第八单元 常见的酸碱盐（单元复习学案）-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（科粤版2024）

单元复习 第八单元 常见的酸碱盐 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识清单 梳理教材内容，掌握基础知识 04/考点演练 演练重点难点，突破学习任务 05/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解检验溶液酸碱性的方法，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 2．学会pH试纸检验溶液的酸碱度。 3．通过实验探究认识酸的主要性质和用途。 4．通过实验探究认识常见的碱的主要性质和用途； 5．认识中和反应及其应用。 6. 了解碳酸盐的化学性质，学会检验碳酸盐的方法。 7．知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 重点: 常见酸、碱、盐的性质和用途、碳酸盐的性质 知识点一、区分酸性溶液和碱性溶液 1．石蕊和酚酞的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 紫色 酸 碱 无色酚酞溶液 无色 酸 碱 【易错提醒】 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，是指示剂在变色，而不是酸性或碱性溶液变色。 2.蒸馏水、食盐水 、蔗糖水等是中性溶液，在中性溶液中指示剂不变色，与它本身的颜色一致。 3.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 4.酚酞试液只能区分碱性溶液。 5.酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 知识点二、检验溶液酸碱性强弱程度 1.在常温时，溶液酸碱性和酸碱度的关系 (1)酸性溶液 pH<7　pH数值越小酸性越 (2)中性溶液　pH=7 (3)碱性溶液　pH>7　pH数值越大碱性越 2.pH的测定 (1)测定pH的最简单的方法是 。 (2)用pH试纸测定溶液的酸碱度：在 上放一片pH试纸，用 被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与 比较，即可得到被测液的pH。 3．用pH试纸测出的pH，读数为整数；若要精确到小数点后一位，则可使用pH计。 【易错提醒】 1．pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小，但是测中性溶液pH值不受影响。 2．测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染待测液。 知识点三、常见的酸 1.盐酸和硫酸的物理性质及特性 ①盐酸： 液体，有 气味，打开试剂瓶盖后的现象：瓶口有 。具有 性。 注意：浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因：浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成 的缘故。 ②浓硫酸：无色粘稠、油状液体，无气味，常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%），浓硫酸具有 性 （可做干燥剂）、 性、 性（化学性质）、强氧化性 2..盐酸和硫酸的用途 盐酸：①金属 ②制造药物③人体胃液含有少量盐酸， 浓硫酸：① 用于生产化肥、农药、火药、染料②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 　　　　③在实验室中，浓硫酸常用作 3．浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 不变 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 【易错提醒】 1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。 2.浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，因此不能用pH试纸测定浓硫酸的pH值。 4. 浓硫酸的稀释 （1）正确操作操作要领: 。（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） （2）注意事项及原因:切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险 注意：手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 5.危险情况处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 【易错提醒】 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 知识点四、稀酸的化学性质 1.酸的化学性质 ①酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变 色， 使无色酚酞试液变色 ②酸与活泼金属反应　　　　活泼金属＋酸→ ③酸与金属氧化物反应　　　金属氧化物＋酸→ ④酸与某些盐反应　　　酸＋盐→ 知识点五．几种常见的碱 1．氢氧化钠和氢氧化钙 （1）物理性质： 氢氧化钠:俗名: 、 、 , 色固体, 溶于水，溶于水时 热。氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿而溶解，这种现象叫 。因此氢氧化钠可做 。 氢氧化钙：俗名: 、 ， 色 状固体， 溶于水，水溶液俗称 。 （2）用途： 氢氧化钠: ①用于制取肥皂、洗涤剂。 ②用于造纸、纺织工业、炼制石油 ③氢氧化钠能与 反应，可以除 ， 中含有氢氧化钠。 ④实验室做某些气体的 。 氢氧化钙： ①作建筑材料，制漂白粉； ②石灰乳与与 混合配制农药 ； ③改良 土壤，处理工为污水； ④在实验室中澄清石灰水用于检验 ； （3）工业制法 氢氧化钠:碳酸钠溶液中加入熟石灰可制得氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 氢氧化钙：石灰石煅烧，得到生石灰： 　　　　 与水反应制得熟石灰： 该反应放热 （4）鉴别：分别向两种物质的溶液中通入CO2，产生白色沉淀的为 溶液，无白色沉淀的为 溶液。 【易错提醒】 1．氢氧化钠气体做干燥剂时，不能干燥的气体有：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体，它们能与氢氧化钠发生反应。 2．氧化钙易吸收空气中的水并与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙也是常用的干燥剂。但CO2 、SO2 、SO3 、HCl等气体能与氢氧化钙反应，故也不能用氧化钙干燥。 知识点六．碱的化学性质 1.碱的化学性质 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 ②非金属氧化物+碱 → 盐+水 ③盐+碱 → 新盐+新碱　　　条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 【易错提醒】 1.碱具有相似的化学性质是因为碱在水中解离出相同的OH-，故上表中碱的化学性质是指可溶性碱的化学性质，难溶性碱因其在水中无法解离出大量OH-，其化学性质不完全相同。 2．碱有相似化学性质的原因 碱在溶液中都能解离出 和 ，不同的碱溶液中都有相同的 ，所以碱有相似的化学性质。 【易错提醒】 1.酸与活泼金属反应的条件是：①酸只适用于盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；②在金属活动性顺序中，属必须排在氢前面。 2.用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。 知识点七．酸溶液和碱溶液导电的原因 酸和碱溶于水后各自都能解离出一种相同的离子，在酸溶液中是 ，在碱溶液中是 。 知识点八．中和反应 1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．酸与碱之间是否发生反应的判断 (1)可溶性碱的溶液与酸反应 判断方法①：借助 来判断，在碱溶液中加酚酞溶液 向氢氧化钠溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加稀盐酸至溶液 ，此时恰好完全反应。 判断方法②：借助 来判断，在酸溶液中加酚酞溶液 实验现象：向硫酸溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加氢氧化钠至溶液 ，此时恰好完全反应。 (2)不溶性碱与酸反应　依据固体量的变化和溶液 变化判断 【易错提醒】 1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但盐中不一定有金属离子，如铵盐中的阳离子是铵根离子，不是金属离子。 2．中和反应都是放热反应 3. 中和反应的微观本质 酸中的 与碱中的 结合成水分子：H+ + OH–＝H2O。 4. 酸和碱的主要化学性质归纳 项目 酸的化学性质 碱的化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液 使紫色石蕊溶液 无色酚酞 使无色酚酞溶液 使无色酚酞溶液 酸碱相互作用 酸+碱→ 与氧化物反应 金属氧化物＋酸→ 非金属氧化物＋碱→ 与某些盐反应 酸＋盐→ 碱＋盐→ 与较活泼金属 酸＋较活泼金属→ 不反应 5.复分解反应：参加反应的两咱化合物互相交换成分生成别外两种化合物的反应，叫作 复分解反应的类型： ①金属氧化物＋酸→盐＋水　　②酸+碱→盐+水　　③酸＋盐→新盐＋新酸　　④碱＋盐→新盐＋新碱 6.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用 。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用 中和；印染厂废水呈碱性用 中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用 的药物，如 、 等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂 物质如 等，可减轻症状。 【易错提醒】 改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。 知识点九、常见的盐 （一）、氯化钠 1.物理性质： 的主要成分是氯化钠，是一种 色固体， 溶于水，水溶液有咸味，呈 性。溶解度受温度影响不大。 2.主要用途： （1）作 ；用于食品加工调味。（2）配制 （ NaCl溶液）。（3）制取盐酸和氯气等化工原料。 （二）、碳酸钙 1.是 、 、鸡蛋壳、水垢、贝壳等的主要成分。 2.性质：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末; 溶于水,能与酸反应 3.用途： ①建筑装饰材料，制熟石灰原料②珍珠首饰③炼铁、炼钢原料④制水泥原料 （3） 碳酸钠 1.俗称： 、 2.性质： 色晶体，风化成粉末， 溶于水，水溶液呈 。 3.用途： ①造纸原料②制洗涤剂③用于印染工业④制玻璃瓷砖原料 （4） 碳酸氢钠 1.俗称： 2.性质： 色粉末， 溶于水，水溶液呈弱 ，较易分解。 3.用途： ①作面点发酵剂②作 的原料 【易错提醒】 “纯碱不是碱，食盐是盐”。碳酸钠俗名纯碱是因为其水溶液呈碱性，但碳酸钠不属于碱而属于盐。 知识点十、盐的组成和化学性质 （一）盐的组成 1．盐是一类物质，是由 （或 ）与 组成的化合物。 2. 根据 不同，盐可以分为钠盐（含有钠离子）、钾盐（含有钾离子）、镁盐（含有镁离子）、铁盐（含有铁离子）等。 3. 根据 不同，盐可以分为硫酸盐（含有硫酸离子）、碳酸盐（含有碳酸离子）、硝酸盐（含有硝酸离子）、盐酸盐（含有氯离子）等。 4. 不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到。 如：Na2SO4是由氢氧化钠和硫酸反应得到。 【易错提醒】 盐中不一定含有金属离子，铵盐中的阳离子是铵根离子。 （二）盐的化学性质 1. 盐与酸的反应 结论：盐可能与酸发生复分解反应，生成 2. 盐与碱的反应 3. 盐与盐的反应 4. 盐与活泼金属的反应 （三）碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验 （1）试剂: 和 。 （2）实验步骤： 。 知识点十一、复分解反应 1．定义：两种 互相 ，生成另外两种 的反应。 2．通式：AB + CD = AD + 3．特征：复分解反应前后各元素或原子团 。“两交换，价不变” 。 4．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有 或 或 生成。 5．复分解反应的类型 （1） （2）酸+碱→盐+水 （3） （4）碱+盐→新碱+新盐 （条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） （5）盐+盐→新盐+新盐（条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） 【易错提醒】 1.复分解反应中，反应条件中，除生成物有气体、沉淀或水外，对反应物也有要求。若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。 2.酸与金属氧化物的反应是复分解反应，但碱与非金属氧化物的反应不是复分解反应。 知识点十二、酸碱盐的溶解性 1．酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸 ，其中浓盐酸、浓硝酸有挥发性，碳酸易挥发且易分解（不稳定）； 2．碱： 、 、 可溶于水， 微溶于水，其余均难溶于水(沉淀)； 3．盐： 盐、 盐、 盐、 盐都可溶； 氯化物除 难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除 难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除 、 、 可溶，其余都难溶。 4．常见沉淀： （1）白色沉淀 ①盐：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3；其中BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 ②碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 、Zn(OH)2等 （2）蓝色沉淀是Cu(OH)2 、红褐色沉淀是Fe(OH)3 5．不能共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 【易错提醒】 1.氢氧化钙微溶于水，但其化学性质与可溶性碱相似。 2.常见沉淀中除Cu(OH)2 、Fe(OH)3是有色沉淀外，其余都是白色沉淀。除BaSO4、AgCl不能溶于酸外，其余都能溶于酸。 知识点十三、复分解反应的微观实质 1．