广东省大湾区2024-2025学年高二上学期期末统一测试 化学试题

高二化学试卷 第 1 页 （共 10页） ★启用前注意保密 大湾区 2024—2025学年高二年级第一学期期末统一测试 化学试卷 本试卷分第 I卷(选择题)第 II卷(非选择题)两部分，满分 100分。考试时间 90分钟。 可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 Mn 55 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 注意事项： 1． 答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写 在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2． 作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的 答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答 在试卷上。 3． 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不 准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4． 考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第 I卷（选择题，共 50分） 一、选择题（本题共 20 小题 ，每小题只有一个正确选项。其中 1～10 题每小题 2分 ， 11～20 题每小题 3分，共 50 分。） 1．能量与科学、生活关系密切。下列图中能量转化关系不正确的是 植物光合作用 手机电池充电 火星车太阳能帆板 一次性暖宝宝贴 A．光能→化学能 B．化学能→电能 C．太阳能→电能 D．化学能→热能 2．深中通道集“桥、岛、隧”为一体，建造时采用大量防腐措施，下列有关说法不正确 的是 A．桥墩表面喷涂环氧树脂防腐涂层以隔绝水和空气 B．大桥主缆采用锌铝镁镀层钢丝，电镀时钢丝接电源正极 C．大桥的钢壳沉管外壁放置大量锌块，利用了牺牲阳极法 D．大桥采用的钢筋主要含铁、铬、镍等，其抗腐蚀性能强 高二化学试卷 第 2 页 （共 10页） 3．下列图示或化学用语表示正确的是 A．[Ar]3d64s2元素属于 ds区 B．p电子云轮廓图为： C．基态 24Cr原子核外未成对电子数为 6 D．基态 N原子的价层电子轨道表示式： 4．下列校园活动与所述化学知识不一致的是 选项 校园活动 化学知识 A 艺术节：开幕式上五彩缤纷的烟花 焰火与电子的跃迁有关 B 运动会：比赛后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 C 劳动节：清洗铁栏杆后及时擦干 铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀 D 科技节：利用明矾模拟自来水厂净化污水 Al(OH)3胶体具有吸附性 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．冰镇的汽水打开盖子后冒出大量气泡 B．工业制备硫酸，向接触室鼓入过量空气 C．工业合成氨选择 500℃左右的条件进行 D．向氯水中加入少量 CaCO3，溶液漂白性增强 6．下列实验装置图或实验操作不能达到相应目的的是 甲 乙 丙 丁 A．装置甲：调控滴定速度 B．装置乙：探究压强对化学平衡的影响 C．装置丙：制备 FeSO4晶体 D．装置丁：测定中和反应的反应热 7． 下列说法正确的是 A．白锡转化为灰锡的反应会放出热量，则白锡更稳定 B．N2(g) +O2(g) = 2NO(g) △H = + 182.6 kJ·mol-1，说明活化能：正反应 > 逆反应 C．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ·mol-1，则N2H4的燃烧热为534kJ·mol-1 D. 若 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1，则 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反 应生成 1 mol H2O放出热量 57.3 kJ FeSO4溶液 高二化学试卷 第 3 页 （共 10页） 8． 工业合成氨：N2 (g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H < 0。在固定体积的密闭容器中加入 一定量的 N2和 H2，反应速率 v随时间 t的变化关系如图 1，t1、t2时分别只改变一个 条件。下列说法正确的是 A．0~t1，容器内的气体密度减小 B． 1t 改变的条件可能是升高温度 C． 2t 改变条件后，Q < K (Q为浓度商) D．