吉林省长春市东北师范大学附属中学（五校联考）2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试题

东北师大附中 长春十一高中 2025届高三联合模拟考试 吉林一中 四平一中 化学科试题 松原实验中学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14016Si-28 第I卷选择题（共45分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分 1.下列四件文物出土于吉林省延吉市帽儿山，下列文物主要成分属于蛋白质的是 A.玛瑙珠 B.帛画 C.金管饰 D.人形车马具 2.下列化学用语表述正确的是 A.NaCl溶液中的水合离子： B、润湿剂甘油（丙三醇）的球棍模型： C.用电子式表示H0的形成过程： H4ò干H→H0:H D.水分子的空间填充模型为 2025届高三联合模拟考试化 3.下列说法错误的是 A.稀土元素被称为“治金工业的维生素”，包含的元素都位于元素周期表的镧系 B.用铬酸作氧化剂氧化铝可以使氧化膜产生美丽的颜色 C.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，但是不适合用作建筑陶瓷 D.液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂 4.下列化学反应方程式的表示错误的是 A.金属钠和液氨反应：2NH,+2Na=2NaNH2+H2↑ B.用NaS0,溶液吸收少量C12:C12+3S0+H,0=2HS0+2C1S0, C.C1F与Na0H溶液反应：C1F+20H=C1+F0+H0 D.利用废旧铅蓄电池氧化Fe：2Fe2+Pb02+4f+S0,2=2Fe*+PbS0,+2H0 5.设W为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下2.24LCH。中一定含有1.1W6键 B.1LpH=1的稀硫酸中含有的H数目为2W C.0.5mo1Cl2与足量的铁反应，转移电子数为1N D.12g金刚石晶体，含有碳碳键个数为4W 6.人参皂苷是人参重要的药用成分之一，右图为某种人参皂苷的结构简式， 下列说法正确的是 A.人参皂苷能发生加聚反应，生成聚酯类物质 B.C元素和0元素的杂化方式分别为sp和sp C.人参皂苷可以与溴水反应产生白色沉淀 D.该分子中只含有三种官能团 7.烯烃难溶于水，被KM0,水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入如图所示的一种冠醚x,氧化 效果明显提升。已知：冠醚x与KMO0,可以发生如图所示的变化： 下列说法错误的是：() KMnO, A.上述过程属于超分子性质中的 oo-oo 分子识别。 B.冠醚根据空腔直径选择不同的离子运输，18-冠6不能识别和运输Na原因是Na直径太大， 超过了K半径。 C.冠醚x选择性的与K结合，因静电作用将MO,带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高 了KMnO,的氧化效率。 的名称是21-冠-7。 化学科第1页（共6页） 8.继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离 合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中不正确的是 电池 电池 Fe,O,+Li Fe+Li,O 磁铁一→ 磁铁→ 已知：电极材料为纳米F0,另一极为金属锂和石墨的复合材料。 A.放电时，电池能被磁铁吸引 B.该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂或锂盐溶液原料组成 C.充电时，该电池正极的电极反应式为3Li,0+2Fe-6e一Fe0,+6Li D,放电时，Li作电池的负极，FezO作电池的正极 9.一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是()。 C12 R4NCl S02溶液 盐酸 C12 有机相II 上Br浓溶液 卤水→氧化吸附 有机相1 含R4N[CIBr2] 还原 洗脱 含R,NBr 转亿蒸馏液澳 水相1 水相II 有机液 A.“氧化”和“转化”工序中发生的主反应相同 B.理论上消耗RN[C1Br2]与S02的物质的量之比为2：1 C.水相I和水相Ⅱ中均含有和C1 D.“洗脱”工序发生的反应可表示为R,NBr+HCI亡RNC1+HBx 10.2024年巴黎奥运会上我国运动员取得了举世瞩目的佳绩。一种可为运动员补充能量的物质分 子结构式如下图所示。R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下 列有关叙述不正确的是 2025届高三联合模拟考试化 A.第一电离能：W<X<Z B.键角：ZR>YR C.分子式为WR,X的有机物一定能发生银镜反应 D.Z,R,X三种元素构成的化合物可能是离子晶体 11.