广东省深圳市部分学校2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

2024~2025学年度高二上学期期末考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C天然气燃烧是将化学能转化为热能和光能，A不符合题意：风力发电是将风能转化为电能，B不符合题 意；电池充电时为电解池，将电能转化为化学能，C符合题意：铜片和锌片插在水果上，铜和锌作原电池的两 极，水果汁作电解质溶液，形成了原电池，工作时将化学能转化为电能，D不符合题意。 2.B 密闭容器中进行反应，5mm后Y减少了Q,3mol,则Y)=2光3=0.03m 不同物质表示反应速率之比等于其化学计量数之比，X为固体，不能用其浓度变化来表示化学反应速率，C 正确。 4.B热化学方程式表示的是1molC2HN2与NO,反应放出的热量，△H应小于0，题给信息中反应物是液 态N2O,、生成物为液态水，故只有B正确。 5.D含有Cu的溶液呈蓝色，但是C+,OH之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A不符合题意：与 AI反应生成H2的溶液可能显酸性或者碱性，酸性时，H、F+、NO方之间发生氧化还原反应，不能大量共 存，碱性时，OH与F心不能大量共存，B不符合题意：常温下，9}=1X10“的溶液呈酸性，9、 SiO与H十不能大量共存，C不符合题意：pH=13的溶液呈强碱性，离子之间不反应，能大量共存，D符合 题意。 6.A反应2NO2(g)一N2O(g)过程中，压缩盛有NO2(g)的容器体积时，气体颜色变深是NO2的浓度增大 导致的，与勒夏特列原理无关，A符合题意：加入固体KSCN,对于Fe++3SCN一Fe(SCN)平衡体系，增 大反应物浓度，平衡正向移动，溶液的颜色变深，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意：合成氨反应N十 3H一2NH的正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，有利于增大转化率，所以能用勒夏特列原理解 释，C不符合题意：等压下通入稀有气体，平衡正向移动，提高乙烷的转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符 合题意。 7.D形成Fe-Cu原电池，Cu作正极被保护，Cu不易被腐蚀，A正确；暖气片表面刷油漆可隔绝氧气，从而防 止金属腐蚀，B正确：锌比铁活泼，形成锌铁原电池，锌作负极，电子由锌流向铁管道，C正确：废铁与电源正 极相连，为阳极，阳极失电子，电极反应式为Fe一2e一Fe2+,D错误。 8.D由图可知，H2(g)+1(g)→2HI(g)△H=(151-162)kJ·mol1=一11kJ·mol1,设形成1molH1 中的化学键时需释放能量为x,则△H=一11kJ·mol1=436k·mo1十151kJ·mol1-2x,解得，x= 299kJ·o1,A错误：升高温度，反应①②的速率都增大，B错误：由图可知，反应②为放热反应，升高温度， 反应②的速率增大，平衡逆向移动，H的转化率降低，C错误：为防止反应过程中有1(g)大量累积，应选择合 适的催化剂降低反应②的活化能，加快其反应速率，D正确。 9.A能量越高越不稳定，越易失电子；原子的第一电离能、第二电离能、第三电离能…依次增大。钙第二电 离能>第一电离能，基态比激发态稳定，失电子需要的能量更大，A、B属于基态、C、D属于激发态，所以电离 最外层一个电子所需能量最大的是A项。 10.A 11.B 12.Dp能级有3个轨道，2p能级有2个电子，电子应先单独分占2个轨道，且自旋方向相同，2p填充2个电 子，违反了洪特规则，A正确；根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，正确的 为↑↑↑☐，B正确：C正确：根据能量最低原理可知该基态原子的电子排布式应为 Is 2s 2p 1s22s2p3s23p34s2,D错误 【高二上学期期末考试·化学参考答案第1页（共2页）】 25045B 13.D 14.C根据表格数据，400s内NO的物质的量减小2.96mol,则NO2的物质的量增大5.92mol,NO2的生成 速率为哭。=74X10ml·1·s,A错误：1℃下，达到平衡时N0的浓度降低 2.5L,该反应平衡时0，的转化率为2出×10%=50%，B精误：2N0（g)一 4NO(g)+O(g)正反应吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，T,℃、T:℃下的平衡常数分别为 K、K,若K<K,则T<T,C正确：平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的2，平衡逆向移动， 则n(N2O)>5.00mol,D错误。 15.C由题意可知，放电时为原电池，X极为负极，Y极为正极，电流方向由正极经过外电路流向负极，再经过 电解质溶液中的离子流向正极，电流方向为Y→A→X→Y,A正确：充电时，阳极反应式为Fe(OH)1 3e+5OH4HO+FeO,B正确：放电时，Fe化合价由+6降低为+3，则放电时每转移1.5mol电 子，正极有0.5molK,FeO4,即FcO被还原，C错误；充电时，阴极电极反应式为Zn(OH)2+2e一Zn十 2OH,生成OH,故碱性增强，D正确。 16.Ba点是溶液pH=3,加人10 mI.NaOH溶液，e(HA)=c(NaHA),Ku(HA)=cHA)·cH)= c(H2A) 10一3，A错误；水解促进水的电离，酸的电离抑制水的电离，根据分析溶液中各点溶液中溶质的成分可知，水 Kw 的电离程度：c>b>a,B正确：K,(HA)=KA=10",b点时，溶质为NaHA,HA电离程度大于 水解程度，溶液中c(HA)>c(A)>c(HA),C错误；c点时，溶质为NaA和NaHA,根据电荷守恒： c(Na)+c(H)=c(HA)十c(OH)+2c(A),D错误。 17.(1)钠1分)氯(1分)氮(1分)硫1分) 1s 2s 2p 3s 3p (2)[Ar]3s23p(1分)3s(1分) 个个个个个个个↑(2分) (3)Na+(2分)$-(2分) (4)Na+[:C1:](2分) 18.