寒假第6课：建构原子模型-2024-2025学年七年级科学下册（浙教版）

第六讲、建构原子模型 模块一：知识精讲 知识点一：原子结构模型的建立过程 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 现代 实心球模型 枣糕模型 核式结构（行星）模型 轨道模型 电子云模型 时间 模型类型 科学家 模型说明 建立模型的依据 1803 道尔顿(英国) 认为是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微粒 猜测 1897 (又叫枣糕模型) 汤姆生(英国) 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像葡萄干那样镶嵌其中（发现电子） 汤姆生发现电子，且测得电子带负电，而原子电中性，进而提出原子内部还有带正电的物质 1911 (又叫行星模型) 卢瑟福(英国) 原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，且原子核的体积很小质量很大 α粒子轰击金属箔实验 1913 分层模型 玻尔 (丹麦) 电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的运动 电子只能在原子内的一些特定稳定轨道上运动 卢瑟福α粒子轰击金属箔实验： 实验现象 对应结论 ①绝大多数α粒子轨迹几乎不变； 原子内大部分体积是空心的 ②少数发生了较大偏转； 原子核带正电 ③极少数α粒子击中金箔后几乎沿原方向反回 原子核的质量比α粒子大得多 知识点二：原子的构成 1. 原子的构成 (1) 原子（电中性/不带电）是由居于中心的 和绕核作高速运动的 构成的。 (2) 是由 和 构成的。每个 带1个单位正电荷，每个 带1个单位负电荷， 不带电。原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。 (3) 构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子—— 构成的。 2. 原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系 (1) 由于原子核内质子所带的正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，∴原子呈电中性。即：核内质子数=核外电子数。 (2) 核电荷数：原子核所带正电荷数又名核电荷数，每个质子带一个单位正电荷，∴核电荷数=核内质子数 (3) 原子序数是元素周期表按原子中的质子数递增的顺序给元素编的号，∴原子序数=质子数 综上：原子中，★核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 3. 原子核外电子的排布 (1) 核外电子的运动特点：在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。 (2) 电子层：科学家形象地将这些电子运动的区域，称为电子层。 4. 原子结构示意图 (1) 原子结构示意图通常是由原子核及核电荷数、电子层及各层上的电子数等组成的。 知识点三：相对原子质量 1. 相对原子质量的定义 将一个碳-12原子的质量分为12等份，则每一份的质量为1.993×10−26kg× ≈ 1.66×10−27kg，其他原子的质量与碳-12原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量，如图所示。 2. 相对原子质量的计算方法 ★相对原子质量 = 3. 原子的质量与相对原子质量的关系 项目 原子的质量 相对原子质量 得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量 单位 kg 是一个比值，单位是“1” 联系（计算公式） 相对原子质量 = 4. 质子、中子、电子的相对质量 微粒 质量/kg 相对质量 注释 碳原子 1.993×10−26 12 6个质子、6个中子 质子 1.6726×10−27 1 质子质量≈中子质量 中子 1.6749×10−27 1 电子 9.1101×10−31 电子的质量是质子质量的 知识点四：离子 1. 离子 在许多化学变化中，电中性的原子会因为得电子或失电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为 。 2. 离子的分类 (1) ：带 的原子或原子团，如钠离子、铵根离子。 (2) ：带 的原子或原子团，如氯离子、硫酸根离子。 3. 离子的形成 一般来说，金属原子容易失去最外层电子变成 ，非金属原子容易得到电子变成 。 4. 原子与离子的比较 项目 原子 离子 阳离子 阴离子 结构关系 质子数 = 电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 呈电中性 带正电 带负电 相互转化 同种元素的原子和离子的原子核相同，原子得、失电子后形成阴、阳离子 5. 氯化钠的形成 钠在氯气中燃烧时，钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子。带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，形成了电中性的氯化钠。 模块二：习题精练 题型一：原子结构模型的建立过程 [例题1] 原子结构模型的建立经历不断完善、不断修正的过程，使得模型更接近事物的本质，下列相关科学史描述不正确的是（　　） A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球 B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的 C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内 D．丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动 [例题2] 原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述错误的是（ 　） A． 汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 B． 如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动 C． 卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型 D． 依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②③ [例题3] （2024春•余杭区期末）如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图，其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹（　　） A．