0~ t3，H2的转化率：X点>Y点 9．下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）为弱酸的是 A．HNO2水溶液中存在 HNO2和 NO -2 B．HNO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 C．常温下，0.01 mol·L-1NaNO2溶液中 pH >7 D．把 pH = 4的 HNO2溶液稀释 100倍后 pH <6 10. 蓝铁矿[Fe3(PO4)2·8H2O]用于制造锂电池材料。研究人员利用铁-空气电池处理 含磷 工业废水，并回收蓝铁矿，装置示意图如图 2，下列说法正确的是 A．正极反应：Fe - 2e-= Fe2+ B．多孔碳电极附近溶液的 OH-浓度减小 C．若铁电极区 pH过高，蓝铁矿产量减少 D．H+从多孔碳电极区通过质子交换膜到 Fe 电极区 11．设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．常温下，pH = 3的柠檬水中，OH-数目为 10-11NA B．1 L 0.1 mol·L-1的 Na2CO3溶液中，CO2 -3 的数目小于 0.1 NA C．氢氧燃料电池工作时，消耗 11.2 L H2时，转移电子数为 NA D．一定条件下，2 mol SO2和 1 mol O2充分反应后分子总数为 2 NA 图 1 图 2 高二化学试卷 第 4 页 （共 10页） 12．下列符号表征与所述事实相符的是 A．碱性锌锰电池中负极反应：Zn - 2e-= Zn2+ B．钢铁发生析氢腐蚀总反应：Fe + 2H+= Fe2+ + H2↑ C．滴加氨水，除去 NH4Cl溶液中的 Fe3+：Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓ D．用饱和 Na2CO3溶液转化水垢中 CaSO4：Ca2+(aq) + CO2 -3 (aq) ⇌ CaCO3(s) 13．一种合成农药的原料，其分子结构式如图 3，已知M、X、Y、Z、W、Q为原子序数 依次递增的短周期主族元素。其中基态 Y原子 p轨道半充满， Z、W同主族，下列 叙述正确的是 A. 元素电负性：W > Z B. 热稳定性：MQ >M2W C. 简单离子半径：Q > Z > Y D. 基态原子的第一电离能：Z > Y > X 14．下列关于图象的描述正确的是 ① ② ③ ④ A. 图①表示温度对反应 A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g) ΔH > 0的影响，乙的温度高 B. 图②可表示常温下，不断将水滴入冰醋酸中,溶液导电性的变化 C. 图③表示 aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(s), 若压强 p1 > p2，则 a＋b > c D. 图④表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应生成 H2的体积 15．室温下，通过下列实验探究 SO2的性质。 实验 1：将 SO2通入水中，测得溶液 pH = 3。 实验 2：将 SO2通入足量的 NaOH 溶液中完全吸收。 实验 3：将 SO2通入 NaOH溶液中，当溶液 pH = 7时停止通气。 实验 4：将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法不正确的是 A. 实验 1所得溶液中：水电离的 c(H+) = 10-11mol·L-1 B. 实验 2所得溶液中：c(SO2 -3 ) < c(Na+) C. 实验 3所得溶液中：c(SO2 -3 ) + c(HSO -3 ) = c(Na+) D. 实验 4所得溶液中：c(SO2 -4 ) > c(Mn2+) 图 3 高二化学试卷 第 5 页 （共 10页） 16． 一定条件下，NO与 CO发生反应：2NO(g) + CO(g) ⇌ N2O(g) + CO2(g)，在金属铑 (Rh)催化作用下的反应过程如图 4。下列说法正确的是 A. 铑催化剂能降低反应焓变，提高平衡转化率 B. 总反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 C. 该反应为放热、熵减的反应，趋向于高温自发 D. 反应决速步骤的热化学方程式为: NO(g) + CO(g) + Rh(s) = RhN(s) + CO2 (g) ΔH = - (E3-E4) kJ∙ mol -1 17．25℃时，图 5分别为 AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中离子浓度(mol·L-1) 的负对数关系。 pAg = -lgc(Ag+) ，pX = -lgc(X) (X代表 Cl-或 CrO2 -4 )。下列说法正确的是 A．线①为 AgCl饱和溶液的离子浓度负对数关系 B．