河北省衡水市武强中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

缺考填涂标记 高二化学答题纸 姓名： 班级： 贴条形码区 1. 主观题必须使用0.5毫米黑色签字笔填写。 2、 不得使用涂改液、修正带， 意事 3 不得在打分框内书写、涂抹： . 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 正确填涂■错误填涂☐口☑XO。 选择题(50分) 1D 6ABD]11 ALB]CLD] 16ALB□D21ABaD 2 D 22AB□DJ A 23 ■B■CD 7 9 19 D 24ABCD 5 D 10 15 20 D 25AB■C□D 填空题(50分) 26.(14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 第1页（共2页） 27.(12分) (1) (2) (3) 28.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 29.(12分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 第2页（共2页） 高二化学参考答案 1．DCACC 6．CDADB 11．BBABB 16．CCBAA 21．CADAC 26．（14分） (1) 负 Cu2++2e-=Cu 右 (2) CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ c 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 溶液变红，有气泡产生 (3)加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，没有现象 27．（12分）(1) 的3d能级为半充满状态，较稳定 (2) 平面三角形 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键 N>O>C (3) sp3 < 28．（12分） (1) 范德华力 (2) ②③ 1 (3)3:1 (4)sp3 (5) 平面三角形 极性 ＜ 29．（12分） (1) (2)吸电子能力强，导致三氯乙酸中的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+ (3) σ键 杂化 (4) A 学科网（北京）股份有限公司 $$ 武强中学2024-2025学年度上学期期末考试 高二化学试题 命题人：杨梅英 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 F19 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127 第I卷（选择题） 一、单选题(每个2分，共50分) 1．下列有关化学电源的说法正确的是（ ） A．锂离子电池属于一次电池 B．废弃的锌锰干电池属于干垃圾 C．燃料电池放电时燃料在电池正极反应 D．化学电池放电时发生氧化还原反应 2．铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是：（ ） A． B．C．D． 3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl——2e—=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-=4OH- C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu=Cu2＋＋2e- D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe—2e—=Fe2＋ 4．电化学气敏传感器法可用来测定空气中CO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．工作电极上的反应式为 B．该电池工作时，外电路中电子的流动方向为工作电极→溶液→铂电极→灯泡→工作电极 C．每消耗0.2mol ，同时产生的质量为17.6g D．电池工作一段时间后，溶液的pH增大 5．据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．a极与外加电源的正极相连 B．由a极区通过质子交换膜移向b极区 C．相同条件下，消耗的与生成的体积比为1：1 D．该电解池的总反应为 6．下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是（ ） A．[Ne]3s13p3 B．[Ar]3d64s1 C．[Ar]3d64s2 D．[Ar]3d5 7．22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是（ ） A．第4周期 ⅡA B．第4周期 ⅣA C．第4周期 ⅡB D．第4周期 ⅣB 8．溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠()，已知空间构型与相同。中心原子的孤电子对数目为（ ） A．0 B．1 C．2 D．3 9．下列化学用语使用正确的是（ ） A．镁原子最外层电子的电子云图： B．具有3个中子的锂原子：3Li C．用电子式表示KCl形成过程： D．氨分子的结构式： 10．下列说法正确的是（ ） A．的基态原子核外电子共有13种空间运动状态 B．的价层电子对互斥模型： C．碳的基态原子轨道表示式： D．基态锗原子的电子排布式： 11．下列物质中属于分子晶体，而且既含键又含键的是（ ） A． B． C． D． 12．镓是重要的半导体材料，基态镓原子核外电子占据的能级中，所含轨道数目最多的是（ ） A． B． C． D． 13．古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中 ds区的是（ ） A．Cu B．C C．Fe D．O 14．下列各组物质中都是极性键构成的极性分子的是（ ） A．CH4与CCl4 B．H2S与HF C．CO2与CS2 D．