黄金卷（徐州专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（徐州专用） 黄金卷01 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 Ca-40 一、选择题（每小题只有一项是符合题意；每小题2分，共20分） 1．2024年11月30日晚间，我国首型4米级运载火箭—长征十二号在海南商业航天发射场成功发射。下列操作中发生化学变化的是 A．总装调试 B．燃料注入 C．点火发射 D．船箭分离 2．实验室中不小心将酒精灯碰倒在桌面燃烧起来后，最合理简单的灭火的措施是 A．用水冲灭 B．用嘴吹灭 C．拨打报警电话 D．用湿抹布盖灭 3．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧气能助燃，可用作燃料 B．生石灰能与水反应，可用作干燥剂 C．一氧化碳具有毒性，可用于炼铁 D．武德合金熔点高，可用作保险丝 4．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是 A．在常温下，碳的化学性质活泼 B．金刚石和石墨都很硬 C．活性炭可用于水的净化 D．CO和CO2都能使紫色石蕊溶液变红 几种冶金工业中常见的矿石主要成分如下：黄铁矿（FeS2）、赤铜矿（Cu2O）、白铅矿（PbCO3）、明矾石[KAl3（SO4）2（OH）6]，试回答下列两个小题。 5．以上矿石可用于炼铝的是 A．黄铁矿 B．赤铜矿 C．白铅矿 D．明矾石 6．以上矿石的主要成分属于氧化物的是 A．黄铁矿 B．赤铜矿 C．白铅矿 D．明矾石 7．对于下列化学符号：①H  ②He  ③  ④Na  ⑤，有关说法正确的是 A．①只能表示1个氢原子 B．②可以表示氦气 C．③中的数字“2”表示氮气中有2个氮原子 D．④⑤是不同的粒子，它们的质子数不相同，化学性质也不相同 8．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等 C．t2℃时，100g KNO3的饱和溶液中含KNO360g D．t2℃时，40g KNO3加入50g水中，可得硝酸钾溶液90g 9．于谦的《石灰吟》中有诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中蕴含着石灰石分解的原理（如图示中的①，“→”表示物质间的转化关系，甲、乙中含有相同的金属元素）。下列说法正确的是 A．甲的化学式为Ca(OH)2 B．3个反应的基本反应类型相同 C．“粉骨碎身浑不怕”的原理是反应③ D．利用反应②可鉴别碳酸钙和甲 10．下列实验设计能达到预期目的或效果的是 A．图1证明CO2能与水反应 B．图2证明CH4燃烧生成二氧化碳和水 C．图3证明生石灰固体与水混合放热 D．图4证明MnO2是H2O2分解的催化剂 二、填空题（本大题共有3小题，共15分） 11.（4分）结合图文信息，完成下面小题。 （1）半导体材料氮化镓（GaN）化学性质稳定，是建设5G基站的重要材料之一。氮化镓中氮元素和镓元素的本质区别是 。 （2）燃煤电厂烟气捕集二氧化碳试验项目能将二氧化碳转化为高附加值的碳纳米管。碳纳米管是由碳原子构成的单质，它与金刚石的化学性质 （填“相同”或“不同”）。 （3）修建铁路需要用到大量的锰钢，锰钢属于 （填“纯金属”或“合金”）。高铁钢轨采用铝与氧化铁在高温条件下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为 。 12．（5分）如图是江苏省非物质文化遗产——掐丝珐琅画，它的制作环节主要有：掐丝，调沙，彩嵌。 （1）掐丝：沿绘制的图纹处粘贴铜丝。铜丝由铜 （选填“分子”，“原子”或“离子”）构成。铜块加工成铜丝，体现铜有良好的 性。 （2）调沙：稀释胶水。取质量分数为12%聚乙烯醇胶水10mL（密度=0.9g/mL），加水（密度=1.0g/mL） mL，稀释成3.6%的稀胶水，再向其中加入难溶性的氧化铁粉末，可形成 色的釉料（氧化铁不与聚乙烯醇发生反应）。 （3）彩嵌：用 （填写化学仪器名称）吸取上述悬浊液，然后滴加至铜丝围绕的图纹中。 13．（6分）利用废铁丝回收并分离含FeSO4的CuSO4废液，具体工艺流程如下： （1）废铁丝的处理过程包括将铁丝研磨成粉末，研磨的目的是 。 （2）反应1的化学方程式为 。 （3）反应2中加入的物质X是 （填序号）。 a.稀H2SO4     b.稀HCl （4）操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，其中玻璃棒的作用是 。 三、实验与探究题（本大题共有2小题，共25分） 14．（9分）某小组进行氧气制取和性质的相关实验。 （1）加热KMnO4制取氧气，同时会生成K2MnO4和MnO2。 ①上述反应的化学方程式为 。 ②可供选择的实验装置如图-1所示。发生装置可选用 （填字母，下同），收集装置可选用 。 （2）用图-2所示装置可模拟氢氧焰实验。 ①为保证安全，点燃氢气之前应先 。 ②关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，铁丝网发红。打开弹簧夹K，通入氧气，铁丝网能剧烈燃烧。说明影响燃烧剧烈程度的因素是 。 （3）某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图3所示。 实验内容 打开瓶盖,开始记录数据 180s后将塑料瓶保持倒置状态 实验装置 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。 ③保持塑料瓶倒置状态，在图-3中补充完整300～500s氧气体积分数随时间的变化曲线 。 