河北省部分校2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

2025届高三一轮复习联考（五） 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效； 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1Li一7C-12N-14O-16A1-27 P-31S-32Cl-35.5Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1科技改变生活。下列关于材料的说法正确的是 A.聚乳酸(PLA)广泛用于包装行业，属于可降解材料 B.耐火材料氧化铝的熔点远高于一般金属氧化物，属于无机金属材料 C.全碳纳米结构材料石墨炔属于有机高分子材料 D.假牙固定剂聚乙二醇的链节为一OCH2CH2O 2.下列化学用语或图示正确的是 A.H3BO3的球棍模型： B顺丁烯二酸的结构简式：H0 CKzS的形成过程：K++K→K[:K D.p-pg键的形成过程：Q0+CO一8 3,单溴二胺（如图）可作为荧光探针检测细胞内的生物分子。有关该物质的说法正确 的是 A.1mol该物质最多消耗1 mol NaOH B.与H2充分加成后的产物分子中有4个手性碳原子 C.核磁共振氢谱有3组峰 CH CH,Br D.可用硝酸酸化的AgNO3溶液检验其中的溴原子 一轮复习联考（五）化学试题第1页（共8页） 4.超分子有分子识别特性。“杯酚”可与C6形成超分子M(结构如图)，借助杯酚分 离C6、C0固体混合物的实验过程如下。 甲苯 氯仿 杯酚 固体混合物 过滤1 过滤2 →Co 滤液A 滤液B 下列说法正确的是 A.M中C6与杯酚通过共价键相互结合 B.Co溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C.分离滤液A可回收杯酚 D.蒸馏滤液B可获得Co 5.类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是 A.Na在O2中燃烧生成NazO2,则Li在O2中燃烧生成LizO2 B.Fe与Br2反应生成FeBr3,则Fe与I2反应生成FeI C.Cl2O可与NaOH反应生成NaClO,则Cl2O,可与KOH反应生成KClO D.A1(OH)3与烧碱溶液反应生成Na[A1(OH)],则A1(OH)3与氨水反应生 成NH4[Al(OH)4] 6.下列装置（部分夹持装置已略去）能达到实验目的的是 A B C D 氯水（先 心少量，后 c0 过量) NH, 碱石灰 ,FeL,溶液 饱和 CCI 食盐水 冰水 澄清石灰水 NaOH 溴水 溶液 比较Fe+、 实验室模拟侯 验证乙二酸晶体（熔点101℃） I2、Cl2的氧 检验乙醇消去反应的有 分解产物中的CO: 机产物 氏制碱法中制取 化性强弱 NaHCO, 7仪器分析可快速测定有机物的分子结构。两种有机物的图谱如下。下列说法中， 错误的是 100 43 学 60 58 20 85 6 42T 20 40 6080 质荷比 图1乙醇的核磁共振氢谱图 图24一甲基一2一戊酮的质谱图 一轮复习联考（五）化学试题第2页（共8页） A.图1借助乙醇的物理性质进行测定 B.图1中b为羟基中氢原子的吸收峰 C.图2中d=100 D.图2中含碳正离子的碎片<对应的质荷比为58 8某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成（结构如 图所示)，其中，基态W原子的s轨道与p轨道上的电子总数相等，基态M原子 有4个未成对电子。下列说法正确的是 k----w A.电负性：X<Y B.碱性：ZX3>Z(YXg)3 C.氢化物沸点：Y<Z D.该化合物不能与酸反应 9.环己酮及其衍生物可发生Robinson增环反应，反应历程如图所示： CH.CH.CCH, W X 下列说法正确的是 A.若R=CH,W的同分异构体可能含萘环(》 B.X→Y发生取代反应 C.Y→Z的反应条件为：NaOH醇溶液、加热 CH, 0 CH D类比上述反应， 与 CH,CCH,CH,N(CH) 反应可生成CH,O OCH, 10.常温下，将CaCO3(s)悬浊液置于分压固定的CO2气相中，体系中pM~pH关 系如图所示，已知pM=-lgc(M),c(M)为溶液中H2CO3、HCO,、CO、Ca2+ 的浓度。下列说法中正确的是 pM 3.2 5.3 6.4 10.3pH A.L1表示H2CO3的变化情况 c(HCO3) B.cH,C0,):c(C07103 C.Kp(CaC03)=10-8.2 D.a点pH=8.35 一轮复习联考（五）化学试题第3页（共8页） 11.由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 将Na[Al(OH),]溶液与NaHCO3溶液混合，产生 白色胶状沉淀 两溶液中离子的水解相互促进 向碘的CCL溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。 