安徽省亳州2024-2025学年高二上学期期末质量检测 化学试题

绝密★启用前 毫州市普通高中2024一2025学年度第一学期高二期末质量检测 化 学 考生注意： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答聚写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cl35.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.2024年10月30日将神舟十九号载人航天飞船发射升空的运载火箭使用偏二甲肼、N204 作推进剂，相关反应为C,H,N2(1)+2N204(1)一2C02(g)+3N2(g)+4H20(g)△H1= -akJ·mol-(a>0)。下列有关说法正确的是 A.N204是燃料 B.若反应物是气态，则反应的焓变△H<△H C.a值比较小 D.该推进剂使用过程中不会污染环境 2.下列物质的水溶液中只有一种分子的是 A.NaHCO, B.NHNO, C.H,PO D.Ba(OH)2 3.下列各组反应中，△H,>△H2的是 A.C2H(g)+302(g)2C02(g）+2H20(I)）△H1 2C(g)+20,(g)—C0,(g)+,0()△ 化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 亿人■在用的扫描A B.C(s)+0,(B)C0,(g)△H1C()+20,(g)C0(g)Aa C.NH,HC03(s)=C02(g）+NH(g)+H20(g)△H, N2(g)+3H2(g)=2NH (g)AH2 D.H,(g)+C4,(g)点尴2HC(g）△H,H,(g)+C,(g)光2HC(g)△H, 4.可逆反应2X(g)2Y(s)+Z(g)△H=akJ·mol-(a<0)。一定温度下，在某恒容密 闭容器中发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A.混合气体的压强不变 B.体系的温度不变 C.混合气体的密度不变 D.X的消耗速率是Z的消耗速率的2倍 5.烧瓶中装有NO2气体，向烧杯中投入某物质与水反应，观察到烧瓶内气体颜色加深，则下列 过程与烧杯中反应的热效应相同的是 A.高锰酸钾的分解反应 B.硝酸铵溶于水 C.A1与稀硝酸反应 D.焦炭与水反应 6.你(Nh)是2015年发现的元素，位于第七周期第ⅢA族，下列有关说法错误的是 A.Nh的电负性较小 B.Nh2O3是两性氧化物 C.h原子核内有113个质子 D.相同条件下，与盐酸反应时单质Nh比A1更剧烈 化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 1亿人在用的扫描Ap 7.一定条件下，1 mol CH,OH(g)和O,(g)发生反应时，生成C0、C02或HCH0的能量变化如 图所示[反应物O2(g)和生成物H20(g)略]。下列有关说法正确的是 EJ·mo 无催化剂 …有催化剂I CH,OH(g) 91158 反应历程 HCHO(⑧ CO(g) C0, A.2C02(g)+4H20(g)=2CH,0H(g)+302(g)△H=+1352kJ·mol- B.加入催化剂I可提高图中各反应的速率 C.三个反应中反应物总键能均大于生成物总键能 D.生成HCHO(g)的反应中断裂与形成的共价键类型相同 8.常温下，下列各组溶液中，前者pH大于后者的是 A.浓度均为0.01mol·L1的盐酸与硫酸 B.c(0H-)均为1×10-4mol·L-的Na0H溶液与氮水 C.物质的量浓度相等的NaCl与CH,COONa溶液 D.将pH均为5的醋酸与硝酸溶液稀释10倍后 9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.可用排饱和NaHCO,溶液的方法收集CO2 B.密闭容器内的NO2(g)、N,O4(g)混合气体，压缩容器体积后颜色突然变深 C.将AgCI固体置于KI溶液中，固体慢慢变成黄色 D.接触法制备硫酸过程中，氧化S02时使用过量02能降低生产成本 化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描Apn 10.