2.3建构原子模型（第二课时）同步练习 -2024-2025学年浙教版七年级下册科学

2.3建构原子模型（第二课时） 一、选择题 1．2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌等元素。铌原子的核电荷数为41，相对原子质量为93，则该原子核内的质子数为（　　） A．41 B．42 C．93 D．134 2．如图天平右盘中一个“▲”为一个C﹣12原子质量的1/12，据图推测A原子的相对原子质量是（　　） A．9 B．9克 C．12 D．12克 3．下列说法正确的是（ ） ①分子是保持物质性质的一种微粒； ②原子是不能再分的一种微粒；③镁原子与镁离子的化学性质不同； ④构成氯化钠的氯化钠离子在不断运动 A．①② B．②③ C．①②④ D．③ 4．金属铯（Cs）制造真空件器、光电管等的重要材料。已知铯原子的相对原子质量为133，其质子数为55，则铯原子的核外电子为（　　） A．55 B．78 C．133 D．188 5．2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子 A．含有2个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等 6．一个碳-12原子的质量为m，一个甲原子的质量为n，则甲原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 7．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（　　） A．分子的质量一定都比原子大 B．带电的微粒都称为离子 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．原子是实心球体，是最小的微粒，不能再分 8．某微粒核外有18个电子，核内有16个质子和16个中子，该微粒是（　　） A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子 9．如图为氯化钠形成的微观模型图。关于氯化钠的形成，下列表述正确的是（　　） A．氯化钠由钠原子和氯原子构成 B．钠原子失去电子变成阳离子 C．钠原子失去电子、氯原子得到电子后相互吸引，构成氯化钠分子 D．有些氯化钠带正电，有些氯化钠带负电，聚合在一起构成电中性的氯化钠 10．2017年5月，中国科学院等相关部门正式定名了4种元素，其中2种元素的信息如表。据此能得出的推论是（　　） 原子序数 中文名称 符号 相对原子质量 113 鉨 Nh 284 115 镆 Mc 288 A．鉨原子的中子数113 B．镆原子的核电荷数为288 C．镆原子比鉨原子核外多2个电子 D．镆原子比鉨原子质量大4g 二、填空题 11．已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m克，则氧原子的实际质量可以表示为 。 12．氧的原子核带8个单位正电荷，核外有_________个电子。氧的原子量为16，这种氧的原子核中有__ _个质子和___ __个中子。 13．在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子等粒子中，找出符合下列条件的，把相应的序号填在横线上。 （1）在同一原子中数目一定相等的粒子是 ；        （2）不显电性的粒子是 ； （3）上述粒子中质量最小的粒子是 ；           （4）带正电荷的是 ； （5）化学变化中一定发生变化的微粒 。 14．人们常用原子（离子）。结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况，下图是钠原子及、、、四种粒子的结构示意图： （1）是某原子的原子结构示意图，其中x= 。 （2）、、、四种粒子中，属于阳离子的是 （填字母）。 15．如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题： （1）该过程说明原子通过 电子形成离子。 （2）甲原子形成的离子是 离子。 （3）最终形成的化合物 （填“显”或“不显”）电性，原因是 。 16．下表所列微粒中，是阳离子的是 ，是阴离子的是 。 组别 质子数 中子数 电子数 A 14 14 14 B 26 30 24 C 26 30 26 D 8 8 10 17．完成下表的填写 粒子名称 质子数 电子数 粒子所带电荷 氯原子 17 不带电 氯离子 17 18 钠原子 11 钠离子 11 带1个单位正电荷 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2.3建构原子模型（第二课时）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D A B A C D B C 1．A 【详解】原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，铌原子的核电荷数为41，质子数为41. 故选A。 2．A 【详解】原子的相对原子质量=，天平右盘中“▲”为一个C-12原子质量的，则A原子的质量是一个C-12原子质量的的9倍，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，一个C-12原子质量的相对原子质量为1，则A原子的相对原子质量是9。 故选A。 3．