清华大学附属中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

高二第一学期期末试卷 化学 2025.01 年级 班 姓名」 考号 可能用到的相对原子质量 H1C12N14016Na23S32K39M55Cu64 第卷 选择题 本部分共25小题，每题只有1个选项符合题意（每题2分，共50分） 1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B D 风力发电 电池充电 燃料燃烧 银锌纽扣电池 2.下列化学用语正确的是 A.2甲基丁烷的键线式： B.乙烯的结构简式：CH2CH2 C.顺一—2一丁烯的结构简式： H CH, D.空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 3.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A.硫酸钡用作钡餐 B.明矾KA1(S04)212H20]用于净水 C.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 D.配制FeCh溶液时加入少量盐酸 4.下列关于乙烯的结构和性质的说法不正确的是 A.乙烯分子中存在极性键 B.乙烯分子中所有原子在同一平面上 C.乙烯、聚乙烯均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是发生了加成反应 第1页，共10页 5.2S0(g)+02(g)÷2S0,(g)△H<0是工业制疏酸的重要反应，下列说法不正确的是 A.该反应中，反应物的键能之和大于产物的键能之和 B.其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但S02的平衡转化率降低 C.其他条件不变，通入氧气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D.其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增 加 6.用0.1000 mol-L-HCI溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A。在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B.用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2-3次 C,滴定过程中双眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D.滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 7.将5mL0.1 mol/L KI溶液与1mL0.1 mol/L FeCls溶液混合，发生反应达到平衡： 2Fe(aq)+2Ir(aq)÷2Fe2*(aq)+Hz(aq),下列说法不正确的是 A.加入苯，振荡，平衡正向移动 B.加入FeSO4固体，平衡逆向移动 C.加入KCI溶液，平衡不移动 D.该反应的平衡常数KcFe“eL) c2Fe3*)c2) 8乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是 A该有机物属于酯： B.该有机物不存在顺反异构体 C.1mol该有机物与溴的CCl4溶液反应时，最多可消耗2 mol Br2 D.能发生的反应类型：氧化反应、加聚反应、取代反应、加成反应 9.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.0.1moL！CH3COOH溶液pH>1 B.叫=1 CH;COOH溶液稀释100倍，PH<3 C.常温下，1molL-CHsCOONa溶液的pH大于7 D.1 mol-L-CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 10.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+浓度最大的是 A.(NH4)2 SO4 B.(NH)2COs C.(NH4)SO3 D.(NHFe(SO4 1山，钢闹门连接锌板可延缓钢闸门的腐蚀，原理如下图所示。下列说法正确的是 A.该法为外加电流法 B.钢闸门为负极 C,意接的锌板不需要更换 图锌板 D韩板发生反应：Zn-2e=Zn24 第2页，共10页 12.常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×10moL,该溶液可能是下列中的： ①盐酸②氯化铵溶液③硝酸钠溶液④氢氧化钠溶液 A.①④ B.①② C.②③D.③④ 13.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A.加热NaCO3溶液除去油污：H0+CO*HCO+OH B.电解精炼铜的阴极反应：Cu2*+2e=Cu C.用NaCO3溶液将水垢中的CaS0,转化为溶于酸的CaC0:Ca2*+CO2=CaCO3 D.CuSO4溶液与闪锌矿（亿nS)反应生成铜蓝(CuS): Cu2*(aq)+ZnS(s)+Zn2*(aq)+CuS(s) 14.