15．（16分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的有关知识 （1）某铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。 ①生铁的熔点比纯铁 （选填“高”或“低”）。 ②铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。 （2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 。 ②炼钢炉中存在转化：FeFeOFe+CO，目的为降低 元素含量。 二、制备硫酸亚铁铵晶体 用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]的实验流程如下。 （3）“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na2CO3等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝ ，则已洗净。 （4）“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。加热的目的是 。 （5）“反应”后冷却至20℃过滤。“反应”的化学方程式为 。“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考表中数据分析其原因 。 表：“反应”中相关物质的溶解度 温度/℃ 20℃ 溶解度S/g FeSO4•7H2O 48.0 （NH4）2SO4 75.4 （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O 21.2 三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度 准确称取20.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为1.58g。已知：10（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝ 10（NH4）2SO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+14H2O （6）该样品的纯度为 %（精确到0.1%）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（徐州专用） 黄金卷01 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D B C D B B B D C 二、填空题（本大题共有3小题，共15分） 11.（4分）（1）质子数（或核电荷数）不同 （2）相同 （3）合金 12．（5分）（1）原子 延展 （2） 21 红棕 （3） 胶头滴管 13．（6分）（1）增大废铁丝和废液的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）a（4） 漏斗 引流 三、实验与探究题（本大题共有2小题，共25分） 14．（9分）（1） A D/F （2） 检验氢气的纯度 氧气的浓度 （3） 氧分子不断运动至瓶外 氧气密度大于空气 15．（16分）（1） 低 氧气、水（2） 碳/C（3） 7（4） 加快反应速率 （5） 20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小 （6）98% 解：设该样品的纯度为x X=98% / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（徐州专用） 黄金卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 Ca-40 一、选择题（每小题只有一项是符合题意；每小题2分，共20分） 1．2024年11月30日晚间，我国首型4米级运载火箭—长征十二号在海南商业航天发射场成功发射。下列操作中发生化学变化的是 A．总装调试 B．燃料注入 C．点火发射 D．船箭分离 【答案】C 【详解】A、总装调试，该过程无新物质生成，属于物理变化； B、燃料注入，该过程无新物质生成，属于物理变化； C、点火发射，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、船箭分离，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2．实验室中不小心将酒精灯碰倒在桌面燃烧起来后，最合理简单的灭火的措施是 A．用水冲灭 B．用嘴吹灭 C．拨打报警电话 D．用湿抹布盖灭 【答案】D 【详解】 A、由于酒精的量比较少，没有必要使用水扑灭，故 A错误； B、用嘴吹，虽然能带走热量，但温度不能降到酒精的着火点以下，反而增加了空气的量，使火越烧越旺，故B错误； C、这种情况完全可以自己做灭火处理，不需拨打报警电话，故C错误； D、实验室中，将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火方法是使用湿抹布盖灭，能起到降温和隔绝氧气的作用，故D正确。 故答案为：D。 3．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧气能助燃，可用作燃料 B．生石灰能与水反应，可用作干燥剂 C．一氧化碳具有毒性，可用于炼铁 D．