浙江省杭州市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷（乙卷）

2024学年第一学期期末学业水平测试 高二化学试题答案（乙卷） 1 2 3 4 5 6 7 8 B D A D D C B D 9 10 11 12 13 14 15 16 C D B D B D C C 17．（1） AC（2分） （2） Al（1分），NaOH +Al(OH)3＝ NaAl(OH)4 （1分） （3） ＜（1分），－CH3中 C是 sp3杂化，键角接近 109°28′； CH2＝CH2中 C是 sp2杂化， 键角接近 120°。（2分） （4） （1分） Al2Cl6和 CCl4都是非极性分子，相似相溶。（2分） 18. 参考答案： （1）Sr2+、Mn2+、NH+4、H+（2分） （2）产物 H2被水蒸气流带出，促使反应正向进行程度不断增大。（2分） （3）BC（2分） （4）H2O + MO＋2NH4+＝M2+＋2NH3·H2O（2分） （5）将气体通入无水硫酸铜粉末，若变蓝，则有水蒸气；再通入澄清石灰水，若有白色沉 淀，则有 CO2。（2分） 19. 参考答案： （1）-285.8（2分） （2）0.02（1分） （3）BD（2分） （4）360（1分），较低流速时，反应近似达到平衡，正反应放热，温度升高则平衡逆向移 动，HCl转化率降低，故低温下平衡转化率高，可得 T3为 360°。（2分） （5）6（2分） 20．参考答案 （1）①A（1分） ②K2/(K1·K3)（1分） （2）c(HCO3-）> c(H2CO3）>c(CO32-）（2分） （3）2.0×10-6（2分） 4.2×10-3（2分） （4）①海水酸化会促进反应 I平衡正移，c(H+)上升，促使反应 II 平衡逆移。（1分） ② （1分） 21.参考答案： （1） BD （2分） （2）6SCl2+ 16NH3= S4N4+ 2S + 12NH4Cl （2分） 溶液红棕色褪去（1分） （3）吸收多余的氨气，防止空气污染（1分） 防止稀硫酸被倒吸入装置 B中（1分） （4） ①甲基橙 （1分），偏高（2分） ②92%（2分） 2024学年第一学期期末学业水平测试 高二化学试题卷（乙卷) 考生须知： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、准考证号等相关信息： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效： 4.可能用到的相对原子量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5K-39Ca40 Mn-55Fe-56Cu-64.5Ba-137 第1卷（选择题48分） 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质分类合理的是（▲） A.甲酸HCOOH是强酸 B.AIC属于盐 C.NO是酸性氧化物 D.Be(OHz属于强碱 2.下列化学用语正确的是（▲） A.基态Fe2+的价电子排布：3d54sl B.Na02的电子式：Na*[:O:O:Na C.NaC溶液中的水合氯离无：B o D.N2中的1个π键电子云： 88 3.下列关于物质用途的说法正确的是（▲） A.铵盐、硝酸盐、尿素等都可作为氮肥 B.SO2可应用于制造光伏电站中的硅太阳能电池 C.制作豆腐的盐卤中一般含有NaCl、KCl D.石油裂解得到的乙烯气体常作为燃料 4.学习元素性质，应常常梳理，比较其中异同，下列说法正确的是（▲） A.浓硫酸能干燥HCI气体，也能干燥HBr和HI B.NaHCO,溶液呈碱性，NaHSO4、NaHSO3溶液也呈碱性 C.A12O3会被酸腐蚀，常温下，浓硫酸、浓盐酸和醋酸都能溶解A12O3 D.将少量CO2通入漂白粉溶液可生成CaCO3,通入NaClo溶液主要生成NaHCO3 5.H分解为H2和2的能量-反应进程如图所示，下列说法 不合理的是（▲） A.该反应是放热反应 H(g)+2I(g) B.该反应的中间体是 2H(g) C.该反应包含两个基元反应 H2(g)+12(g) D.HⅢ发生有效碰撞的合适取向为〔 反应进程 高二化学试题卷（乙卷）第1页（共8页） 6.与NH,键能相关的数据如下： NH3(g)=NH2(g)+H(g)H1=+432 kJ-mol- NH2(g)=NH(g)+H(g)AH2=+379 kJ-mol-I NH(g)=N(g)+H(g) △H3=+359 kJ.mol-1 下列说法正确的是（▲） A.NH3(1)=NH2(g)+H(g)AH<+432 kJ-mol-I B.NH(g)中的三个N-H化学环境不相同 C.NH(g)=N(g)+3H(g)△H=+1170kJmo',N-H的键能为390kJmo D.NH,分子间存在氢键，所以△H较大 7.