山东省济南市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2025年1月济南市高三期末学习质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7016Ti48I127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.“琴棋书画”为古人陶冶情操之“雅好”。下述之物的主要化学成分与其他三者不为一类的是 A.蚕丝琴弦 B.釉瓷棋子 C.狼毫笔头 D.绢帛画卷 2.下列物质在食品加工工艺中的应用涉及氧化还原反应的是 A.铁粉用作食品包装中的双吸剂 B.小苏打用作糕点膨松剂 C.活性炭用作食品脱色剂 D.石膏用作豆腐凝固剂 3.下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：5-氟甲苯 B.苯的结构简式：CsH。 C.HCl的形成过程：HC:→H[C D.基态碳原子的价电子轨道表示式，团田☐日 2s 2p 4.碳化硅(SC)晶体结构与金刚石相似，且碳原子和硅原子的位置是交替的。下列说法错误 的是 A.碳化硅的熔点低于金刚石 B.碳化硅熔化时破坏共价键 C.晶体中所含化学键均为非极性键 D.晶体中所有原子均采取sp3杂化 高三化学试题第1页（共8页） 5.下列图示实验中，操作规范的是 一环形玻璃 一搅拌棒 温度计 聚四氟乙烯 滴定管 碎泡沫 塑料 A.调控碱液的滴定速度 B.蒸发结晶 C.测定中和热 D.分离固液混合物 6.工业合成氨利用铁触媒作催化剂，其作用是吸附N2和H2使反应易于进行。过程中涉及的 徽观片段如图所示。下列说法正确的是 9●09999h999品 2&如 665665666440 h d A.合成氨的过程为a+d+c→b+e B.增加铁触媒用量可提高H2的平衡转化率 C.c→b过程需吸收能量 D.合成氨时，应向体系中通人稍过量的H2 7.物质结构决定性质，下列两者对应关系错误的是 ADNA分子具有双螺旋结构，保证遗传信息精准复制 B.邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，稳定性不如对羟基苯甲醛 C.烷基具有推电子作用，钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈 D.天然橡胶中存在碳碳双键，在空气中长时间放置易被氧化而老化 8.天然产物黄植内酯具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于黄檀内酯的说法错误 的是 A.所有的碳原子可能共平面 B.可与FeCl溶液发生显色反应 H.CO C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有7种 黄檀内酯 D.与溴水反应时，1mol该分子最多消耗2 mol Br2 9.苹果醋是现代健康饮品，苹果酸(H2MA,二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一。常温 下pH=4的苹果酸溶液，下列说法正确的是 A.该溶液中苹果酸的浓度为5X105mol·L- B.c(H+)=c(OH-)+c(HMA-)+c(MA2-) C,加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液pH减小 D.该溶液加水稀释的过程中 c(H*) 增大 c(HMA-) 高三化学试题第2页（共8页） 10.某种沸石可用于离子交换，结构由负电性骨架和Na组成。A1、Si、O原子组成的笼状骨 架结构中，能体现其成键情况的部分片段如图所示。下列说法错误的是 A.元素的电负性：O>Si>Al>Na B.笼状骨架结构中存在配位键 C.图示片段中所有原子的价层电子对数相同 D.含有1 mol Si原子的负电性骨架最多吸附0.5 mol Na 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 酸性KMnO,溶液中通入SO2气体，紫色褪去 SO2具有漂白性 B 木炭与浓硝酸混合后加热，有红棕色气体生成 加热时木炭可还原浓硝酸 向含有ZnS的Na2S溶液中滴加几滴CuSO,溶液，生 C K(ZnS)>K(CuS) 成黑色沉淀 电解食盐水获得氯气的同时可以得到浓度较高的 电解装置中需选用的离子 D NaOH溶液 交换膜为阳离子交换膜 12.