下列不同状态硼原子的电子轨道表示式中，能量最高的是 A.t B.TI 回 ↑ 18 28 2p 18 2s 2P c.t I D.t1 ↑↑ 1s 2s 2p 182s 2p 11.常温下，有关pH=a的NaOH溶液与pH=a的CH,COONa溶液的分析正确的是 A.两种溶液中水的电离程度：NaOH>CH,COONa B.溶液的碱性：NaOH>CH,COONa C.CH,C00Na溶液中水电离出的c(0H-)=1×10-4mol·L-J D.两种溶液中c(Na)相等 12:月壤中的“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其化学式为CaY℉e(P04),(Y是 钇，39号元素)。下列说法正确的是 A.上述组成元素只位于d区、p区 B.基态钇原子价电子排布式：5s25p C.基态氧原子最高能级2p,的电子云轮廓图： D.在形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则该化合物中铁显+3价 13.将镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列有关说法正确 的是 铁锈 镀层 Fe片 化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 亿人■在用的扫描A明 A.钢铁在海水中容易发生析氢腐蚀 B.镀层金属上的电极反应式：2H20+4e°+02=40H C.电镀时，镀层金属作为阴极 D.若有16g铁锈（以Fe203计）生成，理论上负极有0.6mol电子转移 14.已知常温下，K,n(ZnX)=1.60×10-4mol2·L-2、Kp(CuX)=1.21×10-6mol2.L-2。二 者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 lgc亿n或 -Ig c(Cu -Ig c(X+-) A.m点的CuX分散系中：u(溶解)<u(沉淀) B.向n点分散系中加人适量Na,X后可得到p点对应的分散系 C.ZnX(s)+Cu2+(aq)CuX(s)+Zn2+(aq)进行程度比较小 D.常温下，CuX饱和溶液中c(Cu2+)=1.10×10-8mol·L-· 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(0族除外)，X、Y、Z原子核外 电子层数相同且依次相邻，Z的基态原子价电子排布式为ns”p2“,W元素的焰色是黄色， Q元素的基态原子价电子有8种运动状态。 (1)X在周期表中的位置是 举例说明非金属性X<Y的实验事实： (2)五种元素中电负性最小的是 (填元素符号)，Y、Z、W的简单离子半径由大 到小的顺序是 (用离子符号表示)，W元素产生焰色时相应电子的能量变 化情况是 (填“升高”或“降低”)。 化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap (3)X、Y、Z的逐级电离能变化趋势（纵坐标的标度不同）如图所示，其中第三电离能的变 化图是 (填序号)，X、Y的第三电离能出现如图所示变化的原因是 (4)基态Q原子的电子排布式为 ,Q能形成两种常见阳离子，其中较稳定的是 (填离子符号)，判断依据是 16.（14分)分子组成为H,X02的弱酸在工业生产中有广泛用途，已知：0.1molH,X02最多可 消耗50mL2mol·L-的Na0H溶液。 (I)NaH2X02属于 (填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)，该盐溶液中含X微 粒的元素守恒式为c(Na)= 0 (2)已知常温下0.1mol·L的HX02溶液的pH=2.7(lg2=0.3),则常温下电离平衡 常数K.(HX02)≈ mol·L,写出另外一种能证明H2X02是弱酸的实验 方法： (3)常温下，用0.1000mol·L-Na0H溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HX02溶液， 滴定曲线如图所示： 20 0 10 V(NaOH溶液/mL ①滴定中应使用的指示剂是 ,滴定终点的颜色变化是 ②b点时c(HX02) c(H2X02)(填“>”“=”或“<”)，c、d两点最可能属 于滴定终点的是 当酸碱恰好反应完时，溶液中各离子浓度由大到小的顺 序为 化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap 17.