山东省淄博市2024-2025学年高二上学期期末检测 化学试卷

2024—2025学年度第一学期高二教学质量检测 化学学科参考答案及评分标准 说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。 2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误、反应条件错误的，方程式均 不得分。 一、选择题：本题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分，每小题只有 1 个选项符合题目要求。 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 三、非选择题 16. （12分） （1）3s23p4 （1分） P、Cl（2分） H2SO4、HF（2分） （2）< （1分） NO2+ （1分） sp（1分） （3）1 （1分） ① （1分） 羟基是吸电子基，使羧基中 O—H键极性增强，更易 电离出 H+，所以乳酸酸性比丙酸强（1分） 乳酸分子间可形成更多的氢键（1分） 17. （12分） （1）3S2—+2NO3—+8H+=== 3S↓+2NO↑+4H2O （1分） 防止酸性条件下 CrO42—转化为 Cr2O72—，影响滴定终点判断（1分） （2）① （1分） 1.0×10－2 （2分） （3）当滴入最后半滴 NH4SCN 标准溶液溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 0.0284% （2分） （4）C（2分） （5）AD（2分） 18. （12分） （1）酸 （1分） ＞（1分） （2）0.012（2分） 酸（1分） （3） H++HSeO4—+ Ba2+ +2OH—===BaSeO₄ ↓+ 2H2O （2分） （4）M （1分） 10—6.6 （2分） ＝（2分） 19. （12分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A B B C B A D D 题号 11 12 13 14 15 答案 AC C B BC BCD任选两个都对 （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率（1分） SiO2（1分） 将 Fe3+还原为 Fe2+，防止水解时与 Sb3+共沉（1分） （2）Sb3++ H2O + Cl— === SbOCl↓ +2H+（2分） （3）2SbOCl + 2NH3·H2O === Sb2O3+ 2NH4Cl + H2O（2分） Sb2O3转化为 SbO2—而溶解（1分） Sb2O3中混入的 Fe(OH)2被氧化（1分） （4） SbS33—+ 3e—=== Sb + 3S2—（2分） 阳（1分） 20. （12分） （1）4b－a－2c（2分） （2）转化率（2分） ＞ （1分） ＞（1分） B（1分） （3） L1 （1 分） 低温时反应Ⅰ为主，升温平衡向逆反应方向移动，高温时反应Ⅱ为 主，升温平衡向正反应方向移动，故 CO2转化率先降低后升高 （2分） 0.0083（2分） Δ 参照秘密级管理★启用前 .E 2024一2025学年度第一学期高二教学质量检测 化“学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 场“ 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32C135.5.Fe56、Za65Pb207 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1,化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 四宽，.c4'练 A.含氟牙膏预防龋齿是利用沉淀溶解平衡原理 B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀的原理是牺牲阳极法 武算文警名2凉 與 C.12易溶于CC4和浓KI溶液都可用“相似相溶”原理解释 源露么园 D.日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 ,函冠 2.下列化学用语或图示正确的是 3p 路都背 A.基态Mg2*和O2的最外层电子排布图均为：四T团 年海版T B.邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为： i000月.器，2 C.HC1中o共价键的电子云图： 0is,数u00g D.SO3的VSEPR模型： 600.0003.03进 3.下列分子都是由极性键构成的极性分子的是22 A.H2S和O3 B.CO2和SF6 C.CH和CC4D,NH和BF, 4.下列装置或操作能达到实验目的的是 1 pH试纸 有NC 铁钉 溶液的铁钉 溶 A.验证铁钉的析氢腐蚀 B铁钉镀锌 C.制取无水MgCb D.