云南省景洪市第三中学2024--2025学年高二上学期期末考试化学试题

景洪市第三中学2024-2025学年上学期期末考试高二物理类化学考试卷 姓名：___________ 班级：___________ （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1.在相同条件下，质量相等的两份H2和O2充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气 （反应②）。下列说法正确的是（ )。 A. 反应①放出的热量多 B.反应②放出的热量多 C.反应①、②放出的热量一样多 D.无法比较反应1、②放出的热量 2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 将铝片加入盐酸中 将和充分混合 测定中和反应反应热 A. 由实验可知，所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加 C. 若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低 D. 实验中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 3.已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △ H=-92.4kJ/mol。若断裂1 mol H—H、1 mol N—IH需要吸收的能 量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN=N需要吸收的能量为( ）。 A.431kJ B945.6 kJ C.649 kJ D.869 KJ 4. 在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是( )。 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=-142.9 kJ/mol B.H2(g)+O2(g)=H2O(l) △ H=-285.8kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △ H=-571.6kJ/mol D.H2(g)+O2(g)=H2O(g) △ H=+285.8kJ/mol 5.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）。 A.Na与水反应时，增加水的用量 B.A1与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 6.向一个密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使其发生反应生成NH3。达到平衡时，下列说法中正确的是（ ）。 A. N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B. N2完全转化为NH3 C.正反应速率和逆反应速率都为零 D.单位时间内消耗amol N2，同时消耗2a mol NH3 7.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是( )。 A.气体的压强不再变化 B.SO2的体积分数不再变化 C.混合物的密度不再变化 D. 各物质的浓度不再变化 8.下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 下，稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 B. 的燃烧热为，则反应的 C. 放热反应比吸热反应容易发生 D. 丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 9.是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中键能为，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图： 下列说法错误的是(    ) A. 相同条件下，化学性质比更稳定 B. 氮气和氟气的能量总和比低 C. D. 在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应 10.下列关于热化学方程式的叙述错误的是(    ) A. 已知   ，则和反应生成时的反应热 B.  ，则葡萄糖的燃烧热是 C. 则 D. 已知石墨，金刚石，  ，则石墨比金刚石稳定 11.已知下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表： 物质 能量 热化学方程式     则的碳氧双键能为(    ) A. B. C. D. 12.已知、下，水蒸发为水蒸气需要吸热。 则反应的反应热为(    ) A. B. C. D. 13.某反应过程中能量变化如图所示图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变 C. 使用催化剂能同时提高正逆反应速率 D. 该反应的 14.某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验忽略溶液体积变化。下列说法错误的是(    ) 编号 酸性溶液体积 溶液体积 水的体积 反应温度 褪色时间 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A. 若改用酸性溶液，也能达到实验目的 B. ， C. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 15.已知  ，在存在时，该反应机理为：快；慢。下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第步基元反应决定 B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞 C. 的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 该反应的逆反应的活化能为 16.下列叙述与图对应的是(    ) A. 对于达到平衡状态的反应：，图表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图可知，、，满足反应：    C. 图表示的反应方程式为： D. 对于反应   ，图轴可以表示的百分含量 17.  ，一定条件下，将和加入的恒容密闭容器中反应，后测得的物质的量为。下列说法正确的是(    ) A. 时容器中的浓度为 B. 内，反应放出的热量为 C. 内，用表示的平均反应速率为 D. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态 18.下列说法不正确的是： A. 反应在低温下能自发进行，则该反应的 B. 对于   ，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，和均增大 C. 对于   ，增大的浓度，平衡向正反应方向移动，和均增大 D. 升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同 19.已知：   ，下列关于合成氨工业的说法不正确的是(    ) A. 温度选择是为了提高氮气的转化率 B. 将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” C. 不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高 D. 迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动 20.关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　) A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D．Kw随温度升高而增大 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．本题共3个小题（热化学方程式的书写2分，其余每空1分，共10分）。 1.已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6 kJ/mol。则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H= 。 2. 在标准状况下，1.68L仅由C、H两种元素组成的某气质量为1.2g，在25℃和101 kPa下完全燃烧生成CO(g)和H2O(1)时，放出66.77kJ的热量。 (1) 该气体的分子式为 (2) 表示该气体燃烧热的热化学方程式为 3. 已知： ①H2O(g)===H2(g)+O2(g) △H=+241.8 kJ/mol ②C(s)+O2(g)===CO(g) AH=-110.5 kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) A H=-393.5 kJ/mo 请填写下列空白。 (1) 上述反应中属于吸热反应的是 （填序号）。 (2) 表示C的燃烧热的热化学方程式为 （填序号）。 (3)10gH2，完全燃烧生成水蒸气放出的热量为 (4)写出CO燃烧的热化学方程式： 。 22.本题共2个小题，每空2分，共4分 (1).在2L的密闭容器中通入N2和H2使其发生反应：N2+3H2==2NH3。 在10s内用H2的浓度变化表示的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则这10s内消耗N2的物质的量是 。 (2).羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与HS发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)===COS(g)+H2(g) 若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为 0.1。下列说法正确的是 （ ）（填字母）。 a. 升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应 b.通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H2S的物质的量为7mol d.达到平衡时CO的转化率为80% 23.研究NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 （本题共2个小题，每空2分，共4分） (1)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO2(g) △H=-196.6 kJ/mol 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △ H=-113.0 kJ/mol 则NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H= kJ/mol。 (2)在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应。 下列能说明 到平衡状态的是 （填字母）。 a.体系压强保持不变 b. 混合气体的颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d. 每生成1 mol SO3消耗1 mol NO2 24.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 (1) （1分）该反应的平衡常数表达式为K= ；该反应为 反应（填“吸热”或“放热” (2)（2分）在830℃时，向容器中充入1mol CO、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数 1.0（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）（2分）若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、4mol/L、4 mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为 （填“正反应方向”“逆反应向”或“不移动”)。 24.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O⇌NH4++OH-。（每空2分，共6分） (1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有 (填字母，下同)。 ①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通入HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 a.①③⑤ b.①④⑥ c.③④⑤ d.①②④ (2)在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色 。 a.变蓝色 b.变深 c.变浅 d.不变 (3)增大NH4+的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(填字母) 。 a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸 25.向冰醋酸中逐滴加水，导电能力随加水体积的变化曲线如下。研究图中a、b、c三点，探究如下问题：（第7小题为2分，其余每空1分，共8分） (1)加水前导电能力约为零的原因是 (2)电离程度最大的点是 (3) n(H+)最大 (4) c(H+)最大 (5) pH最大 (6) a、b、c三点中和NaOH的能力_______ (7)若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用 的方法是_______ ①加H2O ②加NaOH固体 ③加硫酸 ④加Na2CO3固体 26.部分弱酸的电离平衡常数如下表：（除第三小题，其余每空2分，共7分） 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡 常数(25 ℃) K＝1.77×10－4 K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 K＝3.0×10－8 (1) 以上四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________________________。 (2)同浓度的HCOO－、HS－、S2－、HCO3－ 、CO32－、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________________________________________。 (3)（3分）运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式不正确的是________(填序号)。 ①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO＋HCO3－=ClO－＋H2O＋CO2↑ ②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO32－＋2HClO ③少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO ④硫化氢通入NaClO溶液中：H2S＋ClO－=HS－＋HClO ⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋CO2↑＋H2O 27.一定温度下，有 a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。（每空1分，共8分） (用“a”“b”“c”“<”“＝”“>”填写) (1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。 (2)同体积同浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是________。 (3)当c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_______。 (4)当c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为______。 (5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气(相同状况)则开始时反应速率__________，反应所需的时间_________。 (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。 (7)将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为________。 28.现有下列物质:（每空2分，共8分） ①50 ℃ 0.1 mol/LNaCl溶液，②25 ℃ 0.1 mol/L HCl 溶液, ③25 ℃ 0.1 mol/LKOH 溶液,④25 ℃ 0.1 mol/LBa(OH)2溶液。 (1)这些物质与25℃纯水相比，其中水的电离得到促进的是 (填序号,下同),其中水的电离被抑制的是 ,水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是 ,水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是 。 (2)②和③溶液中水的电离程度相等,则可推出结论:同一温度下， 时,水的电离程度相等。 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$