广东省深圳市龙岗区2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

龙岗区2024-2025学年第一学期高一期末质量监测 化学试卷 1、 选择题：本题共23小题，共60分。第1~16小题，每小题2分；第17~23小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A B A C A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D A C B A C B D A 题号 21 22 23 答案 C D B 二、非选择题：共3小题，共40分。 24.（共15分） （1）第三周期第ⅥA族（1分） （2）②③（1分） （3）HH（1分），共价化合物（1分） （4）2（1分）；5 O2↑（1分）；2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑（2分） （5）25.00（1分）；100 mL容量瓶（1分）；偏高（1分） （6）1:2:4（1分） （7）实验时KMnO4和H2SO4均足量，当H2O2物质的量之比为1: 2: 4时，产生O2的物质 的量之比也是1:2:4，不存在甲同学所写方程式之比（2分，若未结合数据，仅描述“双氧水和氧气的物质的量之不为1:1”则给1分） （8）同位素（1分） 25．（共11分) （1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分）； （2）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（2分） （3）Na[Al(OH)4]或NaAlO2、[Al(OH)4]–、AlO（2分） （4）Fe（2分） （5）B（1分） （6）取样品于试管中，加水溶解，滴入KSCN溶液，振荡，若溶液变红则绿矾已被氧化， 若无明显现象则绿矾未被氧化（2分） 26．（14分） （1）①MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）； ②除去Cl2中的HCl杂质（2分）； ③＞（1分） （2） 氢离子浓度增大的同时，氯离子浓度也在增大（2分，或“未控制变量，溶液酸碱性 不同，溶液中Cl–浓度也不同”） 不成立（1分） 将V2 mL ClO2通入V1 mL c mol/L HCl溶液后，检测得溶液中有Cl2生成（2分，或“向 溶液A中滴入浓硫酸，检测得溶液中有Cl2生成”） ＜（1分） （3）稳定剂Ⅱ（1分）；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度（2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$高一化学试题 第 1 页 共 9 页 龙岗区 2024-2025 学年第一学期高一期末质量监测 化学试卷 注意事项： 1．本试卷共 9页，满分 100分，考试用时 75分钟。 2．答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并 将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。 3．本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答 案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。 4．选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标 号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题答案必须用规 定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。 5．考试结束，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题共 23小题，共 60分。第 1~16小题，每小题 2分；第 17~23小题，每 小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．符合题目要求。 1． 龙岗客家民俗博物馆展示了客家民俗文化。下列物品中，主要由合金材料制成的是 A．传统石磨 B．木质家具 C．铝制炊具 D．手编竹篮 2． 第 33届夏季奥运会在法国巴黎圆满举办。下列有关说法不正确的是 A．热气球火炬台使用到的太阳能属于清洁能源 B．开幕式烟花中元素呈现焰色属于物理变化 C．体育运动场馆中使用到的有色玻璃属于胶体 D．