10.3常见的盐（二）-2024-2025学年人教版九年级化学下册提优训练

2024-2025学年人教版九年级化学下《10.3常见的盐》提优训练（二） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1. 碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（　　） A. 烧碱 B. 纯碱 C. 生石灰 D. 熟石灰 2. 蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是（ ） A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 碳酸氢钠 D. 氯化钠 3. 下面所列各物质中能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（ ） A. 蒸馏水 B. 酚酞试液 C. 烧碱溶液 D. 稀盐酸 4. 下列说法不正确的是（ ） A. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 B. 纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成 C. 大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D. 胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 5. 以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（　　） A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类 B. 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C. 用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D. 用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 6. 万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 7. “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ） A. 熟石灰 B. 碳酸钾 C. 乙醇 D. 烧碱 8. 对下列物质的俗称，理解错误的是（ ） A. 干冰不是冰 B. 纯碱不是碱 C. 醋酸不是酸 D. 水银不是银 9．下列物质的化学式书写、俗名都正确的是（ ） 选项 名称 化学式 俗名 A 乙醇 CH3CH2OH 酒精 B 氧化钙 CaO 熟石灰 C 碳酸氢钠 Na2CO3 苏打 D 碳酸钠 NaHCO3 纯碱 10．下列生活中常见的物质与其对应的用途描述不相符的是（ ） A．氯化钠是常用的调味品 B．氢氧化钠可作炉具清洁剂 C．碳酸钠用于配制生理盐水 D．碳酸钙可用作补钙剂 11．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ） A．X显酸性 B．Y一定是水 C．Z可能是碳酸钠溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝 12．下列叙述正确的是（ ） A．所有的岩石都可以称为石灰石 B．生石灰、熟石灰都可以作为干燥剂 C．含有碳酸盐的物质都能与盐酸反应生成二氧化碳 D．石灰石、生石灰、熟石灰中只有石灰石是建筑材料 13．要除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，不可选用的试剂是 A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．小苏打 14. 类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（　　） A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 15. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X可能是（ ） A. 水 B. 纯碱溶液 C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸 二．非选择题(40分) 16. （7分））实验室有一瓶长时间放置氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，小明同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。 (1)小明同学得出猜想②的理由是：____________________________ 。（用化学方程式表示） (2)小明同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有_______ 。 该反应的化学方程式：__________________________________________ 。 (3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？_________，（填“对”或“不对”）你的理由是_____________________________________________________ 。 17. （13分）某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行了探究。 【提出问题】 废液中所含溶质是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想(一)：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。 猜想(二)：废液中的溶质只有NaCl。 猜想(三)：废液中的溶质是NaCl和HCl。 猜想(四)：废液中的溶质是 _______________________________________ 。 【讨论与交流】 小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的。他的理由是 _______________ 。 【实验与结论】 (1)为验证猜想(二)，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想(二)正确。小强的实验 ________________ (填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性，原因是 _______________ 。 (2)小丽为验证猜想(三)，选用大理石做试剂。若猜想(三)是正确的，验证时反应的化学方程式为 ________________________________________ 。 (3)若验证猜想(四)是否正确，下列试剂中可选用的有 _____________ (填序号)。 ①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液 【拓展与应用】 若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 ________________ 操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是 __________________ 。 18. (20分)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。 【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？ 【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 查阅资料： pH 7.5～9 10～11.9 12～14 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________。 【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为____色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为__________________。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示． a点的意义为_______________________ 【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是______________________。 【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】b点的溶质为_______（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质______（写化学式） 【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：____________________________________、___________________________________。 【结论与反思】探究溶液酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年人教版九年级化学下《10.3常见的盐》提优训练（二） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1. 碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（　　） A. 烧碱 B. 纯碱 C. 生石灰 D. 