2025年中考化学专题针对训练：科学探究题

2025年中考化学专题针对训练：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某小组以“探究气体制取和气体性质”为主题展开项目式学习． (1)如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：    若用装置E收集氧气，检验其是否收集满的方法是 ,用装置C制氢气，此装置相比B装置其突出优点是 ． 某研究小组同学对超市里的污渍爆炸盐产生了兴趣，污渍爆炸盐溶于水，有许多气泡产生．    【提出问题】污渍爆炸盐溶于水，产生气体的成分是什么？ 【猜想与假设】 (2)①该气体可能是． ②根据爆炸盐的有效成分推测，该气体中不可能含有,因为 ． ③从使用安全角度考虑，该气体中应该不含有,因为 ． 该小组同学认为：该气体可能含有中的一种或两种． 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 Ⅰ 将该气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 Ⅱ 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 (3)由实验Ⅰ可知，该气体中肯定含有 ． (4)化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：    ①图1中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，据此说明二氧化碳的物理性质为 ． ②图2所示实验中，应观察到的实验现象是 （填字母）． a．试管内液面上升    b．试管内液体变红    c．试管内液体变浑浊 ③图3所示实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的原因是 ． 2．某研究性小组进行“酸与碱的中和反应”探究实验，发现向NaOH溶液中加入稀盐酸，充分混合后没有明显现象。为了证明它们之间确实发生了反应，小组同学分别设计了下述实验： （1）甲同学提出取少量混合后的溶液尝一尝，若有咸味则说明有NaCl生成，证明NaOH与盐酸发生了反应，但马上遭到其他同学的反对。你认为其他同学反对的理由是 。 （2）乙同学提出测定混合后溶液的pH，根据测定结果可以判断。请你判断下列结果中，一定能说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的是 （填字母）。 a．溶液pH变小        b．pH=7            c．pH<7 （3）丙同学取少量NaOH溶液到试管，滴入几滴酚酞溶液，得到红色溶液。再逐滴滴加稀盐酸，至溶液变无色，分成2份，其中一份滴加NaOH溶液，溶液又变为红色；另一份滴加CuSO4溶液，无明显现象。据此得出结论：溶液变无色，说明无色溶液中无NaOH，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。 【反思】乙、丙同学的设计思路本质上相同，都是依据 来验证化学反应确实发生了。过了一段时间，同学们意外发现：丙同学实验中试管中溶液的红色又消失了。 【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液的红色消失了？ 【猜想与假设】同学们分别做出如下猜想： A同学：可能是酚酞与O2发生了反应； B同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应； C同学：可能与NaOH溶液浓度过大有关。 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想： （4）A同学：设计了如下实验，请你填写下表。 实验步骤 设计这一步骤目的 实验现象 实验结论 ①将NaOH溶液加热煮沸并迅速冷却 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学猜想不正确 ②向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方 （5）B同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。其他同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是 。 （6）请你设计实验证明C同学的猜想正确，简述实验操作和现象： 。 3．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究。 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？ 【猜测】 猜测1 猜测2 猜测3 只有CO 只有 含有CO和CO2 【查阅资料】a．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，其原理为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；b．浓硫酸具有吸水性。 【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：    【实验探究】 （1）观察到 （填序号）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。 （2）有两种实验现象能证明草酸分解的气体中含有CO： ①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 ； ②E装置中出现 的现象。 【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立。 写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。 【问题讨论】装置末端酒精灯的作用是 。 4．某化学学习小组同学通过实验探究物质化学反应前后物质质量的变化。 【提出问题】反应前后物质的总质量是否发生改变？若发生改变是增加还是减小？ 【提出假设】化学反应中，参加反应的物质总质量与生成物的总质量相等。 【设计实验】甲同学设计实验如A图所示，乙设计的实验如B图所示，他们反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察：甲同学观察到白磷燃烧时的现象及气球的变化是 。 【实验结论】甲认为：化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等：乙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为 （填“甲”或“乙”）结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因是 。 【结论分析】请你从原子的角度说明守恒的原因：化学反应前后 不变。 【反思拓展】（1）小明设计了实验C来验证质量守恒定律，小刚认为该实验设计是错误的，原因是 。 （2）通过以上A、B两个实验，我们可以总结出：如果验证质量守恒定律时，某反应有 时，必须要选择密闭装置进行实验验证。 （3）应用质量守恒定律从元素的角度解释为什么不能“点石成金”（石头主要成分是CaCO3）？原因是 。 （4）小林发现铁丝在氧气中燃烧后，生成的黑色固体的质量大于铁丝的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。你是否同意小林的观点，你的理由是 。在铁丝燃烧的实验中，哪步操作是为了减少热量散失，提高铁丝温度 。集气瓶底部留有少量水的原因是 。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 。 5．空气是一种宝贵的资源。 (1)空气中的各成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类生产活动的重要资源。现有空气中的如下成分： A 氮气          B 氧气      C 二氧化碳      D 稀有气体 请用合适的物质字母代号填空： ①用于填充食品包装防腐是 。 ②可用于航标灯、霓虹灯的是 。 ③用于供给动植物呼吸的是 。 (2)工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。已知：在标准大气压下，氮气的沸点为-196℃，氧气的沸点为-183℃。 浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积三分之一的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后再伸人带有火星的木条，观察到木条复燃。回答下列问题： ①上述实验中使燃着的木条熄灭的气体是 。 ②上述实验利用氮气与氧气的 不同实现分离，此过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)为了保护大气，人类正在行动起来，下列措施合理的有___________。(填序号) A．积极植树造林、种草 B．工厂通过加高烟囱直接排放废气 C．使用清洁能源，加强空气质量检测 6．蜡烛燃烧实验探究。 蜡烛燃烧时可观察到石蜡不断熔化，火焰集中在烛芯周围，同学们对蜡烛燃烧过程展开了探究。 Ⅰ、火焰结构特点探究：点燃蜡烛，将一张滤纸平放在火焰上，约2秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈（如图），得出结论： 。 Ⅱ、焰心所含物质探究：如图，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。 【猜想假设】同学们对该物质主要成分提出三种猜想： ①二氧化碳；②水蒸气；③石蜡蒸气 猜想①②的理由是 。 猜想③的依据是液态石蜡受热会气化。 【实验探究】 操作 现象 结论 （1）立即将注射器内的物质注入内壁涂有澄清石灰水的烧杯 观察到 。 猜想①成立 （2）立即将注射器内物质注入干而冷的烧杯 内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质。 猜想②不成立 （3）立即将注射器靠近火焰，推动活塞。 注射器口产生火焰，物质能燃烧。 猜想 。 【实验反思】经讨论，同学们认为猜想①不一定成立，理由是实验中产生现象的原因还可能是 。 【补充实验】将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟” （填“能”或“不能”）燃烧。 【拓展提高】石蜡燃烧是固态石蜡先受热熔化，然后在烛芯气化形成气态石蜡后才能燃烧。 （4）在给试管内的液体加热及实验完毕洗涤试管时，不当的操作会引起试管破裂，请列举两种： 、 。