武德合金熔点高，可用作保险丝 【答案】B 【详解】A、氧气具有助燃性，可作助燃剂，氧气不具可燃性，不能作燃料，选项错误； B、生石灰能与水反应生成熟石灰，消耗水分，可用作干燥剂，选项正确； C、一氧化碳具还原性，能够将金属氧化物还原为金属单质，可用于炼铁，选项错误； D、武德合金熔点低，受热易熔断，可用作保险丝，选项错误，故选B。 4．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是 A．在常温下，碳的化学性质活泼 B．金刚石和石墨都很硬 C．活性炭可用于水的净化 D．CO和CO2都能使紫色石蕊溶液变红 【答案】C 【详解】A、在常温下，碳的化学性质稳定，说法错误，不符合题意； B、金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨质软，说法错误，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味，可用于水的净化，说法正确，符合题意； D、一氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说法错误，不符合题意。 故选：C。 几种冶金工业中常见的矿石主要成分如下：黄铁矿（FeS2）、赤铜矿（Cu2O）、白铅矿（PbCO3）、明矾石[KAl3（SO4）2（OH）6]，试回答下列两个小题。 5．以上矿石可用于炼铝的是 A．黄铁矿 B．赤铜矿 C．白铅矿 D．明矾石 6．以上矿石的主要成分属于氧化物的是 A．黄铁矿 B．赤铜矿 C．白铅矿 D．明矾石 【答案】5．D 6．B 【解析】5．根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则可用于炼铝的矿石中需要含有铝元素，故选D； 6．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物； A、黄铁矿的主要成分是FeS2，FeS2是由铁、硫两种元素组成，不属于氧化物，故A不符合题意； B、赤铜矿的主要成分是Cu2O，Cu2O是由铜、氧两种元素组成的，属于氧化物，故B符合题意； C、白铅矿的主要成分是PbCO3，PbCO3是由铅、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故C不符合题意； D、明矾石的主要成分是KAl3（SO4）3（OH）6，KAl3（SO4）3（OH）6是由钾、铝、硫、氧、氢五种元素组成，不属于氧化物，故D不符合题意。 故选B。 7．对于下列化学符号：①H  ②He  ③  ④Na  ⑤，有关说法正确的是 A．①只能表示1个氢原子 B．②可以表示氦气 C．③中的数字“2”表示氮气中有2个氮原子 D．④⑤是不同的粒子，它们的质子数不相同，化学性质也不相同 【答案】B 【详解】A、①H可表示1个氢原子、氢元素，故A错误； B、②He可表示氦气，也可以表示为一个氦原子，故B正确； C、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，③中的数字“2”表示一个氮气分子中有2个氮原子，故C错误； D、④Na、⑤Na+分别表示钠原子、钠离子，它们的质子数都为11，钠离子是钠原子失去1个电子形成的，它们最外层电子数不同，化学性质也不相同，故D错误； 故选：B。 8．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等 C．t2℃时，100g KNO3的饱和溶液中含KNO360g D．t2℃时，40g KNO3加入50g水中，可得硝酸钾溶液90g 【答案】B 【详解】A、比较物质溶解度的大小需要指明温度，故选项说法错误； B、由溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，则等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等，故选项说法正确； C、由溶解度曲线可知，t2℃时， KNO3的溶解度为60g，则160g KNO3的饱和溶液中含KNO360g，故选项说法错误； D、由溶解度曲线可知，t2℃时， KNO3的溶解度为60g，则t2℃时，40g KNO3加入50g水中，最多可溶解硝酸钾30g，可得硝酸钾溶液30g+50g=80g，故选项说法错误； 故选：B。 9．于谦的《石灰吟》中有诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中蕴含着石灰石分解的原理（如图示中的①，“→”表示物质间的转化关系，甲、乙中含有相同的金属元素）。下列说法正确的是 A．甲的化学式为 B．3个反应的基本反应类型相同 C．“粉骨碎身浑不怕”的原理是反应③ D．利用反应②可鉴别碳酸钙和甲 【答案】D 【详解】A、甲是氧化钙，化学式为CaO，A选项错误； B、反应①是碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应；反应③可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，因此3个反应的基本反应类型不相同，B选项错误； C、“粉骨碎身浑不怕”是石灰石在高温条件下分解生成生石灰，原理是反应①，C选项错误； D、反应②是氧化钙（甲）与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，而碳酸钙与水不反应也不溶于水，利用反应②可鉴别碳酸钙和甲，D选项正确。 故选：D。 10．下列实验设计能达到预期目的或效果的是 A．图1证明CO2能与水反应 B．图2证明CH4燃烧生成二氧化碳和水 C．图3证明生石灰固体与水混合放热 D．