浙江省杭州市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024学年第一学期期末学业水平测试 高二化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效： 4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Cu-64Ag-108Sn-119 I卷 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）。 1.下列物质属于纯净物的是 A.酒精 B.漂白粉 C.Fe(OH方胶体 D.汽油 2.一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质对应的标识不正确的是 物质 浓HSO4 Cl2 KNO3 CCl4 安全使 逃 是 稳 用标识 腐蚀类物质 毒性物质 爆炸类物质 易燃类物质 选项 A B C D 3.下列表示正确的是 A.丙氨酸的结构简式：HN一CH2COOH B.基态氧原子的价电子排布图为：四山四四 2p C.天然橡胶的结构简式：十CH-CH=CH-CH十 D.中子数为34的锌原子：Zn 4.关于钠及其化合物说法正确的是 A.NaCI焰色试验为黄色，与CI的电子跃迁有关 B.大量的金属钠着火时不能用水灭火，可用干燥的沙土或CO2灭火 C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱 D.NazO2和CO2能反应，说明Na2O2是碱性氧化物 5.酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药，其结构如图所 示，下列有关说法不正确的是 A.该分子结构中含有3种官能团 B.该物质的分子式是C1H14O3 高二化学试题卷第1页（共8页） C.该分子结构中所有碳原子不可能共平面 D.该物质可发生取代反应、还原反应、氧化反应 6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.将0.1 mol NH4CI完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的NH4数目等于0.1NA B.1 mol AICI3完全水解生成的AI(OHD3胶体粒子数目为Na个 C.标准状况下5.6LCH4与5.6LC2混合后光照，充分反应后生成0.25NA个CHC1 D.5.8gC4Ho完全裂解，可得到0.1molC2H6 7.下列反应离子方程式正确的是 A.BaCl2溶液中加入少量疏酸镁固体：MgSO4+Ba2+=BaSO4+Mg2 B.AI(OHD3与氨水混合：AI(OH)3+NH3·HO=AI(OHD4+NH: C.向NaHSO3溶液中通少量氯气：C12+HS03+HO-2CI+3H+S02 D.侯氏制碱法中生成NaHCO3的反应：Na+NH3+COz+H,O-NaHCO,,+NH 8.下列实验的基本操作正确的是 A.中和反应反应热测定时，盐酸与NOH溶液混合后匀速用玻璃搅拌器左右搅拌 B.润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出 C.配制100mL1.00mol/LNaC1溶液时，用95mL蒸馏水溶解NaC1固体 D.中学实验室中可以将未用完的钾、白磷等放回原试剂瓶 9.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素， 基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3， 基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A.简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q B.电负性：Z>Y>X>Q>M C.1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同 D.Q的单质是良好的导体 10.科学家们合成了具有半导体特性的环状C1分子，其合成方法的示意图如下： -2C0 -2C0 -2C0 C2.O C03 高二化学试题卷第2页（共8页） 下列说法不正确的是 A.C与O同属第二周期元素，原子半径C)>r(O) B.C18由C2oO2被还原而制得 C.C2O4分子中含有极性共价键，不含非极性共价键 D.C18与Co、金刚石互为同素异形体 11.CSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 稀硫酸HNO O2和X 1100℃ ① ⑤ 稀硫酸/O Cu,O Cu △② CuSO, 过量NaOH溶液Y ④ A.Y可能是乙醛 ③ B.利用途径①制备24g硫酸铜，若HNO3的还原产物为NO,则消耗的硝酸至少为0.1mol C.Cu元素参与了3个氧化还原反应 D.若途径⑤中n(O):n(Cu2O)=3:2,则X为SO2 12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色 B.由NO2和NO4组成的平衡体系：2NO2(g)一NO4(g),恒温缩小容积，平衡后气体颜 色比原平衡深 C.Na(①)+KCI)=2NaCI①+K(g),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备 金属钾 D.