10.2常见的酸和碱（第2课时）导学案-2024-2025学年九年级化学下册教学资源包（人教版2024）

课题2 常见的酸和碱 第2课时 酸和碱的通性 一、【学习目标】 1. 知道酸、碱具有相似化学性质的原因。 2. 熟记酸、碱的通性（共同的化学性质）。 3. 会从三种不同思路中选择最简单的方法证明无明显现象的反应是化学变化。 2、 【导学引领】 3、 【学习过程】 知识点7：酸的通性 性质 名称 与盐酸反应 与硫酸反应 1.能使指示剂显不同颜色 石蕊 酚酞 2.能与“氢”以前的金属单质反应 ⑴镁 ⑵铝 ⑶锌 ⑷铁 特别提醒：金属与酸发生置换反应时，只生成+2价的亚铁 3.能与金属氧化物反应 ⑸氧化铁 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O ⑹氧化铜 特别提醒：金属氧化物与酸反应属于复分解反应，任何元素的化合价都不变 4.能与碱反应 ⑺氢氧化钠 NaOH+HCl==NaCl+H2O ⑻氢氧化钙 5.能与碳酸盐反应 ⑼碳酸钙 ⑽碳酸钠 ( 因为酸中都含有 ，所以酸都有相似的化学性质。所以酸的五条化学性质可统称为 酸性 。 ) 知识点8：（可溶性）碱的通性 与氢氧化钠溶液的反应 与氢氧化钙溶液的反应 1.能使指示剂显不同颜色 石蕊 酚酞 2.能与非金属氧化物反应 二氧化碳 二氧化硫 SO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2＝CaSO3↓ + H2O 三氧化硫 3.能与酸反应 稀盐酸 稀硫酸 4.能与盐反应 硫酸铜 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ ( 特别注意 不溶性碱（如蓝色的 Cu（OH） 2 ，红褐色的Fe（OH） 3 ）只能与 酸 反应。 只有 非金属氧化物 中的酸性氧化物 （ 能与水生成酸的氧化物 ） 才 能与碱溶液反应。 如CO 就 不能与氢氧化钠、氢氧化钙反应 ； 因为碱中都含有 ，所以碱都有相似的化学性质。 氢氧化钠与氢氧化钙长期暴露在空气中会变质是因为它们 与空气中的 _ _ 反应 ， 所以要 保存 。 检验 二氧化碳 只能用 ， 因为它与二氧化碳反应有明显现象；但除去二氧化碳最好用氢氧化钠溶液 ，因为 。 ) 知识点9：证明无明显现象的反应是化学变化 铁和盐酸反应的方程式是 ，现象是 。 用盐酸除铁锈的方程式是 ，现象是 。 以上两个反应有明显现象，可帮助我们判断有新物质生成，是化学变化。那么无明显现象的化学反应怎么证明呢？ 方案一：检验生成物，证明有新物质生成。 如：证明CO2与H2O发生化学反应 操作 操作（一） 把水喷向涂有紫色石蕊的干燥的小花 操作（二） 把涂有紫色石蕊的干燥的小花放入干燥二氧化碳中 操作（三） 把涂有紫色石蕊的干燥小花喷湿再放入干燥二氧化碳中 现象 小花不变红 小花不变红 小花变红 分析 说明水_ _使石蕊变红 说明CO2_ _使紫色石蕊变红 说明CO2与水反应生成了一种_ _性物质，使紫色石蕊变红 方案二：检验某一种反应物（反应完的那一种），证明某一反应物“消失”。 如：证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应（方程式是 ） 操作及分析如下所示： 步骤①：在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，振荡，因为NaOH溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），所以此时溶液变呈 色； 步骤②：用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液恰好变为 色为止，此时溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）说明：物质 已消失，变成了其他物质，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化。 思考：（1）向溶液中滴加酚酞的目的是 。 （2）此实验把酚酞溶液换成石蕊溶液 （选填“能”或“不能”）达到实验目的。若能，则判断盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的现象是 。 （3）此实验用 （选填“石蕊溶液”或“酚酞溶液”）效果更好。 方案三：作对比实验。 （1） 如右图，把一个充满CO2的试管a倒插入盛有一定量的NaOH溶液的烧杯A 中，能观察到的现象是 ，则此现象 （选填“能”或“不能”）证明CO2与NaOH能发生化学反应，因为 。 （2） 把烧杯中的NaOH溶液换成等体积的水，再把充满CO2的试管a，发现试管内的液面 ，则说明：CO2与NaOH能发生化学反应。 四、【课时检测】（选择题和方程式每个2分，填空每空1分，共54分）得分 1. 酸类物质具有相似的化学性质，本质原因是(　 　) A．能使指示剂变色 B．能与活泼金属反应 C．能电离出氢离子 D．都含有氢元素 2．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ） A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去碳粉中混有的铁粉 C．除去碳酸钙中的氧化钙 D．除去铁丝上的铁锈 3. 下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是 （　 ） A．Al→AlCl3 B．Fe2O3→FeCl2 C．CaCO3→CaCl2 D．Fe→FeCl2 4. 下列气体中，不适合用碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）干燥的是（ ） A．O2 B．CO2 C．H2 D．CO 5．关于酸和碱的性质说法正确的是( )[ A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体 B．