第九单元 溶液：溶解度曲线及其应用课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元 溶液 复习课-溶解度曲线及其应用 1 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 一、溶解度的理解 （1） 点的含义是______________________________________________。 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为 （2） 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为____________。 乙 甲丙 （3）甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”，后 同），丙物质的溶解度随温度的升高而______。 增大 减小 3 二、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 （4）时，将甲加入 水中，充分溶解后得到的是________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 不饱和 （5）将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_____________________________ ______（写一种即可）。 增加溶质丙（或蒸发溶剂水或升温） （6）乙溶液由点 的过程中，溶液由______（填“饱和”或“不饱和”，后同）溶 液变为________溶液，可采用的方法是__________，由点 的过程中可采用的 方法是______。 饱和 不饱和 增加溶剂 降温 4 三、根据溶解度曲线判断物质的提纯方法 （7）若甲中混有少量乙（或丙）时，提纯甲所用的方法为_____________________ ______________。 降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶） （8）若乙中混有少量甲时，提纯乙的方法为__________。 蒸发结晶 （9）若丙中混有少量甲（或乙）时，提纯丙的方法为__________。 升温结晶 5 四、一定温度下溶液相关量的计算和比较 （10）时，将丙加入100水中，充分溶解所得溶液的质量为_____ ，溶质 质量分数为______。 125 （11） 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序 为____________。 甲乙 丙 6 五、改变温度时溶液中各种量的变化 （12）将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到 ，下列说 法一定正确的是_____（填字母）。 BC A.溶质质量分数：丙 乙 甲 B.溶剂质量：丙 甲 乙 C.溶液质量：丙 乙 甲 D.溶质质量：甲 乙 丙 E.析出晶体质量：甲乙 丙 （13）时将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液升温到 ，两种物质的溶 质质量分数的大小关系为________，有固体析出的是____。 甲 丙 丙 7 1.氯化钾的溶解度曲线如图所示，将 点表示的 某氯化钾溶液（含水和氯化钾， ） 转变为饱和溶液，可行的是( ) C A.升高温度 B.降低至 C.加入足量氯化钾 D.加入足量 的氯化钾饱和溶液 8 2.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) B A. 时，甲的溶解度为50 B. 时，甲和丙的溶解度相等 C.降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液 D.时，水与甲混合，可得到 甲的饱和溶液 9 3.如图为重铬酸钠 和硫酸钠的溶解度曲线。 下列说法正确的是( ) C A.两种物质的溶解度曲线的变化趋势都是随温度 升高而不断增大 B.的重铬酸钠饱和溶液降温至 ，析出的 晶体质量一定是 C.硫酸钠溶解度曲线的最高点 所对应的溶液升 温或降温，都有晶体析出 D. 的重铬酸钠饱和溶液中，溶质和溶液的质 量比为 10 [解析] 的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，A错 误； 时饱和重铬酸钠溶液的质量不能确定，所以无法判断析出晶体的质量，B 错误； 点是对应温度下硫酸钠溶解度最高的点，无论升温或降温溶解度都降低， 所以该温度下的饱和溶液升温或降温都会有晶体析出，C正确； 时，重铬酸钠 的溶解度为，其饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 ， D错误。 11 4. 时，将等质量的A、B两种固体物 质，分别加入盛有 水的烧杯中，充 分搅拌后现象如图①，加热到 时现 象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线 如图③。下列说法正确的是( ) B A.图①：B一定为不饱和溶液 B.图②：两种溶液中溶质的质量分数相等 C.图③：乙表示物质A的溶解度曲线 D.将时A、B的饱和溶液降温至 ，A析出晶体多 12 5.如图是、、 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是( ) C A.分别将时、的饱和溶液升温到 ，均变为不饱和 溶液 B.时，将物质加入水中，充分搅拌，形成 溶液 C.中含有少量时，可采用冷却的热饱和溶液的方法提纯 D.时，分别将等质量的、溶液降温至 ，析出的固 体质量关系是 13 6.（2024广元中考）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图 1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是( ) D A.图2试管中固体对应图1中的丙 B. 