河南省信阳市普通高中2024-2025学年高一上学期期末教学质量检测 化学试题

2024-2025学年普通高中高一(上)期末教学质量检测 化学参考答案 第1 页 共3页 2024-2025学年普通高中高一(上)期末教学质量检测 化学参考答案 化学方程式评分标准: 1.化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式2分的给1分,1分的写对不给分。 2.反应物、生成物化学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得分,配平1分。 3.不写条件或不带气体、沉淀符号,不扣分。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B A C D B C C D C A D D D 1.C 解析: 为热烫标识。 2.B 解析:B.漂白粉失效原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O􀪅􀪅CaCO3+2HClO、2HClO 光照 􀪅􀪅2HCl +O2↑,需遮光保存。 3.A 解析:A.S元素最高价含氧酸是 H2SO4,不是 H2SO3。 4.C 解析:A.Cl化合价升高,作还原剂,需加入氧化剂;B.KClO3 受热分解;D.S化合价升高, 作还原剂,需加入氧化剂。 5.D 解析:A.没有明确气体质量,不能计算CO和 N2 含有的分子数;B.7.1gCl2 物质的量为 0.1mol,根据反应方程式2NaOH+Cl2􀪅􀪅NaClO+NaCl+H2O,1molCl2 转移1mol电子,转 移电子数为0.1NA;C.浓盐酸与足量的 MnO2 加热充分反应方程式为 MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅 MnCl2+Cl2↑+2H2O,稀盐酸和二氧化锰不反应,故转移电子数目小于0.3NA;D.1个NH+4 有10个电子,18gNH+4 物质的量为1mol,则18gNH+4 所含的电子数目为10NA。 6.B 解析:A.CO2(过量)+OH-􀪅􀪅HCO-3 ,CO2(少量)+2OH-􀪅􀪅H2O+CO2-3 ;B.Ca2++ OH-+HCO-3 􀪅􀪅CaCO3↓+H2O;C.Cl2 少 量:Cl2+2Fe2+􀪅􀪅2Fe3+ +2Cl-;Cl2 过 量: 2Fe2++4Br- +3Cl2 􀪅􀪅2Fe3+ +2Br2+6Cl-;D.NaOH 少 量:Ca2+ +HCO-3 +OH-􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O;NaOH过量:Ca2++2HCO-3 +2OH-􀪅􀪅CaCO3↓+2H2O+CO2-3 。 7.C 解析:C.Na+带正电性,H2O分子中的H原子也带正电性,二者不能相互接近,水合钠离子 示意图应为: 。 2024-2025学年普通高中高一(上)期末教学质量检测 化学参考答案 第2 页 共3页 8.C 解析:A.该反应中Cu的化合价由+2价升高为+3价,O的化合价由-12 价升高为0价, 故化合价升高的元素是Cu和O;B.KCuO2 中Cu的化合价由+2价升高为+3价,部分氧的化 合价由-12 价降低为-2价;C.反应中转移的电子为3mol,故当有0.2molCuO被氧化,转移电 子数为0.3NA;D.标准状况下,生成22.4L即0.1molO2 时,参与反应的 KO2 为0.2mol,但 KO2 中只有一半是被还原的,另一半被氧化,故被还原的KO2 为0.1mol。 9.D 解析:D.提纯胶体,需用渗析。 10.C 解析:A.制备氯气如高锰酸钾与浓盐酸反应,不需加热;B.氧气可以用过氧化氢制取; C.高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,氢气为可燃性气体,利用装置③可以检 验铁与水蒸气反应的气体产物;D.利用装置④可制备氢氧化亚铁,实验开始时应先打开止水夹 a,待装置内的空气排尽后,再关闭止水夹a,产生的气体将生成的硫酸亚铁溶液压入装置Ⅱ,产 生氢氧化亚铁。 11.A 解析:A.