广东省深圳市部分学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024~2025学年度高一上学期期末考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D生活中所用的有色玻璃属于固溶胶，可以发生丁达尔效应，A不符合题意：切开的苹果放置在空气中表 面会变黄，是因为苹果中的F+和其他还原性物质被空气中的氧气氧化，这种现象与氧化还原反应有关，B 不符合题意：“金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度大于其成分金属 的硬度，C不符合题意：人们常在周期表金属与非金属的分界处找到半导体材料，D符合题意。 2.C号C、号C、C的中子数各不相同，属于不同的核素索，A错误：C和C的核外电子数均为6，核外电子排布 相同，B错误：同素异形体是指同种元素组成的不同单质，C。、C均为碳元素的同素异形体，C正确；2C0 和3Co属于同一种物质，化学性质相同，D错误。 3.CHSO:只含共价键，A不符合题意：NaS只含离子键，B不符合题意：NaOH既含共价键又含离子键，C 符合题意；HO2只含共价键，D不符合题意。 4.B加入铁粉产生H的溶液中含有大量H+,HCO方与H反应生成水和二氧化碳，A错误：pH=1的溶液中 K、Ba+、NO、C厂可大量共存，B正确；使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，OH厂和Fc+反应生成氢氧化铁沉 淀，C错误；在NaHSO4溶液中，H和OH会发生反应生成HO,D错误。 5.A纯净物可分为化合物和单质，电解质都属于化合物，A正确：不活泼金属和盐酸、稀硫酸不能反应，且金 属和氧气反应不生成盐，B错误：地壳中元素含量依次为氧、硅、铝、铁等，图中元素含量不符合，C错误：过氧 化钠不是碱性氧化物，D错误。 6.D同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则“类仿”原子半径大于铯，A错误：碱金属元素自上而下，熔 点逐渐降低，则“类钫”不可能有较高的熔点，B错误：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，“类钫”的金 属性大于钠，性质非常活泼，极易失电子，在化合物中显十1价，则“类钫”在自然界中不存在单质，C错误；同 主族元素自上而下，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度增加，“类纺”的金属性大于钠，则“类钫”与水反应 比Na与水反应更剧烈，D正确。 7.CFe2O不能与水反应，A错误；在高温条件下，铁与水蒸气反应生成FeO,,B错误：维生素C具有还原性， 能防止F+被氧化，硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强补铁效果，C正确：FcCl可以通过氯化铁与铁化 合得到，F(OHD可以通过氢氧化亚铁和氧气、水化合得到，都可以通过化合反应直接制得，D错误。 8.D没有明确溶液体积，不能计算0.5mol·L的NaC1溶液中含有的CI数日，A错误：0.1 mol Fe在 0.1 mol Cl2中充分燃烧，0.1 mol Cl完全反应，Fe过量，转移电子数为0.2N,B错误：未标明是标准状况， C错误；NaO与CO2反应的化学方程式为2NO十2CO)一2NaCO:+O2,2 mol CO,参与反应转移 2mol电子，标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol,因此足量过氧化钠与标准状况下22.4LCO,充分 反应，转移电子数为N,D正确。 9.A NaOH溶液与ALO反应的离子方程式为Al2O,+2OH+3HO一2[A1(OH):],B错误；NaO粉 末与水反应的离子方程式为2NaO,+2HO4Na+4OH厂+O,◆，C错误：向NaCO溶液中加人过量 盐酸，反应的离子方程式为CO+2H一CO2个十HO,D错误。 10.C实验中的试管口应向下倾斜，A错误；氯气密度大于空气，反应中集气瓶口应朝上放置，B错误；植物油 在上层可以起到隔绝空气的作用，可以防止空气中的氧气氧化氢氧化亚铁，C正确：应该将饱和氯化铁溶液 滴入沸水中制备F(OH),胶体，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，D错误。 11.D分析可知，X为H、Y为N、Z为OW为P。非金属性：Z(O)>Y(N)>W(P),A错误：原子半径： W(P)>Y(N)>Z(O)>X(HD,B错误：Z(O)与X(H)能形成的化合物不唯一，如HO和HO,C错误：简 单氢化物的稳定性：NH>PH,D正确。 I2.BCO2与CaCL溶液不反应，A错误：CL能从NaBr溶液中置换出Br2,则Br2也能从KI溶液中置换出l,B 正确：Na与水会反应，与CuSO,溶液反应不能置换出Cu,C错误；NO、CO等非金属氧化物不属于酸性氧化 物，D错误。 