瓜环[n](n≥5)是超分子领域近年来发展迅速的大环主体分子之一，可从环境中识别不同 分子并选择性吸附形成超分子。由烃A合成瓜环的路线如下： AB限 NH.C(Ca HnN) CH,O-C-OCH HCHO 瓜环[] 下列说法错误的是 A.烃A可用于制备导电塑料 B.D→瓜环[n]的反应类型为加聚反应 C.通过红外光谱可测得瓜环[n]的聚合度 D.瓜环[n]在识别分子时可通过非共价键作用形成超分子 高三化学试题第3页（共8页） 13.为探究甲醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应，进行如下实验： I,配制氢氧化铜悬浊液。 Ⅱ.向新制氢氧化铜悬浊液中加入0.5mL0.5mol·L1甲醛溶液，加热后反应剧烈，迅 速产生红色沉淀并伴有无色气体产生；收集无色气体与灼热的氧化钢接触，氧化铜变红色： 取红色沉淀，加入适量稀硫酸并充分振满，反应后溶液显浅蓝色。 Ⅲ.相同条件下，取0.5mL1mol·L1甲酸钠溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应，加热后 无明显现象。 下列说法错误的是 A.实验I的操作为向CuSO,溶液中滴加少量NaOH溶液 B.实验Ⅱ中生成的红色沉淀含有Cu2O C,实验Ⅱ中使氧化铜变红色的现象一定说明有CO生成 D.实验Ⅲ表明，醛基的还原性受基团之间的相互影响 14.利用电解工艺还原C02时，先将烟气中C02转化 气体Z双极膜CO 为KHCO:,再通过如图装置将其转化为CO。双 极膜中间层中的H2O可解离为H*和OH,并在 溶液X 。溶液Y 直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误 甲室 乙室 ■ 的是 KOH(aq) KHCOx(aq) A.装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大 B.装置工作时，双极膜产生的H+移向乙室 泡沫镍Ag/活性炭 C.乙室电极上反应为HCO;+3H+2e=CO+2H2O D,溶液Y在该工艺中可循环利用 15.常温下，向己二酸(H2X)溶液中逐滴加入同浓度的NaOH溶液，混合溶液的pOH[pOH= 一lgc(OH)]与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A唐线N表示OH与一-也的变化关系 10.0 9.8 9.6 B.K1(X-)的数量级为10-9 9.4 9.2 C.等体积混合时，c(H2X)>c(X2-) 9.0 8.8 D.当混合溶液中c(H2X)=c(X-)时，滴加几 8.6 8.4 滴甲基橙后，溶液呈黄色 -1.2-0.8-0.40.00.4 0.81.2 -Ig c) c(HX-) 或g c(HX) cHX为 高三化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)研究电池中的离子导体材料对电池效率具有现实意义。回答下列问题： (1)传统锂离子电池一般使用LiP℉。、LiCO,等锂盐作为电解质。O元素位于元素周期 表分区中的 区；同周期中，基态原子的第一电离能比P大的主族元素有 (填 元素符号)：F、P、C1三种元素气态氢化物的还原性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (2)为了增强电导率，研究人员开发出咪唑类离子液体作为离子导体，[Z(IMI),](CIO,)2 是其中的一种。MI的结构 N一9-CH,·咪唑环存在大x键。与Zm+之间形成配位键的 N原子是 (填“①”或“②”)，咪唑环外碳氨键与环内碳氯键键长相比，前者 后 者（填“>”“<”或“=”）。 (3)LOH可用作碱性蓄电池的离子导体，其四方晶胞及其在xz平面的投影如图所示（晶 胞参数a=b≠c,a=B=y=90)。 