溶液分层，下层溶液由紫红色变为浅粉红色，上层溶 碘在浓KI溶液中的溶解能力 液呈棕黄色 大于在CCL,中的溶解能力 C BaSO,用饱和Na2CO溶液浸泡一段时间后过滤、 洗涤，向所得固体中滴加盐酸，产生无色气体 K (BaSO)>K(BaCO3) 灼烧铜丝使其表面变黑，趁热伸入盛有某有机物的 试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有羟基 12.实验室初步分离环己烷、苯甲酸、苯甲酸乙酯的流程如下。 无水MgSO. 饱和Na,CO,溶液 有机相Ⅱ +产品① 操作a 有机相I 操作b 混合物 共沸物 +产品② 水相I 水相Ⅱ 操作c,产品③ 乙醚 试剂X 部分物质的性质如下表： 物质 性质 环己烷 与乙醚、水的共沸物沸点62.1℃ 苯甲酸 微溶于冷水，溶于热水、苯 苯甲酸乙酯 沸点212.6℃ 下列说法错误的是 A苯甲酸乙酯、环己烷、苯甲酸粗产品依次由产品①、②、③获得 B.操作b可不使用温度计 C.试剂X可以选择H2SO, D.产品③提纯所用的试剂为苯 13.一种以TO2为催化剂工业生产丙烯腈(CH2一CHCN)的方法涉及的反应如下： i HOCH2CH2COOC2H(g)-CH2-CHCOOC2Hs(g)+H2O(g) ii:CH2 =CHCOOC2Hs(g)+NH(g)-CH2-CHCONH2 (g)+C2 Hs OH(g) ii:CH2-CHCONH2(g)-CH2-CHCN(g)+H2 O(g) 反应装置及出料中四种物质(CH2一CHCOOC2Hs、CH2一CHCN、C2HOH、 H2O)的流量随时间变化关系如图所示。已知进料混合气进入两釜的流量恒 定，两釜中反应温度恒定，进料混合气中 n(HOCH2CH2COOC2H):n(C2HOH)=1:2,出料中没有检测到 CH2 CHCONH2。下列说法正确的是 一轮复习联考（五）化学试题第4页（共8页） 260C NH HOCH,CH,COOC,H, CH-CHCN、CH,OH CH,OH、N CH,-CHCOOC,H,、HO 进料 反应釜I 反应釜Ⅱ 出料 A.曲线a、b、c分别表示C2HOH、H2O、 2.0 a CH2=CHCN B.反应速率：反应ⅱ>反应加 b C.反应10h~11h时间段内为生成H2O的总物 1.0 质的量：反应「<反应m D.反应11h后催化剂中毒使活性降低，引起丙 烯腈平衡产率减少 CH,=CHCOOC,H, 14.以NaBr溶液为离子导体，在如图装置中光催化 468 101112 烯烃可制得环氧化物。下列有关说法正确的是 反应时间h 直流电源 H,O R Br, HBrO 光 HBr 照 OH Br OH -Br R OH BiVO, 8 OH R A.能量转化形式：光能→电能→化学能 B.电流从Pt电极经离子导体流向BiVO,电极 C.需及时补加NaOH以维持体系pH稳定 D.若P电极生成5.6L气体（标准状况），理论上生成0,25m0l& 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)比亚迪2025年计划推出新一代基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”。一种 以钛铁矿(FeTiO3)和磷灰石矿[Ca5F(PO,),]为主要原料制取磷酸铁锂前驱体 磷酸铁(FePO4)的工艺流程如下： 试剂X 1180℃ 钛铁矿一一酸解 水浸、冷却 过滤 ·滤液1→…→钛白粉 酸解渣 FcSO,·7H,O 试剂X 磷灰石矿一湿法磷酸一过滤 滤液2 沉淀 FePO, 气体Y 石膏 NH,H2O2 已知：钛(IV)在酸性溶液中的存在形式是TO+,在碱性环境中转化为H,TO4。 (1)写出对应物质的化学式：“试剂X” ,“气体Y” (2)“滤液1”中加人过量Na2CO,粉末可得到白色含钛固体，写出该反应的离子 方程式： (3)“沉淀”反应的化学方程式为 一轮复习联考（五）化学试题第5页（共8页） (4)在高温条件下，FePO4、Li2CO,、葡萄糖可制备磷酸铁锂(LiFePO,),反应中 葡萄糖被氧化为CO,若消耗纯度为90%的工业葡萄糖4.9kg,理论上可制得纯 度为98%的磷酸铁锂粗品 kgo (5)TO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构（如图所示），晶胞中A、B的原子 分数坐标分别为(0.31,0.31,0)、(0.81,0.19,0.5)。已知晶胞含对称中心，则D 原子分数坐标为 该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间 距d= pm D a pm a pm 16.(15分)二苯酮 是一种重要的有机合成原料，某兴趣小组设计实 验合成二苯酮。 I,粗产品制备。