广东省深圳市高级中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

-1- 深圳高级中学（集团）2024—2025 学年第一学期期末考试 高二化学参考答案 一、单选题（共 10 题，每题 2分，共 20 分） 1-5 B C D D C 6-10 A D C A C 二、单选题（共 6题，每题 4 分，共 24 分） 11-16 C A B D B A 三、填空题（共 4题，除标记外，每空 2 分，共计 56 分） 【17-答案】 (1) 碱式滴定管 防止 I被空气氧化干扰实验 (2) 用标准溶液润洗 18.20 (3)加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且 30s 内不恢复原来的颜色 (4) 0.3180 AD 【18-答案】 (1) 白色沉淀转化为红褐色沉淀 白色沉淀溶解，得无色溶液 (2)4:5 NH4 + +H20⇌ 3 2NH H O +H+ (3)            3 22 32Fe aq 3Mg OH s 2Fe OH s 3Mg aq     (4) 4NH Cl水解的H与  2Mg OH 电离出的OH 结合成水，使 2Mg(OH) 的溶解平衡正向移动 (5)1 【19-答案】 19．(1) (2)还原 Fe 3+ 为 Fe 2+ （1分），以便 Fe、Al 分离（1 分） 硅 (3)＞ (4)硫酸浓度 30%，温度 70℃ (5) CO2+[Al(OH)4] - =Al(OH)3↓+HCO3 - (6) 2Fe 2+ +H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H + 【20-答案】 (1)B (2)48.9 (3) 2 1 2 K K (4) R3（1 分） TS3的活化能最低或 R3的过渡态能量最低 （1分） CD (5) 0.33 或 1 3 2.7p 1 深圳高级中学（集团）2024—2025 学年第一学期期末考试 高二化学 命题人：曹翊民、刘亮 审题人：冷亚梅、隋家平 本试卷由二部分组成。 第一部分：客观题 44 分，第二部分：主观题 56 分。 全卷共计 100 分，考试时间为 75 分钟。 注意事项： 1、 答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂 其它答案，不能答在试卷上。 3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的原子量： Cu-64 第 I 卷（本卷共计 44 分） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共 10 题，每题 2 分，共 20 分） 1．化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是 A．氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性 B．火炬的金属部分采用的铝合金硬度比铝大 C．提升基础设施效能，增设停车充电桩等配套设施，充电是将化学能转化为电能 D．Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生 O2 2．中国文化中蕴藏着丰富的化学知识，下列对古代研究成果的说明不合理的是 A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，主要化学成分为硅酸盐 B．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 C．火树银花一焰火五颜六色，是因为某些元素的电子从基态跃迁到激发态释放能量 D．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会减慢铜的腐蚀 3．下列说法正确的是 A．34Se 的原子核外电子排布式：[Ar]4s24p4 B．用电子式表示 2CaF 的形成过程： C．磷原子结构示意图： D． 2CaO 与 2CaCl 化学键类型不完全相同 2 4． AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．500mL0.1mol / L的 3FeCl 溶液中，所含的 3Fe 总数为 A0.05N B．常温柠檬水的 pH 3 ，H 数目为 3 A1 10  N C．  20.2molH g 与  20.2molI g 加热充分反应，气体的分子数小于 A0.4N D．某 4NH Cl溶液中含1molCl，则 3 2NH H O 与 4NH  数目一共为 AN 5.下列有关实验装置或图示的说法正确的是 A．图甲模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀 B．图乙组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流 C．图丙用 25ml滴定管量取 20.00ml酸性 2 2 4K Cr O 溶液 D．图丁中若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H 会偏小 6．一种可完全生物降解的Zn Mo 原电池结构如图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一层 ZnO薄膜， 下列说法不正确的是 A．电子由Zn经电解质流向Mo B．Mo作原电池正极 C．Zn表面发生的电极反应： 2Zn 2e H O ZnO 2H      D．Zn电极发生氧化反应 7．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．由水电离出的   11 1H 1 10 mol Lc      的溶液中： 2Mg 、 4NH、 24SO 、 3HCO B．在含大量 3Fe 的溶液中： 4NH  、Na、Cl、SCN C．无色溶液中：S2-、Na+、 3NO  、 3Al  D．在     + -8 - c H =10 c OH 的溶液中：Na、K、 24SO  、 2 3CO  Zn Mo 水凝胶掺杂NaCl 3 8.下列热化学方程式或离子方程式中，不正确．．．的是 A． 3HCO  的电离： 2 3 2 3 3HCO H O CO H O     B．氯化镁溶液与氨水反应：  2 3 2 42Mg 2NH H O Mg OH 2NH       C．甲烷的燃烧热可以表示为 890.3kJ / mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：        4 2 2 2CH g 2O g CO g 2H O g   890.3kJ / molH   D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢( 4CaSO )：        2 24 3 3 4CaSO s CO aq CaCO s SO aq   9.