重难点01 规范使用化学用语-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（江苏专用）

重难点01 规范使用化学用语 考点 三年考情分析 2025考向预测 化学用语 2024江苏卷、2023江苏卷、2022江苏卷 2025年高考重点考查微粒的电子式；核素的表示；原子结构示意图；价电子排布式；分子的空间构型；物质的结构简式；电子云图；化学键类型等。 【思维导图】 【高分技巧】 1．常用的八种图式 类别 含义 举例 1．结构示意图 表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式；有原子结构示意图和离子结构示意图两种形式。 O： S2-： 2．球棍模型 用来表现化学分子的三维空间分布；在此作图方式中，线代表化学键，可连结以球型表示的原子中心。 甲烷：　乙烯： 3．填充模型 表示每个原子的容积和分子实际形状的致密的分子模型，键角是准确的。 　　 4．结构式 是表示用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。 CO2：O==C==O　HClO：H—O—Cl 5．结构简式 碳氢键全部省略，碳碳单键可省可不省，官能团不能省。 乙烯：CH2==CH2；乙酸：CH3COOH 6．化学式 用元素符号表示物质组成及原子个数的式子。 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 7．分子式 只有分子晶体的化学式才叫分子式。 臭氧：O3；二氧化碳：CO2 8．键线式 只用键线来表示碳架，碳原子和氢原子全部省略，其它原子不能省略，官能团不能省略。 丙烯 乙醇 2．六种表示物质变化的方程式 (1)化学方程式：如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 (2)离子方程式：如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (3)热化学方程式：如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。 (4)电离方程式：如CH3COOHH＋＋CH3COO－。 (5)电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 (6)电解方程式：如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 3．电子式 （1）书写电子式的一般思路 （2）电子式书写六注意 ①分清化合物的类型：如H2O2的电子式为，而不是。 ②确认原子周围的电子数：如CO2的电子式为，而不是。 ③理清原子间的连接顺序：如HClO的电子式为，而不是。 ④不能因同种微粒而合并：如Na2S的电子式为，而不是。 ⑤不能漏掉未成键电子对：如NH3的电子式为，而不是。 ⑥区别对待阴离子及复杂阳离子：如NH4Cl的电子式为，而不是或。 4．基态原子核外电子排布的表示方法（以铁原子为例） （1）各类要求的电子排布式 ①电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2 ②简化电子排布式：［Ar］3d64s2 ③价电子（外围电子、特征电子）排布式：3d64s2 ④最外层电子排布式：4s2 ⑤M层电子排布式：3s23p63d6 ⑥最高能级电子排布式：3d6 （2）各类要求的电子排布图 ①电子排布图： ②轨道表示式： ③价电子排布图： ④原子结构示意图： 5．原子轨道形状与构型 （1）原子轨道形状及伸展方向个数 轨道符号 s p d 电子云形状 （轨道形状） 球形 纺锤形或哑铃形 花瓣形 空间伸展方向个数 1 3 5 （2）杂化轨道构型（VSEPR模型） 杂化方式 sp sp2 sp3 轨道构型 直线形 平面正三角形 正四面体形 轨道夹角 180° 120° 109°28′ 6．特殊分子空间构型 （1）AB2C2型分子 ①立体结构：只有一种结构，极性分子 ②平面结构：两种结构 图示 分子类型 极性分子 非极性分子 （2）手性分子（两个分子互为镜像） ※两个分子在三维空间里不能重合。如图： 6．化学用语使用“五注意” (1)电子式:离子(或根)带电荷,基团不显电性。如OH-的电子式为H]-,—OH的电子式为·H。 (2)书写化合物的电子式时要注意:①明确是离子化合物还是共价化合物;②不能漏掉未成键电子对;③理清原子的排列顺序,如。 (3)结构简式需保留官能团,如CH2CH2不能写成CH2CH2,还要注意有机物中原子的连接情况,如—NO2不能写成—O2N。 (4)各“式”切勿张冠李戴:名称还是化学式、分子式还是实验式、结构式还是结构简式、原子还是离子结构示意图、化学方程式还是离子方程式等。 (5)化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒,化学计量数要最简,注明反应条件并注意“↑”“↓”“”“”“”等符号的使用。 （建议用时：40分钟） 考向01 常用的八种图式 1．（2025·江苏泰州·阶段练习）用化学用语表示中的相关微粒，正确的是 A．分子的球棍模型： B．溶液中的水合氯离子： C．的电子式： D．的结构示意图： 【答案】D 【解析】A．HClO的空间构型为：V形，O为中心原子，r(Cl)＞r(O)＞r(H)，A错误； B．水分子中氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，氯离子带负电，应吸引氢原子，应表示为：，B错误； C．氯气的电子式：，C错误； D．的核外18个电子，D正确； 故答案为：D。 2．（2025·江苏·阶段练习）下列表示不正确的是 A．SO2的价层电子对互斥模型： B．用电子云轮廓图示意键的形成： C．CO2的电子式： D．3，3-二甲基戊烷的键线式： 【答案】C 【解析】 A．SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，有一对孤电子对，故其价层电子对互斥模型为：，A正确； B．已知p能级的原子轨道呈哑铃形，故用电子云轮廓图示意键的形成表示为：，B正确； C．