时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量 相等 C.时，将甲加入 水中，所得 溶液的溶质质量分数为 D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从 降温到，得到溶液的质量：丙 乙 甲 14 [解析] 氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶 解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是 图1中的丙，故A错误；B选项说法没有指明饱和溶液的质量，则 时甲、乙两饱 和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；时，甲的溶解度为，将 甲 加入水中，最多能溶解 ，所得溶液的溶质质量分数为 ，故C错误；将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从 降 温到，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出， 时乙的溶解度大于甲，甲析出 晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液 的质量：丙 乙 甲，故D正确。 15 7.如图是、、 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据图回答下列问题： （1） 点的含义是_________________________________________。 （2）时，、、 三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。 （3）时，将物质加入 水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得 溶液中溶质与溶剂的质量比是_____（填最简整数比）。 时，、两物质的溶解度相等，都是 16 （4）时，将等质量的、、三种物质的饱和溶液降温至 ，下列说法正确 的是_____（填字母）。 BC A.都是饱和溶液 B.溶质质量分数大小关系： C.析出晶体质量最多的是 17 8.氯化钠和硝酸钾 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 温度 10 20 40 60 80 溶解度 20.9 31.6 63.9 110 169 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）图1中能表示 溶解度曲线的是____（填“甲”或“乙”）。 甲 18 （2）时，将固体加入 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶 剂的质量比为_______（填最简整数比）。 [解析] 时，硝酸钾的溶解度是，即水中可溶解 。那么 水中最多溶解，所以将固体加入 水中，充分溶解后， 所得溶液是饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 。 19 （3） 时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入 水，充分溶解后，恢复至 ，其结果如图2所示。下列有关说法中正确的 是___（填字母）。 B A.烧杯①中溶解的是，烧杯②中溶解的是 B.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解 C.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小 [解析] 时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以向两个分别盛有相同质 量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入水，充分溶解后，恢复至 ，烧杯① 中溶解的是硝酸钾，烧杯②中溶解的是氯化钠，故A错误；升高温度或增加溶剂都有 可能将烧杯①中固体全部溶解，故B正确；用升高温度的方法将烧杯①中的溶液变为 不饱和溶液，会使未溶解的硝酸钾溶解，溶液的溶质质量分数增大，故C错误。 20 9. 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和 氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学 兴趣小组的同学们进行了如图2所示实验。 （1）时，氯化铵的溶解度为____ 。 40 [解析] 通过分析溶解度曲线可知， 时， 氯化铵的溶解度为 。 21 （2）烧杯①中的溶液溶质质量分数为______。 [解析] 烧杯①中的溶液溶质质量分数为 。 22 （3）根据以上信息可推出 是___________________。 硝酸钾（或） [解析] 时，硝酸钾的溶解度是，氯化铵的溶解度小于 ，通过图2的操 作可知，物质在时，水中可以溶解固体，所以 是硝酸钾。 23 （4）关于图2中各烧杯内的物质，以下几种说法正确的是_____（填字母）。 BC A.烧杯①②③中，只有烧杯③上层清液是饱和溶液 B.若使烧杯③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法 C.烧杯①和烧杯②中的溶液，溶质质量相等 D.烧杯①中的溶液溶质质量分数一定比烧杯③的上层清液中溶质质量分数小 [解析] 烧杯②中，时，水中可以溶解 硝酸钾，是饱和溶液，烧杯③ 底部有固体剩余，烧杯③上层清液也是饱和溶液，A错误；硝酸钾的溶解度随温度 的升高而增大，所以若使烧杯③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，B正确； 烧杯①和②的溶液中，烧杯底部没有固体剩余，所以硝酸钾完全溶解，溶质质量相 等，C正确；烧杯③中析出晶体的质量不能确定，所以烧杯①中的溶液溶质质量分 数与烧杯③的上层清液中溶质质量分数无法比较，D错误。 24 $$