熟石灰 【答案】B 【解析】氢氧化钠具有很强的腐蚀，又被称为火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钠是一种显碱性的盐，俗称纯碱；氧化钙俗称生石灰；氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰。 2. 蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是（ ） A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 碳酸氢钠 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，是由于该物质与面团中的有机酸反应生成了气体；A、氢氧化钠与有机酸反应，但不能生成二氧化碳气体，氢氧化钠有腐蚀性，不能食用， 故错误；B、生石灰是氧化钙，氧化钙与酸反应不能生成二氧化碳气体，故错误；C、碳酸氢钠可以与有机酸反应生成二氧化碳气体，故正确；D、氯化钠不能与有机酸反应，故错误。故选C。 3. 下面所列各物质中能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（ ） A. 蒸馏水 B. 酚酞试液 C. 烧碱溶液 D. 稀盐酸 【答案】D 【解析】A.蒸馏水与岩石样品作用时无明显现象，因此A错误；B.因为岩石样品中的碳酸钙难能溶于水，所以酚酞试液与岩石样品作用也无明显现象，故B错误；C.因为岩石样品中的碳酸钙不能溶于水，所以烧碱溶液与岩石样品作用也不能观察到明显的现象发生，故C错误； D.当稀盐酸与岩石样品作用时，能观察到有气泡的产生，因此稀盐酸能简便、粗略地确定岩石样品中含有碳酸钙。所以D正确。故选：D。 4. 下列说法不正确的是（ ） A. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 B. 纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成 C. 大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D. 胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 【答案】B 【解析】A、小苏打即碳酸氢钠受热分解能生成二氧化碳以及能和发酵酸反应，所以小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，同时碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，正确；B、纯碱可用于造纸、纺织、玻璃和洗涤剂的生产等，但是纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误； C、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，都是重要的建筑材料，正确；D、胃液中含有适量的盐酸，具有帮助消化的功能，正确。故选B。 5. 以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（　　） A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类 B. 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C. 用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D. 用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 【答案】D 【解析】A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类,正确；B.纯碱也可以出去油污， 可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确； D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。故选D。 6. 万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，CaCO3属于盐，故选C。 7. “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ） A. 熟石灰 B. 碳酸钾 C. 乙醇 D. 烧碱 【答案】B 【解析】A．熟石灰属于碱，错误；B．碳酸钾属于盐，正确；C．乙醇属于有机物，错误；D．烧碱属于碱，错误。故选B。 8. 对下列物质的俗称，理解错误的是（ ） A. 干冰不是冰 B. 纯碱不是碱 C. 醋酸不是酸 D. 水银不是银 【答案】C 【解析】A、干冰是固态的二氧化碳，故干冰不是冰，正确；B、纯碱的主要成分是碳酸钠，属于盐，不是碱，正确；C、醋酸是有机酸，故错误；D、水银是金属汞，不是银，故正确。故选C。 9．下列物质的化学式书写、俗名都正确的是（ ） 选项 名称 化学式 俗名 A 乙醇 CH3CH2OH 酒精 B 氧化钙 CaO 熟石灰 C 碳酸氢钠 Na2CO3 苏打 D 碳酸钠 NaHCO3 纯碱 【答案】A 【解析】A、乙醇的化学式为CH3CH2OH，俗称酒精，正确；B、氧化钙俗称生石灰，错误；C、碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗称小苏打，错误；D、碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称小苏打，错误。故选A。 10．下列生活中常见的物质与其对应的用途描述不相符的是（ ） A．氯化钠是常用的调味品 B．氢氧化钠可作炉具清洁剂 C．碳酸钠用于配制生理盐水 D．碳酸钙可用作补钙剂 【答案】C 【解析】A、氯化钠有咸味，是常用的调味品，正确;B、氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可作炉具清洁剂，正确;C、氯化钠用于配制生理盐水，错误;D、碳酸钙含有钙元素，所以碳酸钙用作补钙剂，正确。故选C。 11．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ） A．X显酸性 B．Y一定是水 C．Z可能是碳酸钠溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝 【答案】B 【解析】A、X的pH为1，小于7，呈酸性，正确；B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠溶液也是中性的，错误；C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液也显碱性，正确；D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，正确。故选B。 12．下列叙述正确的是（ ） A．所有的岩石都可以称为石灰石 B．生石灰、熟石灰都可以作为干燥剂 C．含有碳酸盐的物质都能与盐酸反应生成二氧化碳 D．石灰石、生石灰、熟石灰中只有石灰石是建筑材料 【答案】C 【解析】A、岩石的成分很复杂，种类繁多，石灰石的主要成分是碳酸钙，错误；B、生石灰可以吸收水分，并会和水反应生成熟石灰，因此生石灰可以作干燥剂，而熟石灰不能，错误；C、碳酸盐不论是否溶于水，都能与盐酸反应生成二氧化碳，正确；D、石灰石、生石灰、熟石灰都可以作建筑材料，错误。故选C。 13．要除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，不可选用的试剂是 A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．小苏打 【答案】D 【解析】A、杂质盐酸可以用石灰石除去，当没有气泡冒出，证明完全反应；B、可以用适量的生石灰，生成的是氯化钙和水；C、可以用适量的熟石灰，生成的也是氯化钙和水；D、小苏打是碳酸氢钠，与盐酸反应会生成新的杂质氯化钠，不可选用。故选D。 14. 类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（　　） A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误；B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误；D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。故选D。 15. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X可能是（ ） A. 水 B. 纯碱溶液 C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】根据图示知，溶液一开始呈酸性，加入X后，溶液逐渐变为中性，最后变为碱性溶液。A、加入水后，溶液酸性逐渐减弱，错误；B、碳酸钠先与盐酸反应，当盐酸消耗完时，碳酸钠与氯化钙反应恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性；当加入碳酸钠过量时，溶液呈碱性，正确；C、氢氧化钙先与盐酸反应，溶液逐渐变为中性，当盐酸消耗完时，氢氧化钙与氯化钙不发生反应，错误；D、盐酸与氯化钙不发生反应，错误。故选B 二．非选择题(40分) 16. （7分））实验室有一瓶长时间放置氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，小明同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。 (1)小明同学得出猜想②的理由是：____________________________ 。