关于NaCO,和NaHCO,的下列说法中，不正确的是 A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为NaCO: C.Al(SO)能促进Na2CO3、NaHCO水解 D.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 15有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而 导致化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是 A.1-戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯(TT① D.乙酸能与NHCO溶液反应放出气体，而乙醇不能 16.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B.依据多种一元弱酸的K,可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小 C.利用反应热数据判断反应速率的大小 D.利用某可逆反应不同温度时的平衡常数数据，可推测该反应是否为放热反应 17.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.5%H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进HO2分解 B.新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 C.压缩注射器中的NO2和NO4的混合气体，气体颜色加深 D.锌片与稀HSO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进比的产生 18为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 序号 物质 除杂试剂 分离方法 9 CH3CH3(CH2=CH2) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 溴苯(Br2) 水 蒸馏 c CH=CH (H2S) 疏酸铜溶液 洗气 苯（甲苯） 酸性高锰酸钾溶液 分液 第3页，共10页 19.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 目的 检验溴乙烷消去产 分离酒精和 实验室制乙烯 实验室合成溴苯 物中的乙烯 水 度计 装置 或操 乙醇和 浓 作 离裙酸钾 酸作溶液 项 A B D 20.已知：25℃时 化学式 CHCOOH HCN H2C03 K1=4.2×107 电离平衡常数(K) 1.7×105 6.2×1010 K2=5.6×1011 下列说法正确的是 A.相同浓度的各溶液pH关系为：pHNa2CO3)pH(NaCN)<pH(CH,COONa) B.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和©H)均先增大后减小 C.a mol-L-HCN溶液与bmol-LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)>c(CN),则 a一定小于b D.向NaCN溶液中通入少量CO2:2CN+CO2tH,O-2HCN+C0子 21.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步，生成1,2-加成产物或1,4加成产物。反应进 程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 量 （1,2-加成产物) CH,=CH-CH=CH: CH,CHBrCH-CH, +HBr CH,CH-CHCH,Br (1,4一如成物) 反应进程 A.1,2-加成产物比1,4-加成产物稳定 B.与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的平衡转化率增大 C.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小 D.从0°℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 第4项，共0页 22.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZS04溶液的有机高聚物做固 态电解质，其电池结构如图所示。电池总反应为 放电 MnO2+Zn+(I+H:O+ZnSO MnOOH+ZnSOa[Zn(OH)b-xH2O 下列说法中不正确的是 A.用碳纳米管作电极材料，是因为其优异的导电性 碳纳米管纤维 锌眼 B.充电时，含有Z膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极 有机高聚物 C.放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至MO2膜表面 Ma0热 碳纳米管纤维 D.放电时，电池的正极反应为 MnO,+e+H,O=MnOOH+OH 23.常温下，用浓度为0.0200molL的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L的HCl V标准溶液） 和CH,COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随n(V得剥溜液)的变化曲线如图所示。 