安徽省鼎尖名校联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

绝密★启用前 高二化学E卷 满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条 形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体 工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在 草稿纸、试卷上答题无效。 如 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140一16I-127 刷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项 是符合题目要求的。 1.桐城被誉为“中国文都”，六尺巷张吴礼让典故，体现了中华民族的传统美德一礼让、 长 和谐与宽容。中华传统文化典籍蕴含丰富的化学知识，下列叙述正确的是 A.于谦《咏煤炭》中“爝火燃回春浩浩”，诗中包含的化学知识中涉及了放热反应 B.《天工开物》载：“凡研消(KNO,)不以铁碾人石白，相激火生，祸不可测”，说明KNO K 能自燃 C.《本草经集注》中记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”，该方法与K+核 外电子由基态到激发态释放能量形成的光有关 批 D.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 2.化学与生产生活密切相关，下列说法中错误的是 杯 A.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B.墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，在砚台中加水研磨调制墨汁，墨汁属于胶体 C.油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，最终生成高级脂肪酸和甘油 阳 D.碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料 3.下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A.铁制品镀件电镀铜的阳极反应：Cu一2e一Cu2+ B.氨水使酚酞溶液变红：NH+H2ONH·H2O十H+ C.牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用： Cas(PO,)3OH(s)+F-(aq)=Cas (PO,)3F(s)+OH-(ag) D.明矾作净水剂：A13+十3H20一A1(OH),(胶体)+3H 【高二化学E卷第1页（共8页）】 4.常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 A.pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4 B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 C.pH=4的疏酸溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)=1×10‘mol·L- D.将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7,则c(NH)=c(CI) 5.下列说法正确的是 A.在合成氨工业中，移走NH,可增大正反应速率，提高原料转化率 B.NazCO,溶液中加人少量Ca(OH)2固体，CO}水解程度减小，溶液pH减小 C.反应NH,(g)+HCI(g)NH,CI(s)常温下能自发进行，则该反应的△H<O D.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Kn(AgCI)增大 6.利用下列实验装置进行的实验能达到相应实验目的的是 电源 饱和FeCL NaOH 溶液 助电极 A.制备氢氧化铁B.滴定终点读数C.由PC,·6H,OD.保护钢闸门不被 胶体 为12.20mL 制取无水FεCL,固体海水腐蚀 7,氧浓差电池的形成是造成许多地下管道腐蚀的重要原因。其原理为同一金属的不同部 位与含氧量不同的溶液接触时，会形成浓差电池，其中氧气在高浓度区域得到电子发生 还原反应。