上海市浦东新区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年上海市浦东新区九年级（上）期末化学试卷 相对原子质量： H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 一、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。第1～14题，每题均只有一个正确选项。15～17每题有1～2个正确选项 1．下列工艺属于化学变化的是（　　） A．剪窗花 B．晒海盐 C．酿米酒 D．织衣布 2．属于非金属元素的是（　　） A．Si B．Al C．Ag D．Fe 3．属于纯净物的是（　　） A．自来水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．江河水 4．加入水中形成浊液的是（　　） A．蔗糖 B．食盐 C．酒精 D．汽油 5．三氧化二锑（Sb2O3）主要用于防火涂料，其中Sb的化合价为（　　） A．﹣2 B．﹣3 C．+2 D．+3 6．维生素泡腾片的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　） A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 7．与足球烯（C60）互为同素异形体的是（　　） A．木炭 B．金刚石 C．一氧化碳 D．碳酸钙 8．关于硫酸铜（CuSO4）说法正确的是（　　） A．蓝色晶体 B．属于氧化物 C．俗称胆矾 D．用于检验水 9．镁带燃烧的化学方程式，书写正确的是（　　） A．Mg+O2＝MgO2 B．2Mg+O2＝2MgO C．2Mg+O22MgO D．Mg+O2MgO 10．物质的用途主要利用其化学性质的是（　　） A．干冰用于人工降雨 B．氮气用作保护气 C．石墨用于制铅笔芯 D．氦气制作霓虹灯 11．2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合该主题的是（　　） A．分类回收生活垃圾 B．工业废水直接排放 C．推广使用煤炭燃料 D．随意丢弃废旧电池 12．某同学发现实验室里一个久置的酒精灯不易点燃。有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，该环节属于化学实验探究中的（　　） A．提出问题 B．假设猜想 C．收集证据 D．形成结论 13．科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应后氧原子个数减少 B．1mol H2O2含6.02×1023个氧分子 C．乙的化学式为H2O D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：3 14．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是（　　） A．除去CO2中少量的CO：将混合气体点燃 B．除去MnO2中少量的KCl：加足量的水溶解，过滤，蒸发 C．检验CaO中是否有Ca（OH）2：加水溶解，滴入酚酞溶液 D．检验甲烷（CH4）中是否有氢元素：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 15．关于氧气说法正确的是（　　） A．氧气具有助燃性，常用作燃料 B．氧气加压降温变成液氧，氧分子变小了 C．可燃物接触氧气不一定能燃烧 D．物质在氧气中的反应一定是化合反应 （多选）16．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置如图所示。有关说法正确的是（　　） A．试管口略向下倾斜是因为氧气密度比空气大 B．该收集方法得到的氧气较纯净 C．反应前后固体中二氧化锰的质量分数不变 D．生成0.03mol氧气，需要2.45g氯酸钾 （多选）17．用如下装置测定空气中氧气的体积分数，有关说法正确的是（　　） A．红磷的作用是消耗②中瓶内的氧气 B．红磷换成硫粉也能得出实验结论 C．②中水的作用是吸收热量和白烟 D．最终量筒内液面停留在40mL刻度处 二、简答题（共30分） 18．“84消毒液”是一种常见的含氯消毒剂。其部分标签如表所示： 84消毒液 【主要成分】次氯酸钠（NaClO） 【性质】无色或淡黄色液体，具有刺 激性气味，见光或受热就迅速分解。 【注意事项] 1.本品对彩色织物有挺色作用， 2.需要稀降后使用。 【用途】常用于餐饮具，瓜果、一般 物体表面和白色织物的消毒。 （1）“84消毒液”的物理性质：　 　（写一条）。 （2）次氯酸钠（NaClO）由 　 　种元素组成，其中氯元素的存在状态为 　 　（选填“游离态”或“化合态”）。 （3）制备NaClO的原理是Cl2+2NaOH＝NaClO+X+H2O，其中X的化学式是 　 　。 （4）“84消毒液”的保存方法是 　 　。 （5）餐具消毒时，通常用质量分数为0.04%的消毒液浸泡，应将4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1：　 　进行稀释。 19．气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，图1装置可制取CO2。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 　 　。 （2）观察图1装置，判断反应 　 　（选填“进行中”或“已结束”）。 （3）用图2装置验证二氧化碳的有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处； ②在三颈烧瓶中通入CO2，插入装有足量澄清石灰水和稀盐酸的注射器，连接压强传感器； ③先后将两注射器中的试剂全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图3所示。 