NH3与CH4 15．下列性质的比较能用元素周期律解释的是（ ） A．酸性： B．碱性： C．沸点： D．水溶性： 16．绿柱石的主要成分为，下列说法正确的是（ ） A．第一电离能：Be<Al B．四种元素均在p区 C．Be和Al的电负性相近，两种元素的性质相似 D．基态时，Si和O的单电子数不相同 17．金云母的化学式为KMg3AlSi3O10Fx(OH)(2-x)。下列说法正确的是（ ） A．非金属性：O<Si B．电离能：I1(Mg)<I1(Al) C．半径：r(Mg2+)<r(F-) D．碱性：KOH<Mg(OH)2 18．过氧化钠用于呼吸面罩的供氧剂，其反应原理为 下列说法正确的是（ ） A．Na2O2中含极性共价键 B．CO2的电子式为 C．的空间构型为正四面体形 D．O原子结构示意图为 19．硒被誉为人体微量元素的“抗癌之王”。下列有关硒的说法正确的是（ ） A．基态硒原子价电子层有2个未成对电子 B．基态硒原子电子排布式为 C．基态硒的原子半径大于砷 D．硒的最高价氧化物对应的水化物为 20．下列有关化学概念或性质的判断错误的是（ ） A．为含有非极性键的极性分子 B．熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 C．键能：，所以稳定性： D．NaCl溶液和溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度并不相同 21．下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是（ ） A．的空间构型为平面三角形 B．键角： C．F的电负性大于Cl的电负性，所以酸性： D．HF分子间的氢键：氢键 22．、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中和位于同一主族，由这五种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．和的空间结构相同 C．简单氢化物的沸点： D．第一电离能： 23．科学家设计并制备出了一种新型的稳定手性化合物(其分子中的手性氧鎓离子结构如图)。下列叙述错误的是（ ） A．手性氧鎓离子中含非极性键和极性键 B．手性氧鎓离子中碳原子采用、杂化方式 C．手性氧鎓离子中氧元素的电负性最大 D． 1mol手性氧鎓离子含型键 24．下列物质的熔点、沸点比较，正确的是 A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．沸点： C．沸点： D．沸点： 25．灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．一个灰锡晶胞中含有8个Sn原子 B．灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石 C．若键的键长为a pm，则晶胞参数为 D．灰锡中每个Sn原子周围与它距离最近的Sn原子有4个 第II卷（非选择题） 二、填空题（共50分） 26．（14分）电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。 (1)图1所示的盐桥电池工作时，Zn为 极(填“正”或“负”)，Cu电极的电极反应式为 ，盐桥中的移向 池(填“左”或“右”)。 (2)图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。 ①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为 。 ②乙池工作时，电子由 (填“c”或“d”)极流出，电解总方程式为 ，d电极附近观察到的现象是 (3)图3是牺牲阳极保护法实验装置。请根据提供的试剂完成探究防止Fe腐蚀的实验方案：按图3所示连接装置，过一段时间，取Fe电极区域少量溶液于试管中， ，说明铁片没有被腐蚀(即能有效防腐)。供选试剂：KSCN溶液、溶液、新制氯水、(铁氰化钾)溶液、淀粉KI溶液 27．（12分）碳和氮是组成蛋白质的主要元素，能形成多种物质。 (1)碳与铁可以形成合金。 从结构角度分析，较稳定的原因是 。 (2)碳与其他元素一起能形成多种酸、酸根或有机物。 ① CO的空间构型是 。 ②类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是 。 ③有机物尿素[CO(NH2)2]。尿素中C、N、O第一电离能大小顺序为 。 (3)氮与其他元素一起能形成多种还原剂和氧化剂。 ①肼(N2H4)的电子式为 。 ② 三氟化氮(NF3)和三氯化氮(NCl3)是两种强氧化剂，N原子的杂化方式是 。键角：NF3 NCl3 (填“>”或“<”)。 28．（12分）回答下列问题： (1) 晶体在熔化时破坏的作用力为 。 (2)①②③④金刚石，这四种物质中碳原子采取杂化的是 (填序号)；乳酸分子中有 个手性碳。 (3)分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为 。 (4)的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为 。 (5)用价层电子对互斥理论推断的VSEPR模型名称是 ；属于 分子(填“极性”或“非极性”)分子中的键角 (填“>”“<”或“=”)。 29．（12分）氯及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。 (1)基态氯原子价层电子轨道表示式是 。 (2)三氯乙酸()的酸性强于乙酸，原因是 。 (3)聚氯乙烯广泛用于建筑管材等，由氯乙烯合成。 ① 合成反应为放热反应，说明碳碳间的π键与σ键中，更牢固的是 。 ② 在中，C的1个 轨道与的轨道重叠形成键。 (4)是制备氯乙烯的原料。在含铜化合物A、B的作用下，、乙烯转化为，过程如图1所示。 ①图2表示的是 (填“A”或“B”)的晶胞。 ②图2所示晶胞的形状为立方体，边长为。阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。 答案第8页，共8页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$