广东省重点中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

绝密★启用前 广东省2024一2025学年上学期期末考试 高二化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1和选择性必修2第一章。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号洽黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一10一16Na一23Cu一64 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.广东文化是中华文化宝库中一颗璀璨的明珠。下列广东文物中容易在潮湿空气中发生吸氧腐蚀 的是 选项 B D 文物 名称 千金猴王砚 白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 金漆木雕大神龛 元八思巴文铁权 2.食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A.奶粉：添加硫酸锌一营养强化剂 B.豆腐：点“卤水”—凝固剂 C,煮汤：添加味精—增味剂 D.面包：添加山梨酸钾一防腐剂 3,在元素周期表前四周期中，基态原子价层s能级为半充满结构的金属元素有 A.6种 B.5种 C.4种 D.3种 广东，高二化学第1页（共8页）》 4.下列保护金属的措施利用了牺牲阳极法的是 钢制管桩 高硅铸铁 海水 A.轮船外壳镶嵌锌块 B.铁制品镀锡 C,自行车链条涂油 D.钢制管桩与直流电源负极相连 5.某小组测定稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热，装置如图所示。 温度计 玻璃搅摔器 内筒 隔热层 杯盖 外壳 已知HF(aq)-H(aq)+F-(aq)△H=-10.4k·mol-1。 下列叙述不正确的是 A.隔热层的作用是减少热量损失 B.可用铁质搅拌器替代玻璃搅拌器 C.将反应过程中的最高温度记为反应后体系的温度 D.用HF替代盐酸测定的中和反应的反应热△H偏低 6.下列有关反应热的说法正确的是 A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.H,(g)+C,(g)点尴2HC(g)和H,(g)+d,(g)光照2HC(g的焙变相等 C.已知耳(g)+之0，(g)—H,0(g)△H=-24.8W·ml,则气的燃烧热△1=-21.8U·ml D.已知H*(ag)+0H(ag)一H,0(1)△H=-57.3kJ·mol-,则稀Ba(0H)2(aq)和稀 H2S04(aq)完全反应生成1molH20(1)时，放出57.3kJ热量 7.下列陈述I和陈述Ⅱ都正确但二者没有相关性的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 9 盛装纯碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞 Si02与0H反应生成Si0 NaHC03和AL2(S0),的水解反应相互 B NaHCO,溶液和A山2(SO,)3溶液混合产生白色沉淀和气体 促进 用84消毒液对家具和学习用具杀菌消毒 NaCO水溶液呈碱性 用饱和Na2C0,溶液浸泡水垢中CaSO4,再加人一定量的盐 D K(Caco3)<K (CaSO) 酸，沉淀溶解 广东·高二化学第2页（共8页） 8.工业上，采用氢气还原法处理尾气中的O,发生反应的能量变化如图所示：2NO(g)+ 2H2(g)一N2(g)+2H20(1)△H。下列叙述正确的是 400 过渡态1 ① 200 0 2NO(gH2H-g 过渡态2 色-200 -368.3/ @ -400 N/g)+H.O(I)+H(g) -600 -752.1 -800 N(g+2H,00 反应进程 A.反应①是放热反应，反应②是吸热反应 B.活化能：反应②>反应① C.反应②：H202(1)+H2(g)=2H20(1)△H=-383.8kJ·mol-1 D.增大反应物浓度，可提高活化分子百分数 9.镁燃料电池在处理海水富营养化的同时可以得到磷酸铵镁(MgNH,PO4)产品。某小组以 (NH4):PO,(水溶液呈碱性)为电解质模拟含磷海水制备MgNH,PO4的装置如图所示。