四川省凉山州2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

凉山州2024一2025学年度上期期末高一年级考试试题 化学 全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1,答题前，考生务必将自已的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡 上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔 书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 第I卷（选择题共42分）】 一、选择题（本大题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分。） 1.下列物质的分类正确的是（▲） 选项 酸 碱 盐 强电解质 A CH;COOII KOH NHNO 蔗糖 B HCI Fe(OH) CaCO; 硫酸钡 HSO, 纯碱 Cuz(OH)COs 盐酸 D H.SO: 氨水 AgCI S03 2.下列说法正确的是（▲） ①用过滤的方法可除去F(OH,胶体中的泥沙 ②胶体与溶液的本质区别是能够产生丁达尔效应 ③“卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉性质 ④面粉工厂静电除尘现象说明胶体带电 A.①② B.②④ C.①3 D.②③ 3.下列指定反应的离子方程式正确的是（▲） A.氧化铝与烧碱溶液反应：A山203+20H开=2A1+40产+H0 B.氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe+Cu=Fe2+Cu+ C.向NH,HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH+HCO,+2OH=NH2·H2O+H0+CO2 D.次磷酸H,P02(-一元弱酸)溶液与足量的Na0H溶液反应：HP02+3OII=P02+3H20 4.常温下，在下列指定的溶液中一定能大量共存的离子组是（▲） A.使紫色石蕊变红的溶液：Na、K*、S2、C B.加入KSCN变红色的溶液：Ba+、K、C、1 C.透明溶液中：Mg2+、Fe2+、S02、C D.cS2=0.1molL1的溶液：K、Cu2、S02、NO3 化学试题第1页（共6页） 5.下列应用与氧化还原反应无关的是（▲） A.稀盐酸用于溶解铁锈 B.新制的氯水长期放置后由黄绿色变为无色 C.加热分解高锰酸御制备氧气 D.三元催化器将机动车尾气处理为无毒无害的气体 6.乙二醇的生产工艺中，需使用热的K,C03溶液（脱碳液）脱除C02,脱碳液中含有的V20,能减少 溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V0,的含量，操作中涉及两个反应如下： DV2O,+6HCI+2KI =2VOClz+2KCl+I2+3H2O; 21+2Na S20,=2Nal+Na2S06o 下列说法错误的是（▲） A.氧化性：Vz0s>l2 B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.反应②生成1 mol Na S0。时转移2N电子 D.反应②中12表现氧化性 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关粒子数的说法不正确的是（▲） A.标准状祝下，22.4LH2中含有的电子数约为2N B.0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物含有的阴离了数为0.1Na C.1mol氢氧化铁胶体中含有的Fe(OH胶粒数一定小于N D.0.1molL1甲酸溶液中（甲酸为一元弱酸）含有的氢离子数-定小于0.1N4 8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（▲） A.实验室中Na不慎着火，可用CO2灭火 B.焰色实验无法区分NaCI和NaCO C.热稳定性：NaHCO3<NaCO D.NaHCO,可用于治疗胃酸过多 9.某同学欲利用下图装置制取能较长时间存在的F(OH田2，其中实验所用溶液现配现用且所用 蒸馏水先加热煮沸。下列说法不正确的是（▲） A.X最好选用稀硫酸 X过量) B.某同学认为实验开始时应先关闭止水夹a、打开b,再向 烧瓶中加入X NaOH溶液 C.反应一段时间后烧瓶中溶液变为浅绿色 铁粉 D.反应结束后关闭b及分液漏斗活塞，则F(OH2可较长时间存在 化学试题第2页（共6页） 10.实验室制取C2的实验原理及装置均正确的是（▲） 稀盐酸 气体 气体 气体· 饱和 NaCl 溶液 水 A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCI C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl 11.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列是 某同学对于镁铝合金性质的预测，其中一定不正确的是（▲） A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都低 B.此合金的硬度比镁和铝的硬度都大 C,此合金能全部溶解于足量稀盐酸中 D.此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中 I2.2016年UPAC命名117号元素为Ts,其最外层电子数为7，下列说法不正确的是（▲） A.Ts原子核外共有七个电子层 B.Ts的最高化合价为+7价 C.Ts的同位素原子具有相同的质量数 D.Ts在同族元素中非金属性最弱 13.以太阳能为热源分解H20,经铁氧化合物循环分解水制H2,其过程如图。 过程1：Fe0→Pe0+0未配平)；过程I业：Fe0+H0-Hz+Fe0(未配平)。 下列说法正确的是（▲）》 A.过程I的反应中还原产物是O 太阳能1 B.过程I的反应中每生成1mol02转移2mol电子 C.过程亚的反应中Fe0和H0的化学计量数之比为3：1 D.Fe0在分解水制H2的过程中作催化剂 14.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表： 元素代号 0 E H 化合价 +4 -2 +5 +2 -4 +3 +1 -3 原子半径nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 分析判断下列说法正确的是(·▲) A.A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是A>J>H B.D、H的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物 C.D元素的单质都不导电 D.I在空气中燃烧只会生成一种产物 化学试题第3页（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（共58分） 15.