浙江省杭州市2024-2025学年高一上学期期末化学试卷

2024学年第一学期期末学业水平测试 高一化学参考答案 选择题部分（9-10、13-17、22、24-25为 3分题） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C D B A C D A B B B D A A B 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D D D A B A D D C D 26（10分） （1） （2）NaCl=Na++Cl-或 NaCl＋(m＋n)H2O = [Na(H2O)m]++[Cl(H2O)n]- （3） （4）[Na(H2O)5]+或[Na(H2O)n]+ （5）2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+ Cl2↑或 2Cl-+2H2O 2OH-+ H2↑+ Cl2↑（条件写“电解” 或“通电”均给分） 27（8分） （1）3周期 VIIA族（1分）（周期数用阿拉伯数字或汉字均可以，族序数规范表达）； H-H（1分） （2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 （3）CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3 （4）O2＋4HCl ====== 一定条件 2Cl2＋2H2O 28（14分） （1）①②④③或②①④③ （2）B （3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；H++OH-=H2O （4）250mL （5）C （6）60% 29（4分） （1）BD （2）C 30（4分） （1）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O （2）纺织品 2024学年第一学期期末学业水平测试 高一化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟： 2答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、准考证号等相关信息： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效： 4.可能用到的相对原子量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5K-39 Ca-40 Mn-55Fe-56Cu-64.5Ba-137 第I卷（选择题60分） 一、选择题（本大题共25小题，其中8、9、10、15、16、17、22、23、24、25为3分题。每小 题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.联合国《化学品分类及标记全球协调制度》（简称GHS)中的标准符号被我国国家标准(GB 13690-2009)采用，以方便化学品的贸易与运输。以下GHS标准符号与示意不匹配的是( 易燃类物质 氧化性物质 放射性物质 腐蚀类物质 A B C D 2.下列与实验有关的图标对应不正确的是( 护目镜 排风 热烫 洗手 A B C D 3.常温下NaHCO,能与NaOH溶液反应，过程中NaHCO,体现的性质是( A.不稳定性 B.还原性 C.碱性 D.酸性 4.下列二氧化碳相关化学符号表示不正确的是( 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 C02 0:90: 0=C-0 ee A B C D 【阅读材料1】HCIO不稳定，难以保存，使用起来很不方便。将C2通入NaOH溶液中，可以 得到以NaCIo为有效成分的漂白液。NaClo虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年 才分解一半左右，比HCIO稳定得多。 高一化学试题卷第1页（共8页） 霸恩巴 请回答5-10题： 5.下列关于氯元素的说法不正确的是() A.氯元素在自然界中主要以游离态存在 B.氯气是一种有刺激性的有毒气体 C.液氯中含有大量的氯气分子 D.液氯一般用钢瓶储存 6.等物质的量浓度的下列稀溶液中，CIO离子浓度最大的是( A.NaClO B.HCIO C.Ca(CIO)2 D.氯水 7.饱和氯水溶液中存在多种微粒，微粒间作用力不包括( A.分子间作用力 B.非极性键 C.极性键 D.离子键 8.下列关于氯水溶液中微粒的结构与性质，说法不正确的是( A.HC1O分子中各原子均满足8电子稳定结构 B.HCIO分解的过程中，既体现氧化性又体现还原性 C.因氯水中存在一定量C2分子，则溶液呈淡黄绿色 D.增强氯水溶液的碱性，有利于提升溶液的稳定性 9.某温度下，将Cl2通入一定浓度NaOH溶液中，若反应得到NaCl、NaCIO和NaCIO3的混合 溶液，经测定ClO与CI的物质的量之比约为1：8，则C2与NaOH溶液反应时，被氧化的 氯原子和被还原的氯原子的个数比为( A.5:7 B.3:10 C.1:l D.7:5 10.光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如下图所 示。