广东省揭阳市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

☒ 2024-2025学年度第一学期期终高中二年级教学质量测试 化学科试题 本试题共8页，满分100分，考试时间75分钟 说明：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、考生号、考场号、座 位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在“考场号”、“座位号”栏内填涂考场号、座位号。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定 区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准 使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5K39As75 一、选择题（本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分，第1116小题，每小题4 分，只有1个选项符合题意) 1.潮汕历史文化博览中心是一座汇聚潮汕文化精髓的城市新地标，其藏品类别涵盖传统文化、 嵌瓷、木雕、石雕、彩画等。下列有关文物主要成分为合金的是 选项 A B C D 文物 实木棵印 铜制煤油灯 白玉国际象棋 陶瓷盘碟 2.汽车领域的发展离不开化学。下列说法错误的是 A燃油汽车：燃料的燃烧为放热反应 B.电动汽车：充电时将电能转化为化学能 C.尾气处理：利用三效催化剂可完全消除尾气 D.车身材料：在钢铁上涂油漆可防止金属腐蚀 3,人们对食物进行加工是为了改善口感、增强口味、方便包装和长期储存，以及减少病菌和 浪费。下列措施不能延长食品保存时间的是 A.冷藏 B.真空包装 C.添加营养强化剂 D.高温灭菌 高中二年级化学期终教学质量测试第1页（共8页） 4.北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。钒原子的价电子排 布式为 A.3523p B.3d'4s? C.3d54s2 D.4s2 5.根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是 + C CO片 CaO 碳酸钙的热分解示意图 A.1mol C0g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaC0,(s)的能量 B该反应的焓变大于零 C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应 6.我国自主设计建造浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外 壳嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A.钢铁外壳为负极 B.镶嵌的锌块可永久使用 C.该法为外加电流法 D.锌发生反应：Zn-2e=Zn2+ 7.反应2S02(g)+02(g)=2S0,(g)△H<0,S02转化率a随时 间变化如图所示。要使反应由过程a变为过程b,可采取措施是 过程a A.升高温度 过程b B.加大O2的投入量 C加催化剂 时间 D.增大压强 8.白酷是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3COOH为一元 弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是 A.pH=3的CH3COOH溶液中，存在c=c(CH3COO+c(CH3COO) B.pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO)=c(NH)>c(=c(OH) C.pH=5的CHC0OH溶液中，水电离产生的cH=10mol D.pH=I0的CH3COONa濬液中，c(CH;COO)>cNa)>c(OH>cH) 9.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，18gH20含有10Na个电子 B.IL1 mol.L NH4NO,溶液中含NH4的数目为N C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为2NA D.Na与H2O反应生成11.2LH2,转移电子数目为NA 高中二年级化学期终教学质量测试第2页（共8页） 10.已知反应X+Y一M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 11.甲~戊均为元素周期表短周期主族元素，其元素周期表中相对位置关系如下图所示，乙的 单质为双原子分子，且是地球空气的组成成分。下列说法不正确的是 A.甲、乙、戊三种元素中，乙的电负性最大 B. 丙的单质一定是金属 C.丙原子的最高能级中的电子均为未成对电子 丙 D.丁的最高价氧化物对应水化物一定能与NaOH反应 12.下列根据实验操作和现象所得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向AgC沉淀中滴加少量KI溶液 沉淀变为黄色 Ksp(AgD>Ksp(AgCI) 向溶液X中加入盐酸酸化的 B 出现白色沉淀 溶液中一定含有SO BaCl2溶液 在0.1moL1Na2C03溶液中，加 C 红色加深 该水解是吸热反应 两滴酚酞显浅红色，微热 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 13.化学与生活息息相关，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理，下列有 关离子方程式的书写不正确的是 A.明矾作为净水剂净水原理：A+3H20一A1(OH3+3H B.泡沫灭火器灭火原理：3HCO3+AI#=3CO2+A1(OH3l C.氯气通入的氢氧化钠溶液中制漂白液：C2+2OH=CIT+C1O+Hz0 D.食用醋除水垢原理：CaC03+2CHC0OH-Ca(CHC00)2+H20+CO2t 14.牙齿表面存在如下平衡： Ca,(P04)2OH(s)=5Ca2+(aq)+3Poi(aq)+0H(aq)Kp=6.8×10-3 Ca,(P04)3F(s)的Kp=2.8×101. 下列说法错误的是 A.在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用 B.口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使K,增大 C.正常口腔的pH接近中性，有利于牙齿健康 D.使用含氟牙育，当Ca,(PO4),OH(s)与Ca5(PO4),F(s)共存时， c(OH) ≈2.4×1024 c(F) 高中二年级化学期终教学质量测试第3页（共8页） 15.催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g)=P(g)。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条 件相同时，下列说法不正确的是 催化剂血 独化剂加 反应过程 A.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C.使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行 D.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 16.高锰酸钾在化工、医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如图。 直流电源采用乙烷空气碱燃料电池。下列说法错误的是 直流电源 Pt 离子交换膜 浓KOH溶液 K,MnO,溶液稀KOH溶液 A.电源负极的电极反应式为：C2H614e+180H=2C0}+12H20 B.a极为直流电源的正极 C.保持电流恒定，升高温度可以加快电解速率 D.此离子交换膜应为阳离子交换膜 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(8分，每空1分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依 次增大。