山东省潍坊市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024—2025学年上学期期末质量监测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H1C12016Na23Si28S32C135.5K39Fe56Cu64 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A.转轮排字 B.火药使用 C.工业合成氦 D.高护炼铁 2.下列对事实的解释错误的是 A.蔗糖中加入浓疏酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B.使用棕色试剂瓶保存浓硝酸并放置在阴凉处，说明硝酸受热或见光易分解 C.常温下，浓硝酸可以用铁质或铝质容器盛放，说明铁、铝与浓硝酸不反应 D.向酸性KMmO4溶液中滴加HzO2,紫色褪去，说明氧化性KMnO>H2O2 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是 每 化合反应 分解反应 氧化还原反应 复分解反应 置换反应4 A.4Fe(OH)z+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B.2H2S+S02=3Sl+2H0 光照 C.2HC10=2HC1+O21 D.(NHA)CO,2NHs1+CO21+H2O 高一化学第1页（共8页） 4.下列物质分类正确的是 选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 胆矾 Na202 NO NH4HCO3 B 液氯 额分的 Na20 co HCIO 高.风 c 直氧化铁胶体 Mn2O7 SO2 Fe D 漂白粉 MgO CO2 KNO3 h)证 5.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A.Ba2+、NH4t、CI、NO3 B.Kt、Na*、S2、So2 C.Fe2+、NHt、Na*、NOy D.Na、Ct、Nog、SO42 6.劳动创造美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人将模具干操后注入熔融钢水 铁与H2O高温下反应 B 面包师用小苏打作发泡剂拱焙面包 Na2CO3可与酸反应 C 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 0 酿酒师用S02作葡萄酒的食品添加剂 S02具有还原性且有杀菌消毒作用 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.利用腐蚀法制造印刷电路板：Fc3++Cu=FC2++Cu2 B.将S02通入溴水中使其褪色：S02+2H2O+Br2=4H+SO42+2Br C.向酸性FCL2溶液中滴加少量双氧水：2H+2Fc2++H2O2=2Fc3++2H0 D.向KHSO4溶液中滴加Ba(OHD2溶液至中性：H*+SO2+OH+Ba2+=BaSO4+HO 8.下列实验装置能达到实验目的的是 浓氨水 NaOH 玻璃格 一花液 1小燥的 pH试低 FeSo 生石灰 溶液 石岳 Z 丙 高一化学第2页（共8页） A.用甲装置测定氯水的pH B.用乙装置制取并收集NH C.用丙装置制备Fc(OH2 D.用丁装置检验SO2的漂白性 9.我国科研团队借助一种固体催化剂LDH田在常温常压、光照条件下合成NH,过程如图 所示。下列说法错误的是 OH A.该过程伴随着能量的转化 LDH ●0 B.四种物质中有一种属于氧化物 ON C.反应物为N2、HO,产物为O2、NH 光解 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4 10.物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。疏元素的“价一类” 二维图如图所示。下列说法正确的是 6 Na SO A.X与Y反应生成S时，X体现氧化性 H50, …Na,SO, B.Y能使品红溶液浸色，体现还原性 化 C.Y→HSO→Z是形成酸雨的一种途径 0---...-....-S X D.Z的浓溶液可用于干燥气体X 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 二、选择题：本题共5小题，每小愿4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.实验室提供的玻璃仪器有：试管、250L容量瓶、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒 (导管和非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是 A.氨的喷泉实验 B.实验室制取氨气 C.粗盐的提纯 D.配制250mL0.1 mol-L!的NaCl溶液 12.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A,1 mol NazO2与足量CO2反应转移的电子数为N B.标准状况下，112LN0与11.2LO2混合后的原子数目为2N C.常温下，5.6g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为0.3N D.0.1molS02与0.1mol02充分反应，生成的S03分子数目为0.1N 高一化学第3页（共8页） 13.为探究补铁剂（主要成分为FcSO4)的性质，某小组同学用放置7天的FSO4溶液(pH >4)进行如下实验。下列说法正确的是 序号 实验操作 尖验现象 i 取2mL放置后的FCSO4溶液，滴加5滴KSCN济液 溶液变为浅红色 维生素C涪解（生成CH6O6), 取2mL放置后的FSO4溶液，加入过量维生素C iⅱ pH<3,浦加KSCN溶液后溶 (C6HsO6)后，滴加5浦KSCN溶液 液呈无色 取2mL放置后的FeSO4溶液，滴加疏酸羽节pH<3, 溶液变为浅红色，浅红色比i 进 滴加5滴KSCN溶液 中深 A.补铁剂不宜与维生素C同时服用 B.