(14分)电解原理在工业生产中有广泛的应用，如电解饱和食盐水可得到重要的化工产品 Na0H、H2、C2、NaCI0等，某氯碱工业生产原理示意图如图1所示。 CH,OH 电西 饱和食盐水 KOH溶被 甲池 图1 图2 (1)工作过程中，甲池的能量转化形式主要为 写出负极的电极反应式： (2)食盐水进人乙池前要精制，即要除去溶液中的杂质Ca2·、S0、Mg+,其中Ca2+和S0 中后除去的是 (填离子符号)，除去该离子需要的试剂是 (3)NaOH应从 口（填“C”或“D”)引出，写出阴极电极反应式： ;L是 (填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，若无L,则 极区会发生CL2与OH的副反应。 (4)市场上有一种家用“84”消毒液发生器，工作原理如图2所示，在制备“84”消毒液时，b 电极上的电极反应式为 假设食盐最终全部转化为NaC10,写 出电解总反应式： 18.(14分)将C02转化为CH4、C,H、CH,0H等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。 (1)C02催化加氢制备乙烯涉及的反应如下： i.2C02(g)+6H2(g)C,H(g)+4H20(g)△H,=-130kJ·mol-1 i.C02(g)+H2(g)→C0(g)+H20(g)△H2=+41kJ·mol 则2C0(g）+4H2(g)=C2H(g)+2H20(g)△H= k灯·mol,该反应 在 下易自发进行（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描A (2)在mkPa恒压条件下，将5molC02、15molH2通入初始容积为5L的密闭容器中发生 上述反应制备乙烯，测得反应进行到第6008时C02的实际转化率和对应温度下C02 的平衡转化率如图所示。 100 nT80 80 C0,平衡 转化 60 C0实际 转化率 20 温度/℃ ①M、N点反应物分子有效碰撞几率M N(填“>”“="或“<”)。若要使 Q点在第600s能达到R点，可采用的方法是 ②升高温度，乙烯的选择性[C,H,的选择性= 2n(C,H4) 钟化(C02) ×100%] (填“增 大”或“减小”)：当温度高于T,℃时，C02的平衡转化率随温度的升高而增大的原因可 能是 ③T2℃时，将5molC02、15molH2通入5L恒容密闭容器中，反应开始到达到平 衡时所用时间」 (填“大于”或“少于”)600s。T2℃时，反应1的平衡常 数K,= kPa3(忽略反应iⅱ，用含m的计算式表示，K。为用分压 表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学试题 第8页（共8页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描A毫州市普通高中2024一2025学年度第一学期高二期末质量检测 化学·答案 1-14题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命愿远析本通以火箭推进剂为素材，考壶热化学知识，意在考查理解与神析能力，宝凤拂识岛微观探析的棋 心素养。 思路点拨燃料是反应中的还原剂，凡O,在反应中是氧化剂，A项错误：同一物质气态时能量较高，因此反应 中可放出更多的能量，此时△H<△H,B项正确：由于发射火箭时需要推进剂提供很高的能量，因此@值应较 大，C项错误：N20,偏二甲肼均是有害物质，发射中也不可能恰好反应完，会造成环境污染，D项错误。 2.答案D 命愿远析本题以典型物质为素材，考查电解质溶液的离子平衡知识，意在考查理解与排新能力，宏观烨识与 微观探析的植心素养。 思路点拔水溶液中均含有水分子，HC0水解可得到H,C0,分子，NH水解可得到NH·马0分子，H,PO, 不是强酸，溶液中含有HPO,分子，A,B,C项错误；Ba(0H)1是强碱，溶液中只有水分子，D项正确。 3.答案C 命题逝析本题以热化学方程式为素材，考查热化学知识，意在考查归钠与论证能力，证据推理与模型认知的 核心素养。 