青海省西宁市大通县2024-2025学年高二上学期期末联考 化学试卷

2024~2025学年度第一学期大通县期末联考 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B.升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 C.催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率 D.有气体参加的反应中，增大压强（缩小体积）能使单位体积内的反应物活化分子数增大 2.下列说法中，正确的是 A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B.能够自发进行的反应一定是放热反应 C.△H<0的反应均是自发进行的反应 D.能够自发进行的反应一定是熵增的过程 3.化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是 A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 B.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气 C.用湿润的pH试纸测定盐酸的pH D.用干燥的pH试纸测定氯水的pH 4.下列解释实验现象或事实的表达式错误的是 A.醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH=CH COO厂+H B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O十4e一4OH C.用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO十Ca+一CaCO3↓ D.明矾用于净水：A3++3H2O一AI(OH)3(胶体)+3H 【高二期末联考·化学第1页（共6页）】 25-L-438B 5.已知：①CHCHCHCH(g)+50,(g)一4c0(g)+5t0D△H=-2878W·m ②CHCH),(g)+50,(g)一4C0(g)+5H,0(I)△H:=-2869M·mol.1mol CHCH2CH2CH3(g)转化为CH(CH)3(g)的热量变化为 A.放出9kJ B.吸收9kJ C.放出17k D.吸收18k 6.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)十O2(g)一2S03(g)。下列不能 说明反应达到平衡状态的是 A.气体的压强不再变化 B.SO2的体积分数不再变化 C.混合气体的密度不再变化 D.各物质的浓度不再变化 7.在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列应用与盐类 水解无关的是 A.热的纯碱溶液去油污 B.铵态氮肥与草木灰不能混用 C.利用TiCL,制备TiO2 D.FeCl腐蚀铜制电路板 8.为了除去MgC12酸性溶液中的Fé3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向 滤液中加入适量盐酸，这种试剂是 A.NH3·H2O B.MgCO C.Na.CO. D.NaOH 9.常温下，0.1mol·L1的下列溶液，pH最大的是 A.H2SO B.NH CI C.NH3·H2O D.NaOH 10.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是 A.电解时以精铜作阳极 B.电解时阴极上发生的反应为Cu++2e一Cu C.粗铜连接电源的负极，其电极反应式为Cu+十2eCu D.电解过程中，电解质溶液中c(Cu+)不变 11.工业上在400一500℃、常压时用合适的催化剂生产SO3,发生反应2S02(g)+O2(g)→ 2SO(g)△H=QkJ·mol1(Q0)。下列叙述正确的是 A.为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度 B.降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大 C.只要选择最佳的反应条件，SO2和O2就能全部转化为SO D.该反应400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数 【高二期末联考·化学第2页（共6页）】 25-L-438B 12.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)十vB(g)一C(g),平衡时测得A的浓度为 0.50mol·L1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的 浓度为0.30mol·L-1。下列有关判断正确的是 A.+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大 13.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。 下列有关微生物电池的说法中错误的是 用电器 A 微生物 质子交换膜 厌氧反应 有氧反应 A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H2O6十6O2—=6CO2十6H2O 14.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol·L1的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加 入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，已知V2一3V1。下列 卡m(沉淀)/g 说法正确的是 蓝色 b c 沉淀 A.原溶液中MgC12和CuC12的物质的量浓度相等 B.该实验不能证明Cu(OH)2的K比Mg(OH)2的Kp小 V:V[NaOH(aq)]/mL C.水的电离程度：a>b>c D.若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)生成 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： (1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为 (填字母)。 A.Na2O2与水反应 B.CO2与灼热的木炭反应 C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH,CI晶体反应 D.CO燃烧生成CO 【高二期末联考·化学第3页（共6页）】 25-L-438B (2)用C0:催化加氢可以制取乙烯：C0,(g)+3H,(g)一CH:(g)+2H,0(g).若该反 应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H一 (用含a、b的 式子表示)。 