此温度下，Ksp(Ag2CrO4) = 1.0 × 10-9.7 C．若增大 a点的阴离子浓度，a点可沿线①向 b点移动 D．c点条件下，可生成 AgCl或 Ag2CrO4沉淀 18．根据下列实验方案与现象得到的结论正确的是 选项 实验方案与现象 结论 A 常温下，分别向 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加 3滴 酚酞溶液，Na2CO3溶液红色更深 水解程度：CO2 -3 > HCO -3 B 向 2 mL 0.1 mol·L -1 KI溶液中加入 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入 KSCN溶液出现血红色 Fe3+ 与 I-发生的反应为 可逆反应 C 常温下，用 pH计测定金属钠与水反应后溶液的pH = 13.1 钠与水反应过程抑制了 水的电离 D 向 AgNO3溶液中加入少量 NaCl溶液，产生白色沉 淀，再滴加几滴 Na2S溶液，产生黑色沉淀 Ksp(AgCl) > Ksp(Ag2S) 图 4 图 5 高二化学试卷 第 6 页 （共 10页） 19．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生反应：①X(g)⇌ Y(g) △H1< 0、 ② Y(g) ⇌ Z(g) △H2< 0，测得各气体浓度与反应时间的关系如图 6。下列说法正 确的是 A．曲线Ⅱ代表 c(Z)随时间的变化关系 B．反应①达到 N点时，v (X) = 0.24 mol·L-1·min-1 C．反应②达到M点时，v (Z)正 > v (Z)逆 D．体系内气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达平衡 20．高铁酸盐在污水处理等方面用途广泛。某研究小组用电解法制取 K2FeO4，装置示意 图如图 7。下列说法不正确的是 A．铁电极连接电源正极 B．阴极室溶液可以循环使用 C．阳极电极反应式：Fe - 6e-+ 8OH- = FeO2 -4 + 4H2O D．理论上当电路中转移 2 mol e- 时，阴极室溶液增加 78 g 图 6 图 7 高二化学试卷 第 7 页 （共 10页） 大湾区 2024—2025学年高二年级第一学期期末统一测试 化学试卷（续卷） 第 II卷（共 50分） 21．（10分）已知常温下，含碳元素的几种酸在水溶液中的电离平衡常数如下表： 物质 HCOOH HCN H2CO3 H2C2O4 电离常数 1.8×10-4 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=5.0×10-2 Ka2=5.4×10-5 （1）HCOONa溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)，NaHC2O4水溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)。 （2）向 NaCN溶液中加入少量 H2C2O4，发生反应的离子方程式为 。 （3）常温下，相同浓度的 HCOONa、NaCN、Na2CO3溶液的 pH由大到小的顺序 为 。 （4）常温下，0.1 mol·L-1的 H2C2O4溶液在加水稀释过程中，下列说法不正确的是 (填序号) A．c(H+)·c(OH-)不变 B．c(H+)·c(HC2O -4 ) 减小 C．n(H+)·n(OH-)保持不变 D． 2 2 2 4 2 4 c(C O ) c(H C O )  保持不变 （5）甲酸可用作消毒剂和防腐剂，用某催化剂催化合成甲酸的过程如图 8。 该反应的催化剂结构简式为 ，合成甲酸的总反应化学方程式为 。 图 8 高二化学试卷 第 8 页 （共 10页） 22．（14分）电镀、冶金等工业生产中常会产生含铬（VI）盐废水，需经过处理达标后 才可排放。 已知：Cr2O2 -7 （橙）+ H2O ⇌ 2CrO2 -4 （黄）+ 2H+ ∆H = + 13.8 kJ·mol-1 （1）某小组设计实验，探究不同条件下铬（VI）盐微粒存在形态及其化学性质。 实验 序号 所加试剂及用量/mL 溶液颜色变化0.1 mol∙L−1 K2Cr2O7溶液 6 mol∙L−1 NaOH溶液 98% 浓 H2SO4溶液 水 a 2.0 0 0.5 0 橙色加深 b 2.0 0 0 V 橙色 c 2.0 0.5 0 0 __________ ①实验 b中 V =_____，实验 c中溶液颜色变化为______加深（填“橙色”或“黄色”）。 ②实验 a、c可探究________对平衡移动的影响。 ③实验 a中，浓硫酸溶解时放热会导致温度升高，反应向生成 CrO2 -4 的方向移动，溶 液应变为黄色，请解释为何实验 a中溶液颜色仍为橙色：_______________。 （2）常用氧化还原滴定法测定废水中 Cr2O2 -7 的浓度，实验操作如下： 步骤 I：量取 20.00 mL含有 Cr2O2 -7 的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化； 步骤 II：加入过量 KI溶液充分反应； 步骤 III：向锥形瓶中滴入淀粉指示剂，用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，进 行 3次平行实验消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为 18.00 mL。 已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 ①滴定实验时，一般步骤为：检漏 → 洗涤 → → 装液 →…… ②在上述滴定实验中不会用到的仪器为 。 A B C D ③“步骤 III”中达到滴定终点时的实验现象是____________________。 ④计算废水中 c (Cr2O2 -7 )为____________ mol·L-1。 （3）电镀行业产生的酸性含铬(VI)废水，可用 Fe 为阳极材料电解处理。电解开始时，阴 极上主要发生的电极反应为 2H+ + 2e-= H2↑，此外还有少量 Cr2O2 -7 在阴极上直接放 电生成 Cr3+，该反应的电极反应式为____________________，电解一段时间后，有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量符合排放标准。 高二化学试卷 第 9 页 （共 10页） 23．(12分）利用焙烧—半湿法从铜阳极泥(含有 Cu、PbSO4、Ag2Se、Cu2Se、Au等)中提 取金、银等金属的过程如下： 已知： ①“焙烧”后烧渣主要成分是 CuSO4、PbSO4、Ag2SO4、Au ②PbSO4 在足量盐酸中发生反应：PbSO4+ Cl-⇌ PbCl++ SO2 -4 ③[Ag(S2O3)2]3-⇌Ag++ 2S2O2 -3 回答下列问题： （1）基态硫原子的价电子排布式为_______。 （2）“烟气”的主要成分是 SeO2 和 SO2，用水吸收生成单质 Se和______（填化学式）。 （3）“水浸”步骤需加入 NaCl固体但不能过量的原因是_______。 （4）“分银”步骤中发生反应：AgCl(s) + 2S2O2 -3 (aq)⇌ [Ag(S2O3)2]3- (aq) + Cl-(aq) 该反 应的平衡常数 K = 5.04×103，若反应达平衡后溶液中 c(Cl-) =1.0×10-1mol·L-1，则 c2(S2O2 -3 )_______c([Ag(S2O3)2]3-) （填“>”“<”或“=”）。 （5）通过电解“分银液”，在阴极得到银单质，电解后阴极区溶液中_______(填化学式) 可以循环使用。 （6）“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其原理为：在酸性条件下，NaClO3 和 NaCl反应生成 Cl2，Cl2把 Au氧化成[AuCl4]-，Zn再将[AuCl4]-还原成 Au。 ①“还原”步骤发生反应的离子方程式_______。 ②温度对金的浸出率有重要的影响。如图 9为分金渣中金含量随反应温度的变化曲线。 55℃后，分金渣中金含量显著升高，原因可能是_______。 图 9 高二化学试卷 第 10 页 （共 10页） 24. （14 分）新质生产力就是绿色生产力。将 CO2转化成可利用的化学能源是世界各国 关注的焦点。某科研小组利用 CO2、H2为原料合成甲醇，过程中主要涉及以下反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1= - a kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ∆H2= + b kJ·mol-1 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ∆H3 请回答下列问题： （1）反应Ⅲ的∆H3= _______（用 a、b表示）。 （2）一定条件下，上述反应体系建立平衡后，下列说法正确的有_______ (填字母)。 A．恒温恒容下，充入 N2,反应 I正反应速率增大 B．及时分离出 CH3OH，能提高反应物的转化率 C．恒容下，若升高温度，CO2的体积分数不一定会增大 D．若平衡被破坏，反应 I和 II重新达到平衡的时间不同 （3）反应Ⅰ的部分反应历程关系如图 10（A1~A4，B1~B4 表示过渡态）。反应更易按路 径____（填 A或 B）发生，该路径中形成过渡态_____（填编号）的反应速率最慢。 （4）已知反应Ⅱ的 v 正 = k 正c(CO2)·c(H2)，v 逆 = k 逆c(H2O) ·c(CO)（k 正、k 逆为速率常数）， 若降低温度，则 k 正 k 逆 ___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）往 1 L密闭容器中加入 1 mol CO2和 3 mol H2，假设在合适催化剂下只考虑反应Ⅰ、 Ⅱ。