福建省泉州市2025届高三上学期普通高中毕业班质量监测（二） 化学试卷

保密★启用前 泉州市2025届高中毕业班质量监测（二） 2025.01 高三化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形 码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写 字体工整，笔迹清楚。 3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在 草稿纸、试题卷上答题无效。 4。保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ti48Fe56Cu64 一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求) 1.开发新材料有助于发展新质生产力，下列说法错误的是 A.石墨烯可广泛应用于能源领域和电子行业，石墨烯属于有机物 B.使用铜锡合金电催化氮气合成氨，此过程将电能转化为化学能 C.2024年诺贝尔化学奖聚焦蛋白质结构设计，蛋白质属于高分子 D.聚乳酸材料制成可被人体吸收的手术缝合线，其属于可降解材料 2,光甘草定具有抗炎、抗动脉粥样硬化等活性，合成其中间体(K)的一种路线如下： HO CI K2CO3.KI 00 DMf,80℃ (M) (N) (K) 下列说法正确的是 A.M为芳香烃，N为氯代烃 B.K与M互为同系物 C.N分子中所有碳原子共平面 D.K的碳原子杂化方式有sp、sp2、sp 3.3Cu十8HNO(稀)一3CuNO2十2NO↑+4HO,设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正 确的是 A.标准状况下，生成1.12LNO时溶液中Cu2+数目为0.075N B.反应消耗6.4gCu,转移电子数为0.6Na C.1.0LpH-1的HNO溶液中氧原子数为0.3Wa D.1.8gH20中含c键数目为0.2NA 高三化学试题第1页（共8页） 4.下列化学反应的应用对应离子方程式书写正确的是 A.实验室用Al(SO)和氨水制氢氧化铝：A1+3NHH2O一AI(O田↓+3NHt B.用食醋和淀粉-KI溶液检测食盐是否加碘：IO+5十6一3十3HzO C.工业制漂白粉原理：C12+20H一C1+C10+H0 D.制作印刷电路板原理：2Fe3++3C1一3Cu2r十2Fe 5.大环醚（如12-冠4和18-冠-6）、杯芳烃衍生物（如杯酚）、DNA等在超分子化学的研究进 程中占据了极其重要地位。下列有关超分子的陈述I与陈述Ⅱ无因果关系的是 18-冠-6 杯酚 12-冠4 陈述Ⅱ 选项 陈述1 12-冠4与L通过配位作用形成超分子 A 12-冠4中元素的电负性：0>C>H B 18-冠-6的空穴大小与K直径适配，形成超分子 18冠6可识别K 杯酚与C形成的超分子不溶于甲苯，而C沁溶于甲苯 可用杯酚和甲苯分离C、C8 D DNA中两条分子链之间有氢键作用 DNA中分子链能自组装成超分子系统 6.TzRZ(XY]是一种新型离子交换剂，其中X、Y、Z、R、T为原子序数依次增大且分属前四 周期的主族元素，Y与Z相邻，X与T同族，Z为同周期原子半径最小的元素，R的最高价 氧化物对应的水化物具有两性，下列说法错误的是 A.简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y B.T单质可从R的盐溶液中置换出R单质 C.第一电离能：Z>Y>T D.键角：XY>X2Y 7.工业上以硫铁矿（主要成分为FS2)为原料制备硫酸的主要流程如下： 空气、硫铁矿 煅燬烧 净化 催化氧化 →吸收 ◆硫酸 尾气 下列说法错误的是 高温 A. “煅烧”主要反应方程式为4FeS2+11Oz一2FezO3+8S02 B.“净化”的目的是防止催化剂(V2Os)失去催化活性 C. “催化氧化”选择高温条件可提高SO,的生成速率和平衡产率 D.氨脱硫(S0)尾气处理法的原理可为：尾气 足量氨水 NH4)2SO3 空气，QNE2S04 高三化学试题第2页共8页) 8.。对溴乙苯的一种创新型疏氰基化反应装置如图所示， a电源b 其电解质为四丁基高氯酸铵(n-BuNCIO4),可传导 H。下列说法正确的是 Br-○/+scN (M H 石 A.CO的空间构型为平面正方形 n-BuNCIOa M B.b为电源正极 毡 Br SCN h C.