I.实验步骤中第①步的目的是 　 　。 Ⅱ.分析图3可知，步骤③中先推入的试剂是 　 　，此时发生反应的化学方程式为 　 　。随后推入另一种试剂，三颈烧瓶中出现的现象是 　 　，此时瓶中压强变化对应图3中的 　 　（选填“ab”、“bc”或“cd”）段。 20．水是人类宝贵的自然资源，课题组对水展开多角度的探究。 （1）自来水生产过程中加入活性炭的作用是 　 　。 （2）实验室用图4探究水的组成，电解水的化学方程式为：　 　。a管中气体的检验方法是 　 　。 （3）按图5所示装置测定水的组成，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该条件下氢气的密度为ρg/mL。实验前后测得如下数据：①反应前玻璃管内固体物质的质量为mg；②反应后玻璃管内固体物质的质量为ng；③量筒中水的体积增加了VmL；利用测得的数据表示水中H、O原子个数比为 　 　。（忽略导管中残留的水） （4）水是常用的溶剂，能溶解许多物质。 图6是KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题： ①t1℃时，NaCl的溶解度为 　 　g/100g水。 ②t1℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KNO3　 　NaCl（选填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③t2℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至t1℃，请在图7中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线。 ④氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。 实验操作中加热的原因 　 　。 若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是 　 　。 21．铜是重要的金属材料。 （1）三千多年前我国就掌握了“火法炼铜”，其原理是用木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为 　 　。 （2）课题组用铜丝和碳粉探究碳还原氧化铜的实验。 ①把mg铜丝的一端卷成螺旋状，在酒精灯上加热（图1），生成 　 　色的氧化铜。 ②把加热后的铜丝插入碳粉中，按图2连接装置。点燃酒精灯，反应一段时间后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后，将注射器1中20mL氮气全部注入，关闭注射器上的弹簧夹。最终注射器2的活塞停留在amL处，取出铜丝称量为ng。（装置气密性良好，试管、导管和干燥管的体积约为20mL，空气中的二氧化碳忽略不计） I.铜丝卷成螺旋状的原因是 　 　。 Ⅱ.能证明该实验还生成了一氧化碳的现象是 　 　。 Ⅲ.比较m与n的大小，并说明理由 　 　。 IV.该实验选用铜丝的优点：一是新制的氧化铜更容易与碳粉反应；二是 　 　。 2024-2025学年上海市浦东新区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C A B D D A B D C B A 题号 12 13 14 15 答案 B C D C 一、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。第1～14题，每题均只有一个正确选项。15～17每题有1～2个正确选项 1．下列工艺属于化学变化的是（　　） A．剪窗花 B．晒海盐 C．酿米酒 D．织衣布 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、剪窗花过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、晒海盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、酿米酒有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、织衣布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2．属于非金属元素的是（　　） A．Si B．Al C．Ag D．Fe 【分析】在元素周期表中，元素被分为金属元素、非金属元素和半金属（或类金属）元素，非金属元素通常位于周期表的右上角，包括氢、卤素、氧族、氮族、碳族以及稀有气体等元素。 【解答】解：A.Si是硅元素的符号，硅元素属于非金属元素，故A正确； B.Al是铝元素的符号，铝元素属于金属元素，故B错误； C.Ag是银元素的符号，银元素属于金属元素，故C错误； D.Fe是铁元素的符号，铁元素属于金属元素，故D错误； 故选：A。 【点评】本题难度简单，主要考察了我们对元素周期表中元素分类的理解，在解答这类题目时，我们需要熟悉元素周期表的结构和元素分类的规则，以便能够准确判断给定元素是否属于非金属元素。 3．属于纯净物的是（　　） A．自来水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．江河水 【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。 【解答】解：A、自来水中含有水、可溶性杂质，属于混合物，故A错； B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确； C、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故C错； D、江河水中含有多种可溶性杂质，属于混合物，故D错。 