由图可知反应Ⅲ为硫化铜和铁离子反应生成硫、亚铁离子和铜离子,其离子方程 式为:CuS+2Fe3+􀪅􀪅S+2Fe2++Cu2+;B.化合价改变的元素有O、Fe、S;C.过程Ⅰ中O2 将 亚铁离子氧化成铁离子,作氧化剂,被还原;D.铜离子、铁离子、亚铁离子均参与循环。 12.D 解析:A.五氧化二磷只吸收水蒸气而不吸收CO2,可以达到实验目的;B.若撤去装置戊, 从右侧出气导管口进入的空气中的水蒸气和CO2 可能被碱石灰吸收,从而导致测量的CO2 的质量偏大,由此引起NaHCO3 的质量偏大,Na2CO3·10H2O分解产生 H2O的质量偏低, Na2CO3·10H2O的含量偏低;C.若将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶,则有一部分CO2 随 空气进入装置内,导致丁装置测得的CO2 的质量偏大,NaHCO3 的质量偏高;D.硬质玻璃管 右侧有水蒸气冷凝,对CO2 的测定结果无影响,因此对NaHCO3 测定结果无影响。 13.D 解析:A.纯碱Na2CO3 能结合 H+生成NaHCO3,属于碱;B.HF能电离出 H+,F— 也容易 与 H+结合重新生成 HF;C.HCO—3 、H2O均能电离出 H+,又能结合 H+,二者都属于两性物 质;D.在反应N2H+5 +NH3􀪅􀪅NH+4 +N2H4 中,N2H25 提供 H+为酸,而NH+4 是NH3 结合 H+得到的,根据强酸制弱酸原则,酸性为:N2H+5 > NH+4 。 14.D 解析:溶液中的铝元素存在形 式 可 能 为 AlCl3 或 Na[Al(OH)4],设c(AlCl3)=c1, c(NaOH)=c2:①当溶液中铝元素以AlCl3 存在, AlCl3 + 3NaOH 􀪅􀪅 Al(OH)3↓+3NaCl 1 3c2×5×10 -3L c2×5×10-3L 1 3c2×5×10 -3L 根据题意,c1×10×10-3L- 1 3c2×5×10 -3L=13c2×5×10 -3L,c1∶c2=1∶3; ②当溶液中铝元素以Na[Al(OH)4]存在, AlCl3 + 3NaOH 􀪅􀪅 Al(OH)3↓+3NaCl c1×10×10-3L 3c1×10×10-3L c1×10×10-3L Al(OH)3+NaOH􀪅􀪅Na[Al(OH)4],溶解Al(OH)3 的物质的量为c2×5×10-3L-3×c1× 10×10-3L,产 生 Na[Al(OH)4]物 质 的 量c2×5×10-3L-3×c1×10×10-3L,剩 余 的 Al(OH)3物质的量c1×10×10-3L-(c2×5×10-3L-3×c1×10×10-3L)=4c1×10×10-3L -c2×5×10-3L,根据题意:4c1×10×10-3L-c2×5×10-3L=c2×5×10-3L-3c1×10× 10-3L,c1∶c2=1∶7。 2024-2025学年普通高中高一(上)期末教学质量检测 化学参考答案 第3 页 共3页 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分,除标注外,每空2分) (1)⑩(1分) ④(1分) ⑧􀃊􀁉􀁓(1分) (2)④⑤ ② (3)先生成红褐色沉淀,随着硫酸的不断加入沉淀溶解,溶液变黄色 B (4)H++NH3·H2O􀪅􀪅NH+4 +H2O (5)∶O ‥ ∶∶C∶∶O ‥ ∶ 16.(15分,除标注外,每空2分) (1)Fe+Cu2+􀪅􀪅Fe2++Cu (2)过滤(1分) (3)Cu和Fe Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑ (4)冷却结晶(1分) 洗涤(1分) (5)取少量废水于试管中,滴加几滴KSCN溶液,如果溶液变红,则说明废水中含有Fe3+,反 之则没有(也可选择酸性高锰酸钾或淀粉-KI试纸检验,答案合理即可) (6)5004 (7)500mL容量瓶、胶头滴管(容量瓶不带规格扣1分) 17.