a B．b C．c D．d 题型二：原子的构成 [例题4] （2024春•宁波模拟）1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子—氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（　 　） A． B. C. D. [例题5] （2024春•临海市期中）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　 　） A．原子、核外电子、原子核 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、原子核、核外电子 D．核外电子、原子核、原子 [例题6] 2024年5月3日，我国嫦娥六号月球探测器发射升空，开启了世界首次月球背面采样返回之旅。此前科研团队对嫦娥五号带回的月壤和月岩进行分析，发现月球表面土壤中有丰富的钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，钛元素的部分信息如图，下面说法正确的是（　 　） A．钛原子的中子数是22 B．钛原子的核外电子数是22 C．FeTiO₃中Ti化合价为+3 D．钛元素的相对原子质量为47.87克 题型三：相对原子质量 [例题7] （2024春•浙江期中）在学习完《微粒的符号与模型》后，某学习小组进行项目学习：制作分子模型，如图是该小组的部分项目学习记录单，据此回答问题： 为了加深对相对原子质量的理解，该小组以一个碳原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，则氧原子的“相对原子质量”为（　 　） A．2 B．4 C．12 D．16 [例题8] （2024春•拱墅区月考）已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子实际质量的算法正确的是（　 　） A．（1.993×10-26kg）÷12×16 B．（1.993×10-26kg）÷16×12 C．（ 1.993×10-26kg）×12 D．（1.993×10-26kg）×16 题型四：离子 [例题9] 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（　 　） A． ①④属于同种元素 B． ②③④属于离子 C． ⑤易失去电子成为阳离子 D． ①⑤的结构不稳定 [例题10] 写出下列离子或原子团的符号． (1)氢氧根离子：___________； (2)硝酸根离子：___________； (3)硫酸根离子：___________； (4)镁离子：___________。 模块三：巩固提升 1. （2024春•余杭区期中）下列有关分子、原子和离子的说法，正确的是（　　） A．分子的质量一定比原子的大 B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子 C．离子是由原子得失电子形成的 D．原子都是由质子、中子、电子构成的 2. （2024春•嘉兴期末）科学家通过艰辛的探索，揭示了原子结构的秘密。如图为铍原子结构的行星模型，该模型不能反映的是（　 　） A．原子由原子核与电子构成 B．电子在原子核外空间绕核运动 C．原子核中质子数与核外电子数相等 D．原子核体积只占原子的很小一部分 3. （2024春•J12联盟）核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　 　） A．氕原子与氚原子相对原子质量相同 B．氕原子与氚原子的核外电子数不同 C．氕原子与氚原子的质子数相同 D．氕原子与氚原子的中子数相同 4. （2024•玉环市模拟）国产化5G通信芯片用最新一代碳化硅衬底氮化镓（GaN）材料试制成功，打破国外的垄断。已知Ga元素某原子核内质子数为31，中子数为45，则该Ga原子的核外电子数为（　　 ） A．14 B．31 C．45 D．76 5. （2024•台州二模）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图甲是锂在元素周期表中的信息，图乙是锂原子的构成示意图。下列说法正确的是（　　 ） A． 锂是非金属元素 B． 锂的相对原子质量是6.941g C． 锂原子核内含7个质子 D． 微观粒子a的名称是电子 6. （2024•义乌月考）元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如图。根据已有的结构理论回答下列问题： （1）已知M2-核外有x个电子，其中相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为_________。 （2）1-18号元素中，A原子的核电荷数为m，已知A2-和B3+具有相同的电子层结构，则B原子核中的质子数为__________。 （3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有一些相似的结构和性质。下列各组粒子中属干等电子体的是________（填字母序号）； A.NO和O2            B.CO和N2          C.SO2和CO2            D.PO4和SO4 （4）某粒子的结构示意图，当时，该粒子的符号为___________ 7. （2024•温州期中）科学研究中，常常用模型来表达一个研究对象的某些特征信息。小联所在的项目化小组利用不同圆片模拟二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的微观模型示意图如下。其中“●”表示硫原子，“◯”表示氧原子。请完成1—5题。 模型说明书： 一个硫原子的质量约为：5.33×10-26千克 一个氧原子的质量约为：2.66×10-26千克 1．在该 1) 反应微观示意图中这三个模型中相同的是都含有（    ） A．氧分子 B．氧原子 C．氧气 D．硫原子 2) 如图是小联四人小组的同学对该反应微观示意图中某一物质的化学式意义的描述，该物质可能是（   ） A．S B．O2 C．SO2 D．SO3 3) 通过该微项目的学习，小联及同学们对二氧化硫与氧气反应的本质有了更深的认识，阅读反应微观示意图，判断下列说法错误的是（   ） A．分子由原子构成 B．分子间存在一定的间隙 C．该反应生成了两种物质 D．该反应前后元素的种类不变 8. 小联查询资料的过程中发现，有O-16、O-17、O-18等多种氧原子。这些氧原子中数量不同的是（   ） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．原子序数 9. 