广东省广州市天河区2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

2024学年第一学期天河区期末考试 高一化学 本试卷共8页，满分为100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的纲笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和 考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的纲笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔或涂改 液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23Mg:24Cl:35.5S:32Fe:56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“大国重器”标注中国新高度。下列关于“大国重器”的描述中属于合金的是 A.福建舰使用的特种B.“中国天眼”使用C.登月国旗所用的 D.北斗卫星使用的隔 钢 的碳化硅 “玄武岩纤维” 热材料玻璃钢 2.化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A.颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B.秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C.现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D.物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 高一化学期末考试第1页（共8页） 3.下列有关电解质的说法中，正确的是 A.在水溶液中能导电的物质都是电解质 B.电解质都易溶于水 C.电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子 D.电解质必须在水溶液中才能发生电离 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMO4溶液褪色果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe+的溶液遇SCN变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”（含烧碱和铝粒）清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 5.符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A.HO的分子结构模型： B.HCIO的结构式：H-Cl-O C.中子数为35的溴原子：Br D.用电子式表示MgC,的形成过程为：g个Mg不G一→[朗Mg[C锕 6.化学实验安全和规范至关重要。下列操作不符合要求的是 A.实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中 B.戴护目镜观察金属Na与H2O的反应 C.稀释浓硫酸时，将浓疏酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D.闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 7,下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.·无色透明溶液中：K、Na、MnO SO B.含Ba2+的溶液中：OH、CI、Na、NO C.使谷蕊溶液变红的溶液中：NH、K*、CIO~、CI D.使酚酞溶液变红的溶液中：Na、SO、CI、HCO 高一化学期末考试第2页（共8页） 8.根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 单质 纯 氧化物 化 化 物 酸 化合物 NO AlOs 碱 C0等 Na02等 翩酸性氧化物 一盐 氧化物 田碱性氧化物 甲 乙 A.甲图所示的分类方法属于树状分类法 B.Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 D.碱性氧化物一定是金属氧化物 9.下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说 法正确的是 干燥氯化钠固体 熔融氯化钠 氯化钠水溶液 图a 图b 图c A.氯化钠在以上三种状态下均能导电 B.氯化钠只有在通电条件下才能电离 C.图b说明通电后才发生：NaCl-Na+ClD.图c中通电时水合钠离子向Y极移动 10.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A.铁粉在高温下与水蒸气反应：3Pe+4H0(g高：O+4H B.用FeC3溶液制作印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+X C.碳酸氢钠在水中电离：NaHCO,=Na*+H+Co D.向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++Or+H+SO子=BaSO4↓+H2O 11.下图所示的实验，不能达到实验目的的是 浓NaOH溶液 Na,CO3 固体、 NaHCO,固体 混合气体 饱和 FeCL,溶液 饱和碳酸钠 露沸水 溶液 Mg(OH),Al(OH), 澄清石灰水 A. 比较Mg、Al B.比较NaCO3和NaHCO3 C.用于除去C02中 D.制备氢氧化 金属性的强弱 的热稳定性 的HCI气体 铁胶体 高一化学期末考试 第3页（共8页） 12.下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确筋是 ↑化合价 +1 0 物质类别 氢化物单质氧化物 碱 盐 A.若a是NaH,其中氢元素的化合价为-l价 B.b能与水剧烈反应产生氢气 C.若c为Na2O2,可用作潜水艇的供氧剂 D.若e是Na2CO3,向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 13.如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图。下列说油不正确的是 氯循 臭氧层 {反应② 反应① 环 破坏 A.O转化为O2是化学变化 B.反应②中破坏的化学键为离子键 C.反应①可表示为O3+C1=C10+O2 D.氯原子在反应中作催化剂 14.