故选：B。 【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。 4．加入水中形成浊液的是（　　） A．蔗糖 B．食盐 C．酒精 D．汽油 【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液。 【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。 5．三氧化二锑（Sb2O3）主要用于防火涂料，其中Sb的化合价为（　　） A．﹣2 B．﹣3 C．+2 D．+3 【分析】根据三氧化二锑的化学式为Sb2O3，利用氧化物中氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算其中元素的化合价。 【解答】解：在三氧化二锑中，氧元素的化合价为﹣2价， 设锑元素的化合价为x， 由化学式为Sb2O3，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则 2x+（﹣2）×3＝0 解得x＝+3； 故选：D。 【点评】本题考查化合价的计算，学生应熟悉常见元素的化合价，尤其注意氧化物中氧元素的化合价，并能用化合价计算的原则来进行计算。 6．维生素泡腾片的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　） A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。 【解答】解：维生素泡腾片的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握酸碱指示剂遇酸碱性不同的溶液的变色情况是正确解答本题的关键。 7．与足球烯（C60）互为同素异形体的是（　　） A．木炭 B．金刚石 C．一氧化碳 D．碳酸钙 【分析】根据化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质，进行分析判断。 【解答】解：A、木炭的主要成分是碳，属于混合物，与足球烯（C60）不互为同素异形体，故选项错误。 B、金刚石、足球烯（C60）都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。 C、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，和足球烯（C60）不属于同素异形体，故选项错误。 D、碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的化合物，和足球烯（C60）不属于同素异形体，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 8．关于硫酸铜（CuSO4）说法正确的是（　　） A．蓝色晶体 B．属于氧化物 C．俗称胆矾 D．用于检验水 【分析】A、根据硫酸铜是白色粉末进行分析； B、根据硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，属于盐进行分析； C、根据五水硫酸铜俗称胆矾进行分析； D、根据无水硫酸铜和水反应生成蓝色的五水硫酸铜晶体进行分析。 【解答】解：A、硫酸铜是白色粉末，故A错误； B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，属于盐，故B错误； C、五水硫酸铜俗称胆矾，故C错误； D、无水硫酸铜和水反应生成蓝色的五水硫酸铜晶体，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 9．镁带燃烧的化学方程式，书写正确的是（　　） A．Mg+O2＝MgO2 B．2Mg+O2＝2MgO C．2Mg+O22MgO D．Mg+O2MgO 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【解答】解：镁带燃烧，与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。 故选：C。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 10．物质的用途主要利用其化学性质的是（　　） A．干冰用于人工降雨 B．氮气用作保护气 C．石墨用于制铅笔芯 D．氦气制作霓虹灯 【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化就表现出来的性质，例如，可燃性、氧化性等属于化学性质；颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等属于物理性质。 【解答】解：A.干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，这一过程没有新物质生成，属于物理变化，利用的是干冰的物理性质，故A错误； B.氮气用作保护气，是因为氮气的化学性质稳定，不容易与其他物质发生化学反应，利用的是氮气的化学性质，故B正确； C.石墨用于制铅笔芯，是利用石墨质软、有滑腻感的物理性质，故C错误； D.氦气制作霓虹灯，是利用氦气通电时发出有色光的物理性质，故D错误； 故选：B。 【点评】本题难度简单，通过对每个选项的逐一分析，我们可以确定B选项中的用途是利用了物质的化学性质，本题不仅考察了学生对物质性质与用途之间关系的理解，还要求学生能够准确区分物理性质和化学性质。 11．2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合该主题的是（　　） A．分类回收生活垃圾 B．工业废水直接排放 C．推广使用煤炭燃料 D．