山西省阳泉市2024-2025学年高三上学期期末化学试题

01,6的合041 机密★启用前 阳泉市2024~2025学年度 第一学期期末教学质量监测试题 高三化学 的 (考试时长：75分钟满分：100分) 注意事项： 11答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑 色签字笔将答案写在答题卡对应位置上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Ca-40 62Fe-56Co-59Cu-641Ba-137Sm-15021t0 一、选择题（本题含14个小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意。） 1.生产和生活中处处有化学。下列说法错误的是 A.实验室中，温度计不慎被打破，散落的水银需用硫粉处理后收集 确身日 B.波尔多液（含有CSO,)含有重金属离子，可用作植物体表面的杀菌剂 C.C1和0的某些单质或两种元素形成的某些化合物均可用作水的消毒剂 D.用CaS0a来减轻盐碱地（含Na,CO,)的碱性，主要因为CaSO,溶于水显酸性 2.下列化学用语或表示正确的是 045 A.H02的电子式：H[0:0]H B.中子数为9的氨原子：，N 询调 Csa的vsER模型。。 D.基态碳原子价层电子排布式：2s2p 3.下列有关物质应用的说法错误的是 1-Ba A。玻璃容器可长期盛放各种酸 B.纯碱可用于清洗油污 B.稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D.液氨可以用作制冷剂 高三化学试题第1页（共8页） 4.某兴趣小组利用以下装置制取HCL,并利用HC1制取无水MgCl。其中，难以达到预期 目的的是 MgCl.6HO HCI Hg年 HCI 碱石灰 NaCl 浓硫酸 水 A制备HCI B.干燥HCI C.制备MgCl D.吸收HCI 5.下列有关物质结构与性质的理解正确的是 可 A.σ键存在于所有分子中 /星州肉 B.NaO2和CaH2中均存在非极性键 票路图对中 C.3p.、3p,、3p,三个轨道相互垂直，能量相等 病6M1W干3 D.PH,沸点低于NH,沸点，因为P-H键键能低 =之运净2剂品 6.治理汽车尾气（含烃类、C0、N0与S0,等）的办法之一是在汽车排气管上安装催化转 化器，反应原理为2N0(g)+2C0(g)熊化Ng42C0,g,在298K(25℃)、101kPa 下，△H=-113kJ/m0l,△S-145j/(mol·K)。下列说法错误的是人 A.该反应氧化剂与还原剂的质量之比为15：14 到不 B.增大N0投料，一定能增大产物在该反应体系中的百分含量 奥金功中出 C.可根据计算△G是否小于0，判断常温下该反应是否为自发反应 座名 升 D.由△H=-113kJ/mal可知，当有2N0(g)被消耗时反应放出113J的热量 7.普加巴林在治疗癫病和抑郁症方面有良好的效果，其合成方法如下： 南1国 COOH NH-C0-CH,→ c0-0-Q NH-CO-CH, +H,0 O-CO-CH, 0-CO-CH, 乙酰水杨酸 对乙酰氨基酚 普加巴林 下列叙述正确的是 州)滑 A.对乙酰氨基酚含2种官能团 消片时稀0形方以 B.1mol普加巴林最多能与4 molNaOH反应 房分 C.乙酰水杨酸中共平面的碳原子最多有8个H@向 D.对乙酰氨基酚属于芳香族α一氨基酸的同分异构体有2种 20 高三化学试题第2页（共8页） 8.Y、Z、X、W、E为短周期主族元素，原子序数依次增大。X,Y、Z形成阴离子的结构如图 所示，X、W无最高正化合价，Y原子半径最小，E和X位于同一族。下列说法错误的是 A.XW2是一种强氧化剂 B.该阴离子中X原子有两种化合价 0X原子 C.同周期中第一电离能比E大的元素有2种 。Y原子 D.化合物ZW,的分子空间结构呈正三角形 。Z原子 9.过渡金属氮化物具有优良的性能，是当前材料科学研究的热点之一。F和N组成一种 立方品胞如图所示，Fe原子和N原子都可看作紧密接触的刚性小球，Fe原子半径为acm, N原子半径为bcm。下列说法正确的是 A.该晶体的组成是FeN B.