OLi o ●H a pm 晶体中每个0原子周围紧邻的L有 个，一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为 ;已知阿伏加德罗常数为N,则LiOH晶体的摩尔体积Vm= m3.mol- 17.(12分)化合物G是合成除草剂苯嘧磺草胺的中间体，其合成路线如下： 0 CHCH2OH A B(CoHCIFO2) 浓NOCF 浓H2S04,△ D(C.H,CIFNO2) HS04,△ HCI E(NHY 0人 G(CH2CIFN2O) 已知： N02 Fe NH2 HCI 0 ①醇钠 II.RCH2COR RCH2CCHCOR ②H50 R 高三化学试题第5页（共8页） 回答下列问题： (1)A中有 种杂化方式的碳原子；含有苯环和羧基的A的同分异构体有 种。 (2)A→B的化学方程式为 :B→C的反应类型为 ;C中含氧官能团的 名称为 (3)G中含有两个六元环，除苯环外，另一个环中含有两个氮原子。E十F→G十J,J可 在合成路线中循环利用，该步反应中E和F断裂的相同化学键为 (填标号)。 A.C-0键 B.C-N键 C.C一H键 D.N一H键 (4)F的合成路线设计如下： CH;COOH J (C.HsF3O2) 浓HS04,△ -k (FIC (NH)SO. ①醇钠②H, H的同分异构体中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为 ;实验室中合成I 时，提高I产率的方法是 18.(12分)工业上以红土镍矿(NiS,含CuO、PbO、Fe,O,CdO、SiO2等杂质)提取部分金属单 质的工艺流程如下： 空气HS0 物质A 物质B 红土像矿→浆化→[酸浸→调→置换一→电解→周体→电解口→金属 滤渣I 滤渣Ⅱ 金属C 电解废液 金属Cd 已知：部分微粒的氧化性顺序为Fe+>Cu2+>Pb2+>N+>Cd+>Fe+;常温下，溶液 中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 金属离子 Ni2+ Cd*+ Fet Fe+ Cu2+ Pb*+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L1)的pH 7.2 7.9 2.2 7.5 5.2 7.6 沉淀完全时(c=1.0X10-5mol·L-)的pH 8.7 9.4 3.2 9.0 6.7 9.1 回答下列问题： (1)“酸浸”时，滤渣I的主要成分为 和S;“酸浸”过程中通人空气，除氧化NS使其溶 解生成N+外，另一目的是 ,可替代空气作用的最优化合物是 (填化学式)。 (2)“调pH”的目的为除铁，物质A最好选用 (填标号)； A.NaOH B.CdCO C.Pb(OH)2 D.NH; 如果“酸浸”后的溶液中Ni+浓度为1.0mol·L,其他主要金属阳离子浓度均为 0.1mol·L',则“调pH”应控制的pH范围是 (3)“置换”时加入稍过量物质B,反应的离子方程式为 (4)电解废液经除杂后，主要成分可回收到 操作单元中循环利用：“电解Ⅱ”中将 固体制成电极板，电解后可获得含有金属 (填化学式)的阳极泥。 高三化学试题第6页（共8页） 19.(12分)实验室测定钛碳合金纯度的装置如图所示（夹持装置略）。 接真空泵 玻璃棉 瓷舟 玻璃棉 m2Z☑Z22Z☑ 碘单质 「6 6 B n☑Zlz☑ D 管式炉1 管式炉Π 逐级冷却区 实验过程如下： ①将αg样品加入管式炉I内瓷舟中，调整三通阀孔路位置，向仪器内通人N2,待气体充 满整个装置后，将盛有碘单质的装置D再进行连接。 ②调整三通阀孔路位置，利用真空泵将系统压强降低。关闭真空泵并将三通阀孔路调至 公后，将管式炉Ⅱ温度调整为80℃。待紫色蒸气充满B处后，将管式炉I的温度调整为 410℃，反应持续一定时间。 已知：T江4沸点为155℃，易水解，高温时具有强还原性。 回答下列问题： (1)通入N2的目的是 (2)实验过程中①与②中，三通阀的孔路位置示意图分别为 (填标号)。 D A B D (3)选择最合适的方法将逐级冷却区所得固体混合物进行分离，操作方法为 (填 标号)。 A.升华 B.蒸馏 C.过滤 D.重结晶 (4)钛卤化合物可制备纳米TiO2,为测定相关组成，进行如下实验： I,将制得的TL,与水蒸气反应生成bg纳米xTiO2·yH2O,并用稀硫酸溶解得到 TiOS0,溶液，将TiO2+还原为T3+后，溶液全部转移至250mL容量瓶定容，获得待 测液； Ⅱ.