用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁 C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活泼金属反应有氢气产生[来源:学§科§网] D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 6. 生锈很严重的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到 ， 反应的化学方程式为 ；反应一段时间以后，又能观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 7. 酸是一类重要的化合物,它能与许多物质发生化学反应,请将你所学过的有关酸的性质与用途归纳整理,并完成下面的填空。（酸，仅有少量） (1) 不反应的是　 (填序号,下同); 冒气泡的是　 　; 有浅绿色溶液出现的是　 　; 有黄色溶液出现的是　 　;有蓝色溶液出现的是　 　。 (2)根据实验及现象,分析、比较和归纳而得出的结论:① ; ② ；③　 　。 (3)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用(答2条): ①　 　;②　 。 8．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。 （1）若X是稀硫酸，a可能是指示剂_ _。  （2）若X是稀硫酸，写出符合②的一个化学方程式： 。 请写出符合④的一个化学方程式： 。 （3）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 (填离子符号)。  （4）若X是稀盐酸，则d (选填“可能”或“不可能”)是单质， 写出符合③的一个化学方程式： 。 9．烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3），用适量稀盐酸可以除去它， 反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多，会产生不良后 果，用化学方程式可表示为 。 10. 某同学想证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，但在操作时发现自己忘了事先在氢氧化钠溶液滴加了酚酞溶液，于是他在氢氧化钠溶液中滴入盐酸后，又向其中补加了酚酞溶液，结果溶液呈无色。该同学的操作 （选填“能”或“不能”）证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。小明根据溶液最终呈无色判断稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。你的论断是：小明的判断 ，因为 。 11．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验： （1） 第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生_ _。  A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差 （2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究： A现象为 ，B现象为 ，C现象为 。 你认为以上设计 （选填“能”或“不能”）达到实验目的。  （3） 同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。 12.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。 为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色 颗粒黏在一起成为块状。试写出有关反应的化学方程式： ① ； ② 。 此小袋粉末中可能存在的固体物质是 。 ( — 106 — ) ( — 105 — ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题2 常见的酸和碱 第2课时 酸和碱的通性 一、【学习目标】 1. 知道酸、碱具有相似化学性质的原因。 2. 熟记酸、碱的通性（共同的化学性质）。 3. 会从三种不同思路中选择最简单的方法证明无明显现象的反应是化学变化。 2、 【导学引领】 3、 【学习过程】 知识点7：酸的通性 性质 名称 与盐酸反应 与硫酸反应 1.能使指示剂显不同颜色 石蕊 红色 红色 酚酞 无色 无色 2.能与“氢”以前的金属单质反应 ⑴镁 2HCl +Mg MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ ⑵铝 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ ⑶锌 2HCl + Zn ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2↑ ⑷铁 2HCl + FeFeCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 特别提醒：金属与酸发生置换反应时，只生成+2价的亚铁 3.能与金属氧化物反应 ⑸氧化铁 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O ⑹氧化铜 CuO +2HCl = CuCl2 + H2O CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O 特别提醒：金属氧化物与酸反应属于复分解反应，任何元素的化合价都不变 4.能与碱反应 ⑺氢氧化钠 NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2 H2O ⑻氢氧化钙 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O Ca(OH)2+ H2SO4 =CaSO4+2 H2O 5.