湖北省黄石市等2地2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

湖北省部分市州2024年秋季高一年级期末质量监测 化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B D C C D C B D B C A C B D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。 16.（13分，除特殊标注外，每空2分） （1）O3、ClO2、Na2FeO4（任写一种即可） （2）Ca(ClO)2 （1分） OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O （3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO （4）①1 4 2 1 2 H2O ②35.5% ③为了减少溶质的损失（答案合理即可，如：保证溶质全部转移至容量瓶中也给分） 17. （14分，除特殊标注外，每空2分） (1) Cl- > O2- > Na+ > Mg2+ (2) <（1分） H2S+Cl2=S↓+2HCl (3)0.25 (4) 2OH-+ (CN)2=CN-+CNO-+H2O （5）①或80Se(1分) ②CuSe+4H2SO4(浓) CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O Na2SeO3 18．（14分，每空2分） （1） （2）ecdabf 饱和食盐水 （3）A （4）水浴加热（热水浴） （5）2NaIO3+3N2H4·H2O=3N2↑+2NaI+9H2O （6）水合肼的产物为N2和H2O，不引入新的杂质，产品纯度高（即可得分） 后续操作简单等，水合肼的产物不污染环境等合理答案也给分 19.（14分，每空2分） （1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 坩埚、泥三角 （答对1个给1分） 1. 增大酸浸的接触面积，提高酸浸速率，使反应充分 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4）硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液（其他答案合理也给分，如苯酚溶液） （5）减压可以降低沸点，在较低温度下蒸发，避免产品受热分解 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $$湖北省部分市州2024年秋季高一年级期末质量监测 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1O一16Na-23Mg-24A1-27S-32 Cl-35.5Ca-40Fe-56Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.《天工开物》蕴含着丰富的化学知识和经验。下列说法不正确的是 A“每金七厘造方寸金一千片”利用了金的导电性 B.“凡石灰经火焚炼为用”中的“石灰”指的是CaCO3 C“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，火药爆炸过程发生氧化还原 反应 D“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”描述了生产井盐的蒸发结晶过程 2.下列有关金属的相关应用中，不涉及其还原性的是 A钠作强除水剂 B.生铁用于铸造下水井盖 C.采用化学方法对铝的表面进行处理，增加氧化膜的厚度 D.市售的某种麦片含有颗粒细小的还原铁粉，在人体胃酸作用下转化为亚铁盐 高一化学试卷第1页（共8页） 3.下列化学用语表达正确的是 A.次氯酸的结构式：H一C一O :C1: B.BC的电子式：C:B:d: C.可以用 表示CCL4和CH,的分子结构 D.用电子式表示MgCl的形成过程：CiMgci:→[Ci的Mg[C 4.化学科研工作者从事的具体工作与所述化学知识没有关联的是 选项 工作内容 化学知识 A 水质检验员：用滴定法测水中C含量 Ag*+CI-=AgCl 用高精度化学检测仪器测定某些组 B 测试工程师：对不锈钢进行等级判断 成元素及其含量 C 科技考古研究员：通过“C测定化石年代 14C与C6和互为同素异形体 D 化学实验员：检验Na2O2是否失效 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5.Na2O2广泛用于潜水艇和消防员的呼吸面具中，假设所需要的O2全部由Na2O2来 提供。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA B.每生成1molO2,转移的电子数目为2NA C.11.2LCO2中含碳氧双键数目为NA D.潜艇上每消耗O28.96L(标准状况)，则需要消耗Na2O262.4g 6.下列过程对应的化学或离子方程式不正确的是 A.用含有铝粉和NaOH的固体管道疏通剂疏通厨卫管道： 2A1+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH),]+3H2 B.制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生： 4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH), C.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人NaHSO,溶液，至呈中性时发生的反应： Ba2++20H-+2H++SO=BaSO+2H2O D.向含FeBrz的溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br十2Cl2一2Fe3++Br2十4Cl 高一化学试卷第2页（共8页） 7类比是整理科学事实的方法之一，是化学研究的重要方法。