下列说法正确的是( 771000 24 20 800 600 400 200 30 100 150 50 100 150 100 150 时问/， 时/a 时同/ A. 溶液pH降低的原因是光照条件下HCIO电离产生了更多的H B.随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱 C. 随着氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强 D.综合图像分析氯水光照过程中反应的离子方程式为：H0十ClO=C+O2↑+2H 【阅读材料2】纯碱是一种重要的化工原料，早期人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱 地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但天然碱的产量和纯度，远不能满足化工生产和人们日常 生活的需求。N2CO3的工业制法，历史上经历了3个阶段： L.路布兰法(N.Leblanc).:主要原补包括食盐、疏酸、石灰石和谍粉。 Ⅱ.素尔维法(E.Solvay）：以食盐、石灰石和氨为原料。简化工艺流程如下图所示。 烧 石灰石 C02 NaHCO3a体 碳化 过浅 饱和食盐水 氨盐水 NaHCO3悬浊液 辣液(NH4Cl,NaHCO3、NaC等) 高一化学试题卷第2页（共8页） 霸可 IL.侯氏联碱法：该法最大的特点是滤去NaHCO3晶体后的母液含有大量NH4Cl的NaHCO3, 向其中加入食盐使母液中的NH4CIl结晶出来作为氨肥，并将最后留下含有NaCI的母液循 环使用，从而把食盐的利用率从原来的70%提高到98%。 请回答11-17题： 11.齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳 高温分解形成的灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是() A.草木灰的主要成分碳酸钾可用作钾肥 B.“蜃”的主要成分属于难溶性的盐 C.“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH D.“蜃”加水混合后会发生化合反应 12.路布兰制碱法。其化学反应过程如下： ①固体食盐与硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢：2NaC1(S+HS0,高温NaS04+2HCI(g ②硫酸钠、石灰石和煤粉煅烧生成纯碱和硫化钙： Na2S0+2C+CaC0,商温2Na2C0+CaS+2C02 ③硫化钙、二氧化碳和水发应生成碳酸钙和硫化氢：CaS+CO2+HO=CaCO+HS ④硫化氢被氧化生成硫酸，硫酸可以循环使用：H2S+2O2=H2S04 下列有关说法正确的是() A.反应①用饱和食盐水与疏酸反应有利于制备HCI气体 B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.反应③生成的HS在常温下是气体，属于非电解质 D.反应④用HO2替代O2生成相同质量的H2S04,理论上转移电子数不变 13.利用下图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。下列有关装置和仪器的 表述不正确的是() 浓氨水 碱石灰a 希盐酸 德和 NaCl溶液 A C D A.装置a的作用是防止外界水蒸气进入C装置 B.装置B的作用是除去CO2中混有的HCI气体 C.装置C中仪器b的作用是控制气体的流速和防止倒吸 D.装置D中止水夹K2先打开一段时间，再打开K1 14.如题13所示模拟索尔维法制备碳酸氢钠。下列有关说法正确的是() A.装置A中盛装稀盐酸的仪器为分液漏斗 B.装置B用饱和Na2CO3溶液，除杂效果更好 C.装置C中反应方程式为：2NaCl+CO2+2NH3+H2O=Na2CO3l+2NH4Cl D.装置D中氧化钙可以由苛性钠或浓硫酸替代 高一化学试题卷第3页（共8页） 到男 15.我国科学家侯德榜以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，对 世界制碱工业做出了卓越贡献，工艺流程如下左图所示：右图为NH4CI和NaCI溶解度随 温度变化情况。 饱和食盐水 溶解度/g 刷产品CO 循环利 o 合成氯□NH沉淀泡 产品 耀烧炉 Ns.CO 循环 NH, 母液 L加入食盐细粉制产品 净却至10℃以下、过液NH, 50 00 候氏制碱法示意图 温度℃ 下列相关说法不正确的是( A. 煅烧炉中主要发生反应：2 NaHCO,△Na2CO+CO2t+H0 B.经过沉淀池获取的母液中几乎不含有NaHCO, C.循环I的主要物质是C02 D.母液加入食盐细粉后选择低温结晶有利于副产品NH4C1的获取 16.制碱原材料饱和食盐水的纯度对产品纯度有很大的影响。从海水中得到的粗盐往往含有可 溶性杂质（主要有Na2SO4、MgC2、CaC2z)和不溶性杂质（泥沙）等，必须进行分离和提 纯后才能用于制碱，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是() 过量 过量 NaOH过量 →沉淀 粗盐溶解 溶液8溶液 溶液b操作1 适量 儿滤液溶液C操作卫烘王精盐 A.