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用热的 2 3Na CO 溶液去除餐具表面的油污 热的 2 3Na CO 溶液水解显碱性 B 装有 2NO 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 2NO 转化为 2 4N O 的反应吸热 C 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 黄铜表面有致密的氧化物薄膜 D 1 41mol L NH Cl  溶液的导电能力比同浓度的氨水强 4NH Cl溶液的 pH比氨水大 10.下列说法错误的是 A．向 0.1mol/L 2 3Na CO 溶液中加入少量 1mol/L 2 3Na CO 溶液，CO 23的水解常数不变 B．向 NH4Cl溶液中通入氨气至中性，c(NH4+)=c(Cl-) C．增大 H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系的压强，混合气体颜色变深，可用勒夏特列原理解释 D．NaHS的水解方程：HS-+H2O⇌H2S+OH- 二、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共 6 题，每题 4 分，共 24 分） 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，用 pH计分别测定同浓度的 CH3COONH4溶液和NaCl 溶液的 pH，pH均为 7 两溶液中水的电离程度相同 B 向较浓的 FeCl2溶液中滴入少量酸性 KMnO4溶液，观察 KMnO4溶液紫色是否褪去 证明 2Fe 有还原性 C 用 pH计测定相同浓度的 CH3COONa溶液和 NaClO溶液的 pH，前者的 pH小于后者的 HClO的酸性弱于 3CH COOH D 向 2mL1mol / LNaOH溶液中加 21mL0.1mol / LMgC1 溶液，产生白 色沉淀；再加入 31mL0.1mol / LFeCl 溶液，产生红褐色沉淀  sp 2Mg OHK   大于  sp 3Fe OH  K 4 12．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 4CuSO 溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS )。下列分析不正确的是 A． 4CuSO 与ZnS反应的离子方程式是 2 2Cu S CuS    B．原生铜的硫化物、铜蓝均具有还原性 C．CuS的溶解度小于PbS的溶解度 D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 13．已知在含少量 I的溶液中， 2 2H O 分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A． 2 2H O 的分解速率与 I浓度有关 B． IO 是该反应的催化剂 C．历程 2的活化能比历程 1的小 D． 2 2H O 的分解为放热反应 14．下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是 A．甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2O B．石墨电极生成红色固体 C．反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量 Cu(OH)2固体 D．当甲池中 280 mL(标准状况下)O2参加反应时，乙池中理论上可析出 1.6g 固体 5 15．在某 2 L恒容密闭容器中充入 2 mol X(g)和 1 mol Y(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程 中持续升高温度，测得混合体系中 X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．M点时 Y的转化率最大 B．升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．若反应开始时加入催化剂，达到平衡时 Y的体积分数将比未加入时小 D．W、M两点 Y的正反应速率相等 16． 25℃时，将 11.0L mol Lw  的 3CH COOH溶液与 0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通 （加）入 HCl气体或 NaOH固体。溶液 pH随通（加）入 HCl或 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列 叙述正确的是（ ） A．若忽略体积变化，则 25℃， 3CH COOH的电离平衡常数 7 1 0.2 10 mol L 0.2 K w      B．若忽略体积变化，则 c点溶液中，c(CH3COOH)+c(CH3COO 一)=(w+0.1) mol/L C．加入 NaOH过程中，      3 Na OH CH COO c c c     减小 D．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 a＞b＞c 6 第Ⅱ卷（本卷共计 56 分） 三、主观题（共 4 题，共计 56 分） 17．“84”消毒液是一种以次氯酸(NaClO )为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(HClO与 ClO的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的方法，实验步骤如下。 ⅰ．取5.00mL “84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入 20mL碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀 硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡 5分钟。 ⅱ．加入几滴指示剂，用 10.1mol L 硫代硫酸钠( 2 2 3Na S O )标准溶液(pH 7 )滴定至终点，记下消耗硫代硫酸 钠标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：① 2 2ClO 2H 2I Cl I H O         ； 2 2 3 2 2 4 62Na S O I 2NaI Na S O   。