【高一上学期期末考试·化学参考答案第1页（共2页）】 25045A 13.D需要90ml,1mol·L,1NaOH溶液，应选择100ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol·L ×40g·o1=4.0g,A错误：容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥， B错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据©=号可知溶液浓度偏高，C错误；配制一定物质的量 浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，D 正确。 14.C试剂X为NaOH溶液，使A1溶解，与Mg、Fe杂质分离，A,B正确：试剂Y用硫酸更合适，用盐酸会引入 KC1杂质，C错误；由反应④推测，明矾溶解度小于硫酸钾，D正确。 15.D应用铂丝蘸取KCO溶液在酒精灯外焰灼烧并透过蓝色钴玻璃观察，A错误；将干燥的氯气通入潮湿 的有色布条，氯气与水反应的产物可能有漂白性，无法验证氯气是否有漂白性，B错误：NO2粉末未变质 时，滴人盐酸可生成O,变质时可生成CO,均有气体产生，C错误；取αg混合物与足量稀硫酸反应，将逸 出气体经浓硫酸干燥后释放出来的二氧化碳完全被碱石灰吸收，根据二氧化碳质量及混合物质量，可以计 算出NaCO和NaHCO混合物中NaCO,的质量分数，D正确。 16.D某离子反应涉及H、B+、MnO万、BiO方、Mn+、HO六种微粒，其中c(MnO)随反应进行逐渐增大， 说明MO是生成物，A错误：根据元素守恒，可知M+被氧化为MnO,,根据氧化还原反应规律，BiO5被 还原为B+,根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为5BiO万+2M++14H一2MnO+ 5B+十7HO,反应消耗氢离子，反应后溶液的酸性明显减弱，pH变大，B错误：氧化产物(MO)与还原产 物(B+)的物质的量之比为2：5，C错误：氧化剂是BiO,Bi元素化合价由十5降低为十3，若有1mol氧化 剂BiO万参加反应，转移电子的物质的量为2mol,D正确。 17.(每空2分) (1)C2O (2)CI2+H2O=H+CI+HCIO (3)Na在C中剧烈燃烧，发出黄光，产生白烟（合理即可） (4)2HC10 光照 2HC1+O2↑ (5)HCO方+OHCO+HO (6)2C10万+C12-2C1+2C10 18.(1) +9 28(2分) (2)OH+A1(OHD3[A1(OH):]-(2分) (3)离子键和非极性共价键(2分)Na干江：→NaTi:丁(2分) (4)HC1O(2分) (5)bc(2分) (6)NaS+C-S￥+2NaCl(2分) 19.(1)过滤(2分) (2)FeO+2HFe++HO(2分)FeO+6H-2Fe++3HO(2分) (3)①氧化产物(2分)②Fe+2Fe3+一3Fe+(2分)铁消耗掉过量的稀硫酸生成硫酸亚铁，有利于提高 物质利用率（合理即可，2分） 20.(1)K2O3(1分)KNO(1分)Ca++CO-CaCO￥(2分) (2)①KSCN溶液（合理即可，2分） ②Fe+(2分)C在酸性条件下也能还原MnO,使KMO4溶液褪色（合理即可，2分） ③0.04mol(2分)15%(2分) 【高一上学期期末考试·化学参考答案第2页（共2页）】 25045A2024~2025学年度高一上学期期末考试 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 。。 4.本卷命题范围：必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C35.5K39Fe56 Ag108 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生活息息相关，下列有关描述错误的是 A.生活中所用的有色玻璃属于胶体，可以发生丁达尔效应 B.切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关 C.“金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 D.人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造催化剂的材料 2.已知C、C、C均属于碳元素。近日，同济大学科研团队在《Nature》上发表了最新科研成 果，即合成了C和C:两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件。下列 说法正确的是 A.C、C、C属于同一种核素 B.号C和C具有不同的核外电子排布 C.Co、C均为碳元素的同素异形体 D.12C和3Co的化学性质有很大差异 3.下列物质中既含共价键又含离子键的是 A.H SO B.Na2S C.NaOH D.H2O 4.常温下，下列溶液中各组离子能大量共存的是 A.加入铁粉产生H2的溶液中：Na、NO方、NH、HCO方 B.pH=1的溶液中：K+、Ba+、NO、CI C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Fe3+、K+、CI、SO D.NaHSO溶液中：Na+、K+、OH、NO 【高一上学期期末考试·化学第1页（共6页）】 25045A 5.下列图或表中，表示正确的是 4化合价 氧气 -1Na,02 电解质)化合物 纯净物 单质 盐 -2外 Na,O NaOH 酸 硅氧铁钳其他 碱性氧化物碱 类别 A物质的分类 B.金属的性质 C.地壳中元素含量顺序 D.氧的“价-类”二维图 6.