下列说法不正确的是 pH A.K,(CHCO0H)约为104.76 8以 B.点b溶液中：c(CH3COOH)C(CHsCOO) 4(1.003.38) C.点c溶液中：水的电离程度最大 D.曲线上任何一点溶液中： 00.501.001.502.007 0.0100mol.L-=c(Cr)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) 24.循环冷却水含有Ca2+、Mg2+、HC03、苯酚(CH60)等，用电化学方法可以去除循环 冷却水中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。 oa bo 钛基 电源 酸钢 电极 电极 H,O Mg H: 循环冷却 H 水出口 -苯酚HCOH,0 循环冷却 水进口 C0,+H,0 下列说法正确的是 A.电解时，溶液中的Ca2+、Mg2+等阳离子会向着钛基电极方向迁移 B.钛基电极上的反应为HO+e=H+·OH C.该装置工作一段时间后，碳钢电极表面会沉积Mg(OH)2、CCO3,可降低原循环冷 却水硬度 D.每处理1mol苯酚，需消耗30mol·OH 第5页，共10页 25.Fe(S0溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl,黄色加深(b)。 已知：Fe*+4Cl[FeCl厂（黄色）： 浓度较小时Fe(H2O]*(用Fe3+表示)几乎无色 取溶液进行如下实验，对现象的分析正确的是 A.某温度下，测溶液a的pH<7,证明Fe3+发生了水解 B. 將溶液a稀释，颜色变浅，主要是因为抑制了F©+水解导致的 C.加入浓HCl,H与CI对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的 D.向b中加入AgNO:后，黄色完全褪去，说明H能抑制Fe+水解 卷 非选择题 本部分共5题，共50分 26.(8分)含碳物质的转化，有利于可持续性发展，有重要的研究价值。回答下列问 题： (1)利用工业废气中的C02可以制取甲醇C02(g十3H(g)÷CHOH(g)+HO(g),△H<0 ①对于该反应，下列措施中有利于提高C02平衡转化率的是 A.升高温度 B.增大压强 C.提高原料气中C02(g)的比例D.使用高效催化剂 ②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数比投料进行该反应，下列不能说 明反应达到化学平衡状态的是 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化 C.2vCO2)V(H2O) D.容器内混合气体的密度不再变化 (2)C0(g)+3H(g)*CHOH(g计HO(g),一定条件下往恒容密闭容器中充入1 mol CO2 和3mo1,在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内C02的转化 率随温度变化如图所示： 80.00 反的 反应 反即 ①催化剂效果最佳的反应是】 (填“反应I”、“反应Ⅱ”、“反应皿。 ②b点正)（逆）（填“>”、“<"、“="） 第6页，共10页 (3)在密闭容器中通入CH4和CO2,在一定条件下发生重整反应生成合成气： CHa(g+C02(g)÷2C0g+2H2(g)H=+247kmor。同温下，某研究小组分别在容积相 等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生CH4C02重整 反应，获得如下数据： 起始时各物质的物质的量mol 达到平衡时 容器 CH4平衡 达到平衡时体系能 编号 体系的压强 CH4 C02 co H 转化率 量的变化 /MPa 0 0 吸收热量：123.5kJ i 2 4 0 0 ①容器i中反应达到平衡时，生成C0的物质的量为 容器ⅱ中反应达到平衡 状态过程中吸收的热量 247k(填“>”、“<”或“=”)。 ②容器1的容积变为原来的一半，则CH4平衡转化率 《(填“>w<或“=”)。 27.(9分)由芳香烃A(分子式为CH8)制备香料甲和医药中间体乙，合成路线如下： OH OOCCH, CL B NaoH溶液c 02 CHO HCCLKOH) 试 CH 光阻 △ cu.△ CCL ② ③ 化合物G 香料甲 CH COOH 浓硫酸 NO2 H'/HO NO, -D- ⑦ ⑧ SO,H 化合物 医药中间体乙 (1)香料甲分子中含氧官能团名称是 (2)写出下列化学方程式（注明反应条件） 反应③ 反应⑦ (3)下列说法正确的是· a.①、④的反应类型依次是取代反应、加成反应 b.反应⑧和⑧是为了增大反应⑦中NO2位于甲基邻位的产物比例 。.已知{极易被氧化，从E到医药中间体乙需经过一系列反应，应先将苯上 的甲基经酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基 (4)H是化合物G的同系物，相对分子质量比化合物G大14，H的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中等效氢的个数之比为1223的结构简式为 第7页，共10页 28.