图4证明MnO2是分解的催化剂 【答案】C 【详解】A、将水倒入盛二氧化碳的塑料瓶中，拧紧瓶盖后瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水或能与水反应，不能证明二氧化碳一定能和水反应。A不能达到预期目的，不符合题意； B、CH4燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由于石灰水是液体，图2只能证明CH4燃烧生成二氧化碳，无法证明水的生成。B不能达到预期目的，不符合题意； C、生石灰固体与水混合是放热反应，容器内的压强会因温度升高而增大，红墨水左端下降，右端上升。C能达到预期目的，符合题意； D、要证明MnO2是H2O2分解的催化剂，必须证明MnO2在反应前后的化学性质和质量不变。D不能达到预期目的，不符合题意。 综上所述：选择C。 二、填空题（本大题共有3小题，共15分） 11.（4分）结合图文信息，完成下面小题。 （1）半导体材料氮化镓（GaN）化学性质稳定，是建设5G基站的重要材料之一。氮化镓中氮元素和镓元素的本质区别是 。 （2）燃煤电厂烟气捕集二氧化碳试验项目能将二氧化碳转化为高附加值的碳纳米管。碳纳米管是由碳原子构成的单质，它与金刚石的化学性质 （填“相同”或“不同”）。 （3）修建铁路需要用到大量的锰钢，锰钢属于 （填“纯金属”或“合金”）。高铁钢轨采用铝与氧化铁在高温条件下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为 。 【答案】 （1）质子数（或核电荷数）不同 （2）相同 （3）合金 【解析】 （1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（或核电荷数），则氮元素和镓元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，故填：质子数（或核电荷数）不同。 （2）碳纳米管是由碳原子构成的单质，金刚石是由碳原子构成的单质，同种原子化学性质相似，则碳纳米管和金刚石的化学性质相同，故填：相同； （3）锰钢是一种铁的合金，故填：合金；铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为，故填：； 12．（5分）如图是江苏省非物质文化遗产——掐丝珐琅画，它的制作环节主要有：掐丝，调沙，彩嵌。 （1）掐丝：沿绘制的图纹处粘贴铜丝。铜丝由铜 （选填“分子”，“原子”或“离子”）构成。铜块加工成铜丝，体现铜有良好的 性。 （2）调沙：稀释胶水。取质量分数为12%聚乙烯醇胶水10mL（密度=0.9g/mL），加水（密度=1.0g/mL） mL，稀释成3.6%的稀胶水，再向其中加入难溶性的氧化铁粉末，可形成 色的釉料（氧化铁不与聚乙烯醇发生反应）。 （3）彩嵌：用 （填写化学仪器名称）吸取上述悬浊液，然后滴加至铜丝围绕的图纹中。 【答案】 （1） 原子 延展 （2） 21 红棕 （3） 胶头滴管 【详解】 （1）铜是金属，由原子直接构成，故铜丝由铜原子构成；铜块加工成铜丝，体现铜有良好的延展性； （2）稀释过程中溶质质量不变，需加水的质量为：，水的体积为；氧化铁为红棕色，稀胶水中加入难溶性的氧化铁粉末，可形成红棕色的釉料； （3）实验室用胶头滴管吸取液体，故填：胶头滴管。 13．（6分）利用废铁丝回收并分离含的废液，具体工艺流程如下： （1）废铁丝的处理过程包括将铁丝研磨成粉末，研磨的目的是 。 （2）反应1的化学方程式为 。 （3）反应2中加入的物质X是 （填序号）。 a.稀     b.稀HCl （4）操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，其中玻璃棒的作用是 。 【答案】 （1）增大废铁丝和废液的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）a （4） 漏斗 引流 【详解】 （1）将铁丝研磨成分数，能增大反应物的接触面积，使其反应更充分。 （2）反应1为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 （3）操作1为过滤，能将固体和液体分离，则得到的固体中含有铁和铜，由于操作2得到的为硫酸亚铁，铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则物质X为稀硫酸，故选a。 （4）操作2也是将固体和液体分离，则其也为过滤，过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和玻璃棒； 仪器玻璃棒的作用为引流。 三、实验与探究题（本大题共有2小题，共25分） 14．（9分）某小组进行氧气制取和性质的相关实验。 （1）加热KMnO4制取氧气，同时会生成K2MnO4和MnO2。 ①上述反应的化学方程式为 。 ②可供选择的实验装置如图-1所示。发生装置可选用 （填字母，下同），收集装置可选用 。 （2）用图-2所示装置可模拟氢氧焰实验。 ①为保证安全，点燃氢气之前应先 。 ②关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，铁丝网发红。打开弹簧夹K，通入氧气，铁丝网能剧烈燃烧。说明影响燃烧剧烈程度的因素是 。 （3）某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图3所示。 实验内容 打开瓶盖,开始记录数据 180s后将塑料瓶保持倒置状态 实验装置 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。 ③保持塑料瓶倒置状态，在图-3中补充完整300～500s氧气体积分数随时间的变化曲线 。 