可能存在的第119号未知元素，位于IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相 似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是 A.“类钫”原子半径小于铯 B.“类钫”单质有较高的熔点 C.“类钫”在自然界中存在单质，在化合物中显+1价 D.“类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈 7.下列有关铁及其化合物的转化关系说法正确的是 A.FeO3与水反应得到Fe(OH) B.高温条件下，铁与水蒸气反应生成FeO3 C.硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强补铁效果 D.FcCl2、Fe(OH)3均不可以通过化合反应制得 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.物质的量浓度为0.5mol·L1的NaCl溶液中，含有的CI-数日为0.5N B.0.1 mol Fe在0.1molC中充分燃烧，转移电子数为0.3VA C.2.24LO2中含有的分子数目为0.1NA D.足量Na2O2与标准状况下22.4LCO2充分反应，转移电子数为N 9.下列离子方程式书写正确的是 A.C2通入冷的NaOH溶液中：Cl2+2OH=CIO十CI-+HO B.NaOH溶液与Al2O3反应：Al2O3+2OH+2HO—2[A1(OH)] C.NaO2粉末与水反应：Na2O2+H2O—2Na++2OH+O2个 D.向Na2CO3溶液中加入过量盐酸：CO号十H+一HCO方 【高一上学期期末考试·化学第2页（共6页）】 25045A 10.用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验装置正确且能达到实验目的的是 选项 A B D 制取少量的Fe(OH)2 实验目的 鉴别纯碱与小苏打 H在C中燃烧 制备Fe(OH)3胶体 沉淀 饱和FeCl,溶液 NaOH溶液 样品 NaOH溶液 实验装置 植物油 FeSO,溶液 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W分别位于不同周期，Y和Z属于 同周期相邻元素，X、Y、Z三种元素的原子序数之和等于16，Y和W同主族。下列说法正确 的是 A.元素非金属性：W>Z>Y B.原子半径：W>Z>Y>X C.Z与X只能形成一种化合物 D.简单氢化物的稳定性：Y>W 12.类推的思维方法可预测许多物质的性质。下列类推分析结果正确的是 A.CO通入Ca(OH)2溶液中有沉淀生成，则CO2通入CaCl溶液中也有沉淀生成 B.Cl2能从NaBr溶液中置换出Br2,则Br2也能从KI溶液中置换出I2 C.Fe能从CuSO,溶液中置换出Cu,Na比Fe活泼，也能从CuSO溶液中置换出Cu D.CO2、SO2等属于酸性氧化物，非金属氧化物都属于酸性氧化物 13.某实验需90mL1mol·L1NaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作 示意图如下： 水 ① ② ⑤ 下列说法正确的是 A.用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 B.容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配制的NOH溶液浓度偏低 D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【高一上学期期末考试·化学第3页（共6页）】 25045A 14.明矾[KA1(SO)2·12HO]可用作净水剂，某同学设计利用废铝箔（主要成分为A1,含少量 Mg、Fe)制备明矾的流程如图所示。下列说法错误的是 试剂X「 滤渣 试剂Y K,SO,饱和溶液 ① 通入C0, AI(OH), ③ 溶液B ④ 明矾 NaAI(OII),]溶液 ② 溶液A A.试剂X为NaOH溶液 B.滤渣为Mg、Fe C.试剂Y选用盐酸比用硫酸更合适 D.相同温度下，明矾溶解度小于硫酸钾 15.下列实验设计能达到预期实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验K,CO中的钾元素 用玻璃棒蘸取KCO,溶液在酒精灯外焰灼烧观察 B 验证氯气是否有漂白性 将干燥的氯气通入装有潮湿的有色布条的试管中 取久置的NO2粉末，向其中滴加过量的盐酸，观察是 C 检验久置的NeO粉末是否完全变质 否产生气体 测定NaCO和NaHCO混合物中 取g混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经浓硫酸干 D NCO的质量分数 燥后用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加bg 16.某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO,、BiO方、Mn+、H2O六种微粒。其中c(MnO)随反应进 行逐渐增大。下列判断正确的是 A.该反应中MnO,作氧化剂 B.反应过程中溶液的pH变小 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 D.