随意丢弃废旧电池 【分析】根据已有的化学与环境保护的知识进行分析解答即可。 【解答】解：A、分类回收生活垃圾既能节约资源，又能减少环境污染，故A符合题意； B、工业废水中含有有害物质，直接排放会造成水体污染，故B不合题意； C、推广使用煤炭燃料既造成化石能源的浪费，又增加了烟尘和有害气体的排放，加重空气污染，故C不合题意； D、电池中含有有毒的重金属，随意丢弃废旧电池会造成水体污染、土壤污染，故D不合题意。 故选：A。 【点评】加强对化学与环境保护的知识的掌握是正确解答本题的关键。 12．某同学发现实验室里一个久置的酒精灯不易点燃。有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，该环节属于化学实验探究中的（　　） A．提出问题 B．假设猜想 C．收集证据 D．形成结论 【分析】科学探究过程一般包括的环节1．提出问题 2．假设猜想 3．制定计划与设计实验 4．进行实验 5．分析与论证 6．交流与合作。 【解答】解：有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，应当属于科学探究环节中的假设猜想； 故选：B。 【点评】解答这类题的关键是明晰科学探究的环节，科学探究包括提出问题→建立假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）→获得结论→交流评价几个基本环节。 13．科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应后氧原子个数减少 B．1mol H2O2含6.02×1023个氧分子 C．乙的化学式为H2O D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：3 【分析】一定条件下，氧气和水反应生成过氧化氢，反应的化学方程式是2H2O+O22H2O2。 【解答】解：A、反应前后氧原子个数不变，该选项不正确。 B、过氧化氢分子中不含有氧分子，该选项不正确。 C、乙的化学式为H2O，该选项正确。 D、参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，该选项不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是（　　） A．除去CO2中少量的CO：将混合气体点燃 B．除去MnO2中少量的KCl：加足量的水溶解，过滤，蒸发 C．检验CaO中是否有Ca（OH）2：加水溶解，滴入酚酞溶液 D．检验甲烷（CH4）中是否有氢元素：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 【分析】A、二氧化碳不支持燃烧。 B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水。 C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。 D、反应前后元素种类不变。 【解答】解：A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃，该选项不正确。 B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加足量的水溶解，过滤，蒸发得到氯化钾，不能得到二氧化锰，该选项不正确。 C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞变红色，不能检验是否含有氢氧化钙，该选项不正确。 D、点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，如果烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水，进一步说明甲烷中含有氢元素，反之则不含有氢元素，该选项正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15．关于氧气说法正确的是（　　） A．氧气具有助燃性，常用作燃料 B．氧气加压降温变成液氧，氧分子变小了 C．可燃物接触氧气不一定能燃烧 D．物质在氧气中的反应一定是化合反应 【分析】A、氧气不能燃烧。 B、氧气加压降温变成液氧，氧分子不变，氧分子之间的间隔变小。 C、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。 D、物质在氧气中的反应不一定是化合反应。 【解答】解：A、氧气不能燃烧，不能用作燃料，故选项不正确。 B、氧气加压降温变成液氧，氧分子不变，氧分子之间的间隔变小，故选项不正确。 C、可燃物接触氧气不一定能燃烧，是因为可燃物燃烧，需要与氧气接触，温度达到着火点，故选项正确。 D、物质在氧气中的反应不一定是化合反应，例如甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不是化合反应，故选项不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 （多选）16．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置如图所示。有关说法正确的是（　　） A．试管口略向下倾斜是因为氧气密度比空气大 B．该收集方法得到的氧气较纯净 C．反应前后固体中二氧化锰的质量分数不变 D．生成0.03mol氧气，需要2.45g氯酸钾 【分析】A、根据加热固体的注意事项进行分析； B、根据收集氧气的方法进行分析； C、根据反应原理进行分析； D、根据方程式的相关计算进行分析。 