(16分,每空2分) (1)KClO3+6HCl(浓)􀪅􀪅3Cl2↑+3H2O+KCl 碱石灰 (2)除去Cl2 中的 HCl 稀释氯气防止反应太快,导致Cl2O浓度高引发爆炸(其他合理答案 均可) 通过观察B中产生气泡的数目调节气体流速以到达Cl2 与空气的体积比为1∶3(或 观察B中产生气泡的速率调节气体流速,答案合理即可) (3)2Cl2+Na2CO3􀪅􀪅Cl2O+2NaCl+CO2 (4)温度升高Cl2O会分解 (5)0.006 18.(12分,除标注外,每空2分) (1)B (2)D (3)3∶1 (4)0mol(1分) 0.12mol(1分) 0.2mol(1分) 0.2mol(1分) (5)4Co3++2H2O􀪅􀪅4Co2++4H++O2↑ 河南省信阳市2024-2025学年普通高中高一上学期期末教学质量检测 化学试题 机密★启用前 42024 2025学年普通高中高一（上）期末教学质量检测 化学试题 本钱卷共6页，18题满分0分，考送时间5分钟，少心》 ★祝考试顺利★ 出出用方行A 注意事项：+ 多箱院无桃自己的挂名，准寺江子，者持寺，准维子集写在成感补客我中上，无将冰背江号条彩码粘贴 在答题卡上的指定位里， 名选非观的作多：年小湖选出学套后，用B格笔北多题中上对应随日的爷食标琴降天.写在议卷，草纸 和多题卡上的非答题区城均无戴。 ● 】非选排道奶作多：用黑也鉴李艺直快多在茶超卡上对盘的答题区装有。写在技，草品纸和答超卡的非 茶题区域均无效， 4,考试结来后，请将本议春和答题卡一并上交， 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140一16Na一23s一32.C-35.5 Fe-56Cu-64Ag-108 蜜 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列与实验有关的图标标注错误的是 这 A.护目镜 B.排风 C,腐蚀 D.锐器 2,下列试剂保存方法错误的是 A.新制氯水用棕色细口瓶保存 B.漂白粉用无色广口瓶保存 C,常温下，液氯用钢瓶存放 D.金属钠保存在煤油中或用石蜡封存 3.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.酸性：HC1O,>HSO,>H,SiO B.碱性：KOH>NaOH>LiOH C.热稳定性：H,O>H,S>PH D.非金属性：F>O>N 2024-2025学年普通高中高-（上）期末教学质量检测化学试题第1页共6页 《下列变化中，必须加人还原剂才能实现的是 A.HCI--Cl B.KCIO,→KCI C.MnO,-→Mn+ D.s0,-s0 5,已知N。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A等质量的CO和N,含有的分子数目为N, B将7.1gCL,通人足量氢氧化的溶液中，转移电子数为0.2N。 C.50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO,加热充分反应，转移电子数目为0.3N,同 D.18gNH,所含的电子数目为10NA可U 6。下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 tA.NaOH与C0M划人( 基数学面”村面中情 B.Ca(OH),与Ca(HCO,)a 比大得 C.FeBr与Cl 第 微常深清口直路： D.Ca(HCO,),与NaOH 工得容滑中为数侧年容放什的 7,下列化学用语的使用或描述错误的是 0w1nmX11中水为e P量1始0国 A.氧原子的结构示意图：⑧26 量的观时岁一1记熔男0·0之，字过方5 B.中子数为8的氮原子：N 立，光韩知先，向量，用必 D水分子留智量，城小异员，随第号为汽文在一 C,水合钠离子示意图 ●离子面保1的甲件地水冷平。A然特安水员，0 D.Na,0的电子式：w[:0:女：]了广w 题问收可者可，请青等，菜开H图 8.KO,在加热条件下可以将CuO氧化：2CuO+2KO,一O,↑+2KCuO,(已知：KCuO,中Cu 的化合价为+3)，下列说法错误的是 A.该反应中化合价升高的元素是O和Cu B.KCuO:既是氧化产物，又是还原产物 C,当反应中转移的电子数为0.2Na时，有0.2 mal Cu0被氧化 D.