小刚以为有发光放热现象的不一定是化学变化。试举一例说明小刚的观点正确 。 7．填空 (1)鱼浮灵【主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)】是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能迅速增加水体溶氧量，反应的化学方程式为： 。 某课外小组用如图装置探究促进H2O2分解的因素。 【查阅资料】H2O2常温下分解很慢。 NaCl溶于水解离出Na+和Cl﹣。 Na2CO3溶于水解离出Na+和，与水作用使溶液呈碱性。 【猜想与假设】 1.Na+促进H2O2分解。 2.溶液的碱性促进H2O2分解。 【进行实验】 探究一：分别进行下列3个实验(80mL蒸馏水中加入6.7g“鱼浮灵”，所得溶液中H2O2的浓度约为4%)。 实验 实验内容 实验结果 pH 溶解氧(mg/L) 1 ①80mL蒸馏水 6.96 5.68 ②加“鱼浮灵”6.7g 9.89 7.97 2 ①80mL4%的H2O2溶液 6.01 6.44 ②加少量NaCl 6.00 6.46 ③再加少量Na2CO3 8.14 9.11 3 80mL4%的H2O2溶液中加少量NaOH溶液 9.26 10.97 【解释与结论】 (2)根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是 。 (3)通过实验 ，证明猜想1不成立。 (4)证明猜想2成立的依据是 。 探究二：向5个烧杯中分别加入80mL4%的H2O2溶液，再分别滴加NaOH溶液，测得不同pH下的溶解氧情况如下表所示。 烧杯 1 2 3 4 5 pH 8.00 8.59 9.29 10.43 11.47 溶解氧(mg/L) 6.88 9.30 13.82 17.57 13.15 (5)探究二得出的结论是 。 【反思与评价】 (6)下列物质能加快H2O2分解的是_____。 A．MnO2 B．NaCl C．NaOH D．Na2CO3 (7)探究一中，实验2﹣①与实验1﹣①对比，溶解氧增大的原因是 。 8．学校兴趣小组用下图装置对空气中氧气的体积含量测定展开了探究，请回答有关问题：    【实验一】 (1)红磷在空气中燃烧的化学为 ； (2)该实验中红磷需稍过量，目的是 ； (3)若将红磷换成碳粉，实验不能成功，原因是 。 【实验二】在实验一完毕后，兴趣小组对集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。    【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】 (4)猜想①：有氧气剩余；猜想②： 。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 【实验结论】 (5)根据上述实验现象，得出的结论是：猜想 正确。 (6)由此推断，课本上用红磷燃烧的方法 （填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由是 。 【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 (7)在图2中白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为 段（用图2中字母表示）。 9．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。    【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？ 【获得信息】（1）酸碱盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。 （2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 （3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。 【实验探究】 （1）小杨取样滴加稀盐酸有 产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是 。 （2）小杨另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 产生，进而得出结论： 该溶液的溶质是碳酸钠。 （3）小嘉认为小杨的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： （4）取小杨第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 。 【探究启示】实验中保存药品时，应注意 。 【探索与拓展】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。 现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 （填写离子符号）； （2）在 碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠质量是多少克？ （3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1% ）    10．某兴趣小组在学习了二氧化碳制取的研究课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。 