复分解反应的微观实质：某些 与 相互结合生成水或气体或沉淀。 2．常见的特征反应离子对： （1）生成水： H++OH-= （2）生成气体： ①2H++CO32-= ②H++HCO3-= ③NH4++OH-= （3）生成沉淀： ① Cu2++OH-= (蓝色沉淀) ② Fe3++OH-= (红褐色沉淀) ③ Mg2++OH-= (白色沉淀) ④ Al3++OH-= (白色沉淀) ⑤ Ca2++ CO32-= (白色沉淀) ⑥ Ba2++CO32-= (白色沉淀) ⑦ Ba2++SO42-= (白色沉淀) ⑧ Ag++Cl-= (白色沉淀) 知识点十四、常用化肥 1．农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中 需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素中 或 的是 。 2．常见化肥:氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 知识点十五、怎样检验铵态氮肥 1.含有铵根离子（NH4+）的氮肥叫作铵态氮肥，它们都是铵盐 如何检验铵盐？ 方法1：以氯化铵为例 将氯化铵和熟石灰粉末混合在研钵中，研磨，如果 ，说明含的铵根离子，属于 。 方法2：在试管中加入少量氯化铵固体，滴加适量烧碱溶液，微热，有湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果变 ，说明属于 。 知识点十六、化肥的合理施用 化肥的产生的污染主要体现在三个方面：一是 ，二是 ，三是土壤污染。 1.化肥的不合理施用会造成土壤退化，以及土壤、水污染和大气的环境污染。 2.要有针对性、 化肥，提高施用效率，减少负面作用。 【名师拓展】 植物固氮：豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物，供植物生长需要。 ►问题一 酸碱指示剂的应用 【典例1】“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，取少量“雪碧”滴入石蕊试液中，溶液的颜色是 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 【解题必备】 1.指示剂遇酸性或碱性溶液，变色的是指示剂，不是酸性或碱性溶液。 2.指示剂变色规律：紫色石蕊酸红碱蓝，无色酚酞酸无碱红；指示剂在中性溶液中都不变色。 3.酸的溶液均显酸性，碱的溶液均显碱性，盐的溶液可能显酸性、中性或碱性。 4.无色酚酞只能检验碱性溶液（遇碱显示红色），在酸性或中性溶液中都是无色。 【变式1-1】 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．蔗糖溶液 【变式1-2】 下列物质与稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液仍能使紫色石蕊试液变红色的是 A．铁 B．氧化铁 C．氯化钡溶液 D．碳酸钙 ►问题二 溶液酸碱性与pH的关系 【典例2】一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A．橘子汁(3-4) B．西瓜汁(5-6) C．牛奶(6-7) D．鸡蛋清(6-8) 【解题必备】 溶液酸碱性和pH的关系 (1)pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 (2)pH=7，溶液呈中性 (3)pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 【变式2-1】 利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是 A．e点表示酸碱恰好完全反应 B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 C．在滴入溶液的过程中，含量逐渐减少 D．a点、d点的溶液中溶质均是和 【变式2-2】下表为四种食物的近似，下列说法正确的是 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 A．表中数据由试纸测得 B．玉米粥一定显酸性 C．胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁 D．豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强 ►问题三 酸的化学性质 【典例3】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 【解题必备】 1.酸的化学性质： （1）酸与指示剂的反应 （2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 2．酸有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出相同的H+。 【变式3-1】将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀盐酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．0~a段无氢气产生，说明没有发生反应 B．a~b段发生的反应为： C．b点后反应停止，无氢气产生 D．铝比铁活泼，所以铝制品更容易被酸腐蚀 【变式3-2】推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．酸性物质能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的物质一定显酸性 B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸 ►问题四 碱的化学性质 【典例4】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D．能与CO2反应生成白色沉淀 【解题必备】 1.碱的化学性质： ①碱与酸碱指示剂反应显色 ②非金属氧化物＋碱→盐＋水 ③碱+酸→盐+水 ④碱+盐 → 新碱+新盐 2.碱有相似化学性质的原因：碱溶液中都有相同的氢氧根离子。 【变式4-1】下列对实验结论的描述正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO B．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，该溶液一定含有Cl- C．某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液可能是盐溶液 D．某溶液中滴加Ba(OH)2溶液，不可能产生两种沉淀 【变式4-2】下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）正确的是 A．钟乳石的形成： B．用氢氧化镁制氢氧化铜： C．用小苏打治疗胃酸过多： D．吸收二氧化硫： ►问题五 中和反应 【典例5】分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则显中性的水溶液pH一定等于7 D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【解题必备】 1.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.中和反应实质：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 3.中和反应都放热 4.无明显的现象的中和反应通常借助指示剂来判断：向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 【变式5-1】利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究中和反应时，实时测出烧杯中溶液pH变氧化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该实验是将KOH溶液滴入稀硫酸中 B．a点对应溶液中含有的溶质只有KOH C．c点对应溶液中，K+和与的个数比是2：1 D．由b点到d点的过程中，没有发生化学反应 【变式5-2】中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是 A．使用熟石灰改良酸性土壤 B．在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D．硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理 ►问题六 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 【典例6】某兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳(蛋壳主要成分CaCO3)，在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作的说法正确的是 A．碳酸钙高温不分解 B．石蜡能与盐酸发生化学反应 C．盐酸有腐蚀性，要做好防护 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 【解题必备】 1．碳酸氢钠、碳酸钠都能与稀盐酸反应，但碳酸氢钠比碳酸钠反应速度更快，产生气体更多。 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 2．碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑ 3．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 4．碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 【变式6-1】形成化学观念是化学核心素养的要求之一。下列对化学观念的认识，不正确的是 A．分类观：纯碱、烧碱都属于碱 B．变化观：纯碱、烧碱在一定条件下可以相互转化 C．微粒观：盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子 D．守恒观：化学反应前后元素的种类、质量不变 【变式6-2】除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是 选项 物质 所含杂质 除杂选用试剂或方法 A 氢氧化钠 碳酸钠 加入过量的稀盐酸 B 碳酸钙 氯化钠 加水溶解，过滤，蒸发 C 二氧化碳 一氧化碳 点燃 D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D ►问题七 判断复分解反应能否发生 【典例7】判断下列反应能否发生，若能反应写出化学方程式。 (1)NaCl+Ca(OH)2 。 (2)K2CO3+CaCl2 。 (3)Na2SO4+BaCl2 。 (4)BaSO4+Na2CO3 。 (5)HCl+BaCO3 。 (6)AgNO3+KCl 。 【解题必备】 1．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成。 2．复分解反应，若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。 3．复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。 【变式7-1】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ A．无色溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 【变式7-2】如图甲是碱三角，反映了常见碱的转化关系；图乙是盐三角，反映了常见盐的转化关系。以下分析正确的是 A．氢氧化钠和氢氧化钙可以相互一步转化 B．氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应都可转化为氢氧化铜 C．硫酸钠与盐酸反应可以转化为氯化钠 D．硫酸钠、氯化钠分别与硝酸钡反应都可以转化为硝酸钠 ►问题八 化肥 【典例8】化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是 A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2 【解题必备】 1．最主要的化肥是氮肥、钾肥和磷肥，含氮磷钾元素中两种或两种以上的是复合肥料。 2．常见的氮肥有：尿素CO(NH2)2、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3。氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。农作物缺乏氮元素时叶色发黄。 3．常见的钾肥有：氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4。草木灰的主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。钾肥能促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 4．常见的磷肥有：磷酸钙[Ca3(PO3)2]，磷肥能促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。 5．复合肥含氮、磷、钾元素中的两种或三种，常见的复合肥有：硝酸钾KNO3 、磷酸二氢铵NH4H2PO4 【变式8-1】陆游《时雨》中“时雨及芒种，四野皆插秧”描绘了插水稻秧苗的场景，为保证秧苗长势良好、叶色浓绿需要施加的肥料是 A．NH4NO3 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2 【变式8-2】“大树输液”（成分： 天然BR、维生素（镁、硼、铁等）是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是 A．KNO3、KH2PO4属于复合肥料 B．该技术药效直接，对环境污染较小 C．NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 D．该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 1．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是 A．石灰石 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．浓盐酸 2．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是 ①铁钉上的铁锈消失； ②铁钉上有气泡产生； ③溶液呈黄色。 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③ 3．氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A．氧化钙俗称生石灰 B．