运动员使用到的“镁粉”（MgCO3）属于共价化合物 3． “自热火锅”发热包主要成分含有生石灰、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等，其组成 成分不包括 A．单质 B．酸 C．氧化物 D．盐 高一化学试题 第 2 页 共 9 页 4． 珐琅彩中的胭脂红，又名金红，是以胶体金粒子悬浮于铅熔剂中制备而成。该金粒子 粒径大小为 A．1~100 nm B．1~100 pm C．＜1 pm D．＞100 nm 5． 侯氏制碱法涉及反应 NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，以下微粒对应电子 式正确的是 A．Na+： B．Cl–： C．NH3： D．CO2： 6． 氰化物广泛用于湿法冶金和电镀，工业上通常把废水中的 CN–氧化为无污染的 CO2和 N2，下列试剂中无法达到该目的的是 A．NH3 B．H2O2 C．O3 D．NaClO 7． 关于试剂的保存与使用，下列说法错误的是 A．NaHCO3保存在阴凉处 B．漂白液要密封、避光保存 C．用自来水配制 AgNO3溶液 D．剩余钠块及时放回原试剂瓶 8． 下列物质的性质应用中，与氧化还原反应原理无关的是 A．生石灰用做食品干燥剂 B．用铬酸处理铝制品形成保护膜 C．电解饱和食盐水制 Cl2 D．NaOH和铝粉用做管道疏通剂 9． 在给定的溶液中，下列离子能大量共存的是 A．能使石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、Na+、F–、SO2－4 B．能使酚酞试液显红色的溶液：K+、Ba2+、Cl–、NO－3 C．无色透明的溶液：H+、K+、Cl–、MnO－4 D．含有大量 CO2－3 的溶液：Na+、Ba2+、NO－3、Cl– 10．下列离子方程式中正确的是 A．用 FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu===2Fe+Cu2+ B．用食醋除去水垢中的Mg(OH)2：Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O C．潜水艇中 Na2O2与 H2O反应：Na2O2+H2O===2Na++2OH–+O2↑ D．用 Cl2制备漂白液：Cl2+2OH–===Cl–+ClO–+H2O 11．下列实验操作不能达到相应实验目的的是 高一化学试题 第 3 页 共 9 页 A．检验 Na2O2与水 反应生成的气体 B．研究同主族元素性 质的递变 C．向容量瓶中 转移溶液 D．除去 Fe(OH)3胶体中 含有的可溶性物质 元素周期表不仅是化学学习的基础工具，更是一扇通往未知世界的窗口，它让我们认 识到尽管元素种类繁多，但它们遵循着一定的规律，相互联系，共同构成了我们这个丰富 多彩的宇宙。请回答 12~16题。 12．某元素在元素周期表中的信息如图 1，下列关于该元素的说法中不正确的是 A．元素符号为 Sn B．原子序数为 50 C．元素名称为锡 D．质量数为 118.7 13．下列关于元素周期表的说法不正确的是 A．门捷列夫最初按照元素的核电荷数大小排序，绘制元素周期表 B．门捷列夫预言的“类铝”——镓元素的发现，体现了元素周期表的科学性 C．目前常使用的元素周期表中，最长的周期含有 32种元素 D．第 IIA族元素的最外层电子数均为 2 14．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图 2 所示。丙的最高价氧化物 对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A．原子半径：丁＞戊＞丙 B．非金属性：甲＜乙＜丙 C．丁的氧化物不能与强碱反应 D．乙和戊都能形成多种单质 15．下列事实中，不能用元素周期律解释的是 A．常压下，HBr的分解温度高于 HI B．稀盐酸与石灰石制备 CO2 C．NaOH溶液碱性强于同浓度的 LiOH溶液 D．Fe与 CuSO4溶液发生置换反应 16．中国科学院院士张青莲教授主持测定了锗（Ge）等 10种元素相对原子质量的新值， 高一化学试题 第 4 页 共 9 页 被采用为国际新标准。锗与硅同主族且相邻。下列说法不正确的是 A．Ge原子的核外电子数为 22 B．Ge是第四周期第 IVA族元素 C．金属性：Ge＞Si D．Ge单质具有一定的导电性 曾广泛使用的一种在加热条件下进行的工业制氯气的方法如图 3所示，结合该方法， 回答 17~18题。 图 3 17．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．71 g Cl2中所含非极性键数目为 NA B．1.8 g H35Cl中所含质子数为 0.9NA C．1 mol/L CuCl2溶液中含 Cl－数目为 2NA D．