黑龙江省龙东地区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

阶段测试卷（四） 4.下列化学用语表示正确的是 化学试题 A基卷0子的赖重表示式回回田田团 2 2p 注意事项 且，4电子隐量较高，总是在比31电子离核更运的地方运励 1,答卷前，考生务必将自已的姓名，准考证号算写在答题卡上， 2国答进择团时站出每小知综案后，用铅馆把答西卡上对应圆日的答案字母常屠，如漏政动，用豫皮 C27号元素Ca的基方原子的电子排布式为[Ar]d'4 擦干净后，再选涂其传答案字每，回答非选择圆时，将答案写在答医卡上，写在木试卷上无效： D.中子数为8的束愿子的电于事布式为12x2印 3,考武结桌后，将本试卷和答题卡一并交回。 考武时间为75分钟，满分100分 5,某元誉M的基态原千的价电子排有式为4d'5,则其在元素周期表中的位置为 九第4周期IA族 B第5概期MB族 可能用到的相对原子质量：H-1C-120一16一2然P一318一32Q一355Cy一4 C第4周期B族 D,第5周期IA族 一、楼择题：本题共14小题，每小丽3分，共42分。每小题只有一个选项符合丽目要求。 WX,￥，Z,R是五种短周切主族无素，原子序数依次州大，W元紧韵一种离子与L计具有相 L.下列叙述不正确的是 同的电子是排布且半径稻大，X原子杭外L是的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为 A原子的核外电于处于能：量低的欢态称为基态 3:2,X与2可主埃，z的价电子抑非式为33印。下列说法幢误的是 B原子的格外电子段收德悬面高于嘉索能匠的状泰称为激发券 A与W生成的气药化合物的熟隐定性：X>ZBY,ZR的第一电离御：R>Y C格色是电于从傲悬较低的物额氏迁到能蛋较高的轨道时产生的 C,X.Z,R的原子半径：R>ZP>X DX,Z.R的电负性：乙<R<X D原子的核外电于由能：较高的轨道联迁到能量较低的轨道时，细射的能量可售以光的形式 ?,下列微粒组与结构表达正确的是 表现出来 A,益志Fe原子的价电子抢有式：4 2,下列说法正确的是 B.基春2原子的龄电子桃道表示式)国Ⅲ四四 人同一原子中，14,2,3%屯子份量逐渐升高 CHC0的电子式，H::O: B.月一原子中，2即，3P,4p能级的轨遭数依次塔多 D.模离子的电子式，Mg C能量商的电子在离枝近的区域运动，能量低的电子在离板远的区被诺助 8.下列化学用语取图京不正确的是 D.各电子层含有的原于转道数为2(m为电子层) 人1个C0,分子中含有2个g健和2个π健 3.下列说法不正确的是 A.可用质潜法区分"S:和“S B.SO的VSEPR模型， B恭态原子的核外出子填充在6个物道中的元紧有两种 C基本M加原于的价层电子料布式：3s C蓝态铜原于简化电子格布式表示为CA门3”42速背了泡利原显 H CI 几基态仰高子(K*)电子占据的最高能级共有3个，子轨道，其形状是哑龄形 阶授测议卷（可幕1至（共6） 价股测议卷（四》第2页（关6） 9下列中心原子的数化轨道类显和分子几何构避不正精的是 13下列模数分刚表示G,H,P,S邵，的结构，下列说法正骑的是 ACl,中P原子为p杂化，为三角策形 009 00 BC中B原子为即梨化，为平置三角形 C马 C.CD:中C原子为p秦化，为直线形 A31gP,分子中含有1m0l▣ D,H,S中5原子为即杂化，为直线形 BS邵，是由非极生性储州成的分子 10下列叙述中正璃的是 C1 mol C H,分子中有5mola键和1molx储 AC3:为角形的极挂分于，徽拉间的作用力为范德华力 D,C,H:分子中不含事极性键 BC0:的空向结构为平面三角形 14,下列分千中指定的成原子（用+标记）属于平性碳原子的是 C氢化通(C)的B原子价电子对数为4，含有一对蕉电千对，是三角锥形 D,SP,和NH,的中心原子均为p杂化，SF,分于整正四面体形，N用，星三角健形 CH:-CH-Br 11.SC:的分子结物与H:0:相似，如图所示，下列有关说法墙误的是 A一风环丁旋CH,一CH CH,-CH-COOH 我乳被 OH ASC是极性分子 C苯甲体CCH,一OH RSC分千中乐有原子均满足8电子稳定结构 CSCl分子中屁含有极性健又含有奉摄性德 CH:-CH-CH, D.