【解答】解：A、加热固体时，为了防止冷凝水倒流，试管口略向下倾斜，该选项说法不正确； B、图中为排水法收集装置，该方法收集的氧气较纯净，该选项说法正确； C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应过程中固体质量减小，但二氧化锰的质量不变，则反应前后固体中二氧化锰的质量分数增大，该选项说法不正确； D、设生成0.03mol氧气时，需要氯酸钾的物质的量为n，则： 2KClO3KCl+3O2↑ 2 3 n 0.03mol 解得n＝0.02mol 则氯酸钾的相对分子质量为39+35.5+16×3＝122.5，则需要氯酸钾的质量为0.02mol×122.5g/mol＝2.45g，该选项说法正确。 故选：BD。 【点评】本题难度一般，主要考查实验室制取氧气及化学方程式的相关计算，掌握相关知识为解答该题的关键。 （多选）17．用如下装置测定空气中氧气的体积分数，有关说法正确的是（　　） A．红磷的作用是消耗②中瓶内的氧气 B．红磷换成硫粉也能得出实验结论 C．②中水的作用是吸收热量和白烟 D．最终量筒内液面停留在40mL刻度处 【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论。因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②磷要足量；③要冷却至室温再读数。 【解答】解：A、红磷的作用是消耗②中瓶内的氧气，故A说法正确； B、硫燃烧生成二氧化硫气体，装置内的压强几乎不变，无法测定空气中氧气的含量，故B说法错误； C、生成物五氧化二磷有毒，能溶于水，因此，②中水的作用是吸收热量和白烟，故C说法正确； D、200mL空气中含氧气的体积约为200mL40mL，则最终量筒内液面停留在（100﹣40）mL＝60mL刻度处，故D说法错误。 故选：AC。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 二、简答题（共30分） 18．“84消毒液”是一种常见的含氯消毒剂。其部分标签如表所示： 84消毒液 【主要成分】次氯酸钠（NaClO） 【性质】无色或淡黄色液体，具有刺 激性气味，见光或受热就迅速分解。 【注意事项] 1.本品对彩色织物有挺色作用， 2.需要稀降后使用。 【用途】常用于餐饮具，瓜果、一般 物体表面和白色织物的消毒。 （1）“84消毒液”的物理性质：　无色或淡黄色液体，具有刺激性气味　（写一条）。 （2）次氯酸钠（NaClO）由 　3　种元素组成，其中氯元素的存在状态为 　化合态　（选填“游离态”或“化合态”）。 （3）制备NaClO的原理是Cl2+2NaOH＝NaClO+X+H2O，其中X的化学式是 　NaCl　。 （4）“84消毒液”的保存方法是 　低温、避光、密封保存　。 （5）餐具消毒时，通常用质量分数为0.04%的消毒液浸泡，应将4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1：　99　进行稀释。 【分析】（1）根据不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质进行分析； （2）根据题干信息进行分析； （3）根据化学反应前后，元素质量不变进行分析； （4）根据标签中的注意事项进行分析； （4）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。 【解答】解：（1）“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，这里的颜色、状态、气味均属于物理性质； （2）次氯酸钠（NaClO）由3种元素组成，其中氯元素的存在状态为化合态； （3）制备NaClO的原理是Cl2+2NaOH＝NaClO+X+H2O，反应物中有2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，生成物中有1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子、2个氢原子，所以X的化学式是NaCl； （4）“84消毒液”见光或受热就迅速分解，因此“84消毒液”的保存方法是低温、避光、密封保存； （5）设质量分数为4.0%的“84消毒液”的质量为1g，设需要水的质量为x， 1g×4.0%＝（1g+x）×0.04% x＝99g 即将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1：99进行稀释，即可用于餐具消毒。 故答案为：（1）无色或淡黄色液体，具有刺激性气味； （2）3；化合态； （3）NaCl； （4）低温、避光、密封保存； （5）99。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19．气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，图1装置可制取CO2。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。 （2）观察图1装置，判断反应 　进行中　（选填“进行中”或“已结束”）。 （3）用图2装置验证二氧化碳的有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处； ②在三颈烧瓶中通入CO2，插入装有足量澄清石灰水和稀盐酸的注射器，连接压强传感器； ③先后将两注射器中的试剂全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图3所示。 I.实验步骤中第①步的目的是 　检查装置气密性　。 Ⅱ.分析图3可知，步骤③中先推入的试剂是 　澄清石灰水　，此时发生反应的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。随后推入另一种试剂，三颈烧瓶中出现的现象是 　白色沉淀溶解，有气泡产生　，此时瓶中压强变化对应图3中的 　cd　（选填“ab”、“bc”或“cd”）段。 