影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是NH4NOg+Zn=2O++2HO↑。已知Na表 示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是 A.NH4NO3只表现氧化性 B.Zn发生还原反应 C.N2只作还原产物 D.若生成标准状况下的N2气体112L,则反应转移的电子数为2.5N 高一化学期末考试第4页（共8页） 15.①⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑧ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1、+7 原子半径nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法中正确的是 A.①的原子半径在它同主族的原子中最小 B.②与④形成的化合物中一定只含有离子键 C.⑥的单质常温下能与水发生置换反应 D.⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 16.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于 水的[Zn(OH4]2。下列有关说法正确的是 NaOH溶液 过量稀硫酸适量H2O2 N2NaOH溶液 废旧 Fe3O4 镀锌 →碱洗 过滤 →酸溶 氧化 反应→胶体 铁皮 粒子 滤液 A.用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 B.“酸溶”的离子方程式为Fe(OHD3+3H=Fe3++3H2O C.“氧化”后溶液中存在的离子主要有H、Fe2+、Fe、SO} D.最后一步反应中，通入N的目的是部分还原+3价铁 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)元素周期表是化学学习的重要工具。以下为元素周期表的一部分，请回答下列 问题： 族 周期 IA IA IIA IVA VA VIA VIA 0 二 c b 浪 G 三 A D E H L 四 B (1)以上元素中，化学性质最不活泼的是，金属性最强的是。 (填元素符号) 高一化学期末考试第5页（共8页） (2)A、B、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为】 。 (填元素符号) A、D、E三种元素所对应的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序 为 。 (填化学式) (3)F与氢元素可形成最简单的有机物，其电子式为，FG2的结构式为 (4)A与G按原子个数比1：1所形成的化合物中化学键类型有 (5)已知元素C与元素E性质相似，可预测C的单质或化合物也有类似E的单质或化 合物的性质，请写出一条化学方程式表示你的预测 (6)请设计证明H比J元素的非金属性强的实验方案 18.(14分)某小组模拟舍勒制备C2的实验并探究C2性质，选用如图所示仪器及药品： 溶液B 干操红花 Ⅲ (1)上图I中，管a的作用是 仪器b的名称是 (2)图I中制取氯气的离子方程式为 (3)将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i 干燥红花 干燥的C2不能漂白干燥红花 i 干燥红花褪色 (4)有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见 (5)新型绿色消毒剂二氧化氯(CO)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化 物。用氯气和亚氯酸钠NaCIO2)溶液可制备C1O2,写出该反应的化学方程式 每制得135gC102转移电子数为」 高一化学期末考试第6页（共8页） 19.(14分)以废铁屑（含少量Fc2O3、FeS等杂质）为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO47HO), 流程示意图如下： 过量4.8molL 稀HSO酸浸 废铁屑 操作1 溶液I 过量Fe 溶液Ⅱ 操作Ⅲ 操作Ⅲ FesO,·7HO H2 H,S 滤渣 Fe 已知：FeS047H20晶体受热易失水 (1)酸浸过程中，H2SO4的作用是FeS+2Ht-Fe2++HS↑、Fe+2Ht-Fe2++H↑、 (用离子方程式表示)。 (2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 末变红 变红 ①30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因 ②120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因 ③操作Ⅲ是 (3)实验室需要75mL该硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸进行配 制，需要该浓硫酸体积是 L（保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶 液肯定不需要的是（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填 仪器名称)。 高一化学期末考试第7页（共8页） 20.(14分)用废旧铁壳碱性锌锰电池为原料可制备一种新型材料一MnxZndFe204,其 工艺流程如图： 水过量稀硫酸 双氧水 氨水 废旧电池浸取溶渣 操作① 调铁 氧化 调pH→结晶→产品 滤液A 滤渣 滤液B 己知：碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2Hz0=2MmO(O用+Zn(OD2,其中的电解质溶液 是KOH溶液。 请回答下列问题： (1)滤液A中的金属阳离子是 ,操作①是 (2)产物MnxZn1x)Fe2O4中锰元素为+2价，则铁元素的化合价为 (3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。疏酸亚铁可将MOOH的化合物全 部还原成Mm+,该反应的离子方程式为 (4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁元素浓度，使铁锰元素的物质的量之比与产品 的化学式MnxZn1xFe2O4相符合，则调铁最适合加入的物质为 a.MnO2 b.铁粉 c.H2 d.氯水 (5)“氧化”生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外， 主要是 (6)从滤液B中还可分离出一种氮肥，该氮肥化学式为 属于」 (“共价”或“离子”)化合物。