操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B.a为含Ba2+的可溶性盐或碱，溶液b为含C03的可溶性盐，且a与b顺序不能调换 C,室温下，加入适量c的过程中只发生了反应H+OH-HO D,沉淀的成分为：BaSO4、Mg(OH2、CaCO3、BaCO、泥沙等 17.现加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为9.69g, 则原混合固体中碳酸钠的质量分数为( A.16.8% B.93.8% C.83.2% D.91.6% 【阅读材料3】有关铁及其化合物的价类二维关系，如下图所示： 价态个 Feoi FexO Fe3+ ..Fe(oH) Fe?+ Fe(OH Fe 卡类明 氧化物 氨氧化物 回答18-25题： 18.下列物质转化不能一步实现的是( A.Fe→FeCl B.Fe→FeCl2 C.Fe→Fe304 D.Fe→Fe(oHl2 高一化学试题卷第4页（共8页） 闔巴a 19.下列说法不正确的是（) A.氯化铁溶液有酸性，可用于刻蚀电路板 B。铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于抗酸药物 D.钠钾合金熔点低且熔沸点差距大，可用作核反应堆的传热介质 20.杜甫诗句中“朱门酒肉臭，路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有()的门 A.FeCl3 B.Fe20 C.Fe(OH)3 D.Fe3O4 21.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰 好相等。则已反应的Fe+和未反应的Fe+的物质的量之比为() A.2:3 B.2:5 C.1:l D.5:2 22.有铁的氧化物样品，用300mL5molL的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准 状况下氯气3.36L,使其中的Fe2*全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是( A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FesO D.Fe4Os 23.下列离子方程式中，不正确的是( A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H=Fe2++Ht B.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H=Fe2++Hz0 C.氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2*+Cu2+ D.向氯化亚铁溶液中滴加双氧水：Fe2+Hz02+2Ht=Fe3++2H2O 24.探究性学习小组利用如图所示方案制备F(OHD2沉淀。下列说法不正确的是( NaOH NaOH 稀硫面 量 FeSo NaOH 溶液 FeSo 溶液 司水 溶液 ① ② ③ A.①装置中可能发生反应：4Fe2+80H+O2+2H0-4Fe(OH3 B.②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C.③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FesO4溶液 D.④装置开始反应时应打开止水夹a,一段时间后再关闭止水夹a 25.高铁酸钾(KF0)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转 化为F(OHD3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述正确的是（) 铁MCL2 NaCIO NaOH 饱和 反应I 反成 KOH溶液 Na,FeO, 粗KFeO,晶体 尾气 NaCl A.红热的铁屑与干燥的氯气发生反应I时，铁屑过量会生成FeCl3和FeCl2的混合物 B.在水溶液中，发生反应Ⅱ的离子方程式为：3CIO+2Fe3+5H2O=2FeO+3C+10H C.根据制备流程可知，高铁酸盐在水中的溶解度：Na2FeO4<K2FeO4 D.高铁酸盐具有强氧化性可用于杀菌消毒，同时产生F(OH)方胶体具备絮凝净化功能 高一化学试题卷第5页（共8页） 霸田巴 Ⅱ卷 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 26.(10分)符号表征是自然科学学习的重要方式，根据下图(NaC1固体在水中的溶解和形成 水合离子示意图)请用化学符号回答相关问题： 68 d 康Q 66 HO PR 66 &电g4 n◆ & ◆ 0&Q 6 永节果交泉8 9699 e09大O月 800 0Q月 B69 ￥⊙Gge 将N口里体如入水中 木分子与NC国体作用 NC围体溶解并形成水合离于 (1)用电子式表示NaCl的形成过程： (2)氯化钠在水溶液中的电离方程式： (3)C1的结构示意图：▲ (4)请用符号表示水合钠离子：▲ (5)氯化钠是氯碱工业的重要原料，以氧化还原为模型思考氯化钠溶液通电后生成NOH 溶液、H和C2的过程，并用方程式表示反应过程：▲ 27.