如图是硝酸分子的结构，其中1pm=102m,虚线表示相关原子形成了类似于苯的大π键， 下列说法不合理的是（▲） 102° 1169 96pm N 1309 140pm 114o A.N原子的杂化方式为sp B.硝基-NO2中的两个N-O键均为N=O双键 C.(HO)N-O的键角有两种，可能和H所在位置有关 D.分子中的原子处于不断振动之中，因此-OH中H和O的实际距离可能大于或小于96pm 8.下列离子反应书写正确的是（▲） A.NaHCO,溶液中滴加少量澄清石灰水，离子方程式为 HCO3+Ca2++OH=CaCO3l+H2O B.FeO4可溶于氢碘酸，离子方程式为 Fe3O4+8Ht=2Fe3*+Fe2++4H20 C.Ca(CIOh溶液中通入少量S02,离子方程式为 Ca2++2CIO SO2+H2O=CaSO3+2HCIO D.SiCL4遇水会水解为SiO2xH2O,离子方程式为 SiCl4+(2+x)H2O=SiOzxH2O+4H++4CI 9.水的蒸发过程属于物理变化，也可以用化学平衡的方法来处理。 H2O(1)=H2O(g)K=p(H2O) 己知25℃时，K=3.2×103Pa,下列说法错误的是（▲） A.25℃时，当空气中水的蒸汽压pH20)>3.2×103Pa,此时气态水会液化 B.当空气中水的蒸汽压p(H20)=3.2×103Pa,温度下降到25℃以下，此时气态水会液化 C.25℃时，在密闭体系中存在空气和足量液态水，此时体系中气体压强p=3.2×103Pa D.25C时，在固定体积的真空密闭体系中加入液态水，达平衡后可能出现p<3.2×103P阳 高二化学试题卷（乙卷）第2页（共8页） 器国任 10.X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最高正价和最低负价绝对 值相等，Y和X相邻，Z元素基态原子有2个未成对电子，M的原子序数等于X、Y和Z 的原子序数之和，N的价层电子有7种运动状态。下列说法不正确的是（▲） A.简单离子半径Z>M B.Y与M的单质都能与N2反应 C.上述元素中电负性最大的是Z D.M和N形成的化合物含有共价键 11.铅酸蓄电池是历史最为悠久的商用电池，其构造如图。放电总反应为 Pb02(s)+Pb(s)+2H2S04(aq)=2PbS04(s)+2HO0)。 下列关于铅酸蓄电池的说法，正确的是（▲） 稀硫酸 PbO,(正极 Pb(负极) A.负极反应为P%-2e=Pb2+ B.原电池反应生成的PbSO4会附着在极板上，有利于充电 C.电池放电过程中，HSO4浓度会下降，对放电电压无影响 D.铅蓄电池充满电后，若继续充电发生反应，对电池无影响 12.近年来，计算机技术在科研中的作用越来越显著。利用一些软件对分子进行模拟，程序能 基于微粒间相互作用预测其结构和反应。NC的水解产物为HC1O,但NC,在水中会先生 成少量HNC]广，下面是三种程序对NC3和[HNC]中N和CI原子所带电荷的模拟计算结果： 程序A 程序B 程序C N的电荷 Cl的电荷 N的电荷 C1的电荷 N的电荷 CI的电荷 NCl3 -0.14 +0.05 -0.13 +0.04 +0.07 -0.02 [HNCl]" -0.09 +0.27 -0.19 +0.28 -0.10 +0.25 作为参考，H20中0所带电荷为-0.82，H所带电荷为+0.41。 下面说法不合理的是（▲） A.N和CI的电负性接近，所以NCl3中N-CI键极性较弱 B.NCl3中N上有一对孤电子对，能结合HO中的H原子，生成[HNC] C.HNC]中N-CI极性更强，它可能是水解反应的中间体 D.NC3结合H后CI的正电性增强，说明H原子的吸电子能力强于CI原子 高二化学试题卷（乙卷）第3页（共8页） 露卫 13.合成氨反应是讨论反应速率的经典模型。 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH(298 K)=-92.4 kJ-mol- 在一定温度、压强下，在F催化剂作用下的反应历程为（◆号代表吸附态） 化学吸附：N(g)→2N(该步为决速步)：H(g)一2H 表面反应：N*+H*一NH*:NH*+H一NH:NH2*+H◆，一NH 脱附：NH一NH(g) 据此，下列说法不合理的是（▲） A.增加N2的浓度，可以使合成氨反应速率加快 B.增大体系压强，会抑制NH的脱附，使反应速率明显减慢 C.温度过高，N2不易吸附到催化剂表面，反应速率可能下降 D.NH,被液化分离，混合气体恢复至原压强后再接触催化剂，正反应速率比液化前高 14.