黑龙江省大庆市大庆石油高级中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

大庆石油高级中学2024-2025学年度第一学期期末考试 高二化学试题答案 一、单项选择题（每题3分，15道题，共45分） 1 2 3 4 5 B D B C B 6 7 8 9 10 A c C B A 11 12 13 14 15 D A D B C 二、 填空题(16题13分，17,18,19题14分，共55分) 16.(1)B(1分) (2Pb0,+2e+4H+s0=PbS0,+2H,0 (2分) (3) CH,0H+80H-6e=C0+6H,0(2分) ②③(2分) 4N,H,4e+40H=N,+4H,0 (2分) (5)1(2分) (6)AC(2分) 17.(1) 高温(2分) AB(2分) (2) I(2分) 2.08(2分) (3) 0.05(2分) 75%(2分) 50%(2分) 18.(1) 第四周期、第VIIⅢ族(1分) (1分) 15(2分) (2)0>Si>Al(2分)(3)[Ar]3d"4s(2分) 3d 4s 4 (2分) 答案第1页，共2页 (5)Mg>A1>Na(2分)(6)3：2(2分) 19.(1)酸式(2分)(2)CHC00H+OH=CHC00-+H0(2分) (3)润洗(2分)(4)b(2分) (5)滴入最后半滴标准NOH溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅（粉）红色，且半分钟内不褪色(2分) (6)C(2分) (7)0.042 (2分) 答案第2页，共2页高二化学试题 第 1页 共 8页 高二化学试题 第 2页 共 8 页 高二化 大庆石油高级中学2024-2025 学年度第一学期 期末考试试题 学 注意事项 1.考试时间 75 分钟，满分 100 分。 2.答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。 3.选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择题答案使 用 0.5 毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题共 15小题，共 45 分。每题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( ) ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥ 2．下列措施能降低化学反应速率的是( ) A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．石墨合成金刚石时增大压强 C．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 D．锌粉和盐酸反应时加水稀释 3．科学家已成功利用二氧化碳合成甲醇， ，在绝 热恒容的容器中一定能说明达到化学平衡状态的是( ) A． B．容器中气体的温度保持不变 C．混合气体的密度不变 D． 4．金云母的化学式为 KMg3AlSi3O10Fx(OH)(2-x)。下列说法正确的是( ) A．非金属性：O<Si B．电离能：I1(Mg)<I1(Al) C．半径：r(Mg2+)<r(F-) D．碱性：KOH<Mg(OH)2 5．常温下，某溶液中由水电离的 c(H＋)= 1 × 10-5mol·L-1 ，该溶液可能是( ) A．二氧化硫水溶液 B．氯化铵水溶液 C．NaCl溶液 D．氢氧化钠水溶液 6．甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在平衡：HCOOH HCOO H  ，若使溶液中  Hc  增 大且平衡正向移动，可采取的操作是( ) A．升高温度 B．加入 2 4H SO C．加 2H O稀释 D．加入 NaOH固体 7．下列叙述正确的是( ) A．取等体积、等 pH的醋酸和盐酸两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐 酸大于醋酸 B．取等体积、等 pH的醋酸和盐酸两种酸溶液分别稀释至原体积的 m倍和 n倍，稀释后两溶液的 pH仍然相同，则 m小于 n C．pH均为 4的醋酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的 pH=4 D．用同浓度的 NaOH溶液分别与等体积、等 pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗 NaOH 溶液的体积更大 8．下列关于氯元素及其化合物的说法正确的是( ) A．气态氢化物的热稳定性：HCl>HF B．形成 HCl分子时的轨道重叠方式： C．第一电离能：S＜Cl D．NaCl水溶液中的水合离子： 9． 制备 的化学方程式 为： ，设 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的 是( ) A． 中原子总数为 B． 中 键的数目为 高二化学试题 第 3页 共 8 页 高二化学试题 第 4页 共 8页 C．每消耗 ，转移电子数为 D． 溶液中 的数目等于 10．前四周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z同周期，Y、Q同主族， Q的最高能层有 16个轨道，基态 X原子 s轨道上的电子数是 p轨道上的电子数的 2倍，且与基态 Z 原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Z>Y>X B．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D．X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键 11．肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是 20%～30%的 KOH溶液。关于该电 池，下列说法正确的是( ) A．b电极附近 pH值减小 B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e-=2H2O C．离子交换膜的类型为阳离子交换膜 D．用该电池电解食盐水，每消耗 1 mol N2H4，理论生成 2 molH2 12．某兴趣小组用数字化实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH与温度的关系，得到如图所示的曲 线。下列分析错误的是( ) A．a点时  3HCOc  大于 b点时  3HCOc  B．水的电离平衡也会对溶液的 pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D． 2 30.1mol / LNa CO 溶液中，存在      23 3 2 3CO HCO H CO 0.1mol / Lc c c    13．化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是( ) A． B． C． D． 14．