石墨毡的电极反应式为 N Br- SCN +SCN--2e" Br +H+ D.标准状况下产生22.4LH2时，生成0.5molN 9.CuC1(易被氧化)和过量盐酸混合液定量吸收C0生成配合物Cu2(CO)2C122H2O OC、CLOH Cu Cu HO CI )。实验室通过丙装置质量变化模拟测定烟气（含N2、O2、CO2、C0) 中C0的含量。通入V1mL烟气（已折算成标况下），充分吸收后，装置丙中质量增重m,g。 下列说法错误的是 烟气 连二亚硫酸钠 CuCI和 Na2S2O)和NaOH 盐酸 混合液 混合液 A.lmol配合物中Cu形成的配位键数目为6Na B.装置甲去除02的离子方程式为2S20?+302+40H一4S0?十2H0 C.装置乙、丁中盛有的试剂均为浓硫酸 D.C0的物质的量分数为24mx100% 28V1 10.常温下，用0.1000mol-L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.1000molL-1HY溶液，溶液pH及 含Y微粒的分布系数8[如Y2的分布系数为 pH cY2】 Y）eH,Y+cY+cY随Nao溶 L 液体积的变化曲线如下图，下列说法错误的是 A.曲线L2、L3分别表示HY、Y2 B.K2HY)=1×1072 C.V1=25.00 03 D.d点溶液存在：cHY)+2c(Y2)<cNa) 1.00.80.60.4020 V V: 分布系数8 NaOH溶液体积mL 高三化学试题第3页（供8页） 二、非选择题（本大题共4小题，共60分） 11,(15分)摩尔盐[QNH)2F©(SO4)26zO]在分析化学中做基准试剂，实验室模拟利用还原铁粉 (含少量FS)制备该物质。回答下列问题： L.NH4)hFe(SO426HzO的制备装置如下图所示。 3mol-L-I H2SO4 K b 硫酸铵 还原 CuSO4 晶体 铁粉 溶液 甲 (1)仪器a中不选用相同体积98.3%的浓硫酸的原因为 (2)检查装置气密性后，加入药品，打开K2,关闭K1,向乙处三颈烧瓶加入稀HSO4,反 应一段时间。 ①该步骤的实验目的为：制备FSO4溶液和 ②装置丙作用为 (3)收集b处气体验纯后，打开 (填“K”或“K2”,下同)，关闭 往甲处三颈烧瓶中加入适量稀HSO4,水浴加热装置甲。实验结束后甲中溶液转移至 (填仪器名称)中，待 (填现象)，停止加热， (填“趁 热过滤”或“冷却结晶，过滤”)，洗涤，千燥得(NH)2Fe(SO4h6HO。 IⅡ.NH4hFe(SOh6HO纯度的测定 称取mg样品加水溶解后加入稀H2S04,再稀释至250mL,准确量取25.00mL,用c mol-L-KMnO4 标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定二次，平均消耗KM如O4标准溶液vmL。 (4)滴定终点现象为 (5)需使用的玻璃仪器有 (选填序号)。 Q 250ml 20℃ B D (6)NH4)hFe(S04h6H0(M=392gmo)纯度为 高三化学试题第4页（共8页） 12.(18分)一种从废SCR催化剂（含钒、钨、钛、硅的氧化物及CaSO4)中综合回收钒、钨 和钛的工艺流程如下： HSO4、HO2 含钛、钨有机 浓硫酸 R一NH 反萃钛 结晶 煅烧 ◆TiO方 废SCR 酸浸 催化剂 萃取 有机相·钨 NaCIO,溶液氨水、NH,CI溶液 滤溢1 含钒水相 提取V0 转化 沉钒 NHiVO 回答下列问题： (1)基态钒(V)原子的价电子排布式为 (2)“酸浸”时， ①可提高“酸浸”效率的措施有 (写一种即可)。 ②“滤渣1”的成分为 ③“酸浸”时，V2O5转化为VOSO4和一种气体，该气体为 (3)“反萃钛”时，HSO4和H2O2混合液可以将有机相中的钛反萃出来，含钛微粒反萃过 程按如下2步完成(og表示有机相)： (R-NH3)2[TiO(SO4)2](org)+2H2SO4(aq)-2R-NH3HSO4(org)+H2TiO(SO4)2(aq)KI [Ti0(S0h2-(aq)+H02(aq)[Ti0H02)]2*(aq)+2S0}(aq)K ①已知：K2》K1,用平衡角度移动原理分析，与仅使用HSO4相比，加入HO2的优 点为 ②[TOH2O2)]S04晶体中存在的化学键有 (填写字母)。 a,配位键 b.氢键 c.离子键 d.金属键 e.