用pH试纸测定溶液pH 高二化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 门亿人都在用的归播AP曰 5.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的五种主族元素，W的原子半径最小，X、Y、 Z相邻，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有3个未成对电子，短周期中 M电负性最小。下列说法正确的是 A.M元素位于元素周期表p区 B.XZ2-和YZ,空间结构均为平面三角形 C.WZ2所有原子共平面 D.稳定性：WZ<YW3 6.为探究化学平衡移动，取适量CC2固体进行实验。已知反应： [CuHO)42*(蓝色)+4CI一[CuC4]2(黄色)+4H20。下列说法错误的是 少量水 大量水 黄色固体 绿色溶液 蓝色溶液 A.加少量水，溶液中同时存在[CuHO)4]+和[CuC4]2,溶液为绿色 B.加大量水，平衡逆向移动，溶液变为蓝色 C.对绿色溶液进行加热，溶液变为黄色，则△H<0 D.若向CuSO4溶液中加NaCl固体，溶液可由蓝色变为绿色 7.对煤浆中FS2进行电解脱硫原理如图。下列说法正确的是 6电源6 A.工作时，石墨I可接铅蓄电池的Pb极 石墨I 石摄Ⅱ B.工作开始时，石墨Ⅱ电极反应式为2H+2e=H21 Mn H C.工作中，混合液pH变大 D.理论上处理1 mol FeS2,电路中至少转移8mole 8.根据实验操作和现象所得结论正确的是 煤浆-MnSO,-HSO,混合液 实验操作 现象 结论 室温下，用pH计分别测定同浓 度aF和NaNO2溶液的pH pH(NaF)<pH(NaNO2) 相同温度下， K(HF)>K.(HNO2) 室温下，向浓度均为0.01 B moL-lNa2C03和Na2S04混合 产生白色沉淀 相同温度下， 溶液中滴加CaC2溶液 Kp(CaS04)<Kp(CaCO3) 向CuSO4溶液中通入HS气体 产生黑色沉淀 酸性：H2S>H2S04 D 2NO2一N204平衡后，保持温 容器中气体颜色比开 减压后该平衡向正反应 度不变，扩大容器体积 始浅 方向移动 9.硫与二氟卡宾反应生成S=C℉2，反应历程如图所示(TS表示过渡态，M表示中间产物)。 下列说法正确的是 1能量/0mo 52 A.中间产物中最稳定的是M2 B.反应过程中只有非极性键的断裂和形成 S+:CF 0.00 ● C.使用催化剂可降低反应的活化能和焓变 28.80 4 D.反应过程中体系内积累的M2比M3多 S+S-CF 203 反应过程 高二化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人藤在用的目墙AP日 10.Pb(OH田2难溶于水，25℃时，不同pH的溶液中含铅物种存在以下平衡，溶液中各含铅 物种的lgc与pH的变化关系如图所示。 Pb(OH)3 (aq)-Pb(OH)2(s)+OH (aq) Ki 2 a(6.3,0.7) Pb(OH)2(s)=Pb(OH)*(aq)+OH (aq)K2 0 Pb(OH)*(aq)-Pb2+(aq)+OH (aq) K3 -2 下列说法错误的是 -4 6 A.线I表示lgc(Pb2*与pH的变化关系 -8 B.25℃时，K2=1.0×107 -10c4.4,-10) 68 C.b点对应溶液的pH=10.7 8pH024 D.25℃时，Pb(OH田2的Kp=107.7 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验事实的理论解释错误的是 实验事实 理论解释 A HO的沸点高于HF 氢键键能：O一H…O>F一HF B 原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 孤电子对与成键电子对之间的斥力 CO2、CHzO、CCl4键角依次减小 大于成键电子对之间的斥力 D 常温常压下，卤素单质F2、Cl2、Br2、 结构相似的分子，范德华力随相对分 2的聚集状态由气态、液态到固态 子质量增大而增大 12.液态燃料电池N2H4-H2O2制2装置如图所示。双极膜复合层间的H20解离成 H和OH一向两极迁移。下列叙述错误的是 →H0 双极 N2H4 -H20 -H0 KOH溶液HSO,溶液 KOH溶液 装置甲 装置乙 A.电势：c>d B.装置甲总反应为N2H4+2H202=N2↑+4H2O C.一段时间后，装置甲、乙中均需不断补充KOH D.理论上，c极产生标准状况下22.4LN2时，双极膜中有72g水解离 高二化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人那在用的目猫AP白 13.利用钴渣[主要含Co(OH田、Fe(OH田]制备LiCoO2的工艺流程如图。已知浸取液中 c(Co2-0.1moL1,常温下K[Co(O田]-1×10-4，K[Fe(0田1×10-38，Kp[Co(O田]-1×10-5， 当离子浓度≤1×10-molL1时该离子沉淀完全。