(每空2分) (1)⑦ (2)bc (3)①NCO3,NaCN,HCOONa②CO+HO→HCO方+OH5.6×102 (4)①c(NH)>c(CI)>c(OH)>c(H+)②0.04 19.(1)将毒重石粉碎；适当升高酸浸温度：适量提高酸的浓度；充分搅拌（任选两种，其他合理答案均可，2分） (2)2Fe2++HO2+2H+—2Fe3++2HO(2分)4.7(2分) (3)Fe(OH)3、A1(OH):(2分)使Mg+以Mg(OH)2沉淀的形式除去(2分) (4)101.85(2分) (5)b(1分) 20.(1)-90.5(2分) (2)①BC(2分)②低温(1分) (3)①K,>Kx=K,(2分)②0.05(2分)③16(2分)④正向(2分) (4)CO+6e+6H-CHs OH+H2O(2) 【高二上学期期末考试·化学参考答案第2页（共2页）】 25045B2024~2025学年度高二上学期期末考试 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范围：入教版选择性必修1：选择性必修2第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)】 1.下列设备或过程能实现电能转化为化学能的是 6y23 铜片锌片 ⊙©⑤ A.天然气燃烧 B.风力发电 C.电动汽车充电 D.水果电池 2.已知某元素的十2价离子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d,则该元素在周期表中的位 置是 A.第三周期NA族，p区 B.第四周期IB族，d区 C.第四周期Ⅷ族，d区 D.第四周期ⅡB族，ds区 3.在2L恒容密闭容器中进行反应：X(s)+2Y(g)一3Z(g)+W(g),5min时Y减少了 0.3mol,则此反应0~5min内的平均速率v为 A.v(X)=0.015mol·L1·min B.u(Y)=0.02mol·L-1·min-1 C.(Z)=0.045mol·L1·min D.v(W)=0.015mol·L1·s 4.2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2HN2)和 四氧化二氮。已知15g液态C2HN2与足量液态N2O,反应生成CO2(g)、H2O(I)、N2(g),放 出681.5kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A.CHN2(1)+2N2O,(I)2CO2(g)+3N2(g)+4H2OI)△H=-681.5kJ·mol- B.C2HN2(1)+2N2O1(1)-—2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(1)△H=-2726.0kJ·mol- C.C2HN2(I)+2N2O4(g)—2CO2(g)+3N(g)+4HO1)△H=+681.5kJ·mol1 D.C2H8N2(1)+2N2O(1)—2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H=-2726.0kJ·mol- 【高二上学期期末考试·化学第1页（共6页）】 25045B 5.常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A.蓝色溶液中：Cu+、K+、OH、SO B.与Al反应生成H2的溶液中：Na、Fe+、CI、NO C.OH）=1XI0-的溶液中：K+,S-,SiO.Na c(H) D.pH=13的溶液中：Na、[Al(OH),]-、CI、SO 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.压缩盛有NO2(g)的容器体积时，气体颜色变深 B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C.对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率 D.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H,(g)C2H(g)十H2(g)△>0，等压下通 入稀有气体提高乙烷转化率 7.下列关于金属腐蚀、防护与利用的说法中，错误的是 A B D H2O(水膜) 铁管道 铁管道 废铁 铜板打上铁铆钉后，铜板 暖气片表面刷油漆可 连接锌棒后，电子由锌 阳极的电极反应式为 不易被腐蚀 防止金属腐蚀 流向铁管道 Fe-3e—Fe 8.已知断裂1molH(g)中的化学键时需吸收436kJ的能 量，断裂1mol2(g)中的化学键时需吸收151k灯的能 中间态2 量。反应H2(g)十L2(g)一2H1(g)经历了如下反应历 中间态1 程：①12(g)→21(g),②H2(g)+21(g)=2H1(g),反 应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.形成1 mol HI中的化学键时需释放598kJ的能量 H:(g)+2I(g) 151 162 B.升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小 H2(g)+l2(g) C.升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高 2I(g) H2的转化率 D.为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能 9.下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 [ar]↑ [Ar]↑↓ [Ar]↑↑ [Ar↑ 4s 48 4s 4p 4p A B C D 10.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3s23p;②1s22s22p3s23p3: ③1s22s22p。