10.2常见的酸和碱（第1课时）导学案-2024-2025学年九年级化学下册教学资源包（人教版2024）

课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸碱特性、中和反应 一、【学习目标】 1. 认识常见的酸（盐酸、硫酸），知道各自的特性。 2. 认识常见的碱（氢氧化钙、氢氧化钠），知道各自的特性。 3．认识中和反应，知道中和反应的微观实质。 4. 知道中和反应的应用。 5. 知道酸碱盐的溶液能导电的原因。 二、【导学引领】 三、【学习过程】 知识点1：盐酸、硫酸的物理性质及用途 1． 盐酸是 色的液体，有 气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有 产生，这说明浓盐酸具有 性。 盐酸常用于 ，还可以制造药物；人体的胃液中含有 ，可以帮助消化。 2．浓硫酸是 色 味液体。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作 剂（不能干燥NH3）。浓硫酸溶于水时会 大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。（如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，溶解时放出的热能使水立即沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危险。） 浓硫酸具有强烈的 性，所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的 冲洗，然后涂上3%～5%的 溶液。 硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及 、精炼石油和 等。 ( 拓展延伸 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数 ， 因为浓盐酸有 性； 浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数 ； 因为浓硫酸有 性； 所以浓硫酸、浓盐酸都要 保存。 ) 知识点2：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途 1. 氢氧化钠，俗名叫做 、 或苛性钠，是一种 色固体， 溶于水，溶解时 大量的热。曝露在空气中，易 ，因此，可用作某些气体的 剂。另外NaOH固体，暴露在空气中易与空气中的_ _反应而变质。氢氧化钠有强烈的_ _ ，如果不慎沾到皮肤上，要立即用 冲洗，再涂上 溶液。 氢氧化钠用途：①做干燥剂（NaOH固体能吸收空气中的水分，但不能干燥二氧化碳等酸性气体。）（氢氧化钠溶液不能做干燥剂） ②做去污剂（NaOH能与油脂反应）。 ③广泛应用于制取肥皂以及石油，造纸，纺织和印染等工业。 2．氢氧化钙俗称 或 ，是一种 色 状固体， 溶于水，它的溶解度随温度的升高而 ，其水溶液叫做 ，可用来检验二氧化碳气体的存在。可由 与水反应制得，反应的化学方程式为 ，此反应 大量的热。 氢氧化钙的用途：①改良酸性土壤。 ②建筑上用熟石灰与沙子混合砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，常用作建筑材料。 ③在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，也防止害虫生卵。 ④可用石灰乳与硫酸铜等配制具杀菌作用的波尔多液农药。 知识点3：中和反应 1. 概念： 和 作用生成 和 的反应。 如：NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2. ( 特别 提醒 1.中和反应 一定生成盐和水 ， 但生成盐和水的不一定是 中和 反应 ； 2. 大多数 中和反应发生时 无明显 现象，需要添加指示剂来帮助 判断反应是否 发生 ； 3.中和 反应不属于基本反应类型 。 )实质：酸溶液中的 与碱溶液中的 结合生成水分子的过程。即 H++OH-===H2O。 3.应用： （1）可以改变土壤的_ _，如农业上常用_ _来改良酸性土壤。 （2）处理工厂的废水，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为 。 （3）用于医药，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为 、 。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出 ，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些 性物质，就可减轻痛痒。 【交流思考】 （1）在治疗胃酸和中和酸性土壤的过程中选熟石灰，而不选用氢氧化钠的原因是 。 （2） 应用中和反应解决问题时，通常对酸、碱的选取要求是 。 知识点4：反应后溶质成分的猜想 反应后的溶质，不仅要考虑反应后可溶性的生成物，还要考虑可溶性的反应物是否过量。 甲乙两种溶液发生反应， ①恰好完全反应 根据反应程度分三种情况进行讨论： ②甲过量 ③乙过量 如：氢氧化钠与盐酸反应后的溶质可能是 1 ② ③ 知识点5：图像分析 如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化， 1. 由图可知该实验操作是将__ 滴加到另一种溶液中。  2. 所发生中和反应的化学方式： 。 3. 曲线上b点所含的离子是 (用符号表示)。 知识点6：酸碱盐溶液都能导电 因为可溶性酸碱盐在溶解过程中，都能在水中解离出能自由移动的带电的 ，所以酸碱盐溶液都能导电。 四、【课时检测】（选择题和方程式每个2分，填空每空1分，共38分）得分 1．下列物质中，不需密封保存的是(　 ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．澄清石灰水 2．下列实验操作和处理不正确的是（　 　） A．用装浓硫酸的洗气瓶干燥所制备的氢气 B．用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性 C．往浓硫酸里慢慢的小心的滴蒸馏水，配置稀硫酸 D．实验时不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去，再用大量水冲洗 3. 实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( ) A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d 4．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 5. 下列关于几种常见的酸的用途说法错误的是( ) A．盐酸可用于金属表面除锈 B．浓硫酸在实验室中可用来做干燥剂 C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化 6. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A．