#渝OH OH OH D.SC的相对分子质量比HO,大，接、花点商 二、非选择：本题共4小题，共58分。 12.下列规象与氢健有关的是 15.(14分)回客下列问题. ①乙醇，乙酸可以和水双任意比互醉 ②NH,的熔森点比H的格，德点高 《1)语(5)是一种有抗癌、抗氧化作用的无素，可以形成多种化合物。 ®地定性：H下>HC@ ①基志蹈原子的价电子推有式为 ④冰的密度比液多水的密度小 ②语，辟，硒三种元素的第一电离能大小顺序为】 ⑤本分于高湿下也餐稳定 (2)①心无家基态原子的价电子轨道表示式为 AD边心④圆 五①②0 ②下列说法正确的是。 (填字母》。 C0④ D.D805 A第一电离能：A>Ga B.电负性：A>Ga C.原子半径：A>G 阶授刷线卷（阿》第3天（共6面》 阶是测试落（回）第4或（共5到） @储(G是用途很广的半导体材料，燕泰情原子的来成对电子数为 在第2测。 (3)复多有机化合物中含有氯元紧。 新中，第一电离伦位于丽元素与氢元素之同的元素有种。 物度 A(对氨基苯甲D 以邻氯蒸装甲) ④调(B)及其化合物在化学中有重要的地位，G与B同主族，Ga的蓝态原于的核外电子帮 布式为」 ,B,C、0三种元素的第一电离做由大到小的藕序是 结构筒式 OH H.N NH 1低(14分)X、￥，Z,W是元赏周期表前四周期中的常见元素，其相关催息如下表。 格点 186℃ 15℃ 元常 相关摇息 作用 的晒看 制进方物及看料 基老取子M层中只有两对设对电于 A的棉点高于B的原因是 燕奉源子最外是电于排奉式为即” CHal 存在震量数为25，中平数为12的监家 (4)某有机物的结构简式为：下CH CH,Br,孩分子 (填“悬或不是乎性 地夹中含静最患的金帽 CHCl 试同签下列问愿， 分子. 《)X,W两种元素的符号分别是 1依15分)根据随意填空. (2)Y核外电子占有的原子轨道数日为 (3)基卷Z原子中，核外电云山据的及商能层的符号为」 ,占据该电子层电子的电子 1)化合物[H,O] 中阳离子的空间结构为 ,明离子的中 云轮将图的形状为· 心原于轨道采月 杂化， (4)Y,Z,W简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子着号表示). (2)乙醇(CH,CH,OH)与甲经(CH,OCH,)的分子式为为C,H.O.但CH,CH,OH的都点 )纯碱的组成元家中电负挂由大到小的顺序是 奔于CH,OCH的浦点，其原因是 17,(15分)已知A,B,C,D是元索周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A是素基 (3)AC分子空间结构为平面三角形，则ACL分子为 《填“投性或“非极性”，下 泰草子中电子占粱三种棉量不同的原子轨道且每种轨道中的电子慧数相司，的基老原子 同)分子，其分子中的共价健类塑为健。 核外成对电子数是未成对电于数的3倍。D是第四周期d区原子序数最大的元素，请因答 (4)BF,的培点比BC (填高”低或”无法确定”)。 下列同题： (5)利用电化学偏化法可老C0,转化为甲酸： (1)A元署的名称为 ,B填子的电子有“种室闻益动状右，第二周期基态原 DHCOOH是酸性，面H,O是中性，这是由于HCOOH分子中存在 (填“吸”被 于来成对电子数与D相同且电负性最小的元常是 (填元素符号)。 “棕門)电于基团。 ()B所形虚的简单氢化物的本溶液中能形混 种不同的氢健，请任写一种： ②下到指质中，酸性最强的是 (填字导)， ACH,COOH BHOCOOH C.FCH.COOH D.C.HnCOOH 阶夜测说卷（四）第5页（典6可） 阶段到议喜（四》第6页（头5夏）阶段测试卷（四） 化学参考答案及评分意见 1.C【解析】基态是电子按构造原理的顺序进入原子核外的轨道，此时整个原子的能量最低，基态原子是处于最低 能量状态的原子，A正确：激发态为基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到能量较高的轨道，此时原子的能 量较基态高，B正确：焰色是电子从激发态的能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时产生的，C不正确：原子的 核外电子由能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，会辐射能量，发光是辐射能量的主要形式之一，D正确。 