能与碳酸盐反应 ⑼碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+ CO2↑ ⑽碳酸钠 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ( 因为酸中都含有 H + ，所以酸都有相似的化学性质。所以酸的五条化学性质可统称为 酸性 。 ) 知识点8：（可溶性）碱的通性 与氢氧化钠溶液的反应 与氢氧化钙溶液的反应 1.能使指示剂显不同颜色 石蕊 蓝色 蓝色 酚酞 红色 红色 2.能与非金属氧化物反应 二氧化碳 CO2+ 2NaOH= Na2CO3 + H2O CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 二氧化硫 SO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2＝CaSO3↓ + H2O 三氧化硫 2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O SO3+Ca(OH)2＝CaSO4↓ + H2O 3.能与酸反应 稀盐酸 HCl + NaOH NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2HCl =CaCl2+2 H2O 稀硫酸 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2+ H2SO4 =CaSO4+2 H2O 4.能与盐反应 硫酸铜 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓ ( 特别注意 不溶性碱（如蓝色的 Cu（OH） 2 ，红褐色的Fe（OH） 3 ）只能与 酸 反应。 只有 非金属氧化物 中的酸性氧化物 （ 能与水生成酸的氧化物 ） 才 能与碱溶液反应。 如CO 就 不能与氢氧化钠、氢氧化钙反应 ； 因为碱中都含有 OH -- ，所以碱都有相似的化学性质。 氢氧化钠与氢氧化钙长期暴露在空气中会变质是因为它们 与空气中的 _ CO 2 _ 反应 ， 所以要 密封 保存 。 检验 二氧化碳 只能用 石灰水 ， 因为它与二氧化碳反应有明显现象；但除去二氧化碳最好用氢氧化钠溶液 ，因为 氢氧化钠溶液可以配制较浓，可以除的更彻底 。 ) 知识点9：证明无明显现象的反应是化学变化 铁和盐酸反应的方程式是Fe+ 2HClFeCl2+ H2↑，现象是 铁的表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 。 用盐酸除铁锈的方程式是Fe2O3 +6HCl2FeCl3 + 3H2O，现象是 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 以上两个反应有明显现象，可帮助我们判断有新物质生成，是化学变化。那么无明显现象的化学反应怎么证明呢？ 方案一：检验生成物，证明有新物质生成。 如：证明CO2与H2O发生化学反应 操作 操作（一） 把水喷向涂有紫色石蕊的干燥的小花 操作（二） 把涂有紫色石蕊的干燥的小花放入干燥二氧化碳中 操作（三） 把涂有紫色石蕊的干燥小花喷湿再放入干燥二氧化碳中 现象 小花不变红 小花不变红 小花变红 分析 说明水_不能_使石蕊变红 说明CO2不能使紫色石蕊变红 说明CO2与水反应生成了一种_酸_性物质，使紫色石蕊变红 方案二：检验某一种反应物（反应完的那一种），证明某一反应物“消失”。 如：证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应（方程式是HCl+NaOH==NaCl+H2O ） 操作及分析如下所示： 步骤①：在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，振荡，因为NaOH溶液显 碱性 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），所以此时溶液变呈 红 色； 步骤②：用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液恰好变为 无 色为止，此时溶液显 中性 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）说明：物质 氢氧化钠 已消失，变成了其他物质，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化。 思考：（1）向溶液中滴加酚酞的目的是 显色，帮助判断是否发生反应 。 （2）此实验把酚酞溶液换成石蕊溶液 能 （选填“能”或“不能”）达到实验目的。若能，则判断盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的现象是 溶液恰好由蓝色变为紫色 。 （3）此实验用 酚酞溶液 （选填“石蕊溶液”或“酚酞溶液”）效果更好。 方案三：作对比实验。 （1） 如右图，把一个充满CO2的试管a倒插入盛有一定量的NaOH溶液的烧杯A 中，能观察到的现象是 试管内的液面上升 ，则此现象 不能 （选填“能”或“不能”）证明CO2与NaOH能发生化学反应，因为 CO2能溶于水 。 （2） 把烧杯中的NaOH溶液换成等体积的水，再把充满CO2的试管a，发现试管内的液面 上升的比实验（1）中的低 ，则说明：CO2与NaOH能发生化学反应。 四、【课时检测】（选择题和方程式每个2分，填空每空1分，共54分）得分 1. 酸类物质具有相似的化学性质，本质原因是(　C　) A．能使指示剂变色 B．能与活泼金属反应 C．能电离出氢离子 D．都含有氢元素 2．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ C ） A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去碳粉中混有的铁粉 C．