非极性键 (4)“转化”后钒以VO形式存在，该反应的离子方程式为 (5)室温下，“沉钒”时调节pH=6,钒以VO形式存在，此时溶液中c(NH3H2O)=amoL1。 己知Ksp(NH4VO)=b,KNHH2O)=c,“沉钒”后溶液中cVO3)= molL-!. (用含a、b、c的代数式表示) (6)“结晶”后的固体成分为Ti0S042TiO(O田2(M356gmo1),“煅烧”时晶体总质 量减重百分率随温度升高的变化情况如下： 温度区间/C <167 167~474 >474 总质量减重百分率/% 10.1 22.5 0 ①升温至167℃过程中，晶体总质量变小的原因为 ②167474℃发生分解反应的方程式为 高三化学试题第5页（供8页） (7)SCR催化剂中的TO2载体为高活性的锐钛矿型晶胞，结构如图。 ①晶体中与一个0紧邻的T有 个。 ②一个T与所有紧邻0形成的空间结构为 。0 o Ti y轴方向投影图 晶胞结构 13. (14分)以苯酚为原料合成某种重要药物中间体(G)路线如下图所示，回答下列问题： OH OH OH OH OH 一定条件 HI (1)HCHO,OH 反应① (2)H,0 CH-CHOC,H, CH,CHO CH,OH CHO D B OH H,O2,OH HCOOH C HioO3 应② 浓H,SO△ H-O-O CH,CH.OH CH,CH,OH (1)反应②的反应类型为 化合物D的含氧官能团的名称为 (2)化合物B→C的反应分为3步，不能由B与O2在的铜催化氧化下，一步制备的原因是 (3)苯环上连有一CHO,会降低苯环的电子云密度，影响一OH中H的电离。化合物C和 A相比，酸性较强的是 (填“A”或“C”)。 高三化学试题第6页（共8页） OH (4)反应①的化学方程式为 该反应中 断键的位置在b处， b 从结构角度说明原因为 40 CCH.CH (5)化合物F的结构简式为 (6)化合物Y是G的同分异构体且满足下述条件，Y的结构简式为 ①核磁共振氢谱有4种峰，峰面积比为6：2：1：1： (任写一种)。 ②遇FeC3溶液显色： ③能与NaHCO3反应。 14(13分)甘油（丙三醇）水蒸气重整制氢的反应经以下过程： 反应①：C3HsO3(g)一3C0(g)+4H(g)△H1=+251 kJ-mol 反应②：C0(g)十HO(g)C02(g)+H(g)△=-41 kJ-mol1 反应③：C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-165 kJmol1 回答下列问题： (1)反应②经不同途径转化的部分机理如图1(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过 渡态)，最优途径的决速步骤方程式为 途径1最快基元反应的活化能为 eV。 2.0 L.78 “一”：途径1 1.6 1.61 TS2 -”:途径2 TSI 1.2 1.25 1.29 1.10C00Hf'+H TS4 0.8 TS3 0.91 C02'+2H 0.4 028 0 C0°+0'+2H CO°+OH+H 图1 反应进程 (2)甘油水蒸气重整制氢总反应：CHs0(g)十3HOg一3COz(g)十7H(g)△H4=kJmo。 (3)在恒温刚性密闭容器中投入一定量CHsO3(g)和HO(g),发生上述反应，下列说法能 说明体系处于平衡状态的是 (选填序号)。 A.水蒸气物质的量分数保持不变 B.c(C02):cH)=3:7 C.气体密度保持不变 D.气体压强保持不变 高三化学试题第7页（共8页） (4)将1 mol C3HsO(g)与5molH2O(g)投入刚性密闭容器反应，平衡时，温度与部分产物的 物质的量分数的关系如图2所示。 ①在700-923K,氢气的物质的量分数随温度升高而增大的原因是 ②923K后，CH4的物质的量分数近似为0,1123K时反应②的平衡常数K= 1H2产率% 1物质的量分数 0.35 H 90 Ni-Cao-ATP 80 0.25 (1123,0.10) 70 0.15 Ni-ATP 、CH4 C0. 60 0.05 时间h 0 温度K 23456 600 800 1000 1200 图2 图3 (5)将物质的量之比1：3的甘油与水按一定流速通过催化剂，图3为不同催化剂条件下， 氢气产率随时间的变化关系。 ①由图3可知，使用Ni-CO一ATP催化剂时氢气产率更高的原因是 ②氢气产率随反应时间的延长而降低的可能原因是 (6)研究表明，甘油汽化热较大是甘油重整制氢过程能耗大的原因之一。