取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用cmol·L NH,Fe(SO,)2标准溶液滴定，将Ti+氧化为TiO2+,消耗标准溶液VmL。 钛碳合金的纯度为 %,纳米xTiO2·yH20中二为 :若滴定前滴定管 y 尖嘴处有气泡，滴定后消失，则三的测量值将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 高三化学试题第7页（共8页） 20.(12分)1-甲基萘(1-MN)氢化的过程中生成四氢紫类物质(MTLs,包括1-MTL和 5-MTL)和1-甲基十氢萘(1-MD),涉及反应如下： 反应】 反应 S-MTL (B) 1-MN 反应 反应V 1-MD g) 1-MTL 已知：因反应在高压H2氛围下进行，故H2的压强近似等于总压。 回答下列问题： (1)在493K、1×103kPa的高压H2氛围下，以一定量1-MN为初始原料分别发生如下反 应：仅发生反应I,生成0.5mol5-MTL时，体系向环境放热XkJ;仅发生反应Ⅲ，生成0.5mol 1-MTL时，体系向环境放热YkJ。忽略其他反应热效应，反应1-MTL(g)一5-MTL(g) △H(493K,1×103kPa)= k·mol1。 (2)在1X103kPa的高压H2氛围下，向体系中通人一定量的1-MN。x:表示有机物i物 质的量与有机物总物质的量之比，四种有机物平衡时的x:随温度T的变化关系如图甲表示。 675K时，反应Ⅱ、V生成1-MD的平衡常数K。1」 K,W(填“>”“<”或“=”)；600K 到650K时，升高温度，5-MTL增多的原因是 1-MD I-MN ◆1-MD b 1-MN A 1-MTL 5-MTL ■5-MTL 1-MTL 400 500 600675700 800 10 T/K 图甲 图乙 (3)以5mol1-MN为原料，在675K、1×102kPa的高压H2氛围下发生上述反应，测得 1-MN的平衡转化率为80%，xMwT=0.43,反应I平衡常数K,= kPa-2,l-MTL产 率= %。 (4)以一定量的1-MN或1-MD为初始原料，在不同温度T1和T,(T:<T,<675K)下， 体系中x1-MN和x1-MD随时间t变化关系如图乙所示。T,时，x1-MD随时间变化关系的曲线 是 (填标号)：向温度为Tz时的平衡体系中再充人1一MN,过程中保持H2的浓度不 变，再改平衡时得二品的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 高三化学试题第8页（共8页）化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．B 2．A 3．D 4．C 5．A 6．A 7．B 8．C 9．D 10．D 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分， 选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11．D 12．BC 13．AC 14．AC 15．BD 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16．（12分） （1）p Cl PH3、HCl、HF （2）① ＞ （3）4 （正）四面体形 a 2c×10－36NA 2 17．（12分） （1）1 9 （2） 取代反应 硝基、酯基 （3）AD （4）CH3OCH3 及时蒸出产物（增大乙酸或乙醇的用量、分离水） 18．（12分） （1）SiO2、PbSO4 将 Fe2＋氧化为 Fe3＋ H2O2 （2）B 3.2~4.7 （3）Ni＋Cu2＋＝Ni2＋＋Cu （4）酸浸 Ni 19．（12分） （1）排出装置中的氧气和水蒸气 （2）C B （3）A （4）48cV a 0.18cV b－0.8cV 偏大 20．（12分） （1）2(Y－X) （2）＜ 升高温度，反应Ⅱ逆向移动的程度比反应Ⅰ逆向移动的程度大 （3）1.85×10－6 6 （4）a 不变