邻间的最近距离为单元面对角线的一半，即，D正确； 答案选C。 15. 工业上常用除去废水中的。25℃时，和在溶液中分别达到沉淀溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 为与的变化曲线 B. C. 若点是体系，则有固体析出 D. 的化学平衡常数 【答案】A 【解析】 【分析】根据，则，即，斜率为负值，对应的是与的变化关系；同理，即，斜率为正值，对应的是与的变化关系。由点坐标可知；点，，。 【详解】A．由分析可知，对应的是与的变化关系，A项错误； B．由分析可知，，B项正确； C．由图像可知坐标数值越大浓度越小，点，有固体析出，C项正确； D．的化学平衡常数，D项正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 锗、锌、镍及其化合物用途广泛。某化学实验小组用锗矿石（主要含、、、等）模拟工业生产、和的一种工艺流程如图所示： 已知：锗在硫酸中的存在形式：时主要为，时主要为沉淀。 回答下列问题： （1）“氧化酸浸”前对锗矿石进行粉碎的目的是__________；“氧化酸浸”时，控制溶液，浸渣的主要成分为和，则反应的离子方程式为__________。 （2）“操作2”的名称是__________；“操作3”包含__________、过滤、洗涤、干燥。 （3）“调、萃取”工序中，萃取原理为。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对某些金属离子的萃取率[]与的关系如图所示： ①在一定范围内，随着升高，萃取率升高的原因是__________。 ②在，达到萃取平衡时，，在溶液中加入萃取剂进行萃取，则的萃取率为__________%。 （4）“电解”溶液制备时，阴极的电极材料为__________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 使固体与液体充分接触，提高反应速率 ②. （2） ①. 分液 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （3） ①. 萃取产生，随的升高被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动 ②. 96 （4） 【解析】 【分析】用锗矿石（主要含、、、等）模拟工业生产、和的一种工艺流程，氧化酸浸时将S元素氧化为S单质，过滤得到滤渣为S、，过程中得到硫酸锌、硫酸镍，需注意：锗在硫酸中的存在形式：时主要为，时主要为沉淀，加入氧化锌调节pH，操作1为过滤，滤渣为氧化锗，经还原得到锗；滤液含有硫酸锌、硫酸镍，萃取后分液，萃余液为硫酸镍，经蒸发、浓缩、结晶的硫酸镍晶体；有机相中经反萃取得到硫酸锌，经电解获得金属锌。 【小问1详解】 “氧化酸浸”前对锗矿石进行粉碎的目的是使固体与液体充分接触，提高反应速率； 由信息可知“氧化酸浸”时，控制溶液，锗在硫酸中的存在形式主要为，故反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由流程可知，“操作2”是分液；经“操作3”得到晶体，故“操作3”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问3详解】 ①由萃取原理可知，萃取产生，随的升高被消耗，促进平衡正向移动，故萃取率随的升高而升高； ②达到萃取平衡时，，一次萃取后，则的萃取率为； 【小问4详解】 电解溶液制备单质时，阴极放电的是，电极反应式是，故阴极的电极材料为纯锌。 17. 过氧化钙是一种应用广泛的无机过氧化物。常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、增氧剂等。某学习小组设计如下实验方案制备并测定产品纯度。 Ⅰ．制备（制备装置如图所示，夹持装置略）：向三颈烧瓶中依次加入和水，充分溶解后，置于冰水中，开启搅拌器，同时滴加溶液和氨水，冷却后即有沉淀析出。 Ⅱ．分离：将第Ⅰ步获得的沉淀过滤，依次用水、乙醇、乙醚洗涤，干燥； Ⅲ．制备：加热烘烤获得。 Ⅳ．测定产品中的含量： ①准确称取步骤Ⅲ获得的产品，放入锥形瓶中，依次加入蒸馏水和的醋酸，使固体溶解，用的酸性标准溶液滴定至终点，三次实验消耗标准溶液的平均体积为。 ②空白实验：另取蒸馏水和的醋酸代替样品溶液放入锥形瓶中，重复①中实验操作，消耗标准溶液的平均体积为。 已知：不溶于水、乙醇和乙醚，与酸反应产生；常温下稳定性好，130℃左右时变为无水，350℃时迅速分解为和。 回答下列问题： （1）盛放氨水仪器名称为__________。 （2）第Ⅰ步制备的离子方程式为__________；将该反应装置置于冰水中的原因是__________。 （3）第Ⅱ步分离沉淀所用到的玻璃仪器有__________。 （4）第Ⅲ步，加热烘烤获得的最佳温度范围是__________（填标号）。 A．90～120℃ B．300～360℃ C．120～150℃ （5）第Ⅳ步，测定产品中的含量。 ①能否用盐酸溶解样品：__________（填“能”或“否”）。 ②实验达到滴定终点现象为__________。 ③样品中的含量为__________%。 ④若空白实验滴定前滴定管尖嘴内无气泡，到达终点后滴定管尖嘴内有气泡，则计算得样品中含量会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. ②. 防止分解和氨水挥发 （3）（普通）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4）C （5） ①. 否 ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液呈浅红色，并且内颜色不褪去 ③. 90 ④. 偏大 【解析】 【分析】由题给流程、实验示意图可知，氯化钙固体溶于水得到氯化钙溶液，向溶液中加入过氧化氢溶液和氨水，冰水浴下氯化钙溶液与过氧化氢溶液和氨水反应生成沉淀，过滤得到的沉淀经水洗、乙醇洗、乙醚洗后，烘烤得到无水过氧化钙。 【小问1详解】 盛放氨水的仪器名称为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 由题目信息可知，和氨水均过量，故与和氨水制备的离子方程式为；受热易分解、氨水受热易挥发，故将反应装置置于冰水中可以防止分解和氨水挥发。 【小问3详解】 第Ⅱ步分离沉淀的操作为过滤，所用到的玻璃仪器有（普通）漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问4详解】 由题给信息可知，加热烘烤获得的温度在130℃左右，且必须低于350℃，故选C。 【小问5详解】 ①能与酸性标准溶液反应，会影响测定结果，故不能用盐酸溶解样品。 ②实验达到滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液，溶液呈浅红色，并且内颜色不褪去。 ③结合反应、，得关系式，，则，样品中的含量为。 ④若空白实验滴定前滴定管尖嘴内无气泡，到达终点后滴定管尖嘴内有气泡，会使空白实验消耗标准液体积读数偏小，导致样品消耗标准液体积偏大，含量偏大。 18. 天然气中含有剧毒的，一种利用处理制取和的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）__________；__________（用、表示）。 （2）向恒容密闭容器中充入、发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得不同温度下，和的平衡转化率、的选择性如图所示。[]。 ①表示__________。 ②时，反应达到平衡状态，此时容器内压强为。则内用浓度变化表示的反应速率__________；的选择性为__________（用最简分数表示）；时用平衡分压代替平衡浓度，反应Ⅱ的平衡常数__________（忽略单位；分压=总压×物质的量分数）。 ③起始反应物的物质的量相同，若将恒温恒容密闭容器换成恒温恒压密闭容器，的平衡转化率将__________（填“增大”或“减小”）。 （3）含硫矿石在自然界广泛存在。黄铁矿（）晶胞结构如图所示，1mol晶胞中含有__________，晶胞中距离最近的形成的空间结构为__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 的平衡转化率 ②. 0.0176 ③. ④. 28 ⑤. 增大 （3） ①. 4 ②. 正八面体 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可得，；根据多重平衡叠加原则，； 【小问2详解】 ①向的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应Ⅰ中和按2：1反应，故的转化率始终大于转化率的2倍，根据图像趋势及、坐标可知：表示的平衡转化率、表示的平衡转化率、表示的选择性。答案：的平衡转化率； ②根据时的已知条件列出三段式： 时，的平衡转化率为40%，则，的平衡转化率为88%， 则，， 则内； 的选择性为； 平衡时、、、、，气体总物质的量为，总压强为，则各物质分压为、、，反应Ⅱ的压强平衡常数。 ③反应Ⅰ、Ⅱ的正反应均是气体物质的量增大的反应，起始反应物的物质的量相同，若将恒温恒容密闭容器换成恒温恒压密闭容器，相当于原平衡体系减压，平衡正移，的平衡转化率增大； 【小问3详解】 根据的晶胞结构示意图，位于棱心和体心，位于顶点和面心，根据均摊法计算可知，晶胞中含有； 晶胞中距离体心最近的面心上的形成正八面体结构。 