【分析】（1）根据大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答； （2）根据图1装置中，固体和液体接触，反应发生来分析解答； （3）Ⅰ、根据连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处，说明装置气密性良好来分析解答； Ⅱ、根据三颈瓶中压强先减小后增大来分析解答；根据二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答。 【解答】解：（1）实验室常用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （2）图1装置中，固体和液体接触，反应发生，则观察图1装置，判断反应进行中； （3）Ⅰ、连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处，说明装置气密性良好，则实验步骤中第①步的目的是检查装置气密性； Ⅱ、分析图3可知，三颈瓶中压强先减小后增大，则步骤③中先推入的试剂是澄清石灰水，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则随后推入稀盐酸，三颈烧瓶中出现的现象是白色沉淀溶解，有气泡产生，由于反应生成了二氧化碳气体，压强增大，则步骤③中第二次推入试剂后，瓶中压强变化对应图3中的cd。 故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （2）进行中； （3）Ⅰ、检查装置气密性； Ⅱ、澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；白色沉淀溶解，有气泡产生；cd。 【点评】本题主要考查二氧化碳的实验室制法和二氧化碳的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 20．水是人类宝贵的自然资源，课题组对水展开多角度的探究。 （1）自来水生产过程中加入活性炭的作用是 　除去水中的色素和异味　。 （2）实验室用图4探究水的组成，电解水的化学方程式为：　2H2O2H2↑+O2↑　。a管中气体的检验方法是 　将带火星的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，若木条复燃，说明是氧气　。 （3）按图5所示装置测定水的组成，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该条件下氢气的密度为ρg/mL。实验前后测得如下数据：①反应前玻璃管内固体物质的质量为mg；②反应后玻璃管内固体物质的质量为ng；③量筒中水的体积增加了VmL；利用测得的数据表示水中H、O原子个数比为 　　。（忽略导管中残留的水） （4）水是常用的溶剂，能溶解许多物质。 图6是KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题： ①t1℃时，NaCl的溶解度为 　30　g/100g水。 ②t1℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KNO3　＝　NaCl（选填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③t2℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至t1℃，请在图7中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线。 ④氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。 实验操作中加热的原因 　为了得到更多的氯化钠，防止硝酸钾析出　。 若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是 　在滤液中再加入一些硝酸钾固体，用玻璃棒搅拌溶液，若加入的硝酸钾继续溶解，说明溶液是不饱和的，若加入的硝酸钾不再溶解，说明溶液是饱和的　。 【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味来分析解答； （2）根据水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，氧气具有助燃性来分析解答； （3）根据氢气的质量就是水中氢元素的质量，固体减少的质量就是水中氧元素的质量来分析解答； （4）①根据图示信息来分析解答； ②根据t1℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃，二者的溶解度增大，但是溶质质量不变，溶剂质量不变来分析解答； ③根据溶解度和题中数据来分析解答； ④根据实验操作中加热可以得到更多的氯化钠，防止硝酸钾析出来分析解答；根据溶液是否饱和的鉴别方法来分析解答。 