思路点拔1m@lC,H,(g)完全燃烧放出的热量比0.5 mol C2 H(g)完全燃烧放出的热量多，△H,<△品，A项错 误；碳燃烧生成C0时属于不完全燃烧，放出的热量少于完全燃烧成出的热量，B项错误：NH,CO,分舞属于吸 热反应，合成氨是放热反应，AH,>A以，C项正确：反应热效应与反应条件无关，D项错误。 4.答案B 命题透析本题以可递反庄为情坑，考查化季平衡妆态的刺断知识，老在考查归的与论证能力，变化观念与平 街思想的槭心素养。 思路点拔该可逆反应是气体分子数诚少的反应，则混合气体的压强不变能说明反应达到平衡状态，A项不符 合题意：该反应在恒温容器中进行，体系温度始终不变，B项符合题意：该反应的正反应是气体质量变小的反 应，而容器的体积不变，混合气体的密度不变，说明反应达到平衡状态，C项不符合题意：当反应达到平衡时，X 的消耗速率是Z的消耗速率的2倍，D项不符合题意。 5.答案C 命题透析本题以探究温度对化学平街形响的实验为情境，考查勒夏粉列原理的庄用、放热反应等知识，意在 考查归纳与论证能力，证据粮理与模型认知的林心素养。 思路点拔烧瓶内气体腰色加深，说明某物质与水的反应为成热反应。高锰酸钾的分辉反应、焦炭与水的反应 均为吸热反应：硝酸铵溶于水为吸热过程：仙与稀硝酸的反应为放热反应，C项正确。 一1 思路点拨易推出X、YZ、W分别是CN,ONa,由Q元素的恭态原子价电子有8种运动状态可知其是Fe。 (1)由HNO是强酸，而H2C0是弱酸或硝酸能与碳酸盐反应可证明非金属性：C<N。 (2)金属性越强，电负性越小，电负性最小的元素是N:Y,Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是N> 02>·。W元素产生焰色时释放能量。 (3)失去第3个电子，碳失去的是全充满状态的2上的电子，氮失去的是2印上的电子，故碳原子的第三电离 能比氮原子的第三电离能大，相应的图像是②。 (4)铁是26号元素，基态铁原子价电子排布式为[]3d4:。Fe·价电子排布式为3d,Fe2*价电子排布式为 3d,前者为较稳定的半充满状态而Fe2·不是，故Fe·比Fe2·稳定。 16.答案(1)正盐(1分)c(H2X02)+c(H2X0)(2分) (2)4×10-'(2分)测NH,X02溶液的pH,若pH>7,则证明HX02是羽酸（或向等物质的量浓度的盐酸， H,X02溶液中各滴人2滴石蕊溶液，若H,X02溶液中红色较浅，则说明H,X0,为弱酸)（合迎即可，2分） (3)①酚酞(1分)溶液由无色变为粉红色（合理即可2分） ②<(1分)d(1分)c(Na)>c(H,X0)>c(0H)>c(H*)(2分) 命题透析本避以码酸为套材，考壶物质的分类、电满与水解平衡知识，意在考查分析与推测能力，变化呢金 与平街思想的核心素养。 思路点拨(1)由01 mol HX0最多可消耗0.1mlNa0H可知，HX0:是一元别液，因此NH,X02是正盐：在 NH,XO,溶液中存在H.XO.H,X0两种含X的微粒，元素守恒式为c(HX0)+c(,XO:)=c(a)。 (2)pH=27,则c(H)=2×10-3m@lL,由HX02一HX0+H可求出K(HX0)4×103ml.L1。 可通过测量H,XO,溶液的pH或测量等物质的量浓度的盐酸，HXO2溶液的导电能力强弱或等物质的量浓 度的盐酸、马X02溶液与等量石蕊试液混合，溶液颜色差异来证明H,X02是弱酸。 (3)①由于滴定终点时溶液显碱性，故应使用酚酰作指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色变成粉红色。②儿 点时溶液中H,XO恰好被中和一半，溶液中没有反应的H,XO2浓度与生成的H,XO浓度相等，H,X0,电离 会使溶液显酸性，H,X0:水解会使溶液显碱性，由滴定曲线图可知b点溶液显酸性，说明凡，X0,的电离程度 大于HXO的水解程度，溶液中(H,X0)<c(HX0)。滴定终点时酸碱都反应完，此时溶液显碱性，故滴 定终点是d点。当酸碱恰好反应完时溶质为NHXO:,HX0水解使溶液品碱性，溶液中各离子浓度大小关系 为e(Na)>c(HXO)>c(OH)>c(H')。 17.