②实验所得数据如表所示。 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数 /mL 0.00 0.10 4.40 0.50 滴定终点时标准溶液读数 /mL 31.80 31.95 31.95 32.25 回答下列问题： (1)用硫代硫酸钠( 2 2 3Na S O )标准溶液滴定过程中所用的仪器为 (填仪器名称)；“84”消毒液使用磨口具 塞锥形瓶的原因是 。 (2)滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要检验是否漏液，水洗之后需要进行的操作是 ， 滴定管读数如下图所示，此时液面显示读数 a为 mL。 (3)步骤ⅱ选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为 。 (4)该“84”消毒液中ClO与HClO的总浓度为 1mol L (保留 4位有效数字)，测得的结果大于该“84”消 毒液标签上的浓度，可能原因为 (填标号)。 A．滴定终点读数时仰视刻度线 B．该“84”消毒液在光照下放置时间过长 C．滴定振荡时，有少量待测液溅出 D．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出 7 18．实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面实验回答问题。某研究小组进行 2Mg(OH) 沉淀溶解和生 成的实验探究。 (查阅资料) 25 C 时，    11 38sp 2 sp 3K Mg(OH) 1.8 10 ,K Fe(OH) 4.0 10     (实验探究)向 2支均盛有 21mL0.1mol / LMgCl 溶液的试管中分别加入 2滴2mol / LNaOH溶液，制得等量 2Mg(OH) 沉淀。 (1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表(表中填空填下列选项中字母代号) 试管编号 加入试剂 实验现象 Ⅰ 2滴 30.1mol / LFeCl 溶液 ① Ⅱ 44mL2mol / LNH Cl溶液 ② (2)Fe2+和 Fe3+未成对电子个数比为： ，请用离子方程式解释 NH4Cl溶液显酸性的原 因 。 (3)用离子方程式解释试管编号 I中的现象 。 (4)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种： 猜想 1： 4NH结合 2Mg(OH) 电离出的OH，使 2Mg(OH) 的溶解平衡正向移动。 猜想 2： 。 (5)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入 pH=7的醋酸铵溶 液，另一支试管中加入 4NH Cl和氨水混合液 (pH 8) ，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是 (填“1”或“2”)。 19．新能源的动力来自以磷酸亚铁锂(LiFePO4)为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分 为 Fe2O3，含少量 SiO2、Al2O3)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：常温下，   5b 3 2NH H O 1.8 10K    。 回答下列问题： (1) 4LiFePO 中磷原子的价层电子排布图为 。 8 (2)“焙烧”时加入过量炭粉的目的是 ，“滤渣 1”的主要成分为碳和 (填化 学名称)。 (3)“调 pH”需使用氨水，若将氨水与 NH4Cl溶液混合后 pH为 9，则 c(NH4+) c( 3 2NH H O )。(填＞、 ＜或＝) (4)“酸浸”时，酸浸条件对滤液 1中 2Fe 浓度的影响如图所示： 由图可知“酸浸”的最佳条件为 。 (5)“调 pH”时可制备 Al(OH)3，也可以使用 CO2和 Na[Al(OH)4]制备，请写出过量 CO2和 Na[Al(OH)4]制备 Al(OH)3的离子方程式： 。 (6)“滤液 2”pH约为 5，“沉铁”时加入双氧水和磷酸的目的是将 Fe2+转化为 FePO4，该反应的离子方程式 为 。 20．在某 2CO 催化加氢制 3CH OH的反应体系中，发生的主要反应有： I． 2 2 2CO (g) H (g) CO(g) H O(g)  1 lH 41.1kJ mol     II． 2 3CO(g) 2H (g) CH OH(g)  1 2H 90.0kJ mol     III． 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g)  3H (1)同时有利于提高 3CH OH平衡产率和反应速率的是 (填字母)。 A．加入催化剂 B．增大压强 C．降低温度 D．升高温度 E．降低压强 (2)在一密闭钢瓶中通入 2CO 和 2H 只发生反应Ⅲ，当生成 1 mol CH3OH(g)和 1 mol H2O(g)时放出 kJ 的能量。 (3)在实际的生产过程中还会发生副反应，如 IV． 3 2 2CH OH(g) 2CO (g) 3CO(g) 2H O(g)  ，若某温度下， 反应 I、Ⅱ的平衡常数分别为 1 2K K、 ，则反应 IV的平衡常数 4K  (用含 1 2K K、 的表达式表示)。 (4)我国科学家在研究 CH4与 NO2的反应机理时发现，该反应有 3个途径(如图甲)R1、R2和 R3，分别生成 9 CH3*+ HNO2、CH3*+trans-HONO(反式)和 CH3*+cis-HONO(顺式)，对应的中间状态分别为 TS1、TS2和 TS3。 R1、R2和 R3的速率常数(一定温度时，反应物单位浓度时的反应速率)分别记为 k1、k2和 k3，总反应的速率 常数为 k， k=k1+k2+k3，1380~1800K温度范围内的速率常数变化如图乙。 ①从能量变化来看，反应速率最快的是 (填“R1”“R2”或“R3”)，原因是 。 ②下列有关说法错误的是 (填答案标号)。 A．trans-HONO 比 HNO2和 cis-HONO 都稳定 B．在高温时，R1和 R3会相互竞争 C．温度升高，3个反应的速率常数都减小 D．CH4与 NO2存在多种反应机理，R1是主要反应 (5)用 NH3催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)⇌ 2N2(g) + 3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为 p的密闭容器中充入物质的量相等的 NO、NO2和 NH3，达到平衡 状态后，N2物质的量分数为 0.2。 ①NO2的转化率为 。 ②该温度下此反应的平衡常数 Kp= (用含 p的式子表示)。