2.A【解析】同一原子中，能级符号相同，电子层数越大，能级上的电子的能量越高，A正确：同一原子中，各p能级 的轨道数都为3，B错误：能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，C错误：对于 确定的n值(n表示电子层)，其原子轨道数为n,D错误 3.C【解析】S与Sr相对原子质量不同，可用质谱法区分，故A正确：s能级中含有1个轨道，p能级含有3个 轨道，基态原子的核外电子填充在6个轨道中，该基态原子核外电子排布式为1s2s22p3s或1s22s22p3s,为 Na,Mg元素，故B正确：Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，基态原子外围电子排布式为3d°4s, [A]3dP4s违背了能量最低原理，故C不正确：基态K+,外围电子排布式为3s3p°，电子占据最高能级为3p能 级，共有3个原子轨道，电子云轮廓图为哑铃形，故D正确。 4,C【解析】能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，此时原子的能量最低，基态O原子 基态电子的轨道表示式为巴回11，故A错误：并不是4s电子总比3s电子在离核更远的地方运动， 28 2p 故B错误：C0为27号元素，位于周期表中第4周期Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s, 即[A]3d'4s,故C正确：核外电子排布与中子数无关，基态碳原子核外有6个电子，根据构造原理书写其基态 核外电子排布式为1s2s2p,故D错误。 5.B【解析】该元素最外层为5s,则位于元素周期表的第5周期，价电子数为6.属于MB族，所以该元素位于元素 周期表的第5周期MB族。 6.C【解析】W元素的一种离子与Li具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H,X原子核外L层的电子数 与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，则X为O.Y为Si,X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p,则Z 为S,R为C。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此与W生成的气态化合物的热稳定性X>Z,故A正确： 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，因此Y,乙、R的第一电离能R>Z>Y,故B正确：根据层多径大，同 电子层结构核多径小原则，则X,乙、R的原子半径Z>R>X,故C错误：同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同 主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此X、Z、R的电负性Z<R<X,故D正确。 7.D【解析】基态Fe原子的价电子排布式为3d4s',故A不正确：3d能级的原子轨道应该在4s之前，故B不正 确：次氯酸的电子式为H:O:C:,故C不正确：简单阳离子的电子式为其离子符号，则镁离子的电子式为 Mg+,故D正确。 8.B【解析】1个C):分子中含有2个G键和2个π键，A正确：SO号的中心原子S的价层电子对数为3+ 6十2,2X3=4,故其vSEPR模型为四面体形，B不正确：基态Mn原子为25号元素，价层电子排布式为 2 H 3d4g,C正确：HC1分子中a键的形成：C+一 CI HC】 HCT ·。D正确。 