(14分)氧化还原反应是高中化学重要的知识点，以下物质为常见的氧化剂或还原剂： ①H2②酸性KMn0.溶液③Na02④还原铁粉⑤Cl02⑥浓盐酸⑦漂白粉 回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的有▲（填序号，下同），能导电的有 (2)漂白粉的有效成分是▲，写出其电离方程式 (3)有下列反应： a.2H20+Cl2+SO2=H2SO4+2HCI h.2KMn04+16HCl(浓)一2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H,0 根据上述两个反应回答： ①CL2、KMnO4、SO2氧化性由弱到强的顺序为 ②反应a消耗标准状况下C25.6L时转移电子数为▲一。 ③反应b中表现出还原性和表现出酸性的IC1分子数之比为▲·。 (4)黄色气体C1O2可用于污水杀菌和饮用水净化，KG1O3与S02在强酸性溶液中反应可制得 CI02,S02被氧化为$0？，配平该反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移： ☐C105+☐S02=☐S0+☐CI02 16.（15分)已知A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的七种短周期元素，A元素的一种同位素 原子无中子；B、C、D元索位于同一周期且相邻，其中C元素的常见单质是空气中含量最多的 气体；E元素的原子是短周期除稀有气体外原子半径最大的：Γ元素与B元素位于同一 主族：G元素的单质为黄绿色有毒气体。回答下列问题： (1)B元素的名称为▲写出C元素常见单质的电子式 (2)化合物EGD是漂白液的有效成分，请写出制备该物质的离子方程式： (3)化合物ED2是一种供氧剂，其中所含化学键的类型为▲（填标号）。 A离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 (4)为验证B、C、F三种元素非金属性的强弱关系，某兴趣小组设计了如下装置。圆底烧瓶内 的固体试剂为碳酸钙，C中装有Na-SiO,溶液。（已知二氧化碳可与NSiO溶液反应生成 不溶于水的HSi03)。 化学试题第4页（共6页） B ①分液漏斗中装人的试剂为▲ ②装置B中装入的试剂为▲一，其作用是▲； ③烧杯C中发生的离子方程式为▲ ④实验结论：B、C、F三元素非金属性由强到弱的顺序为 、用元素符号回答)。 17.(15分)FeOa是一种用途广泛的磁性材料，以eCl2为原料制备fe0,并获得副产物CaCl, 水合物的工艺如下。 Ca0 调节p 沉 后 反应釜1 加 FeCL, 反应 淀 →Fe,0g 溶液 反应釜2 釜3 是 滤 CaCL, 液 Ca0和 空气 理 水合物 分散剂 回答下列问题： (1)FO,中Fe元素的化合价是▲，写出FeO.与稀盐酸反应的化学方程式▲ (2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是▲ (3)反应釜2中，加人Ca0和分散剂的同时通人空气。 ①反应现象为▲。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)加压过滤得到F,0,沉淀需要洗涤，设计实验方案证明沉淀已洗净▲一。 (5)现为了测定副产物氯化钙的纯度，某化学实验小组计划配制80毫升0.1m0L.的碳酸钠 溶液进行实验： ①配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有 (写出两种)。 ②要完成本实验，应用托盘天平称取 ▲g NazCO03o ③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是▲ (填字母)。 A.称量用到的砝码生锈 B.转移时少量溶液洒出 C.定容时仰视刻度线 D.装入试剂瓶时试剂瓶内有少量水 化学试题第5页（共6页） 18.(14分)CL2和H202是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料，CL2氧化能力略强于H,02, 为了验证C12能否将H,0,氧化，甲同学设计了如图所示的实验装置进行实验(C中是30% 双氧水，酒精灯和夹持装置略去)。将分液漏斗中的试剂注人圆底烧瓶A(其中黑色粉末是 二氧化锰)，反应一段时问后关闭止水夹，观察现象。 长颈漏斗 止水夹 饱和 双 NaOH 溶液 水 A B D 回答下列问题： (1)写出A中反应的化学方程式▲一。 (2)实验开始前必须进行的操作是▲一，简述操作步骤▲一。 (3)D装置中的现象为▲·，反应一段时问后打开末端的止水夹，用▲检验排出的 气体，若▲则证明H202被Cl2氧化。 (4)写出C12氧化H02的化学方程式▲。 (5)乙同学在做该实验时因未找到氢氧化钠溶液而在D中装人了蒸馏水，在检验产生的 气体时得到了与甲同学相同的现象，老师认为乙同学据此而得出“C2能氧化H02”的 结论是不可靠的，理由是 化学试题第6页（共6页） 凉山州2024-2025学年度上期期末高一年级考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题（本大题包括14小题，每小题只有个选项符合题意，每题3分，共42分。） 1.B2.C3.C4.C5.A6.B7.D8.A9.B10.C11.D12.C13.C14.A 二、非选择题（共58分） 15(14分，除标注外每空2分)》 (1)③(】分)②④⑥ (2)Ca(CIO)Ca(CIO)=Ca2++2CIO- (3)①SO2<C2<KMn04②0.5NA③5：3 2e (4)2C103+1S02=1S03+2C102 16(15分，除标注外每空2分) (1)碳元素(1分) N:N.(1分) (2)C2+2OH=C+C1O+H20 (3)AC (4)①稀硝酸(1分)②饱和碳酸氢钠溶液 吸收挥发的硝酸，排除干扰 ③C02+H20+SiO,2·=CO,2+H2SiO3l(其他合理答案)①N>C>Si 17（15分，除标注外每空2分) (1)+2、3 Fe O+8HCI=2FeCla+FeCl+4H2O (2)防止空气氧化二价铁(1分) (3)①产生红褐色沉淀(1分)②1：4 (4)取少量最后次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，若不产生白色沉淀则已洗净。 (5)①100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管（任选两种）②1.1 ③A(1分) 18(14分，除标注外每空2分) (1)Mn02+4HCl浓)△-MnCl2+Ct+2H0 (2)检查装置气密性关闭分液漏斗的活塞并夹紧止水夹，向长颈漏斗中注入蒸馏水， 若长颈漏斗内能形成一段高于液面的稳定液柱，则气密性良好。（其他合理答案） (3)长颈漏斗内液面上升 带火星的木条(1分) 木条复燃(1分) (4)H202+C12=2HC1+02 (5)氯气溶于水形成次氯酸，次氯酸见光分解也可以产生氧气