D 【详解】①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，分子是保持物质化学性质的一种微粒，故①错误； ②原子是能再分的一种微粒，可分为原子核和电子，原子是化学变化中的最小微粒，故②错误； ③镁原子与镁离子的最外层电子数不同，因而化学性质不同，故③正确； ④构成氯化钠的钠离子和氯离子在不断运动，故④错误。说法正确的是③。 故选D。 4．A 【详解】因为原子中：核电荷数 =核内质子数= 核外电子数，由题意铯原子核内质子数为 55，故其核外电子数为 55。 故选A。 5．B 【详解】A、根据质子数=核外电子数，可知氚原子含有1个质子，故错误。 B、核电荷数=质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确。 C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量=3，故错误。 D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误。 故选B。 6．A 【详解】根据公式：某原子的相对原子质量=。可得：甲原子的相对原子质量=。故选A。 7．C 【详解】A、分子的质量比组成它的原子的质量大，但不是所有分子都比原子大，如铁原子大于氢分子，错误； B、带电的微粒不一定是离子，如质子，错误； C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确； D、原子不是实心球体，原子核外有很大空间，且原子可分为原子核和核外电子，错误。 故选C。 8．D 【详解】在原子中，质子带正电，核外电子带负电，某微粒核外有18个电子，16个质子，质子数＜核外电子数，所以该微粒带负电，为阴离子。 故选D。 9．B 【详解】A、因氯化钠是阴阳离子通过静电作用形成的化合物，其构成微粒为离子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故说法错误； B、由形成过程图可知，钠原子失去1个电子变为阳离子，故说法正确； C、1个钠离子带一个单位的正电荷，1个氯离子带一个单位的负电荷，则钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠，故说法错误； D、1个钠离子带一个单位的正电荷，1个氯离子带一个单位的负电荷，则钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠，故说法错误。 故选B。 10．C 【详解】A、鉨原子的质子数是113，中子数为284-113=171，选项错误。 B、镆原子的核电荷数为115，相对原子质量是288，选项错误。 C、原子中，核外电子=质子数，镆原子比鉨原子核外多2个电子，这是因为115﹣113＝2，选项正确。 D、镆原子比鉨原子相对原子质量大4，质量不是大4g，选项错误。 故选C。 【点睛】原子中，质子数+中子数=相对原子质量。 11． 【详解】已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，设氧原子的实际质量是x，根据相对原子质量之比等于原子的实际质量成之比，则，   x＝。 12．8     8     8 【详解】核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以氧的原子核带8个单位正电荷，核外有8个电子；由于相对原子质量=质子数+中子数，所以氧的原子核中有8个质子，中子数是：16-8=8． 故答案为8；8；8． 13． ④⑥ ①②⑤ ⑥ ③④ ① 【详解】（1）因为原子不带电，所以在同一原子中数目相等的是质子、电子，故填④⑥。 （2）不显电性的是分子、原子、中子，故填①②⑤。 （3）原子中，电子的质量几乎忽略不计，质量最小的是电子，故填⑥。 （4）带正电荷的是原子核和质子，故填③④。 （5）化学变化的本质是分子分成原子，原子组合成新的分子，所以化学变化中一定改变的是分子，故填①。 14． 8 A 【分析】（1）根据在原子中质子数等于电子数分析x的值； （2）根据在阳离子中质子数大于电子数分析。 【详解】（1）在原子中质子数等于电子数，所以x＝19﹣2﹣8﹣1＝8； （2）质子数＞电子数，带正电，是阳离子。在A中，质子数＝3＞电子数＝2，A属于阳离子。 15． 得失 阳 不显 两种离子所带电荷数相同，电性相反 【详解】（1）该过程说明原子通过得失电子形成离子，故填：得失。 （2）甲原子形成的离子带正电，为阳离子，故填：阳。 （3）最终形成的化合物不显电性，原因是两种离子所带电荷数相同，电性相反。 故填：不显；两种离子所带电荷数相同，电性相反。 16．B    D 【详解】根据表格提供的数据可以看出，B的质子数大于电子数，属于阳离子，D的质子数小于电子数，属于阴离子。 故填：B；D。 17． 17 带1个单位负电荷 11 不带电 10 【详解】原子中：核电荷数=质子数=核外电子数； 阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数； 阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数； 故答案为 粒子名称 质子数 电子数 粒子所带电荷 氯原子 17 17 不带电 氯离子 17 18 带1个单位负电荷 钠原子 11 11 不带电 钠离子 11 10 带1个单位正电荷 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$