一定温度下，在真空刚性密闭容器中，充入足量 ，发生反应： ，达到平衡时测得 。下列叙述正确的是( ) A．达到平衡时，增大 质量，平衡正向移动 B．正反应是熵增反应，在较高温度下能自发进行 C．平衡后再充入 ，平衡逆向移动至新平衡时 D．平衡后，向容器中充入 气体，平衡不会移动 15．T ℃的某溶液中，   1H 10 mol Lxc    平 ，   1OH 10 mol Lyc    平 ，其中 x 与 y 的关系如图所示， 下列说法正确的是( ) A．T C T时， WK 为 26 2 210 mol L  ， 25T  B．T C 时，当溶液中  Hc 平 增大时， y 的值会减小 高二化学试题 第 5页 共 8 页 高二化学试题 第 6页 共 8页 C．T C 时，当溶液中   6.5 1H 10 mol Lc    平 时，该溶液呈中性 D．从A点到B点，可采用通入少量  HCl g 的方式 第 II卷（非选择题 共 55分） 二、非选择题(本题共 4个小题，共 55分) 16．（13 分）1．按要求回答下列问题： Ⅰ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： (1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填 字母，下同)。 A． B． C． D． (2)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用 作放电电解质溶液。放电时总反应为 。写出放电时 正极的电极反应式 。 (3)某种 燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH溶液(电解质溶液)构成。其中负极反应式为 。 下列说法正确的是 (填序号)。 ①电池放电时通入空气的电极为负极 ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 ③电池放电时每消耗 6.4g 转移 1.2mol电子 Ⅱ．图中甲池的电池总反应式为 ，回答下列问题： (4)甲池中发生氧化反应的电极上的电极反应式为 。 (5)常温下，乙池中 溶液的体积为 0.04L，甲池中通入标准状况下 22.4mL的 时，乙池中 溶液的 pH为 (忽略溶液体积变化)。 (6)要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的___________(填字母)。 A．CuO B． C． D． 17．（14分）化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。其常用的方法包括煤的气化、 液化以及转化为有机产品等。 (1)利用反应 C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ∆H =+131 kJ·mol -1可将煤气化。向某恒容密闭容器中充入 1molC和 1 mol H2O(g)。 ①该反应能在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。 ②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B．CO的体积分数保持不变 C．υ消耗(H2O)=υ生成(H2) D．CO、H2的物质的量之比不再改变 (2)利用反应 CO2(g)+3H2 (g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)合成甲醇。向 2L恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，在不同催化剂下，相同时间内测得 CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 ①催化效果最佳的是催化剂 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ② 5T 时，平衡常数 K= (保留三位有效数字)。 (3)利用反应 CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)合成甲醇。在容积为 1L的密闭容器中，充入 1 mol CO和 2 mol H2， 测得 CO和 CH3OH的浓度随时间变化如图。 高二化学试题 第 7页 共 8 页 高二化学试题 第 8页 共 8页 ①从 4min到 9min，υ(CO)= mol·L-1·min-1。 ②平衡时 H2的转化率为 。 ③平衡时混合气体中 CH3OH(g)的体积分数是 。 18．（14分）地壳中含有 H、O、Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多种元素。请回答下列有关 问题。 (1)Fe元素在元素周期表的位置是 ，画出铁元素的原子结构示意图 ，基态铁 原子的电子在核外的空间运动状态有 种。 (2)地壳中含量最多的三种元素 O、Si、Al中，电负性由大到小顺序是 。 (3)Cu的基态原子的电子排布式是 。 (4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价电子层的电子排布图是 。 (5)Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序是 。 (6)在化合物乙炔(化学式 2 2C H )中， 键和 π键的个数比是 。 19．（14分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于 0.035g/mL。 选择酚酞作指示剂，用标准 NaOH 溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。 某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： (1)量取稀释后的白醋溶液 25.00 mL，应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (2)写出白醋溶液中醋酸与 NaOH溶液反应的离子方程式： 。 (3)滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、 、装液、排气泡、调零、读数。 (4)排出碱式滴定管中气泡的方法为 (填字母)。 (5)滴定时注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化，根据所选指示剂判断滴定达到终点的现象 是 。 (6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B．滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出 C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取 NaOH 溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 (7)若通过实验测得稀释后白醋的浓度为 0.070 mol/L，则该白醋中醋酸的含量为 g/mL(结果 保留两位有效数字)。