已知CO2为共价化合物，C周围形成4个共价键，O周围能形成2个共价键，故CO2的电子式为：，C错误； D．根据烷烃的系统命名法可知，3，3-二甲基戊烷的键线式为：，D正确； 故答案为：C。 3．（2025·江苏·阶段练习）下列化学用语表述不正确的是 A．次氯酸钠的电子式： B．固体HF中的链状结构： C．铜的基态原子的简化电子排布式： D．的模型 【答案】C 【解析】 A．次氯酸钠是离子化合物，O原子得到Na原子失去的一个电子，O和Cl原子再形成一对共用电子，则次氯酸钠的电子式为：，A正确； B．在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个HF分子通过氢键作用连接成链状结构：，B正确； C．铜是29号元素，铜的基态原子电子排布为：，则其简化电子排布式为：，C错误； D．的中心原子S周围的价层电子对数为：3+=4，有1对孤电子对，则的模型为：，D正确； 故选C。 4．（2025·江苏南京·阶段练习）下列有关化学用语正确的是 A．丁烷的球棍模型： B．和互为同分异构体 C．次氯酸的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 【答案】A 【解析】 A．是丁烷的球棍模型，故A正确； B．、两者分子式不相同，因此两者不互为同分异构体，故B错误； C．次氯酸的电子式：，故C错误； D．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故D错误。 综上所述，答案为A。 考向02 六种表示物质变化的方程式 5．（2025·湖北武汉·阶段练习）下列有关离子方程式书写正确的是 A．用惰性电极电解溶液： B．向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫： C．CIF与NaOH溶液反应： D．向含的溶液中加入足量的溶液沉锰： 【答案】D 【解析】A．惰性电极电解MgCl2溶液，生成的氢氧化镁为难溶物，故离子方程式：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A错误； B．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成了硫酸钠、氯化钠和次氯酸：，B错误； C．CIF与NaOH溶液反应不是氧化还原反应，离子方程式为：，C错误； D．锰离子和碳酸氢铵为反应物，产生碳酸锰沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，D正确； 故选D。 6．（2025·江苏连云港·期中）下列反应的方程式或工业生产流程正确的是 A．亚硫酸的电离方程式： B．钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式： C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D．由重晶石制可溶性钡盐：重晶石( 【答案】D 【解析】A．亚硫酸是弱酸，要分步电离，电离方程式、，A错误； B．钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式：，B错误； C．铝土矿主要成分是三氧化二铝，提纯后再电解氧化铝制铝，AlCl3是共价化合物，不能电解熔融氯化铝制取金属铝，C错误； D．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，加饱和碳酸钠溶液后，则Qc＞Ksp(BaCO3)，所以会生成碳酸钡沉淀，再和盐酸反应生成钡盐，流程合理，D正确； 故选D。 7．（2025·湖南长沙·阶段练习）下列反应式书写正确的是 A．水溶液中1molHCl与1molNaOH完全反应放出57.3kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式：   B．溶液中的电离方程式： C．锅炉长期使用会生成含有的水垢，用饱和溶液浸泡水垢时发生反应的离子方程式： D．在海水中，钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： 【答案】C 【解析】A．热化学方程式需指明各物质状态，应为，A错误； B．的电离方程式为，B错误； C．用饱和溶液浸泡含有的水垢时发生沉淀的转化，离子方程式为，C正确； D．在海水中，钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为，D错误； 故选C。 8．（2025·北京·期中）下列解释事实的方程式不正确的是 A．铁溶于过量稀硝酸，溶液变黄： B．用石灰乳吸收泄漏的氯气： C．碱性锌锰电池的负极反应： D．用新制的检验乙醛，产生砖红色沉淀： 【答案】A 【解析】A． 铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，正确的方程式为，A错误； B． 石灰乳与氯气反应生产氯化钙、次氯酸钙和水，方程式正确，B正确； C．碱性锌锰电池的负极发生锌失电子的氧化反应生成氢氧化锌，方程式正确，C正确； D．新制的与乙醛反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水， 方程式正确，D正确； 故选A。 考向03 电子式 9．（2025·江苏南通·阶段练习）已知反应；(R表示烷烃基)，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是 A．的空间构型为直线形 B．基态O原子的价电子排布图为 C．的电子式为 D．中σ键与π键的个数比为1：1 【答案】A 【解析】A．中的R表示烷基，烷基的空间构型不是直线形，A不正确； B．基态O原子的价电子排布式为2s22P4，价电子排布图为，B正确； C．与N2互为等电子体，电子式为，C正确； D．中σ键2+2=4个，π键为2×2=4个，个数比为1:1，D正确； 答案选A。 10．（2025·广东深圳·一模）下列表达正确的是 A．的电子式为 B．的电子式可表示为 C．