该晶体中Fe原子的配位数是6 ON C.N原子位于Fe原子形成的六面体空隙中 OFe D.该晶体的空间利用率=4r4mb3×100% (2a+26) 10.新兴的二维材料MXenes在储能领域中发挥着重要作用，并展现了优异的电化学性 能。科研人员设计了一种以Ti,C,0Te二维复合材料为正极，金属铝为负极，含[A1C] 和[A1,C1,]电解液的可充电电池（其他离子不参与电极反应）。下列有关该电池的说法 中不正确的是 A.放电时，金属铝失去电子 B.放电时，[AICL]向正极方向移动 C.充电时，TiC0/Te电极上发生氧化反应 D.每消耗27g的A,电路中转移3mol的电子 11.由下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 盛有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N,0.的反应放热 B 将足量CL,通入淀粉一KI溶液中，溶液先变 蓝后褪色 C1,有漂白性 向A,(S0:)3溶液中滴加NaS溶液，产生白 色沉淀 白色沉淀成分是AS D 向CuS0,溶液中通人HS气体，出现黑色沉 淀CuS 酸性：HS>HSO, 高三化学试题第3页（共8页） 12.由辉铜矿(CuS,含杂质Fe0,和Si0,)合成[Cu(NH,)a]S0H,0的流程如图所示： 辉铜矿 0, 气体x 溶液D→[Cu(NH,)]SO·H,O 煅烧 溶液C NH,.H.O A 固体B 硫酸 滤渣 滤渣 下列说法中错误的是 A.气体X的主要成分为SO B.步骤Ⅱ中滤渣主要成分为SiO: C.溶液D为深蓝色 D.步骤V的操作为蒸发结晶 有名 13.光催化剂N一Z/T0,可用于含硫废液的氧化处理，光生电子(c)可与02及水电离出的H 作用生成过氧羟基自由基(·00H),空穴(h)可与水电离出的OH作用生成羟基自由基 (·0H),$0,2分别与·00H和0H反应生成S02,变化过程如图所示。 光照 下列说法错误的是 A.·0H氧化S0,2的反应为20H+S0,2=S02+H,0 N-Zn/TiO B.过程①②和过程3④产生的S0之比为1：1 OH ①A SO C.pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果 O H OH D.氧化含硫废液的总反应为2S0,40,-7m02S0 14.25℃时，用0.2molL的盐酸分别滴定20mL0.2malL的氨水和M0H碱溶液 (NHH,0碱性大于MOH),溶液的pOH[pOH=-lgc(OH)] 品或，8品的关系 与1g.NmH0 pOH↑ e 如图所示。下列说法错误的是 c b A.曲线I是滴定NH,H,0的曲线 4.74 B.a点对应的溶液pH=11 -1.74 0 C.b、e点溶液中水的电离程度：b>e c或gc D.b,e点溶液中的c(CI)大小：b<e (N:HO) e(MOH) 高三化学试题 第4页（共8页） 二、非选择题（本题含4个小题，共58分）。 15.(14分)钴广泛应用于新能源、航空航天等领域，一种从萃铜余液（主要存在C。2”,C” Fe+、AP、Za、Ca等金属阳离子)中提取钴并制得CoOa的工艺流程如下： CaO、.MgO P204 H.C.O, 空气 萃铜余液-→除杂→滤液1一→萃取→水层→沉铝→CoC0,2H,0-一→假烧→Co,0, 滤渣 有机层 滤液2 已知：常温下，K(HC,0=5.6×10,Ka(H,C,0,=15×10,K(CoC,042H0)=63×10 相关金属离子[c(MP)=0.1molL门形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子小 Co Cu2 Fe Ap Mg Zn2 开始沉淀的pH 7.4 4.7 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全(c=1.0x10mal-L)的pH 9.4 6.7 2.8 4.7 10.9 8.2 请回答下列问题： (1)Co2的价电子排布图为▲ (2)“除杂"时，将Ca0、Mg0按一定比例同时加入萃铜余液中，调节溶液pH=7,充分反应 后过滤。 ①滤渣的主要成分是▲（写化学式）。 ②Ca0、Mg0加入量过大时，钴的损耗增大，其原因是△ (3)“萃取”时，用硫酸调节溶液的pH至2.5左右，加入萃取剂P204,发生萃取反应： nHA+M=MA+nH(其中HA为萃取剂P204,M为金属离子)。萃取剂P204在不同 pH下对金属离子萃取率的影响如图所示。 100 ①“萃取”的主要目的是除去△ 80 a2 (填金属离子的符号)。 60 Z ②往“萃取”所得有机层中加入△ (选填“HSO,"或“NaOH”),可将其中金 20 属离子反萃取至水中。反萃取后，有机 萃取剂可循环使用。 pH 高三化学试题第5页（共8页） (4)“沉钴“时，往萃取余液中加人H,C,0,调节溶液pH=2.0,过滤得到CoC,042H,0沉淀。 当Co恰好沉淀完全时，溶液中c(H,C0)=▲m%lL。 (5)“授烧"时CoC,0,2H,0完全转化为Co0.C02和H0,制得1 mol Co,0.需消耗 0,△mol。 (6)含Co,Sm的溶液经电沉积可制备Sm-Co永磁合金，一种Sm-Co永磁合金的六方 晶胞结构及晶胞中Co原子的 投影位置如图所示。品胞参数 Sm a=b=0.486mm,c=0.3944nm, Co a=60°，B=y=90°。设N 为阿伏加德罗常数的值，合金 最简式的式量为445，则该合金的密度p=▲四g·cm(列出计算式)。 16.(15分)亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促 进剂和防冻阻锈剂。实验室中可采用如图装置制取少量亚硝酸钙。 才中 稀硝酸 无水 化钙CaO N 酸性 K.Cr2O, 溶液 请回答下列问题： (1)装置【中仪器a的名称是△ ,装置Ⅱ的作用是 (2)如图装置中，能用来替代装置Ⅲ的是▲（填标号）。 氧化铜 U UAI 数石灰 (3)滴人稀硝酸前，需要向装置中通人一段时间N;待反应结束后还需继续通人一段时 间N。反应结束后继续通人N的目的是▲一。 (4)若缺少装置V,产生的影响是▲。 (5)装置W中氨元素被氧化成+5价，则反应的离子方程式为 高三化学试题第6页（共8页） (6)所得产品中常含少量硝酸钙杂质，可用如下方法测定其纯度：称量mg产品溶于水， 先加入足量NaSO,溶液，充分搅拌后过滤，除去Ca”;再加人适量(NH),S0,饱和溶 液，加热煮沸3min,将NO2转化为Nz:然后向所得溶液中加入25.00 mLa mol-L (NH),Fe(S04)2溶液，并用稀硫酸酸化，发生反应NO+3Fe2“+4H=NO+3Fe+2H,0, 待充分反应后用bmol-LK,Cr,0,标准溶液滴定过量的Fe·,消耗K,Cr,O,标准溶液的 体积为VmL。 ①除去NO时，反应的离子方程式为▲。 ②计算可知，所得产品的纯度为▲型（用含m、4、b、V的式子表示） 17.(15分)研究C02的转化和利用，不仅可以实现碳达峰，碳中和目标，同时也可以变废 为宝，一举两得。我国科学家在C0,转化利用的研究中已经取得重大突破。已知一些转 化中涉及如下反应：明证酒世护冰年 反应1：C0(g)+3H(g)≠CH0H(g)+H,0(g) △H1=-49kJ/mol 反应2：C0(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g）△H2=+41.17 kJ/mol 请回答下列问题： (1)反应C0(g)+2H(g)=CH,0H(g)的△H= (2)将C02和H2体积比1：3通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在1MPa、 3MPa和5MPa下改变反应温度，测得CO2的平衡转化率(a)以及生成CH,OH和C0 选择性(S)的变化如图1所示（选择性为目标产物在总产物中的比率，如甲醇的选择 性 Tn(生成的甲醇) n(生成的甲醇)+n(生成的一氧化碳) ×100% 100 、SMP 80 3MP SMPa C0 IM a(C0,】 S-CO -S-CH,OH CH,OH ◆HCOOH 稀HS0, 稀HS0CHCH 200 250 300 350温度℃ 阳离子交换膜 图1 图2 高三化学试题 第7页（共8页） ①代表5MPa下a(C0,)随温度变化趋势的曲线是（填a”b或。）。E ②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是 ③在实际生产中，为了提高甲醇的产率，反应需要维持一定的压强，但压强既不宜 过高也不能过低，原因是▲。 ④若反应在250℃、3MP下进行，P点对应的反应2的平衡常数K=△(K,指 用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，最终结果保留2位有效数字)，此 时反应体系中H,的转化率=▲%（保留3位有效数字）。 (3)近年来，有研究人员将C0,通过电催化生成多种燃料，实现C0,的回收利用，其工作 原理如图2所示。Cu电极上产生CH,OH的电极反应式为▲；如果Cu电极 上只生成CH,则每生成22.4LC,H,(标准状况下)，外电路中转移电子▲mol。 18.(14分)盐酸赛洛唑啉是一种治疗鼻炎的药物，其合成路线之一如下图所示： CH, (CH )COH CH, CH CH-CI B HCHO→ NaCN CH,PC、HCi EOH a CH (HC)C (HC)C CH D CH CH, CH-CN (CHNH )TsOH HN- C.H.OH/ELO (H.C)C HN .HCI (HC)C CH (H.C)C CH, CH G 回答下列问题 前进义的，t以招批比0层 (1)A的化学名称是△，A与B反应生成C的反应类型为△”，E中官能 团的名称为△。“情所球举试中料H+-: (2)物质B▲（填“能"或“不能”）溶解于水中，原因是△。H (3)请从物质结构角度分析F能与HCI反应的原因：△ 的日妙中电°果装“① (4)D转变为E的化学方程式为▲。 (5)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有▲种（不考虑立体异构）。 ①含有手性碳原子；②苯环上有三个取代基刘1 请写出其中核磁共振氢谱图有7组峰的所有同分异构体的结构简式：△ 高三化学试题第8页（共8页） 机密★启用前 阳泉市2024-2025学年度第一学期期末教学质量监测试题 高三化学参考答案及评分参考 一、选择题（共45分） 题号12 34567891011121314 答案DCABCBACD BADBC 二、非选择题 15.(14分) (1分) (2)①Cu(0H2、F(OH)、A1(0H方+…(2分。写出2个得1分，全部写出得2分) ②造成溶液pH过高，生成C(OH)h沉淀进人滤渣… (2分) (3)①Ca2、Zn2 (2分) ②HS0 (1分) (4)0.075小44444 (2分) (5)2 (2分) (6) 445 (2分) 0.486x0.3944x10xy3 x/Vh 16.(15分) (1)分液漏斗(1分) 除去N0气体中混有少量的NO2 (2分) (2）AC+44444444… (2分) (3)将装置内剩余的N0全部排人尾气处理装置中，以防污染环境，… (2分) (4)装置门中的水蒸气进人V中，引起亚硝酸钙潮解，降低产品的纯度 (2分) (5)2N0+Cr,0,+6H=2N0+2Cr+3H,0 (2分) (6)①NH4+N02=N2t2H,0 (2分) ②1-8.2x(25a-66Y2% (2分) 3m 高三化学答案第1页（共2页） 17.(15分) (1)-90.17kJm@(2分) (2)①a(1分) ②温度升高到一定程度时，整个过程以反应2为主 (2分) ③压强过高，生产成本升高.压强过低，会降低甲醇的选择性…… (2分) ④0.0096 133444… (每空2分，共4分) (3)C0+6H+6e=CH,0H+H0 12 (每空2分，共4分) 18.(14分) (1)间二甲苯（或1,3-二甲苯）】 取代反应 氰基… (每空1分，共3分) (2)能444444444… (1分) 分子中含有羟基，能与水形成分子间氢键 (2分) (3)F分子中氯原子上有一对孤电子对，可与伊形成配位键 (2分，配位键写成共价键或者盐可给分，写成氢键不给分】 CH CH-CI CH.CN (4) +NaCN EIOH +NaCl (2分) (HC)C CH, (HC)C CH, CH, CH一CH 众 CH, (5)6(2分)： CH,CH.HO CH, CH, (每个1分，2分) CH, CH 高三化学答案第2页（共2页）