重庆市五区2024-2025学年高三上学期质量调研抽测（一诊）化学试卷

[机密]2025年 高2025届学业质量调研抽测（第一次) 1月16日前 化学试题 (化学试题卷共8页，考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.重庆的众多考古发现体现了巴渝地区独特的历史文化。下列重庆出土文物主要由合金 材料制成的是 A.江北嘴的 B.巴南区的宋代 C.三峡地区的 D.渝中区的陶铭文砖 龙纹玉佩 黑釉瓷碗 巴式青铜柳叶剑 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.pH=0的溶液中：Mg2+、Fe2+、CT、MnO B.某无色透明溶液中：Cu2+、K、NO;、SO C.与AI反应能放出H的溶液中：K*、HCO、Br、AI(OH)4 D.水电离出来的c(H)101molL的溶液：K+、Na*、SO、S,O 3.下列说法正确的是 A,HNO可通过化合反应制得 B.FeO在空气中受热能迅速完全被氧化成FezO C.浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸 D.1mol配合物[TiCI(H2O)]CHO与含3 mol AgNO3的溶液反应，生成3 mol AgCl 4.下列化学用语或图示正确的是 A.HClo的电子式：H:Cl:O B.sp杂化轨道示意图： C.的ppo键的形成 D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 第1页，共8页 5.科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： F3COH发光二极管 CF3 +H2↑+C021 设Na为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的-1gKa=0.23,下列叙述正确的是 A.1mol三氟甲苯中g键数目为16Wa B.25℃时1L1mol.L三氟乙酸溶液中，H的数目为Na C.100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有0一H键的数目为0.5NA D.标准状况下，2.24LH和CO2组成的混合气体中，氢、氧原子总数为02NA 6.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 干燥的 MgCl2 6H2O 温度计 玻璃搅拌器 HCL 尾气 处理 杯盖 无水CaCz A.制备无水MgC2 B.测定中和反应的反应热 A浓盐酸 乙二醇 Mn02 足量酸性 KMnO,溶液圆 C.制备Cl2 D. 将乙二醇HOCH2 CH2OH)转化为乙二酸 7.某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。 其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法 正确的是 A.简单离子半径：Z<W<M B.电负性：Z<Y<X C.第一电离能：M<W<Z D.该离子液体的阴阳离子中均含有配位键 8.下列实验及原理正确的是 A.用玻璃棒蘸取NClO溶液，点在干燥的红色石蕊试纸上，试纸褪色，证明HClO是弱酸 B.向含有NaS与ZnS的悬浊液中加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证明Ksp(CuS)Ksp(ZnS) C.将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色变深，证明NO2转化为N2O4是放热反应 D.向钢铁电极附近溶液中滴加K3[F(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生吸氧腐蚀 第2页，共8页 9.化合物Z是合成抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 88+cH0 OH CI d 下列有关化合物a、b、c、d的说法正确的是 A.a分子中含有3个手性碳原子 B,b分子中碳原子的杂化类型只有1种 C.c可消耗反应生成的酸，提高反应转化率 D.a、d分别在过量NaOH醇溶液中加热，均能生成以丙三醇为主的产物 10.萤石主要成分CF2的晶胞结构及坐标如图所示，已知：CaF2晶体密度为pgcm3, 阿伏加德罗常数为NA,下列说法错误的是 C(1,1,1) ●Ca2+ OF A(0,0,0) A.F的配位数为4 B.晶胞中Ca+的个数是4 C.B点的原子分数坐标为，是 D.品胞中C与最近的F之间的距离为4×pM 624 -X3 ×10'nm 11.碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知O=O键能为键能为akJ/mol,C-0键能为 bkJ/mol,.则CO(g)中碳氧键键能（单位：kJ/mol)为 焓() C(s)+O2(g) -110.5kJ/mol1 ↓C0(g+202(g) -393.5kJ/mol C02(g)】 反应过程 A.-283+a-号 B.-283+2b-2 C.-393.5+b- D.-504+2b-月 第3页，共8页 12.活性炭可以处理二氧化氮污染：2C(s)+2NO2(g)一N2(g)+2CO2(g),T℃时，向体积不 等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1 moINO2,反应相同时间，测得NO2的转化率 与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A.容器内的压强：得>号 ◆NO2的转化率/% 6 80 B.C点所示条件下（正）<（逆） 60 a 40 C.CO2浓度：ca(CO2)=c(CO2) 20 D.T℃时，该反应的平衡常数K=4 5 ?容器体积/L 13.纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电 的总反应为Nao44MnO2+NaTi2(PO)=Nao.44MnO2+Na1+xTi2(PO4),其结构简图如图 所示，下列说法正确的是 Naa44MnO2颗粒 NaTiz(PO)3颗粒 A.放电时N极为负极 M极 ●N极 B.放电时正极的电极反应式为： 一Na2S04溶液 NaTi2(PO4)3+xe+xNa=NaI+Tiz(PO4)3 C.充电时，若转移xmole,M极电极将增重23g D.充电时Na从M极迁移到N极 碳纳米管电极 14.25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，-lgM0随pH变化 关系如图所示，下列说法正确的是 已知：M表示eHA)、c(Cu2、cFe2)；KCu(OHkK[Fe(OHDl c(A） A.②代表滴定HA溶液的变化关系 -gM01 ① ② B.a点对应的pH=3 C.b点对应的-lg(M)=3 pH D.Fe(OHz固体难溶解于HA溶液 第4页，共8页 15.(14分)央视报道《王者归“铼》：金属铼R©)熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航 空发动机核心部件。以含铼废渣（主要含Re、ReS2、Fe、Ni和SiO2)为原料制备金属铼 的工艺流程如图1所示。 Re 空气 稀硫 D296 H+热还原 有 试剂 铼废渣+ 制粉 离子 焙 →烧渣酸浸浸液调pH→ 交换 机→反萃取+水相一 结晶 -+Re207 煅烧 S02 浸 D296 氨水 一系列操作 +NH4Re04- +热解02 15题图1 N2 已知：I.本实验条件下，Fe3+开始形成胶体的pH为15。 Ⅱ.“酸浸”浸液中含有HReO4、NiSO4、Fez(SO4)3;HReO4属于强酸；离子交换中存在 平衡：QCl(有机相)+ReO,(aq)一QReO4(有机相)+CI(aq) (1)铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态R原子的价电子排布式为 (2)“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作（空气从培烧炉下部通入，铼废渣粉末从中上部 加入)，其目的是 (3)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)其他条件相同时，“离子交换"过程中料液和D296体积比与Re交换率、Re交换量的 关系如图2所示，混合液的pH与ReO,提取率的关系如图3所示。 98.0 99 97.9 97.8 98 97.8 97.7 97.6 97 97.6 97.4 96 97.5 97.内 95 Re交换率/% 97.2 97.31 Re交换量 94 972 *7mg0o0mL】 97.0 9 97.1 6:18:110:112:114:1 0.005 1.01.52.02.5 料液和D296体积比 PH 15题图2 15题图3 ①由图2和图3推断，“离子交换”选择的适宜条件为 ②图3中，其他条件相同，混合液的pH>1.5时，RO,的提取率降低的主要原因是 (5)“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由为 (6)常温下，如果“一系列操作”过程中有含铼溶液的pH=9.0,该溶液中cNH4)】 c(NH3-H2O)(填“><”或=")。（已知：常温下1 gKi(NH3H2O)=-4.7) (7)“热解”步骤反应的化学方程式为 第5页，共8页 16.(15分)QNH4)2C©NO3)s(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶 于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 (1)由NH4HCO3溶液与CeCl3反应制备Ce2(CO,装置如图1所示： CeCl3溶液 盐酸 浓氨水 冷水 石灰石 球泡 氯化钙 A B 16题图1 ①装置C中盛放浓氨水的实验仪器名称为 ②实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为 ③向NH4HCO,溶液中逐滴加入CCh3溶液，可得Ce2(CO3)固体，反应的离子方程式 为」 ④该实验装置存在的一处缺陷为 (2)由Ce2(CO3)3制NHd)2CeNO3)6,流程如图2所示： 硝酸双氧水、氨水 硝酸 硝酸铵 过滤 Ce2(C0→溶解→氧化、沉淀→C(OH4→加热浆化→转化→洗涤 →产品 烘干 16题图2 ①“氯化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是 ②洗涤产品的试剂是 (3)测定产品纯度 ①准确称取ag硝酸铈按样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入 250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用cmol/L硫 酸亚铁铵QNH4)zFe(SO4h标准溶液滴定至终点（滴定过程中Ce4被Fe2+还原为Ce3+,无 其它反应)，消耗标准溶液VmL。若NH4)2CeNO3)6的摩尔质量为Mg/mol,则产品中 NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为 (写最简表达式)。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是 (填标号)。 A.配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 B.滴定管水洗后未用NH4hFe(SO4)h标准溶液润洗 C.滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 D,滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 第6页，共8页 17.