下列说法 不正确的是 用电器 金属镁， 石墨烯 (NILPOag) A.金属镁为负极 B.正极反应式：2H20+02+4e40H C.一段时间后，镁极附近可能会生成Mg(OH), D.电池工作时，电子流动方向为金属镁→用电器→石墨烯 10.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.电解精炼铜过程中，阴极析出12.8gCu时转移电子数目为0.4N B.0.1 mol CH,COOH和足量CH3CH2OH发生酯化反应生成酯基的数目为0.1Na C,1L0.1mol·L'CH,C00NH4溶液（中性）含CH,C00数目为0.1Na D.pH=1的盐酸中含氢离子数目为0.1W 广东·高二化学第3页（共8页） 11.某小组为了探究浓度和温度对反应速率的影响，以0.2mol·L.NaHS03溶液与0.01mol·L- KMn0a溶液在0.6mol·L-1H,S04溶液中反应实验为例，设计如表所示的实验方案。 反应温度 V(NaHSO,) V(KMnO) V(H2S0,) V(H,0) 褪色时间 实验 /℃ /mL /mL /mL /mL /min 20 3.0 2.0 1.0 4.0 6 2 20 3.0 y 2.0 V 6 3 40 V, 2.0 1.0 V 下列说法不正确的是 A.溶液的酸性强弱会影响该反应的化学反应速率 B.y1=2.0,V=4.0 C.实验1、3可探究温度对反应速率的影响 D.该反应的离子方程式为5S0号+2Mn0:+6H+—2Mn2++5S0?+3H20 12.M矿是广东省重要矿产之一。短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，W2Y3·X2Y 是M矿主要成分之一。X2Y分子有10个电子，Z、R、W位于同一周期，短周期元素中Z原子半 径最大。下列叙述不正确的是 A.简单离子半径：Y>Z>R>W B.电负性：Y>X>Z C.Z2Y和Z2Y2中所含化学键类型相同 D.基态Y原子核外电子占据3个能级 13.稀土由于其特殊的用途和重要性被人们称为“工业维生素”。工业上常用萃取法（萃取剂为 HA)富集稀土中的铈，其原理是Ce4+(ag)+4HA(1)一CeA(1)+4H+(aq)△H。在烧杯中 加人Ce(SO4)2溶液和适量HA,测得不同温度下c(Ce4+)与时间关系如图所示，已知c点坐标为 (2,0.5)。下列叙述不正确的是 1.0 0.4 T 0 2 6 10 时间min A.逆反应速率：a<b B.温度过高不利于萃取溶液中的Ce4+ C.正反应速率：c>b D.T时0~2min内v(H)=0,5mol·L1,minl 广东·高二化学第4页（共8页） 14.近日，某团队基于一类C山基催化剂开发了一种高效、稳定的无膜电解水系统。碱性条件下利用 惰性电极电解废水中的尿素制备N,原理如图所示。 电源 气体R KO溶液 CO(NH2)2 下列叙述正确的是 A.该装置将电能全部转化成化学能 B.a极反应式：C0(NH2)2+80H-6e=C0号+N2↑+6H20 C.一段时间后，b极附近电解质溶液pH降低 D.标准状况下，收集3.36L气体R时转移0.6mol电子 15.在密闭容器中投入足量AgBr粉末，发生反应：2AgBr(s)2Ag(s)fBr2(g)△H>0。下列叙 述正确的是 A.恒温恒容下，增大Br2(g)的物质的量，平衡时c(Br2)不变 B.升高温度，平衡常数减小，反应速率增大 C.恒温恒压下，充入惰性气体，平衡不移动 D.该反应的△S<0 16.丙二酸(H,C,0,)是一种二元有机弱酸，在室温下，往一定浓度的丙二酸中加Na0H固体，测得在 不同pH下，溶液中pc(HC,O4)、pc(H,C,04)、pc(H,C,O})的变化如图所示。已知：pc(X)= -lgc(X),例如pe(H,C,04)=-lgc(H,C,04)。下列说法正确的是 a2.85,0.3) c5.7,0.3) ① ③ ② →pH A.曲线①表示pc(H,C3O子)随pH的变化 B.b点对应的溶液pH约为3.9 C.NaH,C,0,溶液中：c(Na+)<2c(H2C,O}）+c(HCg0,) D.pH=5时，混合溶液中：c(H2C3O)>c(HC30,)>c(HC304) 户东·高二化学第5页（共8页）》 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)第二周期元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 回答下列问题： (1)基态N原子价层电子轨道表示式为 ;Li位于元素周期表 区。 (2)基态F原子核外有 个运动状态不同的电子；第二周期中，基态原子有2个未 成对电子的元素为 (填元素符号)。 (3)锂在火焰上灼烧呈紫红色，与原子核外电子跃迁 (填“吸收”或“释放”)能量有关；基 态C原子核外电子占据的最高能层的符号为 (4)铍与铝的性质相似。将BCl2溶液和Na,[Be(OH)4]溶液混合产生白色沉淀，写出发生反应 的离子方程式： A (5)N元素的第一电离能高于相邻元素，其原因可能是 18.(14分)以红土镍镉矿(NiS、Cd0,含Si02、Cu0、Pb0、Fe203等杂质)为原料回收贵重金属Ni、Cd 和C,其工艺流程如图所示： 空气HS0,Ni0 Ni CO 镍镉矿→粉碎酸浸调回净化电解固体气化金属B 滤渣IFe(OHa金属A滤液I NiCO,△M 已知：①当溶液中离子浓度≤1.0×105时，认为该离子沉淀完全； ②金属性：Fe>Cd>Pb>Ni>Cu。 (1)将镍铬矿粉碎的目的是 在实验室要将固体颗粒粉碎，需要在 (填仪器名称)进行。 (2)滤渣I的主要成分为硫单质、 ;“酸浸”时NS发生反应的离子方程式为 (3)请结合离子方程式从平衡角度解释“调pH”能形成F(OH),沉淀的原因： ;室温下当溶液c(F。3+)刚好沉淀完全时，溶液的pH为3.2， 则Kn[Fe(OH),]= (4)金属A主要成分为 (填化学式)；用惰性电极电解时，金属Ni和Cd在 (填 “阳”或“阴”)极析出，析出金属N的电极反应式为 广东·高二化学第6页（共8页） 19.(14分)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀 滴定法等。请回答下列问题： (1)用0.1000mol·L1的Na0H溶液来测定某醋酸溶液的物质的量浓度。 ①滴定管在使用前需要进行的操作为 ,装有NaOH标准液的滴定管排气 泡时，正确的操作为 (填字母)。 B ②实验室要配制500mL0.1000mol·L1的NaOH溶液，需要用托盘天平称量NaOH固体的 质量为 go ③在配制过程中，所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯量筒外还需要 (2)移取20.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，并滴加 做指示剂；用0.1000mol·L1Na0H 标准溶液滴定至终点，重复滴定三次，记录数据如下表。 0.1000mol·L-1Na0H标准溶液体积/mL 滴定次序 滴定前读数 滴定后读数 1 0.20 19.80 2 2.12 21.62 3 1.15 20.85 ①滴定终点的标志是 ;醋酸 溶液的物质的量浓度为 mol.L-l。 ②下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度偏低的是 (填字母)。 a.水洗后酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注人醋酸溶液，并移取20.O0mL的醋酸溶 液于锥形瓶中 b.滴定快达到终点时，用少量蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 c.读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 d.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 (3)某温度下用0.1000mol·L'的AgNO,溶液测定污水中C1~浓度，以KC0。作指示剂；当 C恰好沉淀完全时，溶液中K,CO4的浓度为 mol·L1。 已知：①Aga Cr0(4的Kp(AgC0）=1.0×10-2,Agd的Ke(AgCl)=2.0×10-°；②c(Cl)≤ 10-5mol·L时，视为完全沉淀。 广东·高二化学第7页（共8页） 20.(14分)碘甲烷(CHI)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃，裂解时的主要反应有： ①2CHI(g)C,H,(g)+2H(g）△H1=+80k灯·mol-'; ②3C2H(g)2C,H。(g)△H2=-108kJ·mol-; ③2C2H(g)C,H3(g)△H3=-120kJ·mol1。 