四川省达州市普通高中2024-2025学年高二上学期期末监测化学试题

达州市2024年普通高中二年级秋季学期教学质量监测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，第丨卷（选择题）部分1至3页，第川卷（非选择 题)部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间75分钟. 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在 答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑 色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷 上答题无效。 3考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C12 N-140-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65 第I卷（选择题，共42分) 一、选择题（本大题共14个小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共42分） 1社会的发展、科技的送进步离不开化学。下列说法错误的是 A.除去工业废水中的Cu、Hg2,可用FeS作沉淀剂 B.科学家用光谱分析的方法鉴定太阳光中含有He元素 C.冬奥会场馆建设使用了碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过波元素 D.“神州十九号”使月的砷化镓太阳能电池将太阳能转化为电能 2.下列化学用语表示正确的是 A.水合氯离子可表示为： B.中子数为26的钛原子：T1 C,基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D.用电子式表示HF的形成过程为：H十：一→ 3.研究化学反应的规律，对日常生活和工农业生产有重要意义。下列说法正确的是 A,焰色试验与原子核外电子跃迁有关，属于物理变化 B.对水库钢闸门进行牺牲阳极法的保护，利用了电解原理 C,合成氨工业选择500℃而不是常温，可用勒夏特列原理解释 D.单位时间内N2和H生成的NH越多，则说明合成氨反应速率越大 4.生产工业原料H和CO主要来自于反应：C(s)+HOg一H(g)十CO(g),其能量变化如 图，下列有关说法正确的是 能 ImolC.2molH.Imolo A.反应过程中只有能量的吸收，没有能量的释放 a kJ B.增大压强，增大了活化分子百分数，加快了反应速率 bkI 1molC0(g、1 molHx(g) C.如图所示，该反应的反应热△H=+(b-a)kJ/mol ImoiC(s).ImolH,O(g) D.使用催化剂，降低了该反应(b一)的值，加快了反应速率 反应过程 高二化学试题第1页（共6页） 5.设W为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol基态Fe3*中未成对电子数为4NA B.1L0.5mol/LNa2S溶液中，阴离子数大于0.5WA C.电解精炼铜时，阳极质量减轻64g,阴极转移电子数为2NA D.一定条件下1molO2和2molS02充分反应后的混合气体中，分子数小于2Na 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A,pH=7的溶液中：K、CT、Fe+、SO B.使甲基橙显黄色的溶液中：Na、S、NH、CT C.在1mol/L的NaHCO:溶液：K、A1+、NO、SO D.由水电离出的c(=1×10r4moL的溶液中：Na、Ct、AI+、NO万 7.下列表述及方程式合理的是 A.电治金制取铝：2A1C1(熔融)通电2A1+3Ct B,惰性电极电解丙烯腈制己二腈阳极反应：2CH2-CHCN-2e+2H一NC(CH)4CN C.25℃和101kPa下，强酸与强碱稀溶液混合，中和热的热化学方程式： Ba(OH)2(aq)+2HNO3(aq)==Ba(NO3)2(aq)+2H2O(1)AH=-114.6 kJ/mol D.CO溶于过量浓盐酸，溶液呈黄绿色，其中存在的化学平衡： [Cu(H2O)4]2*+4CI[CuCl4]2+4H2O 8.工业上利用HS废气制取单质硫有两种途径如图所示。下列说法正确的是 A.途径I中SO2是反应的催化剂，降低了反应的活化能 B。途径I中O2参与反应断裂极性键，要释放能量 C.途径I中反应2HS(g)十S0z(g)一3S(s)+2H0(g)的△S>0 HS D.途径Ⅱ中生成硫的反应为： ZnS+Fe2(SO4)3==ZnSO4+2FeSO4+S dZa0→ZnS Fe:(S00 9.下列说法中正确的是 A.2p、3p、4p能级能量依次升高，轨道数依次增多 B.3s23p3p3p可表示激发态磷原子的价电子排布式 C,电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 D.泡利原理认为一个原子轨道内最多容纳两个自旋相同的电子 10.已知X、Y、Z、W是四种原子序数递增的前四周期元素。X核外电子只有1种运动状态：Y 元素原子最高能级上有3个单电子；Z元素原子最外层电子数等于能层序数：W元素原子最 外层只有一个电子，M能层内所有轨道充满电子。