A元素基态原子的价电子排布式为s”p；C元素为周期表中最活泼的非金属 元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层有2个电子；E元素形成的正三价离子的 3d轨道为半充满状态：F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子：G元素与A 元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 (1)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)第一电离能比较：I,D)一I(A)(填“<>”或“=”)，其原因是 0 高中二年级化学期终教学质量测试第4页（共8页） (3)C元素基态原子的轨道表示式为 E+的离子符号为 (4)F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 (5)G元素可能的性质是 (填序号)。 A.其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷 C其原子半径大于锗 D其第一电离能小于硒 18.(16分，每空2分) 时氧乙酸（©风，-&0-州）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀黄，可以迅速杀死多和 微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下： ①在B中加入一定量冰醋酸与浓HS04的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。 ②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20~30℃至反应结束。 ③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。 抛拌器 接抽气装置 请回答下列问题： (1)仪器B的名称是 ；冷凝管的进水口是 (填a或b) (2)为更好地控制反应温度，应采用方法是 (3)生成过氧乙酸的化学方程式为 (4)不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据（见下表），由表中数 据可知，反应物最佳比例(CH3C0OH/H2O2)是 反应所需时间约 小时： 反应时间（小时） 反应物比例CH3COOH/H2O2 0.5 1 3 5 1 2:1 7.38 8.46 9.42 11.26 13.48 1:1 10.56 12.92 13.54 20.72 20.70 1:2 6.14 7.10 7.96 10.38 12.36 高中二年级化学期终教学质量测试第5页（共8页） (5)碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL,从中取出5.00mL,滴加酸性KMn04 溶液至恰好粉红色以除去残余H202,再加入10L10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀， 反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，终点现象为 (反应方程式为2Na2S203+L2-Na2S4O6+2Na),共消耗14.30mLNa2S203标准液。该样品中 过氧乙酸的物质的量浓度是mol/L。(结果保留小数点后两位) (提示：CH COOOH+2T+2H=2+CH3C0OH+H20) 19.(16分，每空2分)甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。 (1)以下是工业上合成甲醇的两个反应： 反应I:C0(g)+2H2(g)=CHOH(g) △H, 反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g)=CHOH（g)+H20(g) △H2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“T或TT)。 ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断反应I为 热反应（填“吸”或“放”)。 ③某温度下，将2molC0和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后， 测得c(CO)=0.2mol/L,则C0的转化率为 此时的温度为 (从表中 选择)。 (2)已知在常温常压下： ①2CH30H(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(g) △H1kJ/mol ②2C0(g)+02(g)=2C02(g) △H2k/mol ③H20(g)=H20(1) △H3kJ/mol 则反应CH3OH(1)+O2(g)=C0(g)+2H20(1) AH= k灯/mol (3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（住要含有C20,2)时，实验室利用 下图装置模拟该法： M电极 N电极 子交换 含CQ C0废水 H O 扩散层 扩散层 ①M电极的电极反应式为 高中二年级化学期终教学质量测试第6页（共8页） ②请完成电解池中Cr20,2转化为C*的离子反应方程式： C20,2+Fe2+[ ]=Cr3*+Fe3+H20 (4)处理废水时，最后C+以C(O田3形式除去，当c(C=1×10moL1时，Cr3*沉淀完全， 此时溶液的pH= 。 (已知，Km[Cr(0田2]-6.4×1031,1g2.5-0.4) 20.(16分，每空2分) 砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化傢薄 膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[碑主要以亚砷酸(H,AsO,)形式存在]中回收神 的工艺流程如下： FeS 氧化 滤液Ⅱ 酸化 还原 NaOH HAsO4 AS203 脱 含砷 As2S3 浸取 废水 沉砷 FeS 滤渣 ①氧化 滤液1 排放达标 ②吸附剂 已知： I.As2S,+6NaOH-Na,AsO,+Na,AsS,+3H,O II.AsS3 (s)+3S2-(aq)=2AsS;(aq) Ⅲ.砷酸(HAsO,)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、氢碘酸等还原 (1)AsS中砷元素的化合价为 价。 (2)“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的NaS替换 (填“是”或“否)：请从平衡移 动的角度解释原因： (3)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的离子反应方程式 (4)用$0，“还原”过程中，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有 (5)已知：常温下，pH>71时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多： pH<71时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。 H2AsO HAsO 300 质的量分数 250 200 AsO 100 6 1012 357 911 pH pH 五价砷在水溶液中的存在形式与溶液H的关系吸附剂对五价砷的平衡吸附量随溶液H的变化关系 高中二年级化学期终教学质量测试第7页（共8页） 当溶液pH介于7~9，吸附剂对五价神的平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其 原因 (6)含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰 调节pH,将砷元素转化为Ca,(As0)2沉淀若沉降后上层清液中c(Ca2)为2×103mol/L, 则溶液中c(AsO片)的浓度为 mol/L。该处理后的溶液是否符合国家排放标准 (填“是”或“否)。（已知：K,[Ca(AsO)2]=8×10,国家规定工业废水排 放中神元素含量<0.5mg/L) 高中二年级化学期终教学质量测试第8页（共8页）