右图为实验室模拟氧浓差电池的示意图，下列说法正确的是 A.盐桥中阳离子向N极移动 B.N极电势高于M极电势 盐桥 C.取N极区溶液滴人铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 NaCl溶沼 D.M极区发生反应：O2十4H*十4e=2H2O 阅读下列材料，完成8一9小题。 近日，新型隐形战机歼一35A等多款先进军事装备亮相第15届球海就展。装备采用气化镓相控阵 雷达制导头和双向数据链技术，使反隐身和杭干扰具有显著优势。 氯化嫁(GN)材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点，是研制微电子器件、光电子 器件的新型半导体材料，并与SiC、金刚石等半导体材料一起，被誉为是继第一代G©、Si半导体材料、第 二代GaAs、InP化合物半导体材料之后的第三代半导体材料。 镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。 【高二化学E卷第2页（共8页）】 8.科技创新能够催生新产业、新模式、新动能，是发展新质生产力的核心要素。下列有关 说法正确的是 A.我国研发的核反应堆“华龙一号”以5U为核燃料，5U与U化学性质不相同 B.055型万吨驱逐舰使用了氮化镓有源相控阵雷达，氮化傢属于新型无机非金属材料 C.电催化CO,还原技术实现醋酸的“零碳”制造，“零碳醋酸”中不含碳元素 D.“神舟十九号飞船”发动机使用的耐高温结构材料S,N,中含有非极性键 9.工业制备金属傢的流程如图，下列说法错误的是 铝土矿 NaOH溶液 适量Co Na[Ga(OH] Ga Na[AI(OH),] (AL,0、G0) 碱溶 Na[Ga(OH),] 过滤 Al(OH), A.推测高温焙烧氢氧化镓可得到GazO B.铝土矿的“碱溶”过程氢氧化钠溶液应适当过量 C.Na[Ga(OH),]溶液不和CO2反应 D.同条件下Na[AI(OH),]溶液比Na[Ga(OH),]溶液的水解程度大 10.下列实验内容能达到相应实验目的的是 选项 实验内容 实验目的 用电导率传感器分别测定浓度均为0.1mol·L A 证明HCI为强电解质 的醋酸溶液和盐酸的电导率，盐酸的导电性强 室温下，用pH计测定0.1mol·LNH,HC0,溶 证明Kb(NH2·H2O) B 液的pH值为7.81 >K(H2CO3) 向2mL0.5mol·L1的FeSO,溶液中滴加2~3 C Fe+是否水解 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内 测定中和反应的反应热 溶液的温度 11,10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2024年诺贝尔化学奖授予在蛋白质设计和蛋白质 结构预测领域作出贡献的三位科学家。氮元素与蛋白质氨基酸关系密切，地球上的生 物氨的循环来自氮的固定。一种在催化剂表面上氮气固定机理如下图所示： 下列说法正确的是 NEN A.催化剂的作用是改变反应的焓变 2H+2e B.整个过程中有非极性键的断裂和形成 C.a、b、c、d中只有b是反应的催化剂 2HN-TI"L N-N-TIL D.该催化固氮总反应式： 3H,十N,催化剂2NH) 2H+2e 2+2e 【高二化学E卷第3页（共8页）】 12.一种燃料电池与电解池组合的装置（电池工作时）如图所示，电极均为惰性电极，下列 说法正确的是 阳离子交换膜 补充气体X 阳离子交换膜 0 气体X a%KOH溶液 KC溶液 c%KOH溶液 b9%K0H溶液 A.惰性电极Ⅲ为电解池的阳极 B.电池工作时，电子由电极I经导线流向电极W C.电池工作一段时间后，向电极V附近溶液滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 D.电池工作一段时间后，图中KOH溶液的质量分数的大小顺序：c%<b% 13.Ni(CO),(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催 化剂。工业上由粗镍制取Ni(CO),:Ni(s)十4CO(g)Ni(CO),(g)△H<0,在不 同温度下，将C0以一定起始流速通人体积为1，L的反应器中与粗镍发生上述反应，通 过检测流出气成分绘制C0转化率（α）曲线，如下图所示（较低流速下转化率可近似为 平衡转化率)。下列说法错误的是 90f 80 70 60 M0.17,60) 0.18 0.140.10 0.06 C0流速mdl·mi血门 A.M点C0的反应速率为0.102mol·L-1·min- B.T<T:<T C.