下列说法正确的是 A,第一电离能：Z>W B.X与Y形成的一种分子可作制冷剂 C.离子半径：Y<Z D,Y最高价氧化物对应水化物不与W反应 11.微生物电池是在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其 用电器 工作原理如图所示。下列说法错误的是 A,微生物促进了反应中的电子转移 B.当电路中转移2mole,正极区溶液质量增加16g C.电池工作时电子流动方向为：电极a→用电器→电极b 物 D.负极电极反应式为：CH1206十6H0-24e一6C02↑+24H C.HaO,+H0 厌氧反应 有氧反 质子交换膜 高二化学试题第2页（共6页） 12.下列操作或方案能达到相应实验目的的是 选项 实验操作、目的或结论 选项 实验操作、目的或结论 一段时间，滴入 2演KFe(CNJ NmOH溶液 溶液 豪四氯乙烯 活塞 B Zn e A 待测盐酸 酸化的3% NaCl溶液 根据实验数据计算待测盐酸的浓度 判定铁电极是否被腐蚀 0.ImolL 2滴0.1mol/L 4滴0.1molL NF无液 Mg溶液 FeC,溶液 pH试纸 静置 0.Imol/L C 0 2mLlmol/L N田)SO,溶液 pH试纸 NaOH溶液 白色沉淀红福色沉淀 判定酸性：HF>HSO3 判定Mg(OHz沉淀转化为Fe(OHD3沉淀 A.A B.B C.C D.D 13.在1L密闭容器中加入足量镍粉和1molC0,在T、T2不同温度下发生 1.0 c(COV/mol-L-1 反应：Ni(s)+4CO(g)→Ni(CO)4(g),测得c(CO)与温度、时间的 关系如图所示，设T下平衡时体系的总压均为p(K为用平衡分压代 -Tr 02 替平衡浓度计算的压强平衡常数)。下列说法正确的是 t/min A.T>T2 B.增大Ni的量，可提高CO的转化率 C.2下达平衡时，成<》 D.达平衡时升温，平衡逆向移动，V减小，心增大 。常温下，用一定浓度的KOH溶液滴定草酸，C2O溶液，测得溶液pH与溶液中1gCC0易 或C号变化如图所示。下列说法错误的是 2.0 HC00 或 1.0 Ig (HCO) a cC0,50.5 1.0 1.8 2.6 4.2 pH A.常温下，HC204的二级电离常数K2=109 B.a→b→c的过程中，水的电离程度逐渐增大 C.KHC2O4溶液中：c(HC202>c(C2O>c(HC2O4) D.b点溶液中：c(K-c(OH)=c(HC2Oa)+2cHC2O)-cH 高二化学试题第3页（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15.(14分)酸、碱、盐之间能发生众多化学反应。根据要求回答下列问题： (1)现有①冰醋酸②NaHCO,③盐酸④HCN⑤NH⑥BaCO,其中属于弱电解质的有 (填编号)。 (2)TiCl4与大量水反应趋于完全，生成TiO2·xH0,类似方法也可制得SnO2·xHzO。 写出SnCl4与水反应的化学方程式 (3)已知常温下几种物质的电离常数：K(HC1O广4.，0×103，K(HCN=6.2×100, K1H2C0)4.5×107,K(H2C034.7×10-ll,KNH·H20户1.8×10. ①0.1 mol/L HC10溶液的pH=(已知：1g2-0.3)。 ②下列说法正确的是 A.NaHCO,溶液中存在：c(H+c(CO3)=cHCO)十c(OH) B.相同pH的NHHCO,和NaHCO,溶液，前者物质的量浓度更高 C.常温，等浓度的NH4CI和NH·HzO的混合溶液中，c(CI)>cNH) D.将少量C02通入NaCN溶液中，发生反应：CO2+H20+2CN一2HCN+CO (4)在一定温度下，冰醋酸稀释的导电能力变化如图所示，填写下列空白： 加水量 ①a、b、c三点对应溶液中，由水电离的cH)从大到小的顺序为 ②冰醋酸稀释过程中，b→c点下列数据始终保持减小的是 A.(H)B.CHCOOH)C.(CHCOO) c(CH3COO) (CHCOOH D.(H)c(CHCoo) ③常温，将amol/L CH;COOH与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，反应达平衡后，溶 液中c(CH3COO门=cNa,则用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K.= 16.(15分)氨基磺酸HNS0田是一种一元强酸，白色结晶，溶于水，微溶于乙醇，60℃以上 能与水发生充分反应，260℃时分解，广泛应用于工业制造、医药、印染等行业。现兴趣 小组用下列装置以SO2和羟胺CNH2OH田反应制备氨基磺酸并测定其纯度。 75%HS04 胶管 NHOH的 单狗阔只允许 乙醇溶液 碱石灰 体向右黄动 Na SO 粉末 图1 查阅资料：①实验原理为：SO2+NHOH一H2NSO3H;②NHOH·HO与NH·HO 性质相似，碱性弱于NH·H2O:NH2OH性质不稳定，室温下吸收水蒸气和CO2时迅速分解， 加热时爆炸：③反应：H2NSOH+HO一NH4HSO4,NH+NO5一N2↑+2H2O。 高二化学试题第4页（共6页） 回答下列问题： (1)图1中仪器X的名称是 一，装置A中“橡胶管”的作用是 (2)能代替图1中B处“单向阀”的装置有 (填编号)。 图2 (3)写出NH2OH·H2O的电离方程式 (4)反应结束，分离图1装置C中的粗产品后用乙醇洗涤，然后用 (填编号)作 溶剂进一步提纯。 A.蒸馏水 B.乙醇C.稀硫酸 D.