标准状况下，生成2.24LO,时，被还原的KO,为0.1mol 用的员中中 9。某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是 分湖中价数于得 0502a-H产2sar气m、n很大，且mm 市设本岩有证中面 胶核 吸能层 广微层 胶和 (反离子) 星出林，E+【次出8明 胶用 2024一2025学年普通高中高一（上）期末教学质量检测化学试题“第2页共6页 入硅游胶的胶粒因吸附SO而带负电T小P一月 区胶体能够稳定存在主要是因为胶粒间存在静电斥力人以一《一。 C硅溶胶的胶团属于分散质 ,若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用滤纸过滤提纯 水得神元内有5方正 10.下列说法正确的是 还铁粉 ① A,利用装置①制备氯气时，酒精灯不可或缺 K/a B.利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气 101年中m同 C,利用装置③)可以检验铁与水蒸气反应的气体产物 D利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹。》 11.硫化氢(H,S)是一种有毒、有害的气体。处理某废气中的H,S,是将废气与空气混合通入 FeCl,、CuC,、FeCl的混合液中，其转化的流程如图所示，下列说法正确的是 0 Fe 升.秋小升4教程云每二 Cu 量大里11的市出步克化，处文 他还干”楼T性 H.S Fe CuS 们运期性装中评成写 A过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe一S十2Fe+C水心年 B,转化过程有四种元素的化合价发生了变化 的运相 C.过程I中O,作氧化剂，被氧化 D,转化过程中参与循环的离子只有C心+，F, 出天用1国 12.实验室有一包含有NaC1、Na,CO,·1oH,O和NaHCO,的混合物。某同学利用下图所示装 置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数，下列 说法不正确的是 m样品 空气 UU 0年 碱石灰 出C 2024-2025学年普通高中高一（上）期末教学质量检测 化学试题第3页共6页 A若用五氧化二网替换装置丙中的氯化钙可以达到实酸目的 量身国对闲闻延布世 B者指去装置戊，则测得N,CO,·10H,O的含量偏低 C.若将装置甲换为盛敏浓硫酸的洗气瓶，则测得NHC0,的质量分数偏高 D.若装置乙中硬质玻璃管右侧有水燕气冷凝，则测定结果中NHCO,的含量偏低 18根据股做质子理论，凡是能给出质子（即H广）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子 政离子都是碱，若低可给出质子又可结合质子，则为两性物质。给出质子的能力越强，酸性越 强，按粗这个理论，下列说法错误的是 A.纯碱属于碱 B.HF是酸，F是碱 C.HCO,,H,O均属于两性物质 D.N,H+NH,一NH+NH,能发生，可知酸性：N,H<NH 14.两支试管中分别有10mLA1Cl,溶液和5 mL NaOH溶液，将它们混合并充分反应后溶液中的 铝元素的质量与沉淀中的铝元素质量恰好相等，则原A1C,溶液与NaOH溶液的物质的量浓 度之比为 ①113②1·4①1：5④1：6⑤1：7计其，中0 p同p A.①或③ B.②或⑤ C,③或④ D.①或⑤ 二，非选择题：本题共4小题，共58分， 15.(15分)对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替 代的， 已知有下列物质：①Ca②熔融CaO③Ca(OH),固体①干冰⑤酒精(CH,OH) ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸D小苏打①Fe(OH),胶体 请回答： (1)属于酸式盐的有 (填标号，下同)，属于酸性氧化物的有 ,属于胶体的有 (2)非电解质有 ,能导电的电解质有一清识向发 (3)将⑤逐滴加人到①中的现象是 若想探究①能稳定存在的主要原因，通过以下 (填标号)操作可以实现， A.渗析 B电泳 C,聚沉 D.丁达尔效应 (4)写出⑥与⑦反应的离子方程式： (5)写出④的电子式： 2024一2025学年普通高中高一（上）期末教学质量检测 化学试题第4页共6页 16.(15分)某工厂的废水中含有较多的FeS0,和CuS0,为了减少污染并变废为室，用如图所 示的工艺流程从废水中回收FSO,和金属铜。 人过 加人44se装新 1000 【过址) 作 C 举作1 溶滋A 0作 -FS0.7H.O 请回答下列问题： (1)向废水中加人铁粉，所发生的主要反应的离子方程式为 (2)操作1的名称是 (3)流程中“固体”的主要成分是 (填化学式)：加人试剂B所发生反应的离子方 程式为 (4)操作Ⅲ包括燕发浓缩、 、过滤、 干燥 (5)设计实验方案检验度水中是否含有F。“, (6)若度水中c(Fe”)=1×10'mol/1L,上述1000L废水经处理后，理论上可获得FeSO,· 7H,O的质量是8： (7)实验室用FeS0·7H,O配制450mL一定物质的量浓度的FεS0,溶液，需要用到的藏璃 仪器有除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有 17.(16分)C,0又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3,8℃，42℃以上分解为C1,和 O,高浓度时易爆炸。某学习小组利用C1,和潮湿的碳酸的反应生成C,O,再用水吸收C1O 制备HCO溶液，装置如下，回答下列问题。 口0 和直 纳 装大了的多孔球湘 A (1)A中发生反应的化学方程式为 球形干燥管中所装试剂为 (2)B中饱和食盐水的作用是 ,实验中须控制氯气和空气（空气不参与反 应)的体积比为1：3，其目的是 ,控制体积比的方法是 2024一2025学年普通高中高一（上）期末教学质量检测化学试题第5页共6页 (3)装置C中生成CL,0,C0,反应的化学方程式为 (4)若装置C不冷却，则进人装置D中的C以，0会大量诚少，可能的原因是 (5)测定装置D中HCO溶液的物质的量浓度的实验方案：取20.00 mL HCIO溶液，加入足量，O 溶液，再加人足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用分析天平称量沉淀的质量为Q.8610g,则 20.00mL溶液中HC0物质的量为mol(HC10可被H,O,还原成CI) 18.(12分)电极电势是一个可用来衡量物质氧化性和还原性强弱的物理量，例如：某电对A/B, A代表氧化型物质，B代表还原型物质，该电对的电极电势越大，氧化型物质A的氧化能力 越强：该电对的电极电势越小，还原型物质B的还原能力越强。下表是一些电对的电极电势 电对符号 电极电势（酸性）/V 电对符号 电机电势（酸性）/V S/H,S 0.142 cl/CI. 1.358 1/1 0.535 Crof/Cr 1.36 0,/H0 0.695 Pb0,/P6" 1.455 H.SeO,/Se 0.74 MnO./Mn" 1.507 Br:/Br 1:087 Co/Co 1.92 0,/H0 1.229 S,0/S0 2.010 请根据表格中的数据，回答下列问题： 君小票小1发车 (1)下列微粒中氧化性最强的是 (填标号)。 A.MnO, B.S,O C.Co+ 治a角DCL (2)下列四组物质不能发生化学反应的是 (填标号)， A.Crg+Br B.Co++H2O C.PbO,+1 D.Br:+Mn (3)在S中S为十6价，0有两种价态，分别为一2和一1，则两种O的数目比为 (4)某溶液中含S,I厂，Br”,C各0.2mol,向溶液中加入120mL1mol/L的HSe0,溶液， 反应结束后，溶液中n(S)= ,n(1)= ,n(Br)= ,n(C厂)= 情负件量林到知种年 (5)C0+在水中不能稳定存在，用离子方程式表示原因： 的H会，高常) 以清流附点液说达出通是好车 01H、H00:0 10<H0aA,9 中名)拉给. 计是金年 2024一2025学年普通高中高一（上）期末教学质量检测化学试题第6页共6页