【解答】解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，自来水生产过程中加入活性炭的作用是除去水中的色素和异味； （2）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，根据氢负氧正，氢二氧一可知，a管中气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，则a管中气体的检验方法是将带火星的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，若木条复燃，说明是氧气； （3）参加反应的水中氢元素的质量是ρg/mL×VmL＝ρVg，氧元素的质量为ng﹣mg，则水中H、O原子个数比为：； （4）①根据图示可知，t1℃时，NaCl的溶解度为30g/100g水； ②硝酸钾和氯化钠的溶解度均是随温度的升高而增大，则t1℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃，二者的溶解度增大，但是溶质质量不变，溶剂质量不变，则所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KNO3＝NaCl； ③t1℃时，KNO3的溶解度为30g/100g水，t2℃时，KNO3的溶解度为110g/100g水，则t2℃时，将80gKNO3加入100克水中，形成的是硝酸钾的不饱和溶液，充分溶解后降温至t1℃时，刚开始没有固体析出，最后会析出50g硝酸钾，则画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线为； ④实验操作中加热的原因为了得到更多的氯化钠，防止硝酸钾析出，若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是在滤液中再加入一些硝酸钾固体，用玻璃棒搅拌溶液，若加入的硝酸钾继续溶解，说明溶液是不饱和的，若加入的硝酸钾不再溶解，说明溶液是饱和的。 故答案为：（1）除去水中的色素和异味； （2）2H2O2H2↑+O2↑；将带火星的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，若木条复燃，说明是氧气； （3）； （4）①30； ②＝； ③； ④为了得到更多的氯化钠，防止硝酸钾析出；在滤液中再加入一些硝酸钾固体，用玻璃棒搅拌溶液，若加入的硝酸钾继续溶解，说明溶液是不饱和的，若加入的硝酸钾不再溶解，说明溶液是饱和的。 【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 21．铜是重要的金属材料。 （1）三千多年前我国就掌握了“火法炼铜”，其原理是用木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为 　2CuO+C2Cu+CO2↑　。 （2）课题组用铜丝和碳粉探究碳还原氧化铜的实验。 ①把mg铜丝的一端卷成螺旋状，在酒精灯上加热（图1），生成 　黑　色的氧化铜。 ②把加热后的铜丝插入碳粉中，按图2连接装置。点燃酒精灯，反应一段时间后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后，将注射器1中20mL氮气全部注入，关闭注射器上的弹簧夹。最终注射器2的活塞停留在amL处，取出铜丝称量为ng。（装置气密性良好，试管、导管和干燥管的体积约为20mL，空气中的二氧化碳忽略不计） I.铜丝卷成螺旋状的原因是 　增大与反应物的接触面积，使反应更充分，同时也可以在有限的空间内放置更长的铜丝，提高反应效率　。 Ⅱ.能证明该实验还生成了一氧化碳的现象是 　注射器2的活塞向上移动，注射器的活塞停留在a处的刻度大于20mL　。 Ⅲ.比较m与n的大小，并说明理由 　m＝n或m＜n；铜丝在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与碳粉反应，在反应过程中，铜元素没有损失，只是从单质铜变为氧化铜，再与碳反应后又变回铜单质，根据质量守恒定律，反应前后铜元素质量不变，所以m＝n；氧化铜部分反应时，m＜n　。 IV.该实验选用铜丝的优点：一是新制的氧化铜更容易与碳粉反应；二是 　铜丝可以通过加热和通入氮气等操作方便地实现其在单质铜和氧化铜之间的转化，便于实验操作和控制　。 【分析】（1）根据木炭还原氧化铜的原理分析； （2）①根据铜与氧气反应生成氧化铜及氧化铜的性质进行分析； ②Ⅰ.根据影响化学反应速率的因素进行分析； Ⅱ.根据注射器活塞的移动位置进行分析； Ⅲ.根据铜元素质量守恒进行分析； Ⅳ.根据选用铜丝在实验中作用进行分析。 【解答】解：（1）木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑； （2）①把mg铜丝的一端卷成螺旋状，在酒精灯上加热（图1），生成黑色的氧化铜； ②Ⅰ.铜丝卷成螺旋状主要是为了增大与反应物的接触面积，使反应更充分，同时也可以在有限的空间内放置更长的铜丝，提高反应效率； Ⅱ.该实验中若生成一氧化碳，一氧化碳会进入注射器2中，使注射器2中气体体积增大，所以能证明该实验还生成了一氧化碳的现象是注射器2的活塞向上移动，注射器的活塞停留在a处的刻度大于20mL； Ⅲ.铜丝在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与碳粉反应，在反应过程中，铜元素没有损失，只是从单质铜变为氧化铜，再与碳反应后又变回铜单质，根据质量守恒定律，反应前后铜元素质量不变，所以m＝n；当氧化铜部分反应时，m＜n； IV.该实验选用铜丝的优点：一是新制的氧化铜更容易与碳粉反应；二是铜丝可以通过加热和通入氮气等操作方便地实现其在单质铜和氧化铜之间的转化，便于实验操作和控制。 故答案为： （1）2CuO+C2Cu+CO2↑； （2）①黑； ②I.增大与反应物的接触面积，使反应更充分，同时也可以在有限的空间内放置更长的铜丝，提高反应效率； Ⅱ.注射器2的活塞向上移动，注射器的活塞停留在a处的刻度大于20mL； Ⅲ.m＝n或m＜n；铜丝在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与碳粉反应，在反应过程中，铜元素没有损失，只是从单质铜变为氧化铜，再与碳反应后又变回铜单质，根据质量守恒定律，反应前后铜元素质量不变，所以m＝n；氧化铜部分反应时，m＜n； IV.铜丝可以通过加热和通入氮气等操作方便地实现其在单质铜和氧化铜之间的转化，便于实验操作和控制。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$