第十单元 常见的酸碱盐【A卷提升卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（山西专用，人教版2024）

第十单元 常见的酸、碱、盐（A卷·提升卷） （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。) 1﹒化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．pH<5.6的降雨称为酸雨 B．石油属于可再生能源 C．PM2.5属于大气污染物 D．铝合金的硬度比纯铝大 2﹒下列的物质性质和用途，有直接联系的是 A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂 B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤 C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D．金刚石无色透明，可用于制作钻头 3﹒云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，该土壤呈 A．碱性 B．酸性 C．中性 D．无法确定 4﹒某同学进行酸的性质实验，部分操作如图，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．取用稀硫酸 C．在稀硫酸中滴加2滴石蕊溶液 D．测稀硫酸的pH 5﹒关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 6﹒在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2 B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料 7﹒小华同学在家里做了下图所示的小实验，下列有关分析正确的是 A．图1中蜡烛熄灭的原因是隔绝氧气 B．该实验证明鸡蛋壳中含有 C．该实验可证明的密度比空气大 D．该实验可证明石蜡中含有碳元素 8﹒实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 9﹒下列物质间的转化：①C→Cu②Cu→Cu（OH）2③Ca（OH）2→CaCl2 ④NaNO3→Na2CO3 ⑤ Ba（OH）2→NaOH，可以通过一步反应完成的是 A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④⑤ 10﹒某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是 A．该物质可能是氢氧化铜 B．该物质一定是纯碱的水溶液 C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、工程、技术应用题（本题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 造纸术是中国古代四大发明之一，承载着千年的历史与智慧。古代用竹麻造纸的主要流程如图。请回答11-12题 11﹒“浸灰水”过程中会加入生石灰、草木灰等，其中生石灰与水的反应属于 反应。(填基本反应类型) “抄纸”是用竹帘将纸浆捞出，该过程的原理类似于实验室中的 操作。 12﹒现代包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热生成的氧化铝会覆盖在纸张表面，从灭火原理分析，主要利用 来达到灭火的目的。 家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答13-14题： 13﹒信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。它属于 （填“可溶”或“不溶”）性的化合物。 14﹒碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是蒸制或烘焙食品中产生大量气体，该气体是 （填化学式）；检验该气体的方法是 。 【化学与技术】 15﹒牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。 （1）反应①的化学方程式为 ；操作Ⅰ的名称是 。 （2）反应②的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由 。 （4）大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施 。 三、科普阅读题（本题共1个小题。化学方程式每空2分，除标准外其余每空1分，共8分） 16﹒阅读下面科普短文，回答问题。 古法制“皂” 人类使用肥皂的历史可以追溯到约公元前2800年前，古法制“皂”的原料有多种，常见的是贝壳、秸秆、肥猪肉。 将贝壳(主要成分为碳酸钙)高温烧制后捣碎制成熟贝壳粉，取秸秆烧成草木灰(主要成分为碳酸钾)，向草木灰中倒入水，熬制后向其中加入熟贝壳粉，取其上层清液得“碱水”，然后取肥猪肉放入大锅中，少加一点水，煮沸后调至小火慢慢炖煮，待脂肪熔化殆尽，将猪油渣捞出，猪油冷却到大约60℃后，倒入制好的“碱水”中，以促进皂化反应的进行，同时，加入捣碎的粗盐粉末(可以促进水分蒸发，增加肥皂的硬度和耐用性)，沿着一个方向搅拌，直至变黏稠，此时油脂中的脂肪酸转化为肥皂和甘油，放入模具(如竹筒)中定型，放置数日凝固脱模，即得肥皂，俗称“猪胰子”。 如今，人们在制“皂”时加入艾草、栀子花、柑橘精油等就可制出带有不同香味的香皂。 阅读短文，解决问题。 (1)古法制“猪胰子”的常用原料除水以外还有 。 (2)“碱水”中一定含有的溶质是 。 (3)用贝壳制肥皂的过程中发生的反应的化学方程式为 (写一个)。 (4)古法制“皂”的过程中将猪油渣捞出的操作与化学实验室的 操作类似。 (5)“猪胰子”中一定含有的两种金属阳离子是 (写符号)。 (6)古法制“皂”的过程中加入粗盐的作用是 (写一个)。 四、物质性质及应用题（本题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 15﹒以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。学习完“常见的酸”之后，同学们小组合作，对硫酸和物质X的相关知识以结构图的形式进行了如下梳理。   联系实际，解决问题： (1)浓硫酸可作干燥剂，原因是 。 (2)硫酸是一种重要的化工原料，可用于生产 （写一点）。 (3)胃酸过多可以服用含氢氧化铝的药物来治疗，发生的反应的化学方程式为 。 (4)将生锈的铁钉放入适量X的稀溶液中，铁锈消失，发生的反应的化学方程式为 。 五、定量计算题（本题共1个小题。(1)2分，(2)4分，共6分） 16．向FeCl2溶液里加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 (1)恰好完全反应时，产生沉淀的质量 g。 (2)计算该NaOH溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 六、科学探究题（本题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分） 【实验设计】 17﹒用下图装置进行实验。 (1)将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为 ；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明与发生了反应，化学方程式为 。 (2)该实验说明浓盐酸的性质有酸性和 。 【科学探究】 18﹒某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 _______ _______ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 (1)实验一的现象： 。 (2)实验二的现象： 。 【实验反思与拓展】 (3)实验二中发生反应的化学方程式 。 (4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。 (5)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略溶于水） ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸、碱、盐（A卷·提升卷） · （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。) 1﹒化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．pH<5.6的降雨称为酸雨 B．石油属于可再生能源 C．PM2.5属于大气污染物 D．铝合金的硬度比纯铝大 【答案】B 【详解】A.pH<5.6的降雨称为酸雨，正确。     B.石油形成过程非常复杂，属于不可再生能源，选项错误。 C.PM2.5属于大气污染物，正确。     D.合金硬度大于组成纯金属，所以铝合金的硬度比纯铝大，正确。 故选：B。 2﹒下列的物质性质和用途，有直接联系的是 A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂 B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤 C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D．金刚石无色透明，可用于制作钻头 【答案】B 【详解】A、浓硫酸有吸水性，故在实验室中可用作干燥剂，不符合题意； B、熟石灰溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意； C、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，不符合题意； D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，不符合题意。 故选B。 3﹒云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，该土壤呈 A．碱性 B．酸性 C．中性 D．无法确定 【答案】B 【详解】pH＜7呈酸性，pH约4.5~5.5的土壤呈酸性。 故选B。 4﹒某同学进行酸的性质实验，部分操作如图，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．取用稀硫酸 C．在稀硫酸中滴加2滴石蕊溶液 D．测稀硫酸的pH 【答案】B 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； D、测定稀硫酸的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将待测液点在湿润的pH试纸上，会稀释溶液，导致酸性减弱，pH值偏大，不符合题意。 故选B。 5﹒关于下列实验的说法，正确的是    A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 【答案】A 【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确； B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误； C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，错误； D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小。错误； 故选A。 6﹒在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2 B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料 【答案】C 【详解】A、天然气主要成分甲烷，燃烧放热可用于做饭，错误； B、洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，可用于清洗餐具，错误； C、食盐主要成分氯化钠，食盐和水的比例会导致氯化钠的浓度不同，氯化钠有咸味，则可调节汤的咸淡，正确； D、NH4NO3含有氮磷钾中的氮元素，是氮肥，错误； 故选C。 7﹒小华同学在家里做了下图所示的小实验，下列有关分析正确的是 A．图1中蜡烛熄灭的原因是隔绝氧气 B．该实验证明鸡蛋壳中含有 C．该实验可证明的密度比空气大 D．该实验可证明石蜡中含有碳元素 【答案】A 【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在火焰表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意； B、该实验中，蜡烛燃烧生成二氧化碳，也可能是蜡烛燃烧生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，不能说明鸡蛋壳中含有碳酸根离子，不符合题意； C、该实验中，缺乏对比实验，不能说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意； D、该实验中，鸡蛋壳中的碳酸钙也能与稀盐酸反应生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，不能说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，不能说明石蜡中含碳元素，不符合题意。 故选A。 8﹒实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是    A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知反应过程中温度升高，有热量放出，说法正确； B、由图可知30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，说法正确； C、由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，说法正确； D、根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，说法错误。 故选：D。 9﹒下列物质间的转化：①C→Cu②Cu→Cu（OH）2③Ca（OH）2→CaCl2 ④NaNO3→Na2CO3 ⑤ Ba（OH）2→NaOH，可以通过一步反应完成的是 A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④⑤ 【答案】C 【详解】①碳可与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳； ②铜无法通过一步反应转化为氢氧化铜； ③氢氧化钙可与盐酸反应生成氯化钙和水； ④硝酸钠无法通过一步反应转化为碳酸钠； ⑤氢氧化钡可与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。 ①③⑤能一步反应，故选：C。 10﹒某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是 A．该物质可能是氢氧化铜 B．该物质一定是纯碱的水溶液 C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小 【答案】D 【分析】可以使紫色石蕊变蓝的是碱性的物质，比如常见的有可溶性的碱、碳酸钠、碳酸氢钠等； 【详解】A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，故B错误； C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误； D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致pH升高，故D正确。 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、工程、技术应用题（本题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 造纸术是中国古代四大发明之一，承载着千年的历史与智慧。古代用竹麻造纸的主要流程如图。请回答11-12题 11﹒“浸灰水”过程中会加入生石灰、草木灰等，其中生石灰与水的反应属于 反应。(填基本反应类型) “抄纸”是用竹帘将纸浆捞出，该过程的原理类似于实验室中的 操作。 12﹒现代包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热生成的氧化铝会覆盖在纸张表面，从灭火原理分析，主要利用 来达到灭火的目的。 【答案】11﹒化合 过滤 12﹒隔绝氧气 【详解】11﹒生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应； “抄纸”是用竹帘将纸浆捞出，将固体和液体分离，该过程的原理类似于实验室中的过滤操作； 12﹒氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，覆盖在纸张表面，使纸张与氧气隔绝，从而达到灭火的目的。 家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答13-14题： 13﹒信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。它属于 （填“可溶”或“不溶”）性的化合物。 14﹒碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是蒸制或烘焙食品中产生大量气体，该气体是 （填化学式）；检验该气体的方法是 。 【答案】13﹒NaHCO3 可溶 14﹒CO2 将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳 【详解】13﹒信息中提供的膨松剂（碳酸氢钠），故填：NaHCO3；由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物，故填：可溶； 14﹒碳酸氢钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，二氧化碳检验方法是：将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳，故填：CO2；将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳。 【化学与技术】 15﹒牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。 （1）反应①的化学方程式为 ；操作Ⅰ的名称是 。 （2）反应②的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由 。 （4）大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施 。 【答案】CaCO3CaO+CO2↑ 过滤 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 复分解 有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行 温室效应 植树造林 【详解】（1）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体A是氧化钙和杂质，固液分离操作是过滤，故填：CaCO3CaO+CO2↑；过滤 。 （2）固体A是氧化钙和杂质，固体A加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C是碳酸钠溶液，化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该反应双交换价不变，属于复分解反应，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；复分解反应。 （3）该方法中，不能用稀硫酸代替稀盐酸，影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行，故填：有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行。 （4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，碳中和”的措施植树造林，故填：温室效应；植树造林。 三、科普阅读题（本题共1个小题。化学方程式每空2分，除标准外其余每空1分，共8分） 16﹒阅读下面科普短文，回答问题。 古法制“皂” 人类使用肥皂的历史可以追溯到约公元前2800年前，古法制“皂”的原料有多种，常见的是贝壳、秸秆、肥猪肉。 将贝壳(主要成分为碳酸钙)高温烧制后捣碎制成熟贝壳粉，取秸秆烧成草木灰(主要成分为碳酸钾)，向草木灰中倒入水，熬制后向其中加入熟贝壳粉，取其上层清液得“碱水”，然后取肥猪肉放入大锅中，少加一点水，煮沸后调至小火慢慢炖煮，待脂肪熔化殆尽，将猪油渣捞出，猪油冷却到大约60℃后，倒入制好的“碱水”中，以促进皂化反应的进行，同时，加入捣碎的粗盐粉末(可以促进水分蒸发，增加肥皂的硬度和耐用性)，沿着一个方向搅拌，直至变黏稠，此时油脂中的脂肪酸转化为肥皂和甘油，放入模具(如竹筒)中定型，放置数日凝固脱模，即得肥皂，俗称“猪胰子”。 如今，人们在制“皂”时加入艾草、栀子花、柑橘精油等就可制出带有不同香味的香皂。 阅读短文，解决问题。 (1)古法制“猪胰子”的常用原料除水以外还有 。 (2)“碱水”中一定含有的溶质是 。 (3)用贝壳制肥皂的过程中发生的反应的化学方程式为 (写一个)。 (4)古法制“皂”的过程中将猪油渣捞出的操作与化学实验室的 操作类似。 (5)“猪胰子”中一定含有的两种金属阳离子是 (写符号)。 (6)古法制“皂”的过程中加入粗盐的作用是 (写一个)。 