则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：③>②>① B.原子半径：③>②>① C.电负性：③>②>① D.最高正化合价：③>②>① 【高二上学期期末考试·化学第2页（共6页）】 25045B 11.医院常用硫酸钡（俗称钡餐）作为内服造影剂。可溶性钡盐有毒，抢救钡离子中毒患者时除 催吐外，还需向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：常温下，Kp(BaCO)=2.6×109: Kp(BaSO)=1.1×10-1。下列推断不正确的是 A.BaSO的溶度积常数表达式为K(BaSO,)=c(Ba+)·c(SO) B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C.常温下，BaCO3(s)+SO(aq)一BaSO,(s)+CO层(ag)的平衡常数K=23.6 D.可以用0.36mol·L的Na2S),溶液给钡离子中毒患者洗胃 12.下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态C原子核外的电子排布式：1s2s2p 错误，违反了洪特规则 B 基态B原子的轨道表示式：↑1！↑■ 错误，违反了泡利不相容原理 1s 2s 2p 基态P原子的价层电子轨道表示式：↑↑↑↑ 正确 3s 3p D 基态Ti原子电子排布式：1s22s22p3s23p3d 正确 13.如图所示的装置进行电解。通电一段时间，发现湿润的淀 湿洞淀粉一K「试 E 粉KI试纸的C端变为蓝色。下列说法正确的是 电 A.E为电源的正极 B.A中Fe发生氧化反应 Pt C.电源正负极调换后，Ag在Fe上生成 D.反应装置每转移2mol电子，B中阴极上生成22.4L(标 AgNO溶液 NaSO,溶液 准状况下)气体 B 14.N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O(g)=4NO2(g)+O2(g) △H>0。T℃时，向2L 密闭容器中通人N2O气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 400 800 1200 n(N2O.)/mol 10.00 7.04 5.00 5.00 下列说法正确的是 A.400s内NO2的生成速率为3.7×103mol·L1·s B.T1℃下，该反应平衡时N2O的转化率为40% C.T℃、T2℃温度下的平衡常数分别为K1、K2,若K1<K2,则T1<T2 D.平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的。，再次达平衡时n(N,O)<5.00mol 【高二上学期期末考试·化学第3页（共6页）】 25045B 15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比， A 高了交换膜 该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反 应为3Zn十2K,F0,+8H,0放电3Zn(OH2+2Fe(OH) FcO 充电 +4KOH,其放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误 上eO1l), 的是 Zn(OH): A.放电时，电流方向为Y→A→X→Y B.充电时，阳极反应式为Fe(OH)3-3e+5OH KOH漭液 FeO月-+4H2O C.放电时，每转移1.5mole,有1 mol FeO被还原 D.充电时，阴极区附近的溶液的碱性增强 16.常温下，将0.1mol·L1的NaOH溶液滴加到20mLH* 0.1mol·L1二元弱酸HzA溶液中，混合溶液的pH 12 10 (30,9.5) 随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述正 确的是 A.Km(H2A)=10-2 B.溶液中水的电离程度：c>b>a 10.3月 C.b点时，溶液中存在c(H2A)>c(A2-)>c(HA-) 10203040yNa0I浴液)/m1。 D.c点时，溶液中存在c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)十c(A2) 二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 17.(14分)有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A比B少一个电 子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满。C原子的2p轨道中有3个未成 对电子，其简单气态氢化物的水溶液显碱性。D元素的最高化正合价和最低负化合价的代 数和为4，其最高价氧化物中D元素占40%，且其核内质子数等于中子数。据此判断： (1)A是 (填元素名称，下同)，B是 ,C是 ,D是 (2)B的基态电子排布式 ,A的基态价层电子排布式为 ,D的基 态原子的轨道表示式为 (3)在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号，下同)，其离子 还原性最强的是 (4)AB电子式为 18.(14分)平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、 沉淀溶解平衡，回答下列问题： (1)下列物质均为中学化学常见的物质：①盐酸、②BSO、③液氨、④C2、⑤氨水、 ⑥NaHCO3、⑦醋酸、⑧乙醇、⑨熔融NaCl、①SO,其中属于弱电解质的有 (填序号)。 (2)常温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L,下列说法中不正确的是 (填字母)。 a.c(H)·c(OH)不变 b.NH3·H2O的电离程度减小 c(NH) Cc(N·H,O减小 d.NH数目增多 (3)已知部分弱酸的电离常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN H2CO方 电离常数(25℃) K。