CO2平衡转化率和甲醇选择性与温度的变化趋势如图 11（甲醇选择性是指转化 生成甲醇的 CO2物质的量分数）。 当体系温度为 553 K时，若反应 t min 后达平 衡，则此反应过程中 v(CO2) =_______，反应 Ⅱ的平衡常数表达式 K(Ⅱ) = _______，并求 出平衡常数的值________（写出计算过程， 结果保留两位有效数字）。 图 10 图 11 大湾区2024—2025学年高二年级第一学期期末统一测试 化学参考答案 选择题（本题共 20小题 ，每小题只有一个正确选项。其中1～10题每小题2分 ， 11～20题每小题3分，共 50 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C B C C B D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B B C C D C B C D 21. （10分） （1）HCOO-+H2O ⇌ HCOOH + OH- (1分，如果写成“=”0分)，酸 (1分) （2）2CN-+ H2C2O4=2HCN +C2O2- 4 (2分，未配平扣1分) （3）Na2CO3>NaCN> HCOONa (2分) （4）CD(2分，漏选1分，选三项有两项正确1分，其他0分) （5）(1分)，CO2+H2 = HCOOH(1分，不写催化剂不扣分)催化剂 22. （14分） （1） ①0.5（1分） 黄色（1分） ②氢离子浓度（1分，答“溶液酸碱性”、“溶液pH”等也给分） ③该可逆反应Cr2O2- 7（橙）+ H2O ⇌ 2CrO2- 4（黄）+ 2H+，氢离子浓度影响大于温度的影响，反应往逆向移动，致橙色加深（2分，答“氢离子浓度影响大于温度的影响”给1分；答“反应逆向移动，溶液橙色加深”给1分） （2） ① 润洗（1分） ②AC（2分，漏选1分，选三项有两项正确1分，其他0分） ③ 当加入最后半滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。（2分，答“锥形瓶中溶液蓝色褪去”给1分；颜色错误0分；答全2分） ④ 0.015（2分） （3） Cr2O2- 7＋14H＋＋6e－= 2Cr3＋＋7H2O（2分，不配平1分；物质错误0分） 23.（12分） （1）3s23p4（1分） （2）H2SO4 （1分） （3）使Ag2SO4转化为AgCl，同时避免PbSO4溶解。（2分，使Ag2SO4转化为AgCl给1分,NaCl不能过量其他合理答案也可给1分） （4）<（2分） （5）Na2S2O3（2分,写“硫代硫酸钠”给1分，化学式书写错误不得分） （6）①2[AuCl4]- + 3Zn = 2Au + 3Zn2+ + 8Cl- （2分，[AuCl4]-离子符号书写不做要求，反应物、产物书写正确1分，配平1分，Au后面打沉淀符号扣1分，写化学方程式得0分；仅答Zn + 2H+= Zn2+ + 2H2↑给1分；2Au3+ + 3Zn = 3Zn2+ + 2Au 给2分，Au后面打沉淀符号扣1分） ② 温度高于55℃，产生氯气速率过快，氯气未及时反应就逸出，影响金的浸出效果。（2分，温度高于55℃，产生氯气速率过快得1分，氯气未及时反应就逸出，影响金的浸出效果得1分。若答“温度升高，氯气在水中溶解度降低，影响金的浸出效果”也给2分；若答“温度高，反应过快，降低金的浸出率”等给2分） 24．（14分） （1）△H3 = -（a+b） kJ/mol（2分，“-”和“单位”合计1分，其中一项以上错漏则扣1分，“a+b”1分） （2）BC（2分，漏选1分，选三项有两项正确1分，其他0分） （3）B（1分） B2（1分） （4）减小（2分） （5）v(CO2) = mol/(L·min)（2分，漏单位扣1分）, (1分) 计算过程（3分） 【评分参考】： 参与反应Ⅰ的CO2的物质的量为n(CO2)=1mol×20%×60%=0.12mol ，参与反应Ⅱ的CO2的物质的量为n(CO2)=0.2mol-0.12mol = 0.08mol（1分） CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) 变化量(∆n) 0.12mol 0.36mol 0.12mol 0.12mol CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 变化量(∆n) 0.08mol 0.08mol 0.08mol 0.08mol （1分） 反应达平衡时n(CO2)=1 mol -0.12 mol -0.08 mol =0.8mol，n(H2)=3mol-0.36mol-0.08mol=2.56mol ,n(CO)=0.08mol，n(H2O)=0.12mol+ 0.08mol = 0.2mol 因而反应Ⅱ的平衡常数为K= = ≈0.0078（1分）（合理的解题路径也可以给分） 学科网（北京）股份有限公司 $$