【答案】 （1） A D/F （2） 检验氢气的纯度 氧气的浓度 （3） 氧分子不断运动至瓶外 氧气密度大于空气 【详解】 （1）①高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。 ②该反应属于固体加热型，可选用的发生装置是A； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，可选用的收集装置是D或F。 （2）①为保证安全，点燃氢气之前应先检验氢气的纯度，以防氢气不纯引发爆炸。 ②关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，铁丝网发红。打开弹簧夹K，通入氧气，铁丝网能剧烈燃烧，则实验变量是氧气浓度，说明影响燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。 （3）①打开瓶盖，氧气将会逸散到空气中，从微观角度分析AB段曲线下降的原因是：氧分子不断运动至瓶外。 ②180s后将塑料瓶保持倒置状态，BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是氧气密度大于空气。 ③空气中氧气的体积分数约为21%，保持塑料瓶倒置状态，则氧气体积分数继续下降，最终约为21%，作图为：。 15．（16分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的有关知识 （1）某铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。 ①生铁的熔点比纯铁 （选填“高”或“低”）。 ②铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。 （2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 。 ②炼钢炉中存在转化：FeFeOFe+CO，目的为降低 元素含量。 二、制备硫酸亚铁铵晶体 用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]的实验流程如下。 （3）“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na2CO3等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝ ，则已洗净。 （4）“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。加热的目的是 。 （5）“反应”后冷却至20℃过滤。“反应”的化学方程式为 。“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考表中数据分析其原因 。 表：“反应”中相关物质的溶解度 温度/℃ 20℃ 溶解度S/g FeSO4•7H2O 48.0 （NH4）2SO4 75.4 （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O 21.2 三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度 准确称取20.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为1.58g。 已知：10（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10（NH4）2SO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+14H2O （6）该样品的纯度为 %（精确到0.1%）。 【答案】 （1） 低 氧气、水 （2） 碳/C （3） 7 （4） 加快反应速率 （5） 20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小 （6）98% 【详解】 （1）①合金的熔点比成分金属低，生铁是铁和碳的合金，所以生铁的熔点比纯铁低。②铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。 （2）赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe、CO2，化学方程式为。生铁的含碳量比钢高，该转化能将C转化为CO，目的是降低碳元素的含量。 （3）Na2CO3溶液呈碱性，pH＞7。判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝7，说明滤液中已无Na2CO3，则已洗净。 （4）温度越高，化学反应速率越快，因此加热的目的是加快反应速率。 （5）①“酸溶”过程中稀H2SO4能与铁屑反应生成FeSO4、H2，“反应”步骤加入（NH4）2SO4粉末，生成硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，说明该步骤中FeSO4、（NH4）2SO4、H2O反应生成了（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O沉淀，化学方程式为。 ②根据表中所示在20℃时的溶解度数据，可以看出20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小，所以硫酸亚铁铵晶体最先达到饱和状态析出，因此原因是：20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小。 （6）解：设该样品的纯度为x X=98% / 学科网（北京）股份有限公司 $$