能量/(k·mo) Co,(g开3i,(g) C.H.(g)+2H.O(g) 反应过程 (3)已知25℃101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 H:(g) O2(g） H:O(g) H2O(1) 相对能量(kJ·mol厂+) 0 0 -242 -286 表示H(g)燃烧热的热化学方程式为 (4)二甲醚(CHOCH)是重要的化工原料，也可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式 如下：2CO(g)+4H2(g)=CH OCH3(g)+H2O(g)△H=-206.0kJ·mol-1。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： i.甲醇合成反应： i.甲醇脱水反应：2CHOH(g)CH.OCH(g)+HOg)△H=-24.0k·mol。 ①补全甲醇合成反应的热化学方程式： ②若起始时向容器中投入2 mol CO和4molH2,测得某时刻上述总反应中放出的热量 为51.5k,此时C0的转化率为 (5)实验室用50mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.50mol·L1NaOH 溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算 温度计 中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为 内简 杯盖 隔热层 ;25℃101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水 外壳 放出的热量为57.3kJ,则0.1mol·L1的醋酸溶液与0.1mol·L1的NaOH溶液液反 应生成1mol水放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)57.3k。 16.(14分)某些弱电解质的电离常数如表所示(25℃)。 H.CO NH3·HO HF HCIO H:SO Ka=4.5×10-7 Ka1=1.4X10-2 K.=1.8×10- K.=6.3×10 K=4.0×10-8 Ke=4.7×10-1 K2=6.0×10-8 【高二期末联考·化学第4页（共6页）】 25-L-438B 回答下列问题： (1)NH3·H2O的电离方程式为 (2)室温下，0.1mol·L的HCO3、HF、HCO溶液中，c(H)由大到小的顺序为 (3)向0.1mol·L1的HClO溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，该过程中水的电离程 度的变化趋势为 ;若某时刻c(CIO)=c(HCIO),则此时溶液的pH= (已知lg2≈0.3)。 (4)常温下，用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液，滴定曲线如pH 12 图所示。 8.7 ①b点溶液中c(Na) (填“>”“=”或 “<”)c(CH3COO)。 ②若所取醋酸溶液体积为10.00ml,NaOH标准溶液浓度为 6121824 V(NaOH/mL 0.1000mol·L1,达到滴定终点所用体积为24.00mL,则醋酸溶液浓度为 mol·L-1. ③下列操作可能会使结果偏大的是 (填字母)。 A.酸式滴定管没有润洗 B.用醋酸溶液润洗锥形瓶 C.指示剂刚变色立刻停止滴定 D.振荡锥形瓶时液体溅出 17.(16分)水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： c(OH) (1)25℃时，若向氨水中加人少量硫酸铵固体，则溶液中NHH,O将 (填“增 大”“减小”或“不变”)。 (2)25℃时，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式： ;所得溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式 表示其原因： (3)25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH)=amol·L1, 则c(SO-)= mol·L-1。 (4)25℃时，为配制SbCl溶液，取SbC13固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此 溶液的pH (填“<"“>”或“=”)7，配制SbC13溶液的正确方法是 (5)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的CI时，采用KCrO4为指示剂，利用 Ag与CO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的C恰好沉淀完全（浓 度等于1.0×10-5mol·L1)时，溶液中c(Ag)= mol·L-1(已知25℃时 Ag:CrO、AgCI的Km分别为2.0×10-2和1.8×10-o。) 【高二期末联考·化学第5页（共6页）】 25-L-438B 18.(14分)直接以CO2为原料生产CH3OH是目前的研究热点，我国科学家用CO2人工合成 淀粉时，第一步就需要将CO2转化为CHOH。回答下列问题： (1)已知：I.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H1=-90.5kJ·mol-1: Ⅱ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ·mol-1: Ⅲ.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H3=-483.6kJ·mol-1； IV.2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)十3O2(g)△H1。 ①反应①的自发条件是 (填“高温自发”“低温自发”或“任何温 度下都自发”)。 ②反应N的△H,= (2)以CO2、H2为原料合成CHOH涉及的主要反应如下： I.CO,(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g); Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。 ①研究表明，在Cu/ZO催化剂存在下，CO2和H2只发生反应I和Ⅱ，密闭容器保持恒 温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.当2个C一O键断裂，同时断裂一个O一H键 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.CO体积分数保持不变 ②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1olCO,和3molH2,发生上述反 应，达到平衡时，容器中CHOH(g)为aol,CO为bmol,此时HO(g)的浓度为 ol·L1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应I的平衡常数为 (3)甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示： CO H.O CO H.O H H CH,OH H 0 CH,OH H.O H 02 a质子交换膜b b电极是 (填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式： 【高二期末联考·化学第6页（共6页）】 25-L-438B2024~2025学年度第一学期大通县期末联考·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.D增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，但活化分子的百分数不 变，A项错误：升高温度不能降低化学反应的活化能，B项错误：催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内 活化分子百分数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，正逆反应速率均增大，C项错误：有气体参加的 化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的浓度，即能使单位休积内的反应物活化分 子数增大，D项正确。 2.A物质由固态变为液态，为嫡增过程，A项正确：有些吸热反应也可以自发进行，B项错误：△H<0的反应 不一定自发，还要考虑嫡变，C项错误：有些嫡减反应也可以自发进行，D项错误。 3.B氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，蓝色石蕊试纸一般用来检验酸性气体，A项错误：氯气具有氧化 性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，B项正确：H试纸测定溶液的pH时必须干燥，C项错误；氯水有漂 白性，不可以用pH试纸测定其pH,D项错误。 4.C用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生沉淀转化：CaS)(s)十CO方(aq)、一CaC),(s)十SO(aq), CaSO不能拆，C项错误。 5.A根据盖斯定律：①一②得，CH CHCH2 CH(g)一CH(CH)3(g)△H=-9kJ·mol-,A项正确。 6,C混合气体的密度p一晋，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，C项符合题意。 7.D升温可以促进NCO水解，使溶液中c(OH)增大，A项不符合题意：CO与NH时均发生水解，且溶 液分别呈碱性和酸性，二者混用会相互促进水解，导致生成的氨逸出，降低氮肥的肥效，B项不符合题意： TiCl,十(x+2)HO一TiO·xHO,十4HC1,在制备时加人大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，C 项不符合题意；FcCL腐蚀铜制电路板是发生了氧化还原反应，与水解无关，D项符合题意。 8.B MgCO,可以与H反应，使c(H+)下降，促进Fe8+的水解平衡Fe3++3HO一Fe(OH)3+3H+正向移 动，生成F(OH)为而除去，同时不引入杂质离子，B项符合题意。 9.DHSO是二元强酸，0.1mol·L1的HSO溶液其pH<1:NH会发生水解：NH+HO一 NH·HO+H,溶液中c(H)>c(OH厂)，NHC1溶液呈酸性，但盐的水解是微弱的，所以O.1mol·L 的NHCI溶液的pH大于1小于7：NH·HO是弱碱，在水溶液中部分电离：NH·HO一NH+ OH,因此0.1mol·L1的NH·HO溶液的pH大于7小于13：NaOH是强碱，0.1mol·L1的NaOH 溶液其pH=13,D项符合题意。 10.B电解时以精铜作阴极，粗铜作阳极，A项错误，C项错误；阴极电极反应式为Cu十2e一Cu,B项正 确：阳极除Cu外还有Zn、Fe等失电子，因此c(Cu+)下降，D项错误。 11.D温度较高可能导致催化剂失去活性，反而降低反应速率，温度适宜即可，A项错误：降低温度，平衡正向 移动，放出的热量增多，但Q值不变，B项错误：2SO2(g)十O,(g)一2SO3(g)为可逆反应，SO和O不能 【高二期末联考·化学参考答案第1页（共2页）】 25-L-438B 全部转化为SO,C项错误：平衡常数与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减 小，所以400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数，D项正确。 12.C若无平衡移动，则容器体积扩大至原来的两倍时，A的浓度变为0.25mo·L,平衡时变为0.30ol·L, 则平衡逆向移动。x十y>,A项错误；平衡逆向移动，B项错误；B的转化率降低，C项正确：C的休积分数 减小，D项错误。 13.AO一侧为电池的正极，电极反应式为4H十+O十4e一2HO,A项错误。 14.C根据图像可知，0V1时生成蓝色沉淀Cu(OH):,V1~V2时生成的沉淀为Mg(OHDg,V2=3V1,说明 nLMg(OH)2]=2n[Cu(OH):],原溶液中MgC2和CuC2的物质的量浓度不相等，A项错误：由图可知， CuCl的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子，说明Cu(OH)2的Kp比Mg(OH)2的Kp小，B项错误：a点时 溶质为NaC和MgCL,b点时为NaCl,c点时为NaCI和NaOH,镁离子水解促进水的电离，NaOH抑制水 的电离，NaC1对水的电离无影响，故水的电离程度：a>b>c,C项正确：要想生成沉淀，必须满足Q>K,因 铜离子浓度大小未知，则无法判断是否生成沉淀，D项错误。 15.(1)BC(少选得1分，有错不得分) (2)-(b-a)kJ·mo广 (3)H:(g)+20.(g)-H0D△H=-286·mol (4)①CO(g)+2H(g)一CHOH(g)△H=-91kJ·mo1(或其他合理答案)②25% (5)玻璃搅拌器：小于（每空2分） 16.(1)NH·HO→NH+OH (2)HF>HCO>HCIO (3)先增大后减小：7.4 (4)①=②0.24③B(每空2分) 17.(1)减小 (2)NH·HO+H=NHt+HO:<:NH+HO=NH·HO+H (3)0.5d (4)<:将SC1固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 (5)1.8×10-i(每空2分) 18.(1)①低温自发②+1352kJ·mol-1 (2)①CD(少选得1分，有错不得分)②4+毕： b(a+b) V(1-a-b)(3-3a-b (3)正极：CHOH+HO-6e-CO,+6H+(每空2分) 【高二期末联考·化学参考答案第2页（共2页）】 25-L-438B