【答案】(1)贝壳粉、肥猪肉、粗盐粉末 (2)氢氧化钾/KOH (3)或或 (4)过滤 (5)K+、Na+ (6)促进水分蒸发，增加肥皂的硬度和耐用性 【详解】（1）根据文中信息，则古法制“猪胰子”的常用原料除水以外还有贝壳粉、肥猪肉、粗盐粉末； （2）将贝壳(主要成分为碳酸钙)高温烧制后捣碎制成熟贝壳粉，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，取秸秆烧成草木灰(主要成分为碳酸钾)，向草木灰中倒入水，熬制后向其中加入熟贝壳粉，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，取其上层清液得“碱水”，“碱水”中一定含有的溶质是生成的氢氧化钾； （3）用贝壳制肥皂的过程中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； 氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：； （4）过滤是分离难溶性固体和液体的操作，古法制“皂”的过程中将猪油渣捞出的操作与化学实验室的过滤操作类似； （5）根据制作过程中所使用的原料，碱液中一定含有钾离子，粗盐中一定含有钠离子，则“猪胰子”中一定含有的两种金属阳离子是钾离子和钠离子，离子符号表示为K+、Na+； （6）古法制“皂”的过程中加入粗盐，可以促进水分蒸发，增加肥皂的硬度和耐用性。 四、物质性质及应用题（本题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）15﹒以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。学习完“常见的酸”之后，同学们小组合作，对硫酸和物质X的相关知识以结构图的形式进行了如下梳理。   联系实际，解决问题： (1)浓硫酸可作干燥剂，原因是 。 (2)硫酸是一种重要的化工原料，可用于生产 （写一点）。 (3)胃酸过多可以服用含氢氧化铝的药物来治疗，发生的反应的化学方程式为 。 (4)将生锈的铁钉放入适量X的稀溶液中，铁锈消失，发生的反应的化学方程式为 。 【答案】(1)浓硫酸具有吸水性 (2)化肥（合理即可） (3) (4) 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故填：浓硫酸具有吸水性； （2）硫酸是一种重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、染料等，故填：化肥（合理即可）； （3）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，故填：； （4）由（3）可知，X为盐酸，盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：。 五、定量计算题（本题共1个小题。(1)2分，(2)4分，共6分） 16．向FeCl2溶液里加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 (1)恰好完全反应时，产生沉淀的质量 g。 (2)计算该NaOH溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)10.7 (2)解：设该NaOH溶液中溶质的质量为x x=9.5g 该NaOH溶液中溶质的质量分数为 答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为47.5% 【详解】（1）由图示可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量为10.7g； （2）见答案。 六、科学探究题（本题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分） 【实验设计】 17﹒用下图装置进行实验。 (1)将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为 ；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明与发生了反应，化学方程式为 。 (2)该实验说明浓盐酸的性质有酸性和 。 【答案】(1) 红色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (2)挥发性 【详解】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，将无色酚酞溶液滴入a中，由于澄清石灰水呈碱性，可观察到溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明与发生了反应，即氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：红色；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； （2）将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明浓盐酸有酸性，浓盐酸能从b运动a中，还能说明浓盐酸具有挥发性，故填：挥发性。 【科学探究】 18﹒某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 _______ _______ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 (1)实验一的现象： 。 (2)实验二的现象： 。 【实验反思与拓展】 (3)实验二中发生反应的化学方程式 。 (4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。 (5)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略溶于水）    ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 【答案】(1)紫色石蕊溶液变为蓝色 (2)产生蓝色沉淀 (3) (4)红 (5)气球膨胀 溶液 有白色沉淀 【详解】（1）将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，紫色石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝；所以实验一的现象：紫色石蕊溶液变为蓝色； （2）氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二的现象：产生蓝色沉淀； （3）氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二中发生反应的化学方程式：； （4）酚酞溶液遇碱性溶液会变红，再滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性，所以观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O； （5）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，装置内压强减小，小于外界压强，就会观察到气球膨胀，即说明两者发生了化学反应； 由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验碳酸钠的存在即检验碳酸根离子的存在，可向溶液中滴加氯化钙等溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以向所得溶液中加入氯化钙溶液，当观察到产生白色沉淀时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$