=1.77×10-4 K.=4.3×10-o K1=5.0X10-7 K2=5.6×10山 【高二上学期期末考试·化学 第4页（共6页）】 25045B ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液HCOONa、NaCN、Na2CO,pH由大到小的顺 序是 ②室温下，NaCO3溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 c(CO) ,溶液中 c(HCO) 9 (4)室温下，用0.100mol·L1的盐酸溶液滴定20.00m 0.100mol·L1氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①a点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为 ②c点所示的溶液中c(NH3·H2O)+c(NH)= 102030 V(盐酸)/mL mol·L1(忽略溶液体积的变化)。 19.(13分)氯化钡是一种白色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇。常用作分析试剂、脱水剂，以及 用于电子、仪表、冶金等工业。利用毒重石（主要成分是BaCO3,还含有少量的CaO、MgO、 FeO4、Al2O3杂质)制备高纯BaCl2的方法如下： H-O 稀盐酸 95%,乙醇 毒 浸 氨水 NaOH溶液H,CO, 重→酸浸→出→调pH→ 调pH →沉钙 一系列操作，粗BaCHQ 饱和BaCl 12.5 溶液 过，BaCL2·2HO 烘 石 液 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：①常温下一些物质的K如下表： 物质 Fe(OH) AK(OH) Mg(OH)2 Ca(OH) CaC2O BaC2 O Kp 1×1039. 1×1032,9 1×101写 1×10-对 1×10&创 1×10-29 ②NaCl、CaCl2能或微溶于乙醇溶液。 ③溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L1沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，提高“酸浸”速率的方法有 (任填两种)。 (2)加入H2O,时发生反应的离子方程式是 加氨水调pH时，应使pH不小于 (3)滤渣1的主要成分为 (填化学式)：加NaOH溶液调pH=12.5的目的 是 (4)沉钙时，若最后溶液中c(Ba2+)=0.1mol·L1,则Ca2+的最小浓度为 mol·L'。 (5)“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。洗涤所用的试剂最好是 (填字母)。 a.蒸馏水 b.饱和BaCl2溶液 C.盐酸 20.(15分)“碳”这一概念稳居“C位”，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当 前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列 问题： (1)800℃时，H还原CO2反应的热化学方程式如下： 反应I:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)△H1=+41kJ·mol1 【高二上学期期末考试·化学第5页（共6页）】 25045B 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.5kJ·mol- 反应Ⅲ：CO(g)十2H2(g)=CHOH(g)△H3= kJ·mol- (2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和2olH2(g),仅发生反应： CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol1。 ①下列情况表明反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.CO2的体积分数保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.C)2的转化率保持不变 D.CHOH与H2O的物质的量之比不再改变 ②该反应能在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 (3)在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)十2H2(g)一CHOH(g),分别研究 反应在300℃和400℃两种温度下合成甲醇的规律。如图是温度为300℃或400℃时 不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1ol)与CO平衡转化率 的关系。 的转化率 90 % 50 10 0 2 3 4 n(H,)/n(CO) ①该反应在x、y和z三点对应化学平衡常数分别是Kx、K,和K,则其大小关系为 ②利用图中x点对应的数据，若反应5min后达到平衡，则甲醇的反应速率为 mol·L1·minl ③计算出曲线B对应温度下CO(g)十2H2(g)CHOH(g)的平衡常数K= ④x点状态下再通入0.5molH2(g)和1 mol CHaOH(g),平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (4)电解法也可实现CO2制备甲醇(CHOH)。已知双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换 膜组成，工作时内层HO解离为H和OH,并分别向两极迁移。 电源 双极膜 石器 电极 C02 催化 电极 KOH CH,OH 溶液 KHCO, 溶液 例离了父换膜阳离了交换膜 阴极上的电极反应式为 【高二上学期期末考试·化学第6页（共6页）】 25045B