5．为了更简便地表示原子间的质量关系，该小组以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（   ） A．16 B．12 C．1 D．2 10. 为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。 史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象： ①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。 史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 （1）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是 。 A. B. C. D. （2）从原子结构模型的建立过程中，我们发现 。 A.汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型 B.卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点 C.玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D.建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质 11. 科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 。 A、N-14    B、I-35.5    C、U-238 （2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。 （3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子： 。 第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第六讲、建构原子模型 模块一：知识精讲 知识点一：原子结构模型的建立过程 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 现代 实心球模型 枣糕模型 核式结构（行星）模型 轨道模型 电子云模型 时间 模型类型 科学家 模型说明 建立模型的依据 1803 实心球模型 道尔顿(英国) 认为是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微粒 猜测 1897 葡萄干面包式模型(又叫枣糕模型) 汤姆生(英国) 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像葡萄干那样镶嵌其中（发现电子） 汤姆生发现电子，且测得电子带负电，而原子电中性，进而提出原子内部还有带正电的物质 1911 核式结构模型(又叫行星模型) 卢瑟福(英国) 原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，且原子核的体积很小质量很大 α粒子轰击金属箔实验 1913 分层模型 玻尔 (丹麦) 电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的运动 电子只能在原子内的一些特定稳定轨道上运动 卢瑟福α粒子轰击金属箔实验： 实验现象 对应结论 ①绝大多数α粒子轨迹几乎不变； 原子内大部分体积是空心的 ②少数发生了较大偏转； 原子核带正电 ③极少数α粒子击中金箔后几乎沿原方向反回 原子核的质量比α粒子大得多 知识点二：原子的构成 1. 原子的构成 (1) 原子（电中性/不带电）是由居于中心的原子核和绕核作高速运动的核外电子构成的。 (2) 原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，中子不带电。原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。 (3) 构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。 2. 原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系 (1) 由于原子核内质子所带的正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，∴原子呈电中性。即：核内质子数=核外电子数。 (2) 核电荷数：原子核所带正电荷数又名核电荷数，每个质子带一个单位正电荷，∴核电荷数=核内质子数 (3) 原子序数是元素周期表按原子中的质子数递增的顺序给元素编的号，∴原子序数=质子数 综上：原子中，★核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 3. 原子核外电子的排布 (1) 核外电子的运动特点：在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。 (2) 电子层：科学家形象地将这些电子运动的区域，称为电子层。 4. 原子结构示意图 (1) 原子结构示意图通常是由原子核及核电荷数、电子层及各层上的电子数等组成的。 知识点三：相对原子质量 1. 相对原子质量的定义 将一个碳-12原子的质量分为12等份，则每一份的质量为1.993×10−26kg× ≈ 1.66×10−27kg，其他原子的质量与碳-12原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量，如图所示。 2. 相对原子质量的计算方法 ★相对原子质量 = 3. 原子的质量与相对原子质量的关系 项目 原子的质量 相对原子质量 得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量 单位 kg 是一个比值，单位是“1” 联系（计算公式） 相对原子质量 = 4. 质子、中子、电子的相对质量 微粒 质量/kg 相对质量 注释 碳原子 1.993×10−26 12 6个质子、6个中子 质子 1.6726×10−27 1 质子质量≈中子质量 中子 1.6749×10−27 1 电子 9.1101×10−31 电子的质量是质子质量的 知识点四：离子 1. 离子 在许多化学变化中，电中性的原子会因为得电子或失电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。 2. 离子的分类 (1)阳离子：带正电荷的原子或原子团，如钠离子、铵根离子。 (2)阴离子：带负电荷的原子或原子团，如氯离子、硫酸根离子。 3. 离子的形成 一般来说，金属原子容易失去最外层电子变成阳离子，非金属原子容易得到电子变成阴离子。 4. 