(10分)尿素[C00NH)]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (1)合成尿素的主要反应如下： 0 i.2NH,(g)+C0,g)=H,N-C-ONH4(0(氨基甲酸按)△H=-a kI/mol ii.H2N-C-ONH ()=H,N-C-NH2 ()+H2O()AH-+b k//mol HN-C-NH一N-&-NH-&-NH,(缩二聚)+NH,(剧反应，程度较小) ①CO2和NH合成尿素的热化学方程式为 ②其他条件不变，增大氨气的用量，可以提高尿素的平衡产率，结合反应i~,解释尿 素平衡产率提高的原因 (2)最近我国科学家利用电化学原理处理废水中的尿素，原理如图所示，其中两极电极 材料分别为Ni-Co/Ni和Pd电极，均为惰性电极。 KC0,+N三 ◆B0+KS0 Ni-Co/NI KOH+CO(NH- 5 -HS0,+H0 ①Ni-CoNi电极为 (填“正”或“负)极。 ②每消耗1 mol H2O2,有molK*会发生迁移，可降解mol尿素。 ③电池工作过程中，如不向左室补充KOH溶液，该区域溶液pH将 (填“升 高”、“降低”或“不变”) (3)尿素样品含氮量的测定方法如下。 已知：溶液中c(NH)不能直接用NaOH溶液准确滴定。 尿素 浓HSO等 消化液 】浓NaOH溶液 NH3 )过量HSO,溶液 样品 1.消化分解 ⅱ蒸馏 试吸收 标准NaOH溶液 计算样品 加.滴定 含氮量 ①消化液中的含氮粒子是 ②若初始样品质量为m,步骤1中加入浓硫酸的浓度及体积分别为9和，步骤ⅱ中 加入浓NaOH溶液的浓度和体积分别为2和h,步骤ⅲ中加入的硫酸溶液的浓度和消耗 的体积分别为c和么，步骤v中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为9和h,样 品含氮量（以产品中氮元素的质量分数计）计算式为 第8页，共10页 29.(10分)已知亚砷酸(HAsO)为三元弱酸，在溶液中存在多种含砷微粒。 L.常温下，用NaOH溶液滴定HAsO时，①~④四种含砷微粒的物质的量分数随H 的变化曲线如图所示，其中a、b、c、d四点的横坐标分别为9.3、12.1、12.8和 13.5。 1.0 0.8 0.6 d ② 02 0.0+ 0 68 10 12 14 溶液的pH (1)该温度下，H3AsO3的Ka= (2)当pH由a点调至11时主要发生的离子反应方程式是 (3)下列说法正确的是。（填字母） A.b点的溶液组成为NaH2AsO3和NazHAsO: B.c点的溶液中，cH)=3c(As05)+2c(HAs03)+cHAs0)+c(OH) C.由c→d的过程中，HAsO}电离程度增大，c(HAsO)减小 D.d点的溶液中，c(AsO)=cHAs0})>cHAs0)>cH3AsO) Ⅱ.三价砷毒性很强，其废水需要处理后才能排放。一种从酸性高浓度含砷废水（砷主 要以HAsO,形式存在)中回收碑的工艺流程如下： FeS 滤液 氧化 NaAs04 酸化 H3AsOa 还原A5O 一远砷一 浸取 FeS ①氧化 花液1 ②吸附剂 排成达标 已知：L.AsS+6NaOH-Na,AsO3+Na,AsS3+3H2O Ⅱ.As2S3+3S2÷2AsS (1)“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的NaS替换 (填“是”或“否")：请 从平衡移动的角度解释原因： (2)向滤液中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的离子反应方程式 (3)用S0,“还原”H,As0,的化学反应方程式是 第9页，共10页 0.(I3分)某小组欲探究AgNO溶液与FeSO4溶液的反应能否发生且是香存在限度，进 行如下实验。 序号 实验操作 实脸现象 i 将2mL0.04 mol-L-AgNO3溶液 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄 与2mL0.04 mol-L-1 FeS04溶液 色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀 (调pH=3)混合 不增加 i 取i中上层清液，逐滴加入 观察到溶液先变红，稍振荡后红色消 KSCN溶液 失，同时产生白色沉淀。再次滴入 KSCN落液，上述现象再次出现 查阅资料：i.AgSCN为白色围体，Kp(AgSCN)■1.03×102； ii.Fe++3SCN Fe(SCN)3 K=2.24x103 (1)取实验ⅰ中灰黑色沉淀，充分洗涤后，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体， 说明沉淀中含一· (2)实验ⅱ证实有Fe+产生，滴入KSCN后溶液先变红的原因是。 (3)稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合化学用语和文字解释现象：。 (4)综合实验1和ⅱ现象可得，实验i中发生反应的离子方程式为· (5)但是，其他同学对Fe3+产生的原因提出如下质疑： 质疑a:空气中存在O2,由于（用离子方程式表示），可产生Fe3; 质疑b:酸性溶液中的NO5具有氧化性，可产生Fe3: 下述实验ⅱ可证实质疑a、b在此实验条件下不成立。 实验曲i:将2ml溶液与2mL0.04moL1FeS04溶液（调pH=3)混合，数小 时后，未观察到明显现象 (6)进一步小组同学采用电化学装置从平衡移动角度再次验证(4)结论成立。装置如右 忍。其中甲溶液是一，乙溶液是一，朴全操作及 现象：组装好装置后，闭合K,当灵敏电流计指针不动 时，向甲溶液中 石墨电板 Ag电板 甲溶液 乙溶辣 第10页，共10页