制备过程和有关数据如下： 14 mL CCL+6g AlCls 8 mL +7 mL CCL 100mL水 粗产品 10~15℃ 5~10℃ 充分水解、过滤 苯 CCL 无水A1Cl 二苯酮 熔、沸点（℃） 5.5/80.1 -22.6/76.8 197/180(升华) 48.5/305.4 相对分子质量 78 154 133.5 182 密度(g·mL1) 0.879 1.595 (1)整个制备过程在三颈烧瓶中进行。维持温度在5~10℃之间的方法是 ;三颈烧瓶的容积最合适的是 (填字母)。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL (2)需严格控制试剂用量。无水A1C,可与二苯酮络合而失效，该反应的配位原 子是 (填元素符号)；若苯过量，二氯二苯甲烷中存在卤代烃副产 物，则充分水解后，粗产品中可能混有杂质的结构简式为 Ⅱ.粗产品提纯 步骤一：粗产品转入如下装置，蒸去四氯化碳及少量未反 温度计 应的苯。 步骤二：分离出下层产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一 毛细管小 次，合并后加入无水硫酸镁。先常压蒸馏，温度升至90℃ 左右时停止加热，再减压蒸馏。 (3)图中毛细管的作用是 (4)无水硫酸镁的作用是 ,常压蒸馏收集 到的馏分是 (填名称)。 (5)经进一步提纯，最终得产品6.55g,本实验二苯酮的产率最接近于 A.50% B.60% C.70% D.80% 一轮复习联考（五）化学试题第6页（共8页） 17.(15分)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。 方法一：直接脱氢法 I .C2 H (g)-C2 H (g)+H2 (g)AH 方法二：二氧化碳氧化法 II.C:H.(g)+CO2(g)-C2H,(g)+HzO(g)+CO(g) Ⅲ.C2H6(g)+2C02(g)一4C0(g)+3H2(g) 回答下列问题： (1)相关物质的燃烧热数据如下： H2(g) 物质 C2 H (g) C2 H,(g) 燃烧热△H/(kJ·mol1) -1560 -1411 -286 反应I的△H= kJ·mol-1。 (2)在106kPa恒压下，分别按照反应气组成n(C2H6):n(H2O)为1：1、1：4、 1:9投料，发生反应I,乙烷的平衡转化率随反应温度的变化关系如图。图中 Y点正反应速率和Z点逆反应速率的大小关系为(Y) (填“>”“=”或 “<”)v(Z)。在T,℃，按n(C2H6):n(H2O)=1:9投料时，若达到平衡所需要 的时间为20min,则平均反应速率v(C2H,)= kPa·min-l。 100 乙烷的平衡转化率/% 80 X(T,60) 60 Y(T4,45) 40 Z(T4,25) 20 Ⅲ 0 T T TT T6温度/℃ (3)当C2H裂解反应达到平衡状态时，体系将会产生大量积碳，主要发生的反应 及其在不同温度下的平衡常数如下表： 反应 1100K 1300K 1500K i.C2 Ho =C2 H+H: 1.6 18.9 72.0 i.C2H6一 CH.+CH, 60.9 108.7 165.8 m.CzH一C2H2十H2 0.015 0.33 3.2 Iv.C2 H2 +2C+Hz 6.5×10 1.5×10 1.0×10 由表中数据分析，平衡时混合气体中 (填化学式)的百分含量最大；为 提高乙烯的产率，工业生产的适宜反应条件是 (填字母)。 A.高温、较长的反应时间 B高温、较短的反应时间 C.低温、较长的反应时间 D低温、较短的反应时间 一轮复习联考（五）化学试题第7页（共8页） (4)研究催化剂X和催化剂Y对“二氧化碳氧化法”的影响，在923K和保持总 压恒定的条件下，C,H和CO,按物质的量1：1投料，所得实验数据如表： 催化剂 CH。转化率/% C0,转化率/% 催化剂X 19.0 37.6 催化剂Y 18.0 21.0 结合上述数据分析，“二氧化碳氧化法”的最佳催化剂是 ,判断依据是 18.(14分)马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗H1V口服药，可由下列路线 合成（部分试剂和条件省略）。 Cbz NH. HN COOH CHOH B(CHON)- BnOOCCI 1)NaOH COOH BH, H,SO, NaHCO, 2H,0 0 Cbz Cbz HH G(HN NH OH SO, Pd(OHD.H CH,OH J(C,H,OCIF,) 已知：Bn-代表苄基(《- H,一)，Cbz一代表苄酯基( 0-8是用的 氨基保护基。 回答下列问题： (1)马拉维若分子中含氧官能团的名称是 (2)B→C反应过程中，NaHCO,的作用是 (3)C→D分两步进行，写出第一步反应的化学方程式： (4)D→E的反应类型为 (5)J的结构简式是 (G)G可由L(”)经七步反应合成。L的二氯代物有 种结构（不考 Bn 虑取代苄基上的氢，不考虑立体异构)。写出同时满足下列条件的L的一种同 分异构体的结构简式： ①苯环上只有一个取代苯，②除苯环外，只有一种化学环境的氢原子； ③含四元碳环。 一轮复习联考（五）化学试题第8页（共8页）