氧化钙可用作干燥剂 C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 4．下列物质间的转化不能一步实现的是 A．NH4HCO3→CO2 B．CaCO3→H2O C．FeFe2O3 D．NaOH溶液→Cu(OH)2 5．下列液体能使无色酚酞试液变红色的是 A．肥皂水 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水 6．下列实际应用中，与中和反应原理无关的是 A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 B．施用熟石灰改良酸性土壤 C．用胃乐(主要成分是氢氧化铝)治疗胃病 D．用石灰乳刷墙 7．下列检测某溶液pH的操作正确的是 A．将pH试纸投入待测液中，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在润湿的pH试纸上、对照标准比色卡读数 D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数 8．下列说法不正确的是 A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 9．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，不可行的是 A．分别取样配成溶液，向其中逐滴加入盐酸，观察气泡产生情况 B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 C．分别取样配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃) D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 10．将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的有 ①MgSO4溶液   ②稀NH4Cl溶液   ③Ca(HCO3)2溶液  ④饱和NaCl溶液    ⑤饱和澄清石灰水   ⑥CuSO4溶液 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 11．复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列化肥中属于复合肥料的是 A．CaH2(PO4)3 B．KCl C．KNO3 D．NH4NO3 12．按要求写出下列物质的化学式。 (1)胃液中帮助消化的酸 。 (2)炉具清洁剂中含有的碱 。 (3)能作食品干燥剂的 。 (4)改良酸性土壤的碱 。 13．A~I是初中化学常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。已知B是人体胃液中的酸，可帮助消化；H常温下为液体。 请回答下列问题： (1)H的化学式为 。 (2)反应③的一个化学方程式为 。 (3)反应④的基本反应类型是 。 (4)写出一种主要成分为A的物质的名称： 。 14．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学对氯化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理： (1)氯化钠是 的主要成分。 (2)氯化钠在物质分类中属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 (3)氯化钠是由 和 构成的。 (4)氯化钠在日常生活中可用于 （填一种即可）。 (5)氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，一般选用 （填“降温结晶”、“升温结晶”或“蒸发结晶”）进行提纯。 15．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若要实现①，请你填一种试剂的名称 。 (2)若用Cu(OH)2实现②，反应的化学方程式是 。 (3)若想实现③得到浅绿色溶液，可选用的单质是 (填名称)。 (4)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。 1．下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是 A．干燥气体：用浓硫酸干燥氢气 B．验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字 C．配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水 D．应急处理：实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 2．根据离子共存可推断水体污染源，用于水体质检。下列离子或分子在指定条件下可以大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．可以使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、 C．加入金属钠或Na2O反应后的溶液：、、、 D．做焰色试验可以看到黄色火焰的溶液：、、、 3．某同学进行“制作叶脉书签”的家庭小实验时，用苏打粉溶液或石灰乳浸泡树叶并煮沸。下列有关说法错误的是 A．制作过程中涉及化学变化 B．苏打粉易溶于水，其水溶液显酸性 C．石灰乳有腐蚀性，可腐蚀叶肉 D．制作完成后，废液应回收处理 4．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是 选项 实验目的 实验方案或结论 A 除去CO2中混有少量HCl气体 通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶 B 除去KCl固体中的K2CO3 取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发 C 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀硫酸，微热 D 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 5．下列各组物质，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．CO2、SO2、N2、CO B．H2SO4、FeSO4、CuSO4、KMnO4(溶液) C．蒸馏水、稀HCl、稀硫酸、紫色石蕊试液 D．S、CuO、Fe3O4、NaCl(粉末) 6．下列参与的反应中，属于中和反应的是 A． B． C． D． 7．化学与人们的生活息息相关。下列说法中，不合理的是 A．用盐酸除去铁制品表面的铁锈 B．工业上用铁桶储运烧碱 C．熟石灰可用于中和土壤的酸性 D．室内洒水可防止一氧化碳中毒 8．下列图像与对应选项关系不合理的是 A．高温煅烧一定质量的石灰石 B．向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量 C．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量 D．用相等质量的过氧化氢溶液制取氧气 9．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、氯元素的化合价为纵坐标制成的氯元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A．图中M处代表的物质类别为单质 B．甲的化学式为 C．乙的水溶液可以用于金属除锈 D．丙物质可能是NaCl 10．某水溶液中可能含有以下离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH＝1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A．一定含有H+、Mg2+，可能含有 B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Na+ C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣ 11．“杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是 A．K2SO4 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 12．A、B、C、D是初中化学常见的物质，B、C、D含有相同的金属元素，它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。 (1)已知B物质的相对分子质量为100，实验室常用B来制取气体A，则A的用途是 ； (2)C是氧化物，C与水反应生成D，并放出大量的热，则反应的化学方程式为 ； (3)写出D→B的化学方程式 ： (4)B→C的基本反应类型为 。 13．过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；②乙醇与CaO2不发生化学反应； ③反应II化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl (1)CaO2中氧元素的化合价为 。 (2)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 (3)II需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解和 。 (4)操作a中玻璃棒的作用是 ；固体水洗的目的是 。 (5)该流程得到的副产品是 。 (6)过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。 14．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。同学们依照如下图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。 (1)酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是 。 (2)气体a的化学式为 ，操作1和操作2的化学名称为 。 (3)写出上述转化中生成高纯的化学方程式 。 (4)根据该流程，下列说法正确的是__________（填字母）。 A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替 B．可推测不能与盐酸反应 C．高纯碳酸钙中的碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 单元复习 第八单元 常见的酸碱盐 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识清单 梳理教材内容，掌握基础知识 04/考点演练 演练重点难点，突破学习任务 05/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解检验溶液酸碱性的方法，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 2．学会pH试纸检验溶液的酸碱度。 3．通过实验探究认识酸的主要性质和用途。 4．通过实验探究认识常见的碱的主要性质和用途； 5．认识中和反应及其应用。 6. 了解碳酸盐的化学性质，学会检验碳酸盐的方法。 7．知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 重点: 常见酸、碱、盐的性质和用途、碳酸盐的性质 知识点一、区分酸性溶液和碱性溶液 1．石蕊和酚酞的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 酸无碱红 【易错提醒】 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，是指示剂在变色，而不是酸性或碱性溶液变色。 2.蒸馏水、食盐水 、蔗糖水等是中性溶液，在中性溶液中指示剂不变色，与它本身的颜色一致。 3.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 4.酚酞试液只能区分碱性溶液。 5.酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 知识点二、检验溶液酸碱性强弱程度 1.在常温时，溶液酸碱性和酸碱度的关系 (1)酸性溶液 pH<7　pH数值越小酸性越强 (2)中性溶液　pH=7 (3)碱性溶液　pH>7　pH数值越大碱性越强 2.pH的测定 (1)测定pH的最简单的方法是使用pH试纸。 (2)用pH试纸测定溶液的酸碱度：在表面皿（或小烧杯或点滴板）上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取或滴管吸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。 3．用pH试纸测出的pH，读数为整数；若要精确到小数点后一位，则可使用pH计。 【易错提醒】 1．pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小，但是测中性溶液pH值不受影响。 2．测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染待测液。 知识点三、常见的酸 1.盐酸和硫酸的物理性质及特性 ①盐酸：无色液体，有刺激性气味，打开试剂瓶盖后的现象：瓶口有白雾。具有挥发性。 注意：浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因：浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴的缘故。 ②浓硫酸：无色粘稠、油状液体，无气味，常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%），浓硫酸具有吸水性 （可做干燥剂）、脱水性、腐蚀性（化学性质）、强氧化性 2..盐酸和硫酸的用途 盐酸：①金属除锈②制造药物③人体胃液含有少量盐酸，助消化 浓硫酸：① 用于生产化肥、农药、火药、染料②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 　　　　③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 3．浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 【易错提醒】 1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。 2.浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，因此不能用pH试纸测定浓硫酸的pH值。 4. 浓硫酸的稀释 （1）正确操作操作要领:将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） （2）注意事项及原因:切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险 注意：手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 5.