可用于改良酸性土壤 B．易溶于水，溶解时放出大量的热 C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用 7．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ） A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性 C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 8. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使是蕊溶液变红 D．能去除油污，可作炉具清洁剂 9. 下列生活中的做法错误的是（ ） A．用生石灰作食品干燥剂 B．用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污 C．浓硫酸作干燥剂时，气体要长进短出 D．实验室制取干燥的二氧化碳，用碱石灰作干燥剂 10．下列选项中物质的名称，俗名，化学式一致的是（ ） A．银 水银 Hg B．氢氧化钙 石灰水 Ca(OH)2 C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 烧碱 NaOH 11．下列物质溶于水时，发生了化合反应并放热的是 （ ） A．烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．食盐 12.下列变化属于中和反应的是（ ） A. Fe2O3 + 3H2SO4==Fe2（SO4）3+ 3H2O B. CO2 + 2NaOH==Na2CO 3+ H2O C. Fe+ H2SO4==FeSO4+ H2↑ D. 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 13.下列说法中正确的是（ ） A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C．凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D．当溶液pH=7时，溶液呈中性 14. 氢氧化钠溶液中含有的粒子有 （用符号表示）。 15．氢氧化钠必须密封保存原因是它既易 ，又易与空气中 反应而变质，反应化学方程式为 ，氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为 。 16. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 长期存放在空气中的石灰水表面会出现一 层白膜，此白膜的形成过程用方程式表示是 ，洗去长期装石 灰水的烧杯壁残存的这层白膜的方程式是 。 ( — 104 — ) ( — 103 — ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸碱特性、中和反应 一、【学习目标】 1. 认识常见的酸（盐酸、硫酸），知道各自的特性。 2. 认识常见的碱（氢氧化钙、氢氧化钠），知道各自的特性。 3．认识中和反应，知道中和反应的微观实质。 4. 知道中和反应的应用。 5. 知道酸碱盐的溶液能导电的原因。 二、【导学引领】 三、【学习过程】 知识点1：盐酸、硫酸的物理性质及用途 1． 盐酸是 无 色的液体，有 刺激性 气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有 白雾 产生，这说明浓盐酸具有 挥发 性。 盐酸常用于 金属除锈 ，还可以制造药物；人体的胃液中含有 盐酸 ，可以帮助消化。 2．浓硫酸是 无 色 无 味液体。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作 干燥 剂（不能干燥NH3）。浓硫酸溶于水时会 放出 大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 里，并不断搅拌。（如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，溶解时放出的热能使水立即沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危险。） 浓硫酸具有强烈的 腐蚀性 性，所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的 水 冲洗，然后涂上3%～5%的 NaHCO3 溶液。 硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及 冶炼金属 、精炼石油和 金属除锈 等。 ( 拓展延伸 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数 变小 ， 因为浓盐酸有 挥发 性； 浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数 变小 ； 因为浓硫酸有 吸水 性； 所以浓硫酸、浓盐酸都要 密封 保存。 ) 知识点2：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途 1. 氢氧化钠，俗名叫做 烧碱 、 火碱 或苛性钠，是一种 白 色固体， 易 溶于水，溶解时 放出 大量的热。曝露在空气中，易 潮解 ，因此，可用作某些气体的 干燥 剂。另外NaOH固体，暴露在空气中易与空气中的_CO2_反应而变质。氢氧化钠有强烈的 腐蚀性 ，如果不慎沾到皮肤上，要立即用 大量水 冲洗，再涂上 硼酸 溶液。 氢氧化钠用途：①做干燥剂（NaOH固体能吸收空气中的水分，但不能干燥二氧化碳等酸性气体。）（氢氧化钠溶液不能做干燥剂） ②做去污剂（NaOH能与油脂反应）。 ③广泛应用于制取肥皂以及石油，造纸，纺织和印染等工业。 2．氢氧化钙俗称 熟石灰 或 消石灰 ，是一种 白 色 粉末 状固体， 微 溶于水，它的溶解度随温度的升高而 减小 ，其水溶液叫做 石灰水 ，可用来检验二氧化碳气体的存在。可由 生石灰 与水反应制得，反应的化学方程式为CaO +H2O Ca(OH)2，此反应 放出 大量的热。 氢氧化钙的用途：①改良酸性土壤。 ②建筑上用熟石灰与沙子混合砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，常用作建筑材料。 ③在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，也防止害虫生卵。 ④可用石灰乳与硫酸铜等配制具杀菌作用的波尔多液农药。 知识点3：中和反应 1. 概念： 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。 如：NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2. ( 特别 提醒 1.中和反应 一定生成盐和水 ， 但生成盐和水的不一定是 中和 反应 ； 2. 大多数 中和反应发生时 无明显 现象，需要添加指示剂来帮助 判断反应是否 发生 ； 3.中和 反应不属于基本反应类型 。 )实质：酸溶液中的 氢离子 与碱溶液中的 氢氧根离子 结合生成水分子的过程。即 H++OH-===H2O。 3.应用： （1）可以改变土壤的_酸碱性_，如农业上常用_生石灰_来改良酸性土壤。 （2）处理工厂的废水，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为Ca(OH)2+ H2SO4 CaSO4+2 H2O。 （3）用于医药，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O、2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出_蚁酸_，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些_碱_性物质，就可减轻痛痒。 【交流思考】 （1）在治疗胃酸和中和酸性土壤的过程中选熟石灰，而不选用氢氧化钠的原因是 氢氧化钠有强烈腐蚀性 。 （2） 应用中和反应解决问题时，通常对酸、碱的选取要求是 无强烈腐蚀性 。 知识点4：反应后溶质成分的猜想 反应后的溶质，不仅要考虑反应后可溶性的生成物，还要考虑可溶性的反应物是否过量。 甲乙两种溶液发生反应， ①恰好完全反应 根据反应程度分三种情况进行讨论： ②甲过量 ③乙过量 如：氢氧化钠与盐酸反应后的溶质可能是 1 NaCl ② NaCl、HCl ③ NaCl、NaOH 知识点5：图像分析 如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化， 1. 由图可知该实验操作是将_氢氧化钠溶液_滴加到另一种溶液中。  2. 所发生中和反应的化学方式：HCl+NaOH==NaCl+H2O 。 3. 曲线上b点所含的离子是NaCl、NaOH (用符号表示)。 知识点6：酸碱盐溶液都能导电 因为可溶性酸碱盐在溶解过程中，都能在水中解离出能自由移动的带电的 离子 ，所以酸碱盐溶液都能导电。 四、【课时检测】（选择题和方程式每个2分，填空每空1分，共38分）得分 1．下列物质中，不需密封保存的是(　C　) A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．澄清石灰水 2．下列实验操作和处理不正确的是（　B　） A．用装浓硫酸的洗气瓶干燥所制备的氢气 B．用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性 C．往浓硫酸里慢慢的小心的滴蒸馏水，配置稀硫酸 D．实验时不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去，再用大量水冲洗 3. 实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( A ) A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d 4．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ C ） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 5. 下列关于几种常见的酸的用途说法错误的是( D ) A．盐酸可用于金属表面除锈 B．浓硫酸在实验室中可用来做干燥剂 C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化 6. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( A ) A．可用于改良酸性土壤 B．易溶于水，溶解时放出大量的热 C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用 7．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ B ） A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性 C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 8. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ C ） A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使是蕊溶液变红 D．能去除油污，可作炉具清洁剂 9. 下列生活中的做法错误的是（ D ） A．用生石灰作食品干燥剂 B．用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污 C．浓硫酸作干燥剂时，气体要长进短出 D．实验室制取干燥的二氧化碳，用碱石灰作干燥剂 10．下列选项中物质的名称，俗名，化学式一致的是（ D ） A．银 水银 Hg B．氢氧化钙 石灰水 Ca(OH)2 C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 烧碱 NaOH 11．下列物质溶于水时，发生了化合反应并放热的是 （ C ） A．烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．食盐 12.下列变化属于中和反应的是（ D ） A. Fe2O3 + 3H2SO4==Fe2（SO4）3+ 3H2O B. CO2 + 2NaOH==Na2CO 3+ H2O C. Fe+ H2SO4==FeSO4+ H2↑ D. 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 13.下列说法中正确的是（ D ） A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C．凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D．当溶液pH=7时，溶液呈中性 14. 氢氧化钠溶液中含有的粒子有 Na+、OH-、H2O （用符号表示）。 15．氢氧化钠必须密封保存原因是它既易 潮解 ，又易与空气中 CO2 反应而变质，反应化学方程式为CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O，氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为SO2 + 2NaOH＝ Na2SO3 + H2O。 16. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 减小 。 长期存放在空气中的石灰水表面会出现一 层白膜，此白膜的形成过程用方程式表示是CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O，洗去长期装石 灰水的烧杯壁残存的这层白膜的方程式是CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。 ( — 104 — ) ( — 103 — ) 学科网（北京）股份有限公司 $$