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在关节滑 液中形成了尿酸钠晶体。尿酸和其阴离子分别用HUr和U表示，反应式如下： Ur(aq)+Na*(aq)=NaUr(s)K(37C)=1.60x104 37C下，HUr的K=105.4,下面讨论的问题温度均为37C。下列说法不正确的是（▲） A.NaUr(s)的Kp=6.25×10s B.血浆中的HUr浓度为4.9×10mo/L,Na浓度为0.l3moL,此时不会析出NaUr C.第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，说明沉淀反应可能是放热反应 D.尿液中HUr和Ur~总浓度为2×I03moL,若尿液pH较低，会增加痛风风险 15.HC204是二元弱酸，25C时K1=1012,K=1042,用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1 moL草酸溶液时，所得滴定曲线如图。 PH 1p 12 o 8 0 0102030405060 V/mL 下列说法正确的是（▲） A.0.1 molL H2C2O:溶液中c(H)计算式为c(H)=(0.1K)2 B.V(NaOH)=10mL时，cHC2O4)>cHC2Oa) C.滴定曲线中只有一个明显突跃，应使用酚酞为指示剂，滴定HC2O4至Na2C2O4 D.0.1mo/L NaHC204溶液中，存在c(C2O2)<c(H) 高二化学试题卷（乙卷）第4页（共8页） 田生 16.基于实验事实得出结论，是化学研究的基本方法，下面针对实验现象所得出的结论合理的 是（▲） 实验 现象 结论 任意浓度下氧化性 A KCr20,固体与浓盐酸混合加热 有黄绿色气体生成 K2Cr207>C2 B 将H2和I2的混合体系进行加压 气体颜色加深 加压使平衡正向移动 分别向AgCI(s)和AgBr(s)中逐滴 AgCI(s)明显减少， 加入等量氨水 AgBs)未明显减少 Kip AgCl>Kip AgBr 阳极和阴极产生气体体 以铁棒作阳极电解NaOH溶液 电解过程中铁棒未被 积比接近1：2：铁棒无 并收集气体 氧化 明显变化 Ⅱ卷（共52分） 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分)铝的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： (1)关于基态A1的价层电子轨道表示式，下列表述正确的是▲一。 A.回@□ B.团☐ 3s 3p 3s 3p c.回□ D.团□ 3s 3p 3s 3p (2)NaA1(OH4中金属元素的第一电离能较大的元素是▲，用一个化学方程式佐证该 物质中金属元素的金属性强弱▲。 (3)无水氯化铝常用做某些有机反应的催化剂。 CH2=CH2 AICl CH2CH3 比较键角∠HCH:一CH▲CH=CH2(填“>”、“<”或“=”)，原因是▲ (4)共价化合物A12C16中所有原子均满足8电子稳定结构，则其结构式为▲；该化合 物可溶于CCl4,请解释原因▲。 18.(10分)某固态化合物Y的组成为Sr4 FeMnO6(CO),以Y为原料可实现如下转化。 气体A 洛液E H气流 系列操作，SC26H20 NH3H2O m 高温 溶液C 固体B NH,CI溶液 亚 Mn(OH) 固体D 水蒸气流」 高温 FejO4 已知：①固体B的组成是某单质和两种氧化物：②溶液C中金属离子均不与NH,直接结合。 高二化学试题卷（乙卷）第5页（共8页） 翻® 请回答： (1)写出溶液C中的所有阳离子▲一。 (2)步骤V中反应为：3Fe十4H,0.商温F,O,十4H2。请说明Fc能够较完全转化为Fe3O 的原因▲。 (3)下列说法正确的是▲。 A.步骤I中金属元素均发生了还原反应 B.步骤I反应促进了NHCI水解平衡正向移动 C.步骤I未产生Mn(OH)2,而步骤I产生Mn(OH)2,原因是II中NH4C1溶液过量 D.借助磁铁可判断步骤V反应是否发生 (4)写出固体B中的氧化物（用MO表示）与NHC1溶液反应的离子方程式▲。 (5)设计实验方案检验气体A中除H2以外的两种主要成分▲一。 19.(10分)为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HC1废气： 2HC(g)+20e).一Ce)+0g)△MH=-57,2mo1.将HG和o分别以不同起始 流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HC1转化 率（α）曲线，如下图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。 