原子与离子的比较 项目 原子 离子 阳离子 阴离子 结构关系 质子数 = 电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 呈电中性 带正电 带负电 相互转化 同种元素的原子和离子的原子核相同，原子得、失电子后形成阴、阳离子 5. 氯化钠的形成 钠在氯气中燃烧时，钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子。带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，形成了电中性的氯化钠。 模块二：习题精练 题型一：原子结构模型的建立过程 [例题1] 原子结构模型的建立经历不断完善、不断修正的过程，使得模型更接近事物的本质，下列相关科学史描述不正确的是（　　） A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球 B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的 C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内 D．丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动 【详解】解：A、英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球，故选项说法正确。 B、英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的，故选项说法正确。 C、英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能的，若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，极少数α粒子就不会发生大角度散射，则正电荷不是均匀分布在整个原子内，故选项说法错误。 D、丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，故选项说法正确。 故选：C。 [例题2] 原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述错误的是（ 　） A． 汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 B． 如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动 C． 卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型 D． 依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②③ 【详解】A、汤姆生发现了电子，1904年汤姆生提出了原子结构的葡萄干蛋糕模型，他认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，故A正确，A不符合题意； B.1913年波尔提出波尔模型，他认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，故B正确，B不符合题意； C.1911年卢瑟福在实验的基础上提出了行星模型，认为带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动，故C正确，C不符合题意； D.现代的科学家提出了电子云模型，依据提出时间先后顺序，四种模型的正确的排列是①③②，故D错误，D符合题意。 故选D。 [例题3] （2024春•余杭区期末）如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图，其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹（　　） A．a B．b C．c D．d 【详解】解：因为原子核带正电，占据的空间很小，集中了几乎所有原子的质量，所以当带正电的α粒子流轰击金箔后，遇到原子核会改变方向，被反弹回来，所以它的轨迹是c,故C符合题意，ABD不符合题意。 故选：C。 题型二：原子的构成 [例题4] （2024春•宁波模拟）1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子—氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（　 　） A． B. C. D. 【详解】在原子中，质子数一核外电子数，氚的质子数为1，中子数为2，则氙原子质子数一核外电子数-1，质子和中子在原子核内，电子在原子核外，则能正确表示氚原子结构是B, 故选：B。 [例题5] （2024春•临海市期中）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　 　） A．原子、核外电子、原子核 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、原子核、核外电子 D．核外电子、原子核、原子 【详解】解：分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项， 故选：C。 [例题6] 2024年5月3日，我国嫦娥六号月球探测器发射升空，开启了世界首次月球背面采样返回之旅。此前科研团队对嫦娥五号带回的月壤和月岩进行分析，发现月球表面土壤中有丰富的钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，钛元素的部分信息如图，下面说法正确的是（　 　） A．钛原子的中子数是22 B．钛原子的核外电子数是22 C．FeTiO₃中Ti化合价为+3 D．钛元素的相对原子质量为47.87克 【详解】A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子中，质子数=原子序数，钛原子的质子数为22，而不是中子数，错误；B、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子中，质子数=原子序数=核外电子数，钛原子的核外电子数是22，正确；C、钛酸亚铁中，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+x+(-2)×3=0，则x=+4，错误；D、相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误。 故选B。 题型三：相对原子质量 [例题7] （2024春•浙江期中）在学习完《微粒的符号与模型》后，某学习小组进行项目学习：制作分子模型，如图是该小组的部分项目学习记录单，据此回答问题： 为了加深对相对原子质量的理解，该小组以一个碳原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，则氧原子的“相对原子质量”为（　 　） A．