除去碳酸钙中的氧化钙 D．除去铁丝上的铁锈 3. 下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是 （　B ） A．Al→AlCl3 B．Fe2O3→FeCl2 C．CaCO3→CaCl2 D．Fe→FeCl2 4. 下列气体中，不适合用碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）干燥的是（ B ） A．O2 B．CO2 C．H2 D．CO 5．关于酸和碱的性质说法正确的是( B )[ A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体 B．用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁 C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活泼金属反应有氢气产生[来源:学§科§网] D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 6. 生锈很严重的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到 溶液由无色变为黄色 ， 反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；反应一段时间以后，又能观察到的现象是 铁钉表面有气泡产生 ，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式为 Fe+2HCl FeCl2+ H2↑ 7. 酸是一类重要的化合物,它能与许多物质发生化学反应,请将你所学过的有关酸的性质与用途归纳整理,并完成下面的填空。（酸，仅有少量） (1) 不反应的是　D (填序号,下同); 冒气泡的是　CEF　; 有浅绿色溶液出现的是　C　; 有黄色溶液出现的是　A　;有蓝色溶液出现的是　B　。 (2)根据实验及现象,分析、比较和归纳而得出的结论:①酸能与金属氧化物反应; ②酸能与“氢”以前的金属单质反应;③　在金属活动性顺序中铜排在氢的后面　。 (3)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用(答2条): ①　 金属除锈　;②　 制取氢气 。 8．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。 （1）若X是稀硫酸，a可能是指示剂_石蕊溶液_。  （2）若X是稀硫酸，写出符合②的一个化学方程式： Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 。 请写出符合④的一个化学方程式： H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑ 。 （3）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 H+ (填离子符号)。  （4）若X是稀盐酸，则d 不可能 (选填“可能”或“不可能”)是单质， 写出符合③的一个化学方程式：CuO +2HCl CuCl2 + H2O。 9．烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3），用适量稀盐酸可以除去它， 反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ 。若盐酸的用量过多，会产生不良后 果，用化学方程式可表示为2Al+ 6HCl 2AlCl3+ 3H2↑。 10. 某同学想证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，但在操作时发现自己忘了事先在氢氧化钠溶液滴加了酚酞溶液，于是他在氢氧化钠溶液中滴入盐酸后，又向其中补加了酚酞溶液，结果溶液呈无色。该同学的操作 能 （选填“能”或“不能”）证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。小明根据溶液最终呈无色判断稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。你的论断是：小明的判断 不正确 ，因为 稀盐酸过量时酚酞溶液也会呈无色 。 11．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验： （1） 第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生_C_。  A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差 （2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究： A现象为 软塑料瓶变瘪 ，B现象为 鸡蛋被“吞入”集气瓶 ，C现象为 气球变大 。 你认为以上设计不能（选填“能”或“不能”）达到实验目的。  （3） 同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 CO2溶于水 。 12.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。 为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色 颗粒黏在一起成为块状。试写出有关反应的化学方程式： ①CaO +H2O = Ca(OH)2； ②CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O。 此小袋粉末中可能存在的固体物质是CaO 、Ca(OH)2、CaCO3。 ( — 106 — ) ( — 105 — ) 学科网（北京）股份有限公司 $$