危险情况处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 【易错提醒】 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 知识点四、稀酸的化学性质 1.酸的化学性质 ①酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②酸与活泼金属反应　　　　活泼金属＋酸→盐＋氢气 ③酸与金属氧化物反应　　　金属氧化物＋酸→盐＋水 ④酸与某些盐反应　　　酸＋盐→新盐＋新酸 知识点五．几种常见的碱 1．氢氧化钠和氢氧化钙 （1）物理性质： 氢氧化钠:俗名:烧碱、火碱、苛性钠, 白色固体.易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿而溶解，这种现象叫潮解。因此氢氧化钠可做干燥剂。 氢氧化钙：俗名:消石灰、熟石灰，白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。 （2）用途： 氢氧化钠: ①用于制取肥皂、洗涤剂。 ②用于造纸、纺织工业、炼制石油 ③氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ④实验室做某些气体的干燥剂。 氢氧化钙： ①作建筑材料，制漂白粉； ②石灰乳与与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液； ③改良酸性土壤，处理工为污水； ④在实验室中澄清石灰水用于检验二氧化碳； （3）工业制法 氢氧化钠:碳酸钠溶液中加入熟石灰可制得氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 氢氧化钙：石灰石煅烧，得到生石灰： 　　　　生石灰与水反应制得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 该反应放热 （4）鉴别：分别向两种物质的溶液中通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙溶液，无白色沉淀的为氢氧化钠溶液。 【易错提醒】 1．氢氧化钠气体做干燥剂时，不能干燥的气体有：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体，它们能与氢氧化钠发生反应。 2．氧化钙易吸收空气中的水并与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙也是常用的干燥剂。但CO2 、SO2 、SO3 、HCl等气体能与氢氧化钙反应，故也不能用氧化钙干燥。 知识点六．碱的化学性质 1.碱的化学性质 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②非金属氧化物+碱 → 盐+水 ③盐+碱 → 新盐+新碱　　　条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 【易错提醒】 1.碱具有相似的化学性质是因为碱在水中解离出相同的OH-，故上表中碱的化学性质是指可溶性碱的化学性质，难溶性碱因其在水中无法解离出大量OH-，其化学性质不完全相同。 2．碱有相似化学性质的原因 碱在溶液中都能解离出金属离子和氢氧根离子，不同的碱溶液中都有相同的OH-，所以碱有相似的化学性质。 【易错提醒】 1.酸与活泼金属反应的条件是：①酸只适用于盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；②在金属活动性顺序中，属必须排在氢前面。 2.用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。 知识点七．酸溶液和碱溶液导电的原因 酸和碱溶于水后各自都能解离出一种相同的离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根离子。 知识点八．中和反应 1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．酸与碱之间是否发生反应的判断 (1)可溶性碱的溶液与酸反应 判断方法①：借助指示剂来判断，在碱溶液中加酚酞溶液 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 判断方法②：借助指示剂来判断，在酸溶液中加酚酞溶液 实验现象：向硫酸溶液中滴加酚酞，溶液不变红，再滴加氢氧化钠至溶液刚好变为红色，此时恰好完全反应。 (2)不溶性碱与酸反应　依据固体量的变化和溶液颜色变化判断 【易错提醒】 1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但盐中不一定有金属离子，如铵盐中的阳离子是铵根离子，不是金属离子。 2．中和反应都是放热反应 3. 中和反应的微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH–＝H2O。 4. 酸和碱的主要化学性质归纳 项目 酸的化学性质 碱的化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液变红 使紫色石蕊溶液变蓝 无色酚酞 使无色酚酞溶液不变色 使无色酚酞溶液变红色 酸碱相互作用 酸+碱→盐+水 与氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 非金属氧化物＋碱→盐＋水 与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 碱＋盐→新盐＋新碱 与较活泼金属 酸＋较活泼金属→盐＋氢气 不反应 5.复分解反应：参加反应的两咱化合物互相交换成分生成别外两种化合物的反应，叫作复分解反应 复分解反应的类型： ①金属氧化物＋酸→盐＋水　　②酸+碱→盐+水　　③酸＋盐→新盐＋新酸　　④碱＋盐→新盐＋新碱 6.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 【易错提醒】 改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。 知识点九、常见的盐 （一）、氯化钠 1.物理性质：食盐的主要成分是氯化钠，是一种白色固体，易溶于水，水溶液有咸味，呈中性。溶解度受温度影响不大。 2.主要用途： （1）作调味品；用于食品加工调味。（2）配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。（3）制取盐酸和氯气等化工原料。 （二）、碳酸钙 1.是石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢、贝壳等的主要成分。 2.性质：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末;难溶于水,能与酸反应 3.用途： ①建筑装饰材料，制熟石灰原料②珍珠首饰③炼铁、炼钢原料④制水泥原料 （3） 碳酸钠 1.俗称：纯碱、苏打 2.性质：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。 3.用途： ①造纸原料②制洗涤剂③用于印染工业④制玻璃瓷砖原料 （4） 碳酸氢钠 1.俗称：小苏打 2.性质：白色粉末，能溶于水，水溶液呈弱碱性，较易分解。 3.用途： ①作面点发酵剂②作灭火剂的原料 【易错提醒】 “纯碱不是碱，食盐是盐”。碳酸钠俗名纯碱是因为其水溶液呈碱性，但碳酸钠不属于碱而属于盐。 知识点十、盐的组成和化学性质 （一）盐的组成 1．盐是一类物质，是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。 2. 根据阳离子不同，盐可以分为钠盐（含有钠离子）、钾盐（含有钾离子）、镁盐（含有镁离子）、铁盐（含有铁离子）等。 3. 根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐（含有硫酸离子）、碳酸盐（含有碳酸离子）、硝酸盐（含有硝酸离子）、盐酸盐（含有氯离子）等。 4. 不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到。 如：Na2SO4是由氢氧化钠和硫酸反应得到。 【易错提醒】 盐中不一定含有金属离子，铵盐中的阳离子是铵根离子。 （二）盐的化学性质 1. 盐与酸的反应 结论：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸 2. 盐与碱的反应 3. 盐与盐的反应 4. 盐与活泼金属的反应 （三）碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验 （1）试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 （2）实验步骤：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。 知识点十一、复分解反应 1．定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2．通式：AB + CD = AD + CB 3．特征：复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。 4．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀(难溶物)或气体或水生成。 5．复分解反应的类型 （1）酸+金属氧化物→盐+水 （2）酸+碱→盐+水 （3）酸+盐→新酸+新盐 （4）碱+盐→新碱+新盐 （条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） （5）盐+盐→新盐+新盐（条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） 【易错提醒】 1.复分解反应中，反应条件中，除生成物有气体、沉淀或水外，对反应物也有要求。若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。 2.酸与金属氧化物的反应是复分解反应，但碱与非金属氧化物的反应不是复分解反应。 知识点十二、酸碱盐的溶解性 1．酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶，其中浓盐酸、浓硝酸有挥发性，碳酸易挥发且易分解（不稳定）； 2．碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶于水(沉淀)； 3．盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 4．常见沉淀： （1）白色沉淀 ①盐：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3；其中BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 ②碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 、Zn(OH)2等 （2）蓝色沉淀是Cu(OH)2 、红褐色沉淀是Fe(OH)3 5．不能共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 【易错提醒】 1.氢氧化钙微溶于水，但其化学性质与可溶性碱相似。 2.常见沉淀中除Cu(OH)2 、Fe(OH)3是有色沉淀外，其余都是白色沉淀。除BaSO4、AgCl不能溶于酸外，其余都能溶于酸。 知识点十三、复分解反应的微观实质 1．复分解反应的微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 2．常见的特征反应离子对： （1）生成水： H++OH-=H2O （2）生成气体： ①2H++CO32-=H2O+CO2↑ ②H++HCO3-=H2O+CO2↑ ③NH4++OH-=H2O+NH3↑ （3）生成沉淀： ① Cu2++OH-=Cu(OH)2↓(蓝色沉淀) ② Fe3++OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) ③ Mg2++OH-= Mg(OH)2↓(白色沉淀) ④ Al3++OH-=Al(OH)3↓(白色沉淀) ⑤ Ca2++ CO32-= CaCO3↓(白色沉淀) ⑥ Ba2++CO32-= BaCO3↓(白色沉淀) ⑦ Ba2++SO42-= BaSO4↓(白色沉淀) ⑧ Ag++Cl-= AgCl↓(白色沉淀) 知识点十四、常用化肥 1．农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素中两种或两种以上的是复合肥料。 2．常见化肥:氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 知识点十五、怎样检验铵态氮肥 1.含有铵根离子（NH4+）的氮肥叫作铵态氮肥，它们都是铵盐 如何检验铵盐？ 方法1：以氯化铵为例 将氯化铵和熟石灰粉末混合在研钵中，研磨，如果能闻到刺激性的氨味，说明含的铵根离子，属于铵态氮肥。 方法2：在试管中加入少量氯化铵固体，滴加适量烧碱溶液，微热，有湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果变蓝，说明属于铵态氮肥。 知识点十六、化肥的合理施用 化肥的产生的污染主要体现在三个方面：一是大气污染，二是水体污染，三是土壤污染。 1.化肥的不合理施用会造成土壤退化，以及土壤、水污染和大气的环境污染。 2.要有针对性、合理施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。 【名师拓展】 植物固氮：豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物，供植物生长需要。 ►问题一 酸碱指示剂的应用 【典例1】“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，取少量“雪碧”滴入石蕊试液中，溶液的颜色是 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 【答案】B 【详解】“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，取少量“雪碧”滴入紫色石蕊溶液，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。故选B。 【解题必备】 1.指示剂遇酸性或碱性溶液，变色的是指示剂，不是酸性或碱性溶液。 2.指示剂变色规律：紫色石蕊酸红碱蓝，无色酚酞酸无碱红；指示剂在中性溶液中都不变色。 3.酸的溶液均显酸性，碱的溶液均显碱性，盐的溶液可能显酸性、中性或碱性。 4.无色酚酞只能检验碱性溶液（遇碱显示红色），在酸性或中性溶液中都是无色。 【变式1-1】 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．蔗糖溶液 【答案】B 【详解】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意； B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意； C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意； D、蔗糖溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故D不符合题意。 故选B。 【变式1-2】 下列物质与稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液仍能使紫色石蕊试液变红色的是 A．铁 B．氧化铁 C．氯化钡溶液 D．碳酸钙 【答案】C 【详解】A、铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液不能使紫色石蕊溶液变红，故错误； B、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液不能使紫色石蕊溶液变色，故错误； C、氯化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故正确； D、碳酸钙和硫酸反应得到硫酸钙、水和二氧化碳气体，硫酸钙微溶于水，所得溶液不能使紫色石蕊溶液变色，故错误； 故选：C。 ►问题二 溶液酸碱性与pH的关系 【典例2】一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A．橘子汁(3-4) B．西瓜汁(5-6) C．牛奶(6-7) D．鸡蛋清(6-8) 【答案】A 【详解】显酸性，且pH值越小，酸性越强，则酸性最强的是橘子汁，故选：A。 【解题必备】 溶液酸碱性和pH的关系 (1)pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 (2)pH=7，溶液呈中性 (3)pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 【变式2-1】 利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是 A．e点表示酸碱恰好完全反应 B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 C．在滴入溶液的过程中，含量逐渐减少 D．a点、d点的溶液中溶质均是和 【答案】C 【详解】A、b点，表示酸碱恰好完全反应，e点温度达到最大值也表示酸碱恰好完全反应，该分析正确； B、反应过程中温度升高，说明中和反应放热，该分析正确； C、在滴入溶液的过程中，实质是和反应生成水，因此含量不变，该分析错误； D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，故溶质是和，该分析正确。 故选C。 【变式2-2】下表为四种食物的近似，下列说法正确的是 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 A．表中数据由试纸测得 B．玉米粥一定显酸性 C．胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁 D．豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强 【答案】C 【详解】A、pH试纸只能读出整数，不能读出小数点后一位，错误； B、玉米粥的pH在6.8到8.0之间，可能显酸性，也可能显碱性，错误； C、苹果汁显酸性，胃酸患者不宜多吃，正确； D、pH大于7，显碱性，pH越大，碱性越强，鸡蛋清的碱性强，错误。 故选C。 ►问题三 酸的化学性质 【典例3】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 【答案】C 【详解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确； B、若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确； C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色的氯化亚铁溶液和铜，因此c可能是单质，错误； D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，正确。 故选C。 【解题必备】 1.酸的化学性质： （1）酸与指示剂的反应 （2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 2．酸有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出相同的H+。 【变式3-1】将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀盐酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．0~a段无氢气产生，说明没有发生反应 B．a~b段发生的反应为： C．b点后反应停止，无氢气产生 D．铝比铁活泼，所以铝制品更容易被酸腐蚀 【答案】B 【详解】A、0~a段无氢气生成，是由于未打磨的铝表面有氧化铝，其与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，因此没有氢气生成，说法错误，故不符合题意； B、a~b段，由于有氢气生成，说明铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，其化学方程式为：，说法正确，故符合题意； C、由图像可知，b点后产生氢气的速率不为零，说明仍有氢气生成，说法错误，故不符合题意； D、铝比铁活泼，铝在常温下与氧气反应，在其表面产生致密的氧化铝薄膜，起到保护作用，因此铝制品不易被腐蚀，说法错误，故不符合题意。 故选B。 【变式3-2】推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．酸性物质能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的物质一定显酸性 B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸 【答案】A 【详解】A、酸性物质能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的物质一定显酸性，但是不一定是酸，符合题意； B、碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，放出气体，但是能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意； C、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但是溶质的质量分数不一定减小，如饱和溶液通过恒温蒸发溶剂的方法析出晶体，析出晶体后还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； D、酸能与碱反应生成盐和水，但是能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于氧化物，不是酸，不符合题意。 故选A。 ►问题四 碱的化学性质 【典例4】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D．能与CO2反应生成白色沉淀 【答案】C 【详解】A、Ca(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH-的作用，属于碱的共同性质，该选项不符合题意； B、Ca(OH)2与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，是OH-与铜离子的作用，是碱的共同性质，该选项不符合题意； C、Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀，是钙离子和碳酸根离子作用的结果，与OH-无关，该选项符合题意； D、Ca(OH)2能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，该选项不符合题意。 故选C。 【解题必备】 1.碱的化学性质： ①碱与酸碱指示剂反应显色 ②非金属氧化物＋碱→盐＋水 ③碱+酸→盐+水 ④碱+盐 → 新碱+新盐 2.碱有相似化学性质的原因：碱溶液中都有相同的氢氧根离子。 【变式4-1】下列对实验结论的描述正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO B．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，该溶液一定含有Cl- C．某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液可能是盐溶液 D．某溶液中滴加Ba(OH)2溶液，不可能产生两种沉淀 【答案】C 【详解】A、某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中可能含有、或者活泼金属，A选项错误； B、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，该溶液可能含有Cl-或OH-等离子，B选项错误； C、某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明该溶液呈碱性，可能是盐溶液（例如Na2CO3溶液），C选项正确； D、某溶液中滴加Ba(OH)2溶液，可能产生两种沉淀，例如MgSO4溶液，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4、Mg(OH)2这两种沉淀，D选项错误。 故选：C。 【变式4-2】下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）正确的是 A．钟乳石的形成： B．用氢氧化镁制氢氧化铜： C．用小苏打治疗胃酸过多： D．吸收二氧化硫： 【答案】C 【详解】A、钟乳石的形成过程中，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2↑，该选项书写不正确； B、氢氧化镁不溶于水，不能和硫酸铜反应，该选项书写不正确； C、用小苏打治疗胃酸过多时，碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该选项书写正确； D、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该选项书写不正确。 故选C。 ►问题五 中和反应 【典例5】分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则显中性的水溶液pH一定等于7 D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】C 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，故由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但是盐中不一定有金属元素，如氯化铵，不符合题意； C、常温下，pH等于7的水溶液呈中性，显中性的水溶液pH一定等于7，符合题意； D、活泼金属与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，但是与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意。 故选C。 【解题必备】 1.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.中和反应实质：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 3.中和反应都放热 4.无明显的现象的中和反应通常借助指示剂来判断：向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 【变式5-1】利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究中和反应时，实时测出烧杯中溶液pH变氧化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该实验是将KOH溶液滴入稀硫酸中 B．a点对应溶液中含有的溶质只有KOH C．c点对应溶液中，K+和与的个数比是2：1 D．由b点到d点的过程中，没有发生化学反应 【答案】D 【详解】A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，错误； B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为KOH和K2SO4，错误； C、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明此时硫酸过量，即该溶质有K2SO4和H2SO4，K2SO4中K+和的个数比是2：1，硫酸中也含有，所以此时溶液中K+和个数比小于2：1，错误； D、b点为反应完全的点，之后继续滴加稀硫酸没有涉及化学反应，即b点到d点的过程中没有发生化学反应，正确。 故选D。 【变式5-2】中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是 A．使用熟石灰改良酸性土壤 B．在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D．硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理 【答案】C 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，熟石灰与土壤中的酸性物质反应，与中和反应原理有关，故选项不符合题意； B、蚊虫叮咬分泌出的蚁酸为酸，在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质与乙酸反应，该应用与中和反应原理有关，故选项不符合题意； C、硫酸属于酸，氧化铜属于氧化物，所以该反应不是酸和碱的反应，与中和反应原理无关，故选项符合题意； D、硫酸属于酸，氢氧化钙俗称消石灰，属于碱，所以该应用与中和反应原理有关，故选项不符合题意； 故选：C。 ►问题六 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 【典例6】某兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳(蛋壳主要成分CaCO3)，在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作的说法正确的是 A．碳酸钙高温不分解 B．石蜡能与盐酸发生化学反应 C．盐酸有腐蚀性，要做好防护 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 【答案】C 【详解】A、碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，高温条件下会分解，故选项说法错误； B、将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，说明石蜡不能与盐酸发生化学反应，故选项说法错误； C、盐酸有腐蚀性，实验时要做好防护，故选项说法正确； D、蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸滴到蛋壳上有二氧化碳生成，故选项说法错误。 故选C。 【解题必备】 1．碳酸氢钠、碳酸钠都能与稀盐酸反应，但碳酸氢钠比碳酸钠反应速度更快，产生气体更多。 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 2．碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑ 3．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 4．碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 【变式6-1】形成化学观念是化学核心素养的要求之一。下列对化学观念的认识，不正确的是 A．分类观：纯碱、烧碱都属于碱 B．变化观：纯碱、烧碱在一定条件下可以相互转化 C．微粒观：盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子 D．守恒观：化学反应前后元素的种类、质量不变 【答案】A 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故A不正确； B、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故B正确； C、盐酸溶液由盐酸和水组成，盐酸由氢离子和氯离子构成，水由水分子构成，所以盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子，故C正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变，故D正确。 故选A。 【变式6-2】除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是 选项 物质 所含杂质 除杂选用试剂或方法 A 氢氧化钠 碳酸钠 加入过量的稀盐酸 B 碳酸钙 氯化钠 加水溶解，过滤，蒸发 C 二氧化碳 一氧化碳 点燃 D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠都能与稀盐酸反应，除去杂质的同时，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离提纯，故选项错误； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误； D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； 故选：D。 ►问题七 判断复分解反应能否发生 【典例7】判断下列反应能否发生，若能反应写出化学方程式。 (1)NaCl+Ca(OH)2 。 (2)K2CO3+CaCl2 。 (3)Na2SO4+BaCl2 。 (4)BaSO4+Na2CO3 。 (5)HCl+BaCO3 。 (6)AgNO3+KCl 。 【答案】(1)不能反应 (2) (3) (4)不能反应 (5) (6) 【分析】复分解反应的条件：若两种物质相互交换成分，有沉淀、气体或水生成，则能发生反应。 【详解】（1）氯化钠和氢氧化钙相互交换成分，没有沉淀、气体或水生成，则不能发生反应 （2）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：，故填： （3）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：，故填： （4）硫酸钡难溶于水，不能与碳酸钠反应； （5）盐酸与碳酸钡反应生成 氯化钡和水、二氧化碳，化学方程式为：，故填： （6）硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：，故填： 【解题必备】 1．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成。 2．复分解反应，若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。 3．复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。 【变式7-1】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ A．无色溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A、Cu2+在溶液中呈蓝色，无色溶液中不能大量存在Cu2+，A选项错误； B、Ba2+、能反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B选项错误； C、pH=1的溶液中含有大量H+，H+能与OH-或反应，且Fe3+能与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，因此它们不能大量共存，C选项错误； D、酸性溶液含有大量H+，H+、Mg2+、Na+、、Cl-相互之间不能反应，能大量共存，D选项正确。 故选：D。 【变式7-2】如图甲是碱三角，反映了常见碱的转化关系；图乙是盐三角，反映了常见盐的转化关系。以下分析正确的是 A．氢氧化钠和氢氧化钙可以相互一步转化 B．氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应都可转化为氢氧化铜 C．硫酸钠与盐酸反应可以转化为氯化钠 D．硫酸钠、氯化钠分别与硝酸钡反应都可以转化为硝酸钠 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氢氧化钠不能一步转化为氢氧化钙，说法错误，不符合题意； B、氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，故氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应都可转化为氢氧化铜，说法正确，符合题意； C、硫酸钠与盐酸互相交换成分不能生成气体或沉淀或水，不能发生复分解反应，不能转化为氯化钠，说法错误，不符合题意； D、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，但氯化钠与硝酸钡互相交换成分不能生成气体或沉淀或水，不能发生复分解反应，不能转化为硝酸钠，说法错误，不符合题意。 故选：B。 ►问题八 化肥 【典例8】化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是 A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2 【答案】A 【详解】A、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意； B、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、氯化镁不含N、P、K，不属于化肥，不符合题意。 故选A。 【解题必备】 1．最主要的化肥是氮肥、钾肥和磷肥，含氮磷钾元素中两种或两种以上的是复合肥料。 2．常见的氮肥有：尿素CO(NH2)2、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3。氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。农作物缺乏氮元素时叶色发黄。 3．常见的钾肥有：氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4。草木灰的主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。钾肥能促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 4．常见的磷肥有：磷酸钙[Ca3(PO3)2]，磷肥能促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。 5．复合肥含氮、磷、钾元素中的两种或三种，常见的复合肥有：硝酸钾KNO3 、磷酸二氢铵NH4H2PO4 【变式8-1】陆游《时雨》中“时雨及芒种，四野皆插秧”描绘了插水稻秧苗的场景，为保证秧苗长势良好、叶色浓绿需要施加的肥料是 A．NH4NO3 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2 【答案】A 【分析】为保证秧苗长势良好、叶色浓绿需要施加的肥料为氮肥，只含有氮、磷、钾元素中的氮元素属于氮肥。 【详解】A、NH4NO3中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、K2CO3中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选A。 【变式8-2】“大树输液”（成分： 天然BR、维生素（镁、硼、铁等）是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是 A．KNO3、KH2PO4属于复合肥料 B．该技术药效直接，对环境污染较小 C．NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 D．该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 【答案】C 【详解】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，KH2PO4中含有钾元素和磷元素两种营养元素，也属于复合肥，故选项说法正确； B、大树输液是将营养液直接流入树木的木质部导管中，药效直接，对环境污染较小，故选项说法正确； C、氯化铵和氢氧化钙混合使用后，会有氨气逸出，氮元素有损失，肥效降低，故选项说法错误； D、该营养液中的磷酸二氢钾中含有的磷元素和钾元素能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故选项说法正确； 故选：C。 1．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是 A．石灰石 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．浓盐酸 【答案】D 【详解】A、石灰石不具有挥发性、吸水性，化学性质稳定，质量不变、不变质，故选项错误； B、浓硫酸具有吸水性，在烧杯中存放一段时间后，吸收空气中的水，质量变大，故选项错误； C、氢氧化钠溶液在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，溶液质量增加且变质，故选项错误； D、浓盐酸具有挥发性，在烧杯中存放一段时间后，挥发出溶质氯化氢，质量变小，且不变质，故选项正确； 故选：D。 2．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是 ①铁钉上的铁锈消失； ②铁钉上有气泡产生； ③溶液呈黄色。 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③ 【答案】D 【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，将一枚生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生；故①②③实验现象均可观察到； 故选：D。 3．氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A．氧化钙俗称生石灰 B．氧化钙可用作干燥剂 C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 【答案】D 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，说法正确，不符合题意； B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，说法正确，不符合题意； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此氧化钙可用作加热包材料，说法正确，不符合题意； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则曝露在空气中最终变质为碳酸钙，说法错误，符合题意。 故选：D。 4．下列物质间的转化不能一步实现的是 A．NH4HCO3→CO2 B．CaCO3→H2O C．FeFe2O3 D．NaOH溶液→Cu(OH)2 【答案】C 【详解】A、碳酸氢铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳，物质间的转化能一步实现，不符合题意； B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，物质间的转化能一步实现，不符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁（Fe2O3），物质间的转化不能一步实现，符合题意； D、氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，，物质间的转化能一步实现，不符合题意。 故选C。 5．下列液体能使无色酚酞试液变红色的是 A．肥皂水 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水 【答案】A 【详解】A、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意； B、蔗糖水显中性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意； C、柠檬汁显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意； D、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意。 故选A。 6．下列实际应用中，与中和反应原理无关的是 A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 B．施用熟石灰改良酸性土壤 C．用胃乐(主要成分是氢氧化铝)治疗胃病 D．用石灰乳刷墙 【答案】D 【分析】酸碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 【详解】A、氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意； B、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意； C、用胃乐（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多（胃酸主要成分是盐酸），该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意； D、用石灰乳刷墙，是利用氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应是碱与非金属氧化物发生的反应，不属于中和反应，符合题意； 故选D。 7．下列检测某溶液pH的操作正确的是 A．将pH试纸投入待测液中，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在润湿的pH试纸上、对照标准比色卡读数 D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数 【答案】B 【详解】A. 测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，如果将pH试纸投入待测液，会污染试剂，此选项错误； B. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，此选项正确； C. 不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，此选项错误； D. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数，会由于溶液的蒸发而使测定结果不准确，此选项错误； 故选B。 8．下列说法不正确的是 A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 【答案】A 【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，由金属阳离子和酸根组成，属于盐类，故A错误； B.小苏打碳酸氢钠的俗称，是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症，故B正确； C.大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，都是重要的建筑材料，故C正确； D.胃酸中含有适量的盐酸，可帮助消化，增加食欲，故D正确。 故选：A。 9．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，不可行的是 A．分别取样配成溶液，向其中逐滴加入盐酸，观察气泡产生情况 B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 C．分别取样配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃) D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 【答案】B 【详解】A、向K2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生，后来产生气泡；向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，立即产生气泡。通过观察气泡产生情况可以鉴别，可行，不符合题意 B、K2CO3滴加Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，NaHCO3溶液滴加Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，均会产生白色沉淀，无法鉴别，不可行，符合题意； C、K2CO3的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色，NaHCO3的焰色反应为黄色。通过观察火焰的颜色可以鉴别，可行，不符合题意； D、NaHCO3受热分解产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，K2CO3受热不分解，无此现象。通过加热并观察有无白色浑浊可以鉴别，可行，不符合题意。 故选B。 10．将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的有 ①MgSO4溶液   ②稀NH4Cl溶液   ③Ca(HCO3)2溶液  ④饱和NaCl溶液    ⑤饱和澄清石灰水   ⑥CuSO4溶液 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【分析】钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，产生气泡，并放出热量。 【详解】①氢氧化钠与MgSO4生成硫酸钠和氢氧化镁的白色沉淀，选项正确；    ②氢氧化钠与NH4Cl生成氯化钠、氨气和水，不生成白色沉淀，选项错误；    ③氢氧化钠与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钠、碳酸钙白色沉淀和水，选项正确；   ④溶液温度升高，氯化钠的溶解度增大，饱和NaCl溶液变为不饱和溶液，不出现固体，选项错误；     ⑤溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和澄清石灰水中析出白色氢氧化钙固体，选项正确；    ⑥氢氧化钠与CuSO4反应生成硫酸钠和氢氧化铜的蓝色沉淀，选项错误，即正确选项是①③⑤,故选B。 11．复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列化肥中属于复合肥料的是 A．CaH2(PO4)3 B．KCl C．KNO3 D．NH4NO3 【答案】C 【详解】A、CaH2(PO4)3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A不符合题意； B、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意。 C、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故C符合题意； D、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D不符合题意。 故选C。 12．按要求写出下列物质的化学式。 (1)胃液中帮助消化的酸 。 (2)炉具清洁剂中含有的碱 。 (3)能作食品干燥剂的 。 (4)改良酸性土壤的碱 。 【答案】(1)HCl (2)NaOH (3)CaO (4)Ca(OH)2 【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，其溶质化学式为HCl； （2）氢氧化钠能与油污反应，为炉具清洁剂的主要成分，化学式为NaOH； （3） 氧化钙能与水反应，则可用作干燥剂，化学式为CaO； （4） 用于改良酸性土壤的碱为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。 13．A~I是初中化学常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。已知B是人体胃液中的酸，可帮助消化；H常温下为液体。 请回答下列问题： (1)H的化学式为 。 (2)反应③的一个化学方程式为 。 (3)反应④的基本反应类型是 。 (4)写出一种主要成分为A的物质的名称： 。 【答案】(1)H2O (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可） (3)复分解反应 (4)大理石/石灰石（合理即可） 【分析】已知B是人体胃液中的酸，可帮助消化，故B为盐酸，A与B反应生成三种物质，其中一种为液体，根据酸的化学性质可知：A可以为碳酸钙，H为水，同时再根据A分解生成C和D，则C可以为氧化钙，D为二氧化碳，E为氯化钙；D二氧化碳和F反应产物之一是H水，故F为碱，可为常见的氢氧化钠，则G为碳酸钠；E氯化钙和G碳酸钠反应生成A碳酸钙和I氯化钠，代入框图验证合理。 【详解】（1）由分析可知，H为水，化学式为：H2O； （2）反应③可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （3）反应④是E氯化钙和G碳酸钠反应生成A碳酸钙和I氯化钠，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （4）由分析可知，A可以为碳酸钙，是大理石、石灰石的主要成分。 14．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学对氯化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理： (1)氯化钠是 的主要成分。 (2)氯化钠在物质分类中属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 (3)氯化钠是由 和 构成的。 (4)氯化钠在日常生活中可用于 （填一种即可）。 (5)氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，一般选用 （填“降温结晶”、“升温结晶”或“蒸发结晶”）进行提纯。 【答案】(1)食盐 (2)盐 (3) Na+ Cl- (4)调味品（合理即可） (5)蒸发结晶 【详解】（1）氯化钠是食盐的主要成分； （2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，是由金属离子和酸根离子构成，在物质分类中属于盐； （3）氯化钠的化学式为NaCl，是由Na+和Cl-构成的； （4）氯化钠有咸味，在生活中可用作调味品； （5）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，一般选用蒸发结晶进行提纯； 15．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若要实现①，请你填一种试剂的名称 。 (2)若用Cu(OH)2实现②，反应的化学方程式是 。 (3)若想实现③得到浅绿色溶液，可选用的单质是 (填名称)。 (4)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。 【答案】(1)紫色石蕊溶液 (2) (3)铁 (4) 【详解】（1）紫色石蕊遇酸变红，故填则色石蕊溶液； （2）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜沉淀与水，该反应的化学方程式为； （3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故填铁； （4）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀与盐酸，该反应的化学方程式为：。 1．下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是 A．干燥气体：用浓硫酸干燥氢气 B．验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字 C．配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水 D．应急处理：实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【详解】A、用装浓硫酸的洗气瓶干燥制备氢气：浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，但氢气不会与浓硫酸反应，正确； B、用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性：浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化，这种操作可以用来观察其脱水性，正确； C、往浓硫酸里慢慢地小心地滴蒸馏水，配制稀硫酸：这是不正确的操作。因为浓硫酸遇到水时会释放大量的热量，应该将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中，而不是反过来，以避免剧烈反应和飞溅，造成危险，错误； D、实验时不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去，再用大量水冲洗：浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应该先用干布抹去，再用大量水冲洗，以减少对皮肤的伤害，正确； 故选C。 2．根据离子共存可推断水体污染源，用于水体质检。下列离子或分子在指定条件下可以大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．可以使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、 C．加入金属钠或Na2O反应后的溶液：、、、 D．做焰色试验可以看到黄色火焰的溶液：、、、 【答案】D 【详解】A、含有离子溶液呈紫红色，无色透明溶液中，不能含有离子，错误； B、可使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与反应，不能大量共存，且酸性条件下具有氧化性，和Fe2+不能大量共存，错误； C、加入金属钠或Na2O反应，反应生成氢氧化钠，溶液中含有大量氢氧根离子，OH-与、Mg2+反应，不能大量共存，错误； D、做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液含有大量钠离子，Na+、K+、Cl-、、OH-相互不反应，可以大量共存，正确。 故选D。 3．某同学进行“制作叶脉书签”的家庭小实验时，用苏打粉溶液或石灰乳浸泡树叶并煮沸。下列有关说法错误的是 A．制作过程中涉及化学变化 B．苏打粉易溶于水，其水溶液显酸性 C．石灰乳有腐蚀性，可腐蚀叶肉 D．制作完成后，废液应回收处理 【答案】B 【详解】A、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，制作过程有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确； B、苏打粉易溶于水，其水溶液显碱性，故选项说法错误； C、氢氧化钙具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，故选项说法正确； D、氢氧化钙具有腐蚀性，制作完成后废液需回收处理，故选项说法正确。 故选：B。 4．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是 选项 实验目的 实验方案或结论 A 除去CO2中混有少量HCl气体 通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶 B 除去KCl固体中的K2CO3 取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发 C 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀硫酸，微热 D 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶，HCl能与NaOH反应生成NaCl、H2O，CO2能与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，最终得不到CO2，A选项错误； B、取样、溶解、加入足量的稀硫酸，KCl与稀硫酸不反应，K2CO3与稀硫酸反应生成K2SO4、CO2、H2O，蒸发，所得固体含有KCl、K2SO4，得不到纯净的KCl，B选项错误； C、取样后，分别加入稀硫酸，碳粉与稀硫酸不反应，无明显现象；铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，现象是固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水，现象是固体溶解，溶液由无色变为蓝色，可以鉴别，C选项正确； D、加水溶解，碳酸钙不溶于水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，过滤，所得固体是碳酸钙而不是氧化钙，D选项错误。 故选：C。 5．下列各组物质，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．CO2、SO2、N2、CO B．H2SO4、FeSO4、CuSO4、KMnO4(溶液) C．蒸馏水、稀HCl、稀硫酸、紫色石蕊试液 D．S、CuO、Fe3O4、NaCl(粉末) 【答案】B 【详解】A、CO2、CO、N2 都是无色无味气体，SO2是有刺激性气味的气体，不加其他试剂无法鉴别，故选项错误； B、H2SO4、FeSO4、CuSO4、KMnO4（溶液）分别显无色、浅绿色、蓝色、紫红色，不加其他试剂可以鉴别，故选项正确； C、紫色石蕊试液是紫色；稀HCl、稀硫酸均能使紫色石蕊试液变红色，蒸馏水不可以，可以鉴别蒸馏水，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，不加其他试剂无法鉴别，故选项错误； D、S是黄色、CuO是黑色、Fe3O4是黑色、NaCl是白色，通过观察颜色不可以鉴别出来，故选项错误。 故选：B。 6．下列参与的反应中，属于中和反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、该反应的反应物中的氧化铜是金属氧化物，稀盐酸属于酸，则该反应是金属氧化物与酸生成盐和水的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，故选项错误； B、该反应的反应物中的氢氧化铝属于碱，稀盐酸属于酸，则该反应是酸与碱生成盐和水的反应，符合中和反应的特点，属于中和反应，故选项正确； C、该反应的反应物中的稀盐酸属于酸，硝酸银属于盐，即该反应是酸与盐生成新酸和新盐的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，故选项错误； D、该反应的反应物中的镁是金属单质，稀盐酸是酸，该反应是金属单质与酸生成盐和氢气的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，故选项错误； 故选：B。 7．化学与人们的生活息息相关。下列说法中，不合理的是 A．用盐酸除去铁制品表面的铁锈 B．工业上用铁桶储运烧碱 C．熟石灰可用于中和土壤的酸性 D．室内洒水可防止一氧化碳中毒 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，故可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈，选项说法正确； B、烧碱即氢氧化钠，不与金属铁反应，故工业上可以用铁桶储运烧碱，选项说法正确； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与酸性物质反应，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，选项说法正确； D、一氧化碳难溶于水，室内洒水不能防止一氧化碳中毒，选项说法错误。 故选D。 8．下列图像与对应选项关系不合理的是 A．高温煅烧一定质量的石灰石 B．向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量 C．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量 D．用相等质量的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】B 【详解】A、高温煅烧一定质量的石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则随着反应的进行，钙元素的质量保持不变，故A合理； B、向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量，铁锈中的氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待铁锈反应完全，铁才与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应一段时间后，才会产生氢气，随着反应的进行，氢气的质量不断增大，至铁反应完全，氢气的质量不再发生变化，故B不合理； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，溶液的碱性减弱，pH逐渐减小，至恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH＜7，故C合理； D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，用相等质量的过氧化氢溶液制取氧气，加入二氧化锰的反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终生成氧气的质量的相等，故D合理； 故选B。 9．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、氯元素的化合价为纵坐标制成的氯元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A．图中M处代表的物质类别为单质 B．甲的化学式为 C．乙的水溶液可以用于金属除锈 D．丙物质可能是NaCl 【答案】B 【详解】A、M处对应的物质为0价，单质是0价，所以M处代表的物质类别为单质，A正确； B、甲为氧化物，在甲物质中氯元素显+4价，氧元素显-2价，则甲的化学式为ClO2，故B错误； C、乙为酸，在乙物质中氯元素显-1价，则乙的化学式为HCl，HCl的水溶液为盐酸，盐酸能和氧化铁反应，用于金属除锈，故C正确； D、丙为盐，其中氯元素的化合价为-1价，丙可能是NaCl，故D正确。 故选B。 10．某水溶液中可能含有以下离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH＝1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A．一定含有H+、Mg2+，可能含有 B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Na+ C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣ 【答案】B 【详解】①经测定，溶液pH＝1，显酸性，说明溶液中含有，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，则溶液中不含有；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，说明溶液中含有，不含有；③取②的部分滤液加入溶液，无白色沉淀产生，钡离子与硫酸钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，说明溶液中不含有；综上可知，溶液中一定含有、，一定不含有、、，由于溶液呈电中性，说明溶液中一定还含有，可能含有，故选：B。 11．“杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是 A．K2SO4 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 【答案】B 【详解】A、K2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误； B、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确； C、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误； D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选：B。 【点睛】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 12．A、B、C、D是初中化学常见的物质，B、C、D含有相同的金属元素，它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。 (1)已知B物质的相对分子质量为100，实验室常用B来制取气体A，则A的用途是 ； (2)C是氧化物，C与水反应生成D，并放出大量的热，则反应的化学方程式为 ； (3)写出D→B的化学方程式 ： (4)B→C的基本反应类型为 。 【答案】(1)用于灭火（合理即可） (2) (3) (4)分解反应 【详解】（1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，B、C、D含有相同的金属元素，已知B物质的相对分子质量为100，可推出B为碳酸钙，实验室常用B来制取气体A，可推出A为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火； （2）C是氧化物，B能转化为C，C能与水反应生成D，放出大量的热，可推出C为氧化钙，D为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （3）D→B的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （4）B→C的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 13．过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；②乙醇与CaO2不发生化学反应； ③反应II化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl (1)CaO2中氧元素的化合价为 。 (2)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 (3)II需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解和 。 (4)操作a中玻璃棒的作用是 ；固体水洗的目的是 。 (5)该流程得到的副产品是 。 (6)过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)-1 (2)防止盐酸消耗过多的浓氨水，节约原料 (3)防止过氧化氢受热分解 (4) 引流 除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物 (5)NH4Cl (6) 【详解】（1）CaO2中钙显+2价，设氧元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则（+2）+2x=0，x=-1，则氧元素的化合价为-1价； （2）因为浓氨水能与酸发生反应，反应I中稀盐酸不应过量，防止盐酸消耗过多的浓氨水，节约原料； （3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，防止CaO2•8H2O受热分解，同时防止过氧化氢受热时分解产生水和氧气，降低CaO2·8H2O产量； （4） 过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以进行操作a（过滤）时玻璃棒的作用是引流； CaO2·8H2O难溶于水，用“水洗”可以除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物； （5）根据反应Ⅱ化学方程式可知道，副产物是NH4Cl； （6）过氧化钙和水反应会生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：。 14．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。同学们依照如下图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。 (1)酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是 。 (2)气体a的化学式为 ，操作1和操作2的化学名称为 。 (3)写出上述转化中生成高纯的化学方程式 。 (4)根据该流程，下列说法正确的是__________（填字母）。 A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替 B．可推测不能与盐酸反应 C．高纯碳酸钙中的碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更加充分 (2) CO2 过滤 (3) (4)BC 【详解】（1）酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是增大反应物间的接触面积，使反应更加充分，粉末状固体比块状固体与液体的接触面积大； （2）酸溶时，石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故气体a的化学式为CO2；操作1与操作2都是分离难溶固体和液体，均为过滤操作； （3）转化时发生的是氯化钙与氨气、二氧化碳和水的反应，生成氯化铵和碳酸钙，反应方程式为 CO2+2NH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl； （4）A、石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进一步进行，故酸溶时，盐酸不可用硫酸代替，不符合题意； B、由图可知，向石灰石中加入盐酸，反应后，可过滤出二氧化硅，说明二氧化硅与盐酸不反应，符合题意； C、该流程中发生反应为：CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O，CO2+2NH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，由化学方程式可知，理论上，石灰石中碳酸钙中的钙元素完全转化到了高纯碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则理论上高纯碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等，符合题意。 故选BC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$