答案(I)化学能转化为电能(L分).CH,0H-6e-+80H=-C0+6,0(2分) (2)Ca2·(1分)Na,C03溶液(1分) (3)D(1分)2H20+2e=20H+H21(2分)阳(1分)阳(1分) (4)2C1-2c—a↑(2分)NCl+H0电NaC0+H,1(2分) 命题透析本题以电化学装丑为素材，考查电化学知识，意在考查理解与排析能力，证据推理与模型认知的核 心素养。 思路点拔(1)甲池是原电池，工作过程中将化学能转化为电能。CH,O州在负极上发生失电子的氧化反应生 成C0H20,电极反应式为CH,0H-6e+80H一C0+6H,0。 (2)可先用过量的Ba(OH),溶液除去Mg”、S0,后用N4CO,溶液除去Ca2+及过量的B”。 一4一 平街思想的擒心素养。 思路点拨NaOH抑制水的电离而CH,COONa促进水的电离，A项错误；pH相同的溶液碱性相同，B项错误： CH,C0ONa溶液中H*,OH均源于水的电离，但水电离出的H*有一部分被CH,C00~消耗了，OH~没有被消 耗，pH=a的溶液中c(H)1×0“alL-',c(oH)=广=10-“mlL,C项正确：Ns0H溶液 中c(Na)+e(H)=c(OH-),CH,C0ONa溶液中c(Na)+c(H)=e(CH,COOˉ)+c(OHˉ)，两种溶液中 c(H+),c(OH-)对应相等，故c(Na*)不相等，D项错误。 12.答案C 命题透析本题以嫦城石为素材，考查化学用语、元素周期表结构等知识，意在考查理解与拂析能力，宏观林 识与微观探析的核心素养。 思路点拔钙为20号元素，位于区，A项错误：基态亿原子价电子排布式为4d'5,B项错误：亿的价电子全 部失去，纪元素显+3价，由化合价规则可知铁显+2价，D项错误。 13.答案B 命题遗析本题以皖层破损的铁片为素材，考查金属腐饮知识，意在考查分析与推测能力，宏碗辨识与微观探 析的核心★养。 思路点拔钢铁在海水中发生吸氧腐蚀，A项错误：由于铁生锈，说明铁被腐蚀，铁为负极，镀层金属为正极， 且发生的是吸氧腐蚀，B项正确：镀层金属作阳极，C项错误：负极的电极反应式为Fe-2e一F©2·，由此可 知，有0.1 mol Fe,01生成时理论上负极转移0.4mol电子，D项错误。 14.答案C 命题透折本题以难溶电解质为素材，考壶难溶电解质的溶解平街知识，意在考查分析与推测能力，变化观金 与平衡思想的核心素养。 思路点拔K,(ZmX)>K,(CX),故L,L分别是ZX,CX的沉淀溶解平衡曲线，m点相对于CX是过饱 和体系，沉淀速率较大，A项正确：向n点的体系中加人Na,X后，平衡CX(s)一Cu2*(aq)+X2~(a四)向左 移动，但c(X2-)增大面c(C”)减小，B项正确：ZX(e)+0”(q)一0uX(s)+Z“(q)的K=名二 C=1.32×1021×10,进行程度比较大，C项错误：CX饱和溶液中，c(C)=(X-),(Cu)= K.(ZnX) 了 1.0×10-mdl·L,D项正确。 15,答案(1)第二周期第VA族(1分)HNO的被性比HC0,强（合理即可，2分） (2)N(1分)N2->02>Na(2分)降低(1分) (3)②(2分)失去第3个电子，碳失去的是全充满状态2上的电子，氮失去的是2印上的电子，故碳原子的 第三电离能比氮原子的第三电离能大（合理即可，2分） (4)[r]34g2(或1s222p3g3p34,2分)Fe3(1分)Fe3的价电子排布式为3d,为较稳定的半充 满状态，Fe·不是（合理即可，2分） 命题透析本题以元素推断为素材，考壶原于结构身性质知识，意在考查分析与排刚能力，宏观斜识与：观深 析的核心素养。 一3 6.答案B 奄题透析本题以Nh元素为素材，考查元素周期汞知识，燕在考查理解与柳析能力，证据推理与模型认知的核 心素养。 思路点拔N位于第七周期第ⅢA族，金属性较强，电负性较小，A项正确：Nh金属性较强，其氧化物是碱性 氣化物，B项错误：元素周期表最后一种元素的原子序数为】18，由此可推得C项正确：由同族元素金网性递变 规律可知Nb还原性比铝强，与盐酸反应时单质比A更剧烈，D项正确。 7.答案A 命题透析本题以能量支化、反应过程为未材，考查热化学知识，意在考查理解与排析能力，证摄推现与模型认 知的核心素养。 思路点拔由图知，消耗1 mol CH,OH(g)生成1mlC02(g),2malH20(g)时放出的热量为676kJ,A项正跪： 由图知，催化剂存在时生成C0的反应活化能高于无催化剂时的活化能，因此使用催化剂I时会降低生成C0 的速率，B项错误；放热反应的生成物总键能较大，C项错误：生成HCHO(g)的反应中有非极性键断裂，但生成 物中只有极性键形成，D项错误。 