可用酸性KMnO4溶液验证实验ⅱ中反应产物 C.实验iⅱ中溶液呈无色的原因：C6HsO6+2Fe3+=C6H6O+2Fe2+2H D.使用KSCN检验Fc3+时，宜先将含Fc+的溶液进行酸化 14.根据实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将湿润的有色布条放入充满氟气的集气瓶中，布条褪色 氯气具有漂白性 向NaBr溶液中满加过量氟水，再加入淀粉KI济液， B 氧化性：Cl>Br>: 先变橙色，后变蓝色 向某溶液中浦加浓NaOH溶液并加热，产生的气体使湿 该液一定含有NH 涧的红色石蕊试纸变蓝 向某泌液中加入用硝酸酸化的BaC溶液，有白色沉这 D 该这液一定含有SO 生成 ! 高一化学第4页（共8页） 15. 我国科学家侯德榜提出纯碱与铵肥的联合生产工艺一侯氏制碱法，其工艺流程如图： 溶液3 NH3 NaCl個体 C02 NH3 沉淀池 溶液1 冷析池 盐析池 30C 饱和 10℃ 溶液2 10C NaCl 溶液 NaHCO; 固体a 煅烧炉 C02纯碱 下列说法正确的是 A.固体a为NHCI B.为生成更多的NaHCO,沉淀池内应先通入CO2 C.沉淀池内发生的主要反应为2CO2+2NH+NaC=NaHCO3l+NH4HCO3 D.流程中可循环利用的物质有CO2和NaCI 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)实验室利用如图所示装置证明铜与稀硝酸反应的产物为NO。回答下列问题： 厨 有隔板 每 (1)检验装置气密性的方法是 (2)打开左侧橡胶塞，加入铜丝后，塞紧胶塞：打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，从（填 “A”或“B”)处加入稀硝酸至浸过铜丝，关闭分液漏斗活塞。U形管中发生反应的离子 方程式为一· (3)证明铜与稀硝酸反应的产物为NO的操作为 高一化学第5页（共8页） (4)为防止污染空气，在分液漏斗A上口塞一团蘸有M溶液的棉花，M的化学式为·二： 若反应过程中消耗铜丝的质量为1.92g,溶液中M的物质的量需大于」 mol(已知： 2N0,+20H=NO+N0z+H:0,NO+N0+20H=2NO2+H:0). 17.（12分)钴配合物CoNH)6C,溶于热水，在冷水中微溶，实验室中可由金属钴及其 他原料制备。回答下列问题： (一)CoC2(易潮解)的制备（部分夹持装置略） 浓盐酸 玻璃棉 MnO 钴粉 碱石灰 饱和 食盐水 浓琥酸 丙 戊 (1)制备CoCl2时仪器连接顺序为：甲一 (2)戊中盛放碱石灰的仪器名称为 装置戊的作用是 (二)[Co(CNH)6Cl的制备 I.向NH4Cl溶液中分批加入CoC12,控制温度10℃以下，加入活性炭（催化剂）、浓 氨水，搅拌下逐滴加入H202,加热至55~60C,反应20mi血. Ⅱ.冰水浴冷却、过滤：将滤得的固体转入含有盐酸的沸水中，趁热过滤。 Ⅲ.将滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到晶体[CoNH)C。 (3)步骤I中，控制温度10C以下的原因是 (4)步骤Ⅱ中，冰水浴冷却的目的是 趁热过滤的滤渣主要成分为， (5)制备[CoNH)C的总反应的化学方程式为 (6)取0.20g[CoNH)6C(M=267.5gmol)样品，配成100mL溶液，取50mL 溶液于锥形瓶中，加入0.09molL的AgNO,溶液，反应完全时，消耗AgNO溶液的体积 为10.00mL,样品的纯度为一。 高一化学第6页（共8页） 18.(12分)工业上制取硝酸铵的一种流程如图所示： 空气 B 空气厂水 催化 催化茶 H 一氧化氮气（吸收塔 D 合成 硝酸 硝酸铵 回答下列问题： (1)A、B、C、D四步转化中，属于氮的固定的是 (填标号)。 (2)步骤B中发生反应的化学方程式为 (3)喷泉实验可以说明氨气具有的性质是，将随有浓盐酸的棉球放在玻璃片上， 再将集满N的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是 (4)制备硝酸过程中产生的废气(NO2和NO)在一定条件下可用NH,吸收，同时生 成一种无毒气体，写出吸收NO时发生反应的化学方程式 (5)由NH制备NHNO,的流程中，NH转化为NO的产率是a,NO转化为HNO 的产率是b,则制DNO,所用去的NH质量与消耗NH,的总质量（不考忠其它损耗）之比 为 。 19.(12分)KF0。(极易溶于水)是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，可用于饮水处 理。实验室制备KFO:的装置如图所示（夹持装置略)， 浓盐酸 授拌 KOH溶液 -NaOH Fc(OH,圈体非日 溶液 A B C D 已知：2KMn04+16HC1(浓)=5C1,1+2MnCl2+2KC1+8H,0 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 饱和食盐水的作用是 高一化学第1页（共8页） (2)C中发生反应的化学方程式为 每制得1 mol K2FeO.4转移电子的物 质的量为 mol. (3)D中发生反应的离子方程式为 (4)若制得19.8 gK2FeO.4,A中理论上消耗HCI的物质的量为 mol:制备反 应己经完成的现象是 20.(12分)焦亚疏酸钠(NS20s)在合成药物、照相工业、香料工业和食品工业等生产 始 领域具有重要价值。以纯碱为原料制备NSzO5的工艺流程如图所示： 1 C02 碳酸钠 年 反应I 干燥 +Na2S2Os SO2 H20 疏酸 色 CuS 空气 灼烧 黑色固体 +溶液乙 己知：NaS2O5能溶于水，在空气中易潮解、易被氧化. 席 回答下列问题： (1)Na2S2Os中疏元素的价态是 NaSz0s在空气中被氧化的产物为 (2)反应I包含两步反应。第一步：.：第二步：2 NaHSO,=Na2S2O5+H0。第 一步反应的化学方程式为 (3)“灼烧”时的化学方程式为 书 (4)从溶液乙中获得CuS04·5H0品体的操作是、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥 (5)19.2gCuS完全反应，理论上最多可制得 mol Na:S2Os. 出 高一化学第8页（共8页）