90 90 80 N .10,80) H 70 70 n(HC):n(O)=4:3 60 n(HC):n(O2)=4:4 60- 0.17.61) 0.18 0.14 0.10 0.06 0.18 0.14 0.10 0.06 Hcl流速(molh HCl流速/(mol-h 图1 图2 请回答： (1)已知HO0)HO(g)△h=+44.0kJ/mol,Hz(g)+Cl2(g)=2HCI(g)△H=-184.6k/mol. 结合以上信息，可知H2的燃烧热△H=▲kJ/mol。. (2)N点状态下反应的平均速率为v(O2)=▲mol/h。 (3)下列说法正确的是▲。 A.增大HCI的流速有利于提高M点HCI转化率 B.其他条件不变，适当升高M点温度有利于提高HCI转化率 C.相同温度、流速相同时，图1条件下有利于降低废气中HC1含量 D.N点状态下，u(HCI)2u(Cl) (4)T3=▲℃，判断依据是▲。 高二化学试题卷（乙卷）第6页（共8页） 霸甲图 (5)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下2HC1(g)+】O(g)一C2(g)+H0(g)的平 2 衡常数=▲（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算） 20.(10分)研究海洋中珊瑚礁（主要成分为CaC0)的形成及其影响具有重要意义，相关主要反 应有： I: COz(ag)+H2O(1)=HCO3(aq)+H'(aq) K : HCO3(aq)CO(aq)+H*(aq) K2 Ⅲ： CaCO3(s)=Ca2*(aq)+Co (aq)K3 已知：25℃时，H2C03的K1=4.2×107,K=5.6×10l",Ksp(CaC0-2.8×109。 (1)海洋中CaCO,沉积的总反应可表示为： Ca2*(aq)+2HCO(aq)=CaCO3(s)+CO2(aq)+H2O(I), ①有利于CaCO,沉积的条件是 A.高温浅海区B.低温深海区C高温深海区 D.低温浅海区 ②其平衡常数K=▲（用K1、Kz、K表示）。 (2)海水的pH为8.0-83，则海水中由碳酸盐产生的含碳粒子浓度由大到小的顺序是▲。 (3)某溶液中c(HC0)=1.0×10mo/L,cH*)=8.4×10mo/L。 则该溶液中cHC0)=▲moL,当c(Ca2+)-▲molL时，开始产生CaC0沉淀。 (4)温室气体C02的浓度上升，会导致海水酸化，促使CaCO,溶解。 ①CCO,溶解最终导致海水中HC0,浓度上升，根据反应I-IⅢ，结合平衡移动的原理， 解释HCO;浓度上升的原因▲。 ②科学家模拟海洋环境探究不同温度下海水中C02浓度与C02浓度间的关系。T温 度下，测得c(C02)与c(C0)的关系如图，请画出Tz(T>T2)温度下c(C0;)随c(C0 的变化趋势。 1000 800 600 400 200 0 45 913518 22.5 c(COM(10+mol-L-I) 高二化学试题卷（乙卷）第7页（共8页） 霸田世 21.(12分)四氮化四疏(S4N4,S为+2价)是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体， 难溶于水，能溶于CC4等有机溶剂，可用NH,与SC2(红棕色液体)反应制备，反应装置 如图所示（夹持装置已省略）。 觉拌 氨气发生装置 非 -稀硫酸 SCL,和CCL, 的混合溶液 A 已知：SN4+6OH+3H0=S2O3+2SO3+4NH 请回答： (1)氨气发生装置可以选用▲（填字母）。 氢化按固体 碳酸固体 复氧化钙 无水氧化钙 A. B. 碱石灰 D 生石灰 (2)装置B中生成SN4的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式 为▲；证明SC反应完全的现象是▲。 (3)装置C中稀疏酸的作用是▲，CCl4的作用是▲。 (4)测定产品纯度： i.蒸氨：取0.4g固体样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，将蒸出 的NH,通入含有50mL0.1moLH2SO4标准溶液的锥形瓶中。 ii.滴定：用0.1molL的NaOH溶液滴定剩余的HSO4,记录消耗NaOH溶液的体积。 重复3次实验，数据如下表所示： 实验序号 初始读数(mL) 最终读数(mL) ① 0.20 20.22 ② 0.40 24.85 ③ 1.00 20.98 ①滴定时选用的指示剂为▲一，滴定终点读数后发现滴定管尖嘴有气泡，则测得的 产品纯度▲（填“偏高、偏低、无影响”）。 ②制得的SN4(M184gmo的纯度为▲_。 高二化学试题卷（乙卷）第8页（共8页） 器金