2 B．4 C．12 D．16 【解答】解：该小组以一个碳原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，则氧原子的“相对原子质量”为≈4。 故选：B。 [例题8] （2024春•拱墅区月考）已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子实际质量的算法正确的是（　 　） A．（1.993×10-26kg）÷12×16 B．（1.993×10-26kg）÷16×12 C．（ 1.993×10-26kg）×12 D．（1.993×10-26kg）×16 【解答】解：已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，氧的相对原子质量为16，设一个氧原子实际质量为x，则=16，则x=（1.993×10-26kg）÷12×16。 故选：A。 题型四：离子 [例题9] 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（　 　） A． ①④属于同种元素 B． ②③④属于离子 C． ⑤易失去电子成为阳离子 D． ①⑤的结构不稳定 【详解】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，可知①④中的质子数相同，因此属于同种元素，故A正确； B、根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；故②为原子；当核电荷数=质子数>核外电子数，为阳离子，可知③中核电荷数=质子数=11>核外电子数10，为阳离子；④中核电荷数=质子数=9<核外电子数=10，为阴离子，故B不正确; C、根据原子结构示意图的特点:稀有气体元素，原子最外层电子数为8(氦为2)；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；粒子结构示意图由可知⑤属于金属元素，易失去最外层电子形成阳离子，故C正确； D、根据原子结构示意图的特点，①易得到电子，形成阴离子，易失去最外层电子形成阳离子，因此结构不稳定，故D正确。 【点晴】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子;当核电荷数=子数>核外电子数，为阳离子;当核电荷数=质子数<核外电子数，为阴离子； [例题10] 写出下列离子或原子团的符号． (1)氢氧根离子：___________； (2)硝酸根离子：___________； (3)硫酸根离子：___________； (4)镁离子：___________。 【详解】(1) OH— (2) NO3— (3) SO42— (4) Mg2+ 模块三：巩固提升 1. （2024春•余杭区期中）下列有关分子、原子和离子的说法，正确的是（　　） A．分子的质量一定比原子的大 B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子 C．离子是由原子得失电子形成的 D．原子都是由质子、中子、电子构成的 【解答】解：A、分子的质量不一定比原子的质量大，有的分子的质量比原子小，例如，氢分子的质量比氧原子的质量小，故说法不正确； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，如铁是由原子构成的，则铁原子是保持铁化学性质的最小粒子，故说法不正确； C、离子是由原子得失电子形成的，原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，故说法正确； D、并不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，例如，氢原子中不含有中子，故说法不正确； 故选：C。 2. （2024春•嘉兴期末）科学家通过艰辛的探索，揭示了原子结构的秘密。如图为铍原子结构的行星模型，该模型不能反映的是（　 　） A．原子由原子核与电子构成 B．电子在原子核外空间绕核运动 C．原子核中质子数与核外电子数相等 D．原子核体积只占原子的很小一部分 【详解】解：A、原子由原子核与电子构成，故A正确，不符合题意； B、电子在原子核外空间绕核运动，从行星模型无法反映出来，故B符合题意； C、原子核中质子数与核外电子数相等，故C正确，不符合题意； D、原子核体积只占原子的很小一部分，故D正确，不符合题意。 故选：B。 3. （2024春•J12联盟）核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　 　） A．氕原子与氚原子相对原子质量相同 B．氕原子与氚原子的核外电子数不同 C．氕原子与氚原子的质子数相同 D．氕原子与氚原子的中子数相同 【详解】解：A、氕原子与氚原子质子数相同，中子数不同，由于相对原子质量=质子数+中子数，因此相对原子质量不同，不符合题意； B、氕原子与氚原子的核外电子数相同，都等于1，不符合题意； C、氕原子与氚原子的质子数相同，符合题意； D、氕原子与氚原子的中子数不相同，不符合题意。 故选：C。 4. （2024•玉环市模拟）国产化5G通信芯片用最新一代碳化硅衬底氮化镓（GaN）材料试制成功，打破国外的垄断。已知Ga元素某原子核内质子数为31，中子数为45，则该Ga原子的核外电子数为（　　 ） A．14 B．31 C．45 D．76 【详解】解：根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，Ga元素某原子核内质子数为31，可知该Ga原子的核外电子数为31。 故选：B。 5. （2024•台州二模）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图甲是锂在元素周期表中的信息，图乙是锂原子的构成示意图。下列说法正确的是（　　 ） A． 锂是非金属元素 B． 锂的相对原子质量是6.941g C． 锂原子核内含7个质子 D． 微观粒子a的名称是电子 【详解】A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3，根据原子中原子序数-核电荷数一质子数，则该原子的核内质子数为3，故选项说法错误； D、原子是由原子核和核外电子构成，核外电子是由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，所以a是电子，故选项说法正确； 故选D。 6. （2024•义乌月考）元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如图。根据已有的结构理论回答下列问题： （1）已知M2-核外有x个电子，其中相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为_________。 （2）1-18号元素中，A原子的核电荷数为m，已知A2-和B3+具有相同的电子层结构，则B原子核中的质子数为__________。 （3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有一些相似的结构和性质。下列各组粒子中属干等电子体的是________（填字母序号）； A.NO和O2            B.CO和N2          C.SO2和CO2            D.PO4和SO4 （4）某粒子的结构示意图，当时，该粒子的符号为___________ 【答案】a-X+2 m+5 B S2— 【详解】(1)因为相对原子质量一质子数+中子数，已知M?核外有x个电子，因此质子数是r-2，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为:a(x-2)=a-x+2； (2)A原子的核电荷数为m，已知A2—和B3+具有相同的电子层结构，则B原子核中的质子数为： (m+2)+3=m+5； (3)A、NO和O,的电子数分别是15和16，不属于等电子体； B、 CO和N2的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体；C、SO2和CO2的电子数分别是32和22，不属于等电子体；D、PO4和SO4的原子个数相等，但电子数不相等，不属于等电子体；故选B； (4)如果是原子时，10，当x-8时，说明微粒是离子，并且是得到2个电子后形成的最外层电子数是8的离子，则2+8+6=16，则该粒子是硫离子，可以表示为S2— 7. （2024•温州期中）科学研究中，常常用模型来表达一个研究对象的某些特征信息。小联所在的项目化小组利用不同圆片模拟二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的微观模型示意图如下。其中“●”表示硫原子，“◯”表示氧原子。请完成1—5题。 模型说明书： 一个硫原子的质量约为：5.33×10-26千克 一个氧原子的质量约为：2.66×10-26千克 1．在该 1) 反应微观示意图中这三个模型中相同的是都含有（    ） A．氧分子 B．氧原子 C．氧气 D．硫原子 2) 如图是小联四人小组的同学对该反应微观示意图中某一物质的化学式意义的描述，该物质可能是（   ） A．S B．O2 C．SO2 D．SO3 3) 通过该微项目的学习，小联及同学们对二氧化硫与氧气反应的本质有了更深的认识，阅读反应微观示意图，判断下列说法错误的是（   ） A．分子由原子构成 B．分子间存在一定的间隙 C．该反应生成了两种物质 D．该反应前后元素的种类不变 8. 小联查询资料的过程中发现，有O-16、O-17、O-18等多种氧原子。这些氧原子中数量不同的是（   ） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．原子序数 9. 5．为了更简便地表示原子间的质量关系，该小组以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（   ） A．16 B．12 C．1 D．2 10. 为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。 史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象： ①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。 史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 （1）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是 。 A. B. C. D. （2）从原子结构模型的建立过程中，我们发现 。 A.汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型 B.卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点 C.玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D.建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质 【答案】A AD 【详解】(1)卢瑟福的粒子轰击金箔实验中，绝大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，有小部分。粒子改变了原来的运动方向，有极少部分“粒子被弹了回来，即偏转角度越小的粒子越多，偏转角度越大的，粒子数量越小，故A符合题意，BCD不符合题意。故选A。 (2)由得出观点的过程可知，汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故A符合题意；B.卢瑟福的原子核式结构模型并没有推翻汤姆生对原子内部结构的所有观点，汤姆生发现电子，推测原子中还有带正电的粒子，这都是正确的，故B符合题意；CD.玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构进一步善，不能说是完美的，因为建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质，故D符合题意，C不符合题意。故选AD。 11. 科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 。 A、N-14    B、I-35.5    C、U-238 （2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。 （3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子： 。 【答案】B 中子 a%x21+b%x22+c%x20 【详解】(1)19世纪初，有化学家认为:氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，所以氯元素的相对原子质量不支持材料一，因为不是整数，故选B； (2)原子核是由质子和中子构成，相对原子质量≈质子数+中子数，故同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子 (3)某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量为a%×21+b%×22+c%×20。 第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $$