广西壮族自治区玉林市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024年秋季期高二期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3,答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12N:140:16Na23S32 Mn:55 Cu:64Zn:65Ga:70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，符合勒夏特列原理 B.公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆可防止腐蚀 C.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 D.废旧一次电池不能随意丢弃，应进行无害化处理或回收利用 2.以下能级符号正确的是 A.Ip B.2d C.3f D.7s 3.反应CH6(g)≥C2H4(g十H(g)△H>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措 施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A.增大容器容积B.升高反应温度 C.等容下通入惰性气体D.分离出部分氢气 4.下列过程或现象与盐类水解有关的是 A.配制硫化钠溶液滴加几滴NaOH溶液 B.饱和食盐水中滴加甲基橙显黄色 C.自然界中Cu2*遇闪锌矿（亿nS)转化为铜蓝(CuS) D.0.1molL1的CH;COOH溶液的p>1 5.下列有关叙述正确的是 A,钠原子中2s的电子云半径比1s电子的大 ·B.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C.2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量依次增大 D.F、Cl、Br的电负性依次增大 6.下列图示实验中，操作规范且能达实验目的的是 H20: 温度计 玻璃 搅拌器 鼎2清济孕0 食盐水 溶液 浸泡过 口杯盖 的酸洗 稀盐酸和 稀NaOH MnO2 除锈的 溶液 :于烧杯 铁钉 水 A测定中和反应的反应热 B.制备无水A1C C测定化学反应速率 D.验证铁钉的吸氧腐蚀 高二化学试卷 第1页（共6页） 扫描全能王创建 7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍， 基态W原子核外有3个单电子，Y原子的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X B.第一电离能：W>X C.W、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.简单氢化物的还原性：X>Z 8.能正确表示下列过程的方程式的是 A.NaHS溶液呈减性：HS+HzO≥S2+H3O B.NaHCO,溶液的电离方程式：NaHCO3=Nat+H+C0 C.AgCI浊液滴加KI溶液，产生黄色沉淀：AgCl(s)十I广(aq)→AgI(S)十CI(aq) D.用铁作电极电解饱和食盐水：2Cr+2H0电解H↑十C21十20H 9.下列实验操作及现象能得出正确相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 2NO2≥N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶 A 正反应活化能大于逆反应活化能 浸入冷水，红棕色变浅 室温下，向浓度均为0.1mol·L1的BaCl2和CaCl2 B Ksp(BaS04)<Ks(CaSO4) 混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 将银和AgNO3溶液与铜和CuSO4溶液组成双液原电 C 池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近 C1的金属性比Ag强 溶液逐渐变蓝 D 往Fez(SO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红 Fe+与SCN的反应不是可逆反应 色，再加入少量K2SO4固体后，溶液无明显变化 10.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下（已知O2和C2的相对 能量为0)，下列说法错误的是 E E O+0+C1 O3+0 02+0+C10 202+C1 0 202 历程1 历程 A.E=E2一E B.历程Ⅱ包括2个基元反应 C.相同条件下，O的平衡转化率：历程Ⅱ=历程I D.历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： ClO(g)+O(g)=O2(g)+CI(g)AH=(E4-Es)kJ-mol-1 11.已知常温下的三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是下列有关的三种酸的电离常 数，若已知下列反应可以发生：NaCN+NO2=HCN+NaNO2、NaCN+H亚=HCN+NaF、 NaNO2十HP=NO2+NaF。由此可判断下列叙述错误的是 A.常温下电离常数KF)=7.2×104 B.常温下NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 C.常温下0.1molL1的NO2溶液中cH=7×106 D.25℃时，将pH=5的NO2溶液加蒸馏水稀释至原体积的10倍，所得溶液的5<pH<6 高二化学试卷第2页（共6页） 可▣ 扫描全能王创建 12.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1L0.100molL-K2Cr20,溶液中Cr203数目为0.100W% B.25℃时，1LpH=1的H2S04溶液含H的数目为0.1Na C.在密闭体系中充入1molN2和3molH2,充分反应后生成NH的分子数为2W D.强酸性溶液环境中，1 mol Fe发生析氢腐蚀，转移的电子数为3NA 13.在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：2R(aq)≥R(aq)。不同温度(T下，R溶于水所 得溶液中R的浓度(mol/L)与时间的关系如下图。下列说法错误的是 1.0 0.6 c 0.2 0 0.5 1.5 2.5 反应时间/h A.T2>T B.其他条件不变时，a点增大R的浓度，单位体积内活化分子数增多 C.c点时，R2的浓度为0.65mol/L D.2~2.5h的时间内，平均反应速率v(R)1<v(R)m 14.25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1molL的两种酸DX、Y分别与0.1molL1的NaOH溶 液反应，所加NOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如右下图所示。下列叙述正确的是 A.KHY)的数量级约为103 +V0NaOH溶液)/mL 40… B.水的电离程度：b点>a点 30 HX C.H=7时两种反应后的溶液中c(Y)=cX) 20- D.c点溶液存在：cNa>c(Y门>c(OH)>cH) 10 6 0立467801214p声 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)电化学与能源、材料、环境和健康等领域紧密相关，利用电化学反应可以实现能量 和物质的转化，请运用原电池与电解池相关原理回答下列问题： ()某化学兴趣小组的同学设计了如左下图所示的装置： ①若常温下某浓度的CuC2溶液的pH为5，则常温下该溶液中由水电离出的cH) mol/L:在实验室中配制CuCl2溶液时，常将CuCl2晶体溶于盐酸中，然后再加水稀释至 所需浓度，目的是 ②盐桥的作用除了能形成闭合回路、将两烧杯的溶液隔开外，还能平衡两烧杯溶液中的电荷。 反应过程中盐桥中的NH进入 (填“甲”或“乙”)烧杯。 ③Zn极的电极反应式为 ④比能量是电池负极单位质量所能输出电能的多少，则该电池与锂电池的比能量之比 为 高二化学试卷第3页（共6页） 扫描全能王创建 盐桥（装有含琼胶的 NH4C1饱和溶液) 电源 质子 CO,+CH 交换膜 100g锌棒 100g铜棒 产电菌 有机物 CH 电解液 -d 产甲烷茵 C02 100mL2mol/L 100mL2mol/L 电解液 ZnCl,溶液 CuC2溶液 为 乙 (2)将C02还原为CH4,是实现C02资源化利用的有效途径之一，装置如右上图所示。 ①若“电源”为左上图装置，则电极a接 极（填Zn”或“Cu)。 ②d电极的电极反应式为 ③左上图装置作电源，工作一段时间后，若Z如减轻65g,则电解池右室电解质溶液的质量 差为」 g。 16.(15分)某学习小组用N2S2O,溶液和HS04溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 L.硫酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000 ol-L-NaOH溶液滴定 至终点。 (1)移取20.00mL待测液用到的仪器是 (填写序号)。 (②)上述操作的实验数据如下表： NaOH标准溶液体积 实验编号 待测液体积mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.16 20.18 2 20.00 0.10 20.08 3 20.00 0.02 21.22 ①达到滴定终点的描述为 ②该硫酸的浓度为 molL4。 ③如果测定出硫酸的物质的量浓度偏高，可能原因是 (填序号)。 A.未用标准NaOH溶液润洗滴定管 B.滴定前调节滴定管凹液面至“0”刻度线稍下再读取初始读数 C.滴定起始时与滴定至终点时的读数如右图 高二化学试卷第4页（共6页） 扫描全能王创建 D,装标准NaOH溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 E.接近终点时，将锥形瓶内壁与管口的半滴溶液接触，使液滴流出，并用蒸馏水冲下 ④常温下，相对比恰好完全时，在滴定过程中，若多加一滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为 0.05mL),再继续加水至50.00mL,则所得溶液的pH是 Ⅱ.探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积0.10 mol-L-Naz2S203溶液与过量的稀硫酸（浓度为上述标定浓度，用 “c”表示)反应。相关反应方程式为：Na2S2O3+HS04=Na2S0+S02+S+H20。 【实验方案】 实验温度 Na2S203溶液 H2S04溶液 H20 实验序号 S全部沉淀 1℃ V/mL c/mol-L-I V/mL c/mol-L-I V/mL 所需时间s ① 20 2.0 0.10 8.0 10.0 t=10 ② 20 2.0 0.10 10.0 V t2 ③ 40 2.0 0.10 V2 V3 (1)实验①在0~10s内用NaSz03表示的速率为 mol-L-I.s。 (2)实验①、②是探究 对化学反应速率的影响，实验②、③是探究温度对化学反应速 率的影响。则V= mL. (③)甲同学对比实验①和实验③发现<10，由此得出结论：温度升高化学反应速率加快，乙 同学认为结论不严谨，理由是 17.(14分)科学家开发催化剂实现C02催化还原制备附加值高的产品。利用C02制备甲醇的有关反应 如下： I.C0z(g)+3H(g)÷CH3OH(g十H0(g)△H1=-49 kJmol1; Ⅱ.C0z(g)+H2(g÷C0(g)+HO(g)△H=+41 kJ-mol1。 (1)有利于反应I自发进行的条件是 (填“高温”或“低温)： CHOH(g)+2C02(g)±3C0(g)+2H2O(g)△H= kJmol厂1。 (2)在密闭容器中充入COz(g)、H(g),仅发生反应I。下列可判断反应达平衡的是 (填 序号)。 A.v(C02)压=3vH)厘 B.反应过程中断裂3molH一H键的同时生成2mol0一H C.恒温恒容体系中，压强不再发生变化 D.c(C02)/c(HO)不再发生变化 (3)已知反应IⅡ的平衡常数K=2.5。该温度下的某时刻反应体系中c(C02)=cH2)=2moL, c(C0)=cH20)=4mo/L,此时平衡（填“向右”、“向左”或“不）移动。 (4)在一定温度下，向初始体积均为4L的甲、乙两密闭反应器中分别充入1molC02和3mol H,分别在有水分子隔离膜（可分离水分子）、无水分子隔离膜作用下发生反应I,测得 C02平衡转化率与压强的关系如左下图所示。 高二化学试卷第5页（共6页） 扫描全能王创建 4相对能量eV 乙 M150,504甲 1.0 0.55 0.5 /0.28 0.0 0.04 C02H* HCOO*+H* 8 -0.5 -0.82 -1.0 C0*+0*+2H* 901001i10120130140150160170 -1.5 压强/kPa 反应进程 ①使用了水分子隔离膜的反应器是 (填“甲”或“乙)，理由是 ②该温度下，M点反应I的平衡常数K= L21mol02。 (⑤)催化还原制备CHOH的过程中，CO2活化的可能途径如右上图所示(“*”表示物质吸附 在催化剂上)，较易生成的中间体 (填“C0或“HC00,原因是 0 8.(I5分)广西是我国已探明锰矿资源储量最多的省区。以银锰精矿（主要含AgS、MmS、FS2) 和氧化锰矿（主要含MO)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 银锰 浸锰渣 浸银中 浸银渣 精矿 沉银沉银液 浸锰 浸银液 H,S 氧化 粗银粉 锰矿 浸锰液+… →MnSO溶液·→MnS0,·7H,0 已知：酸性条件下，MO2的氧化性强于Fe3+。 (1)“浸锰”过程是在HS04溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FS2,有利于后续银的浸 出；矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。 ①为提高“浸锰”速率，可采取的措施是 (任举一 例)。 ②基态M2*的价层电子排布图可表示为 ；S在元素周期表中属 于 (填“s”、“p”、“d"或“ds)区。 ③在HzSO4溶液中，银锰精矿中的FS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要 的金属阳离子有 (②)“浸银”时，使用过量FeC、HCI和CaC的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgC] 形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：☐F++Ag2S+口 2[AgCl]+S。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中C1的作用： (3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，写出析出银的离子方程式 (4)获得较纯净的MmS04·7H20晶体的方法是：将MnS04溶液 过滤，得到MnSO47Hz0晶体，洗涤、晾干。 高二化学试卷第6页（共6页） 扫描全能王创建