江苏省南京市2024-2025学年高一上学期期末学情调研测试 化学试卷

南京市2024-2025学年度第一学期期末学情调研测试 高一化学 2025.01 注意事项： 1.本试卷包含选择题（第1题~第20愿，共20题60分）、非选择题（第21题~第23题，共3题40 分)共两部分，答案全部写在答愿纸上，答在本试卷上无效。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考号用书写黑色字迹的0.5亮米签字笔填写在本试卷及答题纸上， 3,答选择题必须用2B铅笔把答愿纸上对应愿目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选 涂其他答案，答非选择愿必须用书写黑色字迹的0.5老米签字笔写在答题纸.上的指定位置，在其它位置答题一 律无效。 可能用到的相对原子质量H1Li7C12N14O16Fe56 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1,南京是拥有丰富非物质文化遗产的历史文化名城。下列有关说法正确的是 A.南京金箔的锻制过程利用了金的延展性 B.金陵刻经印刷使用的炭黑易被空气氯化 C.南京云锦的编织工序中涉及了化学变化 D.秦准灯彩的燃料在燃烧时发生还原反应 2.下列分散系能产生丁达尔效应的是 A.蔗糖溶液B.生理盐水 C,医用酒精 D.Fe(OH)胶体 3.下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A.赤铁矿-Fe0B.生石灰-CaCO3C.小苏打-NaHCO3D.纯碱-NaOH 4.黑火药爆炸时的反应为2KNO,+S+3C点越KS+N1+3C0,1。下列说法正确的是 A.KNO,中N元素的化合价为+3 B.反应中氧化剂只有S C.反应中C得到电子 D,KS的物质类别为盐 阅读下列材料，完成5一8题：C2是制备含氯消毒剂的重要原料。电解饱和食盐水可以制 得C2、H2和NaOH溶液。C2的水溶液能够杀菌、消毒，但难以保存。将Cl2通入NaOH溶 液得到以NaCIo为有效成分的84消毒液。利用Cl2与石灰乳反应可制得以Ca(ClO)2为有效成 分的漂白粉。CIO2的消毒能力比C2更强，除用于一般杀菌外，还用于环保、漂白、保鲜等。 5.下列有关物质的说法正确的是 A.CIO2是共价化合物 B.H20的分子结构模型为○O○ C.HCI的电子式为H:CI D.Ca(OH)2中仅含离子键 高一化学试卷第1页共6页 6.下列离子方程式表示正确的是 A.电解饱和食盐水：CI+H0电解OH+C21+H2t B.氯气通入烧碱溶液：C2十2OH一2C10+H21 C.氯气通入蒸馏水：C2十H20亡H+CI+HC1O D.漂白粉溶液吸收C02:2C10+C02十H20一2HC10+C0 7.下列有关含氯物质的性质与用途具有对应关系的是 A.C能溶于水，可用于工业上生产盐酸 B,HC具有酸性，·可用于水垢的去除 C.ClO2呈黄绿色，可用于环境杀菌消毒 D.NaCIo溶液呈碱性，可用于纸浆的漂白 8.实验室制取氯气并检验其性质时，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 浓盐敢1 MnO: 无水 饱和 有色 食盐水 布条 A. 用装置甲制取C2 B.用装置乙除去C2中混有的HCI气体 C.用装置丙验证潮湿的C2具有漂白性D.用装置丁吸收尾气中的C2 阅读下列材料，完成911题：元素周期表是元素周期律的具体表现形式和研究化学的重 要工具。我们可以利用元素周期律和对已知元素及其化合物性质的认识，推测陌生元素及其化 合物的性质。下图为元素周期表中短周期的部分。 Q R Y Z 9.下列有关元素Z及其原子的说法正确的是 A.Z是第三周期VI族元素 B.2和2互为同素异形体 C.Z原子的最外层电子排布在N层 D.Z元素的最低负化合价为一1 10.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A.左下方区域的金属元素 B,右上方区域的非金属元素 C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D.稀有气体元素 高一化学试卷第2页共6页 1!.下列有关元素及其相关物质性质说法正确的是 A.金届性强别：R>Y B.原子半径：R)>(X) C.单质与盐酸反应的制烈程度：R>Q D.碱性强弱：R(OH)2>Y(OH)2 12.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A.Fe:O(s)-xFc(OH),(s) B.Al(OH)(s)NNa[AI(OH).aq) C.CaCl(aq)-COCaCO(s) D.FeCl;(aq)-Cus)Fe(s) 13.以合成氨为基础的化肥工业对粮食增产有着巨大贡献，工业上合成氨发生的反应为 十3H然2NH.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 高祖。高瓜 A.消耗3molH2,形成N一H键数目为6N B.消耗14gN2,生成NH分子数目为2N C.生成22.4LNH,转移电子数目为6N D.将1 mol NH通入1L水中获得1molL的氨水 14.下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A.Na在常温下与O2和H2O反应，需将其保存在煤油中 B.NaO,和Na0均能与CO,反应，二者均为碱性氧化物 C.NaHCO,溶液和NaCO,溶液可用澄清石灰水来鉴别 D.NaHCO,溶液与盐酸反应产生气泡比等浓度NaCO,溶液慢 15.下列依据的物质性质差异与分离方法不对应的是 选项 实例 物质性质差异 方法 A 除去自来水中的杂质离子 沸点 蒸馏 B 除去NaCl溶液中的泥沙 溶解性 过滤 C 除去CO,中的HC1气体 密度 用饱和NaHCO,溶液洗气 D 除去FeO,中的AlzO, 化学性质 与足量NaOH溶液反应后过滤 16.碘酸钾(K1O)是加碘盐中的营养强化剂。碘及其化合物的部分转化如题16图所示，下列 说法不正确的是 A,加碘盐的焰色试验呈黄色可证明钾元素的存在 B.向淀粉-K溶液中加入白醋和加碘盐后溶液变蓝 h OH C,溶液的酸碱性能够影响物质的氧化性强弱 题16田 D.12与KOH溶液反应的（氧化产物）：（还原产物）=1：5 高一化学试卷第3页共6页 17.向一定体积的B(OHD2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲 线如趣17图所示，下列说法正确的是 R A.AB段发生反应Ba2++O1+H+SO=BaSO4↓+H2O B.AB段溶液的导电能力减弱，说明BaSO4不是电解质 C.a时刻溶液中不存在自由移动的离子 D.BC段溶液导电能力增大的主要原因为H2SO4发生电离 时间 题17图 18.根据下列实验过程及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向FSO,溶液中滴加几漓新制氯水，再滴加几滴 FeSO.:溶液已变质 KSCN溶液，溶液显红色 向盛有4 mL KBr溶液的试管巾加入1mL新制氯 B 氧化性：Br2>C 水，振荡，溶液变为黄色 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用O,传感器 C 氛水在光照下产生O2 测得广口瓶巾氧气的体积分数增大 0 向2mL新制氯水中滴加几滴0.1 mol-L NaHCO 酸性：HCIO>HzCO3 溶液，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 19.对于下列过程的微观解释说法不正确的是 与电 正 ® 与电 湿角 O○ ①2±@28 板们 连 年4 地极 6 HCI @2产@新 丙 丁 A.图甲：金属中加入其他原子使原子层间相对滑动变困难，导致合金硬度比纯金属大 B.图乙：熔融NaCI通电后电离产生离子，因此熔融NaCI可以导电 C.图丙：H2与Ch生成HC时断裂H一H键、CICI键，形成H一C键 D.图丁：Na与C2反应时发生了电子的得失，Na发生氧化反应 20.氢能是理想清洁能源，将含C0和H2各1mol的混合气体通入反应器，利用铁及其氧化 物循环制氢，原理如题20图所示，下列说法不正确的是 CO2+H2O A,三个反应均属于氧化还原反应 C0+H2 Fe 反应1 H2O B.反应Ⅱ理论上可收集到2molH2 C.反应中发生反应的电子转移可表示为： Fe203 反应川 4e 反应川 FejO4 H2 4Fe304+O2=6Fez03 空气 D.该流程体现了资源的再利用、再循环原则 题20图 高一化学试卷第4页共6页 二、非选择题：共3题，共40分。 21.(12分)高氯酸铵NH,CO)常用作火箭推进剂，其制各流程如下： Ba(OH)2溶液 NH4CI溶液 NaCIO,溶液 (含少量Na2CrO)除杂☐ 电解 制备-+NH4CIO4 BaCrO ()“除杂”时发生反应的离子方程式为▲。 (2)“制备”时将电解后获得的NaC1O,溶液与NH,CI溶液混合，得到NH,CIO4固体。 ①该实验条件下，反应能发生的原因为▲一· ②将所得固体用冰水多次洗涤至▲时，说明固体已洗涤干净（填实验操作和现象）。 ③相较于流程中的制备方法，将高纯度的HCIO4溶液与NH,混合可直接获得NH,C1O4, 该方法的优点有▲。 (3)400℃时，NHC1O4分解产生三种气态单质与H2O,发生反应的化学方程式为▲一· 22.(12分)测定赤铁矿中铁元素质量分数的实验步聚如下： 表面皿 1.酸解：准确称取0.4000g赤铁矿样品和30mL盐酸于题22图所示装置 中，加热，充分反应后过滤，洗涤残渣和表面皿凸面，合并滤液和洗液。 IⅡ.还原：向“酸解”后溶液中滴加稍过量的氯化亚锡(SCl)溶液，将Fe+ 起 盐酸样品 还原为Fe2*,充分反应后去除过量的Sn2+。 题22图 l.滴定：将“还原”后的溶液酸化，再滴加0.02000 mol-L-K2Cr2O,溶液，恰好完全反 应时记录消耗K2Cr2O,溶液的体积。 已知：①FeCl受热易升华； ②滴定时发生反应Cr2O号+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe*+7Hz0。 (I)“酸解”时样品中F©zO,与盐酸反应的离子方程式为▲· (②)“酸解”时若未洗涤表面皿凸面，会导致测定的铁元素的质量分数▲（选填“偏低”、 “偏高”或“无影响”)。 (3)配制SnCh2溶液时，需加入少量Sn粒的目的为▲。 (4)配制100mL0.02000 mol-L K2Cr2O,溶液时使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、 ▲和▲一 (⑤)“滴定”消耗K2Cr2O,溶液的体积为30.00mL,则样品中铁元素的质量分数为 ▲一。（样品中杂质不参与反应，写出计算过程） 高一化学试卷第5页共6页 23.(16分)锂及其化合物在航空航天、新能源等领域具有重要的用途。 I.装载LOH的便携式生命保障系统可将航天员代谢产生的CO2进行连续清除，发生的反应 为2LioH+C02一Li2C03+H20: (I)儿的原子结构示意图为▲，CO2的结构式为▲一。 (2)航天器内，很少？KOH固体而常用LiOH固体吸收CO2,其原因是▲ (3)成年人每小时呼出约22.4LCO2(标准状况下)，若字航员需出舱作业6小时，则便携式 生命保障系统需搭载LOH固体的质量至少为▲一· Ⅱ，LiFePO4可用作电极材料，以粗Li2SO:溶液制各LiFePO:的流程如下： ①蒸馏水 Na2CO3溶液 ②高纯C02 CO, HC2O4、FePO4 粗Li2S04溶液一→沉锂 碳化 热解 电池级 LizCO] 合成 LiFePO 滤液 滤液 已知：不同温度下，2CO在水中的溶解度(S如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Slg 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 (4)“沉锂”反应可制备粗L2CO。已知沉淀中杂质离子的 冷凝督 含量与加料方式有关，利用题23图所示装置制备含$0行 较少的粗Li2CO3,请将实验方案补充完整：向三颈烧瓶 恒压 滴液漏斗 中加入一定量▲并加热至接近沸腾，在搅拌下向溶 温度计 液中滴加▲，充分反应后趁热过滤，▲，干燥， 三颈烧瓶 题23国 制得粗Li2CO3。 (须使用的试剂：粗Li2SO4溶液、Na2CO,溶液、热水) (⑤)“碳化”过程中L2C0,发生反应的化学方程式为▲。 (⑥)“热解”所得滤液循环使用的目的为▲一。 (⑦)“合成”在高温下进行，发生反应的化学方程式为▲一· 尚一化学试卷第6页共6页 南京市2024-2025学年度第一学期期末学情调研测试 高一化学参考答案及评分标准 2025.01 说明： 1.化学方程式中的反应物、生成物错误不给分：未配平或反应条件未写或错写均应扣分。 2.有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。 3主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。 单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分。 题号 8 10 答案 A D D A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B A A A D B B 二、非选择题：共3题，共40分. 21.(12分) (1)Cro+Ba2*=BaCro4 (2分) (2)①该混合液中，NH4CIO4的溶解度最小 (2分) ②取少量最后一次洗涤滤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴入AgNO,溶液， 无白色沉淀 (3分) ③所得NH CIO,纯度高、反应原子利用率高 (2分) (32NH,C10440℃N2t+C2t+202↑+4H,0t (3分) 22.(12分) (1)FC20+6r_△2Fe3+3H20 (2分) (2)偏低 (2分) (3)防止Sn2*被空气中的02氧化 (2分) (4)玻璃棒；100mL容量瓶 (2分 (5)m(K2Cr20)=0.02000molL×30.00mL×103LmL1=6.000×10mol (1分) nFe2")=6nK2Cr0)=6×6.000×10mol=3.600X103mol (1分) mFe)=3.600X103molX56gmol'=0.2016g (1分) 0.20163×100%=50.40% uFe)=04000g (1分) 高一化学答案第1页（共2页） 23.(16分) w国 (1分) 0=C=0 (1分) (2)相同质量的LiOI吸收CO2的量比KOH的多 (2分) (3)288g (2分) (4)Na2CO3溶液 (1分) 租Li2SO4溶液 (1分) 用热水洗涤沉淀2-3次 (1分) (5)1i2C03+C02+H2z0=2LiHC0s 2分) 」(6)提高L的利用率 (2分) (7)LizCO]+H-C2O.+2FePO2LiFePO+H2O+3COz1 (3分) 商一化学答案第2页（共2贞）