回答下列问题： (1)反应①在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下正反应自发进行。 (2)4CHI(g)CH(g)+4H(g）△H= kJ·mol-1。 (3)在一定温度下，在密闭容器中充人适量CHI(g)发生上述3个反应。下列叙述正确的是 (填字母)。 A.使用合适的催化剂能减少正、逆反应活化能的差值 B.恒容时当气体总压强不随时间变化时上述三个反应都达到平衡状态 C.达到平衡后分离出HⅡ，3个反应的反应热（△H)都会增大 (4)向容积为1L的密闭容器中投人1 mol CH,I(g),温度对平衡体系中C,H4、C3H,和C4Hg物质 的量分数的影响如图1所示。750K时CHI的平衡转化率为 %。 20 L 80 16 C.Hs 农14 12 ￥70 0 2004006007580010001200 TIK 容器体积L 图1 图2 (5)一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投人1 mol CHI(g),只发生反应①。 反应相同时间内，三个容器中CHI的转化率如图中A、B、C三点。 ①在恒温恒容下，向A点平衡体系中再充人一定量CH,L,与原来平衡相比，CH,I平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。在C点体系中，加人适当催化剂， (填 “能”或“不能”)提高CHI的转化率。 ②若B点达到平衡，在该温度下，反应的平衡常数K为 mol·Ll。 户东·高二化学第8页（共8页） 广东省2024一2025学年上学期期末考试 高二化学参考答案 1.【答案】D 【解析】铁器在潮湿空气中易发生吸氧喷蚀，D项符合题意。 2.【答案】D 【解析】防腐剂作用是减慢食品变质速率，与化学反应速率有关，D项符合题意。 3.【答案】B 【解析】符合条件的有：Li,Na,K,Cu,C,共5种元素，B项符合题意 4.【答案】A 【解析】轮船外壳镶嵌锌块属于牺牡阳极法，A项符合题意：铁制品镀锡、自行车链条涂油均是形成保护膜，隔绝 空气和水，B,C项不符合题意：钢制管桩与直流电源负极相连属于外加电流法，D项不符合题意。 5.【答案】B 【解析】隔热层的作用是诚少热量损失，A项正确：铁比玻璃的导热率高，且铁与酸反应放出热量，故不能用铁质 搅拌器，B项不正确：最高温度表明酸和碱恰好完全反应放出热量最多，以此温度记为反应后体系的温度，C项 正确：依题意，用氢氟酸代替稀盐酸测定中和反应的反应热偏低，D项正确。 6.【答案】B 【解析】S(s)一S(g)△H>0,因此前者放出热量多，A项不正确：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终 态有关，与反应条件无关，B项正确；H2的燃烧热是ImH2完全燃烧变为H,O(I)所放出的热量，已知方程式中 的产物为H,O(g),不是燃烧热，C项不正确：钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀会放热，因此稀Ba(OH):(g) 和稀H,S0,(购)完全反应生成1lH,0(I)时，放出的热量大于57.3kJ,D项不正确。 7.【答案】C 【解析】纯碱水解，溶液呈碱性，SiO2与OH反应生成SiO和水，A项不符合题意：NHC0,和A山(SO,),的水 解反应相互促进，生成A1(OH),和C0,B项不符合题意：84消毒液杀菌消毒，主要因为NCIO具有强氧化性， 与溶液呈碱性无关，C项符合题意：CaCO,溶度积小于CaSO,加人Na,CO,可将CaSO,转化成易溶于盐酸的 CaCO,D项不符合题意。 8.【答案】C 【解析】观察题图像可知，基元反应①，②以及总反应都是放热反应，A项不正确：观察图示知，活化能：反应①> 反应②，B项不正确：反应2的焓变：△H=-752.1k」·mml1-(-368.3k·mm）=-383.8k·m,C项 正确：增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变，D项不正确。 9.【答案】B 【解析】氨气极易溶于水.在水中生成的氨主要以一水合氨的形式存在，电池总反应为2Mg+6NH+2P0+0 +2H0一2 MgNH.PO,+4NH,·H,0.观察图示，右墨烯为正极，镁为负极，A项正确：正极上氧气发生还原反 应生成OH,在磷酸铵中生成一水合氨，正极的电极反应式为0，+4NH+4eˉ+2H,0一4NH,·H,0,B项不 正确：一段时间后，镁离子浓度增大发生竞争反应生成Mg(O州)：，C项正确：燃料电池工作时，电子从负极经由 用电器流向正极，D项正确。 