稀氢氧化钠溶液 (5)产品纯度测定。取5.00g氨基磺酸粗产品配成500mL待测溶液，取 25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液为指示剂，用0.0700mo/L NaNO2标准溶液进行滴定，终点时现象为 所消耗NaNO2 标准溶液体积的起始和结束读数如图3所示，则产品中氨基磺酸的质量分数 图3 为 M(H2NSO3H田=97]。 (6)下列有关该实验的说法错误的是 (填编号)。 A.图1装置中有一明显缺陷，应在A、B装置之间放置盛浓硫酸的洗气瓶 B.为加快反应速率，应对图1装置C进行水浴加热 C.实验完毕后，采用分液操作分离图1装置C中的混合物 D.产品纯度测定，若滴定过程量取待测液时先仰视读数，后俯视读数，则测定结果偏高 17.(15分)铅蓄电池的拆解、回收可以缓解铅短缺并减少环境污染。利用废铅蓄电池的含铅废 料（主要成分为PbSO4、PbO2,还有少量Pb、Fe2O3、Al2O)制取P%b和PbO的流程如图： FeS04.、稀H2S04 NaC0,溶液 乙酸 含铅废料 酸溶、过滤 滤渣A脱硫、过油 浓氨水。.-Pb0 滤渣金酸浸过滤广滤液沉铅 20%HBF溶液 Pb(BF4)2 通电 b 已知：①25℃时，Ksp(PbS04)=1.6×10,KPbC0)=7.4×10r4,Kp[Pb(OH田]=1.2X10r5, V1.2≈1.1，lg1.10.04:②PbO2具有强氧化性；③HBF4是强酸，Pb(BF2为易溶性强电解质。 回答下列问题： (1)铅元素与碳元素同族，均为区元素，基态氧原子价电子轨道表示式为】 (2)“酸溶”时FeSO4的作用是 不使用FcC2的原因是】 (3)“脱硫”时转化的离子方程式为 (4)“沉铅”时加浓氨水调节溶液pH为 (计算结果保留3位有效数字)才能使Pb*沉淀 完全（当离子浓度≤1.0×10户molL时，离子沉淀完全）。 高二化学试题第5页（共6页） (5)滤渣B与HBF4反应的化学方程式为 (6)工业上调控好Pb(BF42和HBF4混合溶液的浓度，以如图所示装置， b 采用惰性电极电解混合溶液（电解过程中BF不参与反应）制取高纯度铅。 PMBFHRP 电极a的电极反应式为 课价中夜 18.(14分)丙烯是一种重要的有机化工原料，我国科学家开发了不同催化 剂用于丙烷直接脱氢制丙烯和丙烷氧化脱氢制丙烯。两种方法都具有显著的应用前景。 直接脱氢法制丙烯： 反应I:C3Hs(g)一CH6(g)+H(g)△H=+123kJ/mol 副反应：CH(g)一C2H4(g)+CH4(g)△H2=+82kJ/mol 氧化脱氢法制丙烯： 反应Ⅱ：2C3Hs(g)+O2(g)=2CH6(g)+2H0(g)△ (1)反应I正向自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”、“任意温度”)。 (2)已知：H2O(g)一H2O①)△H=-44kJ/mol,H2(g)的燃烧热△H=-285.8kJ/mol, 则△H= (3)在2L恒容密闭容器中充入2 mol C3H(g),加催化剂发生直接脱氢法制丙烯的反应， 在不同温度下达平衡时测得C3H的转化率和CH6的选择性如图所示。 (CH6的选择性= 生成CH6消耗CHs的物质的量_×1O0%) 消耗CH8的总物质的 100 50 80 60 40 T T T乃温度/℃ ①下列能说明反应I达平衡状态的是 A.C3H8)=C3H6) B.容器内气体平均相对分子质量不再发生变化 C.CH和CH6浓度之比不再发生变化D.容器内气体密度不再发生变化 ②T℃下反应5min达平衡，则用CH4浓度变化表示的平均反应速率为 反应I在该温度下的平衡常数为 ③T2℃后CH8的转化率继续增大的原因是 而CH6的选择性降 低的原因可能是 高二化学试题第6页（共6页）2024年秋季学期达州市普通高中二年级教学质量监测 化学参考答案 1-5:CAACB 6-10:DDDCB 11-14:BACA 15.(共14分，每空2分) (1)①④ (2)SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O1+4HCI (3)04.2 ②B (4)①c>a>b ②D @a90n 16.(15分，除标注外，其余每空2分) (1)分液漏斗(1分)》 平衡气压，便于液体顺利滴下 (2)③④ (3)NH2OH.H2ONH3OH*+OH- (4)C (⑤)当滴入最后半滴NNO2标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色即为滴定终点 67.9% (6)BC 17.(15分，除标注外，其余每空2分) 2s 2p (1p(1分) ▣国H (2)将PbO2还原为并转化为PbSO4 C可能被氧化为有毒的C,污染环境 (3)PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq) (4)9.04 (5)PbCO3+2HBF4=Pb(BF4)2+CO21+H2O (6)2H20-4e4H*+O2t 18.(14分，每空2分) (1)高温 (2)-237.6kJ/mol (3)①BC ②0.02mol/L·min) 0.32 ③“反应I”和“副反应”均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，转化率增大： 升温对“副反应”的影响大于对“反应I”的影响（或催化剂活性降低等） 高二化学答案第1页（共1页）】