（用化学方程式表示） (2)小明同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有_______ 。 该反应的化学方程式：__________________________________________ 。 (3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？_________，（填“对”或“不对”）你的理由是_____________________________________________________ 。 【答案】 （1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2） Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3） 不对 氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红 【解析】(1)氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以猜想可能含有碳酸钠，用化学方程式表示为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；(2)碳酸盐的检验是通过加入酸溶液，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则说明含有碳酸盐。在长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，滴加稀盐酸后有气泡产生，说明故填含有碳酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；(3)氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，仅仅根据变红不能溶液中说明含氢氧化钠，故填不对；氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红。 17. （13分）某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行了探究。 【提出问题】 废液中所含溶质是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想(一)：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。 猜想(二)：废液中的溶质只有NaCl。 猜想(三)：废液中的溶质是NaCl和HCl。 猜想(四)：废液中的溶质是 _______________________________________ 。 【讨论与交流】 小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的。他的理由是 _______________ 。 【实验与结论】 (1)为验证猜想(二)，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想(二)正确。小强的实验 ________________ (填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性，原因是 _______________ 。 (2)小丽为验证猜想(三)，选用大理石做试剂。若猜想(三)是正确的，验证时反应的化学方程式为 ________________________________________ 。 (3)若验证猜想(四)是否正确，下列试剂中可选用的有 _____________ (填序号)。 ①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液 【拓展与应用】 若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 ________________ 操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是 __________________ 。 【答案】：【猜想与假设】Na2CO3和NaCl 【讨论与交流】在溶液中Na2CO3和HCl不能共存 【实验与结论】(1)不能 溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 （2） CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ （3） ②、③ 【拓展与应用】蒸发 挥发出的HCl会污染空气 【解析】：【猜想与假设】考虑反应物是否过量，推测废液中的溶质；【讨论与交流】碳酸钠与稀盐酸能反应；【实验与结论】(1)根据稀盐酸与硝酸银反应分析解答；(2)根据碳酸钠与稀盐酸反应分析解答；(3)根据哪些物质与氯化钠、碳酸钠反应分析解答；【拓展与应用】根据从溶液得到固体可采用蒸发结晶的方法分析解答。【猜想与假设】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者不能共存，根据反应物以及生成的物质，可以对废液中的溶质进行猜想，如果碳酸钠过量，废液中的溶质是Na2CO3和NaCl；【讨论与交流】小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的。理由是在溶液中Na2CO3和HCl不能共存；【实验与结论】（1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。小强的实验不能证明猜想（二）的正确性，原因是溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀；（2）小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂。若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）若验证猜想（四）是否正确，可根据溶液中含有的碳酸钠的性质选择氯化钙溶液产生沉淀，盐酸产生气泡，故选②、③；【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，具有挥发性，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是蒸发过程中挥发出的HCl会污染空气。 18. (20分)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。 【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？ 【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 查阅资料： pH 7.5～9 10～11.9 12～14 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________。 【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为____色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为__________________。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示． a点的意义为_______________________ 【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是______________________。 【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】b点的溶质为_______（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质______（写化学式） 【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：____________________________________、___________________________________。 【结论与反思】探究溶液酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。 【答案】： 【得出结论1】氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 【实验探究2】 无 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=7，恰好完全反应 【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3 【得出结论3】Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O 【解析】（1）有题中提供的资料可知，三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液；[实验探究2]甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色，变为红色，向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，a点的意义为pH=7，恰好完全反应；从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；[交流与反思]b点时溶液呈酸性，说明盐酸过量，故溶质为氯化钠和盐酸；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点时溶液呈弱碱性，故溶质氯化钠和碳酸氢钠；[得出结论3]通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$