下列类比正确的是 选项 已知 类比推出 碱金属单质的熔点从Li到Cs逐 A 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高 渐升高 B 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3<NaHCO, 向MgCla溶液中滴加过量的氨水可以 向A1Cl,溶液中滴加过量的氨水 C 制备Mg(OH)2白色沉淀 可以制备A1(OH),白色沉淀 向KBr溶液中滴加氯水，溶液变为橙 向KCI溶液中通人F2,产生黄绿 D 黄色 色气体 8.神化像(GaAs)是第三代半导体材料的代表。下列有关说法不正确的是 13A1 14 Si 15P 铝 硅 磷 A砷的原子结构示意图为 3s23p 3s23p2 3523p 26.98 28.09 3097 31 Ga 32 Ge 33 As B.右图中，69.72表示镓元素的某种原子的相对原子质量 镓 锗 砷 4s24p3 4s24p2 4s24p3 C.酸性：H3AsO,<H2SO 69.72 72.61 74.92 D.Ga为门捷列夫预言的“类铝”，Ga(OH)3是两性氢氧化物 9.合成新物质是化学研究的主要目的之一。科学家利用O2在超高压下转化为平行六 面体的O。分子：在负压和超低温条件下，水能形成“气态冰”一像棉花糖一样的气 凝胶。下列说法正确的是 A.O2和Og物理性质相同 B.O:是能在常压下稳定存在的新型化合物 C,水变成“气态冰”的过程，发生了化学键的断裂和生成 D.光束通过“气态冰”时可观察到丁达尔效应 10.Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与其他元素不在同一周 期，W最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和W同主族，X是地壳中含量最多 的金属元素。下列说法正确的是 A.Q与W形成两种常见的化合物中均仅含有极性键 B.沸点：H2W>H2Y CX2W,是碱性氧化物，只能和强酸反应 D.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 高一化学试类笙)石/4nF 11.下列实验的对应操作中，不正确的是 无水CaCl, -NaOH- 饱和FeCL溶液 溶液 蒸馏水 沸水 液面离刻度 饱和 线约1cm 食盐水 Mg(OH),AI(OH), 悬浊液 悬浊液 A.实验室制Fe(OHD 胶体 B.净化、干燥C12 C.配制一定物质的 D.比较镁、铝金 量浓度的KC溶液 属性的强弱 12.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO,和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为 宝，工厂计划从该废水中回收FeSO,和金属铜。操作流程如下图，下列说法不正确 的是 加入试剂 ⑦ ① 加人试剂 ⑧ 业 ⑤ 操作方法 水 ⑥ 操作方法 ② FeSO.7H,O ⑨ 操作方法 A.试剂⑤为NaOH溶液，操作方法⑥⑧为过滤 B.向②中加人NaOH溶液，可观察到白色沉淀生成 C,检验④中的金属阳离子可以用KMnO,溶液 D操作方法⑨的结晶方法为冷却结晶 13.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成CL2,实现氯资源的再利用。该 法的一种催化机理如下图所示，下列说法不正确的是 H,O Cu(OHCI Cu,OCl CuCl A.X为Cl2,Y为HCl B,该过程的总反应方程式为4HC1+0,Cu02C,十2H,0 C.Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合价都是+2价，且二者都属于催化剂 D.上述过程涉及到的反应不都属于氧化还原反应 高一化学试卷第4页（共8页） 14.不同条件下，当KMO,与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 KI KMnO 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/mol物质的量/mol ① 酸性 0.1 Mn2+ I2 ② 中性 0.1 10n MnO2 10: 已知：MnO,的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A.反应①的离子方程式为：10I+2MnO+16H+=2Mn++5I2+8H2O B.对比反应①和②，x=4 C.随反应进行，体系②pH会增大 D.结合已知，对比反应①和②，I的还原性随酸性减弱而增强 15.Fe/FeaO,磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下（各步均在N2氛围 中进行)： ①称取9.95 g FeCl2·4H2O(M=199g/mol),配成50mL溶液，转移至恒压滴液 漏斗中： ②向三颈烧瓶中加入100mL14mol·L1KOH溶液； ③持续磁力搅拌，将FCl2溶液以适宜的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃回流 3h。三颈烧瓶内得到黑色固体为Fe/FeaO4,经处理得磁性材料。部分装置如图： 下列说法不正确的是 恒压滴液漏斗 A.N2的作用是防止Fe2+被氧化 FeCl溶液 B.使用恒压滴液漏斗替代分液漏斗的优点是平衡 氮气 球形冷凝管 气压，便于液体顺利流下 KOH溶液 C.三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为： 4e*+80H9eFe+FaO,卡+4H.0 温控磁力搅拌器 D.理论上，该实验所得磁性材料的质量为29g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)1774年舍勒发现了氯气。此后世界各国采用液氯对饮用水进行杀菌消毒。 与此同时漂白粉逐步走向人们的生活。