下列说法错误的是 H2SO,H2O2氨水NHHC0 LizCO, 钴渣+浸取→调pH→沉钴→CoC0,→高温焙烧LiCo0, 滤渣 气体X A.“浸取”时，HO2作还原剂 B.“调pH”时，应控制pH范围为3~9 C.“沉钴”释放的气体X通入氨水至过量后所得溶液可循环利用 D.“高温培烧”化学方程式为4CoC0+2Li2C0+02高温4LiCo02+6C02 14.已知C0(g)+N20(g)一C02(g)+N2(g)△H<0。向2L恒容密闭容器中充入0.6mol C0和0.4molN20,T、T2温度时N20的摩尔分数与温度和时间的关系如图所示。 已知该反应的速率方程为v=kcQN2O),T、T2温度时 0.5 反应速率常数k分别为、2。下列说法错误的是 0.4 A.>2 新 B.恒温恒压时，充入CO可增大反应速率 T C.T、T2温度下达平衡时反应速率的比值： )k 0.1 v(T2)k2 D.T温度下，0-h时段内vN200,1 mol-Lmin t/min 15.常温下，用0.1000molL-HC1溶液分别滴定下列两种混合溶液的滴定曲线如图： I.20.00mL浓度均为0.1000moL-NaOH和NHH20溶液； Ⅱ.20.00mL浓度均为0.1000moL-NaOH和CH3C0ONa溶液： 己知K(CH3C0OH=Ko(NH3H2O)=1.8×10-5。下列说法错误的是 A.混合溶液I对应的滴定曲线为M线 pH B.a点由水电离出的cH)=1.0×10-8molL 12 M 10 C.0Na0H田=30.00mL时， 6 Ⅱ中cNa)>c(CH3COO)>c(CH;COOH田 N D.pH=7时，I中c(NH3H2O)、cNH4)之和 0 20 30 40 V(HCI)/mL 大于Ⅱ中c(CH3C0O田、c(CHCO0-)之和 高二化学试题第4页（共8页） C③扫描全能王 】亿人藤在用的目播ApP 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)氧族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： (1)基态S原子的价层电子排布式为；同周期中，基态原子第一电离能比S 大的主族元素是 (填元素符号)。常温下，SF4与O2缓慢反应可产生无色气体OSF4, OSF4水解反应的产物为 (填化学式)。 (2)SO3与NO3按物质的量之比2：1发生化合反应生成A,测得A有2种微粒构成， 其中阴离子结构式为 [丁，该朝离子中0-g0键角 S03的键角（填“>” “<”或“=”)方阳离子化学式为 其中心原子轨道杂化方式为 (3)乳酸分子结构如图，含有手性碳原子个，已知R一COOH能形成如图所示 大π键（π），则乳酸中键长最大的碳氧键为 (填标号)。乳酸酸性强于丙酸，原因 是 。 乳酸的熔点远大于丙酸，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 OH ③0H H.C 1② 17,(12分)钢筋混凝土中含少量可溶性S2和C1ˉ，其中C1含量是影响其耐久性的重要 因素之一，国家标准规定C1质量分数不高于0.06%。为测定某钢筋混凝土C1的含量， 实验步骤如下： ①称量：准确称取某钢筋混凝土样品500.00g ②浸取：加入400.00mL稀硝酸浸泡12h,过滤。（忽略溶液体积变化） ③滴定： 方法I.莫尔法滴定：25℃时，量取10.00mL滤液于锥形瓶中，加入NaOH溶液调 pH为碱性，滴加K2CrO4溶液作指示剂(Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.0100 mol-L-AgNO3 标准溶液滴定。实验测得各微粒浓度变化如图甲所示，pX=一lgc9,X代表CI、CO42, pAg=一lgc(Ag〕。 PX1 方法Ⅱ.佛尔哈德法滴定： 10 2.0,7.72 a.25℃时，量取10.00mL滤液于锥形瓶中，加入30.00mL 0.0100 mol-L AgNO3溶液充分反应。 ① b.加入2mL硝基苯，振荡，直至沉淀表面沾满油状硝基苯。 10 PAg c.滴加NH4Fe(SO42溶液作指示剂，用0.0100molL-lNH4SCN 图甲 标准溶液滴定过量的Ag*。己知Kp(AgSC)=1.0x10-2。 d.记录达滴定终点时消耗NH4SCN标准溶液的体积。重复上述操作，实验数据如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗NH4SCN标准溶液体积mL 20.02 20.34 19.98 20.00 高二化学试题第5页（共8页） C③扫描全能王 3亿人那在用的目猫AP白 回答下列问题： (1)步骤②稀硝酸的主要作用是除去$2-，实验中发现有少量淡黄色浑浊产生，反应 的离子方程式为。方法I中，加入NaOH溶液调节pH为碱性的原因是 (2)图甲中代表Ag2CO4溶解平衡的线是 (填标号，下同)。方法I滴定C1时， 理论上混合液中指示剂KCO4的浓度不宜超过 molL。 (3)步骤c中达到滴定终点的现象为 。该样品C1的含量为 %(保留3 位有效数字)。 (4)下列滴定过程的实验操作正确的是 A酸式滴定管排气泡 B滴定待测液 C.向一个方向圆周运动摇瓶D.记录滴定终点读数为1220L (5)下列操作会导致钢筋混凝土中C1含量测定结果偏低的是 A.没有步骤b B.步骤②中400mL稀硝酸换成400mL蒸馏水 C.方法Ⅱ锥形瓶中加入待测溶液后，再加入少量水 D.方法Ⅱ滴定结束后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴NH4SCN标准溶液 18.(12分)硒(Se)是人体必需的微量元素之一，Se形成的含氧酸主要有H2Se04和H2Se03。 已知：H2Se04=Ht+HSe04,HSe04=H+Se042。回答下列问题： (1)0.1moL-1的NaHSe04水溶液显 性（填“酸”、“中”或“碱”，下同）， c(Na)+cH) c(OH)tc(HSc04tc(Se042)(填“>”“<”或“=”，下同)。 (2)常温下，0.1molL1H2Se04溶液中c日=0.11molL-1,则HSe04第二步电离 的电离常数为 (保留2位有效数字)。含等物质的量NaHSe(04和Na2SeO4的溶液 显 性。 (3)向H2SeO4溶液中加入足量Ba(OHD2溶液，生成BaSeO4沉淀，反应的离子方程 式为 (4)常温下，向H2SeO3溶液中滴加NaOH溶液， g c(Se) 或lg c(HScC0) c(HSeOj) c(H2SeO;) 溶液pH与离子浓度关系如图所示。 M N 表示g0Se02 与pH关系的线为 (填标号)。 c(H,SeO,) 常温下，K2CH2SeO)= 。X点pH=4.6,则 PH X点溶液中：c(Se032■ c(H2SeO3).。 高二化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人那在用的目猫AP白 19.(12分)以辉锑矿（主要成分为Sb2S,含有少量Al2O3、FS、SiO2)通过氯化-水解 制备锑白(Sb2O)的工艺流程如下： 盐酸氯气 锑粉 热水 氨水 辉锑矿粉→浸取 还原→水解I☐→水解Ⅱ 锑白滤饼 滤渣1 滤渣2 滤液1 滤液2 已知：①浸取后的滤液中含有Sb+、A1+、Fe3+等；氧化性Fe+>Sb+>Sb ②矿旷物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示： -1 -2 Sb 3 AP+ 4 [AI(O田J .5 1.62.0 3.24.55.8 8.38.89.3 pH 回答下列问题： (1)“浸取”时辉锑矿需粉碎的目的是，滤渣1的主要成分是S和 (填 化学式)，“还原”时加入足量锑粉的主要作用是一。 (2)“水解I”中向溶液中加热水，调节pH=2.0,有氯氧化锑(Sb0C)沉淀生成，反 应的离子方程式为。 (3)“水解Ⅱ”用H为7~8的氨水作脱氯剂，发生反应的化学方程式为 pH 太高将导致一。若还原后的滤液不经水解I调pH=2.0,直接加氨水调节pH为7-8， 制得的锑白发黄，原因是。 (4)“还原”用的Sb可由电解法制得，如图所示，则阴极的电极反应式为 隔膜是 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 Na2S-NaOH溶液 Na,SbS,-NaOH溶液 -NaOH溶液 高二化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 】亿人都在用的归播AP时 20.（12分)二氧化碳催化加氢制甲烷涉及主要反应如下： I.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)++2H2O(g) △H1<0 II.CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △五>0 (1)已知25C时，CH4(g)、H(g)的燃烧热△H依次为akmo1、bkJmol, HO(g)=比O(I)△=ckmo'。则△=kJ-mol-(用含a、b、c的代数式表示). (2)在密闭容器中只发生反应I，实验测得C02的某种平衡量x在不同压力p时随 温度T变化关系如图甲所示。则x可表示 (填“体积分数”或“转化率”)， P1P2(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数KKG。一定温度下，缩小 容器体积，D点反应状态重新达平衡后，可能处于图中的点（填AG中的点）。 x/% &(Ti,50) 封 D Li 郑 F (T,20) P2 0 T TIK 0 T TK 图甲 图乙 (3)压力p下，在密闭容器中充入1molC02和5molH发生反应I和Ⅱ，平衡时， C02转化率和CH4选择性[nC0 n(CH,) xI00%]随温度T变化如图乙所示.则表示CH4选择性 的曲线是 (填标号)，随着温度升高，线L2表示的量先降低后升高的原因是一。 温度了时，反应Ⅱ的平衡常数K,=(保留2位有效数字)。 高二化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人藤在用的目猫AP白