8.答案A 命透析本题以酸城盐为情境，考壶屯离平衡、永解平街知识，意在考查分析与非测能力，支化观念与平衡思 想的核心素养。 思路点拔盐酸是一元戒而硫酸是二元酸，后者溶液中c(H)较大，pH较小，A项正确：G(OH)相等的溶液 的pH相同，B项错误；NaC溶液的pH=T,CH,COONa是强碱弱酸盐，溶液的pH>7,C项错误：醋莜是网酸，稀 释促进其电离，稀称10倍后溶液的pH<6,硝酸稀稀10倍后溶液的pH=6,D项∯误。 9.答案B 命题透析本随以典型变化为素材，考查勒夏将判原理知识，意在考查理解与狮析能力，宝观排识与微观深析 的核心素养。 思路点拔C02溶于水后存在平衡：C02(g)→C0,(q),C0(g）+H20(1)一H,003(q）、H,C0(购) 一H*(q)+HC0(g),由于NaHC0,溶液中存在大量的HC0;,从而抑制了几个平衡向右进行，降低了 C0,的溶解度，A项不符合题意；由2N0(g)一N,0,(g),压缩容器体积，压强增大，平衡向右移动，导致消耗 的N0量变多，因此额色突然加深是因为容器体积城小导致的，无法用物夏特列原理解释，B项符合题意；圆体 变黄与平衡Ag()+I(q)一g(s)+C1-(胸)向右移动有关，C项不符合题意：由2S0,(g)+0,(g)一 2S0,(g)知，02过量时可提高$02的利用率，从而降低生产成本，D项不符合题意。 10.答案A 命题透析本题以电于航道表示式为素材，考查轨道表示式知识，意在考查分析与推测能力，证撼推理与模型 认加的核心素东。 思路点拨B项中电子处于基态，能最低，A项中电子由1s激发至2p上，CD项中电子由28放发至2P,A 项中电子需要吸收的能量较高，能量最高，A项正确。 11.答案C 命题透折本随以电解质为素材，考查电解质溶液中的离子平衡知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与 -2 (3)阴极生成0H~,故N0H应从D口引出，阴极电极反应式为2H20+2eˉ一20H+凡↑。由于阳极有 C2生成，在电场作用下0H~会移向阳极，C以，能与OH~反应，因此OH不能移向阳极，故L是阳离子交换膜， 阻止OH移向阳极，允许Na移向阴极。 (4)为得到NC0,阳极上生成的CL必须与阴极上产生的NaOH发生反应，因此氯气应该在b电极上生成。 由题目信息可知阴极上是H得电子转化为H,放电解总反应式为C+H,0电C0+H,↑。 18.答秦(1)-212(2分)低温(1分) (2)①<(1分)使用催化剂（合理即可，2分） ②减小(1分)温度高于T刀，℃时，温度对反应ⅱ的影响程度大于对反应i的影响程度（合理即可，2分） ③大于(2分) (景xm)x会x 3 合理即可，3分) (存×m)炉x(话×m)° 命题透析本题以C0,青还化利用为素材，考查热化学、化学反应追率与化学平衡知识，意在考查分析与推测 能力，变化观念与平衡思想的枝心素养。 思路点拨(1)由盖斯定排可知，i-2×i孙2C0(g)+4H2(g)C,H,(g)+2H,0(g)△H=-22·m', 该反应的△H<0,△S<0,△G=△H-T△S<0时自发.故低温自发。 (2)①M、N点温度不同，N点温度较高，反应物分子的有效碰搅几率较大。Q点为非平衡态而R点为平衡态， 可通过提高反应速率的方法实现，如使用催化剂可以达到相应目的。②C0,参与两个反应，生成乙梅的反应 为放热、气体分子数诚少的反应，副反应则是吸热、气体分子数保持不变的反应，因此升高温度不利于生成乙 烯而有利于发生副反应，故升温会导致乙烯选择性减小。温度升资，有利于反应ⅱ平衡正向移动，不利于反应 平衡正向移动，T,℃后C0,平衡转化率升高，说明此时温度升高对反应ⅱ的影响程度大于对反应1的影响 程度。③反应开始后，恒容密闭容器中压强会减小，反应速率就会减小，达到平衡所用时间就会增加。由图 知，T,℃时，mPa恒压条件下C02的平衡转化率为80%，可列出三段式： 2C02(g)+6H,(g)CH,(g)+4H0(g) 开始/mod 5 0. 0 变化/mol -一1 4 8 平衡/mcd 1-3-2+8 力CeLU 受xx(侣 Kn= tPa3。 5