19. 有机物是合成药物的中间体，其一种合成路线如图所示： 已知： Ⅰ．—表示苯基； Ⅱ．； Ⅲ． 回答下列问题： （1）D的化学名称为__________（用系统命名法命名）；G分子中手性碳原子个数为__________。 （2）H中含氧官能团的名称为__________和羟基。 （3）B→C的反应类型为__________。 （4）的化学方程式为__________。 （5）F的同分异构体中符合下列条件的有__________种（不考虑立体异构）。 ①分子中含有苯环，苯环上有两个取代基；②能与溶液显紫色。 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9：2：2：1的结构简式为__________。 （6）根据题目信息，设计以为原料合成的路线：__________（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 1，3-丁二烯 ②. 3 （2）醚键、酯基 （3）消去反应 （4） （5） ①. 24 ②. （6） 【解析】 【分析】与HCHO和NH(CH3)2发生反应生成，加热发生消去反应生成，根据反应Ⅱ可知，C与D发生加成反应生成六元环状结构，则D为，根据反应Ⅲ可知，E与在碱性溶液中加热发生反应生成，加入ClCH2COOCH3在碱性溶液中发生反应生成，与Ph-OH发生加成反应生成。 【小问1详解】 根据分析可知，D为，其名称为1，3-丁二烯；连有4个不同基团的碳原子称为手性碳原子，G分子中，的1、2、3处为手性碳原子，故答案为：1，3-丁二烯；3。 【小问2详解】 的结构简式为，含氧官能团的名称为醚键、酯基、羟基，故答案为：醚键、酯基。 【小问3详解】 根据分析可知，为消去反应，故答案为：消去反应。 【小问4详解】 根据已知Ⅲ和分析可知，的化学方程式为，故答案为：。 【小问5详解】 根据分析可知，F为，其分子式为，不饱和度为4，满足：①分子中含有苯环，苯环上有两个取代基，②能与溶液显紫色，则一个取代基为酚羟基，另一个为，两个取代基在苯环上有邻、间、对3种情况，其中有8种结构，故的同分异构体中符合条件的有种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9∶2∶2∶2∶1的结构简式为，故答案为：24；。 【小问6详解】 由和溴水合成，结合已知信息Ⅲ可知由生成，由催化氧化生成，所以合成路线为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度上学期高三年级期末考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Pd 106 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 酚醛树脂可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的热稳定性 B. 泡沫灭火器利用了和溶液的水解反应 C. 用淀粉基塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染 D. 家用罐装杀虫气雾剂应储存于阴凉、干燥处，远离食品和燃气灶 2. 下列化学用语或图示表达错误是 A. 异戊二烯的高聚物： B. 醋酸分子的球棍模型： C. 甲醇的电子式： D. 乙烯中 键的形成过程示意图 3. 下列说法正确的是 A. 利用质谱仪测定葡萄糖分子中的官能团 B. 焰色试验后将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰为无色 C 滴定实验前，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗 D. 配制检验醛基的新制：向10%的溶液中加入5滴5%的溶液 4. 溶液与的反应十分灵敏，常用于的检验，其反应为。将（标准状况）某工业尾气通入足量的溶液中，析出固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该尾气中的体积分数为0.2% B. 所含中子数目为 C. 反应中每生成氧化产物，转移电子数目为 D. 向反应后溶液中加入充分反应，产生气体分子数为 5. 硫元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A. a在空气中燃烧可以生成b或d B. c的大量排放是形成酸雨的原因之一 C. f浓溶液和g混合发生复分解反应 D. 