标准状况下，11.2 L O2、HCl和 Cl2混合气体中所含原子数为 NA 18．关于该制备流程，下列说法不正确的是 A．CuCl中 Cu的化合价为+1价 B．反应每消耗 32 g O2，理论上可还原 4 mol CuCl C．CuCl2热分解时，氧化产物与还原产物物质的量之比为 1:2 D．总反应为 4HCl+O2======= 催化剂 △ 2Cl2+2H2O 19．水体中存在的 NO－3、NO－2 等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用 Pd–Fe3O4双催 化剂，可实现用 H2消除废水中的 NO－3、NO－2。Fe3O4中含有 +2 Fe、 +3 Fe分别用 Fe(II)、Fe(III)， 其反应历程如图 4所示。下列说法不正确的是 图 4 高一化学试题 第 5 页 共 9 页 A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 B．Fe(II)与 Fe(III)的转化起到了传递电子的作用 C．该反应总的反应方程式为 NO－3+NO－2 4H2+2H+===N2↑+5H2O 20．我们可以从物质类别、元素价态的角度，根据相关反应原理学习元素化合物的化学性 质。关于图 5中含铁物质的说法中，不正确的 + D．过程④每生成 1 mol N2，转移了 6 mol电子 是 A．a与水蒸气在高温下反应生成 c B．湿润的 d在空气中迅速转化为 e C．为防止溶液变质，常在 f溶液中加入 a D．h可以是 K2FeO4 21．基于下列实验操作及现象，所得结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 分别向盛有 1gNa2CO3固体的试管中 加入几滴水，振荡，触摸试管底部。 试管外壁变热 Na2CO3固体溶于水 放热 B 取打磨过的镁条放入滴加酚酞的水 中，加热煮沸 溶液呈浅红色 Mg 可与沸水反应生 成Mg(OH)2 C 用洁净的玻璃棒蘸取待测液进行焰 色试验 火焰呈黄色 待测液中含钠元素 D 在KNO3溶液中插入电极并接通电源 电路中的灯泡亮起 KNO3是电解质 22．某实验小组用如图 6所示微型装置进行实验制备并验证 Cl2的性质，②~④处的试剂分 别为石蕊溶液、淀粉 KI溶液、含 KSCN的 FeCl2溶液。下列说法不正确的是 图 6 A．①处固体可能是 KMnO4，不可能是MnO2 B．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后溶液有酸性和漂白性。 C．③处溶液变蓝色，说明氧化性 Cl2＞I2 D．一段时间后，④处可能含较多 Fe2+、Fe3+、ClO－、Cl－ 高一化学试题 第 6 页 共 9 页 23．高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6–n]m。实验室检测 PAFC 中铝元素的含量，流程如图 7所示。下列说法中不正确的是 图 7 A．操作①与操作②均为过滤 B．气体 c为 NH3 C．Al(OH)3可与试剂 a反应 D．可用盐酸检验溶液 b中的含铝离子 二、非选择题：本题共包括 3题，共 40分。 24．（15分）阅读下列材料并结合材料内容填空。 为“探究溶液中 KMnO4、H2O2、H2SO4三者反应生成 O2的实质”，某兴趣小组设计 了一组数字化实验。实验过程如下： 步骤一：分别配制三种不同浓度（0.384 mol/L、0.192 mol/L、0.096 mol/L）的双氧水。 步骤二：移取 5.00 mL 0.096 mol/L双氧水、10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4溶液与 10.00 mL 0.5mol/L KMnO4溶液反应，常温时，测定容器内气压变化，气体压强不再变化时停止采集。 步骤三：换用不同浓度的双氧水重复上述操作。测得不同浓度的H2O2与KMnO4、H2SO4 反应装置内气压随时间变化如图 8。 图 8 （1）硫元素在元素周期表中的位置为______。 （2）①②③中，能导电的是______（填序号）。 （3）H2O2的电子式为______，H2O2为________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。 ① ② ③ 高一化学试题 第 7 页 共 9 页 （4）完成化学方程式： KMnO4+5H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+ ____；其 离子方程式为：______。 （5）配制 100 mL 0.096 mol/L的双氧水需量取 0.384 mol/L的双氧水______mL（保留到小 数点后两位），配制过程中用到的仪器有：______、移液管、量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管。