(14分)重庆正着力打造“西部氢谷”，推动建设“成渝氢走廊”。利用甲酸HC0O) 来制氢和储氢是氢能研究的一个方向。 (1)我国科学家发现，h催化单分子甲酸分解制H的过程如图所示，其中带“*”的物质表 示吸附在R表面，该反应过程中决定反应速率步骤的反应方程式为】 一；甲酸分解制 H的热化学方程式可表示为HCOOH(g)=CO2(g)+H(g)△= eV-mol-i(图1中能量单 位为eV,阿伏加德罗常数用Na表示)。 相对能量1.21 过渡态2 0.8 过渡态1 0.91 10.78 过渡态3 0.4 0.47 0.12 0.0HCOOH(g) HCOO*+H* -0.07 -0.21 C02*+2H* 0.16 CO2(g)+Hz(g) -0.4 HCOOH* 单分子甲酸制H的反应过程 17题图 (2)一定条件下，C02可转化为储氢物质甲酸等。已知CO2与伍在固载金属催化剂上可 发生以下反应： 反应i.CO2(g)+H(g)=HCOOH(g)△H 反应ii.CO2(g+H(g)=HO(g)+CO(g)△h>0 在一定压强下，按nH):n(C02)-1:1投料，发生反应i和反应iⅱ，反应相同时间， 甲酸的物质的量 C02的转化率及HC00H选择性（甲酸选择性消耗C0,的物质的量 100%)随温度变化曲线 如图2所示。 90.4 M673,95) 100 电源 C02 0.3 673,0.3) 908 80 CH3(CH2)6CN HCOO 70 50 CO2 CH3(CH2)NH2 400500600700800温度/K In/In2O3-r Ni2P 17题图2 17题图3 ①一定温度下，同时提高CO2的平衡转化率和甲酸选择性可采取的措施有 (任写一条)。 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中H的分压为aMPa,则673K时反应i的分压平 衡常数计算式K,= MPa'。 ③当温度高于673K,随温度升高，反应ⅰ与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的 是反应 (填“”或“”)，判断的依据是 (3)天津大学张兵教授团队以CO2与辛胺[CH3(CH)NH]为原料实现了甲酸和辛腈 [CH(CH)6CN门的高选择性合成，装置工作原理如图3所示。 ①工作时，n/In2Ox电极上发生 (填“氧化反应”或“还原反应”。 ②工作时，每转移2mol电子，理论上Ni2P电极上有g辛腈生成。 第7页，共8页 18.(15分)某药物中间体J的合成路线如下（部分反应条件省略）： OCH3 OH QCH3 Fe,HCI 0 ①NaOH OCHs CH COOH DIC2Hs ②CH)2SO4 NO NO2 CH2-CH3 人NCCH co9回AC回CCC4-aH月 OH CH-CH KC03 人NC-CH CH2-CH3 CH2-CH3 CH2-CH-CH2 OH CH=CH2 已知： OH RCOCI OH (1)已知Br Br 名称为2,4,6-三溴苯酚，则A的名称为】 (用系统命名法)。 Br (2)C中所含官能团的名称为； C→D的反应类型是 (3)G和H互为同分异构体，G→H反应的化学方程式是 (4)A→B反应的目的是 (5)E的同分异构体能同时满足以下条件的有 个（不考虑立体异构）。 NH结构；②含有羧基（一COOH);③苯环上有两个取代基，且处于对位 位置。 其中，核磁共振氢谱显示六组峰（峰面积比为6：2：2：2：2：1）的结构简式为（只写一个）， (6)参照上述合成路线，以苯、1-溴丙烷为主要原料制备 的合成路线 CH2-CH2-CH3 为 (其他原料、试剂任选)。 第8页，共8页高2025届学业质量调研抽测（第一次） 化学参考答案及评分意见 一、选择题 序号1 2 3 45 67 8 9 10 11 12 13 14 选项CD A B D A D D B A B 二、非选择题 15.(14分) (1)5d'6s2 (2分) (2)增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率(1分) (3)Si02(1分) (4)①料液和D296体积比为12：1，混合溶液的pH为1.5(2分) ②pH>1.5,Fe水解（或与OH)生成Fe(O3胶体吸附ReO:并聚沉(2分） (5)加盐酸，可增大溶液中的c(CD,使QCl1(有机相)+ReO4(aq)一QReO4(有机相)+CT (q)平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去(2分) (6)>(2分) (7)4 NHRe0+302A2N2+8H0+2Re07(2分) 16.(共15分) (1)①恒压分液漏斗 (2分) ②c→a→b(2分，全对才得分) ③2Ce3+6HC0=Cez(C03)3↓+3C02↑+3H0(2分) ④没有尾气处理装置(2分) (2)①双氧水、氨水均易受热分解(2分) ②浓硝酸(1分) 6)05g%或器% (2分) ②ABD(2分，选对1个不得分，选对2个得1分，多选或错选不得分) 化学参考答案及评分意见第1页（共2页） 17.(共14分) (1)HCOOH'=HCOO'+H'(2) -0.16N4(2分) (2)①加压（或其他合理答案）(2分) ②0.057 a (2分) ③i(1分) 随温度升高，CO2的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降(2分) (3)①还原反应(1分) ②62.5(2分) 18.(15分) (1)3硝基苯酚 (2分) (2)氨基、醚键(2分) 取代反应 (1分) 0 OH CH, H:C (3) AlCls (2分) CH; N CH; CH, CH3 (4)保护酚羟基(1分） CH3 CHj (5)12(2分)HN CH-C-COOH或HN C-CH-COOH(2分) CH3 CH3 (6) 50~60℃ NO2 Fe、HCl NH:CHsCOOH 浓HNO方、 CH, 浓HSOa CH3CH2CH2Br CH, (3分) NaH 化学参考答案及评分意见第2页（共2页）