请从结构角度解 释甘油的汽化热较大的原因 高三化学试题第8页（共8页）泉州市 2025 届高中毕业班质量监测（二） 化学试卷参考答案 总说明： 1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学 式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语 书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。 3．化学专用名词书写错误均不得分。 1～10：ADDAA BCCDC （每小题 4 分） 11．（15 分） （1）浓硫酸有强氧化性，会将铁氧化为三价铁 （1 分） 说明：写“铁遇浓硫酸钝化”或写“浓硫酸反应慢，生成氢气少”也可得 1 分 （2）①排尽装置乙内的空气，防止 Fe2+被氧化 （1 分） ②吸收 H2S，防止污染空气 （1 分） （3）K1； （1 分） K2； （1 分） 蒸发皿； （1 分） 溶液表面出现晶膜； （1 分） 冷却结晶，过滤； （1 分） （4）滴入最后半滴 KMnO4 标准液，溶液由黄色变成浅红色，且半分钟内不恢复原来颜色 （2 分） 说明：未答“滴入最后半滴 KMnO4标准液”不扣分，答“滴入最后半滴 KMnO4标准液，溶液变成 浅红色，且半分钟内不恢复原来颜色”也可 （5）AB C （3 分） 说明：选对 1 个给 1 分，选错 1 个扣 1 分 （6） 19.6cv 100% m  或 1960cv % m （2 分） 12．（18 分） （1）3d34s2 （1 分） （2）①粉碎废 SCR 催化剂、适当升高酸浸温度、充分搅拌等 （1 分） 说明：任写一个即给分，写“适当增加硫酸浓度”不给分 ②SiO2、CaSO4 （2 分） 说明：写名称或化学式均可，全对得 2 分，漏写得 1 分，写错不得分 ③O2或氧气 （1 分） （3）①K2 ≫K1 ，H2O2 将反萃下来的[TiO(SO4)2]2−络合形成更稳定的[TiO(H2O2)]2+以不断促进反萃的进 行 （2 分） 说明：用平衡移动原理解释，合理即给分 ②ace （2 分） 说明：选对 1 个给 1 分，选错 1 个扣 1 分，选对两个或选对三个得 2 分 （4）6VO2+＋ClO3−＋3H2O =6VO+2＋Cl −＋6H+ （2 分） （5） （2 分） （6）①晶体受热脱水 （1 分） ② （2 分） 说明：“∆”写“167~474℃”也给分，方程式写下面也给分 （7）①3 （1 分） ②八面体或变形八面体 （1 分） 13．（共 14 分） （1）氧化反应 （1 分） 醚键、（酚）羟基 （2 分） 说明：写对 1 个给 1 分，写错不得分 （2）酚羟基也会被氧气氧化 （2 分） （3）C （1 分） （4） （2 分） O 原子的孤对电子与左边的两个碳原子形成共轭大 Π 键，因此 a 处的键能大，难断键 （2 分） 说明：回答“左边的 C 原子为 sp2杂化，右边的 C 原子为 sp3杂化，因此 a 处的共价键强”也给分 （5） （2 分） -8b 10 ac  2TiOSO4 2TiO2＋2SO2↑＋O2↑ ∆ TiOSO4·2TiO2 3TiO2＋SO3↑ ∆ TiOSO4 TiO2＋SO3↑ ∆ （6） 或 （2 分） 14.（共 13 分） （1）CO*+OH*+H*=CO*+O*+2H* （2 分） 说明：OH*=O*+H*或 OH*+H*=O*+2H*或 CO*+OH*=CO*+O*+H*也给分,“=”写“→”也 给分，物质后多写状态，如(g)扣 1 分 0.53 （1 分） （2）+128 （1 分） （3）AD （2 分） 说明：全对得 2 分，漏选得 1 分，选错不得分 （4）①700~923K 时，升温，反应①平衡正向进行，反应②③平衡逆向进行，反应①③移动有利于增 大氢气的物质的量分数，此时反应以①③为主 （2 分） 说明：只要提及反应①或总反应的平衡移动占主导即给 2 分 ② （2 分） 说明：答案在 0.916 到 0.92 之间都给 2 分 （5）①Ni—CaO—ATP 催化剂催化活性更强 （1 分） 说明：能写出“Ni—CaO—ATP 可提供更多活性位点”或“Ni—CaO—ATP 催化剂可加快 CO2的吸附” 也给分 ②催化剂失活 （1 分） 说明：其他合理说法也给分 （6）甘油分子间存在氢键作用 （1 分） 11 12