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象、结论均正确的是 选 实验目的 实验过程 现象和结论 项 OH 比较 Na,PO,的pH更大，所以 相同温度下，用pH计分别测定浓度均为 A OH 和H,P0,的 1mol/L的 ONa和NaPO,的pH Ka >Ka1(H,P0) Ka大小 已知：CuC12溶液中存在下列平衡： 探究可逆反 [CuC1]产（黄）+4H,0一[Cu(H,0)]2”(蓝) 溶液由蓝色变为黄色，说明该反 9 应的热效应 +4C1,取一定浓度的CuC12溶液，升高 应△H<0 温度 探究反应物 相同温度下，两支试管各盛4mL0.1mo1/L 加入0.2mo1/L草酸溶液的试管中 浓度对反应 酸性KMn0,溶液，分别加入2mL0.1mol/L 溶液褪色更快，说明反应物浓度 速率的影响 草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液 越大，反应速率越快 比较AgBr 向2mL0.1mo1/LAgN0,溶液中滴2滴 又生成黄色沉淀，能说明 D 和(AgI)的 0.1mol/LKBr溶液，产生淡黄色沉淀后 K..(AgBr)>K.(AgI) K大小 再滴加2滴0.1mol/LKI溶液 学科第2页（共6页） 12.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1mo1N02气体，发生反应：2N02(g)一N0,(g)。 反应中测得相关数据如表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 气体相对分子质量 46 57.5 64 69 69 69 下列说法不正确的是 A.010min内，N02的平均反应速率为0.02mol·L1·min' B.该温度下，平衡时将容器的体积压缩至1L,达到新平衡时，体系气体颜色加深 C.该温度下，平衡时再向容器中加入1 mol NO2.,达到新平衡时，NO02体积分数减小 D.该温度下，平衡时在向容器中加入0.5mo1N02和0.5mo1N204,平衡不移动 l3.Ru-Rh双金属配合物(Ct.)催化醋酸甲酯反应机理及结构简图如图所示。下列说法错误的 是()。 o CI ●1 CHCO.H CH.CO.CH A.催化剂(Cat.)Rh、Ru均为4配位，且均为sp杂化 B.若催化剂(Cat.)Rh为+1价，则Ru为+3价，且反应过程中Ru的化合价始终保持不变 C.CH,C0I和HI均为反应中间体，且反应①和②均为取代反应 D.总反应方程式可表示为CH,C00CH,+C0+H,0c些.2CH,C00H 14.石英晶体的旋光性是人们关注的一种重要性质，右旋体ā-石英晶胞如下图所示，a为球棍模 型，b为四面体连接模型，已知晶胞参数为anm(棱长)。下列说法错误的是 A.每个a-石英晶胞有6个0原子 B.a-石英0原子杂化方式为sp C.∠0Si0约为109.5 D.该晶胞密度为1.8×10”/(aN)g/cm3 6 2025届高三联合模拟考试化学 15.室温，将盐酸滴入a,A溶液中，测得混合溶液的pH与- cA、gA2-gA 8cHA2、 AA的关系 如图所示，下列说法正确的是 8 L3 A.L表示班与的关系曲线 -1gm24 c(A)2 2.2L2 或 B.NaHA溶液中c(HA)<c(A -1g (HA )0 (7.1.0) 或0行-2 L1 C.溶液呈中性时1gc[(A/(HA)]=0.1 -1gc幽4)4 (8.-5.2) c2A)-6 D.c(HA)=c(HA)时，pH=3.95 -8 -10 24681012 pH 第II卷非选择题共4道题，共55分 16.(13分)攀西地区全钒钛球团矿经气基竖炉预还原，渣铁熔化和分离，对钒钛炉渣进行处理回 收T0、V,0,炉渣的主要成分（质量分数%）： TiOz VO. SiOz A120 Mg0 Fe,Oa 40.4 29 11 6.7 6.3 6 已知：①“焙烧”中，Ti02、V,0、Si02几乎不发生反应，A10、Mg0、Fez0,转化为相应的硫酸 盐； ②Ti02、V,O,都能与NaOH溶液反应，生成不溶性的Na2Ti0和可溶性的NaV0: ③溶液酸性较强时，五价钒粒子主要以VO2的形式存在。 工艺流程如下： 疏酸铵 热水 NaOH 硫酸 水 滤渣 滤渣 钒钛炉渣→焙烧 水漫 滤渣 滤渣 碱浸 酸浸热水解 烧+Ti02 滤液 NH4C1 尾气 滤液 气体沉硅 滤液 沉钒 滤渣 煅烧→V205 滤渣 滤液 科第3页（共6页） 回答下列问题 (1)基态V原子的价电子排布图为 (2)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有 (3)滤液1中含有的阳离子有（填离子符号） (4)沉硅时通入的气体是（填化学式）》 (5)“酸浸”中生成Ti0的离子方程式为 (6)“沉钒”时，需调溶液的pH,pH过低或过高均不利于生成NH4VO,沉淀，原因是 (7)T02在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是 三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，在面上的白球是 (填字母)，钛原子 配位数为 。 (球1、球2、球3之间等距) 17.(14分)4-对甲苯基-4-氧代丁酸是重要的有机合成中间体，工业上利用傅-克酰基化反应， 由甲苯和丁二酸酐在无水A1C1,催化下反应制得。其反应原理为： CH A1C13 丁二酸酐 4-对甲苯基-4-氧代丁酸 己知： ①丁二酸酐(Mr=100)溶于水生成丁二酸，易溶于有机溶剂。 ②4-对甲苯基-4-氧代丁酸(Mr=192),白色晶体，微溶于水，难溶于正己烷，易溶于二氯甲烷。 ③用酸酐做原料时，AIC1,会与生成物中的羰基结构、羧基结构结合成络合物，这种络合物不会 自动解离，其中的A1C1,无法继续催化。 2025届高三联合模拟考试化 ④浓盐酸破坏产物与A1C1,形成的络合物，分解络合物的反应是放热的 根据实验回答下列问题 损 图 4-对甲苯基-4-氧代丁酸的制备装置和步骤如下： 步骤1：在图1装置中将25g甲苯和5g丁二酸酐倒入三颈烧瓶，加入磁力搅拌子。开始搅拌反 应物，打开标准磨口塞，持续搅拌并加入14g经研磨的无水A1C1,。加料完成后，用温度计控制 反应温度，打开加热开关，并在控温60℃时持续剧烈搅拌1小时。 步骤2：将反应体系冷却至室温，然后放置在冰浴中。在M中加入601冰水。恒速剧烈搅拌下， 向反应体系中缓慢滴入M中所有的水。滴加完成后，并逐滴加入25m1浓盐酸，使反应液水解完 全。并加入601二氯甲烷做萃取剂。将混合物转移到分液漏斗中，紧紧关闭活塞，剧烈振摇几 分钟后静置，待其分层后利用分液操作将水相和有机相分离。为了更好的提取产物，在水相中 加入20m1二氯甲烷(p=1.325g/cm),用上述的方法重复分液两次；合并有机相，加入分液漏斗 中，用30加1水洗涤。倾倒出所有有机相并加入试剂X,静止一小时后过滤。 步骤3：在旋转蒸发仪中将滤液蒸发至原体积的约20%。将旋转蒸发后剩下的残余物放入烧杯中， 并加入30ml正己烷使液体析出结晶。将烧杯置于冰浴中20mi使结晶完全。将产品减压过滤， 并用15m1正己烷洗涤三次，干燥。获得产品8.4g。 (1)仪器M的名称是 。 仪器N的作用是 (2)A1C1,的用量通常要超过酸酐的2倍，其原因是 (3)步骤二中冰水的作用是 分液时，分离出有机相操作 是 (4)试剂X是 (5)4-对甲苯基-4-氧代丁酸的产率为 %。(结果保留两位有效数字) 化学科第4页（共6页） 18.(14分)“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物，硫氧化物污染对建设美丽家乡， 打造宜居环境有重要意义。 (1)治理污染，首先要了解污染物的来源。下列反应是大气污染物来源方式： 已知： 2N0(g)+02(g)=2N02(g) akJ'mol C(s)+02(g)=C02(g) △H2= bkJ'mol N2(g)+02(g)=2N0(g) △H= ckJmol 若某反应的平衡常数表达式为作0N,)c(0 c2(NO,) ,请写出此反应的热化学方程式 (2)甲醇催化可制取丙烯，在一个刚性绝热的密闭容器中加入amo1甲醇发生反应为：3CH,0H(g) 一CH(g)+3H,0(g),反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知 Arrhenius经验公式为RInk=三+C(E,为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。 RInk/(J.mol.K) 3.2,9.2) 343.0 宁103K ①下列可作为反应达到平衡状态的判断依据是 A.3v(CHOH)=v(CH) B.体系温度不再变化 C.气体的平均摩尔质量不再变化， ②该反应的活化能E。= kJ.mol。 (3)某专家团队经研究发现，密闭容器中，加入足量的焦炭（沸点4827℃）和1mo1S02反应，生成 C0,和硫蒸气反应(S,):C(s)+S02(g)C02(g)+1/xS,(g)在某温度达到平衡时，S02和C02的体 2025届高三联合模拟考试W 积分数都等于40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得S0,与S的生成速率随温度 变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，S0,转化率与温度关系如图2 所示。 g0.10F 0.08 9100 B(T50.06 催化剂乙 0.06 S02 60 0.04 0.02 A(T,0.01) 0 40催化剂甲 嘏 s0.03 20 T T4 100300 5007009001000 温度/℃ 温度/℃ 图1 图2 由图中信息可知，A、B、C三点对应的反应状态中，没达到平衡状态的是 (填字母)，达 到平衡点判断依据是 (4)用C02与H2反应生产甲醇也是消除污染的一种思路。反应原理为：C02(g)+3H2(g)一 CH,0H(g)+H,0(g),VE=KEp(C0,).p(H,)°，v世=建p(CH,0Hm).p(H,0)。其中KE、K分别为正、 逆反应速率常数，p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。在540K下，按初始投料比 n(C0):n)分别为3：1、1：1、1：3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系如图所示： H2 80% 的 b 平 60% N(2.060%〉 转 40% 20% 0 0.511.522.53 压强p/MPa ①点N在线b上，计算540K的压强平衡常数布= (用平衡分压代替平衡浓度计算)。 ②540K条件下，某容器测得某时刻p(C0,)=0.2MPa,p(H,)=0.4MPa,p(CH,0H)=p(,0)=0.1MPa, 此时V玉：V坦 化学科第5页（共6页）