10.【答案】A 【解析】电解法精炼粗铜中，阴极反应式为C:++2eCu,12.8gCu的物质的量为0.2ol,转移0.4ml电 子，A项正确：酯化反应是可逆反应，B项不正确：醋酸铵中阴、阳离子发生相同程度的水解，醋酸根离子数减 小，C项不正确：盐酸体积未知，无法计算盐酸中H数目，D项不正确。 广东·高二化学第1页（共4页） 11.【答案】D 【解析】对比1,2两组实验可知，硫酸浓度较大时，高锰酸钾褪色时间更短，说明溶液的酸性强弱对反应的化学 速率有彩响，A项正确；为了保证只有一个变量不同，则溶液的总体积一定要相同，因此，=2.0，V,=3.0,同理 1,3组温度不同.则溶液总体积要相同.V。=3,0,V,=40,B项正确：对比1,3两组实验可知.其温度不同，说明 实验1,3探究温度对反应速率的影响，C项正确：亚硫酸氢根离子与高锰酸根离子在酸性条件下反应生成硫酸 根离子、锰离子和水，离子方程式为5HS0,+2Mn0+H一2Mn2++5S0}+3H,0.同时还有副反应：H+ HS0;—S0↑+H,0,D项不正确。 12.【答案】C 【解析】H,0分子有10个电子，Z在短周期中原子半径最大，故X为氢，Y为氧，Z为钠：由W20,可知，W显+3 价，W原子序数大于11，故W为铅，根据原子序数排序，R为镁。简单离子半径：0->Na>Mg+>A·,A项 正确：电负性：0>H>Na,B项正确：Na,0含离子键，Na,02含离子键和共价键，C项不正确：基态0原子的核外 电子排布式为1222p,电子占据1“2s,2p共3个能级，D项正确。 13.【答案】D 【解析】反应达到平衡之前，正反应速率减小，逆反应速率增大，A项正确：根据“先拐先平，数值大”可知，T大 于T,平衡时T条件下C。浓度较大，说明萃取反应是放热反应，温度过高不利于反应正向进行，C的萃取 率会降低，B项正确：b,c的(Cx·)相等，但e点温度较高，速率较大，C项正确：根据萃取反应式可知，H浓度 是Ce“浓度的4倍，即0~2min内萃取反应的平均速率：(')=(0,0.5×4)mml,L1·min‘- 2 1.0ml·L·min,D项不正确 14.【答案】B 【解析】该装置不可能将电能全部转化成化学能，因为电解过程中有热量等其他形式的能量转化，电解装置将电 能主要转化成化学能，A项不正确：观察图示，尿素中C为+4价，N为-3价，N元素化合价升高，发生氧化反 应，a极为阳极，b极为阴极，碱性条件下，碳元素转化为碳酸盐，B项正确：b极H,0得到电子产生H,和O川°， 所以b极附近溶液中K0H浓度增大，H升高，C项不正确：b极反应式为2H0+2e一20州+H2↑，标准 状况下3.36LH,的物质的量为0.15mal,生成0.15maH,时转移0.3mml电子，D项不正确 15.【答案】A 【解析】反应的平衡常数K=(B),温度不变，平衡常数不变，增大c(Br),平衡逆向移动，达到新平衡后， B2(g)的平衡浓度保持不变，A项正确：正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，反应速率增大，B项不正 确：恒温恒压下，充人惰性气体，体积增大，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡正向移 动，C项不正确：该反应生成气体，气体分子数目增多，△S>0,D项不正确。 16.【答案】C 【解析】根据HC,0,电离：HC,O,H'+HC,OH,C,0,H°+H,C,O,pH越大，c(H)越小，则电 离平衡正向移动程度越大，c(HC,0)一直减小，c(H,C0)先增大后减小，c(HC,O)增大，则三者对应的 p心分别呈增大、先藏小后增大、减小的趋势，故曲线①对应的是w(HC,O),A项不正确：b点c(H,C,O,)= c(H,C0g),k,·K=e:cC02×m）:cC0)-2H)=10-2sx10-”=10- c(HCO.） c(H:C,O) )=10DP约为4.3，B项不正确：山，C,0水解平衡常数人=无三10-0<K,NaH,C,0,溶液星 性，根据电荷守恒可知c(Na)+e(H·）=2e(H,C,0)+e(H,C,0,）+c(OH),故c(Na')< 2(HC0)+r(HC0:),C项正确：由图可知，pH=5时，e(H,C0)>c(H2C,0）>c(HC,0,).D项不 正确。 广东·高二化学第2页（共4页）