9.D【解析PCL,中P原子价层电子对数=3+5一)X3=4,根据价层电子对互斥理论判断P原子为sp杂化，为 2 化学答案第1页（共4页） 三角锥形，放A正确：BC1,中B原子价层电子对数=3+3一】X3=3,根据价层电子对互斥理论判断B原子为 2 p杂化.为平面三角形，故B正确：C0,中C原子价层电子对数=2+4一？X2=2,根据价层电子对互斥理论判 2 所C原子为p杂化，为直线形，故C正确：HS分子中S原子价层电子对数=2+6一？X1=4,根据价层电子对 2 互斥理论判断S原子为s即杂化，分子构型为V形，故D错误。 10.D【解析】CS中心原子C的价电子对数是2，是sp杂化，分子为直线形非极性分子，微粒间的作用力为范德华 力，A错误：CO中心原子C1的价电子对数是4，是sp杂化，成键电子对数为3，其空间结构为三角锥形，B错 误：氯化硼(BC1)的B原子价电子对数为3，没有孤电子对，是sp杂化，分子呈平面三角形，C错误：SiF,和NH 的中心原子均为p杂化，SiF,分子有四个a键，呈正四面体形，NH有三个a键，呈三角锥形，D正确。 11D【解析】该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故A正确：硫 原子形成了2对共用电子对，最外层有6个电子，故硫原子满足8电子稳定结构，氯原子形成了一个共用电子 对，氯原子最外层有7个电子，所以氯原子满足8电子稳定结构，故B正确：SC1分子中S一S键为非极性键， S一C1键为极性键，故C正确：HO,分子间可以形成氢键，其熔、沸点高于SC1:,故D错误。 12C【解析】①乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故①选：②氨气和磷化氢的结构 相似，但氨气分子中存在氢键，磷化氢中只含分子间作用力，氢键的存在导致物质的熔、沸点升高，故②选：③ HF、HCI的热稳定性依次减弱，是因为H一X共价键稳定性依次减弱，与氢键无关，故③不选：①冰中存在氢键 多，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故④选：⑤水分子高温下也很稳定，其稳定性与化 学键有关，而与氢键无关，故⑤不选。 31g 13.C【解折】1m0lP分子中含有6molo键.因此31gP分子中所含a键为X3g,moX6=1.5mo.A错 误；根据SF。的结构模型可知，SF,是由S一F极性键构成的，B错误：成键原子之间最多形成1个o键，双键中有 1个r键，因此1 mol C:H,分子中含有5molg键和1mol元键，C正确：C,H,分子中所含的碳碳三键是非极性 键，D错误。 14.B【解析】乳酸分子中￥标记的碳原子连接的四个不同的原子或原子团，符合手性碳原子定义，B正确。 15.(14分) (1)①4s24p(1分) ②As>Se>Ge(2分) 3d 4s (2)0++t1 (2分) ②AB(2分) ③2(2分)3(2分) ④1s22s22p3s3p3d4s4p'(或[Ar]3d4s4p)(1分)(O>C>B(2分) 【解析】(1)①硒为34号元素，有6个价电子，所以硒原子的价电子排布式为4s4p。 ②同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但VA族元素第一电离能大于相邻元 素，所以Ge,As,Se三种元素的第一电离能的大小顺序是As>Se>Ge。 3d (2)①Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，其基态原子的价电子轨道表示为上十11日 48 化学答案第2页（共4负） ②同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能As>G,A正确：同周期元素，从左到右电负性 逐渐增大，则电负性As>Ga,B正确：同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径As<Ga,C错误。 ③G是32号元素，其基态原子的价电子排布式为4s4p,未成对电子数为2：由第一电离能的变化规律可知， 在第2周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有B,C、(O3种。 ④Ga位于第4周期ⅢA族，所以其基态原子的核外电子排布式为1s2s22p3s3p3d"4s4p或[A]3d 4s4p':由第一电离能的变化规律可知，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(O>C>B。 16.(14分) (1)S(2分) A1(2分) (2)5(2分) (3)M(2分) 球形(2分) (4)r(O)>r(Na+)>r(A1B+)(2分) (5)O>C>Na(2分) 【解析】X的基态原子M层中只有两对成对电子，X是S:Y的基态原子最外层电子排布式为ns“np:,n=2,即 电子排布式为2s22p,为O:Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为11，为Na:W为地壳中含量最多 的金属为Al。 (1)Y为O,W为A1。 (2)(02核外有10个电子，共占据1s,2s、2p,、2p、2p5个原子轨道。 (3)Na核外有三个电子层，核外电子占据的最高能层的符号为M,M层上只有一个电子，占据3s轨道，电子云 轮廓图为球形。 (4)电子层结构相同，原子序数越小，离子半径越大，即r(O2-)>r(Na)>r(A+)。 (5)原子的得电子能力越强，其电负性越大。纯碱中三种元素电负性由大到小的顺序是O>C>Na。 17.(15分) (1)碳(2分)5(2分)C(2分) (2)4(2分) N—H…N、N一H…O、()一H…N、O一H…O(任写一种，2分) (3)B易形成分子内氢键，A只存在分子间氢键，影响物质熔点的是分子间氢键，所以A的熔点高于B(3分) (4)是(2分) 【解析】(1)A元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，应为 1s2s2p,A为碳。C的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，成对电子数应为偶数，则未成对电 子数是1时不成立，为2时成对电子数为6，则C为氧。它们的原子序数依次增大，则B为氮元素，基态N原子 的核外电子排布式为1s2s2p,电子的空间运动状态数=轨道数，有5种。D是第四周期d区原子序数最大 的元素，D为镍元素。A元素的名称为碳，C的价层电子排布式为2s2p',第二周期基态原子未成对电子数与D 相同的元素为碳和氧，电负性最小的元素是C。 (2)B所形成的简单氢化物的水溶液为氨水，可形成4种不同的氢键：N一H…N、N一HO、 O-H…N、O-H…O。 (3)B(邻氨基苯甲酸)易形成分子内氢键，A(对氨基苯甲酸)只存在分子问氢键，形成分子间氢键的物质熔点 高，所以A的熔点高于B。 化学容案第3页（共4负） CH,I (4)FCH,一C-CH:Br中心碳原子连接四个不同基团，则该分子为手性分子。 CH-CI 18.(15分) (1)三角锥形(2分) p(2分) (2)乙醇中分子间能形成氢键，甲醚不能形成氢键(2分) (3)非极性(2分) 极性(1分) (4)低(2分) (5)0①吸(2分)②C(2分) 【解析】(1)该化合物中阳离子内含有3个。键，含有1对孤电子对，空间结构为三角锥形：阴离子的中心原子有 4个σ键，没有孤电子对，故采用sp杂化。 (2)CHCH:OH的沸点高于CH(OCH的沸点的原因是乙醇中分子间能形成氢键，甲醚不能形成氢键。 (3)AC1分子结构为平面三角形，正、负电荷重心重合，则A1C1,分子为非极性分子，分子内的共价键类型为极 性键。 (4)BC1、BF,都是由分子构成的，熔点高低取决于分子间作用力的相对大小，组成和结构相似，相对分子质量越 小，分子问作用力越小、熔点越低，则BF,的熔点比BC1,低。 (5)①HCOOH显酸性，HO星中性，说明甲酸分子中存在强吸电子基团，能使一OH上的H原子活泼性增强， 甲酸中含有醛基，故醛基属于强吸电子基团。②推电子效应一CHa>一CH,>一H,HOCOOH是碳酸，故酸 性FCHC(OOH>CHC(OOH>HOCOOH>C6 HiCOOH。 化学答案第4页（共4页）