使用高效催化剂可提高M点CO单位时间内的转化率 D.较低流速时，a(T2)大于α(T,)的原因可能是温度降低平衡正向移动，CO的转化率增大 14.硫化剂(NaS)可作为矿物提取时的浮选剂和调节剂。常温下，向0.01mol·L的HzS溶 液中加人OH固体（不考虑溶液体积变化），溶液中pH与®X(X表示：)或S二) 的关系如图所示，下列说法正确的是 A直线I对应的X为HS】 pHI c(H2S) 132L B.当pH=9时，c(S2-)<c(HzS) C.当pH=13.2时，c(s-)>c(OH) D,溶液的pH越大，溶液中水的电离程度越大 lgX 【高二化学E卷第4页（共8页）】 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(14分) 在海底世界中，色彩斑斓的珊瑚，犹如大自然的调色板，为海底世界描绘出一幅瑰丽 的画卷。珊瑚礁是由碳酸钙组成的珊瑚虫骨骼在数百年至数万年的生长过程中形成的结 构。已知：Ca2++2HCO5CaCO,+H2CO3 ①H2CO,一H2O+CO2 ②HCO5=H++CO? ③HCO;+HH2CO, ④Ca2++Co}CaC0a (1)下列有关说法正确的是 (填选项字母)。 A.海洋共生藻类消耗CO2,有利于珊瑚的形成 B.温室效应加快了珊瑚的形成 C.pH减小有利于珊瑚的形成 D.当c(HCO) c(CO) 保持不变，说明上述总反应达到平衡 (2)为测定某海水中CO和HC0:的浓度。取10.00mL水样，用0.01000 mol·L的HCI溶液进行滴定（假定水样中其它离子不与酸反应），溶液pH随滴加HC 溶液体积V(HC)的变化关系如图（混合后溶液体积变化忽略不计）。 12.00 t0,0 00 6 100 0.0的100020.603060400050060.，007000 MHCImnL ①该水样中HCO,的浓度为 ②a点处溶液中：c(H2CO,)十c(H) c(OH)(填“>”、“=”或<”)。 (3)电解法转化CO,可实现CO2资源化利用和缓解温室效应。电解CO2制HCOO 的原理示意图如下。写出阴极的电极反应式： P片 交换膜 0.1 mol/LNaHC0,溶液↑ co. (4)室温下，0.1mol·L1的Na2CO,溶液体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系如下图1所示，图2中曲线的离子浓度关系符合c(Ca2+)·c(CO)= Km(CaCO,)[注，不同pH下c(CO)由图1得到]。 10 HCO 0.6 04 02 0.0 10 图1 图2 【高二化学E卷第5页（共8页）】 ①由图1计算，Na2CO2的第一步水解平衡常数Kh1= ②由图2，初始状态pH=l0、lg[c(Ca+)门=一8，（填“有”或“无”）CaCO, 沉淀生成。 ③由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Ca2+)门=一4，发生反应的离子方程式为 16.(14分) 硫代硫酸钠(N2S2O3)溶液是一种具有良好应用前景的溶金试剂，遇酸易分解、具有 还原性。 (1)下图为实验室制取硫代硫酸钠溶液的装置。装置A中制备的SO2经过三通阀通人装 置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH为7~8时，停止通人SO2气体，得产品混合溶液。 数据采集 70%浓硫酸 可旋转调节方向目 三通阀示意图 NaCO,与NaSA 糊状 混合溶液 Na SO, 0 集热式磁力搅拌器 A B 0 ①装置B中盛装酸性KMnO,溶液，其作用是 ;当数据采集处pH接近7 ~8时，三通阀的孔路位置应调节为 (填选项字母，下同)。 OPP① ②装置C用磁力搅拌器搅拌的目的除了加快反应速率外，还有 ③装置C中生成Na2S2O,和CO2,其反应的离子方程式为 (2)某实验小组利用标准Na2SzO3溶液测定碘酒中碘的含量。 1.配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有： 酸式滴定管、烧杯、玻璃棒 (从下列图中选择，填仪器名称)。 100m 20℃ .测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加人适量 稀H2SO4后，用浓度为0.1000mol·L1Na2S,0,标准溶液滴定，实验数据如下表所示。 