请回答下列问题： (1)用C12消毒会产生危害健康的有机氯化物。鉴于此，各国陆续开发、采用新的自 来水消毒剂，请再写一种你知道的水消毒剂的化学式 高一化学试卷第5页（共8页） (2)将C12通入冷的石灰乳中，可制得漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是 。商品漂白粉往往还含有Ca(OH)g、CaCl2等杂质。当溶液碱性增 强时漂白作用减缓，工业使用漂白粉时，要在短时间起到漂白效果，常加入少量 醋酸(CH COOH),其与Ca(OH)2溶液发生反应的离子方程式为 (3)家庭使用漂白粉不必额外加酸，因为空气中CO:溶在水里也起弱酸的作用，该 反应的化学方程式为 (4)漂白粉的质量好坏是靠它的“有效氯”衡量的，“有效氯”是根据漂白粉同盐酸作 用时产生的C12的量来计算的。[漂白粉的有效氯=（漂白粉加酸所释放出的 C12的质量/漂白粉的质量)×100%]。 ①配平该过程的化学方程式： ☐ca(c1o),+☐HCl=☐cl,↑+☐CaC,+☐ ②生成的Cl,与HI反应可以得到I2:Cl2+2HI=2HC1+I2,反应生成的L与 Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2SzO3十l2=NazS,O6十2NaI。 取某漂白粉2.0g进行上述一系列反应进行测定，消耗Na2S2O30.02mol,则有 效氯为 ③该实验过程需要用到1.00mol/L的Na2S2O3溶液，下图为“溶液配制”的部分 过程，操作a应重复3次，目的是 注： 洗瓶，装蒸馏水) 操作a 17.(14分)下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。请回答下列问题： d 用正确的化学用语回答下列问题： (1)c、d、e、h简单离子的半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下 同) (2)判断非金属性强弱：g h(填“>”“<”或“=”)，某学生将氯气通入g的 最简单氢化物水溶液中，产生了淡黄色沉淀，得以验证。该反应的化学方程式 为 高一化学试卷第6页（共8页） (3)取e和f形成的合金5.1g放人过量的盐酸中充分反应，再逐滴加人NaOH溶 液，当沉淀达到最大值时得13.6g沉淀，则该过程产生 molH2。 (4)(ab)2为拟卤素，性质与卤素单质的性质相似，常温下其与NaOH溶液反应的离 子方程式为 (5)k元素代表硒元素(Se),Se是动物和人体所必需的微量元素之一。 ①已知硒元素其中一种核素的中子数为46，该核素的原子符号为 ②某混合物中硒主要以Se和CuSe的形式存在，从该混合物中提取硒主要步骤 如下： 1.将该混合物与浓硫酸混合加热，产生含SO2、SeO2的烟气 ⅱ，用足量NaOH溶液吸收烟气 加热时，CuSe与浓H2SO,反应的化学方程式为 烟气中的SeO2与 NaOH溶液反应生成盐的化学式为 18.(13分)碘化钠(NaI)在有机合成中通常作为碘的来源且在医疗及食品方面有重要 的作用，实验室拟采用NaOH、单质碘和水合肼(N2H,·H2O)为原料制备碘化钠。 已知：水合肼(N2H4·H2O)具有还原性，易挥发，高温会逐步分解。 请回答下列问题： I,制备水合肼的反应原理为： CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3 (1)装置C是利用MnO2和浓盐酸制备Cl2,该反应的离子方程式为 (2)制备NaClO和NaOH混合液的仪器连接顺序为 (按气流方 向，用小写字母表示)。B中装的试剂是 搅拌棒 氢氧化钠溶液 A B D (3)制备水合肼时，为防止产率下降，应进行的操作是 且滴加速度不能 过快。 A.将NaCIO溶液滴到尿素溶液中 B.将尿素溶液滴到NaClO溶液中 高一化学试卷第7页（共8页） Ⅱ.制备碘化钠。初始过程发生反应：312十 6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,再利用水合肼 与制得的混合液回流反应最终得到NaI,装置如 右图所示。 N2H4-H20 (4)实验过程中需控制反应温度在70℃左右，最 含Nal、NalO3 等混合液 适宜的加热方式 (5)N2H,·H2O将NaIO3还原为NaI,该反应的化学方程式为 (N2H4·H2O的产物为N2)。 (6)“水合肼还原法”的优点是 (答出一点即可)。 19.(14分)聚合硫酸铁[Fe,(OH),(SO,).]m(铁元素化合价为+3)是一种常见的铁盐 类无机高分子絮凝剂，具有成本低、无毒无害等优点。以硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO,和SiO2)为原料生产聚合硫酸铁的部分工艺流程如图所示。 10%H02 HS04溶液 溶液 硫铁矿 酸浸 氧化 水解 减压 [Fex(OH(SO4)21m 烧渣 聚合 蒸发 聚合硫酸铁 滤渣Si02 请回答下列问题： (1)硫铁矿(FeS2)焙烧时产生烧渣Fe2O3和SO2气体，该反应的化学方程式为 。在实验室“焙烧”时，需要用到坩埚钳、酒精灯、三脚架、 (2)“酸浸”时应将焙烧渣粉碎后再研磨成细粉，目的是 (3)“氧化”时发生反应的离子方程式 (4)检验“氧化”后滤液中的金属阳离子，选用试剂为 (5)相对于常压蒸发，“减压蒸发”的优点是 (6)所得产品聚合硫酸铁[Fe.(OH),(SO,).]m的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100mL的溶液； ②准确量取25.00mL溶液，加人盐酸酸化的BaC12溶液至沉淀完全，过滤、洗 涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g; ③准确量取25.00mL溶液，加人足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、灼 烧至恒重，得到红棕色固体1.20g。 试计算该聚合硫酸铁组成中x：y:之的值为 高一化学试卷第8页（共8页）