实验室配制氯化铁溶液时，先将FC5晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要 的浓度 13,某化学探究小组在水中滴加酚酞和铁氰化钾溶液，然后将1颗 铁钉竖直浸在水中，几天后观察到铁钉A段部位周围的水变红 水面 色，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，如图所示，根据图示 分析。下列说法正确的是 酚 A A.铁、炭、水构成大量的微小电池，在水面附近腐蚀最严重 B.铁钉A部位是负极：Fe-2e=Fe2 C.以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀 B 蓝色沉淀 D.最终得到的铁锈能覆盖在铁钉的表面，防止腐蚀继续发生 高二化学试题卷第3页（共8页） 14.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应： 反应L.X(g)一Y(g)△H<0 反应Il.Y(g)一Z(g)△H<0 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。 (4.0.8) Z 下列说法正确的是 (4.0y Y A.活化能：Ea(I)>Ea(IⅡ) B.0-4s内反应I的平均速率0(X)0.25mol·L-·s (4.0.2) 28 t/s C.升高温度，反应1、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率 均升高 D.体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到平衡状态 15.常温下，AgD-CHsCOOH水溶液体系中存在反应：Ag(aq)HCH3COO(aq)一CHCOOAg(aq), 平衡常数为K。体系中所有含碳微粒物质的量分数δ随H变化关系如图所示 [例如(CH,COOH c(CH,COOH) 1.0 (CH,COOH)+C(CH,COOAg)+CHCOO) 0.8 下列说法不正确的是 0.6 A.曲线Ⅲ表示CH:COOAg的变化情况 0.4 B.CH;COOH的电离平衡常数K=10m 0.2 C.pHn时，c(Ag'mol-L 0.0 2 4mn6p81012 pH D.pHp之后曲线、Ⅲ变化的主要原因是Ag转化为沉淀 16.探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和产生的现象，判断结论不一定正确的是 实验方案 现象 结论 在过硫化钠NaS2)中加入稀 产生淡黄色沉淀和臭鸡 发生歧化反应：Na2S2+ A 盐酸 蛋气味的气体 2HC1-2NaC1+HS↑+S1 Fe3+与SO2络合反应速率比 已知Fe(SO2)6呈红棕色，将 溶液先变为红棕色，过 B 氧化还原反应速率快，但氧化 SO2气体通入FeCl,溶液中 段时间又变成浅绿色 还原反应的平衡常数更大 燃着的镁条插入盛有纯净 剧烈燃烧，集气瓶口有 SO2的集气瓶中。冷却后，往 淡黄色固体附着，集气 镁能在SO2中燃烧： C 集气瓶中加入适量稀盐酸， 瓶底有白色固体生成。 静置，取少量上层清液于试 试管中没有产生黑色沉 2Mg +SO2= 点燃2MgO+S 管中，滴加少量CuSO4溶液 淀 取少量久置的FeNO)2固体 D 样品溶于稀硫酸后，滴加 溶液变红色 FeNO2己氧化变质 KSCN溶液 高三化学试题卷第4页（共8页） Ⅱ卷 二、非选择题（本题共5小题，共52分） 17.(10分)原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。 (1)在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有▲种，填充在 7个轨道中的元素有▲二种。 (2)Cr原子的价电子排布图为▲，占据最高能级的电子云轮廓图形状为▲形。 (3)CuO在高温下会分解成CuO,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O▲。 (4)Na的第二电离能▲Ne的第一电离能（填“>”、“<”或“=”），理由是▲。 (5)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有▲。 最 第 高 正 沸 电 点 负 B Br 性 能 0 核电荷数 0 核电荷数 核电荷数 核电荷数 A B C D 18.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。 (1)盐碱地（含较多NaCO3、NaCI)不利于植物生长 ①盐碱地产生碱性的主要原因▲（写一个主要的离子方程式）。 ②农业上用石膏降低其碱性的反应原理▲（写一个化学方程式）。 (2)一定温度下，若取pH、体积均相等的KOH和氨水分别加水稀释m、n倍，稀释后 pH仍相等，则m▲n(填“>”、“<”或“=”) (3)25℃时，在pH-6的CH;COOH与CH:COONa的混合溶液中由水电离出来的 c(OHr)F▲molL. c(NH:) (4)一定温度下，向氨水中滴加同浓度的CH;COOH溶液，滴加过程中 比值 c(NH,H,O) ▲（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (5)25℃时，Km(NH4VO)1.6×103,KmCa(VO)2]-4.0×106,向偏钒酸铵的悬浊液中加 入CaC2,当溶液中c(Ca)=lmol·L时，溶液中的cNH4)=▲mol/L。 高二化学试题卷第5页（共8页） 19.(I0分)以氨气为原料可以依次制备氨基甲酸铵(H2NCOONH:)、尿素(HN NH2)、 00 氨基磺酸(H0NH:)等化工产品，流程如下： H:SO.SO: H-NSOH 已知：氨基磺酸是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，水溶液呈强酸性，加 热至60℃以上时S-N键断裂发生水解反应。