若有1mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2mol 二、非选择题（本题共4小题，共52分）》 17.（12分)部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。回答下列问题： (1)i的化学式为 化合价 对 (2)写出f转化为e和g的离子方程式： +3 .h +2 (3)a在充满「的集气瓶中燃烧的实验现象为 +1 (4)g在光照条件下易分解，写出该反应的化 .C 物质类别盐碱 》 含 物质类别 学方程式： 物 酸 物 (5)d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反 射及其化合物的分类 氯及其化合物的分类 应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式 为 【高一上学期期末考试·化学第4页（共6页）】 25045A (6)我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j,写出该反应的离子 方程式： 18.(14分)元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。元 素周期表的表达形式有多种，如图是某圆环形元素周期表的一部分。回答下列问题： (1)画出①的简单离子的结构示意图： Ar (2)写出②的最高价氧化物对应水化物和④的最高价氧化物对应水 ⑧ Ne ② ⊙ Li 化物反应的离子方程式： He ⑤ Be ⊙ (3)②的单质在O2中燃烧形成的化合物中含有的化学键类型为 H B (若含有共价键，要注明是极性共价键还是非极性 ④ 共价键)，元素②和⑥可形成原子个数比为1：1的化合物M,用 Si 电子式表示M的形成过程： (4)元素①~⑥中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (5)下列能证明元素②比③金属性强的事实有 (填字母)。 a.②的原子半径比③大 b.②的单质能与冷水剧烈反应而③的单质不能 ℃.②的最高价氧化物对应水化物的碱性比③强 d.②单质的熔点比③单质的低 (6)已知：氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质，将少量新制氯水滴入盛有N2S 溶液的试管中，观察到溶液变浑浊，写出该反应的化学方程式： 19.(12分)绿矾(FeSO4·7H2O)可用作局部收敛剂及补血剂。某工厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)可用于制绿矾晶体，其工艺流程如下： 试剂Y 过量稀硫酸 ,滤液一→FeSO,溶液→FeS),·7HO 烧渣→浸取操作X →Si02 查阅资料：SO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)操作X的名称为 (2)“浸取”步骤中，反应的离子方程式分别为 (3)试剂Y的作用是将Fe3+转化为Fe+。 ①若试剂Y是SO2,转化原理用离子方程式表示为SO2+2Fe3++2H2O一2Fe2++ SO+4H+,SO属于 (填“氧化产物”或“还原产物”)。 ②若试剂Y是Fe,转化原理用离子方程式表示为 ,化工 生产中②比①好，从物质利用率角度考虑，其原因是 【高一上学期期末考试·化学第5页（共6页）】 25045A 20.(14分)离子反应在生产、生活与科学实验中有重要作用。回答下列问题： (1)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由 Ca(NO3)2、KCO3、KNO3、KCI中的一种或几种物质组成，为检验其成分，某同学设计并 完成了如图所示的实验。 NaCO,溶液 AgNO,溶液 生成白色沉淀 原养被 生成白色沉淀 液 实验1 实验2 由实验1和实验2可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式，下同)， 可能含有的物质是 ,写出实验1生成白色沉淀的离子方程式： (2)有一瓶盐酸酸化的FC溶液，置于空气中一段时间后，发生变质（溶液的体积变化忽略不 计)，现设计实验探究Fe+的变质程度并测定该溶液中F+变质的百分率(7)，已知？= nFe)+nFe万X10o%. n(Fe) 已知：①溶液中c(H)=0.1mol·L1(假设该溶液中的H+全部来自HCI); ②CI具有还原性，可被酸性KMnO,等强氧化剂氧化。 I.定性探究 实验操作 实验现象 实验结论 取适量盐酸酸化的该FCl溶液于试管中， 步骤1 溶液呈血红色 滴加少量试剂X 该FeC2溶液 取适量盐酸酸化的该FC溶液于试管中， 部分变质 步骤2 有蓝色沉淀生成 加人K[Fe(CN)a]溶液 ①试剂X为 ②步骤2的目的是检验 (填离子符号)是否存在，不能将“K[Fe(CN)s]溶 液”更换为“KMnO,溶液”，其原因是 Ⅱ.定量探究 洗涤、干 加入过量的 各取140mL 加入过量的 洗涤、充分 14.35g,燥、称显 滤渣a gNO,游液、过滤 变质的 NaOH溶液、过减 滤渣b 灼烧、称量 *3.20g FeCL溶液 ③140mL该变质的FeCl溶液中，Fe+和Fe3+的总物质的量为 ,原溶 液中Fe2+变质的百分率(n)为 【高一上学期期末考试·化学第6页（共6页）】 25045A