【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？ 【作出猜想】 (1)I.不能用排水法收集，理由是 。 Ⅱ.能够用排水法收集。 【查阅资料】I.CO2不与碳酸氢钠反应，且难溶于饱和的碳酸氢钠溶液。 Ⅱ.CO2能与氢氧化钠发生反应（氢氧化钠溶液与石灰水性质相似）。 【实验设计与操作】 步骤一：小组同学用图1所示装置进行CO2气体的制取，在相同条件下，用如下3种方法，分别在三个规格相同的锥形瓶中收集产生的CO2气体。 方法①：当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，用排水法收集CO2备用，并记录从收集到集满一瓶CO2所需的时间t； 方法②：当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，采取与方法①相同时间t，用向上排空气法收集一瓶CO2备用； 方法③：当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，用向上排空气法收集，将燃着木条放在瓶口验满后，立即盖上玻璃片备用。 (2)请写出稀盐酸和石灰石反应的化学方程式 。 (3)当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，再开始收集气体的原因是 。 步骤二：将装有50mL5%的氢氧化钠溶液的注射器与压强传感器密封连接，再插入已经收集好CO2气体的锥形瓶中（如图2所示）。将注射器的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，观察瓶内压强变化情况。 【实验分析与结论】 (4)用压强传感器测得密闭容器内压强随时间的变化关系如图3所示。根据实验结果可知，猜想 （填“I”或“Ⅱ”）成立。 (5)用燃着的木条验满CO2的方法 （“可靠”或“不可靠”）。从收集的气体纯度考虑，方法 （填“①”“②”或“③”）更好。 步骤三：小组同学进一步实验，比较两种收集方法收集等体积气体所需时间及纯度情况。 表1： 1 2 3 4 排水法 35" 43" 43" 43" 排空气法 1'57" 1'15" 1'4" 1'12" (6)小组同学用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2气体中氧气的体积分数（数据如图4），则用排水法收集的气体中CO2体积分数约为 。 (7)排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照（如表1）。 小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）CO2气体，记录所需时间，如表所示。综合上述实验，请你对CO2的两种收集方法做出评价： 。 (8)直接用排饱和的碳酸氢钠溶液的方法代替图中的排水法收集二氧化碳，其优点是 。 11．“爆炸盐”是一种洗涤助剂，可有效清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。实验小组使用如图所示的装置对过碳酸钠的性质进行探究。    (一)性质探究 （1）探究过碳酸钠溶液中是否含有过氧化氢。按照下列步骤进行实验。 步骤1：按照如图所示组装好仪器，检查气密性； 步骤2：在锥形瓶中加入二氧化锰，连接好仪器； 步骤3：从长颈漏斗加入过碳酸钠溶液，至溶液液面高度超过长颈漏斗下口，溶液中 产生大量气泡。 步骤4：收集产生的气体，并检验气体。 ①检查气密性的方法是 。 ②检验气体的方法是 。 （2）实验小组拟用上述装置探究过碳酸钠溶液中是否含有碳酸钠。方案如下： 步骤1：在上述装置中加入过碳酸钠溶液，直至溶液液面高度超长颈漏斗下口； 步骤2：向集气瓶中加入X溶液； 步骤3：再向漏斗中加入Y溶液； 步骤4：观察集气瓶中产生白色浑浊。 ①X试剂可以是 。 ②依据实验现象，可以得出的结论是 。 (二)组成探究 实验小组按照下列试验步骤顺序测定“爆炸盐”中过碳酸钠的含量： 步骤1：取40g爆炸盐样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，样品完全溶解； 步骤2：向溶液中加入足量CaCl2溶液，充分搅拌至反应完全； 步骤3：将反应液过滤、用蒸馏水洗涤固体2-3次； 步骤4：将过滤所得固体充分干燥，至质量不再减轻，最终得到20g固体。 请依据上述实验数据，计算爆炸盐中过碳酸钠的质量分数 ，写出计算过程。 12．实验小组同学在学习过氧化氢制氧气的实验后，决定研究“影响过氧化氢分解生成氧气快慢的因素”的课题。 【猜想假设】反应物的浓度和催化剂的用量会影响过氧化氢分解生成氧气的快慢。 【进行实验】实验装置图如下： 实验：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解生成氧气快慢的影响。 实验数据记录如下(实验均在室温下进行)： 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰的质量 相同时间内产生氧气的体积/mL 1-1 50.0g 1% 0.1g 9 1-2 50.0g 2% 0.1g 16 1-3 50.0g 4% 0.1g 31 实验2：探究催化剂用量对过氧化氢分解生成氧气快慢的影响。 实验数据记录如下(实验均在室温下进行)： 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰的质量 相同时间内产生氧气的体积/mL 2-1 50.0 g 4% 0 x1 2-2 50.0 g 4% 0.1g x2 2-3 50.0 g 4% 0.2g x3 【解释与结论】 （1）过氧化氢溶液属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应的为 。 （3）实验装置中各导管口的连接顺序为a→ →d。 （4）由实验1可得到的结论是 。 （5）通过实验2得到“其他条件相同时，二氧化锰的质量越大，过氧化氢分解生成氧气 如越快”的结论，则x1 、x2 、x3数值大小关系为 。 【实验拓展】 （6）你还想研究的问题是 。 13．探究能使带火星木条复燃的氧气含量最小值 。 小强发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他进行了如下探究： 【设计实验】 (1)小强设计了如图的装置，缓慢滴入过氧化氢溶液，圆底烧瓶内发生的反应为 。 【实验研究】 (2)第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%、30%和45%的水，盖上玻璃片倒置在水槽中。当气泡 放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①②③号瓶中，记录实验现象。 获得第一组实验现象后，小强又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表： 实验分组 第一组 第二组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 集气瓶装水的体积分数 15 30 45 34 38 42 带火星竹签状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃 (3)能使带火星的木条复燃的气体 是纯氧（填“一定”或“不一定”）。 (4)根据两组现象得出：可使带火星的木条复燃的氧气含量最小的值在第⑤组实验，这时集气瓶中氧气含量是 （用百分数表示，计算结果保留一位小数）。 (5)小强认为上述两组实验现象还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数可以为 %（填序号） A．36    B．43    C．33 【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。 14．网红去污神器“爆炸盐”能轻松除去衣服上的陈年油渍。某化学兴趣小组的同学对其作用原理进行了探究。 【查阅资料】1、如下图所示，是该产品说明书中的部分内容： 2、CaCl2溶液呈中性。 【提出问题1】过碳酸钠溶于水时会产生氧气吗？ 【实验探究1】在盛有过碳酸钠固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃：然后取三份等量的该无色溶液，分别加入至甲、乙、丙三支试管中，按下图所示进行实验，观察到三支试管中都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快，伸入带火星的木条，木条都复燃。 【表达交流1】 （1）实验中产生的能使带火星木条复燃的气体是 （填化学式），可带走污垢。分析实验1中“木条不复燃”的原因是 。 （2）由上述信息可知：使用该产品时应选择 （填“常温水”或“热水”）去垢效果更好。 【提出问题2】该产品溶于水时除生成Na2CO3、H2O2外，是否还生成NaOH？ 【实验探究2】 实验操作 现象 结论 I、取实验1丙试管内溶液，加入过量CaC12溶液 Ⅱ、过滤，取少量滤液滴加酚酞 1.现象：产生白色沉淀 Ⅱ现象： 过碳酸钠溶于水时生成了NaOH 【分析讨论】 （3）加入过量CaC12溶液的目的是 ，写出该反应的化学方程式 。 15．锌锰干电池是生活中常用物品，化学兴趣小组在研究“锌锰干电池”时发现，剥开电池外壳后里面有黑色固体填充物。小组同学对干电池展开探究。 【查阅资料】 ①锌锰干电池的铜帽是一种铜锌合金； ②黑色固体填充物含有氯化铵、二氧化锰和碳粉中的一种或几种。 【探究一】黑色固体填充物的成分是什么？填写下表。 实验方案 实验现象 实验结论 实验1 取少量黑色固体于研钵中，加入熟石灰研磨，用手轻轻扇动闻气味，并将用酚酞溶液浸泡过的棉花放在研钵口观察。 1．有 气味的气体产生。 2．棉花变为红色。 黑色固体中含有氯化铵。 实验2 取少量黑色固体于燃烧匙中，放在酒精灯上灼烧，把沾有澄清石灰水的小烧杯罩在燃烧匙上方，观察。 1．燃烧匙里产生火星。 2．澄清的石灰水变浑浊。 实验3 小明向盛有少量黑色固体的试管中加入5mL10%的过氧化氢溶液， ，观察。 快速产生大量气泡且带火星的木条复燃。 黑色固体中含有二氧化锰。 小组同学通过讨论认为小明得出上述结论的证据不充分，他们的理由是： 。 写出实验1中发生的反应的化学方程式 。 【探究二】用实验证明铜帽中铜锌两种金属的活动性。 实验4：向形状、大小相同的两种金属片中加入相同体积，相同溶质质量分数的稀盐酸，通过观察实验现象他们得出的结论是金属活动性锌>铜。他们得出这一结论所依据的现象是 。 小华认为还可以用另一种方法验证两种金属的活动性。她的实验方案是：（请写出操作和现象） 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$