序号 Na2S2O3溶液的用量TmL 1 21.32 2 20.02 3 19.98 已知：2Na2S2O3+I2—2Nal+NazS,O6 【高二化学E卷第6页（共8页）】 ①第1次实验Na2SzO,溶液的用量明显多于后两次，原因可能是 A.盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 B.滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点 C.滴定前滴定管尖嘴有气泡未排出而滴定后消失 D.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ②该碘酒中碘的含量为 g·mL. 17.(15分) 氧化锆(ZO2)可以保障发动机在高温下工作。氧化锆可由锆英砂（主要成分为 ZrSi0,也可表示为Zr02·SiO2,还含少量FeC0,、FezO3,Al201、SiO2等杂质)通过如下 方法制取： NaOH 过量盐酸 HO,氨水 N,CO,溶液 熔留→酸浸 一→滤液知→pH-3.0 →滤液Ⅲ 结英砂 滤渣1 滤渣缸 滤澄知 0 已知：①ZrSiO,能与烧碱反应生成可溶于水的Na:ZrO,Na2ZrO,与酸反应生成 Zr02*;②常温下，K[AI(OHD]=1.4X10-、K[Fe(0H)]=2.6×10-9。pH=6.2 时，Z0+开始沉淀。 (1)“熔融”过程中，提高反应速率的方法为 (答出一条即可)。 (2)“除杂”过程中，加人双氧水的目的是 :常温下，加人氨水调节溶液的pH =5,0,则滤渣的成分为 ,此时溶液中Fe+的浓度为 mol·L-l。 (3)写出NaZr0,与酸反应生成ZrO2+的离子方程式为 (4)为得到纯净的ZO2,滤渣Ⅲ要用水洗，在过滤器中洗涤沉淀的操作方法 是 (5)工业上也用电熔法制备氧化锆：以锆英砂为原料，碳为还原剂，在高温电弧的作用 下，根据Z02和SiO2的熔点差异，使锆英砂分解还原并除去硅、钛、铁等杂质元素，在较 短时间内生产出高纯氧：化锆和硅微粉。写出SO,与焦炭反应的化学方程 式： (6)对于“酸浸”过程，某实验室采用“生物霉菌酸浸”效果更佳。生物霉菌酸浸时，金 属锆的浸出率与温度的变化如下图所示，则金属锆浸出率先上升后下降的原因 是 小密的浪出率绳 100 01020304007元 【高二化学E卷第7页（共8页）】 18.(15分) “双碳“是碳达峰与碳中和的简称，是应对气候变化的重要策略。科学家的研究为如 期实现“双碳”目标提供了重要理论支撑和技术保障。 (一)氢气和碳氧化物生成甲烷涉及的反应如下： 主反应：C0,(g)+4H2(g)一CH,(g)+2H,0(g)△H,=-156.0k·molJ 副反应：CO2(g)+H,(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ·mo-1 (1)反应：CO(g)+3H:(g)=CH(g)+H2O(g)△H:= kJ·mol-1 n(CH,) (2)在主副反应的混合体系中，生成甲烷的平衡选择性[= n(CH)+(CO)X 100%] 随压强的变化如下图所示： 4甲烧的选择控 压Pa ①增大压强.甲烷的选择性增大的原因： ②在密闭容器中充入2 mol CO2,在压强为p时，生成0.6 mol CO,则COz的转化率 为 (二)甲醇制取氢气的过程中有下列反应： CH,OH(g)=C(O(g)+2H2(g)△H,=+91kJ·mol- (3)向某容器中通人甲醇气体，发生如上反应，达到平衡后，下列措施能提高甲醇平衡 转化帘的有 (填选项字母)。 A.适当升高温度 B.加人高效催化剂 C.恒容下，充入甲醇 D.恒压下，充入惰性气体 (三)用CaCO,和焦炭经反应I、Ⅱ可得到电石(CaC): 反应1：CaCO,(s)+C(s)一CaO(s)+2C0(g)K,· 反0 158525) 多0 1320.0 反应Ⅱ：CaO(s)+3C(s)CaC,(s)+CO(g)K2” -2 反应四1585.-l5) 已知标准平衡常数K·= (Po)”(m是C0的化学计量系 103Pa 1200 1600 2000 数)。反应I、Ⅱ的gK与温度的关系曲线如右图所示。 g与T的关系曲战 (4)反应I为 反应（填“吸热”或“放热”）. (5)1585K时.反应Ⅲ：CaCO,(s)+4C(s)一CaC(s)+3CO(g)的标准平衡常数K 的数值为 (6)保持温度1320K不变，假定恒容容器中只发生反应I,达到平衡时Po= Pa. (7)保持温度1320K不变，若压缩容器的体积，重新建立平衡后，Pc0 (與 “增大”、“碱小”或“不变”)。 【高二化学E卷第8页（共8页）】