(8分)右图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知B、C、 D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒：化合物G的 焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下成气态。请回答下列问题 B 光照 (1)D的组成元素在周期表中的位置：▲；物质C的结构式为：▲二。 (2)写出E与C02反应的化学方程式：▲ (3)标准状况下112mLC02气体通入1L0.01mo/LG溶液反应，其离子方程式为：▲ (4)物质B在一定条件下与物质F发生置换反应，其化学方程式为：▲ 28.（14分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，室温测定其中碳酸钙含量的操作如下（假设该药 片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： 高一化学试题卷第6页（共8页） 嚣® ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液： ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水： ③用0.l0 nol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸 请回答下列问题。 (1)正确的操作顺序是▲（填序号） (2)研碎药品所选择的仪器是▲ B D (3)测定过程中发生反应的离子方程式为▲；▲ (4)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL3种规格的容量瓶，则 配制盐酸应选用的容量瓶的规格为▲一 (5)利用浓盐酸配制0.10molL稀盐酸的过程中，下列操作会引起浓度偏高的是▲ A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B.烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中 C.定容时俯视容量瓶上的刻度线 D.定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的溶液 (6)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 VNaOH(aq)]mL 13.00 12.95 13.05 13.00 根据该同学的实验数据计算这种药片中碳酸钙的质量分数为▲ 【阅读材料4】探究性学习小组发现过氧化氢溶液产品外包装有如下注意事项： 1.外用消毒剂，不得口服，置于儿童不易触及处： 2.本品对金属有腐蚀作用，慎用。 3.避免与碱性及还原性物质混合。 4.对本品主要有效成分过敏者禁用。 5.本品用于空气消毒时，应在无人条件下进行 高一化学试题卷第7页（共8页） 霸国年 请回答29-30题 29.(4分)回答与H02性质相关的问题 (1)通过材料阅读可以获取过氧化氢可能具有的性质是▲ A.不稳定性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性 (2)H2O2的性质探究：向酸化的CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同 时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(C2O)液，继续加入HO2溶液，红 色浑浊液又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确 的是▲ A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B.HO2既表现氧化性又表现还原性 C.Cu2+将HO2还原为O2 D.红色浑浊变为蓝色溶液可表示为：Cu20+H202+4H*=2Cu2+3H2O 30.(4分)H2O2的性质与浓度密切相关，实验室常用酸性高锰酸钾测定过氧化氢的浓度。测定 之前，先用0.1000mol/L Na2C2O4溶液准确标定新制高锰酸钾溶液的浓度，然后再用高锰 酸钾溶液测定H2O2的浓度。 已知：①20.00mL未知浓度的高锰酸钾溶液恰好消耗了25.00mL0.1000mol/LNa2C2O4溶液。 ②20.00mL某浓度HzO2溶液标定过程中消耗高锰酸钾溶液体积为16.00mL ③常见消毒对象使用H2O2溶液浓度如下表所示： 消毒对象 纺织品 餐具 器械 空气 使用浓度（质量分数） 0.25%-0.5% 0.5%-1.0% 1.0% 1.2%-1.8% ④稀H02溶液密度可近似为1gcm3 ⑤Na2C204溶液与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式： 5C20}+2Mn04+16Ht=10C02t+2Mn2+8H20 (1)请写出酸性高锰酸钾氧化过氧化氢的离子方程式：▲ (酸性条件下高锰酸钾对应 的还原产物为Mn2+) (2)上述过氧化氢溶液可以直接使用的消毒对象为：▲ 高一化学试题卷第8页（共8页） 图