河北省邯郸市2024-2025学年高二上学期期末质量检测 化学试卷

邯郸市2024一2025学年第一学期高二年级期末质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127C135.5K39Ca40Fe56 岸 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 興 有一项是符合题目要求的。 1.藁城台西村商代遗址出土的铁刃铜钺（如图）是珍贵的文物，该器件是陨铁锻造成 刃后，再用青铜浇铸柄部而成。下列说法错误的是 A.青铜中含有铜和锡，为铜锡合金 B.青铜可以导电是因为存在可自由移动的电子 C.青铜会加快铁刃部分的腐蚀速率 D.陨铁可锻造成薄刃是因为金属键具有方向性 2.下列能源的开发利用，不能有效缓解温室效应的是 A.利用钙钛矿太阳能电池将光能转化为电能 B.利用钠离子电池储存间歇性过剩的风电 C.大力开发可燃冰用以代替工业燃煤 好 D.利用地热能为居民供暖 3.CH,COOH是常见的弱电解质。保持其他条件不变，对pH=3的CH,COOH溶 液进行如下操作时，可使c(H+)不变而c(CH,COO)减小的是 A.加水稀释 B.滴加pH=3的盐酸 C.升高溶液温度 D.加人少量NaOH固体 高二化学第1页（共8页） 4.下列关于物质结构的说法正确的是 A.门捷列夫发现元素周期律的过程中运用了归纳范式 B.X射线衍射实验可用于研究原子核外电子排布情况 C.卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型 D.原子中的质子、中子和电子三种微粒的个数均相等 5.黑火药的主要成分为木炭(C)、硫黄(S)和硝酸钾(KNO3),下列说法错误的是 A.N的基态原子电子排布式为1s22s22p B.$的基态原子外围电子轨道表示式为网图 3s 3p C.CO2的电子式为9：C:9 D.K的基态原子中M层上原子轨道全部填充了电子 6.根据下列化学键键能数据，计算反应4NH3(g)十3O2(g)一2N2(g)十6H2O(g)的 △H为 化学键 0=0 NEN N-H O-H 键能/(kJ·mol-1) 498 946 391 463 A.-520kJ·mol-1 B.-1262kJ·mol-1 C.+520kJ·mol-1 D.+1262kJ·mol-1 7.下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 干燥的 pH试纸 3 A.测定NaClO溶液的pH B.测定CaCO,与盐酸反应的速率 过量AgNO,(aq)少量KI(aq) 温度计、 内简 杯盖 围 隔热层 NaCl(aq) 外壳 C.比较AgC1和AgI的溶度积大小 D.测定中和反应的焓变 高二化学第2页（共8页） 8.元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且均为元素周期表中前20号元素，W的最外 层电子数是其电子层数的2倍，X和W同周期且相邻，Y的电子层数与其他三种 元素均不相同，且其最高正价与最低负价的代数和为4，Z的最外层电子数为奇 数。下列说法错误的是 A.第一电离能：Z<W B.电负性：W<X C.未成对电子数：W=Y D.简单离子半径：Y<Z 9.电解原理在化学工业中有广泛应用。某电解装置如图所示，X、Y为电极材料，a为 电解质溶液。下表中的相关表述正确的是 选项 X电极 Y电极 a中溶质 相关表述 A 粗铜 纯铜 CuSO 电解精炼铜 B 石墨棒 铁棒 NaCl 制取NaOH、H2和Cl c 铁棒 银棒 AgNO 铁棒上镀银 D 石墨棒 石墨棒 CuClg 段时间后加人盐酸可使溶液复原 10.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A.其他条件不变，等质量的铝片与等体积、等物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，生 成氢气的速率相等 B.其他条件不变，用锌粒与硫酸反应制取氢气时，滴加少量硫酸铜溶液可以增大 生成氢气的速率 C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减小，逆反应速 率增大 D.压缩体积增大压强，反应2NO(g)十2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)的活化分子 百分数增大，化学反应速率加快 高二化学第3页（共8页） 11.将乙二醇（分子式为C2HO2)用于燃料电池，可提高其能源利用率，一种酸性燃 料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.a电极为电池负极 B.b电极的反应式为O2一4e十4H+—2H2O C.