在一定条件下，可转化为b和c 6. X、Y、Z、W是原子序数递增的前四周期元素，其中X、Y、Z位于短周期。基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上电子数的2倍，Y可形成含共价三键的单质气体，Z元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，基态的3d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. X、Y、Z均存在属于分子晶体的单质 D. W位于ⅧB族，W单质能被磁体吸引 7. 有机物G转化为M的反应如图所示。下列说法错误的是 A. G分子中最多有11个碳原子共面 B. G和M均含3种官能团 C. G→M发生还原反应 D. M与足量的溶液反应，M可消耗 8. 与合成甲醇的反应为。在恒压密闭容器中，测得平衡体系中的体积分数与温度、投料比[用表示]的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，300℃、400℃时反应速率常数分别为、。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点和N点反应速率的比值： C. 加入合适催化剂有利于提高单位时间内的产量 D. M点的平衡转化率为80% 9. 在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示（配体M为、或）。载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若吸入，则占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构（如图乙所示），能与铁、钴等金属离子配位，不能与、等配位。下列有关说法错误的是 A. 载氧时，铁卟啉可与不同分子形成配位键体现了超分子的自组装特征 B. 与铁卟啉配位的能力： C. 卟啉环中1号N原子与2号N原子形成的键数目相同 D. 卟啉环具有离子识别功能，可以分离与 10. 某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，同时实现了发电、制酸、回收金属和环境保护，体现了绿色发展理念。已知电极材料均为石墨烯。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，b极电势高于a极电势 B. M膜为质子交换膜、N膜为阴离子交换膜 C. 若去掉M膜，c极反应发生变化 D. 该装置工作一段时间后，Ⅱ室和Ⅲ室获得产品的物质的量之比为1：1 11. 化学镀铜法得到的镀层均匀性、硬度等性能都较好，利用、次磷酸钠和酒石酸钾钠进行化学镀铜的一种工艺流程如图所示。 已知：酒石酸钾钠的分子式为，结构简式为，其水溶液呈碱性。 下列说法正确的是 A. 与足量的氢氧化钠反应生成的为酸式盐 B. “络合”时，将酒石酸钾钠溶液滴入溶液中直至溶液变澄清 C. 中心原子的配位数为2 D. “还原”时，转化为，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 12. 在一定条件下，苯与浓和浓混合物的反应机理和能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应②为决速步骤 B. 反应①的化学方程式为 C. 反应过程中碳原子的杂化方式保持不变 D. 该条件下，为主产物 13. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.验证氯气与水反应的产物具有漂白性 B.制取无水 C.探究压强对平衡的影响 D.探究钢铁腐蚀和防护条件 A. A B. B C. C D. D 14. 某铁氧化物立方晶胞如图所示，它由A、B两种单元组成。已知晶胞边长为。 下列有关说法错误的是 A. 该晶胞的最简式为 B. A单元沿轴的投影图为 C. 中M微粒的原子分数坐标为，则中微粒（即）的原子分数坐标为 D. A单元中相邻间的最近距离为 15. 工业上常用除去废水中的。25℃时，和在溶液中分别达到沉淀溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 为与的变化曲线 B. C. 若点是体系，则有固体析出 D. 的化学平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 锗、锌、镍及其化合物用途广泛。某化学实验小组用锗矿石（主要含、、、等）模拟工业生产、和的一种工艺流程如图所示： 已知：锗在硫酸中的存在形式：时主要为，时主要为沉淀。 回答下列问题： （1）“氧化酸浸”前对锗矿石进行粉碎的目的是__________；“氧化酸浸”时，控制溶液，浸渣的主要成分为和，则反应的离子方程式为__________。 （2）“操作2”的名称是__________；“操作3”包含__________、过滤、洗涤、干燥。 （3）“调、萃取”工序中，萃取原理为。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对某些金属离子的萃取率[]与的关系如图所示： ①在一定范围内，随着升高，萃取率升高的原因是__________。 ②在，达到萃取平衡时，，在溶液中加入萃取剂进行萃取，则的萃取率为__________%。 （4）“电解”溶液制备时，阴极的电极材料为__________（填化学式）。 17. 过氧化钙是一种应用广泛的无机过氧化物。常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、增氧剂等。某学习小组设计如下实验方案制备并测定产品纯度。 Ⅰ．制备（制备装置如图所示，夹持装置略）：向三颈烧瓶中依次加入和水，充分溶解后，置于冰水中，开启搅拌器，同时滴加溶液和氨水，冷却后即有沉淀析出。 Ⅱ．分离：将第Ⅰ步获得的沉淀过滤，依次用水、乙醇、乙醚洗涤，干燥； Ⅲ．制备：加热烘烤获得。 Ⅳ．测定产品中的含量： ①准确称取步骤Ⅲ获得的产品，放入锥形瓶中，依次加入蒸馏水和的醋酸，使固体溶解，用的酸性标准溶液滴定至终点，三次实验消耗标准溶液的平均体积为。 ②空白实验：另取蒸馏水和的醋酸代替样品溶液放入锥形瓶中，重复①中实验操作，消耗标准溶液的平均体积为。 已知：不溶于水、乙醇和乙醚，与酸反应产生；常温下稳定性好，130℃左右时变为无水，350℃时迅速分解为和。 回答下列问题： （1）盛放氨水的仪器名称为__________。 （2）第Ⅰ步制备的离子方程式为__________；将该反应装置置于冰水中的原因是__________。 （3）第Ⅱ步分离沉淀所用到的玻璃仪器有__________。 （4）第Ⅲ步，加热烘烤获得的最佳温度范围是__________（填标号）。 A．90～120℃ B．300～360℃ C．120～150℃ （5）第Ⅳ步，测定产品中的含量。 ①能否用盐酸溶解样品：__________（填“能”或“否”）。 ②实验达到滴定终点的现象为__________。 ③样品中的含量为__________%。 ④若空白实验滴定前滴定管尖嘴内无气泡，到达终点后滴定管尖嘴内有气泡，则计算得样品中含量会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 18. 天然气中含有剧毒的，一种利用处理制取和的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）__________；__________（用、表示）。 （2）向恒容密闭容器中充入、发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得不同温度下，和的平衡转化率、的选择性如图所示。[]。 ①表示__________。 ②时，反应达到平衡状态，此时容器内压强为。则内用浓度变化表示的反应速率__________；的选择性为__________（用最简分数表示）；时用平衡分压代替平衡浓度，反应Ⅱ的平衡常数__________（忽略单位；分压=总压×物质的量分数）。 ③起始反应物的物质的量相同，若将恒温恒容密闭容器换成恒温恒压密闭容器，的平衡转化率将__________（填“增大”或“减小”）。 （3）含硫矿石在自然界广泛存在。黄铁矿（）晶胞结构如图所示，1mol晶胞中含有__________，晶胞中距离最近的形成的空间结构为__________。 19. 有机物是合成药物的中间体，其一种合成路线如图所示： 已知： Ⅰ．—表示苯基； Ⅱ．； Ⅲ． 回答下列问题： （1）D的化学名称为__________（用系统命名法命名）；G分子中手性碳原子个数为__________。 （2）H中含氧官能团的名称为__________和羟基。 （3）B→C的反应类型为__________。 （4）的化学方程式为__________。 （5）F的同分异构体中符合下列条件的有__________种（不考虑立体异构）。 ①分子中含有苯环，苯环上有两个取代基；②能与溶液显紫色。 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9：2：2：1的结构简式为__________。 （6）根据题目信息，设计以为原料合成的路线：__________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$