若定容时俯视容量瓶，会导致所配双氧水浓度______（填“偏高”“偏 低”或“无影响”）。 （6）由图 8中的数据可知，A、B、C三组实验中生成的 O2的物质的量之比为______。 （7）甲同学认为该反应还有以下多种配平方式： 2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑ 2KMnO4+9H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+12H2O+7O2↑ 2KMnO4+xH2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+(x+3)H2O+x+5 2 O2↑ 乙同学认为甲同学的配平方式不正确，请结合实验有关数据说明______。 （8）丙同学用 H218O2进行示踪原子实验，生成的氧气全部是 18O2，其他含氧生成物中不 含 18O，证明只有（4）中反应方程式合理，在 KMnO4、H2O2、H2SO4三者反应时 H2O2只做还原剂。其中 18O与 16O互为______（填“同位素”或“同素异形体”）。 25．（11分）绿矾（FeSO4·7H2O）是工业制备磁性氧化铁的原料，也可用作补血剂。由 硫铁矿烧渣（主要含 Fe2O3、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质）制取绿矾的流程如下。 回答下列问题 （1）硫铁矿的主要成分为 FeS2，高温煅烧过程中产生 SO2，该反应的化学方程式为____。 （2）“酸溶①”中，Fe2O3发生反应的离子方程式为______。 （3）滤液中 Al元素的存在形式为______（写化学式）。 （4）“还原”中，固体 A为______（写化学式）。 高一化学试题 第 8 页 共 9 页 （5）水溶液中，FeSO4存在以不同 x 值的水合物形式。不同温度 FeSO4·xH2O的溶解度 如图 10所示，制得绿矾应选择的最佳操作是______。 图 10 A．蒸发结晶，直至大量固体析出，利用余热蒸干 B．加热浓缩得到 55℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 C．水浴加热，保持温度 60~70℃之间，浓缩结晶，过滤，洗涤，干燥 （6）绿矾若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法 与预期现象是______。 26．（14分）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒灭菌剂，它不产生有毒物质，被认为是安 全的绿色消毒剂。 已知：ClO2为黄绿色气体，水溶液呈黄绿色，难溶于 CCl4；Cl2易溶于 CCl4。 NaClO2溶液呈碱性；在酸性环境中，ClO－2易歧化为 ClO2和 Cl2。 （1）兴趣小组用以下装置制备 ClO2，制备原理为 Cl2+2NaClO2===2NaCl+2ClO2。实验过 程中，持续通入 N2使装置 III中生成的 ClO2逸出。 ①装置 I中制备 Cl2的离子方程式为______。 ②若无装置 II，则实验开始后，装置 IV中液体迅速变为黄绿色。装置 II可以延后此 现象出现的时间，则装置 II的作用为______。 ③根据 III中的 ClO2制备反应，在此条件下氧化性：Cl2_____ClO2（填“>”或“<”）。 高一化学试题 第 9 页 共 9 页 （2）兴趣小组探究 ClO2的化学性质。 初步实验 向 V1 mL c mol/L NaCl溶液通入 V2 mL ClO2，将溶液等分为溶液 A与溶 液 B。向溶液 B中加入浓盐酸，得到溶液 C。经取样检验，溶液 A中无 Cl2，溶液 C中有 Cl2。 提出猜想 猜想 a：增大 Cl–浓度，Cl–可被 ClO2氧化。 猜想 b：酸性条件下，Cl–可被 ClO2氧化。 交流分析 小组同学认为初步实验的现象不足以说明猜想 a成立，理由为______。 优化实验 小组同学向溶液 A 中加入过量 NaCl 固体至不再溶解，检测得溶液中无 Cl2生成。 实验小结 猜想 a____（填“成立”或“不成立”）。 继续实验 在之前实验的基础上，小组同学设计实验并验证了猜想 b 的成立。实验 方案和结果为______（试剂任选） 实验结论 酸性条件下，氧化性：Cl2_____ClO2（填“>”或“<”）。酸碱性影响 物质的氧化性、还原性强弱。 （3）ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜。依据图 11，你认为效果较好的稳 定剂是______（填“稳定剂 I”或“稳定剂 II”），原因是______。 图 11