请回答： (1)步骤Ⅲ两种反应物按物质的量之比为1：1反应后，产物除H2NSO3H外，还生成了一种 常见气体，这种气体的化学式是▲。 (2)将一定量纯净的H2NCOONH4固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器容积不变，固 体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡： H2NCOONH4(s)一2NH(g)+COz(g)。下列选项中，可以作为判断该反应达到化学平衡 状态标志的有▲。 ①2v(NH3)=V(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ①体系的平均相对分子质量不变 (3)下列说法不正确的是▲。 A氨气易液化，汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.H2NSOH属于有机物 C.CO(NH2)2属于铵盐，含氮量高，可作氮肥 D.HNSO,H发生水解反应后得到NH4HSO4溶液 (4)足量的氨气与光气(COC12)发生反应也可生成CONH2)2和一种常见的盐，反应的化学 方程式是▲一· (5)设计实验方案检验氨基磺酸中的S元素▲一。 20.(10分)锡(Sn)是第VA族元素，其常见的氯化物有SnCl4和SnCl。SnCl4常温下为液 体，遇水极易发生水解反应：SC2常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。 某化学实验小组制备SCl4的装置如图（加热与夹持装置省略）。 高二化学试题卷第6页（共8页） 浓盐酸 碱石灰 回答下列问题： (1)①装置C中仪器a的名称是▲。 ②装置B中盛放的试剂是▲。 (2)①在e步骤的横线上填写正确的实验现象▲。 ②制取SnCl44的正确操作顺序为：▲。 a.收集SnCl4 b.添加药品、滴加浓盐酸 c.检查装置的气密性 d.连接好装置 e.待装置D中出现▲现象后，加热装置C (3)经测定发现实验所得SnCl4样品中含有一定量的SnCl2,测定样品纯度的方案如下： 取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶 液滴定至终点，消耗标准液VmL。滴定过程中先后发生的反应为： i.Sn2++IO3+H=Sn+++H20(未配平) iIO为++H-2+H20(未配平) ①SnC4样品的纯度为▲%（用含a和V的代数式表示） ②若滴定时间过长，会使测量结果▲（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。 21.(12分)“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，C02可通过电解法、热化学 法等转化为其他有机化合物，CO2也可在某些反应中发挥重要作用，请回答以下问题： (1)某研究小组利用电化学方法将C02转化为 电源 CH:COOH,装置如右图所示，B极的电极反 质子 应式为▲。 交换膜 (2)在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质 H.COO 的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩 H.0 CO. 尔生成焓（△H”m)。 已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为0 kJ/mol,一个化学反应的焓变等于生成物标准摩 尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和。几种物质的标准摩尔生成焓如下： 高二化学试题卷第7页（共8页） 物质 C0(g） H,0(g》 CH,OH(g) △，H/(kJ·ml-') -393.5 -241.8 -205.0 写出由CO2(g)与h(g)反应生成CH3OH(g)和H0(g)的热化学方程式▲一· (3)在Ru/TiO2催化下，可发生CO2甲烷化反应，主要反应有： 反应1：C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g） AH=-164kJ 'mol-I Eal=78.9kJ 'mol 反应I:CO2(g)+H(g)一CO(g)+HO(g) AH2=+41.2kJ *moll E2=210kJ mol-! 控制反应的压强恒定为PoMPa和氢碳比[nH):n(CO2)=4:1]投料进行反应，测得CH4 和CO选择性随温度变化情况分别如图所示 100 CH 80 60 % 20 CO 150200250300350400450500550 温度/℃ (选择性：生成的CH4或CO所占所有转化的CO2的物质的量百分数)。 ①下列说法不正确的▲。 A.反应I的△S-0 B.增大氢碳比可以提高CO2的平衡转化率 C.450C时，原料气中充入一定量的氦气，对C0的选择性无影响 ②维持体系压强恒定为PoMPa,275℃时，CO2的平衡转化率为50%，则反应I的分 压平衡常数K=▲（用组分分压代替浓度，组分分压=总压×组分物质的量分数）。 ③反应温度在400℃以下时，CH.的选择性基本 B(CHJ) (H.O 稳定在100%，可能的原因是▲一。 ④恒定反应的压强为PoMPa和氢碳比 [n(H):n(CO)广4：1]投料进行反应，根据题中信 息，在右图中画出CH4与HO物质的量比值随 温度的升高的变化曲线。 o00wow00o0一 温度/C (如果有拐点，需要在图中标出相应的纵坐标) 高二化学试题卷第8页（共8页）