电池工作时，H+从a电极向b电极移动 质子交换膜 D.电池工作时，每消耗1mol乙二醇，理论上转移10mol电子 12.已知：某温度下，反应N2(g)十3H2(g)一2NH(g)的平衡常数K=0.77。在恒 容密闭容器中充人0.80mol·L-的N2、0.20mol·L-1的H2和0.40mol·L-1 的NH3,则此时 A.反应正向进行 B.反应逆向进行 C.反应处于平衡状态 D.无法判断反应的进行方向 13.下列关于物质的性质比较及微观解释均正确的是 选项 性质比较 微观解释 A 熔点：CaCl2>KCl KG1的摩尔质量较小，离子键较弱 B 硬度：干冰<水晶 干冰中的范德华力弱于水晶中的共价键 水沸腾时需克服较弱的范德华力，分解时需破坏较 水的沸点低于其分解温度 强的氢键 D 导电性：石墨>金刚石 石墨中存在自由移动的阴阳离子，而金刚石中没有 14.常温下，向0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液中通入HCl(g)或加入NaOH(s)改 变其pH,溶液中H2C2O4、HC2O,、C2O-的分布分数8(X)随pOH的变化情况如 c(X) 图所示。已知p0H=-lgc(OH),6(X)=HC,O)+c(HCaO)+c(C,O) 下列叙述正确的是 1.0 A.L1代表H2C2O4的变化曲线 0.8 B.Ka(H2C204)=10-12.8 80.6 0.4 C.反应H2C2O4+C2O一2HC2O 0.2 9.8 1.3 128 的平衡常数为103 8 91011121314p0H D.pH=2.7时，c(C2O-)=c(HC2O) 高二化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)实验室中常用酸碱中和滴定的方法测定未知浓度溶液的准确浓度。请回 答下列问题。 I.未知浓度的NaOH溶液的测定 (1)为测定未知浓度的NaOH溶液的准确浓度，准确称取0.4080g邻苯二甲酸氢 钾（化学式为KHCH4O,摩尔质量为204.0g·mol-)溶于20mL水中，向所 得的溶液逐滴加入该NaOH溶液，测得恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体 积为22.00mL。则该溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·L-1。 (已知：KHC HO,+NaOH一KNaC H O,十H2O;计算结果保留4位有效数字) Ⅱ.食用白醋总酸度的测定 食用白醋中的主要酸性物质为CH,COOH,还含有少量其他弱酸，若均以 CH3COOH计，可用标准NaOH溶液测定其总酸度（以g·L-1表示）。测定步骤 如下： ①准确移取食用白醋25.00mL于250mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水 稀释至刻度，摇匀。 ②移取25.00mL上述稀释后的溶液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂。 ③用准确配制的cmol·L1NaOH标准溶液滴定至终点。平行测定3次，根据 消耗的NaOH标准溶液的体积，计算食用白醋的总酸度。 (2)步骤①中，准确移取25.00L食用白醋使用的仪器为 (填“酸式滴 定管”或“碱式滴定管”)，其使用前应进行的操作是 (3)步骤②中，使用的指示剂为 (填选项字母)，原因是 (结合适 当的化学用语回答)。 A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.甲基橙试液 (4)步骤③中，判断到达滴定终点的依据是 (5)若3次实验消耗的NaOH标准溶液的平均体积为VmL,则该食用白醋的总 酸度为 g·L1(用c、V表示)。 (6)滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则食用白醋的总酸度的测 定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 高二化学第5页（共8页） 16.(14分)电镀厂含铬废水进行生物处理后可产生含铬污泥，其中主要含有Cr2○3、 F2O3,还含有少量Al和Si的氧化物等杂质。利用碱性氧化焙烧工艺处理含铬 污泥，并将其转化为重铬酸钾(K2Cr2O,)的工艺流程如下图所示。 Na2CO,、空气 稀硫酸稀硫酸 KCI 含铬 预 pH=1 污泥 处理混合焙烧浸取中和→酸化Na,C,0,a-→转化K,C,0间 作为填料 浸出渣 滤渣 返回焙烧 浸出渣（解毒后排放） 请回答下列问题。 (1)原料的“预处理”包括压滤、干燥、灼烧、研磨等操作，将原料研磨成粉状的目 的是 0 (2)“焙烧”时，Cr2O3转化为Na2CrO4,发生的主要反应是 (3)“浸取”和“中和”过程中都需要“过滤”操作，实验室中进行过滤操作需要的玻 璃仪器为 (4)“焙烧”后产物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所 示。当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10-5mol·L1时，可认为已除尽。 已知：Kp[A1(OH)3]=10-3.5,Kp[Fe(OH)3]=10-38。 0 Cro Sio -2 9 -3 [AI(OH)F -4 50 2.4 9.310.2 14 pH ①“中和”时pH的理论范围为 ②Fe元素在 (填操作单元的名称)过程中除去。 (5)“酸化”时发生的反应为2CO+2H+三Cr2O号+H20。已知：“酸化”后 溶液中c(Cr0-)=2×10-8mol·L-1,c(Cr2O号-)=1.6×10-3mol·L-1,则 该温度下反应的平衡常数K= 。若在该工序中增大溶液中的 c(H+),CrO-的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (6)在饱和Na2Cr2O,溶液中加入KCl粉末，可得到K2CrzO,晶体，则 K (Na2 Cr201) (填“>”“<”或“=”)Kp(K2Cr2O,)。 高二化学第6页（共8页） 17.(14分)铝和铁是地壳中含量最高的两种金属元素，也是生产生活中应用最广泛 的两种金属。请回答下列问题。 (1)铝在元素周期表中的位置为 ,其基态原子中，能量最高的电子所处 轨道的形状为 (2)铁是 区元素，Fe+的核外电子排布式为 (3)A1F。的熔点为1090℃，远高于A1Cl3的192℃，其原因是 ,则A1Cl3 晶体中存在的微粒间作用力有 (4)某种铝铁合金的晶胞结构如图所示，已知：晶胞参数为 apm,Na为阿伏加德罗常数的值。晶胞中相邻的两个Fe之 间的距离为 pm,该合金的密度为 g·cm-d (用a、Na表示，不必化简)。 ●Al oFe 18.（15分)甲烷是天然气的主要成分，它是人类生产生活中重要的燃料，也是重要的 化工原料。请回答下列问题。 (1)101kPa下，若CH4(g)、C(s,炭黑)、H2(g)的标准燃烧热△H分别为 akJ·mo-1,bkJ·mol-1、ckJ·mol-1。 则CH(g)—C(s,炭黑)+2H2(g)△H= k·mol1(用a、b、c表示)。 (2)CH4和CO2反应可制取乙酸，其热化学方程式i:CH(g)十CO2(g) CH,C0OH(I)△H=+36.4kJ·mol-1。该反应一步合成目标产物，其原 子利用率为100%，有希望具有良好的应用价值。 ①从焓变和嫡变角度判断该反应能否自发进行并说明原因： ②在一定条件下发生上述反应，下图是ZnO或Fe/ZnO(Fe掺杂ZnO)催化剂 下的该反应的历程。两种催化剂中， (填“ZnO”或“Fe/ZnO”)的催 化效果更好。 高二化学第7页（共8页） 1.0 TS TS2 0.5 CH,COOH(I) CH,COOH(1) 5 TS3 8 1 -1.5 -2.0 -Zno .Fe/ZnO (3)CH4与CO2还会发生反应iⅱ：2CH4(g)+2CO2(g)=C2H(g)+2CO(g)+ 2H2O(g),在恒温条件下，向某恒压密闭容器中以n(CH4):n(C02)=1：1 比例充入原料，只发生反应ⅱ，反应进行相同时间(ts),测得不同压强下CH4 的转化率如图所示。 ①若容器中充人CH和CO2各cmol,Y点C2H4的 50 体积分数为 (用最简分式表示)。 ②图像中CH4转化率随压强先增大后降低的原因是 ③下列能说明该反应已经达到平衡的是 (填选项字母)。 A.c(CO2)=2c(C2 H) B.E(CO2)=v地(CO) C.容器中气体总质量保持不变D.容器中气体分子数目保持不变 (4)天然气中含有的H2S可用FeCl,溶液除去。工业吸收H2S气体后的FeCl 溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。 FeCL溶液 Fe3+ 质子交换膜 反应池 惰性电 性电 a b H2S- 溶液M 下电解池 S沉淀 ①惰性电极a应与直流电源的 (填“正”或“负”)极相连。 ②惰性电极b的反应式为 。反应一段时间后，该电极所处隔室中溶 液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 高二化学第8页（共8页）