用电子式表示的形成过程为 D．的电子式为 【答案】D 【解析】 A．电子式为：，A错误； B．为共价化合物，电子式为：，B错误； C．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，C错误； D．为离子化合物，电子式为：，D正确； 故答案为：D。 11．（2025·江苏无锡·阶段练习）氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是GaCl3 + NH3GaN3 + 3HCl。下列叙述正确的是 A．基态Ga原子电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3的VSEPR模型： C．HCl中的共价键是s-p σ键 D．氯化铵的电子式： 【答案】C 【解析】A．镓是31号元素，基态镓原子电子排布式为[Ar]3d104s24p1，A错误； B．氨分子中N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体，即，B错误； C． HCl分子中的共价键是H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道形成的s﹣pσ键，C正确； D．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，其电子式为：，D错误； 答案选C。 12．（2025·江苏镇江·阶段练习）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收，该反应的化学方程式如下：，下列有关说法正确的是 A．位于元素周期表区 B．基态的价电子排布图： C．醋酸亚铜氨中原子的杂化类型：、 D．用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】A．位于元素周期表的第IB族，位于s区，故A错误； B．根据能量最低原则，基态碳原子的价电子中2s轨道含有2个电子，2p轨道含有2个电子，则基态碳原子的价电子排布图：，故B错误； C．醋酸亚铜氨中的饱和C原子采用sp3杂化，连碳氧双键的C原子采用sp2杂化，故C正确； D．H2O为共价化合物，故用电子式表示H2O的形成过程为，故D错误。 答案选C。 考向04 基态原子核外电子排布表示方法 13．（2025·江苏·专题练习）下列叙述正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 C．基态Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1 D．基态P原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 A．硫是16号元素，质子数为16，S2-核外电子数为18，硫离子的结构示意图：，A正确； B．As的原子序数为33，基态As原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，B错误； C．铁是26号元素，基态铁原子失去2个电子得到Fe2＋，基态Fe2＋的价层电子排布式为3d6，C错误； D．根据洪特规则，基态P原子的价层电子的轨道表示式为：，D错误； 故选A。 14．（2025·江苏南京·阶段练习）下列图式表达不正确的是 A．Fe的原子结构示意图： B．As原子的简化电子排布式： C．的VSEPR模型： D．分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 A．铁为26号元素，其原子结构示意图为：，A正确； B．As是第四周期VA族元素，其简化电子排布式：，B错误； C．H2S的中心原子O的价层电子对数为4，故VSEPR模型为四面体，C正确； D．因为SeO2中Se中心原子有两对孤电子对，所以它是V型结构，且Se的半径较大，则其空间填充模型为：，D正确； 故选B。 15．（2025·贵州·阶段练习）下列化学用语或图示表达正确的是 A．醛基的电子式： B．HCl分子中s-p σ键的电子云轮廓图： C．基态碳原子的核外电子排布图： D．的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【解析】 A．醛基中C原子上有一个未成对电子，且应表示出氧原子上的孤电子对，其电子式为 ，A错误； B．s轨道为球形，p轨道为哑铃形，则氯化氢分子中s−p σ键的电子云图为，B错误； C．基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，根据泡利原理和洪特规则，电子排布图为，C正确； D．H2S中心S原子的孤电子对为，价层电子对数为2+2=4，则为sp3杂化方式，价层电子对互斥模型为四面体形，D错误； 选C。 16．（2025·辽宁·阶段练习）下列化学用语或表述正确的是 A．石墨的晶体类型：共价晶体 B．中键的方向性：有方向性 C．基态Se原子M能层的电子排布式： D．的VSEPR模型：三角锥形 【答案】C 【解析】A．石墨晶体中层内为共价键，层间存在分子间作用力，为混合型晶体，A项错误； B．分子中为s-s键，无方向性，B项错误； C．M能层为第3层，基态Se原子为34号元素，M能层已经全排满，故M能层电子排布式为，C项正确； D．的价层电子对数＝，VSEPR模型为四面体形，由于含有一对孤电子对，分子构型才是三角锥形，D项错误； 故选C。 考向05 原子轨道形状与构型 17．（2025·江苏南京·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．C2H2的空间填充模型： B．NH4Cl的电子式： C．的空间结构模型： D．Cl—Cl中p-pσ键： 【答案】D 【解析】 A．C2H2的空间构型为直线形，空间填充模型为，A错误； B．NH4Cl是由铵根离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物，NH4Cl的电子式为，B错误； C．的价层电子对数为3+=3+1=4，孤电子对数为1，空间结构模型为三角锥形，C错误； D．Cl—Cl是Cl原子的p轨道与另一Cl原子的p轨道相互重叠形成的，其p-pσ键为，D正确； 故答案选D。 18．（2025·江苏常州·开学考试）CsCl是一种分析试剂，制备方法Cs2CO3＋2HCl=2CsCl＋H2O＋CO2↑。下列说法正确的是 A．CsCl的电子式： B．基态O2-的核外价电子排布式：1s22s22p6 C．CO的空间构型：平面正三角形 D．CO2中键的示意图： 【答案】C 【解析】 A．CsCl属于离子化合物，即电子式，故A项错误； B．基态O2-的核外价电子排布式：2s22p6，故B项错误； C．中C原子上的孤电子对为：，价层电子对数为3+0=3，故C原子为sp2杂化、空间构型为平面正三角形，故C项正确； D．CO2中s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键，该图为π键的示意图，故D项错误； 故本题选C。 19．（2025·吉林长春·一模）实验室制取氮气的一种方法为NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑。下列有关化学用语表示正确的是 A．离子化合物NH4Cl的电子式为： B．和H2O的空间填充模型均为： C．N2中某一个p−pπ键的形成可表示为： D．基态氮原子的L层电子的轨道表示式为： 【答案】C 【解析】 A．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，A错误； B．的价层电子对数为，含有1对孤对电子，空间构型为V形，N原子体积大于O原子，H2O的价层电子对数为，含有2对孤对电子，空间构型为V形，O原子半径大于H原子，均为中心原子体积较大，B错误； C．N2中存在一个σ键和两个p−pπ键，p轨道为哑铃形，两个N原子的p轨道以肩并肩的形式进行重叠，符合图示，C正确； D．基态氮原子的L层电子的排布式为2s22p3，轨道表示式为，D错误； 故选C。 20．（2025·安徽滁州·二模）下列化学用语正确的是 A．的球棍模型： B．乙醛的结构简式： C．的电子式： D．基态原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 A．分子的中心原子C原子的价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体，且C原子半径大于H，其球棍模型为，故A错误； B．乙醛的结构简式为CH3CHO，故B错误； C．为离子化合物，其电子式为，故C错误； D．基态原子的价层电子排布式为3d54s1，其轨道表示式：，故D正确； 故答案为：D。 考向06 特殊分子空间构型 21．（2025·黑龙江·阶段练习）辽细辛是辽宁特产药材之一，具有解表散寒、祛风止痛功能。雌三醇是其活性成分之一，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A．雌三醇能与溴水中的反应 B．雌三醇分子含5个手性碳原子 C．雌三醇分子能与水分子形成分子内氢键 D．雌三醇能发生加成、取代和消去反应 【答案】D 【解析】A．分子中含1个酚羟基，酚羟基的邻位有2个H能与溴水发生取代反应，溴水不能与苯环发生加成反应，即雌三醇能与溴水中的反应；故A错误； B．分子中连有4个不同原子或原子团的碳是手性碳，1个雌三醇分子含6个手性碳原子：，故B错误； C．雌三醇分子与水分子形成分子间氢键；故C错误； D．雌三醇中含有苯环，能发生加成反应，含醇羟基，且连酚羟基的碳原子相邻的碳原子有H，能发生取代反应和消去反应，故D正确； 答案选D。 22．（2025·辽宁沈阳·期中）分子结构修饰是指保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团。如蔗糖修饰为三氯蔗糖(如下图)。下列说法正确的是 A．分子结构修饰过程属于物理变化 B．修饰前后碳原子的杂化方式没有变化，均为sp3杂化 C．三氯蔗糖甜度小于蔗糖，所以适合糖尿病患者食用 D．蔗糖和三氯蔗糖手性碳原子的个数都是八个 【答案】B 【解析】A．分子结构修饰过程中有化学键的断裂和生成，属于化学变化，故A错误； B．修饰过程只是将部分羟基更换为氯原子，碳原子的杂化方式没有变化，均为sp3杂化，故B正确； C．三氯蔗糖甜度远高于蔗糖，不属于糖类，安全性好，可供糖尿病患者食用，故C错误； D．如图，蔗糖和三氯蔗糖手性碳原子的个数都是9个，故D错误； 故选B。 23．（2025·湖南·阶段练习）物质结构决定性质，下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．是非极性分子，易溶于 B．配合物是铂类抗癌药物，有顺铂和反铂两种异构体，是一种手性分子 C．味精的化学成分为谷氨酸(2-氨基戊二酸)单钠盐，谷氨酸单钠盐不能与溶液反应 D．四甲基硅烷常用于核磁共振(NMR)测试，其沸点低于新戊烷 【答案】A 【解析】A．分子是结构对称的非极性分子，由相似相溶原理可知，易溶于非极性溶剂二硫化碳，故A正确； B．配合物中铂原子连有相同的原子或原子团，不是手性铂原子，不是一种手性分子，故B错误； C．谷氨酸单钠盐中含有羧基，能与氢氧化钠溶液反应，故C错误； D．四甲基硅烷和新戊烷是结构相似的分子晶体，四甲基硅烷的相对分子质量大于新戊烷，分子间作用力大于新戊烷，沸点高于新戊烷，故D错误； 故选A。 24．（2025·浙江·期中）下列说法中不正确的是 A．水合铜离子为如图1所示的平面结构，可知Cu发生的不是sp3杂化 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核外做圆周运动 D．某气态团簇分子结构如图4所示，该气态团簇分子的分子式是E4F4或F4E4 【答案】C 【解析】A．sp3杂化得到的是空间四面体构型，而该铜为平面结构不可能为sp3杂化，A项正确； B．Ca2+分别位于晶胞的面心和顶点，Ca2+为，B项正确； C．H原子的电子云图表达电子在核外出现的概率，其电子大多在核附近运动，C项错误； D．从图看出该团簇分子由4个F和4个E构成，其化学式为E4F4或F4E4，D项正确； 故选C。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点01 规范使用化学用语 考点 三年考情分析 2025考向预测 化学用语 2024江苏卷、2023江苏卷、2022江苏卷 2025年高考重点考查微粒的电子式；核素的表示；原子结构示意图；价电子排布式；分子的空间构型；物质的结构简式；电子云图；化学键类型等。 【思维导图】 【高分技巧】 1．常用的八种图式 类别 含义 举例 1．结构示意图 表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式；有原子结构示意图和离子结构示意图两种形式。 O： S2-： 2．球棍模型 用来表现化学分子的三维空间分布；在此作图方式中，线代表化学键，可连结以球型表示的原子中心。 甲烷：　乙烯： 3．填充模型 表示每个原子的容积和分子实际形状的致密的分子模型，键角是准确的。 　　 4．结构式 是表示用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。 CO2：O==C==O　HClO：H—O—Cl 5．结构简式 碳氢键全部省略，碳碳单键可省可不省，官能团不能省。 乙烯：CH2==CH2；乙酸：CH3COOH 6．化学式 用元素符号表示物质组成及原子个数的式子。 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 7．分子式 只有分子晶体的化学式才叫分子式。 臭氧：O3；二氧化碳：CO2 8．键线式 只用键线来表示碳架，碳原子和氢原子全部省略，其它原子不能省略，官能团不能省略。 丙烯 乙醇 2．六种表示物质变化的方程式 (1)化学方程式：如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 (2)离子方程式：如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (3)热化学方程式：如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。 (4)电离方程式：如CH3COOHH＋＋CH3COO－。 (5)电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 (6)电解方程式：如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 3．电子式 （1）书写电子式的一般思路 （2）电子式书写六注意 ①分清化合物的类型：如H2O2的电子式为，而不是。 ②确认原子周围的电子数：如CO2的电子式为，而不是。 ③理清原子间的连接顺序：如HClO的电子式为，而不是。 ④不能因同种微粒而合并：如Na2S的电子式为，而不是。 ⑤不能漏掉未成键电子对：如NH3的电子式为，而不是。 ⑥区别对待阴离子及复杂阳离子：如NH4Cl的电子式为，而不是或。 4．基态原子核外电子排布的表示方法（以铁原子为例） （1）各类要求的电子排布式 ①电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2 ②简化电子排布式：［Ar］3d64s2 ③价电子（外围电子、特征电子）排布式：3d64s2 ④最外层电子排布式：4s2 ⑤M层电子排布式：3s23p63d6 ⑥最高能级电子排布式：3d6 （2）各类要求的电子排布图 ①电子排布图： ②轨道表示式： ③价电子排布图： ④原子结构示意图： 5．原子轨道形状与构型 （1）原子轨道形状及伸展方向个数 轨道符号 s p d 电子云形状 （轨道形状） 球形 纺锤形或哑铃形 花瓣形 空间伸展方向个数 1 3 5 （2）杂化轨道构型（VSEPR模型） 杂化方式 sp sp2 sp3 轨道构型 直线形 平面正三角形 正四面体形 轨道夹角 180° 120° 109°28′ 6．特殊分子空间构型 （1）AB2C2型分子 ①立体结构：只有一种结构，极性分子 ②平面结构：两种结构 图示 分子类型 极性分子 非极性分子 （2）手性分子（两个分子互为镜像） ※两个分子在三维空间里不能重合。如图： 6．化学用语使用“五注意” (1)电子式:离子(或根)带电荷,基团不显电性。如OH-的电子式为H]-,—OH的电子式为·H。 (2)书写化合物的电子式时要注意:①明确是离子化合物还是共价化合物;②不能漏掉未成键电子对;③理清原子的排列顺序,如。 (3)结构简式需保留官能团,如CH2CH2不能写成CH2CH2,还要注意有机物中原子的连接情况,如—NO2不能写成—O2N。 (4)各“式”切勿张冠李戴:名称还是化学式、分子式还是实验式、结构式还是结构简式、原子还是离子结构示意图、化学方程式还是离子方程式等。 (5)化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒,化学计量数要最简,注明反应条件并注意“↑”“↓”“”“”“”等符号的使用。 （建议用时：40分钟） 考向01 常用的八种图式 1．（2025·江苏泰州·阶段练习）用化学用语表示中的相关微粒，正确的是 A．分子的球棍模型： B．溶液中的水合氯离子： C．的电子式： D．的结构示意图： 【答案】D 【解析】A．HClO的空间构型为：V形，O为中心原子，r(Cl)＞r(O)＞r(H)，A错误； B．水分子中氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，氯离子带负电，应吸引氢原子，应表示为：，B错误； C．氯气的电子式：，C错误； D．的核外18个电子，D正确； 故答案为：D。 2．（2025·江苏·阶段练习）下列表示不正确的是 A．SO2的价层电子对互斥模型： B．用电子云轮廓图示意键的形成： C．CO2的电子式： D．3，3-二甲基戊烷的键线式： 【答案】C 【解析】 A．SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，有一对孤电子对，故其价层电子对互斥模型为：，A正确； B．已知p能级的原子轨道呈哑铃形，故用电子云轮廓图示意键的形成表示为：，B正确； C．已知CO2为共价化合物，C周围形成4个共价键，O周围能形成2个共价键，故CO2的电子式为：，C错误； D．根据烷烃的系统命名法可知，3，3-二甲基戊烷的键线式为：，D正确； 故答案为：C。 3．（2025·江苏·阶段练习）下列化学用语表述不正确的是 A．次氯酸钠的电子式： B．固体HF中的链状结构： C．铜的基态原子的简化电子排布式： D．的模型 【答案】C 【解析】 A．次氯酸钠是离子化合物，O原子得到Na原子失去的一个电子，O和Cl原子再形成一对共用电子，则次氯酸钠的电子式为：，A正确； B．在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个HF分子通过氢键作用连接成链状结构：，B正确； C．铜是29号元素，铜的基态原子电子排布为：，则其简化电子排布式为：，C错误； D．的中心原子S周围的价层电子对数为：3+=4，有1对孤电子对，则的模型为：，D正确； 故选C。 4．（2025·江苏南京·阶段练习）下列有关化学用语正确的是 A．丁烷的球棍模型： B．和互为同分异构体 C．次氯酸的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 【答案】A 【解析】 A．是丁烷的球棍模型，故A正确； B．、两者分子式不相同，因此两者不互为同分异构体，故B错误； C．次氯酸的电子式：，故C错误； D．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故D错误。 综上所述，答案为A。 考向02 六种表示物质变化的方程式 5．（2025·湖北武汉·阶段练习）下列有关离子方程式书写正确的是 A．用惰性电极电解溶液： B．向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫： C．CIF与NaOH溶液反应： D．向含的溶液中加入足量的溶液沉锰： 【答案】D 【解析】A．惰性电极电解MgCl2溶液，生成的氢氧化镁为难溶物，故离子方程式：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A错误； B．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成了硫酸钠、氯化钠和次氯酸：，B错误； C．CIF与NaOH溶液反应不是氧化还原反应，离子方程式为：，C错误； D．锰离子和碳酸氢铵为反应物，产生碳酸锰沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，D正确； 故选D。 6．（2025·江苏连云港·期中）下列反应的方程式或工业生产流程正确的是 A．亚硫酸的电离方程式： B．钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式： C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D．由重晶石制可溶性钡盐：重晶石( 【答案】D 【解析】A．亚硫酸是弱酸，要分步电离，电离方程式、，A错误； B．钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式：，B错误； C．铝土矿主要成分是三氧化二铝，提纯后再电解氧化铝制铝，AlCl3是共价化合物，不能电解熔融氯化铝制取金属铝，C错误； D．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，加饱和碳酸钠溶液后，则Qc＞Ksp(BaCO3)，所以会生成碳酸钡沉淀，再和盐酸反应生成钡盐，流程合理，D正确； 故选D。 7．（2025·湖南长沙·阶段练习）下列反应式书写正确的是 A．水溶液中1molHCl与1molNaOH完全反应放出57.3kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式：   B．溶液中的电离方程式： C．锅炉长期使用会生成含有的水垢，用饱和溶液浸泡水垢时发生反应的离子方程式： D．在海水中，钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： 【答案】C 【解析】A．热化学方程式需指明各物质状态，应为，A错误； B．的电离方程式为，B错误； C．用饱和溶液浸泡含有的水垢时发生沉淀的转化，离子方程式为，C正确； D．在海水中，钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为，D错误； 故选C。 8．（2025·北京·期中）下列解释事实的方程式不正确的是 A．铁溶于过量稀硝酸，溶液变黄： B．用石灰乳吸收泄漏的氯气： C．碱性锌锰电池的负极反应： D．用新制的检验乙醛，产生砖红色沉淀： 【答案】A 【解析】A． 铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，正确的方程式为，A错误； B． 石灰乳与氯气反应生产氯化钙、次氯酸钙和水，方程式正确，B正确； C．碱性锌锰电池的负极发生锌失电子的氧化反应生成氢氧化锌，方程式正确，C正确； D．新制的与乙醛反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水， 方程式正确，D正确； 故选A。 考向03 电子式 9．（2025·江苏南通·阶段练习）已知反应；(R表示烷烃基)，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是 A．的空间构型为直线形 B．基态O原子的价电子排布图为 C．的电子式为 D．中σ键与π键的个数比为1：1 【答案】A 【解析】A．中的R表示烷基，烷基的空间构型不是直线形，A不正确； B．基态O原子的价电子排布式为2s22P4，价电子排布图为，B正确； C．与N2互为等电子体，电子式为，C正确； D．中σ键2+2=4个，π键为2×2=4个，个数比为1:1，D正确； 答案选A。 10．（2025·广东深圳·一模）下列表达正确的是 A．的电子式为 B．的电子式可表示为 C．用电子式表示的形成过程为 D．的电子式为 【答案】D 【解析】 A．电子式为：，A错误； B．为共价化合物，电子式为：，B错误； C．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，C错误； D．为离子化合物，电子式为：，D正确； 故答案为：D。 11．（2025·江苏无锡·阶段练习）氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是GaCl3 + NH3GaN3 + 3HCl。下列叙述正确的是 A．基态Ga原子电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3的VSEPR模型： C．HCl中的共价键是s-p σ键 D．氯化铵的电子式： 【答案】C 【解析】A．镓是31号元素，基态镓原子电子排布式为[Ar]3d104s24p1，A错误； B．氨分子中N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体，即，B错误； C． HCl分子中的共价键是H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道形成的s﹣pσ键，C正确； D．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，其电子式为：，D错误； 答案选C。 12．（2025·江苏镇江·阶段练习）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收，该反应的化学方程式如下：，下列有关说法正确的是 A．位于元素周期表区 B．基态的价电子排布图： C．醋酸亚铜氨中原子的杂化类型：、 D．用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】A．位于元素周期表的第IB族，位于s区，故A错误； B．根据能量最低原则，基态碳原子的价电子中2s轨道含有2个电子，2p轨道含有2个电子，则基态碳原子的价电子排布图：，故B错误； C．醋酸亚铜氨中的饱和C原子采用sp3杂化，连碳氧双键的C原子采用sp2杂化，故C正确； D．H2O为共价化合物，故用电子式表示H2O的形成过程为，故D错误。 答案选C。 考向04 基态原子核外电子排布表示方法 13．（2025·江苏·专题练习）下列叙述正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 C．基态Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1 D．基态P原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 A．硫是16号元素，质子数为16，S2-核外电子数为18，硫离子的结构示意图：，A正确； B．As的原子序数为33，基态As原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，B错误； C．铁是26号元素，基态铁原子失去2个电子得到Fe2＋，基态Fe2＋的价层电子排布式为3d6，C错误； D．根据洪特规则，基态P原子的价层电子的轨道表示式为：，D错误； 故选A。 14．（2025·江苏南京·阶段练习）下列图式表达不正确的是 A．Fe的原子结构示意图： B．As原子的简化电子排布式： C．的VSEPR模型： D．分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 A．铁为26号元素，其原子结构示意图为：，A正确； B．As是第四周期VA族元素，其简化电子排布式：，B错误； C．H2S的中心原子O的价层电子对数为4，故VSEPR模型为四面体，C正确； D．因为SeO2中Se中心原子有两对孤电子对，所以它是V型结构，且Se的半径较大，则其空间填充模型为：，D正确； 故选B。 15．（2025·贵州·阶段练习）下列化学用语或图示表达正确的是 A．醛基的电子式： B．HCl分子中s-p σ键的电子云轮廓图： C．基态碳原子的核外电子排布图： D．的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【解析】 A．醛基中C原子上有一个未成对电子，且应表示出氧原子上的孤电子对，其电子式为 ，A错误； B．s轨道为球形，p轨道为哑铃形，则氯化氢分子中s−p σ键的电子云图为，B错误； C．基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，根据泡利原理和洪特规则，电子排布图为，C正确； D．H2S中心S原子的孤电子对为，价层电子对数为2+2=4，则为sp3杂化方式，价层电子对互斥模型为四面体形，D错误； 选C。 16．（2025·辽宁·阶段练习）下列化学用语或表述正确的是 A．石墨的晶体类型：共价晶体 B．中键的方向性：有方向性 C．基态Se原子M能层的电子排布式： D．的VSEPR模型：三角锥形 【答案】C 【解析】A．石墨晶体中层内为共价键，层间存在分子间作用力，为混合型晶体，A项错误； B．分子中为s-s键，无方向性，B项错误； C．M能层为第3层，基态Se原子为34号元素，M能层已经全排满，故M能层电子排布式为，C项正确； D．的价层电子对数＝，VSEPR模型为四面体形，由于含有一对孤电子对，分子构型才是三角锥形，D项错误； 故选C。 考向05 原子轨道形状与构型 17．（2025·江苏南京·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．C2H2的空间填充模型： B．NH4Cl的电子式： C．的空间结构模型： D．Cl—Cl中p-pσ键： 【答案】D 【解析】 A．C2H2的空间构型为直线形，空间填充模型为，A错误； B．NH4Cl是由铵根离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物，NH4Cl的电子式为，B错误； C．的价层电子对数为3+=3+1=4，孤电子对数为1，空间结构模型为三角锥形，C错误； D．Cl—Cl是Cl原子的p轨道与另一Cl原子的p轨道相互重叠形成的，其p-pσ键为，D正确； 故答案选D。 18．（2025·江苏常州·开学考试）CsCl是一种分析试剂，制备方法Cs2CO3＋2HCl=2CsCl＋H2O＋CO2↑。下列说法正确的是 A．CsCl的电子式： B．基态O2-的核外价电子排布式：1s22s22p6 C．CO的空间构型：平面正三角形 D．CO2中键的示意图： 【答案】C 【解析】 A．CsCl属于离子化合物，即电子式，故A项错误； B．基态O2-的核外价电子排布式：2s22p6，故B项错误； C．中C原子上的孤电子对为：，价层电子对数为3+0=3，故C原子为sp2杂化、空间构型为平面正三角形，故C项正确； D．CO2中s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键，该图为π键的示意图，故D项错误； 故本题选C。 19．（2025·吉林长春·一模）实验室制取氮气的一种方法为NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑。下列有关化学用语表示正确的是 A．离子化合物NH4Cl的电子式为： B．和H2O的空间填充模型均为： C．N2中某一个p−pπ键的形成可表示为： D．基态氮原子的L层电子的轨道表示式为： 【答案】C 【解析】 A．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，A错误； B．的价层电子对数为，含有1对孤对电子，空间构型为V形，N原子体积大于O原子，H2O的价层电子对数为，含有2对孤对电子，空间构型为V形，O原子半径大于H原子，均为中心原子体积较大，B错误； C．N2中存在一个σ键和两个p−pπ键，p轨道为哑铃形，两个N原子的p轨道以肩并肩的形式进行重叠，符合图示，C正确； D．基态氮原子的L层电子的排布式为2s22p3，轨道表示式为，D错误； 故选C。 20．（2025·安徽滁州·二模）下列化学用语正确的是 A．的球棍模型： B．乙醛的结构简式： C．的电子式： D．基态原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 A．分子的中心原子C原子的价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体，且C原子半径大于H，其球棍模型为，故A错误； B．乙醛的结构简式为CH3CHO，故B错误； C．为离子化合物，其电子式为，故C错误； D．基态原子的价层电子排布式为3d54s1，其轨道表示式：，故D正确； 故答案为：D。 考向06 特殊分子空间构型 21．（2025·黑龙江·阶段练习）辽细辛是辽宁特产药材之一，具有解表散寒、祛风止痛功能。雌三醇是其活性成分之一，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A．雌三醇能与溴水中的反应 B．雌三醇分子含5个手性碳原子 C．雌三醇分子能与水分子形成分子内氢键 D．雌三醇能发生加成、取代和消去反应 【答案】D 【解析】A．分子中含1个酚羟基，酚羟基的邻位有2个H能与溴水发生取代反应，溴水不能与苯环发生加成反应，即雌三醇能与溴水中的反应；故A错误； B．分子中连有4个不同原子或原子团的碳是手性碳，1个雌三醇分子含6个手性碳原子：，故B错误； C．雌三醇分子与水分子形成分子间氢键；故C错误； D．雌三醇中含有苯环，能发生加成反应，含醇羟基，且连酚羟基的碳原子相邻的碳原子有H，能发生取代反应和消去反应，故D正确； 答案选D。 22．（2025·辽宁沈阳·期中）分子结构修饰是指保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团。如蔗糖修饰为三氯蔗糖(如下图)。下列说法正确的是 A．分子结构修饰过程属于物理变化 B．修饰前后碳原子的杂化方式没有变化，均为sp3杂化 C．三氯蔗糖甜度小于蔗糖，所以适合糖尿病患者食用 D．蔗糖和三氯蔗糖手性碳原子的个数都是八个 【答案】B 【解析】A．分子结构修饰过程中有化学键的断裂和生成，属于化学变化，故A错误； B．修饰过程只是将部分羟基更换为氯原子，碳原子的杂化方式没有变化，均为sp3杂化，故B正确； C．三氯蔗糖甜度远高于蔗糖，不属于糖类，安全性好，可供糖尿病患者食用，故C错误； D．如图，蔗糖和三氯蔗糖手性碳原子的个数都是9个，故D错误； 故选B。 23．（2025·湖南·阶段练习）物质结构决定性质，下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．是非极性分子，易溶于 B．配合物是铂类抗癌药物，有顺铂和反铂两种异构体，是一种手性分子 C．味精的化学成分为谷氨酸(2-氨基戊二酸)单钠盐，谷氨酸单钠盐不能与溶液反应 D．四甲基硅烷常用于核磁共振(NMR)测试，其沸点低于新戊烷 【答案】A 【解析】A．分子是结构对称的非极性分子，由相似相溶原理可知，易溶于非极性溶剂二硫化碳，故A正确； B．配合物中铂原子连有相同的原子或原子团，不是手性铂原子，不是一种手性分子，故B错误； C．谷氨酸单钠盐中含有羧基，能与氢氧化钠溶液反应，故C错误； D．四甲基硅烷和新戊烷是结构相似的分子晶体，四甲基硅烷的相对分子质量大于新戊烷，分子间作用力大于新戊烷，沸点高于新戊烷，故D错误； 故选A。 24．（2025·浙江·期中）下列说法中不正确的是 A．水合铜离子为如图1所示的平面结构，可知Cu发生的不是sp3杂化 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核外做圆周运动 D．某气态团簇分子结构如图4所示，该气态团簇分子的分子式是E4F4或F4E4 【答案】C 【解析】A．sp3杂化得到的是空间四面体构型，而该铜为平面结构不可能为sp3杂化，A项正确； B．Ca2+分别位于晶胞的面心和顶点，Ca2+为，B项正确； C．H原子的电子云图表达电子在核外出现的概率，其电子大多在核附近运动，C项错误； D．从图看出该团簇分子由4个F和4个E构成，其化学式为E4F4或F4E4，D项正确； 故选C。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$